简单蒸馏实验报告
药厂蒸馏实验报告总结(3篇)
第1篇一、实验目的本次实验旨在通过蒸馏操作，学习并掌握药厂中常用的蒸馏技术，了解蒸馏的基本原理和操作方法，提高对药品分离和提纯的认识。
同时，通过实际操作，熟悉蒸馏设备的使用，增强实验技能。
二、实验原理蒸馏是一种利用液体混合物中各组分沸点差异，通过加热使低沸点组分蒸发，再冷凝收集的方法，从而实现混合物的分离和提纯。
蒸馏过程中，混合物中的组分根据其沸点依次蒸发，达到分离的目的。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、酒精灯、温度计、冷凝水循环装置、电子天平等。
2. 试剂：待分离的药厂混合物、沸石。
四、实验步骤1. 将待分离的药厂混合物倒入蒸馏烧瓶中，加入适量沸石，防止暴沸。
2. 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，连接冷凝管和接收瓶。
3. 打开冷凝水循环装置，调节温度，使蒸馏烧瓶受热均匀。
4. 观察温度计读数，当温度达到混合物中低沸点组分的沸点时，低沸点组分开始蒸发。
5. 蒸汽通过冷凝管冷凝，收集在接收瓶中。
6. 记录蒸馏过程中各阶段温度和收集到的馏出物量。
7. 完成蒸馏后，关闭热源和冷凝水循环装置。
五、实验结果与分析1. 通过实验，成功实现了待分离药厂混合物的分离和提纯。
2. 根据温度和收集到的馏出物量，分析了各组分在混合物中的比例。
3. 通过对比实验前后样品的性质，验证了蒸馏操作的有效性。
六、实验讨论1. 蒸馏过程中，沸石的作用是防止暴沸，提高实验安全性。
2. 蒸馏过程中，温度控制对实验结果影响较大，应确保温度均匀。
3. 蒸馏过程中，收集到的馏出物量与各组分比例有关，可通过实验数据进行计算。
七、实验总结1. 通过本次实验，掌握了蒸馏的基本原理和操作方法，提高了对药品分离和提纯的认识。
2. 熟悉了蒸馏设备的使用，增强了实验技能。
3. 认识到温度控制、沸石添加等操作对实验结果的影响，为今后实验提供了借鉴。
八、改进建议1. 在实验过程中，可尝试采用不同的蒸馏方法，如分馏、萃取等，进一步丰富实验内容。
简单蒸馏的实验报告
简单蒸馏的实验报告
实验报告：简单蒸馏
摘要：
本文介绍了一种简单蒸馏实验的方法和结果。
通过蒸馏苯和水的混合物，我们成功地分离了苯和水，得到了高纯度的苯。
介绍：
简单蒸馏是一种常用的物质分离方法。
在这种方法中，混合物先被加热，然后液体沸腾，蒸汽通过收集系统后在冷凝器中冷却凝结成纯液体。
实验材料和仪器：
苯，水，蒸馏瓶，冷却器，温度计，加热器，收集瓶。
实验步骤：
1. 在蒸馏瓶中加入苯和水混合物，苯和水的质量比为2:1。
2. 将蒸馏瓶与收集瓶用冷却器连接起来，调整收集瓶的位置，
使其底部略高于蒸馏瓶。
3. 开始加热蒸馏瓶底部，记录温度数据直到蒸馏开始。
4. 在整个过程中，注意记录温度数据，保持加热器的恒定温度，不要让温度过高，避免苯的燃烧。
5. 收集并记录样品，确定苯和水的纯度。
在收集瓶中发现了苯
的白色晶体时，停止收集。
结果和讨论：
在本次实验中，我们成功地分离了苯和水，得到了高纯度的苯。
实验结果表明，温度和蒸馏速度对分离过程有明显的影响。
温度
过高会导致苯的燃烧，使分离失效。
蒸馏速度过快会导致混合物
残留，使得苯的纯度下降。
结论：
本次实验成功分离了苯和水，得到了高纯度的苯。
通过这个实验，我们了解了简单蒸馏的基本原理和操作技巧，并深刻认识到温度和蒸馏速度对实验结果的影响。
蒸馏实验报告
蒸馏实验报告
实验目的：通过蒸馏方法对某种液体进行纯化和分离。
实验原理：
蒸馏是利用液体混合物成分的不同挥发性，在不同温度下使其中一种或几种成分先蒸发，然后将其凝结并收集，从而实现对液体混合物的分离和纯化。
蒸馏可分为简单蒸馏和精馏两种方法。
简单蒸馏一般用于纯化挥发性较大的液体混合物，而精馏则适用于纯化两种或多种挥发性较接近的液体混合物。
实验步骤：
1. 准备一个蒸馏设备，包括烧瓶、冷凝管、接口管、收集瓶等。
2. 将待蒸馏的液体混合物放入烧瓶中。
3. 使用酒精灯或电热器加热烧瓶，使得液体开始蒸发。
4. 经过冷凝管的冷却作用，蒸发的气体逐渐冷凝成液体，流下冷凝管。
