无机化学实验试题1
无机化学题库（1）
⽆机化学题库（1）氧化还原1、下列说法中错误的是A、原电池正极发⽣还原反应，负极发⽣氧化反应B、原电池中氧化剂在原电池的正极C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极2、依次进⾏下列实验：FeCl3溶液加⼊KI溶液会析出I2，FeSO4溶液能使溴⽔褪⾊，溴化钾溶液能使酸性K2Cr2O7溶液从黄⾊转变为绿⾊。
由此可知，在下列物质中，最强的氧化剂是A、Br2B、Fe3+C、I2D、Cr2O72－（酸性溶液）3、已知? (Fe3+/Fe2+)= 0.77V；? (Fe2+/Fe)= –0.41V；? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；(Sn2+/Sn) = -0.14V；在标准状态下，这⼏种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是A、Fe3+，SnB、Sn4+，Sn2+C、Fe3+，FeD、Sn4+，Fe4、已知? (pb2+/pb) = －0.1263V；? (Cr3+/Cr2+) = －0.407V；? (Fe3+/Fe2+)= 0.771V；在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是A、Fe3+和Cr2+B、Cr3+和Fe2+C、Fe3+和pbD、Cr3+和Fe2+5、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? (Fe2+/Fe) =–0.41V，(Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? (Sn2+/Sn) = -0.14V，在标准状态下，这⼏种物质中相对最强的氧化剂是A、Fe3+B、Sn4+C、Fe2+D、Sn2+6、已知φ (Cl2/Cl-) = 1.358V；φ (Hg2+/Hg22+) = 0.905V；φ (Fe3+/Fe2+) =0.771V；φ (Zn2+/Zn) = －0.762V，则在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是A、Fe3+和Cl-B、Fe3+和ZnC、Hg2+和Fe2+D、Cl2和Zn10、电极电位与pH⽆关的电对是A、H2O2/H2OB、IO3-/I-C、MnO2 /Mn2+D、MnO4-/MnO42-14、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，? (Cu2+/Cu) = 0.34 V，? (Sn4+/Sn2+)=0.15 V， (Fe2+/Fe)= - 0.44 V，在标准状态下，下列反应能正向进⾏的是A、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+B、Sn4+ + Cu = Sn2+ + Cu2+C、Cu + Fe2+ = Cu2+ + FeD、Sn4+ + 2Fe = Sn2+ + 2Fe3+15、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? (Fe2+/Fe) =–0.41V，(Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? (Sn2+/Sn)= -0.14V，在标准状态下，下列反应不能正向进⾏的是A、Fe3++Fe = 2Fe2+B、Fe2++Sn = Fe+Sn2+C、2Fe3++Sn2+ = 2Fe2++Sn4+D、Sn4++2Fe = Sn2++2Fe2+18、已知电池组成式中，左电极和右电极的标准电极电势分别为－0.403 V和+0.345 V，电池的标准电动势为A、-0.058 VB、-0.748 VC、0.748 VD、0.058 V21、把氧化还原反应Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag 组成原电池，欲使该原电池的电动势增⼤，可采取的措施是A、降低Zn2+浓度B、降低Ag+浓度C、增加Zn2+浓度D、加⼤Ag电极的表⾯积22、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V,? (Fe2+/Fe) = -0.41V,? (Sn4+/Sn2+)= 0.15V，(Sn2+/Sn)= -0.14V,在标准状态下，下列各组物质中能共存的是A、Fe3+、FeB、Fe3+、Sn2+C、Fe3+、SnD、S n2+、Sn23、增加电池(-) Cu︱Cu2+‖Ag+︱Ag (+)电动势的⽅法是A、正极加⼊氨⽔B、负极加氨⽔C、正极加NaClD、正极加NaBr24、已知300 K时，2.303RT/F = 0.060V，则氧化还原反应Pb(s) + Sn2+(aq) Pb2+(aq) + Sn(s) 在300 K时的标准平衡常数与两个电对的标准电极电势之间的定量关系为A、lg=B、lg=C、lg=D、lg=26、下列关于氧化值的叙述中，不正确的是A、单质的氧化值为0B、氧⽓的氧化值为-2C、在多原⼦分⼦中, 各元素原⼦的氧化值的代数和等于0D 、氧化值可以是整数或分数30、下列反应中，Fe 2+作为氧化剂的是A 