高中化学_酸碱盐通性总结
有关酸碱盐的化学性质总结
有关酸碱盐的化学性质总结酸的通性：１、酸与指示剂的反应２、酸+金属==盐+氢气反应类型：反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）铁与盐酸镁与盐酸铝与盐酸锌与盐酸铁与稀硫酸镁与稀硫酸铝与稀硫酸锌与稀硫酸３、酸+金属氧化物==盐+水反应类型：用盐酸除铁锈：用稀硫酸除铁锈：氧化铜与稀硫酸：氧化镁与稀硝酸：氧化钙与盐酸４．酸+碱==盐+水反应类型：稀硫酸与氢氧化钠溶液盐酸与氢氧化钠溶液氢氧化铜与盐酸：氢氧化铜与硫酸：用氢氧化铝制胃酸过多：氢氧化铁与稀硫酸：氢氧化铁与盐酸：氢氧化镁与硝酸：５．酸+盐==新酸+新盐反应类型：反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）实验室制二氧化碳：碳酸钠与盐酸：碳酸钠与稀硫酸：碳酸氢钠与盐酸：盐酸与硝酸银溶液：硫酸与氯化钡溶液：碱的通性：１、碱与指示剂的反应２．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）氢氧化钠溶液与二氧化碳：氢氧化钠溶液与二氧化硫：氢氧化钠溶液与三氧化硫：石灰检验与二氧化碳：３．酸+碱==盐+水反应类型：稀硫酸与氢氧化钠溶液：氢氧化钙与盐酸：氢氧化钠与盐酸：４．盐+碱==新盐+新碱反应类型：反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：氯化铁溶液与氢氧化钠溶液：工业制烧碱：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：盐的性质：１、盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物、生成物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠铝和硫酸铜溶液反应：铜和硝酸银溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：锌和硝酸汞溶液反应：注意：铁在溶液中发生置换反应，一律生成亚铁盐２、盐+酸 ==新酸+新盐３、盐+碱 ==新碱+新盐４．盐+盐==新盐+新盐反应类型：反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）氯化钠溶液与硝酸银溶液：碳酸钠溶液与氯化钙溶液：硫酸钠溶液与氯化钡溶液：三、请写出下列离子符号镁离子氯离子铝离子钠离子氢离子硫离子钙离子氧离子钾离子银离子氢氧根离子铜离子硫酸根离子铁离子银离子亚铁离子锌离子汞离子硝酸根离子碳酸根离子铵根离子钡离子。
酸碱盐的化学性质总结
无
3．酸＋金属氧化物→盐＋H2O
H+
复
分
解
反
应
酸必须可溶
↓
H2O
↑
三者之一
4．酸＋碱→盐＋H2O
H+
只要有一个可溶
5．酸＋盐→新酸＋新盐
H+或酸根离子n-
视具体反应而定
(1)酸必须可溶
(2)弱酸不能得强酸
(如:碳酸不能得盐酸和硫酸)
弱酸有：H2CO3、H2SO3
强酸有：HCl、H2SO4、HNO3…
《酸碱盐》化学性质小结
酸的通性酸==nH++酸根离子n-
酸具有酸的通性——原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H＋。
酸的通性
相关粒子
基本
类型
条件
反应物
生成物
1．酸的溶液与酸碱指示剂的反应
H+
酸必须可溶
2．酸＋金属→盐＋H2↑
H+
置换
反应
①酸不能是氧化性酸(如：浓H2SO4)
和不稳定的酸(如：浓H2CO3)。
(12)BaCO3+HCl
BaCO3+2HCl===BaCl2+ H2O+CO2↑
(13)KNO3+HCl
不能，生成物没有↓H2O↑
(14)Mg(NO3)2+H2SO4
不能，生成物没有↓H2O↑
3、盐跟碱
(1)NaOH+CuSO4
2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu (OH)2↓
(2)FeCl3+NaOH
碱的通性碱==金属离子m++mOH-
酸碱盐的通性
酸碱盐的通性
酸的通性：酸溶液能与酸碱指示剂反应、酸+碱性氧化物=盐+水等。
碱的通性：碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色等。
盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应。
酸有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，与指示剂反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。
碱有腐蚀性。
溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。
（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7。
）
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。
例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根。
酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
酸碱盐de 通性以化学反应为例
第一章酸碱盐一、性质概括酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）活泼金属 + 酸→盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水（4）碱 + 酸→盐 + 水（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）二、酸碱通性具体涉及的化学方程式1、活泼金属 + 酸→盐 + 氢气注：a、活泼金属指在《金属活动顺序表》中的位置排在氢前面，且除去钾钙钠之外的金属，会考到的具体有、、、。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2、碱性氧化物 + 酸→盐 + 水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液3、酸性氧化物+碱→盐+水（该类反应不是复分解）Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验CO2少量吸收2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象可吸收量多的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3+H2O 4、盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2C O2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现5、盐+碱→另一种盐+另一种碱（两者都可溶）2NaOH+FeCl2==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+2NaSO4现象：生成蓝色絮状沉淀NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2现象：生成白色沉淀6、碱 + 酸→盐 + 水Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液三、盐的通性1、盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸a、酸与可溶性盐反应，生成物中有沉淀，促使复分解反应趋于完成。
酸碱盐的通性
单质金属必须排在盐中的金属的前面,且K、Ca、Na除外,且盐可溶;
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、盐＋酸＝新盐＋新酸
只能强酸生成弱酸;
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
3、盐＋碱＝新盐＋新碱
盐和碱都必须可溶;
CuSO4+2NaOH=2CuOH2↓+Na2SO4
4、酸＋碱＝盐＋水;
只要是酸遇到碱,不论是哪一种酸哪一种碱,一定会发生此类反应;
HCl +NaO酸生成弱酸;
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
碱的通性
1、与酸碱指示剂的反应;
碱能使紫色石蕊试液变蓝 碱能使无色的酚酞试剂变红;
2、 碱 +非金属氧化物＝盐 + 水
