高三化学试题-高三化学电解饱和食盐水 最新
冲刺高考------专题复习之电解饱和食盐水
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示． (1)溶液A 的溶质是 ．(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ． (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH 在2～3．用化学平衡移动原理解 释盐酸的作用： ．提问：如何精制食盐水？例1、电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca 2+、Mg 2+、NH 4+、SO 42-[c(SO 42-)＞c(Ca 2+)]．精制流程如下(淡盐水和溶液A 来自电解池)：①盐泥a 除泥沙外，还含有的物质是 ．②过程I 中将NH 4+转化为N 2的离子方程式是 ．③BaSO 4的溶解度比BaCO 3的小．过程II 中除去的离子有 ．④经过程III 处理，要求盐水c 中剩余Na 2SO 3的含量小于5mg/L ．若盐水b 中NaClO 的含量是7.45mg/L ，则处理10m3盐水b ，至多添加10% Na 2SO 3溶液_____kg(溶液体积变化忽略不计)．提问：为何要用饱和食盐水？例2、氯碱工业是最基本的化学工业之一，其产品用途广泛。
（2）某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究，记录如下：装置编号条件控制测定结果阴极阳极溶液浓度温度/℃*电解电压/V 气体V 阴：V 阳I CC1 mol/L 25 8 >1:1 II 饱和 25 5 ≈1:1 III饱和504≈1:1冲刺高考------专题复习之电解饱和食盐水石墨电极电解1 mol/L NaCl 溶液阳极气体为何远少于阴极气体？IV Fe C 饱和50 3.5 ≈1:1*电解电压:开始发生电解反应时的电压①对比实验I和Ⅱ阴、阳极气体体积比，推测实验I阳极可能有其它气体生成，其它气体的化学式为__________。
②资料显示：“较低的电解电压有利于节能降耗……”。
结合上表中Ⅲ和Ⅳ的数据．．．．．．．．．．．，解释Ⅳ更有利于节能降耗的原因。
（3）资料显示“氯碱工业中采用金属阳极材料，可以降低电解，实现节能降耗”，该同学用50℃的饱和NaCl溶液进行实验验证，结果如下：装置编号电极材料电解电压/V 现象阴极阳极VI Fe Fe 1.5阴极：产生无色气体U形管底部：有白色沉淀生成VII Fe Cu 2 阴极：产生无色气体阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多U 形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色，最后变成砖红色①实验VI中，该同学通过检验阴、阳极附近溶液所含离子，推断产生白色沉淀为Fe(OH)2 。
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题+答案解析
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。
单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确．．．的是A.C和Si均位于元素周期表中第Ⅳ族 B.单晶硅和金刚石均属于共价晶体C.单晶硅和金刚石中的键角均相同D.单晶硅的熔点高于金刚石的熔点2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.NaCl的电子式：B.基态Cr原子的价层电子排布式：C.乙醇的分子式：D.乙炔的分子结构模型：3.下列物质的应用不涉及．．．氧化还原反应的是A.次氯酸钠作纸张的漂白剂B.铁粉作食品保鲜的吸氧剂C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D.硫化钠作工业废水中、的沉淀剂4.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深B.溶液将水垢中的转化为C.的醋酸溶液稀释10倍，溶液的D.溶液中滴加溶液，促进分解5.下列方程式与所给事实不相符．．．的是A.电镀铜时阴极析出铜：B.钠在空气中加热生成淡黄色固体：C.电解饱和食盐水制氯气：D.氨催化氧化生成一氧化氮：6.下列事实不能．．用氢键解释的是A.密度：B.沸点：C.稳定性：D.溶解性水中：7.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
下列关于阿斯巴甜的说法不正确．．．的是A.属于糖类B.1mol阿斯巴甜最多能与反应C.分子中含有手性碳原子D.可以发生取代反应、加成反应8.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下忽略溶液体积的变化。
下列说法不正确．．．的是A.通过质子交换膜向a极室迁移B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大C.电极b的电极反应：D.电池的总反应：9.下列实验不能．．达到对应目的的是选项A B实验目的验证铁的吸氧腐蚀验证溴丁烷发生消去反应选项CD实验目的实验室制取氨气实验室制取乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D10.将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
精练精析实验3电解饱和食盐水(大纲版高三全一册)
[精练精析]实验三电解饱和食盐水（大纲版高三全一册）【提升训练】1.在实验室电解饱和食盐水的实验中，如果去掉直流电源，其他条件不变，发生的现象可能是（）A.铁棒附近产生OH-B.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O22.用普通食盐进行电解饱和食盐水的实验，食盐水装在U形管内，结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是（）A.碳酸镁B.硫酸钡C.氢氧化镁D.碳酸钡A a为正极，b为负极；NaClO和NaClB a为负极，b为正极；NaClO和NaClC a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl4.氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。
