最新物理化学期末考试试卷及答案-四川大学
四川大学附中2023-2024学年化学高二第一学期期末统考试题含解析
四川大学附中2023-2024学年化学高二第一学期期末统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验不正确的是（）A．选用溴水鉴别乙烷和乙烯B．选用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯C．选用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中乙烯D．选用溴水除去乙烷中乙烯2、如图表示水中c(H＋)和(OH－)的关系，下列判断正确的是A．图中T1＞T2B．XZ线上任意点均有pH＝7C．M区域内任意点均有c(H＋) ＞c(OH－)D．T2时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝133、关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A．硅是良好的半导体材料B．制备普通水泥的原料是纯碱、石灰石、石英C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si+2CO↑D．HF刻蚀玻璃的反应原理是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O4、下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）A．A B．B C．C D．D5、用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH 溶液体积变化如图。
下列说法正确的是A．M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)B．N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致C．HX为弱酸，且电离平衡常数K a≈1×10-10D．P点c(Cl-)=0.05mol/L6、手性分子是指在分子结构Cbxay中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
2022年大学化学专业《大学物理(二)》期末考试试卷 含答案
2022年大学化学专业《大学物理（二）》期末考试试卷含答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、一维保守力的势能曲线如图所示，则总能量为的粒子的运动范围为________；在________时，粒子的动能最大;________时，粒子的动能最小。
2、同一种理想气体的定压摩尔热容大于定容摩尔热容，其原因是_______________________________________________。
3、一质点作半径为R的匀速圆周运动，在此过程中质点的切向加速度的方向______，法向加速度的大小______。
（填“改变”或“不变”）4、质点p在一直线上运动，其坐标x与时间t有如下关系：(A为常数) (1) 任意时刻ｔ，质点的加速度a =_______； (2) 质点速度为零的时刻t =__________．5、动量定理的内容是__________，其数学表达式可写__________，动量守恒的条件是__________。
6、两个同振动方向、同频率、振幅均为A的简谐振动合成后振幅仍为A，则两简谐振动的相位差为_______ 。
7、一小球沿斜面向上作直线运动，其运动方程为：，则小球运动到最高点的时刻是=_______S。
8、两根相互平行的“无限长”均匀带正电直线1、2，相距为d，其电荷线密度分别为和如图所示，则场强等于零的点与直线1的距离a为_____________ 。
9、一根无限长直导线通有电流I，在P点处被弯成了一个半径为R的圆，且P点处无交叉和接触，则圆心O处的磁感强度大小为_______________，方向为_________________。
10、质量为m的物体和一个轻弹簧组成弹簧振子，其固有振动周期为T．当它作振幅为A的自由简谐振动时，其振动能量E＝__________。
四川大学2021年《物理化学实验研究方法》期末试题A及答案
