高中化学奥林匹克竞赛实验试题集锦
高一化学奥赛试题及答案
高一化学奥赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度与氢离子浓度的比值越大，说明（）。
A. 溶液的碱性越强B. 溶液的酸性越强C. 溶液的碱性越弱D. 溶液的酸性越弱答案：A3. 根据化学方程式2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑，下列说法正确的是（）。
A. 过氧化氢是氧化剂B. 过氧化氢是还原剂C. 过氧化氢既是氧化剂又是还原剂D. 过氧化氢既不是氧化剂也不是还原剂答案：C4. 将一定量的碳酸钠溶液与过量的氯化钙溶液混合，所得沉淀的质量与所加氯化钙溶液的质量关系正确的是（）。
A. 沉淀质量与氯化钙溶液的质量成正比B. 沉淀质量与氯化钙溶液的质量成反比C. 沉淀质量与氯化钙溶液的质量无关D. 以上说法都不正确答案：C5. 将pH=3的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH值最接近于（）。
A. 5B. 6C. 7D. 3答案：B6. 常温下，下列溶液中pH值最小的是（）。
A. 0.01mol/L的盐酸B. 0.01mol/L的硫酸C. 0.01mol/L的醋酸D. 0.01mol/L的氢氧化钠答案：B7. 将少量生石灰加入一定量的饱和石灰水中，恢复到原来的温度，溶液中溶质的质量将（）。
A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：B8. 将等物质的量的Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热，产物是（）。
A. Na2CO3B. NaOH和CO2C. Na2CO3和O2D. Na2O和CO2答案：C9. 将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，所得溶液的质量分数为w%，则HCl的物质的量浓度为（）。
A. 1000w/36.5a mol/LB. 1000w/36.5(1000+a/22.4) mol/LC. 1000w/36.5(1000+a) mol/LD. 1000w/36.5(1000+a/22.4) mol/L答案：B10. 将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，最终产物是（）。
化学高中奥赛试题及答案
化学高中奥赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐水答案：C2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A3. 金属元素在化合物中通常显示的化合价是：A. 正价B. 负价C. 零价D. 无规律答案：A4. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 氢气答案：C5. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠B. 氧C. 铁D. 铜答案：B6. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关：A. 反应物的浓度B. 温度C. 反应物的体积D. 催化剂答案：C7. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氯化氢D. 氢氧化钠答案：C8. 根据原子结构，下列元素中属于主族元素的是：A. 氦B. 铁C. 氧D. 氖答案：C9. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸氢钠D. 氯化钠答案：B10. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是：A. 22.4升B. 22.4毫升C. 224升D. 2240毫升答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅥA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：62. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，1摩尔氢气完全反应需要消耗氧气______摩尔。
答案：0.53. 化合物H2O的相对分子质量是______。
答案：184. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为______。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑5. 根据化学键理论，氯化钠晶体中的离子键是由______和______之间的静电吸引力形成的。
答案：阳离子阴离子三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
第36届国际化学奥林匹克竞赛竞赛试题[及答案
第1题: 热力学(24 分)为了纪念在二月份他的18岁生日, 彼得计划将他父母家的花园中的一个小屋改建为有人工沙滩的游泳池。
为了估算水和房子的供热成本, 彼得找来天然气的成分及其价格的资料。
1.1 写出表1中所给出的天然气主要成分——甲烷和乙烷完全燃烧的化学反应方程式。
假定氮在所选定的条件下是惰性的。
假定所有产物都是气态的，根据以上反应式计算在标准条件下(1.013×105Pa,25.0°C)甲烷和乙烷燃烧的反应焓、反应熵和吉布斯自由能。
天然气的成分及它们的热力学数据列于表1.1.2 由公共事务公司（PUC）所指定的天然气密度是0.740 g L-1(1.013×105Pa,25.0°C)。
a) 计算在1.00 m3的天然气中甲烷和乙烷的量(天然气、甲烷和乙烷都不是理想气体!) 。
b) 假定所有产物都是理想气体，计算在标准条件下 1.00 m3天然气燃烧过程中作为热释放的燃烧能。
(如果你没有从 1.2a中获得摩尔量，则假定1.00 m3天然气相当于40.00 mol 的天然气。
