高中化学：详细知识点汇总【考试通用版】
高中化学知识点总结完整版
高中化学知识点总结完整版一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成。
- 原子核包含质子和中子，电子围绕核运动。
3. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格。
- 元素周期表分为7个周期和18个族。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应物和生成物，化学方程式表示反应过程。
6. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和定量关系。
7. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，1摩尔等于6.022×10^23个粒子。
8. 溶液- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度可以用质量百分比、体积百分比、摩尔浓度表示。
9. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子供体，碱是质子受体。
- pH值表示溶液的酸碱性，pH=-log[H+]。
10. 氧化还原反应- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂，氧化还原反应的平衡。
二、无机化学1. 元素及其化合物- 主族元素：如碱金属、卤素等。
- 过渡金属：如铁、铜、镍等。
- 非金属元素：如氢、氧、氮等。
2. 酸碱盐- 酸：氢离子（H+）的供体。
- 碱：氢离子的受体。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的化合物。
3. 配位化学- 配体与中心金属离子通过配位键结合形成的化合物。
- 配位数、配位多面体、配位平衡。
4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的类型：自发和非自发。
- 电化学：氧化还原反应在电场作用下进行。
5. 无机化学反应类型- 置换反应、合成反应、分解反应、氧化还原反应。
三、有机化学1. 有机化合物的分类- 烃：只含碳和氢的化合物。
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
最新完整版超详高中化学知识点归纳汇总
原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属
将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为 非金属性弱的单质
电解时，在阴极先析出的为不活泼金属
电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质
14．氧化性 物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸引）电子的能力称为物质的氧化性。非金属单质、金属
元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。 非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象
化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形
态、状态的变化。
10．溶解性
指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在
素的非金属性越弱，非金属单质的还原性越强。元素若有多种价态的物质，一般说来，价态降低，还原性 越强。如含硫元素不同价态的物质的还原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物质的还原性 PH3＞P4＞PO33−；铁及其 盐的还原性：Fe＞Fe2+等。
16．挥发性 液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。具有
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
高中化学知识点全总结
高中化学知识点全总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成、性质和分类。
- 物质的组成。
- 宏观：物质由元素组成，如氧气由氧元素组成。
- 微观：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
例如，水由水分子构成，金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
- 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
例如，铁是银白色固体，水是无色无味的液体。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。
- 物质的分类。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、溶液等。
- 纯净物：由一种物质组成的物质，包括单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O_2）、铁（Fe）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO_2）、氯化钠（NaCl）等。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、水（H_2O）等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的化学式。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
例如，2H_2 +O_2{longrightarrow}2H_2O表示氢气和氧气反应生成水的化学方程式。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
二、化学基本理论。
1. 原子结构。
- 原子的构成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
- 核外电子排布。
- 分层排布，离核由近及远，能量由低到高，每层最多容纳2n^2个电子（n 为电子层数），最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
2. 元素周期律和元素周期表。
高中化学知识点总结必考
高中化学知识点总结必考一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素通过化学键结合而成的纯净物。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
- 原子序数等于核内质子数，决定了元素的性质。
3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构，分为分子式、化学式和结构式。
- 化学方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物、反应条件和质量守恒。
4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
5. 化学计量- 质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变。
- 摩尔概念：物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个粒子。
- 气体定律：波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等。
二、元素与化合物1. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族。
- 主族元素、过渡金属、镧系元素和锕系元素。
2. 常见非金属元素- 氢、氧、氮、碳、硫、磷、氯等。
- 非金属元素的氧化物、酸、碱和盐。
3. 常见金属元素- 钠、钾、钙、镁、铝、铁、铜、锌等。
- 金属元素的氧化物、盐类和金属活动性顺序。
4. 无机化合物- 氧化物、酸、碱、盐。
- 酸碱中和反应、氧化还原反应。
5. 有机化合物- 碳氢化合物、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯、胺等。
- 有机反应类型：取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应等。
三、溶液与化学平衡1. 溶液的组成与性质- 溶质、溶剂、浓度、饱和溶液、不饱和溶液。
- 溶液的酸碱性、沸点升高、凝固点降低。
2. 化学平衡- 动态平衡、平衡常数、勒夏特列原理。
- 酸碱平衡、沉淀溶解平衡。
3. 电化学- 氧化还原反应的电化学表示。
- 伏打电堆、电解质溶液的电导性、电池的工作原理。
四、热化学与能量1. 热化学方程式- 焓变、熵变、吉布斯自由能变。
高中高考必考化学重要知识点详细总结《完整版》
