高一化学必修2-有机化学知识点归纳
必修二化学有机总结
必修二化学有机总结一、有机化学基础知识1. 有机化学的定义有机化学是研究有机化合物及其反应规律的科学。
2. 元素的电子结构有机化学中最重要的元素是碳和氢。
碳元素的电子结构为 1s² 2s² 2p²，有四个价电子，可形成四个共价键。
3. 有机物的命名有机物的命名可采用系统命名法和常用名称两种方式。
其中，系统命名法通过规则确定化合物的命名，而常用名称则是根据它们的历史、地理或化学性质确定的。
4. 功能团有机物的功能团是由原子团组成的，能够赋予分子特定的化学性质。
一些常见的功能团包括烷基、烯基、炔基、羟基、醛基、酮基、羧基、胺基等。
二、有机反应的基本概念1. 有机反应的类型有机反应可以分为取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等几种类型。
这些反应可以通过配分子方程式描述，并且具有一定的反应机理。
2. 功能团的反应不同的功能团通常会发生特定类型的反应，如烷烃会发生燃烧反应、烯烃会发生加成反应等。
了解不同功能团的反应特性有助于预测和理解化学反应的过程。
三、有机化合物的合成1. 合成方法有机化合物的合成方法多种多样，包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
根据反应条件和反应物的不同，合成路线也会有所差异。
2. 保护基和去保护在有机化合物的合成过程中，为了保护某些功能团不发生不需要的反应，常常需要引入保护基。
合成完成后，再通过去保护反应将保护基去除。
3. 合成策略有机化合物的合成通常需要从较简单的起始物出发，通过多步反应逐步构建目标化合物的骨架。
因此，灵活的合成策略和适当的选择反应法则对于高效合成具有重要意义。
四、有机化合物的结构表征和性质研究方法1. 光谱分析光谱分析是研究化合物结构和性质的重要手段。
常用的有机化合物分析方法包括红外光谱、质谱、核磁共振等。
2. 结构确定通过解读和分析光谱数据，可以确定有机化合物的结构和功能团。
3. 化学性质研究通过实验手段，可以研究有机化合物的化学性质，如燃烧性质、溶解性质、反应性质等。
高一化学必修2有机化合物合成方法总结精编
高一化学必修2有机化合物合成方法总结
精编
一、醇的合成方法
1. 羟基化合物的合成：群醇和烷基锂反应生成醇；烷基卤化物经醇钠法生成醇。
2. 醚的合成：醇和酸的酯化反应生成醚；醇和烷基卤化物反应生成醚。
二、酮和醛的合成方法
1. 酮的合成：醇和酸的酯化反应生成酮；醇和醛的缩合反应生成酮。
2. 醛的合成：烷基卤化物和水合肼氨反应生成肼盐，再氧化为醛。
三、羧酸和酯的合成方法
1. 羧酸的合成：醇和酸酐反应生成羧酸；卤代烃和盐酸反应生成羧酸。
2. 酯的合成：酸和醇酯化反应生成酯；酸和烷基卤化物醚化反应生成酯。
四、胺和酰胺的合成方法
1. 胺的合成：卤代烃和氨缩合反应生成胺；硝基化合物还原生成胺。
2. 酰胺的合成：酰氯和胺反应生成酰胺；酰氯和铵盐反应生成酰胺。
总结：
有机化合物的合成方法多样，其中醇、酮和醛、羧酸和酯、胺和酰胺的合成方法较为常见。
了解这些合成方法有助于学生掌握有机化合物的制备过程和反应规律，进而提高化学实验操作能力和理论知识水平。
以上是高一化学必修2有机化合物合成方法总结精编，希望对你有所帮助。
化学必修二有机物知识点总结
化学必修二有机物知识点总结一、碳的四种键合状态1.碳的单键: 在有机物中，碳元素通常以单键形式存在，单键的形成可以是碳原子与氢原子形成的C-H键，也可以是碳原子与碳原子形成的C-C键。
2.碳的双键: 碳的双键通常是由两个碳原子之间的σ键和一个π键组成。
碳的双键存在于不饱和的有机分子中，如烯烃类化合物。
3.碳的三键: 碳的三键通常是由两个σ键和两个π键组成，碳的三键存在于含有碳碳三键的炔烃类化合物中。
4.碳的四键: 在有机化合物中，碳通常通过形成共价键与其他碳原子和非金属元素形成四种键合状态。
碳的四键状态存在于部分不饱和的有机分子中。
二、有机化合物的命名规则有机化合物的命名通常遵循IUPAC命名法，根据分子结构和官能团名称进行命名。
有机化合物根据碳原子数目可以分为烷烃、烯烃、炔烃等，根据功能团可以分为醇、醛、酮、酸、酯等。
在命名时，需要注意官能团的位置、数量和顺序，以及碳链的长度和分支情况。
三、有机物的同分异构现象同分异构是指分子式相同但结构不同的有机物的现象。
同分异构可以分为链式异构、位置异构、官能团异构和环式异构等。
同分异构现象表明有机物的结构多样性，不同结构对应不同性质和用途。
四、醇、醛、酮、酸的结构与性质1. 醇是一个官能团为-OH的有机化合物，根据羢基所连接的碳原子数目可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇的性质包括醇的酸碱性、醇的水解性、醇的氧化性等。
2. 醛和酮是含有羰基的有机化合物，醛的分子结构中羰基连接在含有最小个碳原子数目的位置上，而酮的分子结构中羰基连接在含有两个碳原子的位置上。
醛和酮的性质包括醛和酮的氧化性、醛和酮的水解性等。
3. 酸是一个官能团为-COOH的有机化合物，酸的性质包括酸的酸碱性、酸的酯化性、酸的酐化性等。
五、酯的合成与性质酯是一个官能团为-COO-的有机化合物，酯的合成方法包括酯的醇酸酯化和酯的酸酯化两种方式。
酯的性质包括酯的水解性、酯的酸碱性、酯的酯化性等。
高中化学必修2有机化合物章节知识点整合,练习题及答案详解
1第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
三、根本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