、 Ag+ + Fe 2+ Ag↓+ Fe 3+B 、 Zn + Fe 2+ Zn 2+ + FeC 、 Fe 2+ + S 2- FeS↓D 、 2Fe 2+ + H2O 2 + 2H + 2Fe 3+ + 2H 2O34、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A 、SnCl2 + 2FeCl3 SnCl4 + 2FeCl 2B 、Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H 2OC 、K2Cr 2O 7 + 2KOH 2K 2CrO 4 + H 2OD 、Zn + CuSO4 ZnSO 4 + Cu原⼦结构1、在量⼦⼒学中，原⼦轨道的同义词是A 、电⼦云B 、波函数C 、概率D 、概率密度2、下列原⼦中电负性最⼤的是A 、NB 、OC 、FD 、Cl3、元素原⼦的核外电⼦排布如下，其中元素电负性最⼤的是A 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 25p 4B 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5C 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 25p 66s 1D 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 24、有四种元素，其基态原⼦价层电⼦组态分别为① 2s 22p 5 ，② 4s 24p 5，③ 5s 22p 0，④4s 24p 0 ，它们中电负性最⼤的是B 、②C 、③D 、④5、假定某⼀电⼦有下列成套量⼦数（n 、l 、m 、s ），其中不可能存在的是A 、3，2，2，+1／2B 、3，1，－1，+1／2C 、l ，0，0，－1／2D 、2，－1，0，+l ／26、下列各组量⼦数的值没有错误的是A 、n = 1, l = 1, m = 0B 、n = 3, l = 3, m = 2C 、n = 0, l = 0, m = 0D 、n = 1, l = 0, m = 07、下列各组中，量⼦数不合理的是哪⼀组 A 、2、2、2、21 B 、3、2、2、21 C 、1、0、0、21- D 、2、1、0、2 1- 8、下列四组量⼦数中，不合理的是（按n ，l ，m ，s 的顺序） A 、3，2，2，+21 B 、3，1，－1，+21C 、2，2，0，+21D 、2，1，0，－219、下列各组量⼦数（n, l, m ）不合理的是A 、2，1，0B 、2，1，-1C 、3，0，+1D 、4，3，310、基态24Cr 原⼦最外层电⼦的四个量⼦数只能是A 、4,1,0,+1/2B 、4,0,0,+1/2C 、4,.1,1,-1/2D 、3,0,0,-1/211、对于4p 1电⼦，下列描述( n , l , m , s )正确的是A 、4, 1, -1, -1/2B 、4, 3, 2, 1C 、4, 2, -2, -1/2D 、4, 0, 0, +1/212、电⼦排布为［Ar ］3d 54s 2者，可以表⽰A 、25MnC 、27CoD 、28Ni13、某元素最⾼能级组成电⼦构型 3d 104s 2，则该元素位于周期表A 、S 区B 、p 区C 、d 区D 、ds 区14、元素原⼦的核外电⼦排布如下，不属于Ⅷ族元素的是A 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 75s 1B 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 6C 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 10D 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 217、在多电⼦原⼦中，决定电⼦能量的量⼦数为A 、nB 、n 和lC 、n ，l 和mD 、l18、由n 和l 两个量⼦数可以确定A 、原⼦轨道B 、能级C 、电⼦运动的状态D 、电⼦云的形状和伸展⽅向19、下列多电⼦原⼦能级在电⼦填充时能量最⾼的是A 、n = 1，l = 0B 、n = 2，l = 0C 、n = 4，l = 0D 、n = 3，l = 220、激发态的Be 原⼦的电⼦排布式写成1s 1 2s 3 ，可以看出这种写法A 、是正确的B 、违背了能量最低原理C 、违背了Pauli 不相容原理D 、违背了Hund 规则21、H 原⼦中3d 、4s 、4p 能级之间的能量⾼低关系为A 、3d ＜4s ＜4pB 、3d ＜4s ＝4pC 、3d ＝4s ＝4pD 、3d ＞4s ＝4p22、量⼦数n = 3,m = 0的轨道，可允许的最多电⼦数为A 、6B 、2C 、9D 、1825、决定原⼦轨道在空间的伸展⽅向的量⼦数是。
无机化学实验试题
《无机化学实验》试题（1）一、填空题（10分，每空1分）1、试管的规格用（外径(mm)X管长（mm））表示。
2、玻璃仪器洗涤原则是（少量多次）；洗净标准是（不挂水珠）。
3、60°角玻璃弯管要分（3次或几次）次弯成。
4、欲配制0.2mol·L-1CuSO4溶液50mL，需称取CuSO4·5H2O固体（ 2.5 ）克。