)按照PUC公司规定，如果所有产物都是气态的，天然气的燃烧能将是9.981 kWh m-3。
请问这与你从b)中所得到的值的偏差(单位：％)有多大?游泳池有3.00 m 宽、5.00 m 长、1.50 m 深(水面以下)。
自来水温度是 8.00°C，房间(尺寸示于下图)内空气的温度是10.0°C。
假定水的密度是 = 1.00 kg L-1以及空气表现出理想气体的行为。
1.3 计算加热池子中的水到22.0°C 所需要的能量(单位：MJ) 和在标准压力1.013 ×105 Pa.时加热初始空气(21.0% of O2, 79.0% of N2) 到 30.0°C所需要的能量。
在二月份，德国北部的室外温度大约是5°C。
由于房子的墙壁及房顶相当薄(20.0 cm)，因此有能量损失。
2021年高中化学奥林匹克竞赛北京预赛试题及答案(精编).docx
2021年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试卷(2021 年 4 月18 0,上午9： 00——11： 00)1.姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
2.竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
考试结束后，把试卷(背面向上)放在桌面上，立即离场。
3.竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
4.允许使用非编程计算器及直尺等文具。
5.答题纸按密封线封装。
可能用到的元素相对原子质量如表：R=8314J mol-l K-l；T(K)=273.2+t(°C)1.(1)三种消毒剂在不同浸泡时间对芽弛杆菌的消毒效果(阳性次数/试验次数)如下表:OA.84消毒液的有效成分为NaClOOB.过氧乙酸的结构简式为||CH3C—O—OHC.质量分数相同时，上述消毒剂消毒效果最好是季铉盐D.使用消毒剂浸泡消毒时，要选择合适的浓度和适当的浸泡时间(2)1圮是碳的放射性同位素，半衰期为5730年，常用来估算动植物生存的年代，其原理为：动植物的生命活动需要不断与大气进行碳交换，因此活体内的1圮丰度与大气中的sc丰度接近；没有生命体征之后，体内的14C因放射性衰变导致丰度降低，依据衰变量可估计其生存年代。
2021年3月，考古学家对三星堆遗址4号坑的碳屑样品进行了分析，测得l4C的丰度约为大气中的67.9%,试推测三星堆4号坑距今约A.1400 年B.3200年C.4100年D.9400 年(3)测定海水中溶解无机碳(主要为HCO；)的总含量。
取zmL海水样品酸化，用N?将生成的CCh全部吹出并用NaOH吸收(装置如下图)。
充分反应后，将两瓶NaOH吸收液倒入锥形瓶中混合，滴加酚猷;，用cmol-L'1 盐酸标准溶液滴定至红色恰好褪去(pH=8.0),消耗vimL标准溶液。
化学奥林匹克竞赛精选真题
化学奥林匹克竞赛精选真题化学奥林匹克竞赛一直以来都备受关注，它不仅可以培养学生对化学的兴趣和探索精神，还能锻炼他们的思维能力和解决问题的能力。
本文将为大家提供一些化学奥林匹克竞赛的精选真题，希望能够帮助大家更好地理解和应对这些竞赛。
第一题：单质与化合物某化学实验室用硅和氯化铝作为原料合成了硅氯化铝。
已知合成反应的化学方程式为：Si + 3Cl2 → SiCl4(1) 请写出该反应中化学键的断裂和形成；(2) 简要解释该反应中氯元素的化合价变化过程。
解析：首先，化学键的断裂和形成如下所示：Si: [Ne]3s2 3p2 → [Ne]3s2 3p1 (断裂)Cl2: [Ne]3s2 3p6 → ([Ne]3s2 3p6) → [Ne]3s2 3p5 (断裂、形成)SiCl4: ([Ne]3s2 3p2) + 4([Ne]3s2 3p5) → [Cl]3s2 3p6 + [Si]3s2 3p0 (形成)其次，氯元素的化合价变化过程如下所示：Cl2的化合价是0，形成化学键后，每个氯原子失去一个电子，化合价变为-1。
由于氯元素和硅元素原子通过共价键结合，硅元素的化合价为+4。
第二题：溶液滴定某溶液中含有未知浓度的硫酸(H2SO4)。
为了确定其浓度，需要用0.10 mol/L的氢氧化钠(NaOH)溶液进行滴定。
已知反应方程式如下所示：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O(1) 写出该反应中的物质进量关系；(2) 若滴定过程中，我们向硫酸溶液中加入了酚酞指示剂，请问溶液开始变为粉红色的现象是在何时出现的？解析：首先，该反应中的物质进量关系如下所示：1 mol H2SO4 反应生成 1 mol Na2SO42 mol NaOH 反应生成 1 mol Na2SO4根据化学方程式，可知物质进量的配比关系为H2SO4：NaOH=1:2。
其次，在滴定过程中加入了酚酞指示剂后，硫酸溶液开始变为粉红色的现象是在中和点附近出现的。
2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷
2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷一、单选题1．下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是A．Al B．Si C．P D．B2．某铼(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。
在晶态时，用X 射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为A．ReCl8B．ReCl7C．ReCl6D．ReCl53．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。
下列有关说法正确的是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．H6Y2+只有4个pKa数值C．[FeY]2-即[FeEDTA]2-，亚铁离子周围6配位，形成6个五元环D．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，℃为Fe元素。