人1、以下物质的类别与所含官能团都正确的选项是〔〕A．酚类–OH B．CH3CHCH3COOH羧酸–CHOC．醛类–CHO D． CH3-O-CH3醚类C O C2、甲基、羟基、羧基和苯基四种听子团，两两结合形成的化合物水溶液的pH小于7的有〔〕A．5种 B．4种 C．3种 D．2种3、有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差〔其中n为正数〕不可能为〔〕A．8n B．18n C． 14n D．44n4、以下属于别离、提纯固态有机物的操作的是〔〕A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液5、以下有机物名称正确的选项是〔〕A．2-乙基戊烷 B．1，2-二氯丁烷C．2，2-二甲基-4-己醇 D．3，4-二甲基戊烷6、在密闭容器中*气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度〔20℃〕，压强减小至原来的一半，假设加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为〔〕A．C3H8B．C2H4 C．C2H6 D．C6H67．以下说法全不正确的选项是．．．．．．．〔〕①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式一样②、CH≡CH和C6H6含碳量一样③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A〔N A为阿伏加德罗常数〕⑥、能够快速、微量、准确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A、①②⑥B、②③④C、②③⑥D、④⑤⑥8．请根据官能团的不同对以下有机物进展分类。
〔1〕芳香烃：；〔2〕卤代烃：；〔3〕醇：；〔4〕酚：；〔5〕醛：；〔6〕酮：；〔7〕羧酸：；〔8〕酯：。
人教版高一化学必修二知识点总结
人教版高一化学必修二知识点总结高一化学必修二知识点总结1一、硅及及其化合物性质1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑二、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25.海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑高一化学必修二知识点总结2化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根).4、缓慢氧化不一定会引起自燃。
燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。
(例如高压锅爆炸是物理变化。
)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)。
分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
高一化学必修二重点知识点整理
高一化学必修二重点知识点整理1.高一化学必修二重点知识点整理篇一1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
2.有机物的密度(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]烃类：一般N(C)≤4的各类烃2.高一化学必修二重点知识点整理篇二生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2氧化反应完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
(完整版)高一化学必修二知识点总结
高一化学必修二知识点总结一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
高一化学必修2-有机化学知识点归纳
⾼⼀化学必修2-有机化学知识点归纳⾼⼀化学必修2 有机化学知识点归纳(⼆)⼀、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原⼦、原⼦团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：⽆；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键⾓为109°28′，空间正四⾯体分⼦。
烷烃分⼦中的每个C 原⼦的四个价键也都如此。
C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下），，……。
②燃烧③热裂解 (2)烯烃：A) 官能团：；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2B) 结构特点：键⾓为120°。
双键碳原⼦与其所连接的四个原⼦共平⾯。
C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与⾃⾝、其他烯烃）③燃烧 (3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键⾓为180°。
两个叁键碳原⼦与其所连接的两个原⼦在同⼀条直线上。
CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O点燃CH 4C + 2H 2⾼温隔绝空⽓C=C CH 2=CH 2 + HXCH 3CH 2X催化剂CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃n CH 2=CH 2CH 2—CH 2n催化剂CH 2=CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH催化剂加热、加压CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2BrCCl 4原⼦：—X原⼦团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键：、—C ≡C — C=C 官能团C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物：B)结构特点：苯分⼦中键⾓为120°，平⾯正六边形结构，6个C 原⼦和6个H 原⼦共平⾯。
