物化下学期试题及答案华南理工考研真题
华南理工大学考研试题2016年-2018年852物理化学(二)
852A
华南理工大学
2016年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）
科目名称：物理化学(二)
适用专业：材料物理与化学；化学工程；化学工艺；生物化工；应用化学；工业催化；能源化学工程；绿色能源化学与技术；生物医学工程；化学工程(专业学位)；生物医学工程(专业学位)
（1）标出相区1至5的相态。
2）欲由组成为A的混合物制取纯MX.2H2O，最佳的操作步骤是什么？在图上标出并作简要说明。
3）SR线能否延长至QP线相交？为什么？若是完整相图，这部分是否有缺漏？若有，请补充完善。
2k B(g) + C(g)其中正向和逆向基元反应的速率常数分别为1k - ES 分别为反应物、产物和中间物。
中间物态近似法处理，试证明酶催化反应的动力学方程为
852B
华南理工大学
2018年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）
科目名称：物理化学(二)
适用专业：材料科学与工程；化学工程；化学工艺；生物化工；应用化学；工业催化；
能源化学工程；绿色能源化学与技术；化学工程(专硕)
计算两种金属形成的化合物的化学比例式(分子式)。
2015年-2018年华南理工大学852物理化学(二)考研真题试题试卷汇编
1. 400K B 1mol C O2(g)DEFGHI6J 10 dm3 KLM 5 dm3 NODPQGHRSTUVWXYZI6C W[Q[ U \ H]^_ `ab_UcdefgFea 2.5R](15 h)
2. 1 mol 25iCjdk 100 kPa lma 150iCjn_YI6C W[Q[ U[ H[ S \ G]opj\jn_CqrdKfgFehs j 100iBCfgntua 40.637 kJ.mol-1 a 75.29 \ 33.58 J.K-1.mol-1 (vwa 100 kPa)25iBjCxyfgza 69.91 J.K-1.mol-1jn_G vwab_U](15 h)
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9. `; C2H2(g) + H2(g) Ă C2H4(g)a b_U;op 298K B C2H2(g)[H2(g)[C2H4(g)CxyfgĔĕuhsa -1299.6[-285.83[ -1411.0 kJ.mol-1 7 C2H2(g) \ C2H4(g) Cxyfg³ĖėþĘhsa 209.2 \ 68.15 kJ.mol-1]åęºl(1) Z; 298K C¨Kl=Í ? (2) Z;Cum¹ (3) `; 298K CĚěeĜ ĝĞñBğ;.ChKra 100 kPaqĠBą.ChKa? (4) ;ġQÐKø/éCĢģº»? (15 h)
A
1 @
第 2 页，共 16 页
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4. Mg \ Pb 0«h¬®¯°±l] (1) Mg \ Pb ²³C/´.µ¶k·µ¸¶kC¹c«³º»¹ (2) ¼½° 1~8 ~¾C¯¿] (3) ¼½°¯~ 3 \ 5 C¯\ÀÁÂ] (4) °ÀÁÂa 0 CÃÄŹ (5) ÆÇ° a \ b CÈÉÊÃ] (6) ®J a (x=0.2)lM f BË«hC«³Ìa? (7) JZ0«h®=ÍMÎÏ Pb Ð Mg? (15 h)
华工物化试题精解
T=J(J+1)h2/82kR02
=1*2*(6.6*10-34)2/{8*3.1422*1.38×10-23*(35*10-3/6.022*1023)*(1.988×10-10)2}
=0.3480K
4.某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由T1升高至T2，则此过程的焓变_______零；如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变______零。