5、用NaOH标准溶液滴定HCl溶液至终点时，酚酞变红，放置一会后红色消失，原因是（溶液吸收了空气中的CO2，碱性减弱）。
6、提纯氯化钠时，除去Fe3+的反应是（）；K+是在（抽滤晶体时，进入母液中）除去的。
7、进行气体常数（R）测定时，若反应管没冷至室温就读取量气管体积，则VH2会变（变大）；计算R时，若R单位为Pa.m3.moL-1.K-1，其数值的有效数字应取（四）位。
二、选择题（10分）1、下列仪器中，其规格用直径大小来表示的是（B）A、蒸发皿B、表面皿C、瓷坩埚D、离心试管2、下列量器中，属量入式的是（B）A、量筒B、容量瓶C、滴定管D、移液管3、欲配制2mol.L-1NaOH溶液100mL，下述方法中正确的是（B）A、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加入100mL水溶解。
B、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加适量水溶解，冷后在100mL量筒中定容。
C、用纸片称8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷后，在100mL量筒中定容。
D、用表面皿称取8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷后转移到100mL容量瓶中，定容。
4、无机化学实验中常用化学纯等级的试剂，其代表符号为（ C ）A、A.R.B、G.R.C、C.P.D、L.R.5、Zn与稀H2SO4反应制得的氢气中常含有杂质AsH3气体，欲除去此气体，应该让制得的氢气通过下列洗气瓶（C）A、盛饱和Pb（Ac）2溶液 B、盛浓H2SO4C、盛稀KMnO4溶液 D、盛CuSO4溶液三、简答题（20分，每小题5分）1、把玻璃管插入橡皮塞时，应注意哪些？(1)要将玻璃管口先烧圆或锉圆滑（2）蘸点水或肥皂水，减小摩擦力（3）用湿布包住玻璃管前端，慢慢旋入2、用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸溶液至终点后，在不往碱式滴定管中补加氢氧化钠标准溶液至“0.00”刻度处的情况下，能否接着滴定下一个盐酸溶液？为什么？不能。
无机化学实验试题1
无机化学实验试题1选择题1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3（答：D）2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？（A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码（C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸（D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：A.B.D）3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D）4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D）5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1)(C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1)（答：D）6、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001%（答：C）7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL（答：B）8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+（答：B）9、KMnO4能稳定存在于何处？（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中（答：D）10、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质（答：B）11、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度围是：（A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2（答：B）12、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O（A） Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2（答：B）13、1:1HCl的物质的量浓度为多少？（A） 2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L （答：C）14、用紫外分光光度计可测定什么光谱：（A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B）15、以下说法不正确的有：（A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作；（B）减压蒸馏能用来分离固体混合物；（C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；（D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。
