高考化学一轮复习 排查落实练八 硫、氮及其化合物
高考化学一轮复习氮及其化合物 知识归纳总结及答案
高考化学一轮复习氮及其化合物 知识归纳总结及答案一、选择题1．如图所示，将相同条件下的m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留m2体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。
则m 与n 的比值为（ ）A ．3∶2B ．2∶3C ．8∶3D ．3∶8【答案】C 【详解】在一定条件下，将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应， NO 和O 2全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：4NO + 3O 2+ 2H 2O = 4HNO 3，由于气体与空气接触后立即变为红棕色，所以容器内残留气体为NO ，那么与O 2反应的NO 气体为m-m 2=m2，NO 和O 2按照4：3混合溶于水恰好全部溶解所以mn 2： =4 ：3，所以m ：n=8：3； 故选C 。
2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。
据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确C ．①③正确D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。
2024届高考一轮化学复习(课件+练习)第4章 第10讲 硫及其重要化合物
①将SO2分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入 下表空格中：
溶液 现象
石蕊 试液
加有酚酞 的氢氧化
钠溶液
KMnO4酸 性溶液
溴水
品红溶液
___变__红___ 红__色__褪__去__ __紫__红__色____ __溴__水__褪__色____ 品红__褪__色____ 褪去
(3)硫单质的化学性质
－2
S
氧――化→性S0
还―― 原→性＋S4O2(从化合价角度认识硫单质的化学性质)
①与非金属反应
S_S_与＋__HH_22_、=_=_△O=_=2_反=__H应_2_S的_。化学方程式为： _S_＋__O_2_=_点=_=_燃=_=__S_O_2___(现象：氧气中明亮的__蓝__紫__色____火焰，空气中 微弱的___淡__蓝__色___火焰)。
④SO2 的还原性 2SO2＋O2催△化剂2SO3 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 5SO2＋2MnO－ 4 ＋2H2O===5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋ SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO24－＋4H＋
[微点拨] ①SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶 液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的 是SO2的还原性而不是漂白性，加热后溶液颜色不复原。
②SO2漂白原理：与某些有色物质生成不稳定的无色物质，其容易 分解而使有色物质恢复原来的颜色。适用于漂白纸浆、毛、丝等，SO2 不可漂白酸碱指示剂。
(3)SO2和CO2的鉴别方法 ①闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。 ②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色 的是CO2。 ③酸性高锰酸钾或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是
高三化学一轮复习强化训练非金属硅硫氮及其化合物(含解析)
非金属硅、硫、氮及其化合物1．下列说法正确的是A．因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B．下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4SiC．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D．Si和SiO2都用于制造光导纤维【答案】A【解析】A 、HF与SiO2反应生成SiF4气体，会腐蚀玻璃，A 正确；B、SiO2与HCI不反应，B错误；C、SiO2只能与HF反应，不与其他酸反应，故不是两性氧化物，C错误；D、Si不能用于制造光导纤维，D错误。
故选A；2．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C.光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2【答案】D【解析】二氧化硅晶体中，1个Si原子连接4个O原子，1个O原子连接2个Si原子，晶体中Si原子与Si—O键个数之比为1∶4。
3．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用玻璃塞C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示的转化都是氧化还原反应【解析】SiO 2是酸性氧化物，A 错误；Na 2CO 3溶液呈碱性，试剂瓶不能用玻璃塞，B 错误；题图中有的转化不是氧化还原反应，例如SiO 2与NaOH 溶液的反应，D 错误。
4．标准状况下，将3.36 L CO 2气体通入200 mL 1.00 mol ·L －1 NaOH 溶液中，充分反应后溶液中c (CO 32-)与c (HCO 3-)的比值为(不考虑CO 32-、HCO 3-的水解)A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶1D ．1∶3 【答案】B【解析】设CO 32-、HCO 3-的物质的量分别为x 、y ，则有⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝0.15 mol ，2x ＋y ＝0.2 mol ，解得x ＝0.05 mol ，y ＝0.1 mol 。
高中化学 一轮复习氮硫及其化合物
氮及其化合物【练习题】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO( )(2)密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A ( )(3)燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施( )(4)制取NO 2时，用水或NaOH 溶液吸收尾气( )(5)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A ( )(6)常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N A ( )(7)因为NH 4HCO 3受热易分解，故可用作氮肥( )(8)下列物质间的转化能够实现N 2――→H 2高温、高压、催化剂NH 3――→HCl (aq )NH 4Cl(aq) ( )(9) NH 4Cl 溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式为H ＋＋OH －===H 2O( )(10)用生石灰与浓氨水制得的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH 3为碱性气体( )(11)检验溶液中是否含有NH ＋4：取少量试液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体( )(12)加热盛有NH 4Cl 的试管，试管底部有固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH 4Cl 固体可以升华( )(13)实验室制取氨( ) (14)施肥时，草木灰(有效成分为K 2CO 3)不能与NH 4Cl 混合使用，是因为K 2CO 3与NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥效( )(15)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气( )(16)加热NH 4Cl 和Ca(OH)2混合物，并将产生的气体通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色( )(17) 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A ( )(18)将铜丝插入稀硝酸中：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋H 2O( )(19)将铁屑放入稀HNO 3中证明Fe 比H 2活泼( )(20)向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O( )(21) SO 2和SO 3混合气体通入Ba(NO 3)2溶液可得到BaSO 3和BaSO 4( )(22)实验室里用锌粒与稀硝酸反应制取H 2( )(23)将可调高度的铜丝伸入稀HNO 3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO 3发生置换反应( )(24)稀硝酸可除去试管内壁的银镜( )2．如右图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
