6.2 反应速率与浓度的关系
6.2.1化学反应速率课件高一下学期化学人教版2
练习3.反应2SO2+O2 2SO3经过一段时间后， SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间里用O2 表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为
A、0.1s
B、2.5s
C、5s
D、10s
答案:C
练习：对于化学反应 3W(g)＋2X(g) ＝ 4Y(g)＋
C 3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
2、举例： 反应
mA + nB = pC
起始浓度（mol/L） a b c 转化浓度（mol/L） mx nx px
某时刻浓度（mol/L） a-mx b-nx c+px
转化率=已转化量/起始量 ×100％
练习：把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它
们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。2min末已生成0.2mol W，
注意：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大 小。先应把单位转化一致，再化为同一种物质的反应速率再 进行比较；或者比较各物质的化学反应速率与对应的化学计 量数的比值。
课堂练习：
练习：对于反应A2+3B2
2AB3以下表示的反应
速率中，速率最大的是（ ）
Ｄ
A.v(A2)=0.4mol·L-1·min-1 B.v(B2)=0.8mol·L-1·min-1 C.v(AB3)=0.6mol·L-1·min-1 D.v(A2)=0.01mol·L-1·S-1
练习：在某温度时,在2L
的容器中,X Y Z三种物质
的量随时间的变化曲线如 mol
.....
图所示.由图分析,该反应 1.0
0.9
的化学方程式为
化学反应速率与反应级数
化学反应速率与反应级数化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。
反应速率的大小与反应物的浓度、温度、压力、催化剂等因素有关。
反应速率的研究对于了解化学反应机理和优化反应条件具有重要意义。
而反应级数则是描述反应速率与反应物浓度之间的关系的指标。
反应速率与浓度的关系可以用速率方程表示，速率方程常用于描述反应速率与反应物浓度的数量关系。
速率方程的形式通常由实验数据确定。
反应级数是速率方程中各个反应物浓度的幂次，反映了反应速率与反应物浓度之间的关系。
一、反应速率的影响因素1. 反应物浓度：反应物浓度的增加会提高反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
根据速率方程，反应物浓度越高，反应速率越大。
2. 温度：温度的增加会提高反应物分子的平均动能，使得反应物更容易产生有效碰撞，从而增加反应速率。
根据阿伦尼乌斯方程，反应速率与温度之间呈指数关系。
3. 压力：对于气相反应，压力的增加会使气体分子的平均自由程减小，增加碰撞的频率，从而增加反应速率。
4. 催化剂：催化剂可以提供新的反应路径或降低活化能，从而加速反应速率。
催化剂参与反应但不参与化学方程式。
二、反应级数的定义和计算反应级数是速率方程中各个反应物浓度的幂次，它反映了反应速率与反应物浓度之间的关系。
一般而言，对于一个简单的单分子反应，反应级数等于反应物的乘幂；对于一个简单的双分子反应，反应级数等于反应物的乘幂之积。
以一个简单的反应为例：A + B ⟶ C，速率方程可以表示为r =k[A]^m[B]^n。
其中，k为速率常数，m和n为反应级数。
计算反应级数的具体步骤如下：1. 根据实验数据确定速率方程的形式。
2. 利用实验数据中反应物浓度和反应速率的变化关系求解反应级数。
3. 对于反应物浓度为1的情况，计算反应速率随时间的变化关系。
4. 利用反应速率随时间的变化关系确定反应级数。
需要注意的是，反应级数只能通过实验确定，并且不一定等于反应物系数。
化学反应的速率知识点梳理
6.2.1 化学反应的速率 一、化学反应速率的概念、公式、单位 1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物的增加量（取正值）来表示。
2.公式：V 表示B 物质的反应速率；表示内B 物质的浓度变化量（反应物取减少量，生成物取增加量） 由于化学反应中反应物浓度的减少量和生成物浓度的增加量均为正值，反应速率也均为正值。