一、单项选择(每小题2分，共20分)1.用电泳实验可测量胶体的哪种电位?(A)接界电位(B)Zeta 电位(C)双电层电位(D)浓差电位2.欲获得高真空，需要使用(A)高效机械泵(B)扩散泵(C)吸附泵(D )机械泵与扩散泵联用3.某同学通过“沉降分析”实验绘制出分布函数的直方图如下图所示，该图形表明在该同学的实验中可能存在的问题是( )(A)动物胶浓度偏大(B)动物胶浓度偏小(C )固体样品研磨不足(D)固体样品研磨过度4.在测定乙酸乙酯皂化反应的动力学常数实验中,下列哪一组数据之间为线性关系?(A )R t ～1/t (B)R t ～t (C)ln[R t －R ∞]～t (D)ln[R t ]～t5.若“分解电压的测定”实验所采用的电极不是铂电极，而是铜电极，则所测出的分解电压比用铂电极测出的分解电压(A)大(B)小(C)不变(D)无法确定6.有A ，B 二组分溶液，已知与溶液平衡的气相中B 组分增加使总蒸气压升高，则：(A)B 组分的气相浓度大于液相浓度(B)B 组分的液相浓度大于气相浓度(C)溶液中B 的浓度大于A 的浓度(D)气相中B 的浓度小于A 的浓度7.在二元合金相图绘制的实验中,选择了具有低共熔点的铅锡体系,该实验所选5种组分体系的步冷曲线的特点是：(A)2条步冷曲线只含1个平台，其余3条步冷曲线是含1个转折和1个平台(B)3条步冷曲线只含1个平台，其余2条步冷曲线是含1个转折和1个平台r f (r )(C)2条步冷曲线只含1个平台，其余3条步冷曲线是含1个转折和2个平台(D)3条步冷曲线只含1个平台，其余2条步冷曲线是含2个转折和1个平台8.若用电化学方法测定反应2Ag++Sn2+=2Ag+Sn4+的热效应，应选用电池(A)Ag-AgCl│KCl(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s)(B)Ag(s)│AgNO3(a1)‖Sn4+(a2),Sn(a3)│Pt(s) (C)Pt(s)│Sn4+(a1),Sn2+(a2)‖Ag+(a3)│Ag(s)(D)Ag(s)│Ag+(a1)‖Sn4+(a2),Sn2+(a3)│S n(s)9.在偏摩尔体积测定实验中，若盛有某浓度溶液的比重瓶恒温时间不足，则会导致测出的该浓度溶液密度和浓度(A)密度偏大，浓度偏小(B)密度偏小，浓度偏大(C)密度和浓度均偏大(D)密度和浓度均偏小10.用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中,对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的?(A)毛细管壁必须严格清洗保证干净(B)毛细管应垂直放置并刚好与液面相切(C)毛细管口必须平整(D)毛细管垂直插入液体内部,每次浸入深度尽量保持不变二、判断题(每小题4分，共20分)1.在使用恒温水浴槽时，初始设定温度应该低于需要达到的温度值。
四川大学物理化学考试试题B卷
四川大学物理化学考试试题 B卷适用专业：药学，医检和卫检题号一二三四五六总分得分一、选择题（将正确答案的编号填入题首的括号内）（）1.已知反应 C(金刚石) + O2(g) ＝ CO2(g) 的反应热ΔH°m, 下列说法中不正确的是:A. ΔH°m为C(金刚石)的标准燃烧焓。
B. ΔH°m为CO2(g)的标准生成焓。
C. ΔH°m应为负值。
D. ΔH°m与ΔU°m近似相等。
（）2.已知反应 N2O4(g)＝2NO2(g) 在298K温度下的标准平衡常数K p°= 0.1132, 今有该温度下混合N2O4(g)及NO2(g),它们的分压均为101325Pa,则反应自动进行的方向为:A. 向左B. 向右C. 正达平衡D. 不能判定定反应方向（）3.1mol的纯液体在其正常沸点时完全气化，该过程中增大的量是熵A. 蒸气压B.C. 气化热D. 吉布斯自由能（）4.一定量的理想气体,从同一始态压强p1、V1、T1可逆膨胀到终态压强p2,等温可逆膨胀的终态体积与绝热可逆膨胀的终态体积之间的关系是:A. 前者大于后者B. 前者小于后者C. 二者相等D. 二者没有一定关系（）5.已知 H2O(g) 和 CO(g) 在 298K 时的标准生成热ΔH°f(298K)分别为−242 kJ/mol 及− 111 kJ/mol, 则反应 H2O(g) + C(s) ＝ H2(g) + CO(g) 的反应热为:A. − 353 kJ/molB. − 131 kJ/molC. 131 kJ/molD. 353 kJ/mol（）6.下列各偏微分中,符合偏摩尔数量条件的是:A. （∂U /∂S )p ,V ,nB. （∂S / ∂n i )T ,p ,njC. （∂H /∂V ）T ,p ,nD. （∂G /∂n i ）T ,V ,nj （ ）7.因为 Q p = ΔH , Q V = ΔU , 所以: A. 体系只有经历恒压过程时,才有焓的变化。
川大工物理化学试题期末试题及解析(精品
川大工科物理化学考试试题A 卷（2007-2008年2学期） 川大学子专用一 选择题 每小题2分，共40分。
1、在一抽空的器中放入过量的NH 4HCO 3（S ），加热时反应NH 4HCO 3（S ）=NH3（g ）+NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g)达到平衡，则该系统的独立组分数C 和自由度数F 为，A ．1，2B ．2，1C ．2，2 D1，12、物质A 与B 可形成低共沸混合物E 。
已知纯A 的沸点小于纯B 的沸点。