工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽生产氯碱。
（1）写出电解饱和NaCl溶液的电极反应式和总的反应方程式：阳极：_____________________________；阴极： _____________________________ ；总反应方程式为____________________________ 。
（2）离子交换膜电解槽一般采用金属钛网作阳极，其原因是_______。
阴极一般用碳钢网制成。
阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是____________。
（3）为使电解NaCl的速率加快，下列措施可行的是_____。
a.增大阴极碳钢网面积b.提高饱和NaCl溶液的温度c.加大阴极与阳极间的距离d.提高电解时的电源电压【解析及参考答案】1.【解析】选B。
当去掉直流电源后，装置变成原电池装置，铁棒为负极，发生反应为Fe-2e-====Fe2+，碳棒为正极，发生反应为：O2+4e-+2H2O=====4OH-。
2.【解析】选C。
普通食盐中含较多杂质，主要有CaCl2、MgSO4等，在电解时阴极上H2O放电生成H2，使阴极附近溶液呈碱性，Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀而使溶液变浑浊。
高三化学电解池试题答案及解析
高三化学电解池试题答案及解析1.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性【答案】B【解析】A、电解食盐水得到的是氯气、氢气、氢氧化钠，不会得到钠单质，错误；B、煤油的密度小于水，在溶液的上层，可以起到隔绝空气的作用，将吸有氢氧化钠的胶头滴管伸入硫酸亚铁的液面以下在挤出氢氧化钠，防止亚铁离子被空气中的氧气氧化，可以生成并观察氢氧化亚铁的颜色，正确；C、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，氢氧化钠过量，则开始生成偏铝酸钠，而不是氢氧化铝沉淀，错误；D、根据装置图可知，碳酸氢钠的受热温度较高，而碳酸钠的温度较低，不能比较二者的稳定性，将二者互换位置后可比较，错误，答案选B。
【考点】考查对实验方案的评价2.碳及其化合物有广泛应用。
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。
阳极反应式为，可能发生副反应有。
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为。
（3）向75 mL 4 mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。
①写出该反应的离子方程式：。
（只用一个离子方程式表示）②该吸收溶液中离子浓度大小排序为。
（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ•mol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2= —566.0kJ•mol-1③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3= —90.8kJ•mol-1计算甲醇蒸气的燃烧热＝。
（5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g)，在一定条件下发生上述反应。
混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：0 5 min10 min15 min20 min25 min，该温度下，平衡常数= 。
专题11电解原理及应用-2022年高考化学核心考点归纳与最新模拟测试(全国通用)(原卷版)
专题11 电解原理及应用【核心考点梳理】考点一、电解池的工作原理 1、电解池的工作原理2．电极上离子放电顺序(1)阴极：与电极材料无关。
氧化性强的先放电，放电顺序： ―――――――――――――――――――――→Ag ＋ Fe 3＋ Cu 2＋H ＋酸 Fe 2＋ Zn 2＋ H ＋水 Al 3＋ Mg 2＋ Na ＋ Ca 2＋ K＋得到电子 由易到难(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，放电顺序：―――――――――――――――――――――→活泼电极> S 2－＞I －＞Br －＞Cl －＞OH －＞含氧酸根离子＞F－失去电子 由易到难[微点拨] ①放电指的是电极上的得、失电子。
②活性电极指的是除去Au 、Pt 以外的金属，惰性电极指的是Pt 、Au 、C 电极，不参与电极反应。
③阴极材料若为金属电极，一般是增强导电性但不参与反应。
3．惰性电极电解电解质溶液的四种类型考点二、 电解原理的应用 1、电解饱和食盐水（氯碱工业）阳极反应式：2Cl －－2e －===Cl 2↑(氧化反应)阴极反应式：2H ＋＋2e －===H 2↑(还原反应)总反应方程式：2NaCl ＋2H 2O =====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2、电解精炼铜(1)电极材料：阳极为粗铜；阴极为纯铜。
(2)电解质溶液：含Cu 2＋的盐溶液。
(3)电极反应：阳极：Zn －2e －==Zn 2＋、Fe －2e －==Fe 2＋、Ni －2e －==Ni 2＋、Cu －2e －==Cu 2＋； 阴极：Cu 2＋＋2e －==Cu 。
(4)阳极泥的形成：在电解过程中，活动性位于铜之后的银、金等杂质，难以在阳极失去电子变成阳离子而溶解，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥。
3、电镀图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习：电解池
2024届高三新高考化学大一轮专题练习：电解池一、单选题1．（2023春·北京海淀·高三统考期中）利用可再生能源提供的能量可高温共电解H 2O 和CO 2，并实现清洁燃料的制备。
其工作流程和反应原理如图所示：下列说法不正确．．．的是。
