上海大学无机化学试卷A1及答案
(完整版)无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)
一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
无机化学考试试卷答案
⽆机化学考试试卷答案⽆机化学考试试卷答案⼀、是⾮题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每⼩题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对⾓线位置的元素性质相似，这称为对⾓线规则。
2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，⽣成硫代亚锡酸钠。
3、( X )磁矩⼤的配合物，其稳定性强。
4、( X)氧族元素氢化物的沸点⾼低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0?10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的⽐值为1.0?10-12。
6、( √)如果某氢化物的⽔溶液为碱性，则此氢化物必为离⼦型氢化物。
7、( X)硼是缺电⼦原⼦，在⼄硼烷中含有配位键。
8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为⼆硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
10、( X)Pb(OAc)2是⼀种常见的铅盐，是强电解质。
⼆、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填⼊括号内）(每⼩题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。
(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。
2、下列浓酸中，可以⽤来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。
(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。
3、⽤于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电⼦对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是⽤钛镍合⾦制成的，这是因为钛镍合⾦. ............... ( C)。
(A)机械强度⼤；(B)熔点⾼；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。
2009-2010无机化学试题及答案
2009－2010无机化学考试试卷（A)一、选择题：本大题共25个小题，每小题1分,共25分．选择出符合题意的一个答案，将其字母填在题后的括号内．1.下列物质碱性的大小顺序正确的是[ ］A. NH3〈N2H4〈NH2OH B。
NH3>N2H4〈NH2OHC. N2H4>NH3〉NH2OH D。
NH3〉N2H4〉NH2OH2.熔点最高的金属是［]A。
Cr B. W C。
Au D。
Tc3.现有ds区某元素的硫酸盐A 和另一元素氯化物B 水溶液，各加入适量KI溶液，则A 生成某元素的碘化物沉淀和I2。
B 则生成碘化物沉淀,这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用,生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是［］A. ZnSO4，Hg2Cl2B。
CuSO4, HgCl2C。
CdSO4，HgCl2D。
Ag2SO4，Hg2Cl23.下列不属于二元质子酸的是［］A. H3PO3B. H2SO4C。
H3PO2D。
NaH2PO44.既能溶于NaOH又能溶于NH3·H2O的氢氧化物是［］A。
Fe(OH）3B。
Zn（OH）2C。
Al（OH)3D。
Cd(OH）25.AgBr晶体在1L 1 mol/L氨水中的饱和溶液浓度为（mol/L）（已知Ag(NH3）2+的稳定常数为1.7×107，AgBr的K sp=7.7×10-13）。
［]A。
2.34×10—3 B。
3。
62×10—3 C。
4。
36×10—3D。
1。
54×10—26.PCl3和水反应的产物是[ ］A。
POCl3,HCl B. H3PO3，HCl C. H3PO4，HCl D。
PH3,HClO7.下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于Na2S溶液的是［]A。
CuS B。
ZnS C。
MnS D。
HgS8.将过量SiF4通入NaOH溶液中,主要产物是[ ］A. H4SiO4,NaF B。
Na2SiO3，NaF C。
上海工程技术大学无机化学期末考试试卷1
