反应速率
化学反应速率知识点总结
化学反应速率知识点总结一.化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。
通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。
其中压力关系较小(气体反应除外)，催化剂影响较大。
可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。
二.计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(逆)还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。
本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
三.影响因素内因化学键的强弱与化学反应速率的关系。
例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸(反应速率非常大);氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸(反应速率大);溴气与氢气在加热条件下才能反应(反应速率较大);碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解(反应速率较小)。
这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。
外因1.压强条件对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减小。
若体积不变，加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。
但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
若体积可变，恒压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就减小。
因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。
2.温度条件只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大(主要原因)。
化学反应速率的表达式与单位
化学反应速率的表达式与单位化学反应速率是描述化学反应进行的快慢的物理量，通常用化学反应速率常数k表示。
化学反应速率的表达式与单位可以根据不同反应类型和反应级数进行推导和确定。
下面将详细介绍不同反应类型的反应速率的表达式和相应的单位。
一、零级反应速率表达式与单位零级反应速率是指反应速率与反应物浓度无关，也就是反应速率恒定的情况。
零级反应速率表达式可以用以下形式表示：rate = k其中，rate表示反应速率，k为反应速率常数。
零级反应的速率常数单位为单位时间内反应物浓度的减少量与时间的比值，如mol L^-1 s^-1。
二、一级反应速率表达式与单位一级反应速率是指反应物浓度的一阶关系对反应速率产生影响的情况。
一级反应速率表达式可以用以下形式表示：rate = k[A]其中，rate表示反应速率，k为反应速率常数，[A]表示反应物A的浓度。
一级反应速率常数的单位为单位时间内反应物浓度的减少量与反应物A浓度的比值，如mol L^-1 s^-1。
三、二级反应速率表达式与单位二级反应速率是指反应物浓度的二阶关系对反应速率产生影响的情况。
二级反应速率表达式可以用以下形式表示：rate = k[A]^2其中，rate表示反应速率，k为反应速率常数，[A]表示反应物A的浓度。
二级反应速率常数的单位为单位时间内反应物浓度的减少量与反应物A浓度的平方的比值，如mol^-1 L^-1 s^-1。
四、多级反应速率表达式与单位对于高阶反应，速率表达式可以有更复杂的形式，取决于反应物浓度的变化关系。
以三级反应为例，反应速率表达式可以用以下形式表示：rate = k[A]^2[B]其中，rate表示反应速率，k为反应速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。
多级反应速率常数的单位为单位时间内反应物浓度的减少量与反应物浓度的乘积的比值，如mol^-2 L^-2 s^-1。
总结：化学反应速率的表达式与单位根据反应类型和反应级数的不同而有所差异。
化学反应速率的表示方法
化学反应速率的表示方法化学反应速率是指化学反应中物质浓度变化的快慢程度。
为了准确描述反应速率的大小，科学家们提出了不同的表示方法。
本文将介绍常用的化学反应速率表示方法。
一、平均反应速率平均反应速率是指在一段时间内，反应物浓度发生变化的平均速率。
它可以通过以下公式计算：平均反应速率 = （反应物浓度变化量）/（反应时间）其中，反应物浓度变化量指的是反应物在反应过程中的浓度变化，反应时间是指反应发生的时间间隔。
平均反应速率能够给出反应的大致速率，但不能提供反应速率随时间变化的详细信息。
二、瞬时反应速率瞬时反应速率是指在某一特定时刻，反应物浓度发生变化的速率。
由于反应速率可能在反应过程中发生变化，所以瞬时反应速率只能在特定时刻进行测量。
瞬时反应速率可以通过以下方法来确定：1. 利用反应物浓度与时间的函数关系式，求取瞬时反应速率。
例如，对于一种一级反应（A → 产物）,可以使用微分法来计算瞬时反应速率，即：瞬时反应速率 = -d[A]/dt其中，[A]表示反应物的浓度，t表示时间。
2. 利用反应进度的变化率来确定瞬时反应速率。
反应进度是指反应物转变为产物所占的比例，可以通过反应物消失量或产物生成量进行计量。
瞬时反应速率可由反应进度的变化率关于时间的导数求得。