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高一化学必修2 有机化学知识点归纳(二)一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4】B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。
]②燃烧③热裂解 (2)烯烃：A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)炔烃： CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O点燃CH 4C + 2H 2高温隔绝空气】 CH 2=CH 2 + HXCH 3CH 2X催化剂CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃n CH 2=CH 2CH 2—CH 2 】催化剂（CH =CH + H OCH CH OH催化剂加热、加压CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、—C ≡C — * 官能团A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CH%B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。
C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等）②加成反应（与H 2、Cl 2等） (5)醇类：A) 官能团：—OH （醇羟基）； 代表物： CH 3CH 2OH 、HOCH 2CH 2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
结构与相应的烃类似。
C) 化学性质：、①羟基氢原子被活泼金属置换的反应②跟氢卤酸的反应 ③催化氧化（α—H ）(2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ HOCH 2CH 2OH + 2Na NaOCH 2CH 2ONa + H 2↑CH 3CH 2OH + HBrCH 3CH 2Br + H 2O△2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O△ @Cu 或Ag HOCH 3CH 2OH + O 2OHC —CHO+ 2H 2O △Cu 或Ag2CH 3CHCH 3 + O 22CH 3CCH 3 + 2H 2O OHO△Cu 或Ag)+ HBr ↑—Br Fe 或FeBr 3+ HNO 3+ H 2O!浓H 2SO 460℃+ 3H 2(△紫外线。
Cl（与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。
与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……）④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）(6)醛酮A) 官能团： (或—CHO)、 (或—CO —) ；代表物：CH 3CHO 、HCHO 、B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
C) 化学性质：①加成反应（加氢、氢化或还原反应）…②氧化反应（醛的还原性）】(7)羧酸A) 官能团： (或—COOH)；代表物：CH 3COOHB) 结构特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
C) 化学性质：①具有无机酸的通性 、②酯化反应(8)酯类CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O ] 浓H 2SO 4{—C —H O —C — O CH 3—C —CH 3CH 3CHO + H 2CH 3CH 2OH△催化剂 + H 2CH 3CHCH 3OH |CH 3—C —CH 3 △催化剂 2CH 3CHO + 5O 24CO 2 + 4H 2O点燃CH 3CHO + 2[Ag(NH 3)2OH]CH 3COONH 4 + 2Ag ↓ + 3NH 3 + H 2O （银镜反应） "CH 3CHO + 2Cu(OH)2CH 3COOH + Cu 2O ↓ + H 2O （费林反应）△2CH 3CHO + O 22CH 3COOH催化剂OH —C —H + 4[Ag(NH 3)2OH](NH 4)2CO 3 + 4Ag ↓ + 6NH 3 + 2H 2O△O—C —OH 2CH 3COOH + Na 2CO 32CH 3COONa + H 2O + CO 2↑△浓H 2SO 4 CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O （酸脱羟基，醇脱氢）O —C —O —RA) 官能团： （或—COOR ）（R 为烃基）； 代表物： CH 3COOCH 2CH 3*B) 结构特点：成键情况与羧基碳原子类似 C) 化学性质：水解反应（酸性或碱性条件下）(9)氨基酸A) 官能团：—NH 2、—COOH ； 代表物： B) 化学性质： 因为同时具有碱性基团—NH 2和酸性基团—COOH ，所以氨基酸具有酸性和碱性。
3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质:(1)单糖A) 代表物：葡萄糖、果糖（C 6H 12O 6）B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮C) 化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。
(2)二糖A) 代表物：蔗糖、麦芽糖（C 12H 22O 11）B) 结构特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基；麦芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛基。
