常见化学方程式及常用计算公式
初中常见方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常见计算公式一、化合反应1、木炭在氧气中充分燃烧:C+O2 CO 22、木炭在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO 3、硫粉在氧气中燃烧:S+O2 SO 2 4、红磷在氧气中燃烧:4P+5O22P 2O 5 5、氢气燃烧:2H 2+O22H 2O6、铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe 3O 47、镁条燃烧:2Mg+O2 2MgO8、铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2 2Al 2O 39、一氧化碳燃烧:2CO+O2 2CO 2 10、二氧化碳和水反应:CO 2+H2O H 2CO 3 11、二氧化碳通过炽热的碳层:CO 2+C 2CO 12、生石灰与水反应:CaO+H2OCa(OH2二、分解反应1、过氧化氢和二氧化锰制氧气:2H 2O 2 2H 2O +O2↑2、高锰酸钾制氧气:2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO2+O2↑3、氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO 32KCl+3O2↑ 4、水通电分解:2H 2O 2H 2↑ + O2↑ 5、碳酸分解:H 2CO 3 H2O+CO2↑6、高温煅烧石灰石:CaCO 3CaO+CO2↑7、氧化汞加热分解:Hg+O2↑三、置换反应1、氢气还原氧化铜:H 2+CuO Cu+H2O2、木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑3、木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑ 4、锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO 4ZnSO 4+ H2↑ 5、锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl ZnCl 2+ H2↑ 6、铁和稀硫酸反应:Fe +H2SO 4Fe SO4+ H2↑ 7、铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl FeCl 2+ H2 ↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温点燃 MnO 2 △ MnO 2△通电高温△△高温高温8、铝和稀硫酸反应:2Al +3H2SO 4 Al 2(SO4 3+3 H2↑ 9、铝和稀盐酸反应:2Al 2 AlCl3+3 H 2↑ 10、镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO 4MgSO 4+ H2↑ 11、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl MgCl 2+ H2 ↑12、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4 FeSO 4+Cu13、铝和硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4 Al 2(SO4 3+3Cu 14、铜和硝酸银反应:Cu+2AgNO3 Cu(NO3 2+2Ag四、复分解反应1、盐酸和氢氧化钠反应:NaOH + HCl=== NaCl+ H2O2、 Al (OH3中和胃酸的反应:2Al (OH3+6HCl=== 2AlCl3+3 H 2O3、熟石灰和硫酸的反应:Ca(OH2 +H2SO 4==CaSO4+H2O4、盐酸和硝酸银的反应:HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO35、硫酸和氯化钡的反应:H 2SO 4 + BaCl2=== BaSO 4↓+ 2HCl6、碳酸钙和过量盐酸的反应:CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑7、碳酸钠和过量盐酸的反应:Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑8、碳酸氢钠和盐酸的反应:NaHCO 3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠和硫酸铜的反应:2 NaOH+ CuSO4=== Cu(OH2↓ (蓝色 + Na2SO 410、氢氧化钙和碳酸钠反应: Ca(OH2+ Na2CO 3=== CaCO3↓+2 NaOH11、氯化钙和碳酸钠反应:CaCl 2+Na2CO 3=== CaCO3↓+2 NaCl12、硝酸银和氯化钠反应:AgNO 3+ NaCl=== AgCl↓+NaNO313、硫酸钠和氯化钡反应:Na 