三、速率定律方程速率定律方程是用于描述化学反应速率与反应物浓度之间的关系的数学表达式。
它可以通过实验测定反应速率与反应物浓度的关系来确定。
以一般的化学反应（aA + bB → 产物）为例，速率定律方程可以写为：速率 = k[A]^m[B]^n在这个方程中，k为速率常数，m和n为反应级数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。
通过实验数据分析，可以确定速率常数k与反应级数m、n的值，从而得到准确的速率定律方程。
四、影响反应速率的因素除了表示方法，了解影响反应速率的因素也是非常重要的。
一般来说，反应速率受以下几个因素的影响：1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
(完整版)化学反应速率及计算
第一节 化学反应速率一．化学反应速率1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2. 表达式：v ＝Δc Δt；v 表示平均速率，常用的单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)。
3. 表示化学反应速率的注意事项(1)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但它们表示的意义却是完全相同的。
因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准。
(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
(3)在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值。
(4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
例1: 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
( )(2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/L 。
( )(3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。
( )(4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。
( )(5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×即时练习：1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( C )A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B ．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C ．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D ．化学反应速率常用单位有“mol/(L·s)”和“mol/(L·min)”2. 用纯净的CaCO 3与1 mol·L －1 100 mL 稀盐酸反应制取CO 2。
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。
以下是关于化学反应速率的一些知识点笔记：
1. 定义，化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
通常用物质的浓度变化来表示。
2. 反应速率的计算，反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。
对于消耗反应物A和生成物B的反应，反应速率可以表示为，速率 = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt，其中Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和生成物B的浓度变化，Δt表示时间变化量。
3. 影响因素：
温度，一般来说，温度升高会加快反应速率，因为温度升高会增加分子的平均动能，促进反应物分子间的碰撞。
浓度，反应物浓度越高，反应速率越快，因为反应物分子之间的碰撞频率增加。
催化剂，催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，但催化剂本身不参与反应。
4. 反应速率方程式，对于复杂的反应，可以通过实验数据推导出反应速率方程式，这可以帮助我们理解反应机制和预测反应速率随时间的变化。
5. 反应动力学，反应速率的研究属于反应动力学的范畴，通过实验数据和理论模型来探讨反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系。
总结，化学反应速率是一个重要的研究对象，了解反应速率的影响因素和计算方法对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
希望以上笔记能够帮助你更好地理解化学反应速率的相关知识。
反应速率与摩尔分数的关系
反应速率与摩尔分数的关系反应速率是化学反应中一个重要的物理量，表示单位时间内反应物消耗的数量或生成的产物数量。
摩尔分数是描述溶液中溶质组分的相对量的物理量。
本文将讨论反应速率与摩尔分数之间的关系，并探讨其在化学反应中的应用。
一、反应速率的定义与计算方法反应速率表示单位时间内反应物消耗或产物生成的数量。
在一般情况下，反应速率可以用反应物浓度的变化量来表示。