高中化学重要知识点详细总结一、俗名二、颜色三、现象：四、考试中经常用到的规律：五、无机反应中的特征反应六、常见的重要氧化剂、还原剂七、反应条件对氧化－还原反应的影响．八、离子共存问题九、离子方程式判断常见错误及原因分析十、中学化学实验操作中的七原则十一、特殊试剂的存放和取用10例十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题十三、能够做喷泉实验的气体十四、比较金属性强弱的依据十五、比较非金属性强弱的依据十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结十七、微粒半径的比较：十八、各种“水”汇集十九、具有漂白作用的物质二十、各种“气”汇集二十一、滴加顺序不同，现象不同二十二、几个很有必要熟记的相等式量二十三、规律性的知识归纳二十四、实验中水的妙用二十五、有机物的官能团：二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质二十七、有机反应类型：二十八、有机物燃烧通式二十九、有机合成路线：三十、化学计算三十一、阿伏加德罗定律三十二、氧化还原反应三十三、盐类水解三十四、热化学方程式正误判断——“三查”三十四、热化学方程式正误判断——“三查”三十五、浓硫酸“五性”三十六、浓硝酸“四性”三十七、烷烃系统命名法的步骤三十八、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子）三十九、氧化还原反应配平四十、"五同的区别"四十一、化学平衡图象题的解题步骤一般是：四十二、中学常见物质电子式分类书写四十三、原电池：四十四、等效平衡问题及解题思路四十五、元素的一些特殊性质一.中学化学实验操作中的七原则二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：四.常见物质分离提纯的10种方法五.常用的去除杂质的方法10种六.化学实验基本操作中的“不”15例七.化学实验中的先与后22例八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法九.特殊试剂的存放和取用10例十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例十一.能够做喷泉实验的气体十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例十三.有机实验的八项注意十四.离子反应离子共存离子方程式十五.盐类水解的应用规律十六.焰色反应全集十七.“五”同辨析高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
高中化学必考知识点(共4篇)
高中化学必考知识点〔共4篇〕篇1：高中化学必考知识点高考化学必考知识点：金属氧化物公式总结1、低价态的复原性:6feo+o2===2fe3o4feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o2、氧化性:na2o2+2na===2na2o(此反响用于制备na2o)mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被复原为mg，al.一般通过电解制mg和al.fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制复原铁粉)fe3o4+4h2===3fe+4h2o3、与水的作用:na2o+h2o===2naoh2na2o2+2h2o===4naoh+o2(此反响分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反响:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反响)4、与酸性物质的作用:na2o+so3===na2so4na2o+co2===na2co3na2o+2hcl===2nacl+h2o2na2o2+2co2===2na2co3+o2na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2mgo+so3===mgso4mgo+h2so4===mgso4+h2oal2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o(al2o3是两性氧化物:al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)feo+2hcl===fecl2+3h2ofe2o3+6hcl===2fecl3+3h2ofe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2ofe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o高考化学必考知识点：高考化学公式实验常见公式3、碳酸钠与盐酸反响:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭复原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反响:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反响：4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反响：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反响：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反响：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反响：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑22、氢氧化铝与盐酸反响：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反响：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反响：Si+4HF=SiF4+2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反响：SiO2+CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反响：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O32、氯气与金属铁反响：2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反响：Cu+Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反响：2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反响：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反响：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O41、二氧化硫与水反响：SO2+H2O≈H2SO342、氮气与氧气在放电下反响：N2+O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反响：2NO+O2=2NO244、二氧化氮与水反响：3NO2+H2O=2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反响：2SO2+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反响：SO3+H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反响：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反响：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O48、浓硫酸与木炭反响：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反响：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反响：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受热分解：NH3?H2O△NH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反响：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反响：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯气与氢气反响：Cl2+H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反响：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O高考化学必考知识点：最易考离子方程式汇总一、离子反响常见类型：2、置换反响型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化复原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反响等。
高中化学知识点总结 高一化学知识点总结归纳(通用5篇)
高中化学知识点总结高一化学知识点总结归纳（通用5篇）高中化学知识点总结篇一1.能使溴水褪色的物质有：(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
)2.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
4.能发生水解反应的物质有卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素5.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的'烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
6.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解高一化学必修一知识点总结篇二一、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效二、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：1)有活泼性不同的两个电极；2)电解质溶液3)闭合回路4)自发的氧化还原反应(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
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△h 与化学计量系数有关 ,注意不要弄错 .方程式与 △h 应用分号隔 开,一定要写明 “+、”“-”数值和单位 .计量系数以 “mol”为单位 ,可以是 小数或分数 .
