无机化学实验试题
大学生化学实验竞赛无机化学试题
大学生化学实验竞赛无机化学试题1. 将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是（）。
（A）紫红色褪去（B）绿色加深（C）有棕色沉淀生成（D）溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成2. 下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的仪器是（）。
（A）药匙（B）试管夹（C）镊子（D）坩埚钳3. 用pH试纸测定某酸溶液的pH值时，正确操作是（）。
（A）将pH试纸伸入待测酸溶液的试剂瓶中蘸取酸液。
（B）将待测酸溶液倒入试管中，将pH试纸伸入试管中蘸取酸液。
（C）先将待测液倒在试管中，再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上。
（D）用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液，然后蘸到pH试纸上。
4. 下列关于减压过滤的说法错误的是（）。
（A）胶体沉淀可通过减压过滤进行分离。
（B）滤纸的大小应略小于漏斗内径。
（C）必须用倾析法转移溶液，先转移溶液后转移沉淀。
（D）抽滤结束时，应先拔掉橡皮管，再关减压泵。
5. 实验室常用浓硝酸的摩尔浓度是（）mol L1。
（A）12 （B）14 （C）16 （D）18b6. 下列常用仪器中不能直接用火加热的是（）。
（A）蒸发皿（B）表面皿（C）坩埚（D）烧杯7. 某酒精厂不慎将酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能是（）。
（A）KMnO4（B）NaCl （C） (NH4)2SO4（D） CH3COOH8. 实验室常用浓氨水的摩尔浓度约为（）mol L1。
（A）12 （B）13 （C）15 （D）169. 某实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）。
（A）温度计上显示的室温读数为C。
（B）用100mL量筒量取稀H2SO4溶液。
（C）用广泛pH试纸测得溶液的pH值为。
（D）用托盘天平称取粗盐。
10. 若实验室电器着火，正确的灭火方法是（）。
（A）立即用沙子扑灭。
（B）切断电源后用泡沫灭火器扑灭。
（C）立即用水扑灭。
（D）切断电源后立即用CO2灭火器扑灭。
11. 下列试剂失火时，能用水灭火的是（）。
无机化学试题与答案
无机化学试题一、选择题20分,每题2分1.已知：298K时,反应C石墨+ O2g→CO2g⊿r H mΘ=·mol-1CO g+ 1/2O2g→CO2g ⊿r H mΘ=·mol-1则反应C石墨+ 1/2O2g→CO g的⊿r H mΘ等于 ;kJ ·mol-1 kJ ·mol-1kJ ·mol-1 D. kJ ·mol-12.已知反应Ag+ 2Bl 4Cg的平衡常数kθ=,则反应4CgAg+2Bl的平衡常数为A． B. -0.123 C. D.3.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe2+2FeCl3 + Cu →2FeCl2+ CuCl22KMnO4 + 10FeSO4+ 8H2SO4→2MnSO4+ 5Fe2SO3+ K2SO4+ 8H2O判断电极电势最大的电对是Mn2++/Fe2++/Fe +/Cu4.BCl3分子中,B以SP2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是A.三角形B.平面三角形C.直线形D.四面体5. 对于主量子数n=3的电子层,可以容纳的轨道数n2和电子数是和6 和9 C.9和18和186. 在配合物K3C O C13NO23中,中心离子的电荷是A. +5B. +4C. +3D.+27.下列氧化物中, 熔点最高的是A. CaOB. MgOC. SO3D. P2O58.原电池符号为：-Zn∣ZnS04c1‖Fe2S043c2, FeS04c3∣Pt+若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子ZnNH342+,这时电池电动势将 ;A. 增大B.减小C.不变D.不能确定9. 酸性溶液中,锰的元素电势图如下：试判断发生歧化反应的物质是 ;A. MnO4- 和MnO42- B. Mn3+ 和Mn2+ C. Mn3+ 和MnO42- D. MnO2和Mn3+10.