第二章 化学物质及变化

第二节离子反应（第1课时）【学习目标】1、知道酸、碱、盐是电解质，在溶液中能发生电离；能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。

2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能正确书写常见的离子方程式。

【知识链接】1、金属能导电的原因？2、NaCl溶液能导电的原因？【学习过程】例1、NaCl的电离例2、如图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图．请回答：（1）分别写出HCl、NaOH的电离方程式（2）写出该反应的化学方程式（3）用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子（即离子方程式）为（4）从图中可看出该反应的微观本质是___ ．即该反应之所以能够发生，是因为生成H2O，使溶液中离子的浓度减小。

（5）反应开始前，向NaOH溶液中加几滴酚酞，溶液显色。

滴加足量盐酸后，溶液显色。

从微观粒子的角度分析，能够使酚酞显红色起作用的离子是。

例3、为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再一边不断地滴加 1 mol/LH2SO4溶液，并轻轻振荡。

试完成下列内容：（1）写出该反应的化学方程式NaCl的电离方程式：.（2）在下列有关粒子之间反应的示意图中，用“О”表示体系中的微粒，并在“О”中写明微粒的化学式（原溶液中水分子不需表示出来）。

（3）分别写出H 2SO 4、Ba(OH)2的电离方程式 （4）该反应的离子方程式为 （5）该反应之所以能够发生，是因为生成 ，使溶液中 离子的浓度减小。

（6）右图是Ba(OH)2溶液中滴加H 2SO 4溶液反应过程中沉淀质量变化的图像，BC 段沉淀质量不变的原因是： （7）已知：溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大，溶液的导电性越强。

下图是向25 mL1 mol/LBa(OH)2溶液中滴加H 2SO 4溶液过程中混合溶液的 导电能力与滴加硫酸溶液体积间关系的图像。

① AB 段导电能力减小的原因： ② B 点导电能力最小的原因： ③ BC 段导电能力增大的原因： （8）向一定量的AgNO 3溶液中逐步加入NaCl 固体过程中，混合溶液导电能力随加入NaCl 的质量变化的图像（忽略溶液体积的变化）。

①写出AgNO 3电离方程式:②NaCl 固体溶解时发生电离的方程式：③发生反应的化学方程式：⑤发生反应的离子方程式：⑦反应过程中导电能力几乎保持不变的原因：25 mL 1 mol/L 的Ba(OH)2溶液 1 mol/LH 2SO 4溶液ABC第二节 离子反应（第1课时） 课后练习1、在下列有关粒子之间反应的微观示意图中，用“О”表示体系中的微粒，并在“О”中写明微粒的化学式（原溶液中水分子不需表示出来），然后回答相应问题。

（1）氯化钙溶液 碳酸钠溶液 反应后体系电离方程式： 、 、 NaCl = Na ++Cl -化学方程式： 离子方程式：（2）稀盐酸 硝酸银溶液 反应后体系电离方程式： 、 、化学方程式： 离子方程式：（3）稀硫酸 氢氧化钠溶液 反应后体系电离方程式： 、 、化学方程式： 离子方程式：（4）稀盐酸 碳酸钠溶液 反应后体系电离方程式： 、 、化学方程式： 离子方程式：+ +++（5）蓝色Cu(OH)2固体 稀硫酸 反应后体系电离方程式:(Cu(OH)2为难溶于水的固体). 、化学方程式： 离子方程式：（6）石灰石 稀盐酸 反应后体系电离方程式:(CaCO 3为难溶于水的固体). 、化学方程式： 离子方程式： 2、上述六个反应所属的基本反应类型为 ；综上可知复分解反应发生的条件 是 3、为证实Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol·L －1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 mol·L －1H 2SO 4溶液，并轻轻振荡。

（已知溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关） 试完成下列内容： （1）在下列有关粒子之间反应的示意图中，用“О”表示体系中的微粒，并在“О”中写明微粒的化学式（溶剂水分子不需要表示出来）。

H 2SO 4=2H ++SO 42- Ba(OH)2=Ba 2++2OH - 生成白色沉淀BaSO 4和H 2O（2）实验现象及分析：①溶液颜色变化为 ，原因是 。

②灯泡亮度变化为 ，原因是 。

③溶液变浑浊，原因是 。

（3）实验结论：稀H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应的实质是 (用离子方程式表示)。

+ ++第二节离子反应（第2课时）【学习目标】1、知道酸、碱、盐是电解质，在溶液中能发生电离；能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。