华南理工大学《物理化学》试卷(80学时)
专业班级________姓名________学号_________分数_______
华南理工大学化学学院葛华才老师解答，有错请留言，谢谢！
一、选择题(共10题，每题2分，20分)
1.含有非挥发性溶质B的水溶液，在101.325kPa和270.15K时开始析出冰，已知水的Kf=1.86K.kg.mol-1，Kb=0.52K.kg.mol-1，该溶液的正常沸点是：()
相图和冷却曲线见下图。
(3)可得到MgCu2。根据杠杆规则有
m(MgCu2)(0.25-0.1606)=(1kg-m(MgCu2))(0.33-0.25)
得m(MgCu2)=0.472kg
2.气态正戊烷和异戊烷的fGm(298.15K)分别为–194.4 kJ.mol-1，-200.8 kJ.mol-1；液体的饱和蒸气压分别为：
(C)反应级数由二级变为一级(D)反应级数由一级变为二级，k由小变大
[答]C
r=k1k2cA2/(k-1cA+k2)=kcA，k=k1k2cA/(k-1cA+k2)
cA→∞，k=k1k2/k-1；cA→0，k=k1cA
8.下列系统中为非胶体的是( )
最新华南理工大学华南理工466无机化学考研真题及答案解析(DOC)
三、完成并配平下列反应方程式（每小题２分，共１０分）
1.Hg(NO3)2(aq) + KOH(aq)
(A) 30.92 kJ·mol1(B) -30.92 kJ·mol1
(C) -27×30.92 kJ·mol1(D) -54×30.92 kJ·mol1
13.在CuZn原电池中下列叙述不正确的是……………………………………………（）
(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
(B)盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行
(C) H2O(D) 2 mol·L1NaNO3水溶液
25.缓冲溶液的pH最主要是由下列哪一个因素决定的…………………………………（）
(A)共轭对的平衡常数(B)共轭对双方的浓度比
(C)溶液的温度(D)共轭对双方总浓度
26.下列叙述中正确的是…………………………………………………………………（）
(A)含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀
一、选择题（每小题1分，共32分）
1.在298 K时，其pOH值小于7的溶液是………………………………………………（）
(A) 0.1 mol·L1NH4Cl
(B) 0.1 mol·L1HAc和0.1 mol·L1NaAc
(C) 0.1 mol·L1AgNO3
(D) 0.1 mol·L1NaHCO3
2.已知E(Ti+/Ti) =－0.34 V，E(Ti3+/Ti) = 0.72 V，则E(Ti3+/Ti+)为………………（）
华南理工大学《物理化学》考研试题及参考答案
华南理工大学2002年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(请在答题纸上做答，试后本卷与答题纸一同交回)科目名称：物理化学(含物理化学实验)适用专业：化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程1. 在绝热的条件下，将0.4mol某理想气体从200kPa压缩到1000kPa时，温度从300K 上升到900K，求该过程的W、△H、△S、△U、△G，判断过程的性质并指出判据，已知：该理想气体在300K和200kPa时的摩尔熵为S m＝205J·K-1·mol-1，定压摩尔热容为C p，m ＝3.5R(12分)解：分析过程：(p1=200kPa,V1,T1=300K) →(p2=1000kPa,, V2, T2=900K)绝热Q=0理想气体△U = nC V,m△T = n(C p,m－R)△T△H = nC p,m△T故W =△U －Q过程熵△S = nC p,m ln(T2/ T1)+nR ln(p1/ p2)△G =△(H－TS) ＝△H－(T2S2－T1S1) =△H－(T2△S－S1△T)过程绝热，所以只能用△S判断过程的方向。