3.单位：mol ·L -1·min -1或mol ·L -1·S -1注意：（1）在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质。
（2）固体或纯液体的浓度视为常数，Δc=0因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
（3）化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率 4.用不同物质表示化学反应速率时的关系在同一化学反应中,若用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率,其数值之比等于该反应化学方程式中相应物质的化学计量数之比,如对于化学反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),有下列恒等式:v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d 。
5.化学反应速率大小的比较方法(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。
(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较v A a 与v B b ，若v A a ＞v B b，则说明用A 表示的化学反应速率大于用B 表示的化学反应速率。
二、计算方法（重点）1.三段式法：（1）写出有关反应的化学方程式。
（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
（3）根据已知条件计算。
例：在一定条件下，向 2 L 密闭容器中充入 2 mol N 2和 4 mol H 2发生反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，10 min 时测定生成NH 3 1 mol ，则用N 2、H 2、NH 3表示的平均反应速率分别为多少？ N 2(g) ＋ 3H 2(g) 2NH 3(g)起始 2 mol 4 mol 0 转化 0.5 mol 1.5 mol 1 mol末 1.5 mol 2.5 mol 1 mol 在“三段式”中，转化的部分是按照化学计量系数进行反应的 v (N 2)＝0.5 mol 2 L ×10 min＝0.025 mol/(L ·min) v (H 2)＝ 1.5 mol 2 L ×10 min＝0.075 mol/(L ·min) v (NH 3)＝1 mol2 L ×10 min ＝0.05 mol/(L ·min) %100)()(⨯=或质量、浓度反应物起始的物质的量或质量、浓度反应物转化的物质的量α N 2的转化率＝%52%10025.0=⨯，H 2的转化率＝.5%73%10045.1=⨯ 生成物的产率：指生成物的实际值与理论值(按照方程式计算的出来的)的比值 NH 3的产率＝%5.37%100mol 38mol 1=⨯ 反应结束时各物质的浓度c (N 2)＝L /mol 75.02L mol 5.1=，c (H 2)＝L /mol 25.12Lmol 5.2=，c (NH 3)＝L /mol 5.02Lmol 1= 反应结束时各物质的百分含量(气体的体积分数、物质的量分数、质量分数)N 2的体积分数＝%30%10015.25.15.1=⨯++ H 2的体积分数＝%50%10015.25.15.2=⨯++ NH 3的体积分数＝%20%10015.25.11=⨯++恒温时，两种容器恒温恒容恒温恒压恒温、恒容时：2121n n P P = 恒温、恒压时：2121n n V V = 56)15.25.1()42(=+++==mol mol n n P P 后前后前 56)15.25.1()42(=+++==mol mol n n V V 后前后前 2.相关计算 (1)计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率。
6.2.2化学反应的限度与控制(讲义)(原卷版)高一化学思维课堂(人教版2019)
1．可逆反应的定义：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应 【要点诠释】不管反应方程式如何书写，向右方向进行的反应叫正反应，向左方向进行的反应叫逆反应。
一个可逆反应是2个反应组成的体系，含有2个反应速率：v(正)和v(逆)来表示各相应反应的快慢程度，v(正)与v(逆)既相互联系又各自独立。
