浙江师范大学12考研物理化学试卷
2012年浙江师范大学物理化学考研试题
11. 区域熔炼技术主要用于下列哪种过程 A 合成; B 提纯; C 退火; D 氧化。
12. 在过量 KI 溶液中制备的 AgI 溶胶，下列电解质中哪种有最强的聚沉能力 A NaCl; B MgCl2; 13. 水的三相点是指 A 某一温度，超过此温度，液相就不能存在; B 某一压力，超过此压力，液相就不能存在； C 某一温度，压力为 101.325Pa 时，固液气三相共存； D 冰、水和水蒸汽三相平衡共存时的温度和压力。 14. 基元反应中“化学反应速率与反应物的有效质量 （浓度） 成正比”这一规律是由谁最早在 1867 年提出的 A 法拉第和戴维; B 阿伦尼乌斯和范特霍夫； C FeCl3; D K4[Fe(CN)6]。
浙江师范大学 201 2012 年硕士研究生入学考试初 年硕士研究生入学考试初试试题(A 试试题(A 卷)
科目代码: 科目代码: 671 科目名称: 科目名称: 物理化学 适用专业: 适用专业: 070301 无机化学、070302 分析化学、070303 有机化学、070304 物理化学
提示： 1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题纸上的不给分。 2、请填写准考证号后 6 位：____________。 3、本试卷可能用到的常数 气体常数 R 8.314 J.mol-1.K-1； 原子量 Cu 64, S 32, O 16 法拉第常数 F 96500 C
20. 某单组份体系的 Vm(l) > Vm(s),则压力降低后其熔点将 A 不变； B 升高：C 降低；D 不确定。
二、简答题Байду номын сангаас共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分）
1．什么是离子氛？它如何影响离子电导? 2．简述催化剂对化学反应的影响。 3．纳米材料可用于制备哪些功能性材料（至少三种）？ 4．简述化学反应动力学中过渡态理论的要点
【浙江师范大学2012年考研专业课真题】无机化学20122012
43. 实验室存放下列物质的方法分别是：白磷 45. O2+, N2, NO, CN-中互为等电子体的是 ；
44. 在面心立方金属铜晶体中，每个晶胞所含铜原子数为 46. 配置 FeCl2 溶液要用盐酸而不是蒸馏水的原因
。
三、完成化学方程式（或离子方程式） （共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分） 47、以标准硫代硫酸钠溶液测定溶液中的 I2 含量 ； 48、铋酸钠与 MnSO4 在稀硫酸介质中反应； 49、氧化钴（III）被浓盐酸溶解； 50、碘放入足量 NaOH 溶液中； 51. 硫化铜与稀硝酸共热。 四、简答题（共 4 小题，共 20 分） 52（4 分）. 已知室温下 H3PO4 的 Ka1 = 7.5× -3，Ka2 = 6.2× -8，Ka3 =2.2× -13， 10 10 10 H2O 的 Kw = 1× -14。试解释 NaH2PO4 溶液呈酸性，而 Na2HPO4 溶液呈碱性。 10 53.（4 分）什么是缓冲溶液？列举 2 例说明你所知道的缓冲溶液体系。 54.（8 分）写出下列物质的名称和结构式 P4O10; H4P2O7; CrO5; B2H6 55.（4 分）Au 不溶于浓硝酸，但可溶于王水，请给出 Au 溶于王水的反应式， 并解释王水能氧化 Au 的主要原因。 五、计算题（共 3 小题，共 30 分） 56.（12 分）298 K、标准压力时，金刚石和石墨的热力学数据如下： 石墨 Sm0/J•K•mol-1 △cHm0/ kJ•mol-1 (燃烧热) 5.7 -393.4 金刚石 2.4 -395.3
2CO(g)在 298K，101.3 kPa 压力下的
△rH 0 =171.5kJ·mol-1，下列那种方法能使平衡向右移动 m A. 降低压力，降低温度 C. 升高压力，升高温度 到的现象为 A. 先出现紫色，随后变黄色 B. 先出现黄色，随后出现紫色 C. 先出现紫色，随后出现黄色，再变成无色 D. 先出现紫色，随后变无色，最后出现黄色 15. 某化合物 A 的水合晶体 A·3H2O（s）的脱水过程为 ① A·3H2O（s） ② A·2H2O（s） ③ A·H2O（s） A·2H2O（s）+ H2O（g） A·H2O（s）+ H2O（g） A（s）+ H2O（g） K1 0 K2 0 K30 B. 降低压力，升高温度 D. 升高压力，降低温度
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试物理化学样卷
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试物理化学样卷科目代码: 671 物理化学适用专业: 070302分析化学、070303有机化学、070304物理化学提示：1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题上的不给分；2、请填写准考证号后6位：____________。
一、选择题：（共20小题，每小题2分，共40分）1、一定量的单原子理想气体，从 A 态简单变化到 B 态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：(A)气体膨胀所做的功 (B) 气体内能的变化(C)气体分子的质量 (D) 热容的大小2、NH4HS（s）和一定量的NH3（g）在一个密闭容器中达分解平衡，这时（A）C=2，Ф=2，f=2 （B）C=1，Ф=2，f=1（C）C=3，Ф=2，f=3 （D）C=3，Ф=3，f=23、在370K和296K两热源之间工作的热机的最大效率为：（A）20% （B）25% （C）75% （D）95%4、下列叙述中错误的是：(A) 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；(B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；(C) 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；(D) 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。