以下分析报告是四种酸性未知溶液的定性分析结果,合理的是A. H,NO2-,Mn04-,CrO42- B. Fe2,Mn2+,SO42-,Cl-C. Fe3,Ni2,Iˉ,ClˉD. Fe2,SO42-,Clˉ,Cr2O72-二、填空题20分,每题2分1.配合物KPtC13NH3的名称是；内界是；外界是；中心离子的电荷数是 .2.对于一可逆反应,当浓度商Q＜Kc 时,反应_________进行；当浓度商Q=Kc时,反应_________; 当浓度商Q＞Kc时,反应_________进行;3.多原子分子的极性除了与有关,还与分子的有关;号元素Cr的核外电子排布为________________________,该元素在周期表中_____周期_____族 _____ 区;5.金属中导电性最强的是 ;密度最小的是 ;熔点最高的是 ;硬度最大的是 ;分子中的C原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ,CH4分子的几何构型为；而H2S分子中的S原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ,H2S分子的几何构型是 ;为___酸___碱盐,水解显____性；NH4C1为___酸___碱盐,水解显____性.8.硫化物ZnS、CuS、 MnS、SnS、HgS 中易溶于稀盐酸的是 , 不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是,不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是 ,只溶于王水的是 .9.难溶电解质MgOH2,分别在1纯水中；2 MgC12溶液中；3NH4C1溶液中溶解,溶解度大小顺序为_________ ＞ _________ ＞ _______.10.当以金属与酸作用制取盐,最后溶液pH值等于3时,溶液中余下Fe3+杂质的浓度是 ;已知K sp FeOH3= 4×10-38三、判断题10分,每题1分1.温度越高,活化能就越大,反应速率也越快;2.氢卤酸除氢氟酸因分子缔合关系是弱酸外,其余全是强酸,它们的酸性强弱顺序是HC1〈 HBr〈 HI ;3.铜与浓HNO3反应生成NO2,铜与稀HNO3反应生成NO,所以稀HNO3的氧化性比浓HNO3强;4.金刚石与石墨是同素异形体,由金刚石转变为石墨的△r H> 0;5.硼酸是三元酸;在酸中、碱中、受热、见光都不稳定;7.金属铁可与CuC12溶液反应而置换出金属铜；金属铜也能与FeC13溶液反应,但只能使FeC13还原为FeC12,而不能置换出金属铁;8.天平的感量是指针偏移一格时所需的毫克数;9.电离能和电子亲和能都是只从一个方面反映孤立气态原子失去和获得电子的能力,电负性则反映了化合态原子吸引电子能力的大小;10.配离子的K不稳愈大,其稳定性愈大,在溶液中愈不易解离;四、简答题20分,每题10分1.根据下列实验现象确定各字母所代表的物质;2.配平化学反应方程式：A. C + HNO4→B. Cr2O72-+ H2S + H+→五.计算题20分,每题10分1. 1273K时,反应FeOs+COg Fes+CO2g的Kc=;若CO的起始浓度为mol·L-1,CO2的起始浓度为 mol·L-1时,问1反应物、生成物的平衡浓度各是多少2CO的转化率是多少3增加FeO的量,对平衡有何影响2.已知：EθPb2+ /Pb= , EθSn2+ / Sn=判断反应Pb2+ + Sn →Pb + Sn2+能否在下列条件下自发进行（1） CPb2+ = CSn2+ =1 mol·L-1;（2） CPb2+ = mol·L-1 , CSn2+ =2 mol·L-1.六.推断题10分有一黑色铁的化合物固体A,溶于HC1时可得浅绿色溶液B,同时放出有腐败臭鸡蛋味的气体C,若将此气体导入硫酸铜溶液中,可得黑色沉淀物D;若将氯气通入B溶液中,则溶液变为黄色E,再加几滴硫氰化钾,溶液变血红色F;问A、B、C、D、E、F各为何物,并写出有关反应式;无机化学试题答案一. 选择题20分,每题2分1B, 2C.3C..5C.6C.8A.9C二、填空题30分,每题3分1三氯一氨合铂Ⅱ酸钾,PtC13NH3-,K+,+2.2逆向；平衡；正向;3分子组成,空间构型;4 1S22S22P63S23P63d54S1,4,ⅥB, d.5 Ag;Li;W;Cr6 SP3,正四面体；SP3,V字角型7 弱酸强碱,碱；强酸弱碱,酸;8 ZnS、MnS,SnS, CuS, HgS;9 3＞1＞210 4×10-5三、判断题10分,每题1分1×2√3×4×5×6√7√8√9√10×四、简答题20分,每题10分1解：A Ni2+ 2 分B Ni NH362+ 4 分C 镁试剂 6 分D Fe OH38 分E KFe Fe CN610分2 A. 3C + 4HNO3 → 3CO2↑+ 4NO↑ + 2H2OB. Cr2O72-+ 3H2S + 8H+→ 2Cr3+ + 3S↓ +7H2O五.计算题20分,每题10分1六．推断题A、FeS ,B、FeC12 ,C、H2S ,D、CuS , E、FeC13 , F、FeSCNn3-n;反应方程式如下：FeS + 2HC1 = FeC12 + H2S↑； Cu2+ + S2- = CuS ↓；2FeC12 +C12 = 2FeC13 ；Fe3+ + nSCN- = FeSCNn3-n ,n=1-6.。