高考化学一轮复习氮及其化合物知识归纳总结及答案
高考化学一轮复习氮及其化合物知识归纳总结及答案一、选择题1．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4C NO稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；B. Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。
2．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A．用浓硝酸和Cu制取NO2B．用H2O2溶液和MnO2制取O2C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2D ．用NH 4Cl 溶液和Ca(OH)2制取NH 3 【答案】B 【详解】A ．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A 不合适；B ．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B 合适；C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C 不合适；D ．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D 不合适； 故答案为B 。
3．下列叙述与氮的固定无关的是 A ．工业合成氨B ．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C ．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D ．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 【答案】B 【分析】氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
北京高考化学一轮复习专题八硫及其化合物课件
19
2.(2019江苏单科,3,2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
()
A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥
B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈
C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白
D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝
答案 B 本题涉及的考点是常见化合物的性质及其应用,通过性质与应用是否相符的判断,
。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论
是
。
答案 (1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)BaSO4 还原
(3)2NO+O2 2NO2
(4)①通N2一段时间,排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液
②甲:S
O
2 4
+Ba2+
()
答案 B 若要证明亚硫酸钠部分变质,须证明该样品中含有Na2SO3和Na2SO4,检验步骤:取少 量样品置于试管中溶解,滴入盐酸后有气泡冒出,继续滴加盐酸至无气泡冒出后,再滴入少量 BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则证明Na2SO3部分变质。
2021/4/17
北京高考化学一轮复习专题八硫及其化 合物课件
2021/4/17
北京高考化学一轮复习专题八硫及其化 合物课件
3
2.(2019北京理综,28,16分)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 (1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,
得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是
维、创新意识的价值观念。
第四章 排查落实练八 硫、氮及其化合物
；
排查落实练八 硫、氮及其化合物
⑨Cu 和稀 HNO3 的反应 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
⑩Cu 和浓 HNO3 的反应 Cu＋4H＋＋2NO－ 3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
⑪Fe 和过量稀 HNO3 的反应 Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ；
答案 取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通 入品红溶液，品红溶液褪色；再加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。 (2)检验 Na2SO4 中含有少量 NaCl 的实验操作及现象。 答案 取少量样品溶于水，加入过量的 Ba(NO3)2 溶液，静置， 取上层清液于试管中，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证 明 Na2SO4 中含有少量 NaCl。
排查落实练八 硫、氮及其化合物
6.铜片和过量浓硝酸反应的现象 反应剧烈，有红棕色气体生 成，铜片消失，生成蓝色溶液 。
7.铜片和过量稀 HNO3 反应的现象 开始反应缓慢，铜片上有 少量气泡产生，随着反应的进行，反应速率加快，试管下端 产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，生成 蓝色溶液 。
排查落实练八 硫、氮及其化合物
2.氮及其化合物 (1)知识网络构建
排查落实练八 硫、氮及其化合物
(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①N2 和 H2 的反应
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
；
②把 NH3 通入水中 NH3＋H2O NH3·H2O
NH＋ 4 ＋OH－ ；
(2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S＋6OH－==△===2S2－＋SO23－＋3H2O ； ②把 H2S 气体通入 CuSO4 溶液中 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ ； ③Na2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu＋S=点==燃==Cu2S ；
2024年高考化学一轮总复习氮及其重要化合物作业含解析新人教版
氮及其重要化合物一、选择题1.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环【解析】选A。
A,人工固氮时,N2+3H22NH3,氮元素被还原;B,把游离态的氮元素转化为含氮化合物的过程是氮的固定,工业合成氨气属于人工固氮;C,硝酸盐可转化为蛋白质,动植物遗体可转化为氨气或铵盐,则含氮有机物和含氮无机物可相互转化;D,在自然界氮循环过程中,碳、氢、氧三种元素也参加了循环。
2.(2024·松江模拟)某同学探究氨和铵盐的性质,下列对相关试验操作及现象描述正确的是( )A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,比较氨水和NaOH碱性强弱B.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中,探讨Al(OH)3的酸性C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近,视察到白烟D.加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3【解析】选A。
