专题六 电化学专题知识复习
电化学考试知识点归纳总结
电化学考试知识点归纳总结电化学考试知识点归纳总结电化学是化学的一个重要分支，研究化学反应与电流之间的关系。
在学习电化学的过程中，我们需要了解许多重要的知识点，掌握这些知识点可以帮助我们更好地理解电化学的原理和应用。
本文将对电化学考试中的主要知识点进行归纳总结，并进行详细的解析。
一、电化学基础知识1. 电池的构成电池是将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质溶液组成。
其中，正极是电子的来源，负极是电子的接受者，而电解质溶液则在电池中起到导电作用。
2. 电解电池和电池的区别电解电池是将电能转化为化学能的装置，而电池是将化学能转化为电能的装置。
电解电池中，正极是电子的接受者，负极是电子的来源，而电池则相反。
3. 电解质和非电解质电解质是在溶液或熔融状态下能够导电的物质，能够分解成离子。
非电解质则是不能导电的物质，不分解成离子。
二、电池原理与电动势1. 电动势电动势是一个物理量，表示电能转换成化学能的能力大小。
它是通过比较两个电极间的电势差来测量的，单位为伏特(V)。
2. 电动势的计算电动势可以通过标准电势和电子的传递数来计算。
标准电势是指参与电池反应的离子在标准状况下的电势。
电子的传递数是指氧化还原反应中发生电子传递的次数。
3. 电池的排列电池可以按照电动势从大到小的顺序排列，形成电池电位的差异。
三、氧化还原反应与电子转移1. 氧化还原反应氧化还原反应是指化学物质中发生电子转移的反应。
其中，被氧化的物质称为还原剂，能够给予电子。
而被还原的物质则称为氧化剂，能够接受电子。
2. 氧化还原电子转移的方向电子的转移方向由标准电势决定。
电子从标准电势较负的物质向标准电势较正的物质转移。
四、电化学动力学1. 迁移率和电导率迁移率是指离子在电场中迁移的速度，而电导率是指单位长度、单位截面积内的离子导电能力。
2. 极化与极化电流在电解质溶液中，当正负电极之间的电势差较大时，会产生极化现象。
极化电流是由于电极表面的物质极化而产生的电流。
专题06 电化学及其应用-2024年高考真题和模拟题化学分类汇编
专题06电化学及其应用考点一原电池原理与化学电源1．（2024·安徽卷）我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。
该电池分别以Zn-TCPP (局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn 为电极，以4ZnSO 和KI 混合液为电解质溶液。
下列说法错误的是A ．标注框内所示结构中存在共价键和配位键B ．电池总反应为：-2+-3I +Zn Zn +3I 放电充电C ．充电时，阴极被还原的2+Zn 主要来自Zn-TCPPD ．放电时，消耗0.65g Zn ，理论上转移0.02mol 电子【答案】C【解析】由图中信息可知，该新型水系锌电池的负极是锌、正极是超分子材料；负极的电极反应式为2Zn-2e Zn -+=，则充电时，该电极为阴极，电极反应式为2+-Zn 2e +=Zn ；正极上发生3I 2e 3I ---+=，则充电时，该电极为阳极，电极反应式为---33I -2e =I 。
标注框内所示结构属于配合物，配位体中存在碳碳单键、碳碳双键、碳氮单键、碳氮双键和碳氢键等多种共价键，还有由N 提供孤电子对、2Zn +提供空轨道形成的配位键，A 正确；由以上分析可知，该电池总反应为-2+-3I +Zn Zn +3I 放电充电，B 正确；充电时，阴极电极反应式为2+-Zn 2e +=Zn ，被还原的Zn 2+主要来自电解质溶液，C 错误；放电时，负极的电极反应式为2Zn-2e Zn -+=，因此消耗0.65g Zn （物质的量为0.01mol ），理论上转移0.02mol 电子，D 正确。
2．（2024·河北卷）我国科技工作者设计了如图所示的可充电2Mg-CO 电池，以2Mg(TFSI)为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA )以捕获2CO ，使放电时2CO 还原产物为24MgC O 。
该设计克服了3MgCO 导电性差和释放2CO 能力差的障碍，同时改善了2+Mg 的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。
电化学知识点总结
电化学知识点总结一、电化学基础1. 电化学的基本概念电化学是研究电化学反应的科学，它涉及到电流和电势的关系，以及在电化学反应中的能量转换和催化作用。
电化学反应通常发生在电极上，电化学反应的方向与电流的流动方向相反。
2. 电化学的基本原理电化学的基本原理包括电极反应、电解、电荷传递和能量转换等。
在电池中，通过氧化还原反应产生的电能被转化为化学能，进而转化为电能，从而产生电流。
3. 电化学的基本参数电化学的基本参数包括电压、电流、电解、电极电势、电导率、离子迁移速率等。
这些参数是电化学研究的基础，也是电化学应用的基本原理。