5. 收集冷凝液，分离出所需的成分。
6. 当液体全部蒸发完毕后，停止加热。
实验结果和讨论：
通过蒸馏实验，我们成功地将液体混合物进行了分离和纯化。
在不同温度下，液体混合物的成分逐渐蒸发，然后通过冷凝管凝结，并最终收集到不同的收集瓶中。
根据不同成分的挥发性，我们可以得到不同纯度的液体。
在蒸馏过程中，需要注意控制加热温度，以免液体沸腾过于剧烈或加热过热，导致产物混合或挥发不彻底。
结论：
蒸馏是一种常用的分离和纯化液体混合物的方法，可根据不同成分的挥发性实现分离效果。
通过本次实验，我们成功地进行了蒸馏实验，并得到了分离和纯化后的液体产物。
简单蒸馏实验报告
简单蒸馏实验报告实验报告：简单蒸馏实验一、实验目的：1.学习和掌握简单蒸馏的基本原理和操作方法；2.熟悉蒸馏装置的构造与使用。
二、实验原理：蒸馏是一种基于混合液中各组分挥发性差异的分离技术。
通过加热混合液，物质的挥发性顺序为常数挥发性的组分最先挥发，然后按照其蒸汽压大小逐渐递减。
利用这种挥发性差异，将有机液体与溶剂分离出来。
三、实验步骤：1.准备蒸馏装置，包括圆底烧瓶、冷凝管、接收瓶等；2.将待分馏的液体加入圆底烧瓶中；3.将冷凝管连接到烧瓶上，确保冷凝管的冷凝部分能够完全浸入水中；4.接上橡皮管，将其一端连接到冷凝管上方的出口，另一端连接到接收瓶中；5.加热烧瓶底部，使溶液逐渐升温；6.观察冷凝管中的气体状态，待有机液体完全蒸发后，收集冷凝液，记录收集时间；7.过程结束后，关闭加热，待冷却后进行清洗。
四、实验结果及分析：1.实验过程中观察到，随着温度的升高，烧瓶中的液体逐渐沸腾，并产生蒸汽；2.液体的蒸汽经过冷凝管后冷凝成液体，在接收瓶中收集；3.收集的液体是简单蒸馏后的有机液体，比起原液，其纯度更高。
五、实验总结：通过这次实验，我们学到了简单蒸馏的基本原理和操作方法。
蒸馏是一种常用的分离技术，可以将混合液中不同组分分离出来。
在实验过程中，我们也发现了蒸馏过程中的一些现象，对蒸馏装置的使用也有了更深的理解。
此外，实验中还需要注意以下几点：1.在操作蒸馏装置时，要确保装置的密封性，以防有机液体泄漏；2.加热时需要适度控制温度，以免烧瓶中的液体迅速沸腾，产生大量蒸汽；3.冷凝管要正确连接到烧瓶上，并确保冷凝部分完全浸入水中，以充分冷凝蒸汽；4.收集液体时，要注意收集时间的掌握，及时关闭加热，避免有机液体过量蒸发。
通过这次实验，我们对蒸馏技术有了更深的认识和理解，掌握了蒸馏技术的基本操作。
这对于今后的化学实验和化学制品的提纯都具有重要的意义。
简单蒸馏实验报告
简单蒸馏实验报告一、实验目的本实验的目的是通过简单蒸馏方法，提炼纯净的酒精。
通过这个实验，可以加深我们对蒸馏原理的理解，同时掌握蒸馏装置的操作方法和技巧。
二、实验原理简单蒸馏是一种常用的分离混合物的方法，其原理是利用组分之间的沸点差异，将混合物中具有较低沸点的组分蒸馏出来。
三、实验步骤1.准备工作将酒精与水进行混合，控制酒精的浓度不得少于40%。
并将混合物置于蒸馏瓶中。
2.装置设置将蒸馏瓶与冷凝管、接收瓶依次连接好。
冷凝管的一端通过橡皮塞插入蒸馏瓶，另一端悬挂在接收瓶中。
3.蒸馏操作点燃酒精灯，将火焰置于蒸馏瓶底部加热，加热时间持续大约10分钟。
在加热过程中，注意控制火焰的大小，以保持适宜的温度。
4.接收液收集等待冷凝液体从冷凝管中滴入接收瓶。
当冷凝液停止滴入时，即可停止实验。
此时，我们可以看到接收瓶中酒精的收集量。
四、实验结果和分析在实验中，我们成功获得了纯净的酒精。
通过观察接收瓶中的液体，我们可以发现酒精具有较低的沸点，能够蒸发并在冷凝管中被冷却凝结。
蒸馏过程中，沸点低于酒精的水分子被蒸发，而沸点高于酒精的杂质则保留在蒸馏瓶中。
这样一来，我们就成功分离了酒精和水中的杂质。
通过这个实验，我们不仅巩固了蒸馏的原理和操作方法，还能够在日常生活中更好地理解酒精的提取方式。
五、实验总结本次实验通过简单蒸馏方法分离纯净的酒精，我们掌握了蒸馏装置的操作技巧和原理，并成功获取了预期结果。
通过实验，我们了解到了蒸馏分离的基本原理，以及如何选择适合的蒸馏方法提取我们需要的物质。
蒸馏技术在很多领域都有应用，不仅可以用于提纯化学物质，还可以应用于某些食品生产过程中的提取工作。
