新人教版中考化学综合应用题专项训练
2024年中考化学专题复习综合应用题
2024年中考化学专题复习---综合应用题1．海水是宝贵的自然资源，实验小组以“海水”为主题展开项目式学习活动。
【任务一】海水淡化(1)某生命吸管可淡化海水，内部结构如图1，过滤棉除去大部分难溶性杂质，活性炭除去色素和异味利用了其性。
(2)离子交换树脂净化水的过程如图2离子交换树脂只改变了部分离子的种类，不改变溶液的电中性。
经过阳离子交换树脂的“水”中阳离子总数（填序号）。
a.降低b.升高c.不变【任务二】深海固碳(3)海水吸收大量CO2会导致pH （填“升高”或“降低”或“不变”）。
(4)图3为北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO2（CO2含量的一种表示方法），请分析在0~1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是。
【任务三】海水制氢中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术，原理如图4。
(5)海水制氢是将电能转化为能。
(6)A电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连。
【任务四】海水提镁工业上从海水中提取单质镁的过程如图。
(7)操作I的名称是。
(8)某工厂获得10吨含氯化镁95%的中间产品，理论上可获得单质镁的质量为（写出计算过程，结果精确到0.1）。
2．2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。
Ⅰ.电解制氢(1)光伏发电是将太阳能转化为能，电解水制取氢气的化学方程式为。
Ⅰ.捕集CO2(2)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图：Ⅰ图中，CO2含量较低的是(填“A”或“B”)处。
Ⅰ经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收CO2效果会降低，固体结构变化如图所示。
多次循环后，吸附剂效果降低的原因是。
Ⅰ.使用甲醇甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案：方案1：3222CH OH+H O CO +3H ↑↑一定条件方案2：32CH OH CO +2H ↑↑一定条件(3)Ⅰ对比上述两种方案，方案1的优点是 (写1条即可)。
2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题
2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题1．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
根据给出的装置回答下列问题：(1)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的发生装置是(填字母)，试管口略向下倾斜的原因是。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用装置B作发生装置，长颈漏斗的下端需要伸入液面以下，原因是，检查装置B的气密性的方法是。
(3)装置B和C都可以作为分解过氧化氢制氧气的发生装置，装置C与装置B相比，你认为装置C的主要优点是。
(4)若用装置E采用排水法收集氧气，操作方法是；若用装置E采用排空气法收集氧气，验满方法是。
(5)实验室用15.8g高锰酸钾制取氧气，加热充分反应后，求生成氧气的质量。
2．钢铁是应用广泛的金属材料，钢铁锈蚀会造成巨大浪费，研究钢铁锈蚀对于保护金属资源有着重要意义，请回答以下有关锈蚀的问题。
(1)探究铁锈蚀的条件查阅资料：一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
进行实验：取三枚相同的洁净铁钉进行如图实验，现象如下表所示。
试管一周后现象甲铁钉表面有一层铁锈①对比甲、乙、丙试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的发生化学反应。
①铁锈蚀后应及时除锈的原因是。
(2)探究影响铁锈蚀速率的因素装置如图10甲，检查气密性后，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL NaCl 溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据如图乙。
①对比图乙中AB段和BC段曲线，说明影响铁锈蚀速率的因素为。
①导致t3时刻压强突然变大的操作是。
(3)测定生锈的铁片中铁的含量取3.5g表面生锈的铁片于试管中，加入足量的稀盐酸（如图，部分装置已略去），一段时间后，观察到有气泡产生。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。
①完全反应后，测得生成氢气体积为0.5L （实验条件下，氢气密度为0.09g/L ）。
则该生锈的铁片中铁的质量分数为 。
①该实验条件下测得氢气体积偏大，原因可能是 。
初中化学 2024年中考化学综合复习--综合应用题
2024年中考化学综合复习--综合应用题1．空气是一种宝贵的资源，它与人类的生产生活密切相关。
(1)敞口放在空气中的干脆面，时间久了变得不再干脆，证明空气中的存在(写化学式，下同)，空气可以用于制造硝酸和氮肥，说明空气中含有。
(2)下列有关空气的描述，说法正确的是_____。
A．液氧属于混合物B．空气中各成分的含量是固定不变的C．空气有一定的自净能力D．空气污染指数越大，空气质量状况越好(3)常用制取氧气的方法有如图所示的四种：甲、乙、丙三种实验室制取氧气的途径中，(填“甲”、“乙”或“丙”)途径更能体现化学实验的绿色化追求。
依据以上实验室制取氧气的三条途径，请归纳出实验室制取氧气的反应的共同点是(写出一点即可)。
(4)工业上以空气为原料合成氨气的流程图如下：①流程①中，将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条(填“熄灭”或“燃烧更旺”)，一段时间后，剩余液态物质的颜色变为色。
①流程①中，液态空气蒸发时首先分离出氮气，则二者的沸点大小关系：液氮液氧(填“>”、“<”或“=”)。
①流程①中，若用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列氮气与氢气在催化剂表面合成氨反应的微观示意图，该过程合理的顺序为2．碳及碳的氧化物在日常生活中有广泛的用途。
(1)下列关于碳及其化合物的说法，正确的是___________。
A．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜B．CO2的排放不是导致酸雨的原因C．在室内放一盆澄清的石灰水可防止CO中毒D．铅笔字迹变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼(2)天然气燃烧的化学方程式为。
(3)下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
①实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为(填字母代号)；该反应的化学方程式为。
①B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。
①若用F装置收CO2，则气体应从(填“a”或“b”)通入，并简述检验二氧化碳是否充满集气瓶的方法？(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。
化学人教版中考化学专题训练化学综合题经典
【化学】人教版中考化学专题训练化学综合题经典一、中考化学综合题1．（ 1）某兴趣小组准备经过锌与稀硫酸反响产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数，装置以下：①小明同学用如图1 所示装置进行实验，你以为他应当选择的最简略的装置及其连结次序．．．是： A→______ →D。
②小明若用图 2 装置采集氢气，应选择集气装置____（填“A或”“B）”，为保证丈量结果的正确性，采集气体的机遇是_________。
a.导管口还没有气泡产生时b.导管口连续平均冒出气泡时c.导管口冒出气泡好多时③小张同学用如图 3 所示装置进行了实验：Ⅰ．以下能说明装置气密性优秀的是_________。
A连结仪器后，向水平管中灌水，直至左右两边管内形成稳固高度差。
B向水平管内灌水，连结好左边装置，抬高水平管，左右两边液面一直相平。