C) 化学性质：（①蔗糖没有还原性；麦芽糖有还原性。
②水解反应 (3)多糖A) 代表物：淀粉、纤维素 [ (C 6H 10O 5)n ]B) 结构特点：由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。
淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。
C) 化学性质： ①淀粉遇碘变蓝。
②水解反应（最终产物均为葡萄糖） (4)蛋白质A) 结构特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。
结构中含有羧基和氨基。
△稀H 2SO 4(CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + NaOH CH 3COONa + CH 3CH 2OH △ CH 2COOHNH 2C 12H 22O 11 + H 2OC 6H 12O 6 + C 6H 12O 6H +~葡萄糖果糖C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6H +麦芽糖葡萄糖#H 2SO 4 淀粉葡萄糖△|B) 化学性质：①两性：分子中存在氨基和羧基，所以具有两性。
②盐析：蛋白质溶液具有胶体的性质，加入铵盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。
盐析是可逆的，采用多次盐析可分离和提纯蛋白质（胶体的性质）③变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改变而凝结，称为变性。
变性是不可逆的，高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性。
④颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。
⑤灼烧产生烧焦羽毛气味。
⑥在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种α—氨基酸。
(5)油脂^A)组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。
常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂，统称油脂。
天然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。
B) 代表物：油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯： C) 结构特点：油脂属于酯类。
天然油脂多为混甘油酯。
分子结构为： R 表示饱和或不饱和链烃基。
R 1、R 2、R 3可相同也可不同，相同时为单甘油酯，不同时为混甘油酯。
D) 化学性质：①氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。
如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。
}②水解：类似酯类水解。
酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。
碱性水解又叫作皂化反应（生成高级脂肪酸钠），皂化后通过盐析（加入食盐）使肥皂析出（上层）。
5、重要有机化学反应的反应机理(1)醇的催化氧化反应，说明：若醇没有α—H ，则不能进行催化氧化反应。
(2)酯化反应！C 17H 33COOCH 2C 17H 33COOCH C 17H 33COOCH 2C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH & R 1—COOCH 2R 2—COOCHR 3—COOCH 2CH 3—CH —OH H| [O] | … CH 3—CH —O —H┊ ┄ －H 2OO CH 3—C —H浓H 2SO 4OCH 3—C —OH + H —O —CH 2CH 3 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O说明：酸脱羟基而醇脱羟基上的氢，生成水，同时剩余部分结合生成酯。
二、有机化学反应类型1、取代反应指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
常见的取代反应：⑴烃（主要是烷烃和芳香烃）的卤代反应；⑵芳香烃的硝化反应；⑶醇与氢卤酸的反应、醇的羟基氢原子被置换的反应；⑷酯类（包括油脂）的水解反应；⑸酸酐、糖类、蛋白质的水解反应。
2、加成反应&指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。
常见的加成反应：⑴烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应（也叫加氢反应、氢化或还原反应）；⑵烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应；⑶烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反应。
3、聚合反应指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。
参加聚合反应的小分子叫作单体，聚合后生成的大分子叫作聚合物。
常见的聚合反应：加聚反应：指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子的反应。
较常见的加聚反应：①单烯烃的加聚反应 在方程式中，—CH 2—CH 2—叫作链节， 中n 叫作聚合度，CH 2=CH 2叫作单体， 叫作加聚物（或高聚物）②二烯烃的加聚反应 …4、氧化和还原反应(1)氧化反应：有机物分子中加氧或去氢的反应均为氧化反应。