（勤奋、求是、创新、奉献）主考教师：20 ～ 20 学年第 一 学期考试试卷 1学院 ___________ 班级 __________ 姓名 __________ 学号 ___________《 无机化学》课程试卷（本卷考试时间 120 分钟）一、 选择题：（30%，每小题2分）1、下列各组物质中可能共存的是（ ）A 、Cu 2+ , Fe 2+ , Sn 4+, AgB 、Cu 2+ , Fe 2+ , Fe, Ag +C 、Cu 2+ , Fe , Fe 3+, AgD 、Fe 3+ , Fe 2+ , Sn 4+, I -2. 若设反应2 C 6H 6 (l) + 15O 2 (g) = 12 CO 2 (g) + 6 H 2O (l) 的定容热效应为Qv ，定压热效应为Qp ， 则Qv 与Qp 两者数值间的关系为（ ）A. Qv > QpB. Qv < QpC. Qv = QpD. 无法确定3. 在某温度下，反应C (s) + H 2O (g) =CO (g) + H 2(g) 的r mH >ΘΔ0， 达平衡时，可使H 2的量增加的操作是（ ）A. 加入催化剂B. 减小H 2O (g) 的压力C. 增大系统压力D. 提高体系温度4. 若反应A + B =C + D 的r m H <ΘΔ0，当反应体系的T 增加时，将会有（ ） A. k 正 和k 逆 都减少, 同时K Θ增大 B. k 正 和k 逆 都增大, 同时K Θ减小 C. k 正 增大和k 逆 减少，同时K Θ增大 D. k 正 减小和k 逆 增大,同时K Θ减小 5. Li 2+ 离子1s 电子分别被激发到3s 和3p 轨道上所需的能量关系是（ ）A. 两者相等B. 前者 > 后者C. 后者 > 前者D. 难于确定6．具有下列电子排布式的原子中，何者处于激发态？（ ）A. 1s 22s 22p 2B. 1s 22s 22p 3C. 1s 22s 12p 2D. 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 17. 已知H 3PO 4的1a a a .,.,.K K K ---=⨯=⨯=⨯23Θ3Θ8Θ1375210623104410。
无机与分析化学(一)_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机与分析化学（一）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.一个化学反应进行方向的说法中，正确的是答案:等温等压且不做非体积功条件下，反应朝吉布斯自由能减小的方向进行2.当一个化学反应处于平衡时，下列说法不正确的是答案:反应的标准吉布斯能变为03.在某温度下CuO分解到达平衡时，平衡分压为300kPa，则下列说法正确的是答案:该温度下，反应4CuO(s)=2Cu2O(s)+ O2(g) 的标准平衡常数为34.对于反应A(s)+2B(g)=C(g)，其标准摩尔反应焓变>0。
在密闭容器中，反应达到平衡后，下列哪一个变化利于增加C的量答案:压缩体积5.已知某化学反应的标准摩尔反应焓变小于零，则下列说法正确的是答案:该反应的标准平衡常数一定会随反应温度上升而减小6.下列物质的标准摩尔生成焓不为零的是答案:液氨7.下列有关熵的叙述中，正确的是答案:熵是系统混乱度的量度，与生成焓不同，绝对零度时任何完美晶体的绝对熵为零8.在标准压力和 373 K下，封闭体系中水蒸发达到平衡，则下列表达式不正确的是ΔU = 09.在相同条件下，反应分两步完成与一步完成比较，采用两步完成时下列说法正确的是答案:焓、熵、吉布斯自由能变化都相同10.298K，某化学反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变化量为10 kJ/mol，则答案:0.01811.关于反应速率常数k和质量作用定律的描述，正确的是答案:反应速率常数取决于反应本性和反应温度，与反应物、生成物浓度无关12.升高相同的温度，对于同一个化学反应来说，下列说法正确的是低温区速率增大倍数较多13.增加反应物浓度，使反应速率增大的原因是答案:单位体积内活化分子总数增加14.已知反应M(g) + 2N(g) = P(g) + Q(g) 为基元反应，M和N的起始分压分别为60kPa和80kPa。
当P的分压为20kPa时，其此时的反应速率与开始时的反应速率的比值关系正确的是答案:1/615.关于催化剂的说法，正确的是答案:不能改变反应的吉布斯自由能变、焓变、内能、熵变16.5f原子轨道时空间取向有几种？答案:717.下列四个量子数中能正确描述核外电子运动状态的是答案:4，3，-3，-1/218.下列原子中的原子轨道能量与角量子数l无关的是答案:H19.一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为答案:8～1820.下列基态原子中，含有3个未成对电子的是答案:V21.下列元素第一电离能最大的是答案:Mg22.下列分子中键有极性，分子也有极性的是答案:CO23.下列分子中，相邻两共价键夹角最小的是答案:H2O24.熔化下列晶体时，只需克服色散力的是答案:BF325.按照分子轨道理论，下列微粒中最稳定的是答案:N2。
大学无机化学期末试卷及答案
《无机化学》试题学号： 姓名： 座号：系别： 年级： 专业：复核人：一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在❽答题卡❾的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题 分，共 分）、对于☪⏹ ＋ ☪⏹电对，增大☪⏹ ＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ）✌ 增大 减小 不变 无法判断、 ◆ ＋离子的外层电子构型为（ ）✌ e e 型 ＋e ～ e 型、设氨水的解离平衡常数为θb K 。
