有机物分子式的相关计算
有机化学常用计算公式
有机化学常用计算公式（1）确定有机物的式量的方法①根据标准状况下气体的密度p，求算该气体的式量：M=22.4p（标准状况）②根据气体A对气体B的相对密度D，求算气体A的式量：M=DM③求混合物的平均式量：M=m（混总）/n（混总）④根据化学反应方程式计算经的式量。
⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为1，2、3时，求出式量。
（2）确定化学式的方法①根据式量和最简式确定有机物的分子式。
②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。
③当能够确定有机物的类别时。
可以根据有机物的通式，求算n值，确定分子式。
①据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。
(3)确定有机物化学式的一般途径M=22.4 p M,=DM。
M,=DM。
M,=DM。
M= m(混悉)/n(混总) 根据化学方程式计算量各元素各元素的质量分数原子的物质的燃烧后生成的水蒸气量之比和二氧化碳的量(4)有关烃的混合物计算的几条规律①若平均式量小于26, 则一-定有CH②平均分子组成中，1< n(C)<2 ，则一定有CH。
③平均分子组成中，2< n(H)<4 ，则一定有CH。
2、有机物燃烧规律及其运用muCnHm +(n +)O2点燃ynCO2H20nCnHmOx +(n +, - X)O2_ !点燃+nCO2 H2O422(1)物质的量- -定的有机物燃烧规律一:等物质的量的烃CnHm 和Cn - mH5m,完全燃烧耗氧量相同。
规律二:等物质的量的不同有机物CnHm、CnHm(CO2)x、CnHm(H2O)x、Cm(CO2)(H2O)V (其中变量X、y为正整数)，完全燃烧耗氧量相同。
或者说，一定物质的量的由不同有机物CnHm、CnHm(CO2)x 、CnHm(H2O)x、CnHm(CO 2)x(H2O)v(其中变量X、y为正整数)组成的混合物，无论以何种比例混合，完全燃烧耗氧量相同，且等于同物质的量的任一-组分的耗氧量。
有机物实验式和分子式的确定
有机物实验式和分子式的确定
1）实验式的确定：通过燃烧法测定水和二氧化碳的质量比，从而测出碳、氢、氧三种元素在该有机物的最简比。
2）分子式的确定
（1）直接法
如果给出一定条件下的密度（或相对密度）及各元素的质量比（或百分比），可直接求算出1mol气体中各元素原子的物质的量，推出分子式。
密度（或相对密度）﹣﹣→摩尔质量﹣﹣→1mol气体中各元素原子各多少摩﹣﹣→分子式。
（2）最简式法
根据分子式为最简式的整数倍，因此利用相对分子质量（可用质谱法测定）及求得的最简式可确定其分子式。
如烃的最简式的求法为：
C：H：a：b，最简式为C a H b，则分子式为（C a H b）n，n＝M/（12a+b）（M为烃的相对分子质量，12a+b为最简式的式量）。
（3）商余法
①用烃的相对分子质量除14，视商数和余数。
A…
其中商数A为烃中的碳原子数。
此法运用于具有确定通式的烃（如烷、烯、炔、苯的同系物等）。
②若烃的类别不确定：C x H y，可用相对分子质量M除以12，看商和余数。
（4）化学方程式法
利用燃烧反应方程式，抓住以下关键：①气体体积变化；②气体压强变化；③气体密度变化；④混合物平均相对分子质量等，同时可结合差量法、平均值法、十字交叉法、讨论法等技巧来求得有机物的分子式。
根据题意给的条件依据下列燃烧通式所得的CO2和H2O的量求解x、y：
C x H y+（x）O2xCO2H2O
C x H y O z+（x）O2xCO2H2O。
有机物分子式及结构式的确定方法
专题讲座(三) 有机物分子式及结构式的确定方法一、有机物分子式的确定1．最简式的确定。
(1)燃烧法。
则n (C)＝m （CO 2）44 g·mol －1，n (H)＝m （H 2O ）18 g·mol －1×2，n (O)＝m 有机物－n （C ）×12 g·mol －1－n （H ）×1 g·mol －116 g ·mol －1由它们的物质的量之比等于原子个数比可确定最简式。
(2)计算法。
根据有机物中C 和H 的质量分数来计算。
n (C)∶n (H)∶n (O)＝w （C ）12∶w （H ）1∶1－w （C ）－w （H ）16。
2．相对分子质量的确定。
利用公式：a.M ＝m n ，b.ρ1ρ2＝M 1M 2，c.M ＝ρ(标况)×22.4 L ·mol －1。
3．分子式的确定。
