分析化学期中考试题
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6、用NaOH滴定HAc时，当CNaOH=CHAc=0.1000mol•L-1时，pH突跃范围为7.74～9.70；则，当CNaOH=CHAc=1.000mol•L-1时，pH突跃范围为（）；当CNaOH=CHAc= 0.01000 mol•L-1时，pH突跃范围为（）。
7、已知H3A在水中的解离常数分别为：Ka1= 7.6×10-4，Ka2= 6.3×10-9，Ka3= 4.4×10-12。则HA2-的Kb值为（），H2A-的Kb值为（）。
C滴定的pH突跃范围全部或大部分落在指示剂的变色范围之内；
D指示剂的变色范围全部落在滴定的pH突跃范围之内。
17、标定NaOH标准溶液常用的基准物质是………………………………………（）。
A硫酸；B硼砂；C盐酸；D邻苯二钾酸氢钾。
18、已知H3AsO4的pKa1= 2.2，pKa2=6.9，pKa3= 11.5，则在pH=7.0时，溶液中[HAsO42-]/ [AsO43-]等于…………………………………………………………………（）。
学院班级姓名学号
…………………密……………封……………线……………密……………封………………………………
2015-2016学年第二学期期中《分析化学》试题
一、选择题（每题1.5分，共30分）
1、下列各数植中，有效数字位数为4位的是……………………………………（）。
A 1010.0000；B pH=11.42；C 1000；D π=3.142。
三、回答题（共11分）
1、写出下列酸碱组分的MBE和PBE。（每小题3分，共6分）
（1）NH4CN（2）(NH4)3PO4
2、下列酸碱溶液浓度均为0.10 mol·L-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？已知CH3NH2的Kb=4.2×10-4；(CH2)6N4的Kb= 1.4×10-9。（共5分）
8、某酸碱指示剂的K(HIn)为1.0×10-4，理论变色点为pH=（），理论变色范围为pH（）。
9、用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙为指示剂指示化学计量点的到达。该化学计量点的pH等于（），化学计量点与滴定终点不相一致而产生的误差称为（）。
10、写出下列各酸（碱）的共轭碱（酸）：C6H5NH3+的共轭碱为（）；Fe(H2O)63+的共轭碱为（）；Cu(H2O)2(OH)2的共轭酸为（）。
C 0.1 mol·L-1(CH2)6N4(六次甲基四胺){pKb[(CH2)6N4] = 8.85}
D 0.1 mol·L-1C5H5N(吡啶)[pKb(C5H5N) = 8.77]
20、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变
色时停止滴定。这一点称为…………………………………………………（）。
7、从精密度好可断定分析结果可靠的前提是……………………………………（）。
A随机误差小；B系统误差小；C平均偏差小；D相对偏差小。
8、用0.1000 mol/L NaOH滴定同浓度HAc( pKa=4.74 )的突跃范围为7.74 ~ 9.70。若用
0.1000 mol/L NaOH滴定某弱酸HA( pKa=2.74 )时，pH突跃范围是………（）。
2、甲、乙二人同时分析一矿物中含硫量，每次采样3.500g，分析结果的平均值分别报告为，甲：0.042%；乙：0.04201%。问正确报告应是…………………………（）。
A甲、乙二人的报告均正确；B甲的报告正确；
C甲、乙二人的报告均不正确；D乙的报告正确。
3、测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是……………………………………………………（）。
A化学计量点；B滴定误差；C滴定终点；D滴定分析。
二、填空题（每空1分，共30分）
1、指出下列测量结果的有效数字位数：100.35（）位；pH=2.60有（）位。有效数字修约应遵循的规则是（），0.01625取3位有效数字为（）；21.42501取4位有效数字为（）。
2、测得某铁矿样中铁的质量分数分别为26.27%，26.36%，26.35%和26.33%。若铁的的真实含量为26.30%，结果的算术平均值为（），则此测定结果的相对误差为（）。
A 7.74 ~ 10.70；B 7.74 ~ 9.70；C 5.74 ~ 10.70；D 5.74 ~ 9.70。
9、下列属于共轭酸碱对的是………………………………………………………（ ）。
AH3PO4-PO43-；BH3PO4-HPO42-；C NH4+-NH3；DH2PO4-- PO43-；EH2CO3-CO32-。
11、已知某HCl标准溶液的浓度为0.1000 mol·L-1，则该HCl溶液对CaO（其M=56.08
g·mol-1）的滴定度 （单位：g·mL-1）为…………………………………（）。
A0.005608；B0.002804；C0.01122；D5.608；E 2.804；F 1.122。