以反应A + B → C为例，反应速率可以用以下公式计算：反应速率= Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt = - Δ[C]/Δt其中，Δ表示变化量，[A]、[B]和[C]分别表示反应物A、B和产物C的浓度，Δt表示时间变化量。
二、摩尔分数的定义与计算方法摩尔分数是指溶液中某个组分的摩尔量与溶液总摩尔量之比。
以溶液中溶质A的摩尔分数为例，可以用以下公式计算：摩尔分数(A) = n(A) / n(total)其中，n(A)表示溶质A的摩尔量，n(total)表示溶液的总摩尔量。
三、反应速率与摩尔分数之间的关系反应速率与摩尔分数之间存在着密切的关系。
一般来说，反应速率随着反应物浓度的增加而增加，反应速率与反应物浓度之间呈正比关系。
根据速率定律，反应速率与反应物浓度之间的关系可以用以下公式表示：反应速率 = k[A]^m[B]^n其中，k为速率常数，m和n为反应的阶数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。
根据摩尔分数的定义，可以将反应物浓度与摩尔分数之间的关系表示为：[A] = x(A) * C(total)[B] = x(B) * C(total)其中，x(A)和x(B)分别为溶质A和B的摩尔分数，C(total)为溶液的总浓度。
将上述表达式代入速率定律公式中可得：反应速率 = k(x(A))^m(x(B))^n * C(total)^(m+n)由此可见，反应速率与摩尔分数之间也存在着正比关系。
四、反应速率与摩尔分数的应用反应速率与摩尔分数的关系在化学反应的研究和实际应用中具有重要的意义。
化学反应速率的表达式反应物浓度时间
化学反应速率的表达式反应物浓度时间化学反应速率的表达式：反应物浓度随时间的变化化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量，它是衡量化学反应快慢的重要指标。
在反应过程中，反应物浓度随时间的推移发生变化，可以通过一定的数学表达式来描述这种变化关系，从而求得反应速率。
本文将介绍几种常见的化学反应速率的表达式，探讨反应物浓度随时间的变化规律。
一、零级反应速率零级反应速率是指反应速率与反应物浓度的零次方成正比，即速率恒定不随反应物浓度的变化而变化。
表示为R = k，其中R为反应速率，k为速率常数。
在零级反应中，反应物浓度随时间的变化关系可以用如下公式表示：\[ [A] = [A_0] - kt \]式中[A]为反应物A的浓度随时间t的变化，[A_0]为反应物A的初始浓度，k为速率常数，t为反应时间。
二、一级反应速率一级反应速率是指反应速率与反应物浓度的一次方成正比。
表示为R = k[A]，其中R为反应速率，k为速率常数，[A]为反应物A的浓度。
在一级反应中，反应物浓度随时间的变化关系可以用如下公式表示：\[ \ln \left( \frac{[A]}{[A_0]} \right) = -kt \]式中[A]为反应物A的浓度随时间t的变化，[A_0]为反应物A的初始浓度，k为速率常数，t为反应时间。
三、二级反应速率二级反应速率是指反应速率与反应物浓度的二次方成正比。
表示为R = k[A]^2，其中R为反应速率，k为速率常数，[A]为反应物A的浓度。
在二级反应中，反应物浓度随时间的变化关系可以用如下公式表示：\[ \frac{1}{[A]} = kt + \frac{1}{[A_0]} \]式中[A]为反应物A的浓度随时间t的变化，[A_0]为反应物A的初始浓度，k为速率常数，t为反应时间。
四、复合反应速率复合反应速率是指反应速率与多个反应物浓度之间的关系。
表示为R = k[A]^m[B]^n，其中R为反应速率，k为速率常数，[A]为反应物A 的浓度，[B]为反应物B的浓度，m、n为反应物的反应次数。
化学反应速率的公式推导
化学反应速率的公式推导化学反应速率是衡量化学变化快慢的重要指标，它描述了单位时间内发生的化学反应的变化量。
而化学反应速率的公式是通过实验观察和推导得到的，下面将详细介绍化学反应速率的公式推导。
1. 反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内物质转化的进程，通常用物质浓度的变化量来表示。
假设反应物A和B发生化学反应，生成物C和D，并且反应物A的浓度随时间变化的规律可以表示为[A]，反应物B的浓度随时间变化的规律可以表示为[B]，生成物C的浓度随时间变化的规律可以表示为[C]，生成物D的浓度随时间变化的规律可以表示为[D]。
2. 反应速率的表达式根据化学反应速率的定义，可以得到反应速率的表达式为：反应速率 = -Δ[A]/Δt其中，Δ[A]表示反应物A的浓度变化量，Δt表示时间的变化量。
符号“-”表示反应物浓度的减少。
反应速率 = -Δ[B]/Δt反应速率= Δ[C]/Δt反应速率= Δ[D]/Δt根据反应物和生成物的浓度变化，可以分别计算出A、B、C、D的反应速率。
3. 反应速率与反应物的摩尔比关系在化学反应中，反应物的摩尔比对于反应速率是很重要的。
假设反应物A和B的摩尔比为a:b，反应速率表达式可以表示为：反应速率 = -Δ[A]/(aΔt)反应速率 = -Δ[B]/(bΔt)根据反应物的摩尔比关系，可以推导出反应速率与反应物摩尔比的关系。
4. 反应速率与反应物的反应级数关系化学反应的速率与反应物的反应级数也有关系。
对于一个简单的化学反应：A → C可以得到反应速率是与反应物A的浓度相关的，反应速率表达式可以表示为：反应速率 = -Δ[A]/Δt = k[A]其中，k为反应速率常数，[A]表示反应物A的浓度变化量。
该反应速率和反应物A的浓度呈线性关系，即一级反应速率。
对于更复杂的反应，反应速率表达式的形式会有所改变，可以根据具体的反应情况和实验数据来确定。
综上所述，化学反应速率的公式是通过实验观察和推导得到的，根据反应物的浓度变化，可以得到相应的反应速率表达式。