二、电化学反应1. 电化学反应的基本类型电化学反应包括氧化还原反应、电解反应、电化学合成反应等。
氧化还原反应是电化学反应中最常见的一种，它涉及到电子的转移，产生电压和电流。
电解反应是电化学反应中电流通过电解质溶液时发生的反应，通常涉及到离子的迁移和溶液中的化学反应。
电化学合成反应是指利用电能进行化学合成反应，通常包括电极合成和电解合成两种方式。
2. 电化学反应的热力学和动力学电化学反应的热力学和动力学是电化学研究的重要内容。
热力学研究电化学反应的热能转化和热能产生的条件，动力学研究电化学反应的速率和电化学动力学理论。
三、电化学动力学1. 电化学反应速率电化学反应速率是指单位时间内电化学反应所产生的物质的变化量。
电化学反应速率与电流和电压密切相关，它是电化学反应动力学研究的关键之一。
2. 催化作用催化作用是指通过催化剂来提高电化学反应速率的现象。
催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，通常在电化学反应中有着重要的应用。
3. 双电层理论双电层是电极表面和电解质溶液之间的一个电荷层，它对电化学反应速率有着重要的影响。
双电层理论是电化学研究的重要理论之一，它涉及到电极和电解质溶液中的电位差和电荷分布。
4. 交换电流交换电流是指在电化学反应中与电流方向相反的电流，它是电化学反应速率的一个重要参数，也是电化学动力学研究的重要内容。
电化学知识点总结+习题练习解析版
专题六电化学[ 考纲要求] 1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
考点一原电池的工作原理及其应用图解原电池工作原理．原电池装置图的升级考查说明(1)无论是装置① 还是装置②，电子均不能通过电解质溶液。
(2)在装置①中，由于不可避免会直接发生Zn ＋Cu2 ＋===Cu ＋Zn2＋而使化学能转化为热能，所以装置②的能量转化率高。
(3)盐桥的作用：原电池装置由装置① 到装置② 的变化是由盐桥连接两个“半电池装置” ，其中盐桥的作用有三种：① 隔绝正负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳定；②通过离子的定向移动，构成闭合回路；③ 平衡电极区的电荷。
(4) 离子交换膜作用：由装置②到装置③的变化是“盐桥”变成“质子交换膜”。
离子交换膜是一种选择性透过膜，允许相应离子通过，离子迁移方向遵循电池中离子迁移方向。
题组一原电池电极反应式书写集训(一) 辨析“介质”书写电极反应式1．按要求书写不同“介质”下甲醇燃料电池的电极反应式。
(1) 酸性介质，如H2SO4 溶液：负极：CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋。
正极：3O2 ＋6e－＋6H＋===3H 2O 。
2(2) 碱性介质，如KOH 溶液：负极：CH3OH－6e－＋8OH－===CO23－＋6H2O。
正极：3O2＋6e ＋3H 2O ===6OH 。
2(3) 熔融盐介质，如K2CO3：负极：CH OH－6e－＋3CO2 ===4CO ＋2H O。
3 3 2 2正极：3O2＋6e－＋3CO 2= ==3CO23－。
2(4) 掺杂Y2O3的ZrO3 固体作电解质，在高温下能传导O2－：负极：CH3OH－6e－＋3O2－===CO2＋2H2O。
3 －－正极：O2＋6e ===3O2。
2(二) 明确“充、放电”书写电极反应式2．镍镉(Ni －Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
电化学专题复习教案.doc
电化学专题复习一、电化学基础知识[规律总结]：1、原电池、电解池、电镀池判定（1）若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件判定；（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同则为电镀池；（3）若为无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。
2、可充电电池的判断放电时相当于原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时相当于电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，与外电源正极相连，负极变为阴极，与外电源负极相连。
二、原电池的分类及电极反应的书写(一) [规律总结]：1、原电池电极名称的判断方法（1）根据电极材料的性质确定金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。