Ⅱ．反响完成后，气体体积逐渐减小的原由是 _________________（清除仪器和实验操作的影响要素）。
Ⅲ．若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，以下可能的原由是____________。
a.装置漏气b.读取数据时水平管的水面高于量气管的水面c.未待冷却就读取量气管读数（2）在金属活动性次序表中，排在前面的金属能把位于后边的金属从它的盐溶液中置换出来，但小明在做金属钠与硫酸铜溶液反响的实验时，却出现了异样现象。
（进行实验）取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20 毫升硫酸铜溶液的小烧杯中，发现金属钠浮在液面上不断打转，产生大批气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状积淀，一会儿部分积淀逐渐变黑，将反响后烧杯中的混淆物进行过滤，得滤渣和无色滤液。
（提出问题）①生成的气体是什么？②滤渣的成分是什么？③无色滤液中的溶质是什么？（查阅资料）①钠能与水反响生成一种碱，同时放出气体。
②氢氧化铜受热至60～80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物(化合价不变 )和水。
（实验研究一）研究生成的气体是什么？小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立刻塞上带导管的单孔塞，把气体通入肥皂水中，将燃着的木条凑近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。
九年级化学下册 专题复习(四)综合应用题习题 (新版)新人教版
专题复习(四) 综合应用题1．(2018·河南)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__d__(填字母)。
a ．纯碱 b ．烧碱 c ．苏打 d ．小苏打(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH 变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将__硫酸__(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V 2 mL 时，溶液中的溶质为__Na 2SO 4、H 2SO 4__。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO 4、CaCl 2，某化学小组设计了以下方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯和__漏斗__。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。
(提示：微溶物不形成沉淀) 答：MgSO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋Mg(OH)2↓。
③溶液X 中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。
(简要写出实验步骤和现象)答：含有Na 2CO 3和NaOH 。
取少量的溶液X ，滴加足量的CaCl 2(或BaCl 2等)溶液，有白色沉淀产生；静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液，溶液变红。
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10 g 石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100 g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g ，(气体的溶解忽略不计)。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
解：设该样品中碳酸钙的质量为x 。
CO 2的质量为100 g ＋10 g －106.7 g ＝3.3 g CaCO 2＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 44 x 3.3 g10044＝x 3.3 gx ＝7.5 g 样品中碳酸钙的质量分数为7.5 g10 g×100%＝75% 答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。
2．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe 2O 3)、空气等，主要反应过程如下：请回答下列问题：(1)A 的化学式为__CO 2__。
中考化学总复习《综合应用题》专项练习题(附答案)
中考化学总复习《综合应用题》专项练习题(附答案) 1．（1）根据图中的装置，结合所学化学知识回答下列问题：①仪器a的名称为。
①用D装置制取氧气，试管口略向下倾斜的原因是。
①如果改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数会（填“增大”“减少”或“不变”）。
①在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置和收集装置的组合为（填字母）。
（2）如图是元素周期表中的一格及钙原子结构示意图。
①钙原子在化学反应中容易失去电子形成离子，请画出钙离子的结构示意图。
①写出钙离子的符号。
①氯化钙的化学式为。
（3）中国科学家屠呦呦发现的青蒿素（化学式为C15H22O5）荣获了诺贝尔奖，根据化学式计算下列问题。
（写出简要计算步骤，并算出结果）①青蒿素的相对分子质量为。
①青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为。
血液中。
请回答下列问题：(1)乙醇(C 2H 5OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C ﹕H ﹕O ＝ ；(2)饮酒会使人的 系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。
某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 驾车；(3)在治理酒后驾车中，酒精检测仪发挥了重要作用。
如图甲是酒精检测仪，图乙是检测仪的简化电路图，R 0为定值电阻，R 为气敏电阻，该电阻阻值与酒精气体含量的关系如图丙，如果图乙中电流表示数越大，说明司机吹出的气体中酒精含量就 。
4．甲、乙两个化学研究小组的同学对金属铜及其化合物的性质进行了一系列的研究。
Ι.甲组同学收集了一些废铜屑。
他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方案1：Cu→O 2→CuO Δ−−−→浓硫酸CuSO 4 方案2：Cu Δ−−−→浓硫酸CuSO 4[已知Cu+2H 2SO 4(浓)△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O](1)方案1中氧化铜与稀硫酸的化学反应，属于 反应类型(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一)。
2024年中考化学重点专题提分训练综合应用题
2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题1．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．（2）汽车车体多用钢材制造。
表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈。
（3）工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁的化学方程式为。
西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式。
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是。
（填一种即可）（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。
①铁锅所含金属单质（写化学式），含有的有机合成材料是。
（填写名称）①炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是。
①铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果．①将5.6克铁与足量的稀硫酸反应可制得氢气的质量是（写出解题过程）。
2．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。
(1)某化学实验小组欲配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，按如图所示步骤进行操作：①计算：需要NaOH固体g和水mL(水的密度约为1.0g/mL)。
①称量(或量取)：图中操作中有一处错误，即。
①溶解：将量筒量取好的水倒入盛有NaOH的烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解即可。
①装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(2)为检测所得溶液溶质质量分数是否准确，某同学取上述所配氢氧化钠溶液50g，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
该实验过程中，所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图所示：①当滴入稀盐酸60g时(即图中A点)，此时所得溶液中的溶质为(写化学式)。
①当滴入稀盐酸100g时(即图中B点)，溶液pH恰好为7。
2024年中考化学重点专题提分训练综合应用题
2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请根据下表回答有关问题：(1)镁原子结构示意图：，则该原子的核电荷数是，该原子在化学变化中易电子，形成(填微粒符号)。
(2)第11 号元素与第17 号元素组成的化合物是(填写化学式)，构成该物质的微粒是、(填微粒符号)。
(3)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，如氧元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子相同。
(4)同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
则元素硅、磷、硫、氯中，非金属性最强的是。
2．归纳是学习化学的重要方法。
同学们根据已学内容整理了有关CO2的知识网络图，如图1所示，其中B是化石燃料天然气的主要成分，反应③用于实验室检验CO2“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)固体二氧化碳俗称，固态CO2的用途有(写一点即可)。
(2)A是有毒的气体，则反应③ (填“吸热”或“放热”)。
(3)写出反应③的化学方程式。
(4)实验室制取二氧化碳的原料是(填名称)和稀盐酸，化学方程式；可选用图2装置，其主要优点是；反应③的实验现象是。
(5)图3中，观察到充满空气的气球浮起，说明CO2的密度比空气大，因此实验室里常用法收集CO2。
3．海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，请运用所学知识回答下列问题。
(1)海底蕴藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是天然气的水合物，利用可燃冰作燃料（填“会”或“不会”）产生二氧化碳；可燃冰的开采将会大大减少对石油的依赖，石油属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)下图是综合利用海洋化学资源的流程图：③步骤③用氨碱法生产纯碱的过程中，应先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。
请从酸碱反应的角度分析原因。
③工业生产中，步骤③中的沉淀剂通常选用石灰乳，请写出该步骤中有关反应的化学方程式；步骤③中所用试剂应为；步骤③电解熔融状态的氯化镁制得金属镁的过程中，能量转化形式是：能→化学能。
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2013-2014人教版中考化学综合应用题专项训练一、中考化学综合应用压轴常见类型【常见类型】实验探究题。
【解题方法】实验探究题在审题时要明确探究目的，围绕问题的核心组织答案。
【精讲精练】1.在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。
请你和同学们一同探究其滤液中溶质的组成。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钡溶液显中性。
写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式____________________。
【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl；猜想2：滤液中溶质是NaCl和________（填化学式）的混合物；猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
【实验探究】（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。
同学们认为猜想_______不成立。
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有______________（填实验现象），证明猜想2成立。
【问题讨论】（3）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。
你认为甲同学_______（填“能”或“不能”）达到实验目的。
（4）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。
你认为乙同学________（填“能”或“不能”）达到实验目的，理由是_____________________________________________________________________________。
2.某校化学兴趣小组的同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。
实验结束时，小明同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。
针对这一现象，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2都分解放出O2。
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想_______错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是_______________________________________________________________。
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。
请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？____________________________________________________________________。
【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是_________________________________________________。
3. 某纯碱样品可能含有部分NaHCO 3，小亮同学想通过实验探究其成分。
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？【猜想假设】猜想1：只含有Na 2CO 3；猜想2：含有Na 2CO 3和NaHCO 3。
【查阅资料】（1（2）现象Ⅱ对应反应的化学方程式为______________________________。
【实验探究】为了确定该纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
2。
二、河南中考化学综合应用题题型结构21题：考查用化学知识解释分析题目的能力考查点：综合应用题主要考查元素的性质、酸碱盐的知识、物质的鉴别、推断、化学用语（如化学式、化合价、原子结构示意图、化学方程式等）、元素周期表 的特点及其应用、金属活动性顺序、实验探究、根据化学方程式进行计算。