无机化学第六版试题1
无机化学第六版试题1《无机化学》试题1(考试时间：120分钟，满分：100分)K2Θ，则反应H2(g) SO2(g) O2(g) H2S(g)的平衡常数KΘ是A．K1Θ＋K2Θ B．K1Θ- K2Θ C．K1Θ×K2Θ D．K1Θ÷K2Θ 8、已知φΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，φΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应一、选择题（每题1分共20 分）注意：请将正确答案的字母填入上面的表格中，否则不得分。
2Fe3+(1molL-1)+Cu＝2Fe2+(1molL-1) + Cu2+(1molL-1)A．达到平衡状态B．自发正向进行C．自发逆向进行D．无法判断9、决定氧原子轨道能量的量子数为A．nB．n，lC．l D．n，l，m1、会使红细胞发生皱缩的溶液是A．12.5gL-1NaHCO3 B．100gL-1葡萄糖C．1.00gL-1NaCl D．9.0gL-1 NaCl 2、下列各组物质，为共轭酸碱对的是A．H2CO3――CO32- B．HNO2――NO3- C．TrisH――Tris D．H3O+――OH- 3、将少量熔点为500℃的固体溶于水中，则溶液的凝固点将A．高于500℃B．稍低于500℃10、某一电子有下列成套量子数（n、l、m、ms），其中不可能存在的是A．3，2，1，+B．3，1，-1，+C．1，0，0，- D．2，-1，0，0 211、下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是 AC．稍高于0℃ D．稍低于0℃ 4、在Na2FeO4分子中，Fe 的氧化数是A．+6 B．+8 C．-2 D．+7 5、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是A．NH3和NH4ClB．H2PO4-和HPO42-BCDC．HCl和过量的氨水D．氨水和过量的HCl6、已知θ（Cl2/Cl-）= 1.36V，= 0.535V，= 0.770V，θ（I2/I-）θ（Fe3+/Fe2+）θ（Sn4+/Sn2+）= 0.15V，下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4，在标准状态下氧化能力由高到低的顺序排列为A．SnCl4, I2, FeCl3, Cl2, B．Cl2, I2, SnCl4, FeCl3, C．Cl2, FeCl3 , I2, SnCl4, D．Cl2, I2, FeCl3, SnCl4 7、下列反应及其平衡常数H2(g)＋S(s)=H2S(g) K1Θ；S(s) O2(g) SO2(g)12、已知基态M2+离子3d轨道中有5个电子，则M原子的原子序数为A．25B．23C．20 D．27 13、下列图形中表示dxy的原子轨道角度分布图的是AB C D14、下列说法中不正确的是A．键成键的两原子可沿键轴“自由”旋转B．键也可以单独存在C．键键不牢固、不稳定D．键和键都属于共价键15、下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3杂化的是A．BeCl2 B．BF3 C．CH4 D．C2H2 16、H2O的沸点比H2S 的沸点高得多，主要原因是A．分子量不同B．分子的极性不同C．H2O分子间存在氢键D．H2O分子间色散力强17、下列说法中正确的是A．色散力仅存在于非极性分子之间B．极性分子之间的作用力称为取向力C．诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D．相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也可能高于相对分子质量大的物质18、在[Co(NH3)4Cl2]中，Co的氧化数为A．0 B．+1 C．+2 D．+3 19、下列配合物中，属于螯合物的是A．[Ni(en)2]Cl2B．K2[PtCl6]5、反应前后，气体的化学计量数之和没有变化，平衡不受压力变化的影响。
无机实验考试试题
无机实验考试试题一、选择题1. 下列关于酸碱滴定的说法，正确的是：A. 酸碱滴定必须在室温下进行。
B. 滴定过程中，滴定速度应保持恒定。
C. 滴定终点的判断仅依赖于指示剂的颜色变化。
D. 滴定前不需要对滴定管进行清洗。
2. 为了准确测量溶液的pH值，以下操作正确的是：A. 直接将pH计的电极浸入待测溶液中。
B. 在测量前需对pH计进行校准。
C. pH计的电极在使用后无需清洗。
D. 测量时，电极应完全浸没在溶液中，但不得触碰容器底部或壁。
3. 在无机化学实验中，以下哪种方法不适用于制备纯净的水合物晶体？A. 缓慢蒸发法。
B. 冷却热饱和溶液法。
C. 溶剂法。
D. 直接从自然界采集。
4. 以下哪种试剂可用于鉴定无机化合物中的氯离子？A. 硝酸银溶液。
B. 硫酸铜溶液。
C. 氢氧化钠溶液。
D. 氯化铁溶液。