5、水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的：(A) 完全互溶双液系 (B) 互不相溶双液系(C) 部分互溶双液系 (D) 所有双液系6、一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间关系是：(A) 前者大于后者 (B）前者小于后者(C) 二者没一定关系 (D) 二者相等7、反应 C(石墨,s) + ½O2(g)→ CO(g)，∆H(298K)<0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：(A) ∆T < 0，∆U < 0，∆H < 0 (B) ∆T > 0，∆U = 0，∆H > 0(C) ∆T > 0，∆U > 0，∆H > 0 (D) ∆T > 0，∆U = 0，∆H = 08、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：(A) ∆S(体) > 0，∆S(环) > 0 (B) ∆S(体) < 0，∆S(环) < 0(C) ∆S(体) > 0，∆S(环) = 0 (D) ∆S(体) > 0，∆S(环) < 09、化学反应等温式为∆r G m=∆r GΘm +RT㏑Q P,当选用不同的标准态时，∆r GΘm的值会改变，此时∆r G m和Q P值将（A）∆r G m，Q P都改变（B）∆r G m，Q P都不变（C）∆r G m改变，Q P不变（D）∆r G m不变，Q P改变10、实际气体经节流膨胀后，可以确定的是（A）Q<0, ∆H=0, ∆p<0 （B）Q=0, ∆H=0, ∆T>0 （C）Q=0, ∆H<0, ∆p<0 （D）Q=0, ∆H=0, ∆p<0 11、下列式子中不是化学势的是(A) t j n V T i n U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ (B) t j n P S in H ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂(C) jn V T i n A ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ (D) t j n P T i n G ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 12、温度为273K ，压力为106 Pa 下液态水和固态水的化学势μ(l)和μ(s)之间为关系为：（A ）μ(l)>μ(s) （B ）μ(l)=μ(s)（C ）μ(l)<μ(s) （D ）无确定关系13、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度14、微小固体颗粒在水中的溶解度应：(A) 与颗粒大小成正比 (B) 与颗粒大小无关(C) 随表面张力增大而增大 (D) 与固体密度成正比15、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：(A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d(C) d[G]/dt = k G [G]g (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d16、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：(A) 是二分子反应 (B) 是二级反应但不一定是二分子反应(C) 不是二分子反应 (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应17、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是：(A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低(B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差(C) 活化络合物在马鞍点的能量最高(D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态18、下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是：(A) 沉降平衡 (B) 布朗运动(C) 沉降电势 (D) 电导19、同一体系，比表面自由能和表面张力都用γ表示，它们(A) 物理意义相同，数值相同(B) 量纲和单位完全相同(C) 物理意义相同(D) 前者是标量，后者是矢量，数值相同，单位不同20、25℃时电池反应 H 2(g) + ½O 2(g) = H 2O(l)对应的电池标准电动势为E ø1，则反应2H 2O(l)=2H 2(g) + O 2(g)所对应的电池的标准电动势E 2ø是：(A) E ø2 =-2E ø1 (B) E ø2= 2E ø1 (C)E ø2 =-E ø1 (D) E ø2 = E ø1二、是非题：（共20小题，每小题1分，共20分）1、状态改变后，状态函数一定改变。
浙江师范大学有机化学考研真题试题2010—2012年
¸ÉHCl
()
NaCN 3. BrCH=CHCH2Cl
()
CH3 4. CH2=C CH=CH2 + CH2=CHCHO
Br CH3
NaOH/EtOH
5.