做题时间：_______至_______ 共______分钟日期：____月____日21.过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有N2、CO2、水蒸气和O2，Na2O2能与CO2、H2O反应，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
（1）某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动。
【实验探究一】将呼出气体通过图A中的装置，收集得到一瓶再生气体，再收集一瓶呼出气体。
将两根燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如图B所示，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少。
【分析讨论】图B的实验是通过比较__________________来比较两种气体中氧气含量的多少。
请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是_________________________。
实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：【提出猜想】猜想Ⅰ：溶液是NaOH；猜想Ⅱ：溶质是________；猜想Ⅲ：溶质是NaOH和Na2CO3。
【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，出现___________的现象，证明猜想Ⅰ不成立。
同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你完成下表。
（2）现将质量分数是多少？做题时间：______至______ 共______分钟日期：____月____日21.某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案。
请回答下列问题：（1）碳酸根离子沉淀法。
实验步骤：①用托盘天平称取w g样品放入烧杯中加水溶解；②加入足量BaCl2溶液充分反应。
证明反应后BaCl2剩余的方法是___________________；③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为m g；④样品中碳酸钠的质量分数为_____________。
（2）气体法。
学习小组利用如图装置进行实验：①实验装置乙中盛放的试剂为_________________，装置丁的作用是___________________。
②该学习小组通过测量丙装置实验前后的质量，确定二氧化碳的质量。
实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数_________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）测氯化钠法。
请你完成下列实验方案：称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解；______________________；过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再求样品中碳酸钠的质量分数。
（4）取5 g该纯碱样品，在烧杯中配制成60 g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
试计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
做题时间：______至______ 共______分钟日期：____月____日21.研究氢气、一氧化碳和二氧化碳具有重要意义。
（1）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是_____________________。
研究发现，利用硫—碘循环分解水制氢气，主要涉及下列反应（反应条件已略）：Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI Ⅱ．2HI=H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O反应Ⅲ属于___________反应（填基本反应类型）；循环分解水的过程中产生O2和H2的质量比为____________。
（2）在汽车“催化转化器”内发生反应的化学方程式是：2NO+2CO N2+2CO2。
某化学探究小组的同学为探究温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，设计了下列三组实验。
实验是_________（填写实验编号，下同）；探究催化剂的比表面积对化学反应速率影响的实验是_________。
（3）在300℃、70MPa下，使用催化剂可由氢气和二氧化碳合成乙醇，同时生成水，写出反应的化学方程式________________________________。
（4）某兴趣小组用10 g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。
试计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。
21.牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。
某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。
【实验原理】测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。
【查阅资料】CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
【实验装置】根据探究过程回答下列问题：（1）你认为用作牙膏摩擦剂的物质应具备什么特点？（回答一条即可）____________________________________。
（2）装置B发生反应的化学方程式_________________________________。
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C中的反应物，使其充分反应；②________________。
（4）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有：烧杯、____________和玻璃棒。
（5）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数__________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（6）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0 g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97 g。
试计算样品中CaCO3的质量分数。
1.乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。
乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二：___________；猜想三：Ca(OH)2。
他的依据是_________________________________________。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。
否定猜想一的理由是___________________________________。
【进行实验】（1）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到____________，证明猜想二不成立。
（2）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，___________，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。
该反应的化学方程式为___________________。
【得出结论】白色固体是Ca(OH)2。
【拓展应用】（3）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。
实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生和停止，你选择的装置是________（填图中装置序号）。