无机化学实验试题
《无机化学实验》试题（1）一、填空题（10分，每空1分）1、试管的规格用（外径(mm)X管长（mm））表示。
2、玻璃仪器洗涤原则是（少量多次）；洗净标准是（不挂水珠）。
3、60°角玻璃弯管要分（3次或几次）次弯成。
4、欲配制0.2mol·L-1CuSO4溶液50mL，需称取CuSO4·5H2O固体（ 2.5 ）克。
5、用NaOH标准溶液滴定HCl溶液至终点时，酚酞变红，放置一会后红色消失，原因是（溶液吸收了空气中的CO2，碱性减弱）。
6、提纯氯化钠时，除去Fe3+的反应是（）；K+是在（抽滤晶体时，进入母液中）除去的。
7、进行气体常数（R）测定时，若反应管没冷至室温就读取量气管体积，则VH2会变（变大）；计算R时，若R单位为Pa.m3.moL-1.K-1，其数值的有效数字应取（四）位。
二、选择题（10分）1、下列仪器中，其规格用直径大小来表示的是（B）A、蒸发皿B、表面皿C、瓷坩埚D、离心试管2、下列量器中，属量入式的是（B）A、量筒B、容量瓶C、滴定管D、移液管3、欲配制2mol.L-1NaOH溶液100mL，下述方法中正确的是（B）A、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加入100mL水溶解。
B、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加适量水溶解，冷后在100mL量筒中定容。
C、用纸片称8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷后，在100mL量筒中定容。
D、用表面皿称取8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷后转移到100mL容量瓶中，定容。
4、无机化学实验中常用化学纯等级的试剂，其代表符号为（ C ）A、A.R.B、G.R.C、C.P.D、L.R.5、Zn与稀H2SO4反应制得的氢气中常含有杂质AsH3气体，欲除去此气体，应该让制得的氢气通过下列洗气瓶（C）A、盛饱和Pb（Ac）2溶液 B、盛浓H2SO4C、盛稀KMnO4溶液 D、盛CuSO4溶液三、简答题（20分，每小题5分）1、把玻璃管插入橡皮塞时，应注意哪些？(1)要将玻璃管口先烧圆或锉圆滑（2）蘸点水或肥皂水，减小摩擦力（3）用湿布包住玻璃管前端，慢慢旋入2、用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸溶液至终点后，在不往碱式滴定管中补加氢氧化钠标准溶液至“0.00”刻度处的情况下，能否接着滴定下一个盐酸溶液？为什么？不能。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
完整版)大学无机化学试题及答案
完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。
2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。
6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。
改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。
2.H3PO3是三元酸。
3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。
6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。
9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。
填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。
无机实验考试试题
无机实验考试试题一、选择题1. 下列关于酸碱滴定的说法，正确的是：A. 酸碱滴定必须在室温下进行。
B. 滴定过程中，滴定速度应保持恒定。
C. 滴定终点的判断仅依赖于指示剂的颜色变化。