A ．装置I 中生成气体a 的电极反应为222O 4e =O ---↑B ．装置Ⅱ中过程Ⅱ～Ⅱ均有极性键的断裂和生成C ．装置Ⅱ中消耗1mol C H m n 理论上转移()4mol e m n -+ D ．该过程中CO 2的循环利用率理论上可达100％2．（2022春·云南昆明·高三统考期末）某同学按如图所示装置进行实验，并通过红外热成像技术测定Zn 片区域的温度，绘制反应过程中的温度变化曲线。
下列有关说法正确的是A ．装置Ⅱ、Ⅱ中温度变化曲线完全一致B ．装置Ⅱ中产生气泡的速率比装置Ⅱ慢C ．装置Ⅱ、Ⅱ中铜片上均发生还原反应D ．装置Ⅱ溶液中的氢离子向铜片移动 3．（2023春·江苏南京·高三南京师大附中校考期中）酸性条件下2CO 通过电催化法可生成25C H OH ，c -NC 、i -NC 是可用于阴极电极的两种电催化剂，其表面发生转化原理如图所示。
下列有关说法正确的是A ．i -NC 电极处发生氧化反应B ．合成过程中2CO 均作为还原剂C ．合成过程中用c -NC 作电极催化剂更利于生成25C H OHD ．c -NC 电极上发生反应：22252CO 9H O 12e C H OH 12OH --++=+4．（2021春·山东青岛·高三山东省青岛第十七中学校考期中）利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。
下列叙述正确的是A ．产品室发生的反应为NH 4++OH ﹣=32NH H O ⋅B ．N 室中硝酸溶液浓度a%＞b%C ．a 、c 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜D ．M 、N 室分别产生氧气和氢气5．（2023·全国·高三专题练习）最近我国科学家研制出一种可充电Na - Zn 双离子电池体系，其工作原理如图所示。
高三化学电解池试题答案及解析
高三化学电解池试题答案及解析1.类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B．醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水【答案】C【解析】A、氯化铝是分子晶体，不能电解氯化铝制取铝单质，错误；B、酚羟基具有酸性，可以与氢氧化钠溶液反应，但醇羟基不可以，错误；C、二氧化碳、二氧化硫溶于水生成的酸都比盐酸弱，所以都不能与氯化钙反应，正确；D、氧化亚铁与硝酸反应除生成盐和水外，还有氮的氧化物，错误，答案选C。
【考点】考查化学中类比方法的判断2.（16分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀B的化学式为，溶液C中阴离子主要是。
（2）操作Ⅰ是（填操作名称）（3）写出①过程中发生反应的离子方程式。
（4）Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：。
（5）生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有（填化学式）。
（6）电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为。
【答案】（1）Fe2O3（2分)， AlO2－和OH- (2分，写Al(OH)4-也可，OH－不写不扣分)（2）过滤（2分）（3）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O或Al2O3+2OH－+ 3H2O = 2Al(OH)4- (共2分)；（4）灼烧（2分)，向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作2~3次。
（2分）（5）NaOH。
(2分)（6）2O2-— 4e- ==O2↑或6O2-—12e- ==3O2↑(2分，漏写气体符号扣1分，写错化学式或配平错不给分)【解析】铝土矿的主要成分含氧化铝、氧化铁，将矿石粉碎后加过量的碱，氧化铝反应变为可溶性偏铝酸钠，氧化铁不能反应，所以沉淀B的化学式为Fe2O3；溶液C中阴离子主要是AlO2－和OH-；（2）将难溶性固体与可溶性液体分离的操作Ⅰ是过滤；（3）①过程中发生反应的离子方程式是Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O或Al2O3+2OH－+ 3H2O = 2Al(OH)4-；（4）Al(OH)3沉淀通过洗涤，干净后再通过操作Ⅳ灼烧就获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是灼烧；洗涤沉淀的操作方法是：向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作2~3次。
高考真题化学分项详解专题三十 电解应用 (含参考答案与解析)
高考真题化学分项详解专题三十电解应用1．【2020·浙江高考真题】电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH 溶液，在阳极RCOO −放电可得到R −R(烷烃)。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．电解总反应方程式：2RCOONa +2H 2O 通电R −R +2CO 2↑+H 2↑+2NaOHB ．RCOO −在阳极放电，发生氧化反应C ．阴极的电极反应：2H 2O +2e −=2OH −+H 2↑D ．电解CH 3COONa 、CH 3CH 2COONa 和NaOH 混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷2．【2020·浙江高考真题】在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（ ）离子交换膜A ．电极A 为阳极，发生氧化反应生成氯气B ．离子交换膜为阳离子交换膜C ．饱和NaCl 从a 处进，NaOH 溶液从d 处出D ．OH -迁移的数量等于导线上通过电子的数量3．【2011·上海高考真题】用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（ ） A ．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B ．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D ．用带火星的木条检验阳极产物4．【2013·全国高考真题】电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72-＋6Fe 2＋＋14H ＋=2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是（ ）A ．阳极反应为Fe －2e －=Fe 2＋B ．电解过程中溶液pH 不会变化C ．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D ．电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72-被还原5．【2013·北京高考真题】用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电解饱和食盐水同步练习 1