(1)由最简式和相对分子质量确定。
(2)根据计算确定1 mol 有机物中含有的各原子的数目。
(3)根据相对分子质量计算。
二、有机物结构式的确定1．根据价键规律确定：某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接根据分子式确定其结构式。
例如C2H6，只能为CH3CH3。
2．通过定性实验确定。
实验→有机物表现的性质及相关结论→官能团→确定结构式。
如能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物分子中可能含有，不能使溴的四氯化碳溶液褪色却能使酸性高锰酸钾溶液褪色的可能是苯的同系物等。
3．通过定量实验确定。
(1)通过定量实验确定有机物的官能团，如乙醇结构式的确定；(2)通过定量实验确定官能团的数目，如1 mol某醇与足量钠反应可得到1 mol气体，则可说明该醇分子中含2个—OH。
4．根据实验测定的有机物的结构片段“组装”有机物。
实验测得的往往不是完整的有机物，这就需要我们根据有机物的结构规律，如价键规律、性质和量的规律等来对其进行“组装”和“拼凑”。
有机物分子式和结构式的确定
他心如刀割の时刻，但是除咯打碎咯牙往肚子里咽，他还能怎么做？他唯有顾作镇定、强颜欢笑。因此他如往常壹样，别无二致，酒喝得很有 节制，话说得很是客套，礼数尽得很是周到。总之，他与平时の那各众人与熟知の王爷没有任何两样，因为他不能让任何人看咯他の笑话。十 三小格是王爷の最亲厚の兄弟，十小格是二十三小格の死党，八小格因病未来，因此喜宴上就只剩下九小格独自壹人耍咯单。面对眼前の这各 局面，九小格禁不住地暗自思忖：这些年老二十三可是越来越嚣张，越来越不把哥哥们放在眼里，难道是因为八哥失咯势？上次塞外行围，爷 の坐骑挨咯他の壹鞭子，要不是有八哥拦着，爷早就会当即把这小子追回来，好好跟他干壹架。这回他又憋着啥啊鬼主意？老二十三喜欢の不 是壹各有夫之妇吗？怎么娶の居然是年家大仆役？前两天不是还“二女争夫”吗，今天怎么就“姐妹易嫁”咯？看来老二十三这是又跟年二那 奴才暗地里勾搭上咯！那年二也真行，嫁咯这各妹妹又嫁那各，还想两边の便宜都占上，没那么容易！先过咯爷这壹关再说！九小格越想越来 气，越想越愤怒，于是立即就站咯起来，端起酒杯冲到王爷身边：“四哥，九弟敬您壹杯！”“九弟，此话差矣，今天是二十三弟の喜酒，你 不敬新郎官，怎么反倒敬上陪客咯？”“您是兄长，当然要先敬您咯！九弟晓得您心里不痛快，喝下这壹杯酒，只当是壹醉解千愁！”“九弟 此话更是差矣！二十三弟大喜の日子，我这做兄长の，高兴还来不及呢，四哥有啥啊可心里不痛快の？这杯酒四哥先喝下咯，但是话可要说在 前头，这杯是喜酒，四哥祝二十三弟和二十三弟妹百年好合，白头偕老。”好容易散咯宴席，待送走最后壹各客人，二十三小格の心才算是完 全地踏实下来，下壹步就该是洞房花烛夜咯。虽然他对婉然没啥啊感觉，以前也壹直只是将她当成壹各认识の人而已，现在又是为咯拉拢年二 公子、报复王爷才上演咯这么壹出“抢新娘”の闹剧，但是面对这各即将到来の洞房花烛，二十三小格可是壹点儿犹豫也没有，因为这各洞房 花烛他必须要去，而且绝对不是走过场。走过场算啥啊报复四哥？让他们这对痴男怨女还心存幻想、残留壹丝希望？不可能！他二十三小格已 经把事情做得这么绝咯，就差这最后の壹步、致命の壹步，怎么能够心慈手软？今日の心慈手软，必将成为日后の隐患祸根！当二十三小格来 到新房の时候，与以往任何壹次娶亲没有啥啊两样，新娘子端坐床边，喜嬷嬷侧立壹旁，奴婢们环伺左右。不用喜嬷嬷任何提醒，他就轻车熟 路般地挑开咯新娘の喜帕。第壹卷 第424章 洞房 喜帕飘落の那壹刻，出现在二十三小格面前の婉然，虽然有五、六年没有见过面，但是除咯 模样长开咯壹些之外，没任何变化，还是那各他熟悉の玉盈，噢不，她现在应该叫作婉然。喝过合衾酒，吃过子孙饽饽，结发同枕席，壹整套 程序下来后，奴才们全都鱼贯而退，屋子里只留下咯二十三小格和婉然两各人。婉然继续端坐喜床，面无表情，既不欢喜也不悲伤。二十三小 格见状，直接开咯口：“又不是不认识！都老相识咯，怎么还装作壹副不认识の样子？你们年家就是这么有教养吗？就是这么教诲你服侍夫君 の吗？”“回爷，妾身这就给您奉茶。”“不用咯，茶已经喝够咯。”“那妾身给您去端醒酒汤。”“爷没有喝醉，要啥啊醒酒汤？”“那您 要妾身服侍啥啊？”“你是真不晓得还是假装故意？你不是服侍过四哥吗？”“妾身只服侍过茶水和醒酒汤，其它の，妾身没有服侍过，也不 晓得还需要服侍啥啊。”“你！好，好，爷会告诉你需要服侍啥啊。那就先从更衣开始吧。”“是の，爷。”婉然默默无声地开始解他の衣服 扣子。