CH3
H
Ï¡ NaOH 6. CH3CH2CH2CHO
() ()
()
(
)
7.
COOH
CH2OH
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µÍÎÂ
8.
+ Br2
()
C2H5
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浙江师范大学 2011 年硕士研究生入学考试初试试题(A 卷)
科目代码: 872 科目名称: 有机化学 适用专业: 070303 有机化学、070304 物理化学
提示： 1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题上的不给分； 2、请填写准考证号后 6 位：____________。
一、写出下列化合物的名称或结构（共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）
a.
CH3 d.
CH3
CH3 b. CH3 Si CH3
CH3
O c. H C N CH3
CH3
O SO3H
e. CH3SCH3
f. HO
O NH C CH3
g. (2E,4Z)-3-Ê嶡»ù-2,4-¼¶ºþÏ© h. (1S,3S,4R)-3-¼»×ù-4-ÒÒ»ù»·¼´º¼
Na/ÒºNH3
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11. C6H5
B2H6 CH3
OH
12.
C CH3
HCl
CH3
H2O2 OH
13. O
2000C
14.
OCH2CH3 + HI
浙师大物理试题及答案
浙师大物理试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 光的波长与频率的关系是（）A. 波长与频率成正比B. 波长与频率成反比C. 波长与频率无关D. 波长与频率成二次方关系2. 根据牛顿第二定律，物体的加速度与作用力的关系是（）A. 正比B. 反比C. 无关D. 取决于物体的质量3. 电磁波谱中，波长最长的是（）A. 无线电波B. 微波C. 红外线D. 可见光4. 热力学第一定律表明能量（）A. 可以被创造B. 可以被消灭C. 既不能被创造也不能被消灭D. 只在特定条件下守恒5. 根据库仑定律，两个点电荷之间的力与它们电荷量的乘积成正比，与它们之间的距离成反比，这个力的方向（）A. 总是沿着两点电荷连线B. 总是垂直于两点电荷连线C. 总是指向电荷量较小的电荷D. 总是指向电荷量较大的电荷6. 一个物体在自由落体运动中，其加速度（）A. 与物体的质量有关B. 与物体的质量无关C. 与物体的体积有关D. 与物体的密度有关7. 根据欧姆定律，电流与电压和电阻的关系是（）A. 电流与电压成正比，与电阻成反比B. 电流与电压成反比，与电阻成正比C. 电流与电压无关，与电阻无关D. 电流与电压成正比，与电阻成正比8. 光的干涉现象说明光具有（）A. 粒子性B. 波动性C. 静止性D. 非物质性9. 一个理想气体在等温过程中，其压强和体积的关系是（）A. 压强与体积成正比B. 压强与体积成反比C. 压强与体积无关D. 压强与体积成指数关系10. 根据麦克斯韦方程组，变化的磁场会产生（）A. 电场B. 磁场C. 重力场D. 声场二、填空题（每题2分，共20分）1. 牛顿第三定律指出，两个物体之间的相互作用力是___________的。
2. 光速在真空中的值是___________米/秒。
3. 绝对零度是温度的最低极限，其值是___________开尔文。
4. 一个物体的动量等于其质量与___________的乘积。
最新【浙江师范大学考研专业课真题】生物化学20122012
A、果糖>蔗糖>葡萄糖B、葡萄糖>蔗糖>果糖C、蔗糖>果糖>葡萄糖
14.具5’－CpGpGpTpAp-3’顺序的单链DNA能与下列哪种RNA杂交?（）
A、5’-GpCpCpAp-3’B、5’-GpCpCpApUp-3’
C、5’-UpApCpCpGp-3’D、5’-TpApCpCpGp-3’
（4）溴化氰处理得Ala，Arg,高丝氨酸内酯（Met），Thr，2Val和Leu, Phe。当用Sanger试剂处理时，分别得到DNP-Ala和DNP- Leu。
4.在一个具有全部细胞功能的哺乳动物细胞匀浆中分别加入1mol下列不同的底物,每种底物完全被氧化为CO2和H2O时，将产生多少摩尔ATP分子?
