河南省郑州市2018届高三上学期入学测试化学试题word版有答案AqwAUn
河南省郑州市高三化学上学期入学测试试题(扫描版)
河南省郑州市2018届高三上学期入学考试化学试题
7．C 8．D 9．B 10．D 11．A 12．C 13．B
26．（1）H2SO4＋3 填加热、搅拌、多次浸取中的两项即可
（2）Fe2O3·xH2O＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋（3＋x）H2O
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
加入的H2O2过多，自身发生了分解反应
（4）影响Fe3＋与OH－的结合（合理答案均可） 1
27．（1）173.4
（2）①C＋2NO N 2＋CO2②0.5625 ＜③bc
（3）0.016mol·（L·S）－1 a＞0.01
（4）五氧化二氮 O2＋2N2O5＋4e－＝4NO3－
28．（1）球形冷凝管使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置（2）氮气的气流促进了液溴的挥发
反应过于剧烈，使反应过程难以控制
（3）镁屑可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小
（4）将燃着的镁带分别插入O2和N2中，前者燃烧剧烈
（5）80.1％
35．
（1）3d104s24p1
（2）小于大于 NH3中的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道（3）正四面体 sp3
（4）Cl－的电子层数比F－的多，原子半径比F－的大
（5）16 0.25x
32
3
5.810
A x N
36．
（1）反式（2）取代反应（或水解反应）羟基
（3）
（4）4 对甲基苯甲醛（5）。
【月考试卷】河南省郑州市第一中学2018届高三上学期第二次月考理综化学试题Word版含解析
河南省郑州市第一中学2018届高三上学期第二次月考理综化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、学生号填写在答题卡上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上把对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
写在本试卷上无效。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 0-16 Fe-56 K-39 N-14 S-171. 化学与生活密切相关。
下列有关说法中错误的是A. 纤维素是多糖，但不能作人类的营养物质B. 生理盐水就是物质的量浓度为0.9 mol•L-1的氯化钠水溶液C. 葡萄酒中可添加适量的二氧化硫起抗氧化、防腐和杀菌等作用D. “卤水点豆腐”就是胶体的聚沉，豆腐、豆腐脑就是凝聚的豆类蛋白质【答案】B2. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LH202中含有共价键的数目为3B. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H803)的混合物中含有的氢原子数为0.4C. 50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92D. 已知S02(g)+l/202(g)=S03(g) △H=-98.32 KJ.mol-1，则向容器中充入个S02分子和0.5个02分子在一定条件下充分反应，最终放出的热量为98.32 kJ【答案】B【解析】A. 标准状况下，过氧化氢不是气体，无法计算22.4LH2O2中含有共价键的数目，故A错误；B.甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O)的相对分子质量相等，4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O)的物质的量为=0.05mol，混合物中含有的氢原子为0.05mol×8=0.4mol，故B正确；C.随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后反应不再进行，因此50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目少于0.92N A，故C错误；D.可逆反应不能完全进行，向容器中充入N A个SO2分子和0.5N A个O2分子在一定条件下充分反应，最终放出的热量少于98.32KJ，故D错误；故选B。
河南省郑州市高三上学期化学开学考试试卷
河南省郑州市高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（）A . PtB . AgC . AlD . Fe2. （3分） (2017高二下·湖北期中) 广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化．根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（）A . BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2B . PCl3水解的产物是HClO和PH3C . CaC2水解的产物是Ca（OH）2和C2H2D . Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S3. （3分） (2017高一下·南昌期中) 下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .4. （3分） (2016高一下·绍兴期末) 常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol.L-1溶液，所得溶液pH 大于7的是（）A . NaClB . HClC . CH3COONaD . NH4Cl5. （3分） (2018高三上·长沙月考) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物；③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液；④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应；⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料；A . ③④⑤B . ①②⑥C . ①③⑤D . ②③④6. （3分） (2018高二下·九江开学考) 下列说法正确的是（）A . 的系统命名法为2, 5-二甲基-4乙基己烷B . 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C . 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D . 可用石蕊落液来鉴别乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液7. （3分） (2018高一上·江西期中) 下列叙述中正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98B . 2 mol NO中含2 mol氮和2 molOC . 等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D . 1 mol O2 的体积是22.4L8. （3分） (2016高一上·腾冲期末) 下列物质中所含原子数最多的是（）A . 0.3 molSO3B . 44gCO2C . 6.02×1023个NH3分子D . 4℃时18mL的水9. （3分） (2018高三上·衡阳月考) 一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn= ZnI2＋ZnCl2。