2．可逆反应的特点：（1）反应不能进行到底（2）在一定条件下反应物与生成物同时存在（3）由正反应和逆反应2个反应组成，正、逆反应方向同时进行，分别用v(正)和v(逆)来衡量各自反应进行的快慢。
（4）若条件保持一定，最终都会建立一个化学平衡状态。
3．可逆反应的表示方法：可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号。
1．化学平衡的建立（1）浓度对速率的影响的角度 对于可逆反应2SO 2＋O 22SO 3，在一定温度下，将 2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)通入一定体积的密闭容器中浓度 速率变化 v 正、v 逆关系 反应开始 反应物浓度最大 v 正最大 v 正＞v 逆 生成物浓度为0 v 逆为0 反应进行中反应物浓度逐渐减小v 正逐渐减小v 正＞v 逆第六章 第二节 第2课时 化学反应的限度学习目标：1. 了解可逆反应；2. 理解化学平衡状态和学会平衡状态的判断；3. 了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
可逆反应知识整理化学平衡知识整理（2）利用速率—时间(v t )图像分析化学反应速率和化学平衡图表图像题是化学试题中的一类特殊题型，其特点为图表图像是题目的主要组成部分，把所要考査的化学知识附于图表或图像上，具有简明、直观、形象的特点。
该类试题分析方法如下：2．化学平衡状态的概念：在一定条件下，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态，简称化学平衡【要点诠释】①化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大限度，即该反应进行的限度。
简单级数反应的速率方程
６.２ 简单级数反应的速率方程(1)６.２.1. 一级反应动力学凡是反应速率与作用物浓度一次方成正比的反应为一级反应。
放射性元素的蜕变是典型的一级反应，如镭蜕变为氡和氦：Ra 22688→Rn 22286+He 42五氧化二氮的分解反应也是一级反应：N 2O 5→N ２O 4+21O ２ (1） 动力学方程 对于反应Ａ → P ,速率方程为r = ｋ [Ａ]td d[A]-= k ［A] 分离变量、积分，并利用初始条件:当ｔ=0时，反应物A 的浓度为[A]０浓度与时间的关系为ﻩ t k =[A][A]ln 0 ﻩ )ex p([A]A][0t k -=ﻩﻩ ﻩﻩﻩﻩ如果令[A]０＝ a ,至t 时刻反应物消耗的浓度为x ，那么转化率 y = x ／ ａ ，反应物剩余的浓度为ａ-x ,则上面的结果可以写成t k x a a =-ln ﻩ 或 ﻩt k y=-11ln ﻩ 以上各式均为速率方程的积分式,都是一级反应的动力学方程。
对于气相一级反应，只要将浓度[Ａ]用压力p A 替代，处理方法及动力学规律完全相同。
(2） 动力学特征① 线性关系 ｌｎ{［Ａ］} 对ｔ作图应为一直线,其斜率等于 - ｋ。
这一特点在处理一级反应实验数据时尤其重要。
② 速率系数ｋ 的量纲[时间]-1③ 半衰期 [A] = 2A][0或21==a x y (即反应物消耗了一半)所需的时间称为半衰期(half-life)21t一级反应的半衰期 kk t 693.02ln 21==可见，一级反应的半衰期与反应的速率系数k 成反比，而与反应物的起始浓度无关。
6.2.2 . 二级反应动力学(１） （单纯)二级反应动力学 对于反应2A → P ，速率方程为r ＝ k 2 ［A]２。
浓度对时间的微分方程:dtd[A]-＝ ｋ ［A ］2 （其中k=2k 2 ) 浓度与时间的关系为ﻩﻩ t k =-0A][1[A]1ﻩﻩﻩﻩﻩ同样令[Ａ]０= a ，至ｔ时刻反应物消耗的浓度为x (转化率y = x / ａ ）,反应物剩余的浓度为a -x ,则上面的结果可以写成t k a x a =--11 或 t k y a y =-)1(ﻩ ﻩ对于气相反应，反应速率方程为 2A p k r p p '=，相应的微分方程为tp d d A -= k p 2A p （其中 ｋp =2p k ' ） 动力学方程为t k p p p =-0A,A 11ﻩ ﻩﻩ (单纯)二级反应动力学有如下两个特点:二级反应有如下一些特征:(1）二级反应速率与作用物浓度的二次方成正比，其速率常数单位为时间单位和浓度单位乘积的倒数; （２)二级反应的作用物浓度的倒数与时间成直线关系，直线的斜率为2k ;(3）二级反应的半衰期为速率常数和作用物初始浓度乘积的倒数。
化学反应速率