（2）根据电极反应的本身确定失电子的反应—氧化反应—负极；得电子的反应—还原反应—正极2、原电池电极反应式书写关键（1）明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化；（2）确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质（如溶有或通入的氧气）；（3）判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+、OH-非放电物质参加反应），进而推断电解质溶液的酸碱性的变化；（4）总的反应式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。
（二）中学化学常见原电池分为三大类。
1、仅有一电极材料参与反应在这类原电池中，参与反应的电极失去电子、被氧化，是负极，一般为金属；不参与反应的另一电极为正极，正极周围的离子或分子（如：H+、Cu2+、O2、Cl2等）得电子、被还原。
例：教材上介绍的以Zn和Cu为电极材料，H2SO4溶液为电解质的原电池属于这一类。
钢铁的电化腐蚀过程中形成的许多微小的原电池也属于这一类。
例：以铜和石墨为电极材料，①硝酸银溶液为电解质的原电池负极反应式为：；正极电极反应式为：。
选择题 专题六电化学基础
选择题满分策略第一篇专题六电化学基础复习题1．(2017·全国卷Ⅰ，11)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是( )A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整答案 C解析钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极)，A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，错误。
2．(2017·全国卷Ⅱ，11)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是( )A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动答案 C解析A项，根据电解原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确；B项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D项，电解时，阴离子移向阳极，正确。
3．(2017·全国卷Ⅲ，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋x S8===8Li2S x(2≤x≤8)。
下列说法错误的是( )A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6＋2Li ＋＋2e －===3Li 2S 4B ．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 gC ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多答案 D解析 A 项，原电池电解质中阳离子移向正极，根据全固态锂硫电池工作原理图示中Li ＋移动方向可知，电极a 为正极，正极发生还原反应，由总反应可知正极依次发生S 8→Li 2S 8→ Li 2S 6→Li 2S 4→Li 2S 2的还原反应，正确；B 项，电池工作时负极电极方程式为Li －e －===Li ＋，当外电路中流过0.02 mol 电子时，负极消耗的Li 的物质的量为0.02 mol ，其质量为0.14 g ，正确；C 项，石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极a 的导电能力，正确；D 项，电池充电时为电解池，此时电解总反应为8Li 2S x =====电解16Li ＋x S 8(2≤x ≤8)，故Li 2S 2的量会越来越少，错误。
高三化学知识点总结电化学
高三化学知识点总结电化学高三化学知识点总结——电化学一、引言电化学是研究电荷转移与化学反应之间相互关系的学科，是化学与物理学的交叉领域。
在高三化学学习中，电化学作为一个重要的知识点，涉及到电解质溶液、电解池、电化学电池等方面的内容。
本文将对高三化学电化学知识点进行总结，并逐一进行说明。
二、电解质溶液电解质溶液是由离子构成的溶液，在溶液中，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
电解质溶液的电导能力与溶液中离子的浓度有关，浓度越高，电导能力越强。
电解质溶液的电导过程是由电离、迁移和再组合三个步骤组成的。
三、电解池电解池是电解实验中的设备，一般由两个电极和电解质溶液组成。
电解池的两个电极分别是阳极和阴极，通过外部电源施加电压，使阳极与阴极形成电势差，从而产生电解反应。
四、电化学电池1. 电池的构成电化学电池是将化学能转换为电能的装置。
电池由阳极、阴极和电解质三个基本组件构成。
阳极是电池中电流流出的地方，阴极是电流流入的地方，而电解质则需要在阳极和阴极之间形成离子的通道。