3、酵解过程中有三个不可逆反应，催化这三个反应的酶分别是（8）、（9）、（10）。
4、核酸在（11）nm附近有强吸收，是由于碱基中存在共轭双键。
5、在操纵子模型中，操纵子由（12）、（13）和（14）三个元件组成。
6、丙酮酸脱氢酶系含（15）等三种酶和辅酶A等（16）种辅助因子。
7、酮体在体内生成部位是（17），它主要包括（18）、（19）、（20）三种物质。
1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题纸上的不给分；
2、请填写准考证号后6位：____________。
一、填空题（共20格，每格1.5分，共30分）
1、在紫外光区有光吸收特性的氨基酸是（1）、（2）、（3）。
2、写出下列物质的分子结构式：丙酮酸（4），草酰乙酸（5）；写出下列物质的名称Asn（6）Glu（7）。
7.米氏常数（Km）是与反应系统的酶浓度无关的一个常数。（）
8.一般来说酶是具有催化作用的蛋白质，相应地,蛋白质都是酶。（）
【浙江师范大学2012年考研专业课真题】分析化学20122012
A. 溶液为稀溶液
B. 入射光为单色光
C. 溶液为胶体溶液
D. 以上均不是
18. 电位滴定法中，若滴定反应类型为氧化还原反应，常用的指示电极为( )。
A. 氢电极
B. 玻璃电极 C. Ag-AgCl 电极
D. 铂电极
19. 使用纸色谱法分离 A 和 B 两组分，测得 Rf(A) = 0.40，Rf(B) = 0.60，已知从 原点到前沿距离为 20 cm，则 A 和 B 两斑点的距离为( )。
A. 选择合适的原子化方法，如提高原子化的温度或选择合适的火焰等
B. 在试样中加入释放剂，使其与干扰元素生成更稳定的化合物
C. 测定铷时，加入 1%的钠盐溶液
D. 磷酸根干扰钙的测定时在试样中加入 EDTA
12. 用分光光度法测定样品浓度时，由于单色光不纯导致 Beer 定律偏离，引起
偏离的主要原因是( )。 A. 光强变弱 B. 光强变强 C. 引起杂散光 D. 各光波的 ε 值相差较大
五、计算（共6小题，共41分） 1. 分别用两种基准物质标定某标准溶液的浓度(mol · L–1)，结果如下：
基准物质1
x1 0.1017 , s1 4 10 4 , n1 4
基准物质2
x2 0.1020 , s2 2 104 , n2 5
试判断：
(1) 置信度分别为95 %时，用F 检验法检验两组数据的标准偏差是否存在显 著性差异？
A. 白炽灯
B. 空心阴极灯
C. 电弧
D. 电火花
9. 在有机分子中存在这 σ、π 和 n 三种价电子，它们对应有 σ 和 σ*、π 和 π*及
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n 和 n*轨道，在这些轨道能级之间电子跃迁所需的能量大小顺序为( )。
【浙江师范大学2012年考研专业课真题】普通物理20122012
科目代码:
882
科目名称:
普通物理
适用专业:
070201理论物理、070205凝聚态物理、070206声学、070207光学
提示：
1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题纸上的不给分；
2、请填写准考证号后6位：____________。
一、计算题（共6小题，每小题20分，共120分）
3.一根无限长直导线中通以电流I，其旁的U形导线上有根可滑动的导线ab，如图3所示。设三者在同一平面内加一条与原长直导线平行的长直导线，电流大小与原长直导线电流相等，流向相反，这时线框中的感应电动势又为多少？
4.一个球形电容器，其内导体球的半径为a，外导体球的半径为b。在两导体球面间填满相对介电常数为 ，电导率为 的介质。设内导体球带＋q，外导体带－q，试求：(a)该电容器的电容；(b)两导体球面间介质的电阻R；(c)从内导体球经介质流向外导体球的电流I。
1.一根玻璃细棒被弯成半径为R的半圆环，并将其均匀地带上电荷q。设该半圆环位于xy平面上，坐标原点位于半圆环的圆心O，如图1所示。设z轴上任一点P的坐标为（0, 0,h），求轴线上P点的电势和电场强度。
2.在xy平面内有一半径为R的圆形导线回路，通以顺时针方向的电流I1，圆心与坐标原点O重合。另有一根无限长直导线与y轴重合，通以电流I2，并沿y轴方向流动，两电流间是相互绝缘的，如图2所示。求该圆形导线回路所受的磁力（安培力）。(视导线回路为刚体)
二、简答题（共3小题，每小题10分，共30分）
1.光的干涉与光的衍射有什么异同？
2.为什么摩擦过的塑料笔杆能吸引轻小纸片？
3.为什么火车在接近观察者（静止）时比其远离时的汽笛音调为高？这是一种什么效应？