化学反应速率化学反应速率是指反应物质在单位时间内消耗或形成的量。
反应速率的大小与化学反应进行的快慢有关，可以通过实验来确定。
本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及如何测量和调控反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗或生成速度。
一般用反应物浓度的变化量来表示，可以通过下式计算：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。
反应速率越大，反应进行得越快，反之亦然。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为高浓度意味着反应物分子碰撞的几率增加，从而增加了反应速度。
2. 温度：温度升高会导致分子动能增加，分子碰撞频率增加，反应速率增加。
根据阿伦尼乌斯方程，温度每升高10摄氏度，反应速率会增加2倍至3倍。
3. 催化剂：催化剂是能够改变反应机理、降低活化能的物质。
添加催化剂可以提高反应速率，但催化剂本身在反应中不参与化学变化。
4. 表面积：反应物分子在固体表面上的反应速率比在液体中要快。
这是因为固体表面积大，反应物分子易于吸附在固体表面上进行反应。
三、测量和调控1. 实验测量：可以通过实验来确定反应速率。
例如，在固定温度下，测量反应物浓度随时间的变化，根据测得的数据计算反应速率。
2. 温度控制：调控反应温度可以改变反应速率。
通过改变温度，可以调节反应的快慢，实现对反应速率的控制。
3. 催化剂的使用：添加催化剂可以提高反应速率。
选择适当的催化剂，可以加快反应速度，提高反应效率。
4. 反应物浓度调节：调节反应物浓度也可以改变反应速率。
增加反应物浓度可以加快反应速率，减少浓度则相反。
结语化学反应速率是化学反应进行的快慢的量化指标，受多种因素影响。
了解化学反应速率的概念和影响因素，对于实际应用具有重要意义。
实验测量和调控反应速率是化学研究和工业生产中常用的手段，可以根据实际需要选择合适的方法来控制反应速率。
化学反应速率的概念及影响因素
化学反应速率的概念及影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产生的物质的量。
它与反应物的浓度、温度、压力、催化剂等因素有关。
本文将围绕这些因素展开讨论，探讨它们对化学反应速率的影响。
一、反应物浓度反应物浓度是影响反应速率的重要因素之一。
反应物浓度越高，反应物之间的碰撞机会越多，有利于形成反应物中间体和产物，从而加速反应速率。
反之，反应物浓度越低，反应速率就会减慢。
二、温度温度是影响化学反应速率的关键因素之一。
温度升高会增加反应物粒子的动能，使得反应物分子碰撞更频繁和更剧烈。
根据碰撞理论，碰撞速率的增加将导致反应速率的加快。
因此，温度升高通常会提高反应速率。
三、反应物之间的作用力反应物之间的作用力也会影响化学反应速率。
例如，当反应物之间存在电荷相互作用时，反应速率可能会增加。
而当反应物之间具有亲和力时，反应速率可能会减慢。
相互作用力的改变将直接影响反应物的碰撞频率和能量，从而改变反应速率。
四、催化剂催化剂是一种可以改变反应路径，提高反应速率的物质。
催化剂通过降低活化能来加速反应速率，它在反应过程中被消耗，但在反应结束后可以重新生成。
催化剂通过提供反应物之间的新途径来降低反应物之间的作用力，并使反应发生的过程更加容易，从而加速反应速率。
综上所述，化学反应速率受多种因素的影响。
反应物浓度、温度、反应物之间的作用力以及是否添加催化剂，都是影响反应速率的重要因素。
了解和控制这些因素，可以帮助我们更好地理解和应用化学反应速率，从而推动科学研究和工业生产的进步。
物理化学化学动力学知识点总结
物理化学化学动力学知识点总结一、化学动力学的基本概念1.1 化学动力学的定义化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学领域，它关注化学反应发生的速度和影响反应速率的因素。
1.2 反应速率的定义反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成物产生的量，通常用摩尔/升或克/升来表示。
1.3 反应速率的计算反应速率可以通过观察反应物浓度随时间的变化来计算，也可以根据剩余物质浓度的变化率来求得。
二、反应速率与浓度变化的关系2.1 反应速率与浓度的关系一般来说，反应速率与反应物的浓度成正比，可以用速率定律来描述。