2SO 4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl14、盐酸除铁锈:6HCl+ Fe 2O 3===2 FeCl3+3 H2O15、硫酸除铁锈:3H 2SO 4 +Fe2O 3=== Fe 2(SO4 3+3 H2O16、氧化铜和硫酸反应:H 2SO 4 + CuO=== CuSO4+H2O五、其他反应1、二氧化碳和过量的澄清石灰水反应:CO 2 +Ca(OH2===CaCO3↓+ H2O2、二氧化碳和过量的氢氧化钠反应:CO 2 +2NaOH===Na2CO 3+ H2O3、氢氧化钠吸收二氧化硫:SO 3 +2NaOH===Na2SO 4+H2O4、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu + CO25、一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O 3 2Fe + 3CO2△高温点燃6、甲烷燃烧:CH 4+2O2CO 2 + 2H2O7、酒精燃烧:C 2H 5OH +3O22CO 2 + 3H2O 初中常见计算公式:1、元素质量分数 = 相对原子质量 ×原子个数相对分子质量×100%2、含杂物的质量 ×纯度 =纯净物的质量纯净物的质量 ÷纯度 = 含杂物的质量物质的纯度 = 纯净物的质量含杂物的质量×100%3、溶液中溶质质量分数(w = 溶质质量溶液质量×100%溶质质量 =溶液质量 ×溶质质量分数溶质质量 =溶液质量 -溶剂质量4、稀释计算:溶质质量不变m (浓溶液 ×w (浓溶液 =m (稀溶液 ×w (稀溶液溶液质量 (g =溶质体积(mL ×溶液密度(g/mL5、溶解度 = 饱和溶液中溶质质量饱和溶液中溶剂质量×100%6、饱和溶液中溶质质量分数 = 溶解度100g+溶解度×100% 点燃。
初中化学常用计算公式和方程式
初中化学一. 常用计算公式：（1）相对原子质量（2）设某化合物化学式为①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）（4）标准状况下气体密度（g/L）（5）纯度（6）溶质的质量分数（7）溶液的稀释与浓缩（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度二. 化学方程式：（1）镁带在空气中燃烧（2）碱式碳酸铜受热分解（3）磷在空气中燃烧（4）木炭在氧气中充分燃烧（5）硫在氧气中燃烧（6）铁在氧气中燃烧（7）氯酸钾与二氧化锰共热（8）高锰酸钾受热分解（9）氧化汞受热分解（10）电解水（11）锌与稀硫酸反应（12）镁与稀硫酸反应（13）铁与稀硫酸反应（14）锌与盐酸反应（15）镁与盐酸反应（16）铁与盐酸反应（17）氢气在空气中燃烧（18）氢气还原氧化铜（19）木炭在空气不足时不充分燃烧（20）木炭还原氧化铜（21）木炭与二氧化碳反应（22）二氧化碳与水反应（23）二氧化碳与石灰水反应（24）碳酸分解的反应（25）煅烧石灰石的反应（26）实验室制取二氧化碳的反应（27）泡沫灭火器的原理（28）一氧化碳在空气中燃烧（29）一氧化碳还原氧化铜（30）一氧化碳还原氧化铁（31）甲烷在空气中燃烧（32）乙醇在空气中燃烧（33）甲醇在空气中燃烧（34）铁与硫酸铜反应（35）氧化铁与盐酸反应（36）氢氧化铜与盐酸反应（37）硝酸银与盐酸反应（38）氧化铁与硫酸反应（39）氢氧化铜与硫酸反应（40）氯化钡与硫酸反应（41）氧化锌与硝酸反应（42）氢氧化镁与硝酸反应（43）氢氧化钠与二氧化碳反应（44）氢氧化钠与二氧化硫反应（45）氢氧化钠与硫酸反应（46）氢氧化钠与硝酸反应（47）氢氧化钠与硫酸铜反应（48）氢氧化钠与氯化铁反应（49）氧化钙跟水反应（50）氢氧化钙与碳酸钠反应（51）氢氧化钠与三氧化硫反应（52）硫酸铜晶体受热分解（53）硫酸铜粉末吸水（54）硫酸铜与锌反应（55）硝酸汞与铜反应（56）氯化钾与硝酸银反应（57）氢氧化钠与硫酸铵共热。
【必背】初中化学方程式及计算公式(图文双版)
..初中化学方程式及计算公式（文字版）初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+ 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2 == Cu(NO 3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H 2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl ↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A 的相对原子质量×m ＋B 的相对原子质量×n②A 元素与B 元素的质量比＝A 的相对原子质量×m ：B 的相对原子质量×n③A 元素的质量分数ω=A 的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%（4）标准状况下气体密度（g/L ）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100% （7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c% （9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度初中化学方程式及计算公式（图片版）。