2. 电池的工作原理电化学电池通过化学反应的进行来提供电能。
在放电过程中，化学能转化为电能，而在充电过程中，电能转化为化学能。
电池的工作原理基于氧化还原反应，通过电子的转移和离子的迁移来实现。
3. 电池的分类根据电池内部的化学反应类型和电池的形式，电池可以分为原电池和电解质电池两大类。
原电池是能够直接产生电能的设备，而电解质电池则需要外部电源提供电能。
常见的原电池包括干电池和燃料电池，而电解质电池则包括铅蓄电池和锂离子电池等。
五、常见电化学现象1. 电解与电析电解是指使用电流将化合物分解成其离子的过程，而电析则是通过电流使金属离子还原成对应金属的过程。
2. 腐蚀金属在氧气和水的作用下会产生腐蚀现象，这是由于金属表面被氧化和还原反应导致的。
腐蚀可以通过电化学方法来防止，如电镀等。
3. 电解质溶液的浓度与电导率之间的关系电解质溶液的浓度越高，电导率越高。
高中化学必修课----《电化学》单元复习知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
电镀池 应用电解原理在某些金属表面镀 上一层其他金属（或合金）的装 置
装置 举例
①活泼性不同的两电极（连 ①两电极接直流电源
①镀层金属接电源正极。镀件（待
接）
②两电极插入电解质溶液
形成
②电解质溶液（电极插入其 ③形成闭合回路
条件
中并与电极自发反应）
镀金属）接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属离子 （电镀过程浓度不变）
相对原子质量小。
附：用惰性电极电解下列电解质溶液变化情况简析
类型
电极反应特点
实例 电解物质 电解质 pH
电解质
溶液浓度
溶液复原
电解水型 阴极：2H++2e－＝H2↑ 阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑
电解 电解质电离出的阴、阳离子分别
NaOH H2SO4 Na2SO4 HCl
水 水 水 电解质
③形成闭合回路
负极：较活泼金属（电子流 阳极：与电源正极相连的极 名称同电解池，但有限制条件
电极 出的极）
阴极：与电源负极相连的极 阳极：必须是镀层金属
名称 正极：较不活泼金属或能导
阴极：镀件
电的非金属（电子流入的极）
负极：发生氧化反应，失电 阳极：发生氧化反应，溶液 阳极：镀层金属电极失电子（溶
子
量不变，则此电极上一定有气体产生，且该气体一定是 H2。 4、溶液中，若阳离子的放电能力强于 H+，而阴离子的放电能力强于 OH－时，电解的实质是：电解电解
质本身。
5、溶液中，若阳离子的放电能力强于 H+，而阴离子的放电能力弱于 OH－时，电解的实质是：电解质的
阳离子和水电离出的 OH－放电，溶液的 pH 一定变小。如电解 CuSO4 溶液。 6、溶液中，若阳离子的放电能力弱于 H+，而阴离子的放电能力强于 OH－时，电解的实质是：电解质的
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电解池的工作原理
e－＋
氧化反应
－ Rn－－ne－＝R
－
e－
阴 极
阳 极
阴离子 阳离子
还原反应 Nm++me-=N
4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ ＋ 非惰性电极： 电极本身溶解） 非惰性电极：M-ne-=Mn+（电极本身溶解）
电子流 动方向
电源负极 电源正极
电解池阴极 电解质溶液 电解池阳极
在惰性电极上离子放电顺序： 在惰性电极上离子放电顺序：
以甲烷作燃料的燃料电池
电极为金属铂，电解质为 电极为金属铂，电解质为KOH，在两 ， 极分别通入甲烷和氧气。 极分别通入甲烷和氧气。 负极： 负极：CH4 + 10OH- －8e = CO32- + 7H2O 正极： 正极： O2 + 2H2O + 4e = 4OH总反应式： 总反应式： CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O
比较项目
化学腐蚀 电化学腐蚀 不纯金属跟接触的电解 质溶液发生原电池反应
金属跟接触到的物质 发生条件 直接发生化学反应 共同点
是否构成原电池
金属原子失去电子变成阳离子而损耗 无原电池 无电流 金属被腐蚀
构成无数微小原电池
有无电流
有弱电流 较活泼金属被腐蚀
实 质
腐蚀比化学腐蚀普遍得多 电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多
二、电解池
e氧 化 反 应 阳 极 阴 极 e还 原 反 应
组成电解池的条件： 组成电解池的条件
(1)．外接直流电源 ． (2)．电 ( ． (3)．电解 ． (4)． 成 ． 电 )
的电解
电解池阴阳极的比较