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一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）
1. 在标准压力下, 283ml CO2 由 10 oC 加热到 100 oC ,体积变为 A 566ml； B 373ml； C 300ml； D 1000ml。
2. P 和 V 分别代表体系的压力和体积, 则乘积 PV 是体系的 A 熵; B 焓; C 自由能; D 能量。 3. 热力学第三定律指出 A 任何完整晶体的熵等于零; B 在 0K 时任何晶体的熵等于零；
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和 B 两种气体能在同一表面上混合吸附，且 A 和 B 的吸附均属兰谬尔吸附，根据兰谬尔吸 附的基本假设，推导出下式：
bA p A
A
1A B
式中， p A 是吸附平衡时 A 的分压； A 和 B 分别是吸附平衡时 A 和 B 的表面覆盖度；
b A 是 A 的吸附平衡常数。
C 在 0K 时任何完整晶体的熵等于零; D 在 0K 时任何物质的熵等于零。 4. 对放热反应, 升高温度则 A 平衡常数减小; C 平衡常数不变; B 平衡常数增大； D 平衡常数可能减小也可能增大。
5. 固体溶于水时，其溶解热与下列哪两种能量的相对值有关 A 电离能和晶格能; B 电离能和水合能； C 晶格能和振动能; D 晶格能和水合能。 6. 非理想二组份液态混合物在蒸馏过程中常得到恒沸混合物，恒沸混合物是指在一定压力 条件下，混合物的 A 沸点有恒定值但组成可变; B 组成有恒定值但沸点可变； C 组成和沸点均有恒定值; D 沸点和组成均可变。
18. NH3.H2O 的电离常数为 1.8x10-5, 则 0.1mol/L 的 NH3 H2O 中 OH-的浓度是 A 1.8x10-5 mol/L； B 1.34x10-3； C 4.2x10-4； D 1.8x10-6。
19. 林德曼单分子反应理论，当气相反应的体系压力（或浓度）降低时，反应级数会出现 A 由一级变为零级； C 由零级变为一级； B 由一级变为二级； D 由二级变为一级。
C6H5NO2(l) + 3H2 (g) = C6H5NH2(l) + 2H2O(l)
五、 （共一题，共 8 分）将 0.450g B 物质溶于 30g 水中,溶液的冰点降低了 0.150oC。计算物
质 B 的摩尔质量。水的 kf 为 1.86 K . kg . mol-1
六、 （共一题，共 12 分） 简述兰谬尔（Langmuir）单分子层吸附理论的基本假设。若 A
9. 非平衡态热力学认为， 处于远离平衡的敞开系统， 有可能建立一种有序结构即耗散结构。 提出耗散结构这一概念的是 A 普里高津; B 劳伦斯; C 波义尔; D 麦克斯威尔。
10. 气体反应的碰撞理论认为，气体分子之间的碰撞频率 A 与温度无关; C 与温度的平方根成正比; B 与温度成正比； D 与温度的平方成正比。
（1）按照表列数据，示意绘制出苯（A）－乙醇(B)体系的 T-x 图； （2）说明图中点，线，区的意义和和各区的自由度。
九、 （共一题，共 10 分） 某反应在温度为 625.0K 时，测得有催化剂存在时反应的活化能
降低了 41.840kJ/mol，假设该反应过程中，加入催化剂不改变阿伦尼乌斯公式的指前因子， 则有催化剂时的反应速率常数应该为无催化剂时的多少倍？ 十、 （共一题，共 12 分） 水的表面张力可表示为
20. 某单组份体系的 Vm(l) > Vm(s),则压力降低后其熔点将 A 不变； B 升高：C 降低；D 不确定。
二、简答题（共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分）
1．什么是离子氛？它如何影响离子电导? 2．简述催化剂对化学反应的影响。 3．纳米材料可用于制备哪些功能性材料（至少三种）？ 4．简述化学反应动力学中过渡态理论的要点
fGm(HNO3,l) = -79. 9 kJ mol-1 fGm(H2O,l) =-237.1J mol-1
根据上面的数据，判断在 25oC 恒温恒压条件下，下列两种从苯制备苯胺的途径在热力学上 是否可行？ 途径 A 途径 B C6H6 (g) + NH3(g) = C6H6 (g) + HNO3(l) = C6H5NH2(l) + H2 (g) C6H5NO2(l) + H2O(l)
浙江师范大学 2012 年硕士研究生入学考试初试试题(A 卷)
科目代码: 671 科目名称: 物理化学 适用专业: 070301 无机化学、070302 分析化学、070303 有机化学、070304 物理化学