化学公式初中大全表格
化学公式初中大全表格一、单质与化合物名称化学式氢气H₂氧气O₂氮气N₂水H₂O二氧化碳CO₂盐酸HCl硫酸H₂SO₄氨水NH₃碳酸钠Na₂CO₃氧化铁(III) Fe₂O₃二、酸碱盐1. 酸名称化学式盐酸HCl硫酸H₂SO₄醋酸CH₃COOH柠檬酸C₆H₈O₇2. 碱名称化学式氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)₂氨水NH₃(aq)氢氧化铝Al(OH)₃3. 盐名称化学式氯化钠NaCl硫酸铜CuSO₄硝酸银AgNO₃碳酸钙CaCO₃三、反应与方程式1. 金属与酸反应反应方程式铁与盐酸反应Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂锌与硫酸反应Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂铝与盐酸反应2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂2. 酸与碱反应反应方程式盐酸与氢氧化钠反应HCl + NaOH → NaCl + H₂O硫酸与氢氧化钙反应H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O醋酸与氢氧化铝反应CH₃COOH + Al(OH)₃ → Al(CH₃COO)₃ + 3H₂O3. 酸与金属碱反应反应方程式硫酸铜与碳酸钠反应CuSO₄ + Na₂CO₃ → CuCO₃ + Na₂SO₄硝酸银与氯化钠反应2AgNO₃ + 2NaCl → 2AgCl + 2NaNO₃硫酸与碳酸钙反应H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O四、氧化与还原1. 氧化反应方程式硫化氢与氧气反应H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O碳与氧气反应 C + O₂ → CO₂亚铁离子氧化反应2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ → 2Fe³⁺ + 2H₂O2. 还原反应方程式2H₂O₂ → 2H₂O + O₂过氧化氢还原反应高锰酸钾还原反2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂C₂O₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O +应10CO₂臭氧还原反应O₃ + H₂O → H₂O₂ + O₂以上表格列举了一些初中化学中常见的单质、化合物、酸碱盐以及氧化还原反应。
化学公式初三公式大全
初中化学主要涉及一些基本的化学元素、化合物和化学反应等基础概念。
以下是一些初中化学中常见的公式：
### 1. 元素符号：
- 氢：H
- 氧：O
- 氮：N
- 碳：C
- 钠：Na
- 氯：Cl
- 铁：Fe
- 铜：Cu
- 锌：Zn
- 金：Au
- 银：Ag
### 2. 部分化合物的分子式：
- 水：H₂O
- 二氧化碳：CO₂
- 甲烷：CH₄
- 氨气：NH₃
- 盐酸：HCl
- 硫酸：H₂SO₄
- 亚硝酸：HNO₂
- 硝酸：HNO₃
- 氧化钙：CaO
- 氧化铁：Fe₂O₃
- 二氧化硫：SO₂
### 3. 化学反应：
- **氧化还原反应示例：**
- 锌与硫酸反应：Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄ + H₂
- 铜与硝酸反应：Cu + 2HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂
- **置换反应示例：**
- 钠与水反应：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
- 氢气与氧气生成水：2H₂ + O₂→ 2H₂O
- **酸碱中和反应示例：**
- 盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
这些公式和反应式是初中化学中的基础，有助于理解元素、化合物之间的关系和化学反应的基本原理。
当然，在更高级别的学习中，你将会遇到更多复杂的化学公式和反应。
初中化学公式总结大全人教版
初中化学公式总结大全人教版一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe+2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu + O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。