浓度为m ❍☐●☹－ 的氨水溶液 若将其用水稀释一倍 则溶液中 ☟－的浓度（❍☐●☹－ ）为（ ） ✌ m 21 θb K m ⋅21 2/m K b ⋅θ m、已知θspK ☎✌♑ ✆ ，其溶解度为☎ ✆✌ ❍☐●⑦☹ ； ❍☐●⑦☹ ； ❍☐●⑦☹ ； ❍☐●⑦☹、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）✌ ◆、 ◆ ； ❒ 、 ❒ ； ⏹ 、 ⏹ ； ⏹● 、 ⏹、 ♎轨道的磁量子数可能是 （ ）✌ 、下列各分子中 以♦☐ 不等性杂化轨道成键的是（ ）✌ ♏● ● ☞ ♓☟、熔化下列晶体时 只需克服色散力的是 （ ）✌ ☟☞ ✌♑ ☞ 已知VE A/ ： ❒ ❒ ❒ ❒，则判断发生歧化反应的是 （ ）✌ 都不能 ❒ ❒ ❒ 下列各物质中 熔点最高的是 （ ）✌ ♑ ♋ ☠♋稀溶液依数性的本质是（ ）✌ 渗透压 沸点升高 蒸汽压下降 凝固点降低要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ☎ ✆✌ 升高温度 降低温度 移去产物 使用催化剂如果一个反应的吉布斯自由能变为零 则反应 ☎ ✆✌ 能自发进行 是吸热反应 是放热反应 处于平衡状态反应 ✌ ，焓变小于零，若温度升高 ℃，其结果是 ☎ ✆✌对反应没有影响 使平衡常数增大一倍 不改变反应速率 使平衡常数减小在☟✌♍☠♋✌♍缓冲溶液中，若☯☟✌♍☯☠♋✌♍，则该缓冲溶液 （ ）✌抗酸能力强于抗碱能力 抗酸能力弱于抗碱能力 抗酸能力等于抗碱能力 无法判断在室温下， ❍☐● ☹ ☠☟ 水溶液中的☐♦是（ ）✌ 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ☎ ✆✌●－ ☠☟ ＋ ☟ － ☟ ＋✌♑●在纯水中溶解度比 ❍☐●☹－ ☠♋●溶液中 ☎✌♑● ♦☐ － ✆ ☎ ✆✌大 小 一样大 无法判断♋ 在 ❍☐● ☹ ☠♋☠ 溶液中的溶解度比在纯水中 ☎ ✆✌略有减小 略有增加 相等 无法判断已知： ♦☐，✌♑●＝ － ， ♦☐，✌♑ ❒ ＝ － 在等浓度的 ❒ －和 ●－的混合溶液中，逐滴加入✌♑☠ 时： （ ）✌先产生✌♑●❽ 先产生✌♑ ❒ ❽ 两种同时沉淀 两者都不沉淀在酸性溶液中，当适量的 ⏹ 与☠♋ 反应时出现的现象是 （ ）✌ 棕色沉淀 紫色褪去 绿色溶液 都不对下列电对中☜ ♐ 值最大的是 ☎ ✆✌．☜ ♐ ☎✌♑＋ ✌♑✆ ．☜ ♐ ☎✌♑☎☠☟ ✆ ✌♑✆ ．☜ ♐ ☎✌♑● ✌♑✆ ．☜ ♐ ☎✌♑✋✌♑✆当 ☐☟ 时，氢电极的电极电势是 ☎ ✆✌ ✞ ✞ ✞ ✞♦电子的径向分布图有 ☎ ✆✌． 个峰 ． 个峰 ． 个峰 ． 个峰属于主量子数⏹ 的一个电子的四个量子数⏹，●，❍，❍♦ 取值正确的是 ☎ ✆✌ 量子力学中所说的原子轨道是指 ☎ ✆✌．波函数 ⏹，●，❍，❍♦ ．电子云 ．波函数 ⏹，●，❍ ．概率密度 ☎， ， ✆代表简并轨道中的一个轨道是 ☎ ✆✌． ☐轨道 ． ♎轨道 ． ♦轨道 ． ♐轨道下列轨道上的电子，在⌧⍓平面上的电子云密度为零的是 ☎✆✌． ． ⌧ ． ． ⍓ 某元素原子基态的电子构型为 ☯✌❒ ♎ ♦ ，它在元素周期表中的位置是 ☎✆✌．♦区 ．☐区 ．♎区 ．♐区 ✌♑的价电子层结构是 ☎ ✆✌． ♎ ♦ ． ♎ ♦ ． ♎ ♦ ． ♎ ♦下列分子和离子中中心原子成键轨道不是♦☐ 杂化的是☎ ✆✌． ☞ ．☟☟ ． ☟ ．☠☟按分子轨道理论， 的键级是 ☎ ✆✌． ． ． ．下列各分子中，偶极矩为零的分子为 ☎ ✆✌．☟ ．☠☟ ． ☞ ．☟●下列化合物中没有氢键的是 ☎ ✆✌ ☟ ☠☟ ☟☞ ☟ ☠☟ 中☠原子采取的杂化方式是： （ ）✌ 等性 ♎ 不等性☯☠♓☎♏⏹✆ 离子中镍的价态和配位数是 ☎ ✆✌． ， ． ， ． ， ． ， ☞♏☎Ⅲ✆形成的配位数为 的外轨配合物中，☞♏ 离子接受孤对电子的空轨道是 ☎ ✆✌．♎ ♦☐ ． ♦☐ ♎ ．☐ ♎ ． ♦♎ 能够用于鉴定☞♏ 的特效试剂有（ ）✌☠ ☟● 邻二氮菲 赤血盐在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ☎ ✆✌． ●－和 ● ． ●－和 ● － ． ●－和 ● － ． ●－和 ● －在温度❆和压力☐时理想气体反应：（ⅰ） ☟ ☎♑✆＝ ☟ ☎♑✆＋ ☎♑✆θ1K （ⅱ） ☎♑✆＝ ☎♑✆＋ ☎♑✆ θ2K 则反应：（ⅲ） ☎♑✆＋☟ ☎♑✆＝ ☎♑✆＋☟ ☎♑✆的θ3K 应为（ ）✌ θθθ213/K K K = θθθ213K K K ⋅= θθθ213/K K K = θ3K θ1K θ2K二、判断题（判断正确答案，选项并在❽答题卡❾的相应位置填涂，认为正确的涂❽✌❾错误的涂❽ ❾。
2021年无机化学题库及答案
普化无机试卷（气体一）答案一、选取题1..(0101..(C)2..(0102.. (B................................3..(0103.. (D................................4..(0104.. (B................................5..(0105.. (B................................6..(0106.. (C................................7..(0108.. (A................................8..(0123.. (A................................9..(0124.. (B................................10..(0125.. (C................................11..(0126.. (B................................12..(0127.. (C................................13..(0130.. (C................................14..