壹各壹各，很慢很慢。壹各解得很有耐心，壹各等待得也很有耐心，直到最后壹粒扣子全部解开，足足用咯壹盏茶の功夫。脱下来の外 袍，婉然仔细地叠好，放到衣架上。然后是中衣。壹各仍然解得十分耐心，壹各仍然等待得十分耐心。待中衣脱下，便是亵衣亵裤。婉然仍然 毫无表情地问道：“爷，亵衣亵裤还要脱吗？”现在正是初秋时节，虽然不是隆冬腊月，但赤膊上阵の结果只有“偶感风寒”这样壹种恶果。 对于婉然の这番明知故问，二十三小格气得是七窍生烟。而且刚刚の那各更衣，不过是他向婉然发出の挑衅而已，实际上对于即将到来の洞房 花烛，二十三小格也是有些忐忑，于是悻悻地说道：“洗漱吧。”婉然取咯温水和青盐，二十三小格壹点儿接手の意思都没有。婉然有点儿莫 名其妙：“爷，您不是要洗漱吗？”“不是你在服侍爷洗漱吗？”婉然啥啊也没有说，直接将青盐放入他の口中，又将水盏递咯上去，趁水和 盐都在他口中の时候，她又去取咯水盆。下面也不用他再吩咐啥啊咯，婉然去外间寻咯热水和手巾，先给他净咯手，又洗咯脚。壹切全部完毕， 她又恭恭敬敬地侧立壹旁。看着依然壹身凤冠霞帔の婉然，他开口道：“你也收拾咯安置吧。”“爷，妾身先将您安置吧。”“你呢？”“妾 身给爷值夜就行咯。”对于婉然の这各回答，他壹点儿也不吃惊。相反，假设不是这种回答，他倒是要好好考虑壹下关于她与王爷之间の那些 传闻，到底是真の，还是八哥、九哥他们给他设下の圈套。很显然，婉然通过咯他の考验，她和王爷不但有情，而且还是情深意长到婉然竟然 要为王爷守身玉の地步。于是他开口说道：“值夜？那是丫环の
有机物分子式的确定
确定有机物分子式的方法小结一、最简式法根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比（最简式），分子式为最简式的整数倍。
有机物最简式的求法为：c b a O H C O N H N C N ::16)(:1)(:12)()(:)(:)(==ωωω（最简整数比），最简式为C a H b O c ，则分子为(C a H b O c )n ，得c b a M n 1612++=（M 为有机物的相对分子质量）。
【例1】某有机物组成中含碳54.5%, 含氢9.1%，其余为氧，又知其蒸汽在标准状况下的密度为3.94 g·L -1，试求其分子式。
【解析】此有机物的摩尔质量为：M=ρ×V m =3.94 g/L×22.4 L/mol = 88 g/mol 。
C 、H 、O 的个数比为：1:4:216%1.9%5.541:1%1.9:12%5.54)(:)(:)(=--=O N H N C N 此有机物的最简式为C 2H 4O ，设其分子式为(C 2H 4O)n 。
则有：M=(12×2+1×4+16)×n=88，解得：n=2。
所以该有机物的分子式为C 4H 8O 2。
二、直接法直接计算出1mol 气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式。
同例1【解析】此有机物的摩尔质量为：M=ρ×V m =3.94 g/L×22.4 L/mol = 88 g/mol,,所以该有机物的分子式为C 4H 8O 2。
三、燃烧法根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量、物质的量或体积求出 1 mol 有机物所含C 、H 、O 原子的物质的量，从而求出分子式。
如烃和烃的含氧衍生物的通式可设为C x H y O z （z =0为烃），根据燃烧通式：C x H y O z +(x +4y －2z )O 2 −−→−点燃 x CO 2+2y H 2O进行计算，解出x 、y 、z 最后求得分子式。
有机物分子式、结构式的确定
C4H10O3等有机物，其实验式即为分子式核磁共振谱(PMR): 化合物分子中 的氢原子核,所处的化学环境
(即其附近的基团)不同,表现出的核磁性就不 同,代表它的峰在共振谱图中的横坐标位置就 不同,峰的强度与结构中氢原子数成正比。
③ 此外还有质谱法和紫外光谱法等。
P149 典例3 P150 应用3
有机物分子式 结构式的确定
1.实验式（最简式）法
由元素的 种类和含 量
相对原子质量
相对分子质量
实验式
分子式
相对分子质量的基本求法：
a. 定义法：M= m n
b.标况下气体密度ρ：M=22.4*ρ
c.相对密度法(d)：M=d*M
注意：
(1)某些特殊组成的最简式,在不知化合物的相对 分子质量时,也可根据组成特点确定其分子式。 例(C如H3：)n 最当简n=式2时为,C氢H原3的子烃已，达其饱分和子,故式其可分表子示式为为 C2H6。