4. 铝在空气中形成氧化膜。
- 化学方程式：4Al+3O_2===2Al_2O_3- 现象：铝表面变暗，生成一层致密的氧化铝薄膜。
5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。
1. 实验室用双氧水制氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
2. 加热高锰酸钾制氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，有气泡产生，带火星的木条复燃。
3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰催化）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。
初中化学所有公式及化学方程式大全
初中化学所有公式及化学方程式大全一、化学公式1.元素符号：用来表示化学元素的简写符号，如H（氢）、O（氧）、Na（钠）等。
2.化学式：用化学元素的符号表示化合物的符号式，如H₂O（水）、NaCl（氯化钠）等。
3.电价：指一个元素的化合价或化合律，如氢的电价为+1，氧的电价为-2等。
4. 摩尔质量：指单位为摩尔的质量，通常用“g/mol”表示，如氧的摩尔质量为16g/mol，钠的摩尔质量为23g/mol等。
5.百分比组成：指化合物中各元素的质量百分比，如H₂O中氢的百分比组成为11.2%、88.8%。
二、化学方程式1.反应物和生成物：化学方程式中的反应物在反应中被消耗，生成物是反应过程中生成的化合物。
2.反应类型：指不同反应的类型，如氧化反应、分解反应、置换反应、合成反应等。
3.燃烧反应：指物质和氧气反应产生大量热量和光，生成二氧化碳和水，如燃烧木材产生的火焰。
4.腐蚀反应：指金属与氧气或其他物质反应，产生氧化物或氢氧化物，如铁生锈。
5.酸碱反应：指酸和碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
6.氧化还原反应：指物质的氧化态和还原态之间的转化，如铁的氧化还原反应Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。
三、离子方程式1.离子：指在溶液中分解成带电荷的分子或原子，如Na+（氯化钠中的钠离子）和Cl-（氯化钠中的氯离子）。
2.溶剂和溶质：离子方程式中，溶剂是被溶解物质所溶解的物质，溶质是被溶剂溶解的物质。
3.溶解度：指在一定温度下，物质在溶剂中所能溶解的最大量。
4.氯化钠的溶解度离子方程式：NaCl（固体）→Na++Cl-（溶液）四、摩尔计算1.摩尔质量：物质的摩尔质量是指一摩尔物质的质量。
2.摩尔质量的计算公式：摩尔质量=质量/物质的摩尔数。
3.摩尔质量的应用：可以用于计算物质的质量、摩尔数等。
五、气体的状态方程1.状态方程：用来描述气体状态的方程，如理想气体状态方程PV=nRT。
2.理想气体状态方程的含义及计算：P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的绝对温度。
初中的化学公式大全(超全)
初中的化学公式大全(超全)一、化学方程式1. 燃烧反应：可燃物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热量例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 分解反应：化合物→ 单质 + 单质例如：2H2O → 2H2 + O25. 合成反应：单质 + 单质→ 化合物例如：2H2 + O2 → 2H2O二、化学计算公式1. 物质的量（摩尔）计算公式：n = m / M其中，n为物质的量（摩尔），m为物质的质量（克），M为物质的摩尔质量（克/摩尔）2. 物质的量浓度计算公式：C = n / V其中，C为物质的量浓度（摩尔/升），n为物质的量（摩尔），V为溶液的体积（升）3. 摩尔比例计算公式：n(A) / n(B) = m(A) / m(B) = M(A) /M(B)其中，n(A)和n(B)分别为A和B物质的量，m(A)和m(B)分别为A和B物质的质量，M(A)和M(B)分别为A和B物质的摩尔质量4. 化学反应热计算公式：ΔH = Σn(反应物)×ΔHf(反应物) Σn(物)×ΔHf(物)其中，ΔH为反应热（焦耳），n为物质的量，ΔHf为物质的热（焦耳/摩尔）三、化学实验公式1. 质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变例如：m(反应物) = m(物)2. 气体摩尔体积定律：在相同条件下，相同物质的量的气体体积相等例如：V(气体A) / n(气体A) = V(气体B) / n(气体B)3. 阿伏伽德罗定律：在相同条件下，相同物质的量的气体分子数相等例如：N(气体A) / n(气体A) = N(气体B) / n(气体B)四、化学键与分子结构1. 共价键：两个原子通过共享电子对形成的化学键例如：H2（氢气分子）2. 