提示： 1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题纸上的不给分。 2、请填写准考证号后 6 位：____________。 3、本试卷可能用到的常数 气体常数 R 8.314 J.mol-1.K-1； S 32, O 16 法拉第常数 F 96500 C 原子量 Cu 64,
八、 （共一题，共 15 分）
在 p = pө 条件下，实验测得苯（A）－ 乙醇（B）体系的沸点 － 组成的数据如下： 沸点 T/K 352.8 348.2 342.5 341.2 340.8 341.0 341.4 342.0 343.3 344.8 347.4 351.1 液相（xB） 气相（yB） 0 0.040 0.159 0.298 0.421 0.537 0.629 0.718 0.798 0.872 0.939 0 0.151 0.353 0.405 0.436 0.466 0.505 0.549 0.606 0.683 0.787 1.00 1.00
C 古德贝克和瓦格; D 吉布斯和奥斯特瓦尔德。 15. 一稀 KCl 溶液的摩尔电导率为 136 S.m-2.mol-1,已知在此的条件下 Cl-迁移数是 0.505.则 此溶液中 K+的摩尔电导率为 A 0.495 S.m-2.mol-1; C 67.32 S.m-2.mol-1; B 68.68 S.m-2.mol-1； D 0.505 S.m-2.mol-1。
7. 吉布斯相律将一个热力学系统的自由度(f)、相数（Φ） 、组份数（C）及影响系统平衡状 态的外界条件数（n）之间联系为
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A f + Φ = C + n; C f + n =Φ + C ;
B f - Φ = C - n； D f + C =Φ + n。
8. 若一个反应为零级反应，反应物消耗的速率 A 随反应物初始浓度的增加而线性增加; B 随反应物初始浓度的增加而线性减小； C 与反应物初始浓度无关; D 与反应物初始浓度的平方呈线性增加。
16. CuSO4 溶液中以 0.10A 的电流通电 10 min 后，设电流效率为 100%，则在阴极上沉积的 Cu 的质量为 A 19.9mg； B 29.9mg； C 39.9mg； D 9.9mg。
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17. Einstein 是光化学中采用的一个单位,指 A 1mol 电子的能量； C 1mol 光子的能量； B 1mol 分子的能量； D 1mol 原子的能量。
11. 区域熔炼技术主要用于下列哪种过程 A 合成; B 提纯; C 退火; D 氧化。
12. 在过量 KI 溶液中制备的 AgI 溶胶，下列电解质中哪种有最强的聚沉能力 A NaCl; B MgCl2; 13. 水的三相点是指 A 某一温度，超过此温度，液相就不能存在; B 某一压力，超过此压力，液相就不能存在； C 某一温度，压力为 101.325Pa 时，固液气三相共存； D 冰、水和水蒸汽三相平衡共存时的温度和压力。 14. 基元反应中“化学反应速率与反应物的有效质量 （浓度） 成正比”这一规律是由谁最早在 1867 年提出的 A 法拉第和戴维; B 阿伦尼乌斯和范特霍夫； C FeCl3; D K4[Fe(CN)6]。
三、 （共一题，共 10 分） 证明
U V V T p p p T p T T
四、 （共一题，共 10 分）
已知 fGm(C6H5NH2,l) = 149. 2 kJ mol-1
fGm(C6H5NO2,l) = 146.4 kJ mol-1 fGm(C6H6,g) = 124.4 kJ mol-1 fGm(NH3,g) = -16.4 kJ mol-1
( 75 . 64 0 . 00495 T ) 10
Hale Waihona Puke 3N m1。
计算在标准压力和 283K 条件下，可逆地使一定量水的表面积增加 10-4m2（设总体积不 变）时，体系的 Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔF 和 ΔG。
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七、 （共一题，共 13 分） 25 oC 时，以 pH= 4.76 的 H2SO4 溶液为电解液，阳极为通过盐
桥联接的标准氢电极，阴极为铅电极，组成一个电解池。 (1) 计算此条件下析氢反应的平衡电位； (2) 当阴极电流密度为 1.0 A.cm-2 时铅电极的电势为-1.8416V。当阴极电流密度为 0.01A.cm-2 时铅电极的电势为 -1.6216V，设铅电极上析氢反应满足塔菲尔方程的形式，且 式中的 a、b 为常数，试求出铅电极上析氢过电位的塔菲尔方程的表达式。