5. 在进行硫酸盐定性分析时，以下哪种操作是正确的？A. 将硫酸盐溶液直接加入稀盐酸中。
B. 先加入稀盐酸，然后再加入氯化钡溶液。
C. 先加入氯化钡溶液，观察无沉淀后再加入稀盐酸。
D. 同时加入稀盐酸和氯化钡溶液。
二、填空题1. 在无机化学中，_________定律描述了在一定温度和压力下，理想气体的体积与其摩尔数成正比。
2. 为了减少误差，实验中常常采用_________的方法来提高测量的准确性。
3. 在无机化学反应中，_________是指在反应过程中吸收或释放的热量。
4. 酸碱指示剂的变色范围通常较窄，因此在滴定实验中，选择适当的指示剂至关重要，以确保_________的准确判断。
5. 在进行无机物的溶解度测试时，通常需要使用_________来测量溶液的浓度。
三、简答题1. 请简述硝酸银法用于检测氯离子的原理及其操作步骤。
2. 描述硫酸盐和硫化物的区别，并举例说明如何区分两者。
3. 解释为什么在无机化学实验中，溶液的配制和标定是重要的步骤，并给出具体操作的例子。
4. 阐述在无机化学实验中，如何通过观察和实验数据来确定一个化合物的化学式。
无机实验考试试题
无机实验考试试题题一：理论部分1. 请简述化学计量关系及其在无机实验中的应用。
2. 请列举并解释无机实验中常用的实验室玻璃仪器及其用途。
3. 请解释重量百分数和体积百分数的定义，并给出一个计算的实际例子。
4. 解释沉淀反应和酸碱滴定反应，并列举一个沉淀反应和一个酸碱滴定反应的实验步骤。
题二：实验操作部分1. 针对下列实验操作，请编写实验步骤，清楚描述所用试剂、仪器和操作过程，并注明实验目的：实验一：测定未知硝酸铜溶液中Cu2+的质量浓度。
实验二：用酸化钠标准溶液对强碱溶液进行酸度滴定。
2. 编写实验操作步骤，测定一种无机化合物的熔点。
3. 编写实验操作步骤，测定一种无机杂质元素在水溶液中的溶解度。
4. 编写实验操作步骤，通过重力滴定方法测定氯离子含量。
5. 编写实验操作步骤，利用化学计量关系测定硫酸铜晶体中水合铜离子的含量。
题三：数据处理与分析1. 给出一组实验数据，要求计算出其相对误差并作出误差分析。
2. 给出实验结果，要求计算出其标准差并作出数据处理的可靠性分析。
3. 根据一组实验数据，绘制出相关的图表并进行数据趋势分析。
题四：实验安全与废弃物处理1. 列举并解释实验室常见的危险品标识。
2. 说明实验室中的消防设备及其使用方法。
3. 解释实验废弃物的分类及处理方法。
4. 详细说明在进行无机实验时应遵守的实验室安全规范。
题五：开放性问题1. 你认为无机实验在化学教育中的重要性是什么？请结合实际例子进行阐述。
2. 无机实验中常见的实验误差有哪些？请解释其产生原因，并提出相应的误差控制方法。
3. 对于正在学习无机实验的初学者来说，你有什么建议和经验分享？4. 在无机实验中，实验设计的重要性体现在哪些方面？请结合你的实际经验进行说明。
总结以上是一份无机实验考试试题，涵盖了理论部分、实验操作部分、数据处理与分析、实验安全与废弃物处理以及开放性问题。
通过回答这些问题，可以全面了解无机实验的基础知识、操作技巧、数据处理与分析方法以及实验安全与废弃物处理等方面的知识。
无机化学样题1与答案.doc(吉大版)
《无机化学》样题（一）姓名： 学号： 专业：一、填空题（本题共11小题，共40分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）根据酸碱质子理论，H 2O 的共轭酸是_________；H 2O 的共轭碱是_________。
2、（5分）已知298K 时，0.01mol·L -1 HA 溶液的pH 为5.0，则该酸的解离常数K a θ= ；将该酸溶液稀释后，其pH 将变 ，解离度α将变 ，其K a θ将 。
（填大、小或不变）3、（4分）已知反应BrO 3－+6H + + 5Br －=3Br 2 +3H 2O 对H +、Br －均为二级，对BrO 3-为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。
设反应在HAc-NaAc 缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的 倍。
4、（5分）24号元素的电子排布式为 ， 它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。
5、（6分）钴的配合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]SO 4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。
6、（3分）25︒C ，将1.0L 240kPa 的氮气与2.0L 60kPa 的氧气充入容积为3.0L 的真空器中，则p （N 2）= kPa ；p （O 2）= kPa ；容器内的总压p= kPa 。
7、（4分）AgI(s)的溶度积 17103.8)(-⨯=AgI K sp θ，则其在水中的溶解度为_______ _mol·L −1, 其在0.01mol·L −1 KI 溶液中的溶解度为_________ mol·L −1。
8、（2分）已知 V Mn MnO E 507.1)/(24=+-θ，V Fe Fe E 771.0)/(23=++θ，在酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式） 。