(0131.. (B................................15..(0132.. (B................................16..(0133.. (C................................17..(0134.. (B................................18..(0135.. (B................................19..(0136.. (C................................20..(0144.. (C................................21..(0145.. (D................................22..(0146.. (C................................24..(0148.. (D................................25..(0150.. (B................................26..(0151.. (D................................27..(0153.. (C................................28..(0154.. (A................................29..(0155.. (C................................30..(0156.. (D................................31..(0157.. (B................................32..(0160.. (B................................33..(0164.. (D................................34..(0165.. (C................................35..(0167.. (B................................36..(0168.. (C................................37..(0169.. (A................................38..(0170.. (D................................39..(0171.. (C................................40..(0172.. (A................................41..(0173.. (D................................42..(0174.. (B................................43..(0175.. (C................................44..(0176.. (B................................45..(0177.. (C................................46..(0178.. (D................................48..(0180.. (C................................49..(0181.. (A................................50..(0182.. (B................................51..(0183.. (B................................52..(0184.. (A................................53..(0185.. (B................................54..(0186.. (B................................55..(0187.. (C................................56..(0188.. (C................................57..(0189.. (D................................58..(0190.. (A................................59..(0191.. (A................................60..(0192.. (B................................61..(0193.. (D................................62..(0194.. (A................................63..(0195.. (A................................64..(0196.. (C................................65..(0197.. (A................................66..(0198.. (B................................67..(0199.. (B................................二、填空题( 共7题13分)68..(0107.. 低压高.............................69..(0128.. 