一定要区别比较 “反应热 ”、“中和热 ”、“燃烧热 ”等概念的异同 . 三十五、浓硫酸 “五性 ”
(有卤代烃、ຫໍສະໝຸດ 二十八、有机物燃烧通式二十九、有机合成路线 : 补充 :
三十、化学计算 三十一、阿伏加德罗定律
三十二、氧化还原反应 升失氧还还、降得还氧氧
三十三、盐类水解 盐类水解 ,水被弱解；有弱才水解 ,无弱不水解；越弱越水解 ,都弱 双水解；谁强呈谁性 ,同强呈中性 . 电解质溶液中的守恒关系
2.两种物质的加热反应 : 六、常见的重要氧化剂、还原剂
七、反应条件对氧化－还原反应的影响． 1．浓度 :可能导致反应能否进行或产物不同 2．温度 :可能导致反应能否进行或产物不同 3．溶液酸碱性 . 4．条件不同 ,生成物则不同
八、离子共存问题
九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1．离子方程式书写的基本规律要求 :（写、拆、删、查四个步骤 来写）
二十三、规律性的知识归纳
8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机 1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2．苯的同系物； 3．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油 酸盐、油酸酯等）； 4．含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 5．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 6．煤产品（煤焦油）； 7．天然橡胶（聚异戊二烯） . （二）无机
三十四、热化学方程式正误判断 ——“三查 ” 1．检查是否标明聚集状态 :固（ s）、液（ l ）、气（ g） 2．检查 △h 的“+”－“”是否与吸热、放热一致 .(注意 △h 的“+与” “－”放，热反应为 “－”吸，热反应为 “ +”） 3．检查 △h 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配 （成比例） 注意 :要注明反应温度和压强 ,若反应在 298k 和
高中化学 :详细知识点汇总【考试通用版】
一、俗名 无机部分 :
有机部分 :
二、颜色
三、现象 :
四、考试中经常用到的规律 : 1、溶解性规律 —— 见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围 :
7、在解计算题中常用到的恒等 :原子恒等、离子恒等、电子恒等、 电荷恒等、电量恒等 ,用到的方法有 :质量守恒、差量法、归一法、极 限法、关系法、十字交法和估算法 .（非氧化还原反应 :原子守恒、电 荷平衡、物料平衡用得多 ,氧化还原反应 :电子守恒用得多）
加聚反应 :一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子 化合物的反应 .
消去反应 :从一个分子脱去一个小分子 (如水 .卤化氢 ),因而生成不 饱和化合物的反应 .
氧化反应 :有机物得氧或去氢的反应 .还原反应 :有机物加氢或去氧 的反应 .
酯化反应 :醇和酸起作用生成酯和水的反应 .
水解反应 :化合物和水反应生成两种或多种物质的反应 酯、糖等 )
二十四、实验中水的妙用
二十五、有机物的官能团 :
二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质
二十七、有机反应类型 :
取代反应 :有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子 团所代替的反应 .
加成反应 :有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直 接结合的反应 .
聚合反应 :一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物 的反应 .
3、依据其气态氢化物的稳定性 :稳定性愈强 ,非金属性愈强； 4、与氢气化合的条件； 5、与盐溶液之间的置换反应； 十六、 “10电子 ”、“18电子 ”的微粒小结 1．“10电子 ”的微粒 : 2．“18电子 ”的微粒
十七、微粒半径的比较 :
十八、各种 “水”汇集
十九、具有漂白作用的物质 二十、各种 “气”汇集 二十一、滴加顺序不同 ,现象不同 二十二、几个很有必要熟记的相等式量
8、电子层结构相同的离子 ,核电荷数越多 ,离子半径越小；
10、分子晶体的熔、沸点 :组成和结构相似的物质 ,分子量越大熔、 沸点越高 .
11、胶体的带电 :一般说来 ,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒 子带正电 ,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电 .
五、无机反应中的特征反应
17.关于反应形式的联想 : 1．热分解反应 :典型的特征是一种物质加热（ 1 变 2 或 1 变 3）
十、中学化学实验操作中的七原则 1．“从下往上 ”原则 . 2．“从左到右 ”原则 . 3．先 “塞”后“定”原则 . 4．“固体先放 ”原则 , “液体后加 ”原则 . 5．先验气密性 (装入药口前进行 )原则 . 6．后点酒精灯 (所有装置装完后再点酒精灯 )原则 . 7．连接导管通气是长进短出原则 . 十一、特殊试剂的存放和取用 10 例
十二、中学化学中与 “0有”关的实验问题 4 例及小数点问题 1.滴定管最上面的刻度是 0.小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是 0.小数点为一位
3.温度计中间刻度是 0.小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是 0.小数点为一位 十三、能够做喷泉实验的气体
十四、比较金属性强弱的依据 金属性 :金属气态原子失去电子能力的性质； 金属活动性 :水溶液中 ,金属原子失去电子能力的性质 . 注:金属性与金属活动性并非同一概念 ,两者有时表现为不一致 , 1、同周期中 ,从左向右 ,随着核电荷数的增加 ,金属性减弱；同主 族中 ,由上到下 ,随着核电荷数的增加 ,金属性增强； 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强 ,其元素的 金属性也愈强； 3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）； 4、常温下与酸反应剧烈程度； 5、常温下与水反应的剧烈程度； 6、与盐溶液之间的置换反应； 7、高温下与金属氧化物间的置换反应 . 十五、比较非金属性强弱的依据 1、同周期中 ,从左到右 ,随核电荷数的增加 ,非金属性增强；同主 族中 ,由上到下 ,随核电荷数的增加 ,非金属性减弱； 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱 :酸性愈强 ,其元素的非 金属性也愈强；