离子键：由正负离子通过静电作用力形成的化学键例如：NaCl（氯化钠）3. 金属键：金属原子通过自由电子云形成的化学键例如：Fe（铁）五、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化例如：v = Δ[反应物] / Δt2. 化学平衡常数：平衡状态下，反应物与物浓度的比值例如：Kc = [物] / [反应物]3. 勒夏特列原理：当系统处于平衡状态时，如果改变系统的条件，系统会自发地向减弱这种改变的方向移动以达到新的平衡例如：增加反应物的浓度，平衡会向物方向移动六、溶液与电解质1. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中溶解某物质的最大量例如：在一定温度下，100克水中最多能溶解36克氯化钠2. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物例如：NaCl（氯化钠）3. 离子电荷平衡：电解质溶液中正负离子电荷总数相等例如：NaCl溶液中，Na+和Cl离子电荷总数相等七、酸碱理论1. 酸：在水溶液中能产生H+离子的物质例如：HCl（盐酸）2. 碱：在水溶液中能产生OH离子的物质例如：NaOH（氢氧化钠）3. 水的离子积常数：Kw = [H+][OH]例如：在25°C时，Kw = 1.0 × 10^14八、有机化学基础1. 烷烃：只含有碳和氢两种元素的饱和烃例如：CH4（甲烷）2. 烯烃：含有碳碳双键的不饱和烃例如：C2H4（乙烯）3. 炔烃：含有碳碳三键的不饱和烃例如：C2H2（乙炔）4. 醇：含有羟基（OH）的有机化合物例如：C2H5OH（乙醇）5. 酮：含有羰基（>C=O）的有机化合物例如：CH3COCH3（丙酮）九、化学实验操作1. 过滤：将不溶于液体的固体从液体中分离出来例如：将沙子和水分离2. 蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，将它们分离例如：将酒精和水分离3. 萃取：利用两种互不相溶的液体，将其中一种液体中的溶质转移到另一种液体中例如：用乙醚从水中萃取碘4. 结晶：将溶液中的溶质以晶体形式析出例如：从盐水中结晶出盐十、化学能源与环境1. 化石燃料：煤、石油、天然气等，是地质历史时期形成的有机物例如：煤燃烧产生二氧化碳和水2. 可再生能源：太阳能、风能、水能等，可以自然循环再生的能源例如：太阳能电池将太阳能转化为电能3. 化学污染：由化学物质引起的环境污染例如：工业排放的废水、废气4. 绿色化学：旨在减少或消除化学产品及其生产过程中对环境和人类健康的危害例如：使用无毒、可降解的原料和催化剂。
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初中常见化学方程式及常用计算公式
1、常见物质的颜色
2、常见物质的名称、俗名、化学式
名称俗称化学式名称俗称化学式汞水银Hg 氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH 硫硫黄S 氯化钠食盐NaCl 氧化钙生石灰CaO 碳酸氢钠小苏打NaHCO3固态二氧化碳干冰CO2碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3过氧化氢双氧水H2O2碱式碳酸铜铜绿Cu2(OH)2CO3氢氯酸盐酸HCl 乙醇酒精C2H5OH 氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2乙酸醋酸CH3COOH
一些混合物的主要成分
混合物大理石、石灰石煤铁锈天然气、沼气主要成分CaCO3 C Fe2O3CH4
3、金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属性：从前到后（从左到右）逐渐减弱
（1）位于氢前的金属能置换出酸中的氢（2）前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
4、pH
固体
银白色：Mg Fe Zn Ag 白色：白磷、P2O5CaO MgO KClO3NaCl
黑色：C CuO MnO2Fe3O4Fe(铁粉) 红色：Cu 红磷Fe2O3
绿色：Cu2(OH)2CO3K2MnO4蓝色：CuSO4·5H2O
黄色：S 暗紫色：KMnO4
溶液
紫色：石蕊溶液、KMnO4溶液蓝色：含有Cu2+溶液
浅绿色：含有Fe2+溶液黄色：含有Fe3+溶液
沉淀
白色：CaCO3BaCO3AgCl(也不溶于酸) BaSO4(也不溶于酸) Mg(OH)2Al(OH)3
蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3
酸碱盐溶解性
酸易溶于水，初中酸都溶。
碱中溶五位，钾、钠、氨（水）、钙、钡。
[KOH NaOH NH3·H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2]
可溶盐，钾、钠、铵；
硝酸盐，全盘端。
盐酸盐（Cl-），银靠边。
硫酸盐（SO42-），除钡餐。
碳酸盐，可溶的只有钾、钠、铵；
其余不溶于水，均能“溶于”酸。