若将任意比例的A+B 混合物在一个精馏，在塔顶的馏出物是A ．纯AB ．纯BC ．低共沸混合物D ．都有可能3、二元液系相图中，共沸点的自由度数F 为A ．0 B.1 C.2 D.34、当克拉佩龙-克劳修斯方程应用与液相变为气相时，则A ．P 必随T 的升高而减小 B.P 不随T 的升高而改变C ．P 必随T 的升高而变大 D.P 随T 的升高可变大或减小5、组分A 和B 可以形成以下几种化合物：A 2B （s ）、AB （s ）、AB 2（s ）和AB 3（s ），则此A-B 系统的低共点最多有A ．2个 B.3个 C.4个 D.5个6、电池在恒温、恒压下可逆放电2F 与以一定的电压放电2F ，二者相比不同的有：A ．电池反应的r m H ∆B ．电池反应的r m G ∆C ．电池反应的r m S ∆D ．对环境作的电功W7、已知Ti ++e →Ti 的3(1)0.34,3E V Ti e Ti θ+=-+→的(2)0.72E V θ=则32Ti e Ti +++→的(3)E θ是A ．2.50VB ．1.25VC ．1.06VD ．0.38V8、下列哪组电极的组合可计算AgC1的标准摩尔生成吉布斯函数？A ．Ag +/Ag 和C1-/AgC1/AgB ．Ag +/Ag 和Cl 2/C1-C ．C1-/AgC1/Ag 和Cl 2/C1-D ．三者都不可以9.已知121()50.1110,x x m m Na Sm mol OH Sm mol +-+∧=⨯∧=⨯ ()NaOH t OH ∞在无限稀的溶液是A ．0.202 B. 0.253 C ．0.798 D. 110．在下述电池中，电池电动势与氯离子活度无关的是：A 。
物理化学I-2期末试题1
4.质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，设其完全电离，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度aB为()
A. B. C. D.
5.某原电池的可逆电动势随温度升 高而降低，则对应电池反应的焓变为( )
A. B. C. D. 的符号无法判断
6.两种金属离子通过电解在阴极上同时析出的条件是()
6.等体积的0.08 mol·dm-3KI溶液和0.10 mol·dm-3AgNO3溶液混合制备AgI溶胶，写出其胶团结构式。在溶胶中分别加入相同浓度的下列电解质溶液：KCl、NaNO3、MgCl2、MgSO4，其聚沉能力的大小顺序如何？。
三．简答题(8分)
1. (5分)试书写出浓差电池 的电池反应，导出电池电动势的计算式，并计算298K时的电池电动势。
四川大学各级各类考试的监考人员，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》、《四川大学考场规则》和《四川大学监考人员职责》。有违反学校有关规定的，严格按照《四川大学教学事故认定及处理办法》进行处理。
化学学院物理化学(I)－2
期末考试试题－A卷
一.选择题（16分）
1.某化学反应的方程式为2A→P，则在动力学的研究中该反应属于()。
四川大学期末考试试题
（学年上学期）
课程号:203093030课程名称:物理化学(I)-2任课教师：
适用专业年级:化学、应化学生人数: 260印题份数: 270学号：姓名：
考试须知
四川大学学生参加由学校组织或由学校承办的各级各类考试，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》和《四川大学考场规则》。有考试违纪作弊行为的，一律按照《四川大学学生考试违纪作弊处罚条例》进行处理。
3.在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导
2022-2022川大工物理化学试题A卷期末试题及解析
2022-2022川大工物理化学试题A卷期末试题及解析一．是非题。
正确用O，错误用某.1.在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数相同。
2.再简单低共熔系统的相图中，三相点上的任何一个系统点的液相组成都相同。
3.电解质的无限稀摩尔电导率m可以由m对c1/2作图外推至c1/20得到。
4.在有液体接界电势的浓差电池中，当电池对外放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。
5.只有在比表面积很大时才能明显的看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。
6.过饱和蒸汽之所以可能存在，是因为新生成的微小液滴具有很大的表面吉布斯函数。
7.能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
二．选择题2.物质A与B可形成低恒沸混合物E。
已知纯A的沸点小于B的沸点。
若将任意比得A+B混合物在一个精馏塔中精馏，在塔釜（精馏塔低）的馏出物是A.纯A;B.纯B;C.低恒沸混合物;D.纯A或纯B4.在86.0kPa压力下用水蒸气蒸馏甲苯，已知在此压力下该系统的共沸点为800C,800C时水的饱和蒸汽压为47.3kPa.欲蒸出100g甲苯，需消耗水蒸气多少克.M=92g/mol。