12、已知0.10 mol·L-1一元弱酸HB溶液的pH=4.0，则0.010 mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH为……………………………………………………………………………（）。
A 104.5；B 10- 4.5；C 10- 4.88；D 10-0.1。
19、在下列溶液中能用酸碱标准溶液直接滴定的是(Et≤0.1％) ………………（）。A 0.1 mol·L-1NH2OH·HCl(盐酸羟胺)[pKb(NH2OH) = 8.04]
B 0.1 mol·L-1NH4Cl(氯化铵)[pKb(NH3) =4.74]
4、取25.00 mLHAc溶液，用22.70 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定至计量点。计算：（1）HAc溶液的浓度；（2）滴定前溶液的pH；（3）计量点时的pH。（11分）
A 10.00；B 9.50；C 9.00；D 8.50。
13、已知H3PO4的pKa1= 2.12, pKa2= 7.20, pKa3= 12.36，用H2PO4-- HPO42-配制缓冲溶液时，缓冲液的缓冲范围为pH………………………………………………（）。
A 1.12~3.12；B 6.20~8.20；CHale Waihona Puke Baidu11.36~13.36；D 5.80~7.80。
5、下列关于平行测定结果准确度与精密度的描述正确的有……………………（）。
A精密度高则没有随机误差; B精密度高测准确度一定高;
C精密度高表明方法的重现性好; D存在系统误差则精密度一定不高。
6、在分析工作中要减小测定的随机误差可采取的方法为………………………（）。
A空白试验；B对照试验；C回收试验；D校准仪器；E多次平行试验。
（2分）
（2）2.187×0.854 + 9.6×10-3– 0.0325×0.071=?
（2分）
2、要求在标定时用去0.10 mol·L-1HCl溶液20～25mL，问应称取基准试剂Na2CO3多少克？（共6分）
3、计算下列各溶液的pH：
（1）1.0×10-4mol·L-1HCN（4分）；（2）0.10 mol·L-1NH3（4分）。
4、分析结果的有效数字位数与待测组分在试样中的相对含量有关。一般具体要求如下：对于高含量组分（>10%）的测定结果应保留（）位有效数字；对于中含量组分（）的测定结果应保留（）位有效数字；对于微量组分（）的测定结果常取（）位有效数字。
5、一元弱酸HA在溶液中以HA、A-两种型体存在，若此一元弱酸的解离常数为Ka，两种型体的分布分数分别为δHA、δA-。此一元弱酸的δi-pH曲线中有1个交点，在此交点上pH=（），δHA=δA- =（）。可通过控制溶液的（）以得到所需要的某种型体，欲使溶液中以HA为主要的存在型体，则要求pH（）pKa；欲使溶液中以A-为主要的存在型体，则要求pH（）pKa。
14、无水碳酸钠吸湿之后，用来标定盐酸溶液，则此盐酸溶液的浓度…………（）。
A偏高；B偏低；C不确定；D无影响
15、相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液,其碱性强弱(由大至小)的顺序是……………………………………………………………………………（）。
(已知H2CO3：pKa1= 6.38, pKa2= 10.25；H2S：pKa1= 7.24,pKa2= 14.92；H2C2O4：pKa1= 1.22 , pKa2= 4.19 )。
A 9.8%；B 9.88%；C 9.880%；D 9.8800%。
4、以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是……………………………（）。
（1）指示剂变色点与化学计量点不一致；（2）滴定管读数最后一位估计不准；
（3）称量过程中天平零点稍有变动；（4）天平的砝码未经校准。
A1,2；B1,3；C1,4；D2,1；E2,3；F2,4；G3,4
A CO32->S2->C2O42-；B S2->C2O42->CO32-；C S2->CO32->C2O42-；D C2O42->S2->CO32-
16、酸碱滴定中指示剂的选择原则是……………………………………………（）。
A指示剂应在pH=7.0时变色；
B凡是在pH突跃范围之内变色的指示剂都可以作为滴定的指示剂；
10、下列物质属于两性物质的是…………………………………………………（）。
(1) HCO3-；(2)H3PO4；(3)PO43-；(4)NH4CN；
(5)H2CO3；(6)CO32-；(7)H2C2O4；(8) H2O
A 1,4；B 1,8；C 4,8；D 1,4,8；E 2,5,7；F 1,36,；G 1,4,6；H 4,7,8
四、计算题（共29分）
计算时可能用到的数据：NaOH的Mr = 40.00；Na2CO3的Mr=105.99；HCN的Ka= 7.2×10-10；NH3的Kb=1.8×10-5；HAc的Ka=1.8×10-5。
1、根据有效数字的运算规则进行计算：（每小题2分，共4分）
（1）0.0121×26.54×1.0275=?
