浙江师范大学硕士研究生入学考试初试物理化学样卷
2012年浙江师范大学物理化学考研试题
11. 区域熔炼技术主要用于下列哪种过程 A 合成; B 提纯; C 退火; D 氧化。
12. 在过量 KI 溶液中制备的 AgI 溶胶，下列电解质中哪种有最强的聚沉能力 A NaCl; B MgCl2; 13. 水的三相点是指 A 某一温度，超过此温度，液相就不能存在; B 某一压力，超过此压力，液相就不能存在； C 某一温度，压力为 101.325Pa 时，固液气三相共存； D 冰、水和水蒸汽三相平衡共存时的温度和压力。 14. 基元反应中“化学反应速率与反应物的有效质量 （浓度） 成正比”这一规律是由谁最早在 1867 年提出的 A 法拉第和戴维; B 阿伦尼乌斯和范特霍夫； C FeCl3; D K4[Fe(CN)6]。
浙江师范大学 201 2012 年硕士研究生入学考试初 年硕士研究生入学考试初试试题(A 试试题(A 卷)
科目代码: 科目代码: 671 科目名称: 科目名称: 物理化学 适用专业: 适用专业: 070301 无机化学、070302 分析化学、070303 有机化学、070304 物理化学
提示： 1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题纸上的不给分。 2、请填写准考证号后 6 位：____________。 3、本试卷可能用到的常数 气体常数 R 8.314 J.mol-1.K-1； 原子量 Cu 64, S 32, O 16 法拉第常数 F 96500 C
20. 某单组份体系的 Vm(l) > Vm(s),则压力降低后其熔点将 A 不变； B 升高：C 降低；D 不确定。
二、简答题Байду номын сангаас共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分）
1．什么是离子氛？它如何影响离子电导? 2．简述催化剂对化学反应的影响。 3．纳米材料可用于制备哪些功能性材料（至少三种）？ 4．简述化学反应动力学中过渡态理论的要点
研究生入学物理化学考试题答案
研究生入学物理化学考试卷A 答案一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点， 在T~x 图上具有最低点(√)2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3<Cl -<Br - <I -(×)3、以∑≤0i i μν作判据，条件仅限于等温等压 （×）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关 （√ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。
（√ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为单分子层， 化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。
（×）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。
( × )8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势 （√ ）9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。
（× ）10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的（√ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量 （√ ）12、∵B A i B A T Q S →-∑>∆)(*δ，∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变（× ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2（× ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现 （× ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领 （ × ）16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （√ ）17、非理想气体，不指明途径时△H=⎰21T T P dT C （ × ）18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （√ ）19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。
浙江师范大学有机化学考研真题试题2010—2012年
¸ÉHCl
()
NaCN 3. BrCH=CHCH2Cl
()
CH3 4. CH2=C CH=CH2 + CH2=CHCHO
Br CH3
NaOH/EtOH
5.
CH3
H
Ï¡ NaOH 6. CH3CH2CH2CHO
() ()
()
(
)
7.
COOH
CH2OH
第 3 页，共 6 页
µÍÎÂ
8.
+ Br2
()
C2H5
第 6 页，共 6 页
浙江师范大学 2011 年硕士研究生入学考试初试试题(A 卷)
科目代码: 872 科目名称: 有机化学 适用专业: 070303 有机化学、070304 物理化学
提示： 1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题上的不给分； 2、请填写准考证号后 6 位：____________。
一、写出下列化合物的名称或结构（共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）
a.
CH3 d.
CH3
CH3 b. CH3 Si CH3
CH3
O c. H C N CH3
CH3
O SO3H
e. CH3SCH3
f. HO
O NH C CH3
g. (2E,4Z)-3-Ê嶡»ù-2,4-¼¶ºþÏ© h. (1S,3S,4R)-3-¼»×ù-4-ÒÒ»ù»·¼´º¼
Na/ÒºNH3
第 3 页，共 6 页
11. C6H5
B2H6 CH3
OH
12.
C CH3
HCl
CH3
H2O2 OH
13. O
2000C
14.