注意：本题非恒外压，功一般由热力学第一定律式计算W =△U －Q。
2. 298K时，反应N2O4(g)＝2NO2(g) 的平衡常数Kθ＝0.155，标准摩尔焓为57.24kJ·mol-1(假定温度对反应焓的影响可以忽略不计)。
(共10分)求(1) 373K时反应的平衡常数Kθ。
(2) 298K，总压为pθ时N2O4的离解度。
(3) 298K，总压为pθ，离解前N2O4和N2(惰性气体)物质的量为1：1时N2O4的离解度。
解：本题主要利用等压方程求不同温度下的平衡常数，以及与组成关系。
(1) 等压方程：ln(K2θ/ K1θ)= (T2－T1)∆r H mθ/R(T2T1)(2)N2O4(g) ＝2NO2(g)t=0 1mol 0 molt=∞时n 1－x2x n总=1＋x分压(1－x) pθ/( 1＋x) 2x pθ/( 1＋x)K1θ＝[2x/( 1＋x)]2/[(1－x)/( 1＋x)] =4x2/(1－x2)可求出x=(3)N2O4(g) ＝2NO2(g) N2t=0 1mol 1molt=∞时n1－x2x1mol n总=2＋x分压(1－x) pθ/( 2＋x) 2x pθ/( 2＋x)K1θ＝[2x/( 2＋x)]2/[(1－x)/( 2＋x)] =4x2/(2－x－x2)可求出x=3. 水的蒸汽压与温度之间可用如下关系式表示： lg (p /Pa) ＝－A /T ＋B若已知水在77℃时的饱和蒸汽压为41.847kPa ，求：(1) 常数A ，B 的值以及水的摩尔蒸发焓；(2) 在多大外压下水的沸点可以改变为101℃；(共8分)解：(1) 给出的关系式实际上为克－克方程的不定积分式。
华南理工大学有机化学考研历年真题答案
4. HCC-CH2-CH=CH2 + Br2
CH3 B2H6 H2O2 OH-
HCC-CH2-CHBrCH2Br OH
CH3
5.
1
N2Cl 6. CH3 +
OH
OH N=N CH3
CH3
CH3
7.
CHO 8.
+
CHO
CHO
CH=NNHCONH 2
+ H2N
H N O
CO2H 5. CH3 Br CH2CH3
（标明R/S)
（R）-2- 甲基-2-溴丁酸]
二、完成下列反应式（每小题 2 分，共 30 分）
1.
+ Br2 CH3
Br
H
CH3 Br
OH 2. CH3CHCH2CH2COONa
3. CH3CH2CH2CH2CH2CHO + Ph3P=CHCH3
H+ O
O
4
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NH2
O 9. 2 CH3CH2CO2Et EtONa CH3CH2
O OEt CH3
10.
+ HBr H Br
Cl 11. CH3CH2CH2OH AlCl3
NO2 CH3 12. + HNO3 H2SO4 CH3
Cl2/hv
2019华南理工大学材料科学与工程考研860普通物理与852物理化学(二)历年真题试卷与真题答案
2019华南理工大学材料科学与工程考研860普通物理与852物理化学(二)历年真题试卷与真题答案《2019华南理工大学考研860普通物理复习全析〔含历年真题与答案〕》由致远华工考研网依托多年丰富的教学与辅导经验，组织官方教学研发团队与华南理工大学物理与光电学院的优秀研究生共同合作编写而成。
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华南理工大学《物理化学》64-1试卷
华南理工大学《物理化学》64-1试卷华南理工大学《物理化学》64-1试卷专业________ 班级编号______ 姓名分数一、选择题( 共10题, 15分)1. 下列的过程可应用公式△H = Q进行计算的是( ) (2分)A. 不做非体积功，始末态压力相同但中间压力有变化的过程B. 不做非体积功，一直保持体积不变的过程C. 273.15K，pθ下液态水结成冰的过程D. 恒容下加热实际气体2. 苯和甲苯在恒温恒压条件下混合形成理想液体混合物，其△mix S ( ) (1分)A. ＞0B. ＜0C. ＝0D. ≠03．N2(g)、O2(g)系统中加入一种固体催化剂，可生成一种气态氮氧化物，则系统的自由度为( ) (2分)A. A. 1B. 2C. 3D. 44. 纯水的表面张力为γ1，某溶质的表面张力为γ2 ，且γ2> γ1，制成水溶液后，溶质的表面浓度为c s，本体浓度为c，则( ) (2分)A. c s> cB. c s< cC. c s= cD. c s= 05. 在400 K时，液体A和B的蒸气压分别为40 kPa和60 kPa，两者组成理想液体混合物。