比较项目 与电源连接 电子流动方向 阴极 接电源负极 电子流入 Nm+ + me－ =N 电极反应 (还原反应 还原反应) 还原反应 电极质量变化 增大或不变 离子移动方向 阳离子移向 阳离子移向 该极 阳极 接电源正极 电子流出 － Rn－ – ne－= R M – ne－= Mn+ (氧化反应 氧化反应) 氧化反应 减小或不变 阴离子移向该 阴离子移向该 极
构建原电池，测出正负极，负极金 构建原电池，测出正负极， 属活泼性； 加快某些化学反应的反应速率； 加快某些化学反应的反应速率 (4)金属腐蚀的原理及金属腐蚀 金属腐蚀的原理及金属腐蚀 的防护。 的防护。
金属的电化学腐蚀 （一）金属腐蚀 1.概念 金属或合金与周围接触到的气体或液 概念： 1.概念：
思考
Al、Cu作电极 作电极， 用Al、Cu作电极，用浓硫酸或稀 硫酸做电解质溶液， 硫酸做电解质溶液，原电池的负 极是什么？ 极是什么？ Mg、Al作电极 用盐酸或NaOH 作电极， 用Mg、Al作电极，用盐酸或NaOH 作电解液，负极是什么？ 作电解液，负极是什么？
原电池原理的应用
(1)制做化学电源； 制做化学电源； 制做化学电源 (2)比较金属的活泼性； 比较金属的活泼性； 比较金属的活泼性
盐桥： 盐桥：在U型管中装满用饱和 KCl溶液和琼胶作成的冻胶 溶液和琼胶作成的冻胶。 KCl溶液和琼胶作成的冻胶。 盐桥的作用是什么？ 盐桥的作用是什么？ 向锌盐方向移动， 使Cl-向锌盐方向移动， 向锌盐方向移动 K+向铜盐方向移动，使 向铜盐方向移动， 向铜盐方向移动 Zn盐和 盐溶液一直保 盐和Cu盐溶液一直保 盐和 持电中性，从而使电子 持电中性， 不断从Zn极流向 极流向Cu极 不断从 极流向 极。 氧化还原反应得以继续 进行 导线的作用是传递电子， 导线的作用是传递电子， 沟通外电路。而盐桥的 沟通外电路。 作用则是沟通内电路
一般说来可用下列原则判断： 一般说来可用下列原则判断： 电解原理引起的腐蚀） （ 电解原理引起的腐蚀 ） ＞ 原电池原理引起的腐 化学腐蚀＞ 蚀 ＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀
常见的化学电池 干电池
电极:Zn为负极,碳棒为正极 电极:Zn为负极, 为负极 电解液： Cl、 电解液：NH4Cl、ZnCl2和 淀粉糊
燃料电池 (1)电极 电极: 电极 Pt制作的惰性电极 制作的惰性电极 (2)电解质溶液 电解质溶液: 电解质溶液 KOH溶液 溶液 (4)反应原理 反应原理: 反应原理 － －4e-＝4H O 正极: 正极 2H2+4OH 2 负极: 负极 O2＋2H2O ＋ 4e-＝4OH － 总反应： 总反应：2H2＋O2＝2H2O
原电池的工作原理
失e-沿导线转移 － e－
e
氧化反应 M-ne－=Mn+
产生电流
负 极 阴离子 阳离子 正 极
还原反应 Nm++me－=N
1、负极失电子发生氧化反应；溶液中氧化性 负极失电子发生氧化反应； 综 较强的微粒在正极上得电子发生还原反应； 较强的微粒在正极上得电子发生还原反应； 述
2、电子由负极流向正极，电流方向是 电子由负极流向正极， 由正极流到负极（外电路）。 由正极流到负极（外电路）。
钢铁的电化学腐蚀
比较项目 发生条件 电 极 反 应 负极 正极
析氢腐蚀
钢铁表面吸附的水膜酸 性较強时
吸氧腐蚀
钢铁表面吸附的水膜酸 性较弱或呈中性时
Fe - 2e- = Fe2+
2H+ + 2e- = H2↑ Fe+
2H+
Fe - 2e- = Fe2+
O2＋2H2O＋4e-=4OH＋
总反应
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 = H2↑ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 4Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O(铁锈 铁锈)+(3-x)H2O 铁锈
判断金属腐蚀快慢的规律
不纯的金属或合金， 不纯的金属或合金，在潮湿空气中形成微电池发生电化腐 活泼金属因被腐蚀而损耗， 蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗，金属腐蚀的快慢与下列二 种因素有关： 种因素有关： 1）与构成微电池的材料有关，两极材料的活动性差 ）与构成微电池的材料有关， 别越大，电动势越大，氧化还原反应的速度越快， 别越大，电动势越大，氧化还原反应的速度越快，活泼金 属被腐蚀的速度就越快； 属被腐蚀的速度就越快； 2）与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电 ）与金属所接触的电解质强弱有关， 解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀， 解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电 解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。 解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。