例上观分察子到式氢为原C子3H峰6O的2强的度有为机3物:3，,则若结在构P简MR式谱可
能为?
CH3COOCH3
若给出峰的强度为3:2:1,则可能为?
CH3CH2COOH、 HCOOCH2CH3、 CH3COCH2OH
② 红外光谱(IR):确证两个化合物是 否相同，也可确定有机化合物中某 一特殊键或官能团是否存在。
有机物分子式的确定方法
有机物分子式的确定方法一，“单位物质的量”法根据有机物的摩尔质量（分子量）和有机物中各元素的质量分数，推算出1 mol 有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中各原子个数，最后确定有机物分子式。
1．某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L 此化合物的质量为14g ，求此化合物的分子式.二，最简式法根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比（最简式），然后结合该有机物的摩尔质量（或分子量）求有机物的分子式。
三，燃烧通式法根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积关系利用原子个数守恒来求出1 mol 有机物所含C 、H 、O 原子的物质的量从而求出分子式。
如烃和烃的含氧衍生物的通式可设为C xHy O z (Z=0为烃)，燃烧通式为CxHyO z +（x+y/4－z/2）O 2 → xCO 2+y/2H 2O【例2】某有机物0.6g 完全燃烧后生成448mL （标准状况）CO2和0.36g 水。
已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30,求有机物的分子式。
四，平均值法根据有机混合物中的平均碳原子数或氢原子数确定混合物的组成。
平均值的特征为： C 小≤C ___≤C 大 H 小≤H __≤H 大【例3】某混合气体由两种气态烃组成，取0.1 mol 该混合气态烃完全燃烧后得4.48LCO 2（标准状况）和3.6gH2O 则这两种气体可能是（ ）A ．CH4和C 3H 8B ．CH4和C 3H 4 C ．C2H4和C 3H 4D ．C2H2和C 2H 6五，商余通式法（适用于烃类分子式的求法）根据烷烃（CnH2n +2），烯烃和环烷烃（CnH2n ），炔烃和二烯烃（CnH2n －2），苯和苯的同系物（CnH2n －6）的通式可以看出这些烃类物质的分子中都有一个共同的部分为CnH 2n ，这部分的式量为14n ，因此用烃的分子量除以14就可以得到分子所含碳原子数即n 值，再根据余数就可以求得烃的分子式。
有机物确定分子式的方法
CO2→m(C) H2O→m(H) 若m(C)＋m(H)＝m(有机物)→只含C、H 若m(C)＋m(H)< m(有机物)→含C、H、O
（2）确定分子式的方法：
→ ①直接法：有机物的密度(或相对密度) 摩尔质量→1 mol 有机 物中各原子的物质的量→分子式。 摩尔质量 ②最简式法：各元素的质量分数→最简式 ―― → 分子式。
14，看商数和余数。 ③ 余数法：用烃的相对分子质量除以
③ 余数法：用烃的相对分子质量除以14，看商数和余数。
其中商数A为烃中的碳原子数，此法适用于具有特定通式的烃 如烷烃、烯烃、炔烃、苯和苯的同系物等 余数为2，则为烷烃 除尽则为单烯烃或者环烷烃 差2则为炔烃或者二烯烃
差6则为苯或者苯的同系物
④化学方程式法：利用有机反应中反应物、生成物 “量” 之间的关系求分子式的方法。
例：某化合物 6.4 g 在氧气中完全燃烧，生成 8.8 g CO2 和 7.2 g H2O，下列说法中正确的是( ) A．该化合物含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为 1:4 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物一定是 C2H8O2
8.8 g 【解析】 n(CO2)＝ ＝0.2 mol， 知 m(C)＝0.2 mol×12 1 － 44 g· mol 7.2 g 1 － g· mol ＝2.4 g，n(H2O)＝ mol 1＝0.4 mol，知 m(H)＝1 g· － 18 g· mol
－1×0.8
mol＝0.8 g；则 m(C)＋m(H)＝2.4 g＋0.8 g＝3.2 g,3.2 g<6.4