D. 滴定前不需要对滴定管进行清洗。
2. 为了准确测量溶液的pH值，以下操作正确的是：A. 直接将pH计的电极浸入待测溶液中。
B. 在测量前需对pH计进行校准。
C. pH计的电极在使用后无需清洗。
D. 测量时，电极应完全浸没在溶液中，但不得触碰容器底部或壁。
3. 在无机化学实验中，以下哪种方法不适用于制备纯净的水合物晶体？A. 缓慢蒸发法。
B. 冷却热饱和溶液法。
C. 溶剂法。
D. 直接从自然界采集。
4. 以下哪种试剂可用于鉴定无机化合物中的氯离子？A. 硝酸银溶液。
B. 硫酸铜溶液。
C. 氢氧化钠溶液。
D. 氯化铁溶液。
5. 在进行硫酸盐定性分析时，以下哪种操作是正确的？A. 将硫酸盐溶液直接加入稀盐酸中。
B. 先加入稀盐酸，然后再加入氯化钡溶液。
C. 先加入氯化钡溶液，观察无沉淀后再加入稀盐酸。
D. 同时加入稀盐酸和氯化钡溶液。
二、填空题1. 在无机化学中，_________定律描述了在一定温度和压力下，理想气体的体积与其摩尔数成正比。
2. 为了减少误差，实验中常常采用_________的方法来提高测量的准确性。
3. 在无机化学反应中，_________是指在反应过程中吸收或释放的热量。
4. 酸碱指示剂的变色范围通常较窄，因此在滴定实验中，选择适当的指示剂至关重要，以确保_________的准确判断。
5. 在进行无机物的溶解度测试时，通常需要使用_________来测量溶液的浓度。
三、简答题1. 请简述硝酸银法用于检测氯离子的原理及其操作步骤。
2. 描述硫酸盐和硫化物的区别，并举例说明如何区分两者。
3. 解释为什么在无机化学实验中，溶液的配制和标定是重要的步骤，并给出具体操作的例子。
4. 阐述在无机化学实验中，如何通过观察和实验数据来确定一个化合物的化学式。
无机化学试题6答案
第1题：2003年8月4日在齐齐哈尔发生了化学毒剂泄漏中毒事件，致使40多人中毒，1人死亡。
造成该次中毒事故的毒源为侵华日军516部队（陆军化学研究所）遗留下来的化学毒剂——芥子气。
芥子气化学名称为2，2—二氯二乙硫醚，其结构式为，纯芥子气为无色油状液体，有微弱的大蒜气味（工业品呈黄棕色），沸点为219 ℃，挥发度小，凝固点为14.4 ℃。
它是持久性毒剂，难溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂。
（1）芥子气能发生水解反应而失去毒性。
1-1写出水解反应方程式：1-2该水解反应在室温下很慢，如何加快反应速率加速解毒，列举两例。
1-3在实际生活中，可用2％溶液对染毒服装进行煮沸消毒。
（2）对受芥子气污染的建筑、土壤等采用喷撒氧化剂如漂白粉或KMnO4溶液的方法使其失去毒性。
完成下面的方程式：＋2→（3）用火烧法可对染毒的地面进行消毒，在燃烧的同时，部分芥子气的受热分解物亦为无毒物。
写出燃烧反应方程式。
第1题答案：（9分）（1）1-1 ＋2H2O→＋2HCl（2分）1-2 升高温度，与碱反应（2分）1-3 碳酸钠（1分）（2）（2分）（3）＋7O2→H2SO4＋4CO2＋2HCl＋2H2O（2分，或2＋13O2→2SO2＋8CO2＋4HCl＋6H2O）第2题：对苯二甲酸是一种重要的化工原料，它能与某含碳、氢、氧三种元素的有机化合物A反应生成高分子化合物B。
已知50.0 mL水中溶有0.300 g A的溶液与100 mL水中溶有3.30 g蔗糖的溶液凝固点相同。
哌啶俗称六氢吡啶（吡啶：），以乙醇作溶剂，它与对苯二甲酸反应可生成对苯二甲酸哌啶盐。
1992年，人们用甲醇作溶剂，用对苯二甲酸哌啶盐、2, 2’一联吡啶和Co(ClO4)2·6H2O在60℃下反应两小时，得到双核钴的配合物（哌啶没有参与形成配合物）。
该配合物中含C：51.3%；H：3.38%；N：9.98%；Co：10.5%（计算值）。
用X－衍射法测定其单晶，表明羧基氧均已配位，ClO4－处于配合物的外界。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
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无机化学实验试题
无机化学实验模拟试题(三)
一、填空题
1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用，进行有关溴的实验应在_______中操作，不慎吸入少量溴蒸气时，可吸入少量_____和_____解毒。
2、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用夹住试管的部，试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人，先加热试管的部，慢慢地移动试管热及