河南省郑州市第一中学高三化学上学期入学测试试题(含
河南省郑州市第一中学2018届高三化学上学期入学测试试题（含解析）1. 化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是A. 糖类是人体能量的主要来源B. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C. 天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油醋D. 乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟【答案】C【解析】A、糖类是人体供能物质，故A正确；B、食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故 B正确；C、天然油脂大多是高级脂肪酸甘油酯，由于天然油脂中有多种高级脂肪酸甘油酯，所以是混甘油酯，故C错误；D、乙烯 CH2=CH2，为一种植物激素，由于具有促进果实成熟的作用，,并在成熟前大量合成，所以认为它是成熟激素，可抑制茎和根的增粗生长、幼叶的伸展、芽的生长、花芽的形成，故D正确。
故选C。
点睛：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；葡萄糖的性质和用途；生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累。
2. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. C3H6和C4H8互为同系物B. CH2Cl2有2种同分异构体C. 苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面D. 乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应【答案】D【解析】A、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，CnH2n不一定是烯烃，可能是环烷烃，故A错误；B、CH2Cl2是四面体结构，它的分子构型经过旋转，总是能够重合，所以它没有同分异构体故B错误；C、项苯环上的所有原子在同一平面，碳碳双键上原子在同一平面，所以所有原子有可能在同一平面，故C错误；D、酯化反应是可逆反应，D正确；故选D。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1N AB. 2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15N AC. 1molNa2O2与足量的CO2反应，转移电子数为2N AD. 25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4N A【答案】B【解析】A、一个NH4＋只有10个电子，1.8gNH4+中含有的电子数为1.0N A，故A错误；B、CO2和N2O都是三原子分子，相对分子质量都是44，2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15N A，故B正确；C、2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O21mol反应转移了2mol电子，所以1mol过氧化钠转移0.5mol电子，故C错误；D、25℃，101KPa条件下，气体摩尔体积是24.5L·mol－1，不是22.4L·mol－1，故D错误；故选B。
2018年河南省普通高中招生化学试卷(Word版)
2018年河南省普通高中招生考试试卷化学注意事项：1．本试卷共4页,四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H:1C:12N:14O:16Mg：24Al:27S：32Cl：35。
5Ca：40Cu：64Zn：65Ag：108一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分，共14分,每题只有一个选项符合题意）1．生活中的下列变化，属于物理变化的是A．蜡熔化B．铁生锈C．米酿酒D．纸燃烧2．开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为A．糖类B．油脂C．维生素D．蛋白质3．“建设美丽中国”是新时代的目标。
下列做法不利于．．．减少环境污染的是A．回收各种废弃塑料B．开发和利用新能源C．工业废水任意排放D．积极植树、造林、种草4．下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是A．硫B．镁条C．铁丝D．木炭5．下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同．．．的一组是A．锰、钛B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞6．下列有关水的说法正确的是A．冰水共存物属于混合物B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物C．将硬水过滤可得到软水D．凡是有水生成的反应一定是中和反应7．下列实验设计不能．．达到其对应实验目的的是A．测定空气里氧气的含量B．检查装置的气密性C．验证质量守恒定律D．证明CO2密度比空气的大8．硅是信息技术的关键材料。
右图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是A．硅属于稀有气体元素B．图中n的值为8C．硅的相对原子质量为14 D．硅元素位于第三周期9．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是A．分子的体积变大B．分子分解变成了原子C．分子的间隔变大D．分子由静止变为运动10．下列区分物质的方法或试剂不正确．．．的是A．用带火星的木条区分氧气和氮气B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液11．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出; ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
河南省郑州一中2018届高三上学期一轮复习检测化学---精校解析Word版
(s) Ba (s)Ba
点睛：明确相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，关于离子能否大量共存的问题首先应注意题目所给的附件条件，常见附件条件有：（1）无色透明溶液；（2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度；（3）与Al反应生成H2的溶液；（4）使指示剂呈现某种颜色；（5）如“一定”、“可能”等。
关于离子能否共存的判断，关键在于首先要搞清楚溶液中的各种离子为何种性质的离子；其次判断该反应的实质是否是离子反应，最后再判断离子间发生哪些反应，在一定条件下离子间又发生哪些反应。
6. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
2H
H
...............
14. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是
O
- 11 -。
河南省郑州一中2018届高三上学期阶段测试(四)化学试卷(含答案)
河南省郑州市第一中学2018届高三阶段测试（四）化学可能用到的相对原子质量：Cu 64 Mg 24一、选择题：共15 小题、45 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A. ①③B. ②③C.③④D. ④2. 根据实验现象描述，相应反应方程式书写错误的是A.在NaOH 溶液中，Fe(OH)3 可被NaClO氧化成高铁酸盐（Na2FeO4）紫红色溶液。
反应的离子方程式为：2Fe(OH)3 + 6ClO- = 2FeO42- + 3Cl2↑+ 2OH- + 2H2OB.将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾，反应的化学方程式为：Fe2O3 +3KNO3 + 4KOH ≜ 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2OC.高铁酸盐有强氧化性，用稀硫酸酸化时，迅速放出一种单质气体：4FeO42- + 2OH+ = 4Fe3+ +3O2↑+ 10H2OD.高铁酸盐在中性水体中被细菌病毒还原为+3 价铁，还原反应为：FeO42- + 4H2O +3e- →Fe(OH)3(胶体) + 5OH-3. 实验室用H2和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示（Zn 粒中含有少量ZnS 杂质），下列说法不正确的是A．①、②中依次盛有浓NaOH 溶液、浓H2SO4B．管式炉加热前，用试管收集③处气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先停止管式炉加热，再关闭活塞KD．取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，即可证明制得了氢化钠4. 下列各组物质依次满足如图所示直接转化关系的是a b c d1 Si SiO2 H2SiO3Na2SiO32 S SO2H2SO3H2SO43 Na NaOH Na2CO3NaHCO34 Fe FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)35 Mg MgO Mg(OH)2MgSO46 Al Al2O3Al(OH)3NaAlO2A.①②③⑥B.②③C.②③⑥D.②③④⑤5．我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：S +2KNO3 +3C=K2S +3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol 电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境6．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．SO2 和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B．根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH=7.0 的溶液一定显中性C．由F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出HF、HC1、HBr、HI 的还原性依次增强D．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因此NH3沸点低于PH3 7.在反应11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4中，6 mol CuSO4能氧化P4的物质的量为A. 0.3 molB. 1.2 molC. 1.1 molD. 0.6 mol8. 取20 mL较浓硝酸和2.56 g 铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成NO2、NO），共收集到1. 12 L 气体（标准状况），向反应后溶液中滴加30 mL 1 mol/L NaOH 溶液可恰好中和剩余的硝酸。
河南名校2018届高三化学第一次段考试题带答案
河南名校2018届高三化学第一次段考试题（带答案）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Zn-65一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列衣服可用加酶洗衣粉洗涤的是（）A．棉衬衣B．羊绒衫C．毛料大衣D．蚕丝睡衣2．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。
”文中没有涉及到的操作是（）A．加热B．结晶C．蒸发D．过滤3．下列有关化学用语的表述正确的是（）A．Cl-的结构示意图B．CO2的电子式为C．KHSO4的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-D．中子数为7的碳原子：4．硫酸是实验室中的一种常见试剂，下列硫酸的应用中与水解有关的是（）A．配制KMnO4溶液滴入少量稀硫酸B．配制FeSO4溶液滴入少量稀硫酸C．制备硝基苯时加入少量浓硫酸D．实验室用浓硫酸干燥SO25．已知a、b、c三种有机化合物的结构如下：（a）、（b）、（c）下列有关说法不正确的是（）A．a、b、c的分子式均为C8H8B．a、b、c中一氯代物最多的为5种C．a、b、c均能与H2发生加成反应D．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色6．阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A．pH=1的H2SO3溶液中，含有H+数为0.1NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．标准状况时，2.24LNO和1.12LO2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.1NAD．100mL0.1molL-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-的数量少于0.01NA7．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A配制0.010molL-1的盐酸用酸式滴定管量取5.0mL1.000molL-1的盐酸，加入到500mL容量瓶中，加水至刻度线B制备Fe(OH)3胶体在沸腾的蒸馏水中，滴入几滴饱和FeCl3溶液，并继续加热，得到红褐色液体C检验淀粉是否水解向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热，冷却，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，再加热D测定硫酸浓度向洁净的锥形瓶中加入20.00mL待测硫酸，用0.1000molL-1的NaOH标准液滴定8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．NH4Fe(SO4)2稀溶液加入过量NaOH：NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3↓B．向溴水中通入SO2：Br2+SO2+2H2O=SO42-+2H++2HBr C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．向明矾溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O9．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．Li+和H-的离子半径相等10．分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．6种11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的氢化物是可燃冰的有效成分，X是同周期中原子半径最小的元素，W和Y的原子核外最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，X、Z同主族。
河南省郑州市2018届高中毕业班第一次质量检测(模拟)化学---精校解析 Word版
O
O
C. pH=12
的无色溶液为强碱溶液，则
粗硅SiCl
NO HNO CuS H
粗硅
HNO D. Cu CuS H
p=-lg
)=c(HA)+c(OH-)-c(Na
H(HA)=，p=-lg(HA)=
B. =
溶液过程中，保持不变，B正确；C. 由电荷守恒可知，，由A分析可知，
..................