由扇形周期表的填充规律，下列有关已填入的元素说法不正确的是A．℃处于长式周期表第二周期第VIA族B．℃最高价氧化物水化物能与℃的最高价氧化物反应C．℃与℃均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D．℃单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65．胂(AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。
在—40℃时，向刚性的1升容器中充入0.0128mol的AsH3(g)，其压力为186torr，在很短的时间内加热到250℃，然后再回到—40℃，这时容器中的压力为250torr，则AsH3(g)分解的百分数约为A．17%B．26%C．34%D．69%6．N2CO分子呈链状结构，最稳定Lewis结构式中形式电荷为0的N原子数为x，采用sp2杂化的N原子数为y，则x、y分别为A．1，2B．4，1.2C．2，2D．2，17．下面三个晶体结构示意图中，具有相同点阵型式的是A．1与2B．2与3C．1与3D．1，2与38．科学家将H2、CH4、NH3和H2O等无机物放在还原性气氛中放电一周，并通过相应方式模拟早期地球的海洋等实际情况，结果分离得到了氨基酸、嘌呤等具有生物活性的物质。
化学高中奥赛试题及答案
化学高中奥赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的描述中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外运动C. 原子核外的电子层数等于原子序数D. 原子核内质子数等于电子数答案：A2. 元素周期表中，元素按照下列哪种方式排列？A. 按照原子量递增B. 按照原子序数递增C. 按照电子排布递增D. 按照元素的化学性质答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 在化学反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案：A5. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件改变时，平衡会向哪个方向移动？A. 向减少改变的方向移动B. 向增加改变的方向移动C. 向不受影响的方向移动D. 无法确定答案：A6. 下列关于酸碱反应的描述中，错误的是：A. 酸碱反应是中和反应B. 酸碱反应生成盐和水C. 酸碱反应是氧化还原反应D. 酸碱反应中酸提供氢离子答案：C7. 化学键的类型包括：A. 离子键和共价键B. 金属键和离子键C. 共价键和金属键D. 离子键、共价键和金属键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 根据化学平衡常数的定义，下列说法正确的是：A. 化学平衡常数只与温度有关B. 化学平衡常数与反应物和生成物的浓度有关C. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数有关D. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔质量有关答案：A10. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素属于______元素。
答案：碱金属2. 一个水分子（H2O）中含有______个氢原子和______个氧原子。
化学奥赛高中试题及答案
化学奥赛高中试题及答案一、选择题（每题2分，共10题）1. 下列哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C. 镍2. 以下哪个化学方程式表示了正确的反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2HOD. 2H2 + O2 → H2O2答案：A. 2H2 + O2 → 2H2O3. 哪种化合物不属于烃类？A. 甲烷B. 乙烷C. 乙醇D. 丙烷答案：C. 乙醇4. 以下哪种元素的电子排布符合规则？A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5答案：D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p55. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C. 硫酸6. 哪种元素的原子半径最大？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C. 钠7. 哪种化合物的化学式为H2SO4？A. 硫酸B. 亚硫酸C. 硫酸钠D. 硫酸铵答案：A. 硫酸8. 哪种元素属于过渡金属？A. 氦B. 氧C. 铁D. 氖答案：C. 铁9. 哪种化合物是两性化合物？A. 碳酸钠B. 硫酸铵C. 氧化铝D. 氯化钠答案：C. 氧化铝10. 哪种元素的原子序数为92？A. 铀B. 钍C. 钚D. 镎答案：A. 铀二、填空题（每题3分，共5题）11. 请写出水的化学式：_________。
答案：H2O12. 请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：_________。
答案：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑13. 请写出氧化钙与水反应生成氢氧化钙的化学方程式：_________。
答案：CaO + H2O → Ca(OH)214. 请写出氮气与氢气合成氨的化学方程式：_________。
答案：N2 + 3H2 ⇌ 2NH315. 请写出铜与浓硝酸反应的化学方程式：_________。
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高中化学奥林匹克竞赛实验试题集锦（浙江省）
1. 下列实验现象描述和解释都合理的是 （ ）
2. 如右图所示装置，a 、c 为弹簧夹，b 为分液漏斗旋塞，欲检验该装置的气密性，下列操作属必需的是 （ ） A ．关闭a