当气-液平衡时，溶液中A的摩尔分数为0.6，则在气相中B的摩尔分数应为( ) (2分)(A) 0.31 B. 0.40 C. 0.50 D. 0.606. 电解CuSO4溶液时，当通过溶液的电量为2F时，则在阴极上将析出Cu的量为( ) (1分)(A) 0.5 mol B. 1 mol C. 1.5 mol D. 2 mol7. 同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压：( ) (1分)(A) 大 B. 一样 C. 小 D. 不定8. 在相图上,当系统处于下列哪一点时只存在一个相? ( ) (1分)(A) 恒沸点 B. 熔点 C. 临界点 D. 低共熔点9．反应A → 2B在温度T时的速率方程为d c B / d t = k B c A，则此反应的半衰期为：A．ln2/k B B．21n2/k B C．k B ln2 D．2k B ln210．下列哪一种不属胶系统统的电动现象? ( ) (1分)A．电导B．电泳C．电渗D．沉降电位二、填空题( 共6题，10分)1. 1.稀溶液的依数性计算公式有__________, __________, __________, __________。
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物化下学期一、选择题（共20题，每题1分。
需简要说明选择的理由，否则不给分）：1．下列各系统中属于独立粒子系统的是：A. 绝对零度的晶体B. 理想液体混合物C. 纯气体D. 理想气体的混合物答案：（）原因：2. 双原子分子振动的零点能等于：A. kTB. (1/2)kTC. hvD. (1/2)hv答案：（）原因：3. 一个体积为V，粒子质量为m 的离域子系统，其最低平动能级和其相邻能级的间隔是:A. h2/ 8mV2/3B. 3h2/ 8mV2/3C. 5h2/ 8mV2/3D. 8h2/ 8mV2/3答案：（）原因：4. CO2分子的转动运动对内能的贡献是A. U r=RT/2B. U r=RTC. U r=3RT/2D. U r=5RT /2答案：（）原因：5. 独立子系统的分子全配分函数,可分解为彼此独立的各种运动形式的配分函数的乘积,各配分函数中与压力有关的是A. 平动配分函数B. 转动配分函数C. 振动配分函数D. 电子配分函数答案：（）原因：6. 已知CO和N2的质量,转动特征温度皆基本相同,若电子均处于非简并的最低能级且振动对熵的贡献可忽略,则A. S(CO)=S(N2)B. S(CO)<S(N2)C. S(CO)与S(N2)无法比较D. S(CO)>S(N2)答案：（）原因：7. 有两根半径相同的玻璃毛细管插入水中，水面上升高度为h，其中一根在 1/3 h 处使其弯曲向下，试问水在此毛细管端的行为是A 水从毛细管端滴下；B 毛细管端水面呈凸形弯月面；C 毛细管端水面呈凹形弯月面；D 毛细管端水面呈水平面。
答案：（）原因：8. 讨论固体对气体的等温吸附的兰格缪尔(Langmuir)理论其最重要的基本假设为A. 气体是处在低压下B. 固体表面的不均匀性C. 吸附是单分子层的D. 吸附是多分子层的答案：（）原因：9. 同时具有亲水和亲油基团的分子作为表面活性剂是因为 A. 在界面上产生负吸附 B. 能形成胶囊C. 在界面上定向排列降低了表面能D. 使溶液的表面张力增大 答案：（ ） 原因：10. 温度T 时某一级反应A--→B,为了使A 的浓度改变1/5, 需时4s, 则反应的半衰期为 A. 12.42s B. 15.53s C. 4.14s D. 6.21s 答案：（ ） 原因：11. 对行反应当温度一定时由纯A 开始反应,下列说法中哪一点是不对的? A.起始时A 的消耗速率最快B.反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差C.k 1/k -1的值是恒定的D.达到平衡时正逆两向的速率常数相同。