《无机化学实验》习题及参考答案
引言概述：无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。
本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析，帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤，并提供参考答案供学生参考。
正文内容：1.实验一：酸碱滴定实验1.1题目：测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。
1.2小点详细阐述：1.2.1实验原理：利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐，再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。
1.2.2实验步骤：1.2.2.1取适量溶液，加入过量的硫酸铵和硫酸。
1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂，溶液呈酸性。
1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。
1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。
1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。
1.3参考答案：按照实验步骤操作，滴定终点时记录滴定液的体积，根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。
2.实验二：重量分析实验2.1题目：测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。
2.2小点详细阐述：2.2.1实验原理：利用重量分析法，通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。
2.2.2实验步骤：2.2.2.1将水样蒸发至干燥，得到样品。
2.2.2.2称取样品质量。
2.2.2.3加入硝酸，使铁离子转化成硫酸铁盐。
2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。
2.2.2.5计算铁离子的含量。
2.3参考答案：根据实验步骤操作，计算铁离子的含量。
3.实验三：络合反应实验3.1题目：测定氨合铜离子的配位数。
3.2小点详细阐述：3.2.1实验原理：利用络合反应，通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。
3.2.2实验步骤：3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。
3.2.2.2加入过量酸溶液，将氨合铜离子酸化。
3.2.2.3加入过量的氨水，络合反应。
3.2.2.4加入巯基甲脲指示剂，溶液呈红色。
3.2.2.5比色法测定络合物浓度，计算配位数。
3.3参考答案：按照实验步骤操作，通过比色法测定络合物浓度，计算配位数。
4.实验四：还原分析实验4.1题目：测定食盐中氯离子的含量。
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《无机化学实验》试题（1）
一、填空题（10分，每空1分）
1、试管的规格用（ ）表示。
2、玻璃仪器洗涤原则是（ ）；洗净标准是（ ）。
3、60°角玻璃弯管要分（ ）次弯成。
4、欲配制0.2mol·L-1CuSO4溶液50mL，需称取CuSO4·5H2O固体
（ ）克。
5、用NaOH标准溶液滴定HCl溶液至终点时，酚酞变红，放置一会后红色消失，原因是（ ）。
6、提纯氯化钠时，除去Fe3+的反应是（ ）；K+是在（ ）除去的。
7、进行气体常数（R）测定时，若反应管没冷至室温就读取量气管体积，则V H2会变（ ）；计算R时，若R单位为Pa.m3.moL-1.K-1，其数值的有效数字应取（ ）位。
二、选择题（10分）
1、下列仪器中，其规格用直径大小来表示的是（ ）
A、蒸发皿
B、表面皿
C、瓷坩埚
D、离心试管
2、下列量器中，属量入式的是（ ）
A、量筒
B、容量瓶
C、滴定管
D、移液管
3、欲配制2mol.L-1NaOH溶液100mL，下述方法中正确的是（ ）
A、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加入100mL水溶解。
B、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加适量水溶解，冷后在
100mL
量筒中定容。
C、用纸片称8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷
后，在100mL量筒中定容。
D、用表面皿称取8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，
冷后转移到100mL容量瓶中，定容。
4、无机化学实验中常用化学纯等级的试剂，其代表符号为（ ）
A、A.R.