A.32.7B.47.3C.23.9D.1005.组分A和B可以形成以下几种化合物：AB()，AB2()和AB4()，则此A-B 系统的低共熔点最多有几个A.2B.3C.4D.66．用9650C的电量，可以从CuSO4溶液中沉淀出-----gCu。
(M/(Cu)=64g/mol)。
A.64B.3.2C.1.6D.12.8.7．同一电池在恒温，恒压下分别经如下两过程：（1）可逆放电2F和（II）以一定的电压放电2F，一下说法正确的是A.对环境作的电功w相同。
B.两个过程的rGm都等于-ZFE。
C.与环境交换的热Q都相同D.电池反应的rHm相同。
8．已)198.0104知Smmol2m(Na)50.111014Smmol21,m(OH，在无限稀的NaOH溶液中t(Na)是A.0.202B.0.253C.0.798D.19．在下述电池中，能测定水的离子积的是A..H2(g)H2SO4(aq)O2(g)B.H2(g)OHHH2(g)C.H2(g)NaOH(aq)O2(g)D.H2(g)HCl(aq)H2(g)10．在298K时，无限稀释的水溶液中下列离子的摩尔电导率最小的是A.0.5SO42-B.SO42-C.OH-D.H+.11.温度T时，浓度均为0.01mol/kg-1的NaCl，CaCl2和浓度为0.001mol/kg-1的LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度系数最大的是A.NaClB.CaCl2.Cl3.D.不能确定.12．在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的分散体系时，将具有不同饱和蒸汽压，以P平，P凹和P凸分别表示平面，凹面和凸面液体上的饱和蒸汽压，则三者关系为：A.p平〉p凹〉p凸C.p凸>p 平>p凹.B.p凹〉p平p凸D.p凸〉p凹〉p平。
物理化学期末考试试卷及答案 四川大学
d ln P H m 4．方程 适用于以下哪个过程B。 dT RT 2
（C）NH4Cl (s)= NH3(g)+HCl(g) （D）NH4Cl(s)溶于水形成溶液
-1 5．25℃下反应 CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) r H m = - 90.6kJ·mol ，为提高反应
-1 l)=156.5J·K-1·mol-1，正常沸点处△vap H m (C6H12, l)=30.1kJ·mol 。 解： P ,298.15K,2mol C6H12 (l) P ,353.9K,2mol C6 H12 (l) P ,353.9K,2mol C6 H12 (g) ①② H H1 H2 nCpm (l)(T2 T1 ) nvap Hm (l) 8分 2 156.5 (353.9 298.2) 2 30.1 17.423 60.2 77.623kJ
2．设 r H m ， r S m 不随温度变化，反应物按反应计量系数比进料，在什么温度
下，SO2的平衡转化率可以达到80%？ 解：1.
1 r H m (395.2) (296.1) 0 99.1kJ mol1 2 1 r Sm 256.2 248.5 205.03 94.82J K -1 2
解：设N2的分压为0.78×5Pθ 时在血液中的溶解度C2 P 1 kN2 C1 P 2 kN2 C2
C1 P C P 5.15 104 0.78 5P 1 C2 1 2 2.01103 mol dm3 4分 C2 P2 P P 1 从深海上升到海平面，血液中释放出N2的物质的量 3 4 3 4分 n (C2 0.78C1 )V (血液) (2.0110 0.78 5.15 10 ) 3 1.608 10 mol
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3．在图中画出组成为a、b的熔化物从700℃冷却到200℃的步冷曲线；
4．将a、b两熔化物冷却，哪一个可以分离得到纯的化合物C(s)?冷却到什么温
度可以分离出最大量纯净C(s)?计算1kg熔化物可分离出最大量纯C(s)的质量。
xB＞ xB,0 ＞yA ，蒸馏气相最终得 恒沸物 。
6．25℃反应 Ag2O(s) = 2Ag(s) +
1 2
O2(g)
的分解压为16.34Pa，25℃时Ag2O(s)
的 f Gm 为
－10.823
kJ·mol-1。
三、（16分） P 下将2mol环已烷(C6H12, l)从25℃升温到正常沸点80.7℃，再在
（A）H2O(s)= H2O(l)
（B）H2O(s)= H2O(g)
（C）NH4Cl (s)= NH3(g)+HCl(g) （D）NH4Cl(s)溶于水形成溶液
5．25℃下反应
CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)
r
H
m
=
-
90.6kJ·mol-1，为提高反应
的平衡产率，应采取的措施为 C 。
Tb
8分
