高中化学必修一书后答案

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高一化学必修1 课后习题参考答案

第一章第一节

1.C 2.C 3.CD 4.略 5.乳化原理或萃取原理 6.利用和稀盐酸反应产生气体

7.不可靠,因为碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸,因此可先取样,再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,如果出现白色沉淀,说明有硫酸根。

第一章第二节

1.D 2.B 3.B 4.B

5.65 mg/dL ~110mg/dL (1mmol=10-3

mol )

6.这种操作会使得结果偏低,因为倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的溶质有损失。 7.14mL

8.n(Ca):n(Mg):n(Cu):n(Fe)=224:140:35:2 9.1)0.2mol 2)Cu2+:0.2mol Cl-:0.4mol 10.40 (M=40 g/mol ,该气体的相对分子质量为40。)

第一章复习题

1.C 2.B 3.A 4.BC 5.C 6.(1) 不正确。(标况下) (2)不正确。(溶液体积不为1L ) (3)不正确。(水标况下不是气体) (4)正确。(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比) 7.(1)5% (2)0.28mol/L 8.

9.1.42 g ,操作步骤略。

第二章第一节

1.②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2.树状分类法 略

铁 粉 过 滤

Fe 、Cu FeSO 4溶液

稀硫酸

过 滤

FeSO 4溶液

蒸发

结晶

7.胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节

1.水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-

金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O

2.两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质

3.C 4.C 5.C 6.B 7.D

8.(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-

(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-

9.(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+

(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。

10.(1)可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O

(3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2(4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2

(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu

11.金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动,形成电流。

电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离,电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下,形成电流。

金属是单质,不属于化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质。

第二章第三节

1.电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化

2.O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等H2 C CO 金属单质等

3.氧化S+O2=点燃=SO2还原

4.C 5.D 6.C 7.C B 8.B C

9.(1)还原剂H2氧化剂O2转移电子4e-

(2)还原剂P 氧化剂O2 转移电子20e-

(3)KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-

(4)还原剂H2氧化剂WO3转移电子6e-10.略

第二章复习题

1.(1)A组CO2;B组非金属单质或气体等;C 组O2;D组酸或强电解质等

(2)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3转移4e-

2.还原性

3.C;S和KNO3

4.A 5.C 6.D 7.B 8.C 9.A 10.B

11.稀硫酸

H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4

12.该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾,可能含有硝酸钡。

Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2Ag++Cl-=AgCl

若还有硝酸钡,则还有下列反应:

Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↓

第三章第一节

1.实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油,沉入煤油底部,煤油将空气隔绝,使金属钠不和空气接触。

4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2(淡黄色固体)

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

2.B 3.B 4.D 5.D 6.A

7.(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2(2) 2Al+6H+=2Al3++3H2

(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu

8.6.72L (0.3mol)

9.Al放出的氢气多。

第三章第二节

1.2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2转移2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移2e-

2.酸强碱两性两性

3.白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失

4.D 5.B 6.B 7.C 8.D 9.D

10.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+转移2e-

11.先生成白色沉淀,迅速转为灰绿色,最后变为红褐色沉淀。

Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3转移4e-

12.Na2CO321.2g 0.2 mol

第三章第三节

10.55% 21×103 t

第三章复习题

1.B 2.C 3.D 4.D 5.A 6.C

7.略

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