OCH2CH3 + HI
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试试题(a卷)
二、名词解释题（共小题，每小题分，共分）
、管理幅度
、人本原理
、等级化原则
、正强化
、决策
三、简答题（共小题，每小题分，共分）
、企业使用“人民子弟兵”（内部招聘）还是“空降兵”（外部招聘）更有利？
、简要评价目标管理的优点与局限性。
、简述授权的含义及基本要求。
、简述双因素理论的含义。
营销人员太多，产生了鱼龙混杂的情况。
总经理投入管理的时间不够，致使营销人员产生了看法。
总经理的管理幅度太宽，以至于无法对营销队伍实行有效的管理。
营销队伍的管理层次太多，使得总经理无法与营销人员实现有效的沟通。
、双因素理论把影响员工满意或不满意的因素分为激励因素与保健因素，下列因素中属于激励因素的有（）。
是领导者激励下属，实现领导职能的基本途径
沟通是企业与外部环境之间建立联系的桥梁
沟通是组织文化
、当冲突双方势均力敌、争执不下，同时事件重大，双方不可能妥协时，可以采用（）策略。
迁就 强制 合作 回避
、管理学界有三位泰斗，分别被尊为“科学管理之父”、“现代管理之父”、“竞争战略之父”，其中，“科学管理之父”是指（）。
、梅奥对其领导的霍桑试验进行总结，认为工人是（）。
经济人社会人理性人复杂人
、（）是按照工作的结果标准来划分的。
职能部门化流程部门化顾客部门化地域部门化
、俄亥俄州立大学对领导方式的研究发现，（）的领导者一般更能使下属达到高绩效和高满意度。
高关怀—高定规高关怀—低定规低关怀—高定规低关怀—低定规
、张教授到某企业进行管理咨询，该企业总经理热情地接待了张教授，并认真介绍公司的具体情况，才说了分钟，就被人叫了出去，分钟后回来继续，不到分钟，又被叫出去。这样，整个下午个小时总经理一共被叫出去次之多，使得企业管理咨询过程时断时续。这说明（）。
研究生入学物理化学考试题答案说课讲解
研究生入学物理化学考试题答案研究生入学物理化学考试卷A 答案一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点，在T~x 图上具有最低点(√)2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3<Cl -<Br - <I -(×)3、以∑≤0i i μν作判据，条件仅限于等温等压 （×）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关（√ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。
（√ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为单分子层，化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。
（×）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。
( × )8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势 （√ ）9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。
（× ）10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的（√ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量 （√ ）12、∵B A i B A T Q S →-∑>∆)(*δ，∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变（× ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2（× ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现 （× ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领 （ × ）16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （√ ）17、非理想气体，不指明途径时△H=⎰21T T P dT C （ × ）18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （√ ）19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。
2020年研究生入学考试物理化学试题(A卷)
()121)|KOH 0.1 mol kg |O ()|Pt p p E -⋅()12422)|H SO 0.01 mol kg |O ()|Pt p p E -⋅在相同温度下，两个电动势大小的关系为：六、计算题(第1小题5 分，必做；第2，3，4小题各15分，选做两题。
共 35 分)1．已知298.15 K 时C-C ，C-H ，C=C ，H-H 的平均键焓值分别为：348 kJ/mol ，412 kJ/mol ，612 kJ/mol ，436 kJ/mol 。
试估算298.15 K 时，反应C 2H 6(g)=C 2H 4(g) + H 2(g)的焓变值。
2. 已知某理想气体的C V ,m 为19.5 J •K -1 •mol -1。
2.00 mol 该气体从300 K 加热到600 K ，体积由0.0250 m 3变为0.100 m 3，试计算该过程的熵变。
3．某抗菌素A 注入人体后，在血液中呈现简单的级数反应。
如果在人体中注射0.5 g 该抗菌素，然后在不同时刻t ，测定A 在血液中的浓度C A (以 mg/100cm 3表示)，得到下面的数据：4 8 12 16 3A /(mg/100cm )c 0.480 0.326 0.222 0.151(1) 确定反应的级数。
(2) 计算反应的速率系数。
(3) 求A 的半衰期。