B、G.R.
C、C.P.
D、L.R.
5、Zn与稀H2SO4反应制得的氢气中常含有杂质AsH3气体，欲除去此气体，应该让制得的氢气通过下列洗气瓶（ ）
A、盛饱和Pb（Ac）2溶液
B、盛浓H2SO4
C、盛稀KMnO4溶液
D、盛CuSO4溶液
三、简答题（20分，每小题5分）
1、把玻璃管插入橡皮塞时，应注意哪些？
2、用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸溶液至终点后，在不往碱式滴定管中补加氢氧化钠标准溶液至“0.00”刻度处的情况下，能否接着滴定下一个盐酸溶液？为什么？
3、转化法制备硝酸钾时，要将蒸发后的溶液用热滤漏斗进行热过滤，为什么？若用常压过滤会有什么后果？
4、简述二氧化碳相对分子质量的测定原理。
四、计算题（14分，每小题7分）
1、氢气还原氧化铜测定铜的相对原子质量Ar(Cu)时，某同学测得下列数据：
磁舟质量：8.7230g；磁舟加氧化铜质量：9.7230g；磁舟加铜的质量：9.521 8g请计算铜的相对原子质量。
（已知Ar(O)=15.9994）
2、为测定气体常数R，某同学测得数据如下：
室温：14℃；大气压力：766.5mmHg；V H2=28.00mL；m Mg=0.0285g （已知P H2O=1598.1Pa；Ar(Mg)=24.30；Mr(H2)=2.0158）
计算气体常数R/J.mol-1.K-1。
五、必答题（6分，每小题3分）
1、对实验教师的教学有什么意见或建议？
2、对实验用品的供应和质量有什么意见和建议？
注：本试题60分；另外：实验报告30分，平时表现10分，共100分。
《无机化学实验》试题（1）参考答案
一、填空题（10分，每空1分）
1、外径（mm）×管长（mm）
2、少量多次；不挂水珠
3、3次或几次
4、2.5
5、溶液吸收了空气中的CO2，碱性减弱
6、2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑或Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；抽滤晶体时，进入母液中
7、变大；四。
二、选择题（10分，每小题2分）
1、B
2、B
3、B
4、C
5、C
三、简答题（20分，每小题5分）
1、答：（1）要将玻璃管口先烧圆或锉圆滑；（2）蘸点水或肥皂水，减小摩擦力；（3）用湿包布住玻璃管前端，慢慢旋入。
2、答：不能。
因为：（1）滴定管上下粗细和刻度可能不均匀，会造成系统误差。
（2）也可能第二次滴定时碱液不够用，无法读数。
3、答：蒸发后的溶液有NaCl晶体析出，热过滤可将NaCl晶体过滤出去，得到KNO3热的饱和溶液，此溶液冷却后有纯的KNO3晶析产品析出。
若常压过滤，会有KNO3析出与NaCl一起过滤出去。
4、答：根据阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同，又据理想气体状态方程。
应有
P CO2V CO2=n CO2RT； P空气V空气=n空气RT
n=m/M m CO
/m空气=M CO2/M空气 M CO2=（m CO2/m空气）×M
2
空气
四、计算题（共14分，每题7分）
1、解：m Cu/m o=Ar(Cu)/Ar(o)
m Cu=9.5218-8.7230=0.7988(g) m o=9.7230-
9.5218=0.2012(g)
Ar(Cu)=（m Cu/mo）
×Ar(o)=0.7988/0.2012×15.9994=63.52
答：略
2、Ar(Mg)/Mr(H2)=m Mg/m H2m H2=Mr(H2)/Ar(Mg)
×m Mg=0.00236g
n H
=0.00236/2.0158=0.00117mol
2
P H2=P空气—P H2O=101325/760×766.5-1598.1=100593.5(Pa)
P H2V H2=n H2RT
R=P H2V H2/n H2T=（100593.5×28.00×10-
6）/[0.00117×(273+14)]
=8.388J.mol-1.k-1
答：R=8.388J.mol-1.k-1
五、必答题（6分，每小题3分）
每小题各答1条得3分，不答不得分。