2.2 速率定律的表达式速率定律可以通过实验得到，一般形式为v = k[A]^m[B]^n，其中v为反应速率，k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物的浓度，m和n分别为反应物的反应级别。
2.3 速率常数的影响因素速率常数受温度、催化剂等因素的影响，温度升高可以增加速率常数，催化剂可以降低活化能，从而提高反应速率。
三、反应动力学的研究方法3.1 反应速率的实验测定通过实验测定反应物浓度随时间的变化，可以得到反应速率与时间的关系，从而得到速率常数和反应级数。
3.2 反应机理的研究通过实验测定不同反应条件下的反应速率，可以推断反应机理，进而提出反应的准确机理方程。
3.3 反应活化能的测定通过测定不同温度下的反应速率常数，可以利用阿伦尼乌斯方程计算反应的活化能，从而了解反应的热力学特性。
四、反应平衡和平衡常数4.1 反应的正向和逆向反应在一个封闭的系统中，当正向反应和逆向反应达到动态平衡时，反应速率相等，但各反应物浓度不再改变。
4.2 平衡常数的定义平衡常数（Kc）描述了反应在平衡时各反应物浓度的关系，可以通过实验测定得到。
4.3 平衡常数的计算平衡常数可以根据反应的化学方程式来确定，如果反应中有气体，也可以用分压来表示平衡常数。
五、影响平衡常数的因素5.1 温度的影响温度升高可以改变反应的平衡常数，一般来说，温度升高会使平衡常数偏向热力学不利的方向。
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dpA dt
d(cART) dt
RT
dcA dt
RTkA,(c)cAn
所以，
kA,( p) pAn RTkA,(c)cAn
故得
kA,( p) kA,(c) (RT )1n
8/31
2.反应速率方程的积分形式
对反应
0 BB
B
A
dcA dt
kAcA cB
29/31
②只有一种反应物的n
将
cA
1 2 cA,0
或xA=0.5 代入式
t
kA
1 (n 1)
1 cAn1
1 c n 1
A,0
(n 1)
或
t
1 kA (n 1)
1 c n 1
A,0
1 (1
xA xA
n1
)n1
(n 1)
kAcA cB
(ii)反应物有两种（=1，=1）的情况 aA+bByY+zZ
A
dcA dt
kAcAcB
19/31
A
dcA dt
kAcAcB
aA + bB
yY + zZ
t 0 : cA cA,0
cB cB,0
t t : cA （cA,0 cA,x )
1.5, 0.5
……
16/31
①
A
dcA dt
kAcA cB
(i) 反应物只有一种的情况 aA
A
dcA dt
kAcA2
分离变量，得
dcA cA2
kAdt
cA dcA
cA , 0
cA2
t
0 kAdt
yY +zZ
17/31
dc cA
(cB,0
b a
cA , x
)cA,0
t
1
ln cB,0 (1 xA )
kA
(b a
cA,0
cB,0 )
(cB,0
b a
cA,0 xA
)
a. 当 ==1,且 a =1, b =1, 即Ａ＋ＢＹ＋Ｚ，cA,0≠cB,0
t
1
ln (cA,0 cA,x )cB,0
kA (cA,0 cB,0 ) cA,0 (cB,0 cA,x )
(1)反应级数
式中α,β分别叫对反应物A及B的反应 级数； 定义α+β= n 叫反应的总级数。
注意：
aA+bByY+zZ 一般α≠a,β≠b。
3/31
A kAcA cB
(2)反应速率系数 kＡ 叫对反应物A的宏观反应速率系数
（i）说明：
a.
kA
1 cA cB
A
A
1 k cA A,0
31/31
A
1 c n 1
A,0
(n 1)
27/31
积分结果为
t
1 kA (n 1)
1 c n 1
A
1 c n 1
A,0
(n 1)
将cA= cA,0(1- xA)
t
1 kA (n 1)
1 c n 1
A,0
1 (1
xA xA
n1
c
n
当反应物A、B的物
质的量浓度cＡ、cＢ均为单位物质的量浓度时
的反应速率；
4/31
a.
kA
1 cA cB
A
A
c
n
b. kＡ 的单位，［kＡ］＝[t]-1[c]1-n
c. 它与反应物的物质的量浓度无关，当催化 剂等其它条件确定时，它只是温度的函数。
5/31
(ii)用反应物或生成物等不同组分表示反应 速率时，其速率系数的值一般是不一样的。
宏观反应动力学
研究各种因素，包括浓度、温度、催化剂、溶剂、 光照等对化学反应速率影响的规律
1/31
6.2 反应速率与浓度的关系
1. 反应速率与浓度关系的经验方程 (～c)
对于反应： aA+bByY+zZ
A kAcA cB
该式叫化学反应的速率方程 或叫化学反应的动力学方程.