答案：（ ） 原因：12. 下面描述的平行反应:AB C的特点,哪一点是不正确的? A. k 1 和k 2 比值不随温度而改变B.反应的总速率等于两个平行的反应速率之和C.反应产物B 和C 的量之比等于两个平行反应的速率比D.反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应 答案：（ ） 原因：13.已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是： A. 简单反应 B. 单分子反应 C. 复杂反应 D. 上述都有可能 答案：（ ） 原因：14. 当一反应物的初始浓度为 0.04 mol.dm -3时，反应的半衰期为 360 s ，初始浓度为 0.024 mol.dm -3时，半衰期为 600 s ，此反应为： A. 0 级反应 B. 1.5 级反应 C. 2 级反应 D. 1 级反应 答案：（ ） 原因：15. 一个光化反应的量子效率是A.一定大于1B.一定等于1C.一定小于1D.大于1,小于1,等于1都有可能答案：（）原因：16．根据气体反应的碰撞理论，反应的速率与那些因素有关？A．碰撞频率 B. 碰撞能C. 碰撞频率和碰撞能D. 反应焓答案：（）原因：17．根据林德曼机理，单分子反应为A．一级反应 B. 二级反应C．一级基元反应 D. 低压时表现为2级，高压时为1级的复合反应答案：（）原因：18．某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。
若无催化剂时反应平衡常数为K，活化能为E，有催化剂时反应平衡常数为K'，活化能为E'。
则存在下述关系：A．K'>K, E<E' B. K'=K, E>E' C. K'=K, E'=E D. K'<K, E<E'答案：（）原因：19. 胶体粒子的 电势是指A. 固体表面处与本体溶液之间的电势降。
B. 紧密层，扩散层分界处与本体溶液之间的电势降。
C. 扩散层处与本体溶液之间的电势降。
D. 固液之间可以相对移动处（滑动面）与本体溶液之间的电势降。
答案：（）原因：20．超显微镜观察到的是A. 粒子的实像B. 粒子的虚像C. 散射光D. 透过光答案：（）原因：二、填空题（10小题，每题1分）1．一个体积为V，粒子质量为m的离域子系统，平动能级为 14 h2/ 8mV2/3时的简并度为_______。
2．润湿与不润湿的区分在于__________________________。
3．化学吸附与物理吸附的本质差别在于____________________________。
4．吉布斯吸附等温式为________________________________。
5．化学反应a A + b B →g G + h H 用各组分表示的速率关系式存在的关系为dc A/（__）dt = dc B /（__）dt =dc G /（__）dt = dc H /（__）dt6. 一般情况下，温度升高10K，反应速率约为原来的____ 倍。
7. 连串反应A→B→C中B为主产物，生产时为提高产量，应该控制___________。
8. 引起爆炸的原因除热爆炸外，还有更重要的原因是__________反应。
9. 丁达尔效应的本质是__________________________________。
10．布郎运动是_________________________________________。
三、计算题（5小题，50分）1·已知H2的物性常数如下表分子M / (kg·mol-1) I / (kg·m2) v/s-1H2 2.0×10-3 4.715×10-48 1.271×1014在298.15K时计算：(1) (1) 运动在1m3盒子里的H2分子在平动基态的能量和平动配分函数q t。
(2) (2) H2分子处于转动第一激发态与基态的粒子数之比。
(3) (3) H2分子的振动特征温度✈v和振动配分函数q v0。
(4) (4) H2分子的恒容摩尔热容C V,m（振动、电子贡献可忽略）。