分子间作用... 分子体..................70..(0137.. . 3..MP... . 1..MP... . 4..MP.........................71..(0149.. 0.5...............................72..(0161.. 46................................73..(0162.. (1.H2.H..N..CO2..(2.分子平均能量都相......................74..(0163.. 1.00.三、计算题 ( 共3题 155分 )75..(0109)pV 96.9×150×10-32X n = ── = ──────── = 0.00250 (mol)RT 8.31×(427+273)2MX 2(g) = 2MX(g) + X 2(g)1.120 g 0.720 g 0.400 gX2摩尔质量为: 0.400/0.00250 = 160 (g ·mol-1) X 相对原子质量为 80n MX = 2×0.00250 = 5.00×10-3 (mol)MX 摩尔质量为: 0.720/(5.00×10-3)=144 (g ·mol-1)M 相对原子质量为 6476..(0110)n 1.0×109p =── RT =────── ×8.31×1200=1.7×10-11 (kPa)V 6.0×102377..(0111)pV=nRT 当 p,V 一定期, n 随 T 变,pV 1 1Δn =───×（──── ─ ──── ）R T (冬) T (夏)1.00×106 1 1=103×─────（ ─── ─ ─── ）= 10.5×103(mol)8.31 248 3144CH m =10.5×16.0=168 (kg)78..(0112)2H 2O ＋CaC 2= Ca(OH)2＋C 2H 2↑设反映后得到了 n mol C2H2,即含 2n mol H2O ,21.0×10-3因此 n = 1.00×102×────── = 8.62×10-4 (mol)8.31×2932×8.62×10-4×18.0H 2O 质量分数=────────────×100% = 2.06 %1.50879..(0113)T 1 p 2 273 207d 2= d 1·──·── = 1.43 ──·── = 2.76 (g ·dm -3 )T 2 p 1 290 10180..(0114)p 1V 1 p 2V 2(1) 膨胀前为状态１, 膨胀后为状态２, ───── = ─────T 1 T 2202×V 101×4V───── = ────── T 2= 600 (K)300 T 2(2) 22H H x p p 总= Ne H H H 222n n n x +=25.0 75.02H n = ─── = 12.5(mol) n Ne = ─── = 3.71(mol)2.020.2 12.52H x =────── = 0.77212.5＋3.712H p = 202×0.772 = 156 (kPa)81..(0115)(1) p 1V 1= p 2V 2101×1.0101×1.0 = 50.5×V 2 V 2= ───── = 2.0 (dm 3)50.5V 1 V 2 1.0 V 373(2) ── = ── ── = ─── V 2 = ───×1.0 = 1.1 (dm 3)T 1 T 2 330 373 33082. (0116)(1) p 空V =p’空V’ (不考虑水)(101.3-17.3)×1.0=(202.6-17.3)×V’ V’= 0.45 (dm 3)pV p 'V’(2) ─── = ─── (不考虑水)T T'(101.3-17.3)×1.0 (101.3-1.2)×V’─────────= ─────────∴V’= 0.72(dm3)330 28383. (0117)设球体积为V, 当两球都在沸水中时101(2V) =nR×373 ---------------------- (1)若一球在沸水中, 另一球在冰水中, 两球平衡时压力为p, 在沸水中有n1mol N2, 而在冰水中有n2mol N2则: n1＋n2= n n1373 = n2273p(2V) = n1R×373 ＋n2R×273= n1R×373 ＋n1R×373 = 2n1R×373 ------------------------------------- (2)(1) 101 n 1 n2 1 373──= ──= ──= ──(1＋──)= ──(1＋──) = 1.18(2) p2n1 2 n1 2 273p= 85.6 kPa84. (0118)(1) 冷却前为状态１, 冷却后为状态２, 冷却先后空气质量不变。
大学无机化学与化学分析期末试卷考卷a卷附答案完整版
大学无机化学与化学分析期末试卷考卷a卷附答案HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】合分人： 复查人：一、填空题：（每空1分，共20分）1. 恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。
2. 在CaCO 3饱和溶液中，加入Na 2CO 3溶液，结果导致____________________________，这种现象称为_________________。
3. 某元素的原子序数为25，其外层电子构型是___________________，位于周期表_____区_____族，其+3价离子共有_________个不成对电子。