(4) 若要使血液中抗菌素浓度不低于0.370 mg/100cm 3，计算需要注射第二针的时间。
4．反应 Zn(s) + CuSO 4(a =1) → Cu(s) + ZnSO 4(a =1) 在电池中进行，在288 K 时，测得电动势E = 1.0934 V ，已知电池的温度系数414.2910 V K pE T --∂⎛⎫=-⨯⋅ ⎪∂⎝⎭。
(1) 写出该反应所对应电池的书面表示式和电极反应。
(2) 求电池反应的θm r G ∆，θm r S ∆，θm r H ∆和 Q R 。
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目 普通物理考试大纲
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目考试大纲科目代码、名称: 882普通物理适用专业: 070200物理学（一级学科）一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。
（三）试卷内容结构（考试的内容比例及题型）各部分内容所占分值为：第一部分电磁学约80分第二部分振动和波动约10分第三部分波动光学约50分第四部分量子物理约10分（四）试卷题型结构计算题: 6小题，每小题20分，共120分简答题：3小题，每小题10分，共30分二、复习要求全日制攻读硕士学位研究生入学考试普通物理科目考试要求考生系统牢固掌握普通物理学的基本概念和基本规律；能够运用基本概念和基本规律分析、判断、解决实际物理问题；掌握普通物理学的课程特点和思想方法，注意各知识点的独立性与前后关联性。
三、考试内容概要第一部分：电磁学1．静电场的电场强度、电势，场强与电势的叠加原理。
库仑定律、高斯定理和环路定理，电场强度和电势的关系。
电场力的功，带电粒子在电场中的运动。
2．导体的静电平衡条件，介质的极化现象及其微观解释，各向同性介质中电位移和电场强度的关系和区别，介质中的高斯定理，电容器、电场的能量。
3．恒定电流和恒定电场，电动势，电流密度，欧姆定律的微分形式，电流的功和功率，闭合电路和一段含源电路的欧姆定律，电容器的充放电过程。
4．毕奥-萨伐尔定律，磁场中的高斯定理和安培环路定理，安培定律和洛伦兹力，各向同性介质中磁场强度和磁感应强度间的关系和区别，介质中的安培环路定理。
5．法拉第电磁感应定律，动生电动势和感生电动势，涡旋电场、位移电流、麦克斯韦方程组的积分和微分形式，自感系数和互感系数，磁场的能量。
重点：1．以对称性分析为基础、利用静电场的高斯定理求电场强度及稳恒磁场的环路定理求磁感应强度的方法；以点电荷的电场强度、点电荷的电势、电流元的磁感应强度为基础，利用叠加原理求带电体的电场强度、电势以及载流导线磁感应强度的方法。
物理化学考研样题
北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试物理化学样题注意事项1．答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分．．．．．．．．．。
2．答题时可不抄题，但必须写清题号。
3．答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红笔或铅笔均不给分。
-23-1一、选择题1．将1mol在温度T及其饱和蒸汽压p*下的H2O(l)分别经过程I：等温、等压蒸发及过程II：向真空蒸发，变为相同温度、相同压力下的H2O(g)。
下列关系正确的是。
A．ΔG(I) ≠ΔG(II)，ΔH(I) = Q(I)，ΔH(II) ≠Q(II)B．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔU(I) = Q(I)，ΔH(I) = ΔH (II)C．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= ΔU(I)，ΔH(II) ≠Q(II)D．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= Q(I)，ΔH(II) ≠Q(II)2．对封闭系统，下列自发性判据不正确．．．的是。
A．等温且W'=0的过程：ΔA≤W体积B．等温等压且W'=0的过程：ΔG≤0C．任意过程：ΔS隔离=ΔS系统+ΔS环境≤0D．恒熵恒容过程：ΔU≤W'3．下列有关偏摩尔物理量和化学势的说法不正确的是：A．偏摩尔物理量为恒温恒压下增加1mol某物质的量对容量性质的贡献值B．某物质在T、p条件下达气液平衡时，其气态化学势与液态化学势相等C．理想液态混合物在T、p条件下混合过程无吸、放热现象及无体积变化D．恒温恒压下，物质自发进行的方向是向着化学势减小的方向进行4．对于理想液态混合物的混合过程，混合前后下列关系正确的是。
A．ΔV=0，ΔH=0，ΔS>0，ΔG<0B．ΔV<0，ΔH>0，ΔS>0，ΔG<0C．ΔV<0，ΔH>0，ΔS<0，ΔG>0 D．ΔV=0，ΔH=0，ΔS<0，ΔG>05下列表达正确的是。
A．该反应的分解温度是897℃B．1200℃时分解压力为29.1×10-2 kPaC．600℃时该反应的平衡压力为2.45×10-3 kPaD．该反应为放热反应降低温度有利于反应进行6．反应器内放入N2(g)、O2(g)及一种固体催化剂，反应达平衡时生成两种气态氮氧化物，系统的独立组分数、相数及自由度数分别为：。
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浙江师范大学硕士研究生入学考试初试物理化学样卷科目代码: 671 物理化学适用专业: 070302分析化学、070303有机化学、070304物理化学提示：1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题上的不给分；2、请填写准考证号后6位：____________。