____部，然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。
3、取用白磷和金属钾时，需用取，取用剧毒物(如AsO)时，不能与接触，更不能让有毒物进23
入中。
4、装碱的瓶子不能用塞，而用塞。
5、从滴瓶中取用少量液体试剂，要用滴管，取用时持试管，持滴管的橡皮头，将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。
6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、
_______、_______、_______四种规格。
7、在实验室中分装试剂时，固体试剂装在_______，液体试剂装在_______或_______中。
8、塞子的大小与仪器的口径适合，通常以塞进瓶口的_______为宜。
9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中，然后向溶液中加入450ml_____、_____即成，切勿将____加到______中。
10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力，沾在器壁上的用MnO2用_____来处理，洗净的仪器,绝不能用布或纸
______。
11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向___，以免水珠_______，火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______，如此反复烘烤到不见
______后，再将管口朝___，把水气赶净。
12、分析天平不能称________的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在
_______内称量。
13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、
_____。
14、启普发生器是由一个_______的玻璃容器和_____组成。
拿启普发生器时,应用手捧住______下部即蜂腰处,不能用手提______。
固体药品一般由_______出口加入, 加入固体量不宜过多, 以不超过中间球体容积的___为宜。
15、酸式滴定管下端有磨口______与_____相连, 适用于装取____、____和一般的______溶液。
二、简答题
1、在MgCl(1mol/L)的溶液中滴加2mol/L的2
NH?HO，此时生成的沉淀是什么,再向其中加入32
1mol/L的NHCl溶液，沉淀是否溶解,试用离子平衡移4
动的观点解释。
2、下列Cu—Zn原电池:
2+2+(._(.01mol/L))+Cu(Cu01mol/L)Zn()Zn
02+ (1)计算原电池的电动势。
(E(Zn/Zn)=-0.76v,
02+E(Cu/Cu)=+0.34v)
(2)在Cu半电池中加入浓NH?HO，电池的电动势42
如何变化,试解释之。
(3)在Zu半电池中加入浓NH?HO，电池的电动势42
如何变化,试解释之。
3、如何用98%，密度为1.84g/ml的浓HSO，配24制100ml2mol/L的HSO溶液。
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4、在酸碱滴定时，下列情况对滴定结果有无影响,
A、滴定完后，滴定管尖嘴外留有液滴。
B、滴定完后，滴定管尖嘴内留有气泡。
C、滴定过程中，锥形瓶内壁上部有碱(酸)液。
5、欲配制pH=4.1缓冲溶液10ml，实验室现有0.2mol/LHAc和
0.2mol/LnaAc，应怎样配制,计算出结果即可
6、制备(NH)Fe(SO)?6HO时，在蒸发浓42422
缩过程中，若溶液变为黄色，是什么原因，如何处理,
三、鉴别题
1、只选一种试剂区别下列物质的溶液:KCl，AgNO， 3Hg(NO)，Hg(NO)(说明试剂名称和作用时的32232
现象)
2、下列失去标签的溶液只知道是KCl，NHCl，ZnSO，44
Al(SO)，请问如何鉴别, 243
四、写出下列方程式
+ 1、用Nessler试剂鉴定NH4
2、棕色环反应
3+3、Bi(OH)被氯气氧化
3+4、在碱性环境中，Bi被亚锡酸钠还原为黑色的金属铋。
2-5、在酸性环境中，CrO氧化浓HCl 27
五、综合设计题
二氧化锰在氯酸钾存在下与碱共熔，能被氧化为锰酸钾，而锰酸钾能歧化为高锰酸钾。
是设计出由二氧化锰制备高锰酸钾的实验方案，写出实验步骤及主要方程式。