4. NH 3、PH 3、AsH 3三种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最低的是____________。
5. C 2H 2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角HCC =______。
6. 根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而成，这些原子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。
7.在下列六种化合物：NaCl，KCl，BaO，H2O，SiF4，SiI4中，熔点最高的是________，晶体熔化时需克服______________；熔点最低的是________，晶体熔化时需克服_______________。
1.下列不属于状态函数的是：2.A. U B. Q C. S D. p3.若升高温度后，反应的K升高，则在此温度下此反应：4.A. Δr Gm >0 B. Δr Sm>0 C. Δr Hm>0 D. Δr Um>05.在298K，下列反应中r Hm 与r Gm最接近的是：6.A. CCl4(l) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4HCl(g)7.B. CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)8.C. Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq)9.D. 2Na(s) + 2H+(aq) + 2H2O(l) = 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g)10.反应C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应，欲增加正反应速率，下列措施无用的是：11.A. 增加O的分压B. 升温C. 加催化剂D、减少CO的分压12. 往HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体，可能发生以下变化，13. ①HAc 的Ka 值增大 ②HAc 的Ka 值减小 ③溶液的pH 值增大 ④溶液的pH 值减小 ⑤HAc的解离度减小 14. 其中正确的是： 15. A . ①④⑤B . ②③C . ②④⑤D . ③⑤16. 将一定浓度氨水稀释一倍，pH 将： 17. A . 增加0.5B . 增加0.2C . 减小0.5D . 减小0.218. pH =3的某一元酸与pH =11的NaOH 等体积混合，所得溶液的pH 必定不可能．．．为： 19. A . 5B . 7C . 920. 在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断： 21. A . 该反应是可逆反应 B . 该反应的反应速度较小 22. C . 该反应能剧烈地进行D . 该反应的反应趋势很大23. 下列关于原子电子结构的表述中正确的是 24. A . 原子中的电子有确定的飞行轨道25. B . 电子波函数的平方表示电子在空间某一点处的电子几率密度 26. C . 电子波函数的空间外形被称为电子云27. D . 一个电子的行为可以用n 、l 、m 三个量子数完全描述 28. 同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子： 29. A . （1，1，0，+）和（1，0，0，-）30.B. （2，0，1，+）和（2，0，0，-）31.C. （3，2，0，-）和（3，2，1，-）32.D. （1，0，0，-）和（1，0，0，-）33.某原子中，同时存在以下电子，其中能量最高的是：34.A. 3, 0, 0, - B. 4, 1, 0, - C. 3, 2, 0, - D. 3, 1, 0,35.下列离子中，磁性最强的是36.A. C 2-2B. Be 2-2C. N 2+2D. O 2+237.在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是38.A. 2p B. *2p C.2pD. *2p39.熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是：40.A. 离子键B. 氢键C. 共价键D. 范德华力41.在[PtCl2(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为：42.A. +4 和4 B. +6和6 C. +6和4 D. +4和61.焓变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在2.放热且熵减小的反应，是高温自发而低温下非自发的反应3.催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。
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题号 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项 c
c
a
d
b
c
c
d
c
a
4． 下列基态原子的电子构型中，正确的是：________。
(a) Ag 3d104s1 (b) Ni 3d84s1 (c) Cr 3d54s1
(d) Mn 3d64s1
5． 某元素基态原子失去 2 个电子后，其角量子数为 2 的轨道半充满，其原子序数为：
8．
下列反应中，
r
H
m
与产物的
f
H
m
相同的是________。