一、选择题：（共20小题，每小题2分，共40分）1、一定量的单原子理想气体，从 A 态简单变化到 B 态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：(A)气体膨胀所做的功 (B) 气体内能的变化(C)气体分子的质量 (D) 热容的大小2、NH4HS（s）和一定量的NH3（g）在一个密闭容器中达分解平衡，这时（A）C=2，Ф=2，f=2 （B）C=1，Ф=2，f=1（C）C=3，Ф=2，f=3 （D）C=3，Ф=3，f=23、在370K和296K两热源之间工作的热机的最大效率为：（A）20% （B）25% （C）75% （D）95%4、下列叙述中错误的是：(A) 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；(B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；(C) 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；(D) 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。
5、水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的：(A) 完全互溶双液系 (B) 互不相溶双液系(C) 部分互溶双液系 (D) 所有双液系6、一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间关系是：(A) 前者大于后者 (B）前者小于后者(C) 二者没一定关系 (D) 二者相等7、反应 C(石墨,s) + ½O2(g)→ CO(g)，∆H(298K)<0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：(A) ∆T < 0，∆U < 0，∆H < 0 (B) ∆T > 0，∆U = 0，∆H > 0(C) ∆T > 0，∆U > 0，∆H > 0 (D) ∆T > 0，∆U = 0，∆H = 08、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：(A) ∆S(体) > 0，∆S(环) > 0 (B) ∆S(体) < 0，∆S(环) < 0(C) ∆S(体) > 0，∆S(环) = 0 (D) ∆S(体) > 0，∆S(环) < 09、化学反应等温式为∆r G m=∆r GΘm +RT㏑Q P,当选用不同的标准态时，∆r GΘm的值会改变，此时∆r G m和Q P值将（A）∆r G m，Q P都改变（B）∆r G m，Q P都不变（C）∆r G m改变，Q P不变（D）∆r G m不变，Q P改变10、实际气体经节流膨胀后，可以确定的是（A）Q<0, ∆H=0, ∆p<0 （B）Q=0, ∆H=0, ∆T>0 （C）Q=0, ∆H<0, ∆p<0 （D）Q=0, ∆H=0, ∆p<0 11、下列式子中不是化学势的是(A) t j n V T i n U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ (B) t j n P S in H ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂(C) jn V T i n A ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ (D) t j n P T i n G ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 12、温度为273K ，压力为106 Pa 下液态水和固态水的化学势μ(l)和μ(s)之间为关系为：（A ）μ(l)>μ(s) （B ）μ(l)=μ(s)（C ）μ(l)<μ(s) （D ）无确定关系13、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度14、微小固体颗粒在水中的溶解度应：(A) 与颗粒大小成正比 (B) 与颗粒大小无关(C) 随表面张力增大而增大 (D) 与固体密度成正比15、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：(A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d(C) d[G]/dt = k G [G]g (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d16、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：(A) 是二分子反应 (B) 是二级反应但不一定是二分子反应(C) 不是二分子反应 (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应17、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是：(A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低(B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差(C) 活化络合物在马鞍点的能量最高(D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态18、下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是：(A) 沉降平衡 (B) 布朗运动(C) 沉降电势 (D) 电导19、同一体系，比表面自由能和表面张力都用γ表示，它们(A) 物理意义相同，数值相同(B) 量纲和单位完全相同(C) 物理意义相同(D) 前者是标量，后者是矢量，数值相同，单位不同20、25℃时电池反应 H 2(g) + ½O 2(g) = H 2O(l)对应的电池标准电动势为E ø1，则反应2H 2O(l)=2H 2(g) + O 2(g)所对应的电池的标准电动势E 2ø是：(A) E ø2 =-2E ø1 (B) E ø2= 2E ø1 (C)E ø2 =-E ø1 (D) E ø2 = E ø1二、是非题：（共20小题，每小题1分，共20分）1、状态改变后，状态函数一定改变。