体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。 体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
2.金属腐蚀的本质 2.金属腐蚀的本质 金属原子失去电子变成阳离子而损耗 3.金属腐蚀的分类 化学腐蚀和电化学腐蚀 金属腐蚀的分类： 3.金属腐蚀的分类： 绝大多数金属的腐蚀属于电化学腐蚀
电化学腐蚀通常有析氢腐蚀和吸氧腐蚀
化学腐蚀与 化学腐蚀的比较 化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
Fe2++
腐蚀比 吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍得多
金属的防护
1.改变金属的内部组织结构（ 1.改变金属的内部组织结构（如制不锈钢 改变金属的内部组织结构 2.在金属表面覆盖保护层 在金属表面覆盖保护层： 2.在金属表面覆盖保护层： （1）在表面刷一层油漆； ）在表面刷一层油漆； （2）在表面涂上机油； ）在表面涂上机油； （3）在表面镀一层其他耐腐蚀金属； ）在表面镀一层其他耐腐蚀金属； （4）在表面烧制搪瓷 ； ） （5）使金属表面形成致密的氧化膜 。 ） 3.电化学保护法 ： （1）牺牲阳极的阴极保护法 ） （2）外加电流的阴极保护法 ）
2011年农三师第一中学高三化学复习课件 2011年农三师第一中学高三化学复习课件
授课教师：罗世成 时 间:2011年4月9日 :2011年
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2011考试大纲 2011考试大纲 1、了解原电池和电解池的工作原 理，能书写电极反应和电池反应 方程式。 方程式。了解常见化学电源的种 类及工作原理。 类及工作原理。 2、理解金属发生电化学腐蚀的原 金属腐蚀的危害、 因、金属腐蚀的危害、防止金属 腐蚀的措施。 腐蚀的措施。
【基础知识梳理】 基础知识梳理】
一、原电池
把化学能转化为电能的装置。 化学能转化为电能的装置。 转化为电能的装置 构成原电池的基本条件是什么？ 构成原电池的基本条件是什么？
（1）必须自发进行氧化还原反应
必须有两种活泼性不同的导电材料作电极 两种活泼性不同的导电材料作电极； （2）必须有两种活泼性不同的导电材料作电极； 两个电极必须插入电解质溶液中 电解质溶液中或 （3）两个电极必须插入电解质溶液中或 熔融的电解质中； 熔融的电解质中； 两个电极必须相连并形成闭合回路 相连并形成闭合回路。 （4）两个电极必须相连并形成闭合回路。
银锌电池 Zn为负极,Ag Zn为负极,Ag2O为正极 为负极 电解液: KOH溶液 电解液: KOH溶液 电极反应式: 电极反应式: 负极:Zn＋ 负极:Zn＋2OH－－2e-＝Zn(OH)2 正极: 2Ag＋ 正极:Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－ 总反应式: 总反应式: Zn＋ 2Ag＋ Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2
电解
（3）放氢生碱型 ）
（NaCl、MgBr2）溶液的电解 、
空气——海水电池 铝——空气 空气 海水电池
1991年 我国首创以铝-空气1991年，我国首创以铝-空气-海水为材料组成的新型 电池，用作航海标志灯． 电池，用作航海标志灯．以取之不尽的海水为电解质
负极： 负极：4Al -12e- ＝
4Al3+
正极： 正极：3O2 + 6H20 + 12e- ＝ 120H电池总反应式为： 电池总反应式为： 4Al+3O2+6H20=4Al(OH)3
铅蓄电池: 铅蓄电池: 电极：Pb为负极 为负极, 为正极. 电极：Pb为负极, PbO2为正极. 电解液: 30%的 电解液: 30%的H2SO4溶液 电极反应式: 电极反应式: 放电时： 放电时：为原电池 负极(Pb) Pb＋ 负极(Pb) ： Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4 正极(PbO 正极(PbO2) PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e-＝PbSO4＋2H2O 总电池反应: 总电池反应: Pb＋ PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O 充电时： 充电时：为电解池 阴极(Pb) Pb＋ 阴极(Pb)： PbSO4 ＋2e- ＝ Pb＋SO42阳极(PbO 阳极(PbO2) PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42－ 总电解反应: 总电解反应: 通电 Pb＋ 2PbSO4＋2H2O ＝ PbO2＋Pb＋2H2SO4