2、进一步认识离子反应及其发生的条件；能正确书写常见的离子方程式。

【学习过程】问题1、下列物质能够导电的有（填写序号）；①铝丝②NaCl晶体③NaCl溶液④酒精⑤蔗糖溶液⑥ NaOH溶液⑦稀H2SO4⑧HCl气体⑨熔融的NaCl ⑩石墨⑾CO2●电解质的概念（看教材P30）:上述物质中属于电解质的是（填写序号）请再列举三种不同类别的电解质问题2、请填表●认识离子方程式和化学方程式的对应关系:请再写出两个与表中离子方程式对应的化学方程式：【拓展】NaHSO4和NaHCO3电离方程式的书写？●从电离的角度对酸、碱、盐再认识：电离时生成的离子全部是的化合物叫做酸；生成的的化合物叫做碱；生成的化合物叫做盐。

酸与碱发生中和反应的实质是问题3、请填表问题2和问题3表格中涉及的反应属于何种基本反应类型?●综合问题2和问题3,认识复分解型离子反应发生的条件是问题4、请填表问题5．指出下列离子方程式错误的原因。

（1）铁片插入稀硫酸2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑；（2）将铜片放入盐酸Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑；（3）氢氧化铜溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O ；（4）氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O ; （5）将铜丝插入硝酸银溶液：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag ；（6）碳酸钠与稀硫酸反应：CO32- + H+=CO2↑+H2O（7）Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O●小结：书写离子方程式应注意哪些问题？如何快速判断离子方程式书写的正误？第二节离子反应（第2课时）课后练习1、下列物质不属于电解质的是A. H2SO4B. NaOHC. NaClD. 蔗糖E. 乙醇F. CO2G. BaSO42、写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）H2SO4（2）Ca(OH)2（3）AlCl3（4）Fe2(SO4)3（5）Na2SO3（6） Ba(OH)2（7）NaHSO4 （8）NaHCO33、写出下列各反应的离子方程式（1）稀H2SO4与NaOH溶液发生中和反应；（2）蓝色Cu(OH)2固体溶解于稀硫酸；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生白色沉淀_________________________________________________；（4）盐酸与纯碱反应产生气泡；（5）盐酸与大理石反应制取CO2；（6）氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合产生白色沉淀_____________________________________________；（7）铁与稀硫酸反应产生气泡；（8）铁与CuSO4溶液反应，铁片上附着一层红色固体____________________________________________；（9）用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3) ；（10）少量CO2通入澄清石灰水中，溶液变浑浊；（11）向硫酸铁溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀；（12）黑色氧化铜溶解于稀硫酸；（13）碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液混合产生气泡4、写出与下列离子方程式对应的化学方程式（1（2（3（4（55、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是:A．Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2H ClE. Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2OF. Ba(NO3)2+K2SO4 = BaSO4↓+2KNO36．含有自由移动Cl －的有( )A ．KClO 3溶液B ．液态氯化氢C ．氯化钾溶液D ．固体氯化钠 7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A ．氯化钠固体B ．氯化钠溶液C ．乙醇（C 2H 5OH ）D ．熔融氯化钠 8. 下列说法中不正确的是( )A. 在1molBa(OH)2中含有OH -离子数目为2N AB. CO 32-的摩尔质量是60gD. 在标准状况下，0.1mol O 2的体积约为2.24lL D ．在100mL2mol/LH 2SO 4溶液中含有0.2molSO 42-离子 9．下列离子反应不能发生的是( )A ．NaOH ＋KCl===NaCl ＋KOHB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3C ．Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOHD ．H 2SO4＋Na 2CO 3===Na 2SO 4＋CO 2↑+H 2O10．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A ．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B ．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸C ．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D ．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸（提示：CaSO 4微溶于水） 11．只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )A ．H ＋＋OH －===H 2OB ．CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ C ．Zn(OH)2＋2H ＋===Zn 2＋＋2H 2OD ．Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓ 12. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A. +2Cu+-OH 2=2)(OH Cu ↓ 3223)(2CO Na OH Cu NaOH CuCO +↓=+B. O H CO H CO 22232+↑=++-O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+C. ↓=+-+3232CaCO CO Ca33323)(NaNO CaCO NaCO NO Ca +↓=+ D. O H OH H 2=+-+O H SO K SO H KOH 2424222+=+13．下列离子方程式中正确的是A ．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H ＋===Ca 2＋＋2H 2O B ．氢氧化钡与硫酸反应 OH －＋H ＋===H 2O C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓E ．往澄清的石灰水中通入少量CO 2：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O F ．用小苏打(NaHCO 3)治疗胃酸(主要是盐酸)过多：HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑ G ．碳酸钡中加入稀盐酸： O H CO Ba H BaCO 22232+↑+=+++H ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应： Ba 2＋＋SO 2－4＋H ＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O第二节离子反应（第3课时）【学习目标】1、进一步认识离子反应及其发生的条件；知道溶液中离子能否大量共存问题。