2/31
A kAcA cB
kAcA
分离变量，得
dcA cA
kAdt
cA dcA
cA , 0
cA
t
0 kAdt
因kＡ为常数，积分后得
t 1 ln cA,0 kA cA
11/31
t 1 ln cA,0 kA cA
又因为xA
cA,0 cA cA,0
,
cA cA,0 (1 xA )
得
t 1 ln 1
)n1
(n 1)
28/31
(i)若n=0
t
1 kA (n 1)
1 c n 1
A
1 c n 1
A,0
t
1 kA (n 1)
1 c n 1
A,0
1 (1
xA xA
n1
) n 1
(n 1)
(n 1)
t
1
ln cB,0 (1 xA )
kA
(b a
cA,0
cB,0 )
(cB,0
b a
cA,0 xA
)
b.当==1, 且 cA,0 a , 反应aA+bB yY+zZ， cB,0 b
dcA dt
kAcAcB
kA
b a
cA2
kA' cA2
积分速率方程
cA a cB b
t
1 kA'
A, p
dpA dt
kA,( p) pAn
A,c
dcA dt
kA,(c)cAn
7/31
A, p
dpA dt
kA,( p) pAn
A,c
dcA dt
kA,(c)cAn
若气相可视为理想混合气体， 则 pA = cART，于是
A, p
vA 3.26 106 molgdm-3 gs-1。 试求(1)反应速率常数kA；(2)半衰期t1 2；(3)反应物初始浓度cA,0。
{t} 一级反应的ln{cA}~{t}关系
15/31
ln{cA}
⑵
A
dcA dt
kAcA cB
2
1, 1 2, 0 0, 2 0.5, 1.5
叫反应速率的微分方程。
9/31
⑴一级反应
A
dcA dt
kAcA cB
若实验确定某反应物A的消耗速率与反应
物A的物质的量浓度一次方成正比，则为一级
反应，一般用 aA
yY+zZ 表示。
dcA dt
kAcA
10/31
①一级反应的积分速率方程
aA
yY+zZ
A
dcA dt
1 ( cA
1 cA,0
)
或
t
xA kA' cA,0 (1
xA )
23/31
②
❖反应物只有一种的二级反应;
❖反应物有两种, =1, =1,且 cA,0 a cB,0 b
t 1 (1 1 ) kA cA cA,0
或 t
xA
kAcA,0 (1 xA )
24/31
t 1 (1 1 ) kA cA cA,0
b cB (cB,0 a cA,x )
cA,x为时间t 时，反应物A反应掉的物质的量浓度
则
dcA dt
kA (cA,0
cA,x )(cB,0
b a
cA ,x
)
20/31
dcA dt
kA (cA,0
cA,x
)(cB,0
b a
cA ,x
)
积分，得
t
1
ln (cA,0 cA,x )cB,0
(cA,0 cB,0 )
或
t
1
ln cB,0 (1 xA )
kA (cA,0 cB,0 ) (cB,0 cA,0xA )
(cA,0 cB,0 )
22/31
t
1
ln (cA,0 cA,x )cB,0
kA
(b a
cA,0
cB.0 )
(cB,0
b a
cA , x
)cA,0
t
或 t
xA
kAcA,0 (1 xA )
➢二级反应的速率系数kＡ的单位为[ c ]-1 [ t ]-1 。
➢半衰期： 当
1 cA 2 cA,0 或
xA 0.50 ，
t1/ 2
1 cA,0kA
25/31
➢由式
t 1 (1 1 ) kA cA cA,0
1 cA
kAt
1 cA,0
A
c cA,0
2 A
t
0 kAdt
积分后，得 t 1 ( 1 1 )
kA cA cA,0