第Ⅱ卷(非选择题共55 分)
16. 烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如下图。
已知烃A在标准状况下的密度为1.16g·L-1，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。
OH
OH
(1).
4Al+3O
3
3
-
-
20. NO x是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。
除去NO x的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化剂法(SCR)]、湿法脱硝等。
请完成下列问题：
(g)2NO(g)
2NO(g)N
2NO(g)
O 5N O
2NO(g)
+6NO
As(s)+H
O
2
(g)+
则反应
）已知：①As(s)+
O，由盖斯定律可求出总反应的反应热，即H。
(解析版)河南省郑州市2018届高中毕业班第一次质量检测(模拟)化学试题
河南省郑州市2018届高中毕业班第一次质量检测（模拟）化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至8页，考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cr-52第Ⅰ卷(选择题共45分)(本题包括15小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)1. “天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。
下列说法不正确的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C. 开展植树造林、增加植被面积,可吸收大量CO2D. 生活污水直接排放，可引起水体富营养化【答案】B【解析】A. PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物，A正确；B. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源，B错误；C. 开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2，C正确；D. 生活污水中含植物营养元素，若直接排放，可引起水体富营养化，D正确。
答案选B。
2. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5N AB. 25℃时，1L 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1 N AC. 常温常压下，1.4 g N2与CO 的混合气体中所含原子总数为0.1 N AD. 50 mL12 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3 N A【答案】C【解析】A．标准状况下，C6H14为液体，无法用标准气体摩尔体积换算，A错误；B.醋酸是弱电解质，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+数目小于0.1 N A，B错误； C. N2与CO的摩尔质量相等，且都是双原子分子，1.4gN2与CO的混合气体的物质的量为0.05mol，则此混合气体中所含原子总数为0.1N A，C正确；D.因浓盐酸与足量MnO2反应，随反应进行浓度下降，停止反应，则转移的电子数小于0.3 N A，D错误。
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7.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是A．糖类是人体能量的主要来源B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油醋D．乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟8．下列关于有机化合物的说法正确的是A. C3H6和C4H8互为同系物B. CH2Cl2有2种同分异构体C．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1N AB. 2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15N AC. 1molNa2O2与足量的CO2反应，转移电子数为2N AD．25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4N A10．常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸（HAc)，下列说法中正确的是A．当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子B．当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na+)>c(Ac-）C．判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D．达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c(Ac-）一定不相等11.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是1222阳极均为惰性电极）。
下列有关说法中不正确的是A．电解过程中b极附近溶液碱性明显增强B．溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动C．若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2gD. a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-＝CO32-+N2↑+6H2O13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y 的小，其中X与W同主族。
一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。
下列说法中不正确的是A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物B．元素X和W之间不可能形成二元化合物C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小26.(14分）PFS是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
（l）酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是_____；PFS中铁元素的化合价为＿_；在酸浸槽中，为了提高浸出率，可以采取的措施有＿（写两条）。
（2）若废铁屑含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时反应的化学方程式有＿。
（3）如果反应釜中用H202作氧化剂，则反应的离子方程式为______；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是_____。
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。
如果溶液酸性过强，造成的后果是______，如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。
若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1，当Fe3+开始沉淀时，溶液的pH约为_________。
［已知Fe(OH)3的k sp=l.0×l0-39]27.（14分）消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要。