学院班级姓名学号
…………………密……………封……………线……………密……………封……………线…………………
3、已知 ，表示() H2SO4标准溶液恰能与（）NaOH完全反应；此H2SO4标准溶液的浓度为（）mol·L-1。如采用此H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液时，用去H2SO4溶液21.50mL，则溶液中NaOH的质量为（）g。
7、已知H3A在水中的解离常数分别为：Ka1= 7.6×10-4，Ka2= 6.3×10-9，Ka3= 4.4×10-12。则HA2-的Kb值为（），H2A-的Kb值为（）。
C滴定的pH突跃范围全部或大部分落在指示剂的变色范围之内；
D指示剂的变色范围全部落在滴定的pH突跃范围之内。
17、标定NaOH标准溶液常用的基准物质是………………………………………（）。
A硫酸；B硼砂；C盐酸；D邻苯二钾酸氢钾。
18、已知H3AsO4的pKa1= 2.2，pKa2=6.9，pKa3= 11.5，则在pH=7.0时，溶液中[HAsO42-]/ [AsO43-]等于…………………………………………………………………（）。
学院班级姓名学号
…………………密……………封……………线……………密……………封………………………………
2015-2016学年第二学期期中《分析化学》试题
一、选择题（每题1.5分，共30分）
1、下列各数植中，有效数字位数为4位的是……………………………………（）。
A 1010.0000；B pH=11.42；C 1000；D π=3.142。
三、回答题（共11分）
1、写出下列酸碱组分的MBE和PBE。（每小题3分，共6分）
（1）NH4CN（2）(NH4)3PO4
2、下列酸碱溶液浓度均为0.10 mol·L-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？已知CH3NH2的Kb=4.2×10-4；(CH2)6N4的Kb= 1.4×10-9。（共5分）
8、某酸碱指示剂的K(HIn)为1.0×10-4，理论变色点为pH=（），理论变色范围为pH（）。
9、用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙为指示剂指示化学计量点的到达。该化学计量点的pH等于（），化学计量点与滴定终点不相一致而产生的误差称为（）。
10、写出下列各酸（碱）的共轭碱（酸）：C6H5NH3+的共轭碱为（）；Fe(H2O)63+的共轭碱为（）；Cu(H2O)2(OH)2的共轭酸为（）。
C 0.1 mol·L-1(CH2)6N4(六次甲基四胺){pKb[(CH2)6N4] = 8.85}
D 0.1 mol·L-1C5H5N(吡啶)[pKb(C5H5N) = 8.77]
20、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变
色时停止滴定。这一点称为…………………………………………………（）。
7、从精密度好可断定分析结果可靠的前提是……………………………………（）。
A随机误差小；B系统误差小；C平均偏差小；D相对偏差小。
8、用0.1000 mol/L NaOH滴定同浓度HAc( pKa=4.74 )的突跃范围为7.74 ~ 9.70。若用
0.1000 mol/L NaOH滴定某弱酸HA( pKa=2.74 )时，pH突跃范围是………（）。
2、甲、乙二人同时分析一矿物中含硫量，每次采样3.500g，分析结果的平均值分别报告为，甲：0.042%；乙：0.04201%。问正确报告应是…………………………（）。
A甲、乙二人的报告均正确；B甲的报告正确；
C甲、乙二人的报告均不正确；D乙的报告正确。
3、测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是……………………………………………………（）。
A化学计量点；B滴定误差；C滴定终点；D滴定分析。
二、填空题（每空1分，共30分）
1、指出下列测量结果的有效数字位数：100.35（）位；pH=2.60有（）位。有效数字修约应遵循的规则是（），0.01625取3位有效数字为（）；21.42501取4位有效数字为（）。
2、测得某铁矿样中铁的质量分数分别为26.27%，26.36%，26.35%和26.33%。若铁的的真实含量为26.30%，结果的算术平均值为（），则此测定结果的相对误差为（）。
A 7.74 ~ 10.70；B 7.74 ~ 9.70；C 5.74 ~ 10.70；D 5.74 ~ 9.70。
9、下列属于共轭酸碱对的是………………………………………………………（ ）。
AH3PO4-PO43-；BH3PO4-HPO42-；C NH4+-NH3；DH2PO4-- PO43-；EH2CO3-CO32-。
11、已知某HCl标准溶液的浓度为0.1000 mol·L-1，则该HCl溶液对CaO（其M=56.08
g·mol-1）的滴定度 （单位：g·mL-1）为…………………………………（）。
A0.005608；B0.002804；C0.01122；D5.608；E 2.804；F 1.122。
12、已知0.10 mol·L-1一元弱酸HB溶液的pH=4.0，则0.010 mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH为……………………………………………………………………………（）。
A 104.5；B 10- 4.5；C 10- 4.88；D 10-0.1。
19、在下列溶液中能用酸碱标准溶液直接滴定的是(Et≤0.1％) ………………（）。A 0.1 mol·L-1NH2OH·HCl(盐酸羟胺)[pKb(NH2OH) = 8.04]
B 0.1 mol·L-1NH4Cl(氯化铵)[pKb(NH3) =4.74]
4、取25.00 mLHAc溶液，用22.70 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定至计量点。计算：（1）HAc溶液的浓度；（2）滴定前溶液的pH；（3）计量点时的pH。（11分）
A 10.00；B 9.50；C 9.00；D 8.50。
13、已知H3PO4的pKa1= 2.12, pKa2= 7.20, pKa3= 12.36，用H2PO4-- HPO42-配制缓冲溶液时，缓冲液的缓冲范围为pH………………………………………………（）。
A 1.12~3.12；B 6.20~8.20；CHale Waihona Puke Baidu11.36~13.36；D 5.80~7.80。
5、下列关于平行测定结果准确度与精密度的描述正确的有……………………（）。
A精密度高则没有随机误差; B精密度高测准确度一定高;
C精密度高表明方法的重现性好; D存在系统误差则精密度一定不高。
6、在分析工作中要减小测定的随机误差可采取的方法为………………………（）。
A空白试验；B对照试验；C回收试验；D校准仪器；E多次平行试验。
（2分）
（2）2.187×0.854 + 9.6×10-3– 0.0325×0.071=?