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化学反应速率及其影响因素
一、化学反应速率
1．表示方法
用单位时间内反应物或生成物的变物质的量浓度的变化来表示。
在容积不变的反应器里，通常用单位时间内反应物物质的量或生成物物质的量来表示。
不管用哪种物质表示，均为正值。
2．计算公式：
3．单位：
4．同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系：
对于反应a A＋b B == c C＋d D，在同一时间段内化学反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a:b:c:d
二、有效碰撞与活化分子
1.有效碰撞：
活化分子：
三、影响化学反应速率的因素
(1)内因：内因是决定化学反应速率的重要因素。
(2)外因：对于同一化学反应，改变外界条件可以改变化学反应速率。
①浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。
②压强：在其他条件不变时，增大压强会化学反应速率增大，减小压强会减小化学反应速率。
③温度：在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快，降低温度，化学反应速率减慢。
④催化剂：使用催化剂能改变化学反应速率。
⑤其他因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。
四、对可逆反应正、逆反应速率的影响
(1)温度的影响
对于可逆反应，改变温度时，吸热反应速率受到的影响程度大。
即升温时，吸热反应速率增大的程度大；降温时，吸热反应速率减小的程度也大。
(2)压强的影响
①对于体积可变的反应，方程式中气态物质化学计量数大的一侧，其反应速率受压强的影响程度大。
加压时，反应速率增大的程度大；减压时，反应速率减小的程度大。
②对于体积不变的反应，改变压强时，正、逆反应速率会同等程度改变。
(3)浓度的影响
增大反应物浓度，正反应速率急剧增大(突变)；逆反应速率逐渐增大(渐变)。
(4)催化剂的影响
催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，与反应物或生成物的状态无关
特别提醒：气体反应体系充入惰性气体(或无关气体)时，对反应速率的影响：
五、速率—时间图象及应用
1．(多选)反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行反应，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()
A．NO：0.001 mol·L－1B．H2O：0.002 mol·L－1C．NH3：0.002 mol·L－1 D．O2：0.001 25 mol·L－1
2．反应2SO 2＋O2催化剂
△2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L
－1，在这段时间内用O
2
表示
的反应速率为0.04 mol·(L·s)－1，则这段时间为() A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
3．在密闭容器中，NO(g)＋CO(g) 1
2N2(g)＋CO2
(g)ΔH＝－373.2 kJ·mol－1。
达到平衡后，为了提高该反
应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是()
A．加催化剂，同时升高温度B．加催化剂，同时增大压强
C．升高温度，同时充入N2 D．降低温度，同时增大压强
4．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是()
甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应
乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2起反应
丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲
5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()
A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
6.进行如下实验：在A锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L－1的盐酸。
图中(图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)能正确表示实验结果的是()
12．现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：
(1)若t1＝10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为____________；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为________________________________________________。
(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是________。
A．加入了催化剂B．降低了反应温度
C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积。