2156.5ln 353.9 2 30.1103 53.60 170.10 223.7J K-1 298.2 353.9
四、（12分）当潜水员由深海急速上升到海面时，因氮气在血液中的溶解度降
低将呈气泡逸出，并可能形成血栓影响血循环，这就是十分危险的“减压病”。已
知37℃、 P 下，N2在血液中的溶解度为5.15×10-4mol·dm-3，若潜水员在深海中呼 吸了5 P 的压缩空气，当他上升到海面时，体内会释放出多少mlN2气？设人体血液
①
②
H H1 H2 nCpm(l)(T2 T1) nvapHm (l)
8分
2156.5(353.9 298.2) 230.1 17.423 60.2 77.623kJ
S
S1
S2
nCpm (l) ln
T2 T1
nvap
H
m
(l)
二、填空题（20分） 1．1mol单原子理想气体经绝热不可逆过程，从320K和500kPa的始态变化为 273K，100kPa的终态，过程的功W= 586.1 J，Δ S= 10.08 J·K-1。
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2．人体血浆可视为稀溶液，密度为103kg·m-3，凝固点为-0.56℃，37℃时人体
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总量为3dm3，吸入空气中的氧气因参加代谢已被消耗。
解：设N2的分压为0.78×5Pθ 时在血液中的溶解度C2
P1 kN2 C1
P2 kN2 C2
相比： C1 P1 C2 P2
C2
C1P2 P1
5.15104 0.785P P
2.01103mol dm3
35kPa。50℃时与液相组成xA=0.75的液体平衡的气相组成yA= A 。
（A）0.88
（B）0.71
（C）0.75
（D）0.42
3．水和盐B可以形成两种水合盐B·H2O和B·2H2O，恒压下与冰和盐水溶液平 衡共存的固体水合盐为 B 。
（A）B·H2O
（B）B·2H2O
（4．C方）程B·ddlHnT2PO和RBTH·2m2H适2用O 于以下哪（个D过）程无法判B定 。
4分
从深海上升到海平面，血液中释放出N2的物质的量
n (C2 0.78C1)V(血液) (2.01103 0.785.15104)3 1.608103mol 4分
N2体积为
V nRT 1.608103 8.314 310.2 1.23104 m3 123ml
血浆的渗透压Π = 776.3 kPa。（已知水的Kf =1.86K·kg·mol-1）
3．100℃时xNaCl=0.035的水溶液上方蒸气压P=94.3kPa，以纯水为标准态，该溶
液中水的活度a水= 0.931
，活度系数 水 = 0.964 。
4．25℃ NH4HCO3(s)在恒容真空容器中分解达平衡：
4分
P
101325
五、（20分）Sb-Cd二组分体系凝聚相图如下：
t/℃
a
b
650
1
600
温度
a
b
500
2
4150 400 300
4
200 0
Sb
3
5
58 45 60
w%→C
7
70
6
330 290
90 100
Cd
时间
1．确定化合物C的化学式（Sb—121.8，Cd—112.4）；
2．填表注明各相区稳定存在的相态及条件自由度f *；
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2011级物理化学（上期）期末考试题 A卷
一、选择填空（12分）
1．300K将1molZn片溶于稀硫酸溶液中，设恒压反应热效应为Qp，恒容反应热
效应为Qv，则Qp-Qv= B J。
（A）-2494
（B）2494
（C）0
（D）无法判定
2．A和B形成理想的液体混合物，50℃时纯A的（B）降低温度和压力
（C）降低温度，升高压力 （D）升高温度，降低压力
6．化学反应 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 在恒T恒P下达平衡，三种物质的化学势 满足 D 。
（A） N2 H2 NH3 （C） N2 2 H2 3 NH3
（B） N2 2H2 3NH3 0 （D） 2NH3 N2 3H2
NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 该体系的组分数 C = 1 ，f * = 0 。
5．液体A和B可完全互溶，恒压下的沸点——组成曲线在xB=0.4处出现一极小
值。将 xB,0 =0.6的溶液进行蒸馏，达平衡后，气相组成yB，液相组成xB和 xB,0 从大到
小的顺序为
正常沸点下可逆气化为蒸气(C6H12,
g)，求此过程的△H和△S。已知
C
Pm
(C6H12,
l)=156.5J·K-1·mol-1，正常沸点处△vap
H
m
(C6H12,
l)=30.1kJ·mol-1。
解：
P ,298.15K,2mol C6H12 (l) P ,353.9K,2mol C6H12 (l) P ,353.9K,2mol C6H12 (g)