（2分）
2、要求在标定时用去0.10 mol·L-1HCl溶液20～25mL，问应称取基准试剂Na2CO3多少克？（共6分）
3、计算下列各溶液的pH：
（1）1.0×10-4mol·L-1HCN（4分）；（2）0.10 mol·L-1NH3（4分）。
4、分析结果的有效数字位数与待测组分在试样中的相对含量有关。一般具体要求如下：对于高含量组分（>10%）的测定结果应保留（）位有效数字；对于中含量组分（）的测定结果应保留（）位有效数字；对于微量组分（）的测定结果常取（）位有效数字。
5、一元弱酸HA在溶液中以HA、A-两种型体存在，若此一元弱酸的解离常数为Ka，两种型体的分布分数分别为δHA、δA-。此一元弱酸的δi-pH曲线中有1个交点，在此交点上pH=（），δHA=δA- =（）。可通过控制溶液的（）以得到所需要的某种型体，欲使溶液中以HA为主要的存在型体，则要求pH（）pKa；欲使溶液中以A-为主要的存在型体，则要求pH（）pKa。
14、无水碳酸钠吸湿之后，用来标定盐酸溶液，则此盐酸溶液的浓度…………（）。
A偏高；B偏低；C不确定；D无影响
15、相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液,其碱性强弱(由大至小)的顺序是……………………………………………………………………………（）。
(已知H2CO3：pKa1= 6.38, pKa2= 10.25；H2S：pKa1= 7.24,pKa2= 14.92；H2C2O4：pKa1= 1.22 , pKa2= 4.19 )。
A 9.8%；B 9.88%；C 9.880%；D 9.8800%。
4、以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是……………………………（）。
（1）指示剂变色点与化学计量点不一致；（2）滴定管读数最后一位估计不准；
（3）称量过程中天平零点稍有变动；（4）天平的砝码未经校准。
A1,2；B1,3；C1,4；D2,1；E2,3；F2,4；G3,4
A CO32->S2->C2O42-；B S2->C2O42->CO32-；C S2->CO32->C2O42-；D C2O42->S2->CO32-
16、酸碱滴定中指示剂的选择原则是……………………………………………（）。
A指示剂应在pH=7.0时变色；
B凡是在pH突跃范围之内变色的指示剂都可以作为滴定的指示剂；
10、下列物质属于两性物质的是…………………………………………………（）。
(1) HCO3-；(2)H3PO4；(3)PO43-；(4)NH4CN；
(5)H2CO3；(6)CO32-；(7)H2C2O4；(8) H2O
A 1,4；B 1,8；C 4,8；D 1,4,8；E 2,5,7；F 1,36,；G 1,4,6；H 4,7,8
四、计算题（共29分）
计算时可能用到的数据：NaOH的Mr = 40.00；Na2CO3的Mr=105.99；HCN的Ka= 7.2×10-10；NH3的Kb=1.8×10-5；HAc的Ka=1.8×10-5。
1、根据有效数字的运算规则进行计算：（每小题2分，共4分）
（1）0.0121×26.54×1.0275=?
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3、已知 ，表示() H2SO4标准溶液恰能与（）NaOH完全反应；此H2SO4标准溶液的浓度为（）mol·L-1。如采用此H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液时，用去H2SO4溶液21.50mL，则溶液中NaOH的质量为（）g。