要求掌握CO2、SO2、SO3
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3、碱＋酸=盐+水
只要是酸遇到碱,不论是哪一种酸哪一种碱,一定会发生此类反应;
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4、碱 +盐＝新盐 + 新碱
两种反应物必须可溶于水;
CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐的性质
4、盐＋盐＝新盐＋新盐．
反应物的两种盐都必须可溶;
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
酸碱盐的性质
酸的通性
1、与酸碱指示剂的反应;
使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色;
2、酸＋金属＝盐＋氢气;
该金属必须是排在H前面的且K、Ca、Na除外,要求掌握H2SO4和HCl;
(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
酸碱盐的通性
酸、碱、盐的通性一、酸的化学性质1.酸与指示剂作用：2.酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（1）镁与盐酸、稀硫酸反应（2）锌与盐酸、稀硫酸反应（3）铁与盐酸、稀硫酸反应现象：（4）铝与盐酸、稀硫酸反应3.酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（1）氧化铁与盐酸、稀硫酸反应（2）氧化铜与盐酸、稀硫酸反应4.酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）（1）盐酸和烧碱溶液起反应：（2）用熟石灰中和酸性土壤（硫酸）：（3）氢氧化镁治疗胃酸过多：氢氧化铝治疗胃酸过多：5.酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐（1）实验室制CO：2（2）碳酸钠与稀盐酸反应:（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应：（4）硫酸和氯化钡溶液反应：二、碱的化学性质1.碱与指示剂作用：2.碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水（1）苛性钠暴露在空气中变质：（2）苛性钠吸收二氧化硫气体：（3）苛性钠吸收三氧化硫气体：（4）实验室检验CO2（石灰浆刷墙后墙壁变硬）：3.碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）4.碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐（盐和碱都必须可溶）（1）氢氧化钙与碳酸钠溶液：（2）硫酸铜与烧碱溶液：（3）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液：（4）氯化铵和氢氧化钙溶液：三、盐的化学性质1.盐（溶液）+金属------- 新盐+新金属（1）铁和硫酸铜溶液反应：（2）铜和硝酸银溶液反应：2.盐 + 酸-------- 新盐+ 新酸（见酸和盐反应，方程式见上）3.盐 + 碱 -------- 新盐 + 新碱（见碱和盐反应，方程式见上）4.盐 + 盐 ----- 两种新盐（两种盐都必须可溶）（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：（2）硫酸钠和氯化钡溶液：（3）氯化钡和碳酸钠溶液：补充：几种常见离子的检验1.Cl－离子的检验：取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，则样品含有Cl－。
高中化学酸碱盐通性总结
（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸+ 金属==盐+ 氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+ 性氧化物—→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（4）跟某些盐反应酸+盐—→新酸+新盐H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O碱（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物—→盐+水2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O（3）跟酸反应碱+酸—→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O（4）跟某些盐反应碱+盐—→新碱+新盐Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH盐（1）跟某些金属的反应盐+金属—→新盐+新金属CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu（2）跟酸的反应盐+酸—→新盐+新酸BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl（3）跟某些碱的反应盐+碱—→新盐+新碱CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2（4）跟某些盐的反应盐+盐—→两种新盐NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3酸性氧化物：和碱反应只生成盐和水的氧化物1和碱反应生成盐（和水）2和碱性氧化物反应生成盐（和水）（SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不能与水直接化合生成硅酸判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价保持不变）碱性氧化物：和酸反应只生成盐和水的氧化物1和酸反应生成盐（和水）2和酸性氧化物反应生成盐（和水）（碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。
其他碱性氧化物不能跟水反应。
）注（1）酸性氧化物不都是非金属氧化物，非金属氧化物也不都是酸性氧化物如Mn2O7、是酸性氧化物，却是金属氧化物；CO、NO2、NO等都是非金属氧化物，但不是酸性氧化物（2）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定碱性氧化物。
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（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变___________ 无色酚酞试液遇酸___________ （2）跟活泼金属起置换反应
酸+ 金属==盐+ 氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3）跟碱性氧化物反应
酸+ 性氧化物—→盐+水
（4）跟某些盐反应
酸+盐—→新酸+新盐
（5）跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水
强酸
弱酸
电离方程式
碱
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇碱无色酚酞试液遇碱变红色
（2）跟酸性氧化物反应
碱+酸性氧化物—→盐+水
（3）跟酸反应
碱+酸—→盐+水
（4）跟某些盐反应
碱+盐—→新碱+新盐
盐
（1）跟某些金属的反应
盐+金属—→新盐+新金属
（2）跟酸的反应
盐+酸—→新盐+新酸
（3）跟某些碱的反应
盐+碱—→新盐+新碱
（4）跟某些盐的反应
盐+盐—→两种新盐
盐类的溶解性
酸性氧化物：和碱反应只生成盐和水的氧化物
1和碱反应生成盐（和水）
2和碱性氧化物反应生成盐（和水）
碱性氧化物：和酸反应只生成盐和水的氧化物
1和酸反应生成盐（和水）
2和酸性氧化物反应生成盐（和水）
注
（1）酸性氧化物不都是非金属氧化物，
非金属氧化物也不都是酸性氧化物
如Mn2O7、是酸性氧化物，却是金属氧化物；CO、NO2、NO等都是非金属氧化物，但不是酸性氧化物
（2）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定碱性氧化物。
如Na2O2、Al2O3 都不是碱性氧化物。