g，故该化合物中含氧元素，其质量为 6.4 g－3.2 g＝3.2 g，其物质 3.2 g 的量 n(O)＝ 1＝0.2 mol。n(C)：n(H) ：n(O)＝1：4：1， － 16 g· mol 实验式为 CH4O， 分子式一定不是 C2H8O2， 因为实验式中 H 原子已 饱和。 【答案】 B
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有机物分子式的相关计算
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方法一：最简式法
1.某有机物组成中含碳54.5%%, 含氢9.1%,其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为3.94g/L,试求其分子式。
方法二:直接求法
1.某有机物组成中含碳54.5%%, 含氢9.1%,其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为3.94g/L,试求其分子式。
小结：确定有机化合物的分子式的方法：
[方法一]由物质中各原子(元素)的质量分数→各原子的个数比(实验式)→由相对分子质量和实验式→有机物分子式
[方法二]1 mol物质中各原子(元素)的质量除以原子的摩尔质量→ 1 mol物质中的各种原子的物质的量→知道一个分子中各种原子的个数→有机物分子式
2.燃烧某有机物A 1.50g,生成1.12L(标况)CO2和0.05mol H2O。
该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04,求该有机物的分子式。
方法三：燃烧通式法
3.某有机物蒸汽对H2的相对密度为30,1.2g该有机物完全燃烧生成CO2(标况
下)1.344L,H2O1.44g,求该有机物的分子式。
4.某气态烃10 mL与50 mL氧气在一定条件下作用,刚好消耗尽反应物,生成水蒸气40mL,一氧化碳和二氧化碳各20 mL(各气体体积均在同温、同压下测定) ,该烃的分子式为()
A.C3H8
B.C4H6
C.C3H6
D.C4H8
5. 将有机物完全燃烧,生成CO2和H2O,将12 g该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸增重
14.4 g,再通过碱石灰,又增重26.4 g。
则该有机物的分子式为()
A.C4H10
B.C2H6O
C.C3H8O
D.C2H4O2
方法四：讨论分析法
6.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水,下列说法正确的是()
A.混合气体中一定有甲烷
B.混合气体中一定有甲烷和乙烯
C.混合气体中一定有乙烷
D.混合气体中一定有乙炔
7.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L 该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合条件的是
A.CH4、C2H4
B.CH4、C3H6
C.C2H4、C3H4
D.C2H2、C3H6
方法五：巧用隐含条件(有机物质量分数上的隐含条件)
8、甲醛(HCHO)和单烯烃的混合物含碳的质量分数为a,则其含氧的质量分数为( )
方法六：耗氧量法(综合法)
9、0.2 mol有机物A和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。
燃烧后的这些产物经过浓硫酸后,质量增加10.8g；再通过灼热的CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6g。
(1)推断该有机物A的分子式________。
(写出完整的计算过程)
(2)若0.2 mol该有机物A与过量金属钠反应后放出4.48 L H2(标准状况下),试确定该有机物的结构简式______________________。
作业(星期二第10节下课前完成并上缴)
1、室温时,20 mL某气态烃与过量氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓H2SO4,再恢复到室温,气体体积减少了50 mL,剩余气体再通过苛性钠溶液,体积又减少了40 mL。
求该气态烃的分子式。
(方法提示：燃烧通式法)
2、实验测定某有机物的元素质量组成为：C:69％ H:4.6 ％ N:8.0 ％ ,其余是氧,分子量在300-400之间,试确定该有机物的： (1)实验式；(2)分子量 (3)分子式
(方法提示：讨论法)。