氨水的主要成分NH3·H2O是弱电解质,氢氧化钠是强电解质,前者部分电离,后者完全电离,故通过室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,可比较氨水和NaOH碱性强弱,A正确;由于NH3·H2O是弱碱,Al(OH)3不能溶于氨水中,故无法验证Al(OH)3的酸性,B错误;浓硫酸无挥发性,无法视察到白烟,C错误;NH4Cl受热也会分解,故不行采纳加热法除杂,D错误。
3.某试验过程如图所示,则图中③试管的现象是( )A.无明显现象,因稀硫酸不与铜反应B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解,产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色【解析】选D。
生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3,铜片会接着溶解生成NO。
4.(2024·黄冈模拟)向盛有100 mL HNO3溶液的烧杯中加入肯定量的Cu、Al合金(还原产物为NO),充分反应后向溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加溶液的体积的关系如图所示。
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4.加热盛有NH4Cl固体的试管，现象 NH4Cl固体分解生成 气体，在试管口又生成白色晶体 。 5.无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射，其现象为 瓶中上 部空间部分呈棕色，硝酸显黄色 。 6.铜片和过量浓硝酸反应的现象反应剧烈，有红棕色气体 生成，铜片消失，生成蓝色溶液 。
2.浓硫酸为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？ 答案 浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH3生成 (NH4)2SO4或NH4HSO4，能把H2S、HBr、HI氧化成单质。 3.SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2 和Cl2按1∶1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品 红溶液不褪色，其原因是___S_O_2_＋__C_l_2_＋__2_H_2_O_=_=_=_2_H__C_l_＋___ _H__2S_O__4，__H__C_l_、__H_2_S_O_4_均__不__具__有__漂__白__性___。
7.铜片和过量稀HNO3反应的现象 开始反应缓慢，铜片上 有少量气泡产生，随着反应的进行，反应速率加快，试管
下端产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，
生成蓝色溶液 。 8.把SO2气体通入到FeCl3溶液的现象溶液由棕黄色变成浅 绿色 。
9.将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白 烟产生 。 10.将浓硫酸滴到蓝矾晶体上，现象蓝矾晶体上出现白斑 。
⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液 吸收生成一种钠盐 NO＋NO2＋2OH－===2NO－ 2 ＋H2O ；
⑨Cu和稀HNO3的反应 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ；
⑩Cu和浓HNO3的反应 Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O ；
；
⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液 NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH3·H2O＋CO23－＋H2O ；
⑥NO2溶于水 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO ； ⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐 2NO2＋2OH－===NO－ 3 ＋NO－ 2 ＋H2O ；
⑪Fe和过量稀HNO3的反应 Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ；
⑫C和浓HNO3的反应 C＋4H＋＋4NO－ 3 ==△===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ；
⑬浓硝酸见光分解(化学方程式)
4HNO3(浓)=光==照==4NO2↑＋O2↑＋2H2O
。
二、值得强化记忆的实验现象
排查落实练八 硫、氮及其化合物
一、重要方程式的书写 二、值得强化记忆的实验现象 三、简答类语言规范再落实
一、重要方程式的书写
1.硫及其化合物 (1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S＋6OH－==△===2S2－＋SO23－＋3H2O ；
三、简答类语言规范再落实
1.离子检验 (1)检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象。 答案 取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体， 通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入BaCl2溶液，产生白 色沉淀。
(2)检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象。 答案 取少量样品溶于水，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置， 取上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀， 证明Na2SO4中含有少量NaCl。
⑪C和浓硫酸反应 C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ；
⑫把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上 H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
2.氮及其化合物 (1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
②把H2S气体通入CuSO4溶液中 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ ；
③Na2S溶液在空气中放置变浑浊 2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ ；
④铜丝在硫蒸气中燃烧
2Cu＋S
点燃 =====Cu2S
；
⑤将SO2气体通入到氢硫酸中 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ；
⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中 H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋ ；
⑦SO2通入足量的澄清石灰水 SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O；
⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色 SO2＋Br2＋2H2O===SO24－＋2Br－＋4H＋ ；
⑨用足量氨水吸收SO2尾气 2NH3·H2O＋SO2===2NH＋ 4 ＋SO23－＋H2O ；
⑩Cu和浓硫酸的反应 Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
(3)NH
＋
4
的检验
试剂及用品：_N__aO__H_溶__液__、__湿__润__的__红__色__石__蕊__试__纸____ 。
操作及现象：_向__所__取__试__液__中__加__入__浓__N_a_O__H_溶__液__，__加__热__，____ _把__湿__润__的__红__色__石__蕊__试__纸__放__在__试__管__口__，__若__试__纸__变__蓝__，__说__明__有__ _N_H_3_生__成__，__证__明__原__溶__液__含__有__N__H__＋4_。
①NN2＋2和3HH22的高反温 催应化 、剂高压 2NH3 ；
②把NH3通入水中 NH3＋H2O NH3·H2O
Байду номын сангаас
NH＋ 4 ＋OH－；
③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===2NH3↑＋2H2O＋CaCl2 ；
④4NNHH3＋3的5催O2化=催=氧=△ 化=化剂==4NO＋6H2O