已知k = 1.381×10-23 J·K-1，h=6.626×10-34J·s，L=6.023×1023 mol-1。
(10分)2. 在101.325kPa 外压，100℃的水中产生一个半径为10-5m 的小气泡。
已知该温度下水的表面张力 = 58.85×10-3N m-1，密度1000kg m-1，饱和蒸气压为101.325kPa，摩尔质量M = 18.02×10-3kg mol-1。
求：（1）（1）小气泡内水的饱和蒸气压；（2）（2）小气泡内水的附加压力；（3）（3）小气泡内的压力，并判断气泡能否溢出液面。
(10分)（1）（1）反应级数和速率常数。
（2）（2）反应的活化能及800K时的速率常数。
(12分)4. 用波长为313nm 的单色光照射气态丙酮，发生下列分解反应(CH3)2CO (g) + hv →C2H6(g) + CO(g)反应温度840K，起始压力102.16kPa，照射7h 后，终了压力为104.42kPa。
已知反应池的体积为0.059dm 3，入射能为48.1J·s-1，丙酮吸收入射光的分数为0.90, 计算此反应的量子效率。
已知c = 2.998×108m·s-1，h=6.626×10-34J·s，L=6.023×1023 mol-1。
(8分) 5．（1）298K时，在直径为1.0mm、长为1m的毛细管两端加40V的电压，介质水通过该毛细管的电渗速率为1.415×10-6m·s-1。
已知水的粘度♒ 为0.001kg·m-1·s-1, 介电常数♏=8.89×10-9C·V-1·m-1，试计算水和玻璃界面的 电势。
（2）在50 cm3的某正溶胶溶液中，最少需加入1.0 mol·dm-3 NaCl 溶液52 cm3，2.0×10-2 mol·dm-3 Na2SO4溶液33.1 cm3，3.5×10-3mol·dm-3 Na3PO4溶液12.5 cm3，才能使其聚沉，分别计算NaCl、Na2SO4、Na3PO4的聚沉值和这三种电解质的聚沉值之比。
(10分)四、问答题（4小题，每题5分）1．简要说明表面活性剂的去污原理。
2．对于反应C2H6 + H2→2CH4，其可能的机理为(1) C2H6 2CH3K(2) CH3 + H2→CH4 + H k2(3) H + C2H6→CH4 + CH3k3设反应（1）为快速对行反应，对H可作稳态近似处理，试证明d[CH4]/dt = 2k2K1/2[C2H6]1/2[H2]。
3．0.010dm3、0.02mol·dm-3 AgNO3溶液，缓慢地滴加到0.060dm3、0.004 mol·dm-3的KBr溶液中，可制得AgBr溶胶，写出其胶团结构的表示式，并指出该溶胶的电泳方向。
4．已知某复合反应的表观速率常数k=k1 k3/k2，试证明其表观活化能E a=E a,1+E a,3-E a,2。
参考答案：一、选择题（共20题，每题1分。
需简要说明选择的理由，否则不给分）：1.D 只有理想气体是独立子系统2.D （◆+1/2）hv = (1/2）hv3.B [(12+12+22)- (12+12+12)] h2/ 8mV2/3=3h2/ 8mV2/34.B 直线分子，两个转动，U r=RT5.A q t= (2☐mkT/h2）3/2V =(2☐mkT/h2）3/2RT/p6.D S t(CO)≈S t(N2), S r(CO)-S r(N2)=R ln[♦ (N2)/♦(CO)]=R ln27.C8 C 吸附为单分子层是其基本假设9.C 亲水基与憎水基各自靠在一起, 形成定向排列.10.A 对一级反应,ln(c A,0/c A)=kt, c A =(1-1/5)c A,0或k=(1/t)ln[1/(1-x A)]k=(1/t)ln{c A,0/[(1-1/5)c A,0]}=(1/4s)ln(5/4)=0.0558s-1t1/2=ln2/ k=0.693/0.0558s-1 =12.42s11.D 达到平衡时, 正逆两向速率常数仍不同,但正逆两向反应速率相等.12.A 两个平行反应的活化能不一样, 因此温度对反应速率常数的影响也不一样,k1和k2的比值随温度的改变而不同.13.D 实验得到反应为一级，可能是简单反应、单分子反应或复杂反应。