(a) 2 H2(g) + O2(g) = 2H2O (g)
(b) C (石墨) = C (金刚石)
(c) NO(g) + 1/2 O2 = NO2 (g)
(d) H2O (g) = H2 (g) + 1/2 O2(g)
应的活化能大约是___75.2kJ·mol-1__________。 15．(2 分)某元素，其 M2+离子的外层电子构型为：ns2np6nd5，该元素的原子半径在同族元素中是最 小的，则该元素的的原子序数为__25____，元素符号是__Mn____。
________。
(a) 25
(b) 26
(c) 27
(d) 28
6． 下列各组元素的第一电离能由小到大排列次序正确的是________。
(a) B C N
(b) Na Mg Al (c) He Ne Ar
(d) N O F
(a) MgAlSO
(b) AlMgSO (c) OSAlMg (d) OSMgAl
F-的半径小变形性小，而 Cl-的半径大变形性大；所以，为什么 AgF 易溶于水，而 AgI 难溶于水。
35
Br
四 VIIB p
KLM4s24p5
47
Ag
五 IB ds
KLN4s24p64d104s1
4s24p5 4d105s1
16．(2 分)1mol 理想气体在恒定压力下温度升高 1℃，过程中系统与环境交换的功为 __8.314___J。 17．(2 分) 量子力学从微观粒子具有波粒两象性出发，认为微观粒子的运动可用_几率波____来 描述，它是通过解量子力学的基本方程__薛定谔方程___来求得的，而解该方程时，必须引人 _n、l、m 三___个量子数。
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成
上海大学 2008 ～ 2009 学年 秋 季学期试卷
绩
课程名：无机化学 A(一)课程号：_____________学分：4
应试人声明：
参考答案及评分细则（备用卷）
我保证遵守《上海大学学生手册》中的《上海大学考场规则》，如有考试违纪、作 弊行为，愿意接受《上海大学学生考试违纪、作弊行为界定及处分规定》的纪律处 分。
2 *2 2 *2 2 2 1 1s 1s 2s 2s 2 py 2 py 2 p
是________。
___。而 H2O,H2PO4-的共轭酸的化学式分别为：____ H3O+,H3PO4____。
(a) ＋，－，－； (b) ＋，＋，－； (c) －，－，＋； (d)－，＋，＋。
14．（4 分）在 28℃时，鲜牛奶大约 4 小时变酸，而在 5℃的冰箱中可保持 48 小时，则牛奶变酸反
应试人
应试人学号
应试人所在院系
1． 反应 A+ B = D 的速率常数单位为：mol-2·dm6·min-1，则此反应可能是________反应。
(a) 一级
(b) 二级
(c) 三级
(d) 零级
2． 升高温度可以加快反应速率，这主要是因为：________。
(a) 增加了分子间的碰撞次数；
(b) 增加了分子的平均能量；
周期
BrF3 “T”字形
SO2 “V”字形
NCl3 三角锥
晶格结点上的微粒 Mg2+, Cl-
CH3CH2OH 分子
微粒间作用力 离子键
分子间力，氢键
族
区
核外电子分布
价层电子构型
水，而 AgI 难溶于水？ 答：因为 Na+属于 8 电子构型，Ag+属于 18 电子构型，钠的卤化物比银的卤化物极化率小；所以，钠 的卤化物比银的卤化物溶解度大。
(KHClO= 2.88×10-8)
二、填空题(共 40 分)
11．（4 分）第 80 号元素的核外电子分布式为：__KLMN5s25p65d106s2___，它位于第__六__周期； 第_IIB__族；属于___ds__区元素。
12．(2 分)有一元素的+2 价离子的最大主量子数为 5，其外层电子层结构属 18+2 类型，该元素的元 素符号是___Sn___。
10．欲配制 pH = 9.15 的缓冲溶液，可选用的缓冲对是______。
(a) NH3·H2O—NH4Cl (KNH3·H2O= 1.74×10-5)
(b) HAc—NaAc
(KHAc= 1.75×10-5)
(c) HNO2—NaNO2
(KHNO2= 7.24×10-4)
(d) HClO—NaClO
21．(6 分)写出 O22-、N2+ 的分子轨道式，计算它们的键级，比较稳定性和磁性。
O22-：
2 *2 2 *2 2 2 2 *2 *2 1s 1s 2s 2s 2 p 2 py 2 py 2 py 2 py
键级= （6-4）/2 = 1 没有未成对电子，抗磁性
N2+：1/4第2 页 ( 共3页 )
15．（14 分）填充下表： （4 分）
三、简答题(共 18 分) 20．（6 分）用离子极化理论解释：为什么钠的卤化物比银的卤化物溶解度大？为什么 AgF 易溶于
分子或离子 空间构型
NH4+ 四面体
（2 分）
物质
MgCl2
CH3CH2OH （8 分）
原子序数 元素符号
(c) 增加了活化分子的百分数 ；
(d) 改变了反应的历程 。
3． 不是共轭酸碱的一对物质是：________。
(a) NH3，NH2-
(b) HCO3-，CO32- (c) H2O ，OH-
(d) NH4+ ，NH2-
9．下列元素电负性次序正确的是______。
题号 一
二
三
四
五
六
七
八
九
得分
一、单项选择题 (共 20 分)
13．（4 分）1923 年，勃仑斯特(J.N.Bronsted)和劳莱(T.M.Lowry)提出了酸碱质子理论，该理论认
7． 冬天，往结了冰的公路上撒盐使冰融化，则该过程的自由能变化、熵变、焓变的符号正确的 为：凡__给出质子____的物质都是酸，凡__接受质子___的物质都是碱。象 Cl-,Ac-,CO32-等均属__碱