班级：_________姓名：_________
一、选择题(每小题2分，共10分。
每小题有1~2个正确答案)
1．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。
最适宜采用的物质是
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3
2．某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgC l↓＋H2↑反应设计了下列四个实验，你认为可行的实验是
3．下列叙述中不正确的是
A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用
D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
4．用惰性电极电解下列溶液一段时间再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，能使溶液恢复原来的成分和浓度的是
A．AgNO3［AgNO3］B．NaOH［NaOH］
C．CuCl2［CuCl2］D．CuSO4［CuO］
5．某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知pH=b；若
b≤a，该电解质可能是
A．Na2S B．CuSO4
C．NaCl D．Na2SO4
二、填空题(30分)
6．图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
各物质组成情况表
物质A跟B反应生成E、F和G，物质C跟D反应生成I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表，请填写下列空白：
(1)物质H的分子式是___________。
(2)反应①的化学方程式是___________。
(3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是。
7．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为___________。
与电源负极相连的电极附近溶液pH___________。
(填“不变”“升高”或“降低”)
(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为。
(3)如果粗盐中SO 含量较高，必须添加钡试剂除去SO ，该试剂可以是___________。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO ，加入试剂的合理顺序为___________(选a、b、c，多选扣分)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过___________、冷却___________(填写操作名称)除去NaCl。
(6)在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H2，相应的化学反应方程式为___________、___________。
8．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。
应用如下图所示电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。
两电极的材料分别为石墨和铁。
(1)a电极材料应为___________，电极反应式为___________。
(2)电解液c可以是(填编号)___________。
A．纯水B．NaCl溶液
C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
(3)d为苯，其作用为___________，在加入苯之前对c应做何简单处理？。
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)___________。
A．改用稀硫酸作电解液B．适当增大电源的电压
C．适当减小两电极间距离D．适当降低电解液的温度
(5)若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为。
三、计算题(10分)
9．某氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。
(1)试计算该厂每天生产Cl2和H2的体积(标准状况)。
(2)如果把这些Cl2和H2都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。
参考答案
一、1．D2．C3．B4．CD5．BD
二、6．(1)HCl(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(3)N2＋3H2 2NH3
7．(1)2Cl－－2e－===Cl2↑升高
(2)Ca2＋＋CO ===CaCO3↓Mg2＋＋2OH－===Mn(OH)2↓
(3)C(4)bc(5)蒸发过滤
(6)2NaCl＋2H2O NaOH＋Cl2↑＋H2↑Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O或写作NaCl＋H2O NaClO＋H2↑
8．(1)Fe Fe－2e－===Fe2＋
(2)BC
(3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被空气氧化加热一段时间
(4)BC
(5)白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色
三、9．(1)各为4．2×118 L(2)3601．97 kg。