，打开
b
、
c ，液体不能顺利流下 B ．关闭a 、c ，打开b ，液体不能顺利流下 C ．关闭c ，打开a 、b ，液体不能顺利流下
D ．关闭a 、c ，拔掉分液漏斗上口的橡胶塞，打开b ，液体不能顺利流下。
3. 下列实验操作或实验原理的说法中正确的是（ ）
A ．用如图装置进行蒸馏实验
B ．用如图装置分离氯化钠、碘固体混合物
C ．用裂化汽油提取溴水中溴
D ．用如图装置灼烧碳酸钙制取少量氧化钙
4. 下列选择或操作均正确的是 ( )
A．.装置Ⅰ适合用于吸收氨气。
B．.装置Ⅱ适合用于分离乙酸乙酯和碳酸钠饱和溶液。
C．.装置Ⅲ适合用于高温煅烧石灰石。
D．.装置Ⅳ适合用于分馏乙醇和乙酸。
5.（10分）实验室用如图装置制备1-溴丁烷。
已知有关物质的性质如下表：
实验操作流程如下所示：
回答下列问题：
⑴回流装置C中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是_____________________；
⑵回流过程中生成1-溴丁烷的化学方程式_________________________________________；
⑶实验中往烧瓶中加1∶1的硫酸溶液，目的是________；
A．加水作反应的催化剂
B．降低硫酸浓度，以减少溴元素被氧化为Br2
C．降低硫酸浓度，以防止较多正丁醇转化成烯烃、醚等副反应发生
⑷制得的1-溴丁烷粗产物经常显红色，上述操作流程中为了除去红色杂质要加入试剂X溶液再洗涤，下列试剂中最合适作为试剂X的是；
A．水B．饱和NaHCO3C．KI溶液D．饱和NaHSO3E．NaOH溶液
⑸下图为常压蒸馏和减压蒸馏的装置图，减压蒸馏中毛细管的作用是。
蒸馏操作时，蒸馏的速率不宜过快，原因是________________________________________。
6.（8分）乙酰苯胺是一种常用的解热镇痛药的主要成分。
已知：纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水反应生成乙酸。
实验室可用苯胺跟乙酸酐反应、或苯胺跟冰醋酸加热来制取乙酰苯胺，且苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率。
反应式为：
用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺的实验步骤如下：
①在装有磁力搅拌子的100mL圆底烧瓶中，依次加入5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL）、
20 mL水，在搅拌下分批次加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），搅拌2小时至反应完全。
②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却、抽滤、洗涤，得粗产品；
③将粗产品转移至烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。
稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3~5 min，过滤I，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。
（1）若不搅拌会有结块现象，结块将导致的后果是；
（2）步骤③中过滤Ⅰ选择（填“过滤”、“趁热过滤”或“抽
滤”），该操作是为了除去；
（3）步骤①中，反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可以防止反应温度升高过快
的是（）
A. 反应结束时加快搅拌速率
B.搅拌下分批加入6.0 mL乙酸酐
C．加装回流冷凝管D．加20ml水
（4）在步骤③中，以下哪些操作不能提高产率____________（填序号）。
A．配制成饱和溶液后，再加入过量20%的水；
B．过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
C．加活性炭吸附；
D．过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体。
7.（10分）利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下1 mol气体的体积。
完成下列填空：
（1）甲同学利用如上左图装置，根据下列步骤完成实验：①装配好装置，作气密性检查。
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108 g的镁带。
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20 mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。
④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。
⑤用注射器吸取10 mL 3 mol·L-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。
⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据。
⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0 mL 气体，使B瓶中导管内外液面持平。
⑧读出C瓶中液体体积是117.0 mL。
甲同学测出此条件下1 mol 气体的体积为L。
（2）已知该条件下1 mol 气体体积的理论值为24.5 L，计算此次实验的相对误差为%（保留2位有效数字）。
引起该误差的可能原因是。
a．镁带中含铝；b．没有除去镁带表面的氧化物；c．反应放热；d．所用硫酸的量不足（3）丙同学提出可用如上右图装置完成该实验。
该装置气密性的检查方法是：。
（4）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高。
请说明理由（回答两条）：。