2、卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。
3、当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。
4、理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -pdV = 0，此过程温度不变，∆U = 0，代入热力学基本方程dU = TdS - pdV ，因而可得dS = 0，为恒熵过程。
5、系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。
6、在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
7、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则内能总是减少。
8、溶剂服从拉乌尔定律及溶质服从亨利定律的二元溶液是理想溶液9、在298K 时0.01mol ·kg -1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol ·kg -1的食盐水的渗透压相同。
10、不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。
11、溶胶与真溶液一样是均相系统。
12、加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾的。
13、晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
14、按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。
15、丁铎尔现象是光射到粒子上发生散射现象的结果16、对弯曲液面（非平面）所产生的附加压力一定不等于零17、憎液固体，其表面不能为液体所润湿，其相应的接触角是小于90度18、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。
19、单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。
20、ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.三、填空题（共10个空格，每空格2分，共20分）1、一定温度下，氢气的标准摩尔燃烧焓()g H H m c ,2︒∆也是 态水的标准摩尔生成焓。
2、从熵的统计意义判断下列过程体系的熵值是增大还是减小。
⑴苯乙稀聚合成聚苯乙稀 ；⑵气体在催化剂表面上吸附 ；⑶液态苯汽化为气态苯 。
3、三相点附近，气固平衡线的斜率()dT dp s /与气液平衡线的斜率()dT dP /1较大的是 ；摩尔相变焓绝对值较大的是 。
4、若O 2(g)理想气体，由20℃、0.1Mpa 压缩到20℃、2.5Mpa ，其化学势增加了 。
5、电池恒温恒压可逆放电时，Gibbs 能的降低值与该电池所做的电功的关系为 。
6、平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的____________________。
连串反应中其速控步是连串反应中反应速率最 (填快,慢)的一个。
四、证明题（共1题，每题10分，共10分）乙醛的气相热分解反应为CH3CHO →CH4+CO有人认为此反应由下列几步构成：(1)CH3CHO →CH3∙+CHO ∙(2)CH3∙+ CH3CHO →CH4+CH3CO ∙(3)CH3CO ∙→CH3∙+CO(4)2 CH3∙→C2H6试用稳态法证明此反应的速度公式为d[CH4]/dt=k2(k1/2k4)1/2[CH3CHO]3/2五、计算题：（共6小题，每小题10分，共60分）1、将NH4Cl （S ） 加热至 700K ，其蒸气压为 608×103Pa；加热至 732K ，为1115×103Pa。
试计算 NH4Cl 离解反应 (a)在 732K 的K ￠p 为多少？ (b) 反应在732K 的ΔrGøm、ΔrHøm 以及ΔrSøm 各为多少？2、计算 273.2K、1000kPa 的单原子分子理想气体 10dm3，通过下面三种不同的膨胀过程到达压力均为 100kPa 的终态的ΔＳ：(1) 等温可逆；(2) 绝热可逆；(3)反抗恒外压为 100kPa 绝热不可逆。
问这三个过程的ΔＳ是否相同？为什么？3、已知Mg-Ge相图如下图：（1）将图中I，II，III 及B点和D点所代表的相区的相数、相态和自由度数f*列表；（2）Mg-Ge 形成的化合物为_______化合物（填“稳定”或“不稳定”），其熔点为_______；（3）低共融温度分别为_____ 和________；（4）指出从P点开始降温至680℃以下时的相变化过程，并画出该过程的步冷曲线；（5）从含Ge为0.80（质量分数）的液态合金中最多能分离出多少kg纯Ge(s)。
(设系统总质量为100 kg。
)4、电池 Pt,H2( p￠)|HBr(a = 1)|AgBr(s),Ag 的E与温度T的关系式为：E = 0.07150 - 4.186 × 10-7T(T - 298) 。
(1) 写出电极反应与电池反应；(2) 求T = 298K时正极φ与AgBr的K sp，巳知φ￠(Ag+/Ag) = 0.7991 V ；(3) 求T = 298K电池反应的平衡常数（可逆放电2F）；(4) 此电池在298K下可逆放电2F时，放热还是吸热？是多少？5、设某化合物分解反应为一级反应，若此化合物分解30％则无效，今测得温度50℃、60℃时分解反应速率常数分别是7.08×10-4 hr-1与1.7×10-3hr-1，计算这个反应的活化能，并求温度为25℃ 时此反应的有效期是多少?6、将浓度为0.05mol·dm-3的AgNO3溶液与0.12mol·dm-3的KI溶液等体积混合后制得AgI溶胶，写出该溶胶的胶团结构示意图。