（l）用CH4催化还原NO x消除氮氧化物污染发生的反应如下：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)△Ｈ＝－574 kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)△Ｈ＝－1160 kJ·mol-1若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为____kJ。
（假设水全部以气态形式存在）（2）用活性炭可处理大气污染物NO。
在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）, 生成气体E和F。
当温度分别在T1和T2时，测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表：①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式＿＿。
②T1℃时，上述反应的平衡常数的值为＿。
如果已知T2＞T1，则该反应正反应的△H___（填“>”“<”或“=”)0。
③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_____。
a．降低温度b．增大压强c．增大c(NO) d．移去部分F（3）汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO===2CO2+N2。
某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO 和0.1molNO，0.5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol·L-1, 则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=______。
若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol·L-1、amol·L-1、0.01mol·L-1、0.04mol·L-1，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为______。
（4）某课题组利用下图所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5，形成原电池的过程。
物质Y的名称为_____，该电池的正极反应式应为_______。
28.（15分）无水MgBr2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如下图所示（夹持仪器略去），主要步骤如下：步骤1：获颈瓶中装入10g镁屑和150 mL无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。
步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得二乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5请回答：（l）仪器A的名称是＿，它在实验中的作用是＿。
（2）步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是＿；该实验如果将所用液溴一次性全部加人三颈瓶中，其后果是________。
（3）步骤3中，第一次过滤得到的固体物质是＿；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_______。
（4）请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强。
_____。
（5）将步骤4得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。
则该实验制取MgBr2的产率是＿。
35．【化学―选修3：物质结构与性质】（15分）砷化稼（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题：（l）基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]＿。
（2）根据元素周期律，元素的电负性Ga＿_（填“大于”或“小于”，下同）As，第一电离能B___Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是＿。
（3）杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为＿, As原子采取＿杂化。
（4）组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体,后者属于分子晶体,从F-和Cl-结构的不同分析其原因是_______。
（5）原子晶体GaAs的晶胞参数a＝xpm，它的晶胞结构如下图所示。
该晶胞内部存在的共价键数为____；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为_____（用x表示）pm；该晶胞的密度为＿g·cm-3。
（阿伏伽德罗常数用N A表示）36．【化学―选修5：有机化学基础】（15分）查尔酮是一种重要的化工原料，可以通过如下过程合成。
请回答下列有关问题：(1)已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为_______。
查尔酮的结构属于烯烃的_____ （填“顺式”或“反式”）异构。
(2) B转化成C的反应类刑属于________；C分子中含氧官能团为______。
(3)D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________。
(4) D的同分异构体中，属于芳香醛的有_____种；其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________。
(5)参照上述合成路线，写出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程图：____________。
7．C 8．D 9．B 10．D 11．A 12．C 13．B 26．（1）H 2SO 4 ＋3 填加热、搅拌、多次浸取中的两项即可（2）Fe 2O 3·xH 2O ＋3H 2SO 4＝Fe 2（SO 4）3＋（3＋x ）H 2O Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑（3）2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2O 加入的H 2O 2过多，自身发生了分解反应（4）影响Fe 3＋与OH －的结合（合理答案均可） 1 27．（1）173.4（2）①C ＋2NO=N 2＋CO 2 ②0.5625 ＜ ③bc （3）0.016mol·（L·S ）－1 a ＞0.01（4）五氧化二氮 O 2＋2N 2O 5＋4e －＝4NO 3－28．（1）球形冷凝管 使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置（2）氮气的气流促进了液溴的挥发 反应过于剧烈，使反应过程难以控制（3）镁屑 可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小 （4）将燃着的镁带分别插入O 2和N 2中，前者燃烧剧烈 （5）80.1％35．[化学——选修3物质结构与性质]（1）3d 104s 24p 1（2）小于 大于 NH 3中的N 具有孤对电子，BF 3中的B 核外具有空轨道 （3）正四面体 sp 3（4）Cl －的电子层数比F －的多，原子半径比F －的大（5）16 0.25x AN •⨯332x 108.5 36．[化学——选修5 有机化学基础]（1）反式（2）取代反应（或水解反应） 羟基（3）（4）4 对甲基苯甲醛（5）。