熟练掌握蒸馏技术，对于我们的科研和实际生活中，都具有重要意义。
总之，通过这次实验，我们不仅对蒸馏原理有了更加深入的理解，也提高了实验操作的技巧。
这些知识和技能将对我们今后的学习和科研工作带来很大的帮助。
同时，也感受到了科学实验带来的乐趣和成就感。
普通蒸馏装置实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解普通蒸馏的原理和过程。
2. 掌握普通蒸馏装置的安装和操作方法。
3. 通过实验，学习如何利用蒸馏技术分离和提纯液体混合物。
二、实验原理普通蒸馏是一种基于液体混合物中各组分沸点不同的分离方法。
当液体混合物被加热至某一组分的沸点时，该组分会先蒸发成气体，然后通过冷凝管冷凝成液体，从而实现与其他组分的分离。
三、实验用品1. 仪器：100ml圆底烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶、温度计、铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧杯。
2. 药品：混合溶液（如乙醇-水溶液）。
四、实验步骤1. 装置安装（1）将圆底烧瓶固定在铁架台上，并放置石棉网。
（2）将冷凝管连接到圆底烧瓶的支管，确保连接紧密。
（3）将接液管连接到冷凝管的另一端，并固定在锥形瓶上。
（4）调整温度计的位置，使其水银球位于蒸馏烧杯的液面下方。
（5）检查整个装置的密封性，确保无泄漏。
2. 加热混合溶液（1）向圆底烧瓶中加入适量混合溶液。
（2）用酒精灯加热圆底烧瓶，注意控制火焰大小，避免局部过热。
（3）观察温度计的读数，当温度接近某一组分的沸点时，开始记录沸点。
（4）继续加热，观察温度变化和蒸馏烧杯中液体的变化。
3. 收集馏出液（1）当温度稳定在某一沸点时，开始收集馏出液。
（2）调整接液管的高度，确保馏出液流入锥形瓶中。
（3）记录收集的馏出液体积。
4. 实验结束（1）关闭酒精灯，停止加热。
（2）拆卸装置，清洗仪器。
五、实验数据及处理1. 实验数据（1）沸点：记录温度计读数，确定沸点范围。
（2）馏出液体积：记录收集的馏出液体积。
2. 数据处理（1）计算沸程：沸程 = 最高沸点 - 最低沸点。
（2）计算收率：收率 = 馏出液体积 / 原液体积× 100%。
六、实验结果与分析1. 实验结果（1）沸点：根据实验数据，确定混合溶液的沸点范围。
（2）收率：根据实验数据，计算收率。
2. 结果分析（1）沸点：分析沸点范围与混合溶液组分的关系，解释沸点差异的原因。
普通蒸馏法实验报告
普通蒸馏法实验报告一、实验目的本实验旨在通过普通蒸馏法的操作，了解和掌握蒸馏原理、蒸馏设备的使用方法，以及如何进行合理的分馏操作。
二、实验原理普通蒸馏法是一种通过升温使液体转化为气体，再通过冷凝使气体再转为液体的分离方法。
其基本原理是利用液体中不同组分的沸点差异，将沸点较低的组分蒸发出来，然后经过冷凝器冷却传热，变为液体收集。
这样就可以实现分离液体中的混合物。
三、实验步骤1. 准备蒸馏设备：取得一个蒸馏烧瓶、冷凝管、蒸馏头、试管等设备，并进行清洗和消毒。
2. 组装蒸馏设备：将蒸馏烧瓶与冷凝管、蒸馏头连接起来，确保连接口处无漏气现象。
3. 添加混合液体：将待蒸馏的混合液体倒入蒸馏烧瓶中。
注意不要超过烧瓶容积的三分之一，以防溢出。
4. 加热操作：将蒸馏烧瓶加热，并掌握适当的加热速度和温度控制，使混合液体在烧瓶中逐渐升温。
5. 收集馏出液：将冷凝管的一端浸入冷水中，使蒸发的气体在冷凝管内冷却，转化为液体，最终通过试管收集馏出液。
6. 分馏操作：根据混合液体中组分的不同沸点，逐渐调整加热温度，收集不同组分的馏出液。
四、实验结果与分析在实验过程中，我们使用了水和乙醇的混合液体进行蒸馏。
通过逐渐升温，我们成功地将乙醇馏出，收集到了试管中，而水则留在烧瓶中。
普通蒸馏法的主要优点是简单易行，对大多数有机溶剂和水溶液都适用；但其缺点是不能分离沸点相近的组分。
因此，在实际应用中需要根据混合液体的组分情况选择合适的分馏方法。
五、实验总结通过本次实验，我们掌握了普通蒸馏法的基本操作步骤，了解了其原理和应用范围。
同时，我们在实践中也发现，蒸馏操作需要注意加热温度的控制、设备的连接和密封性等细节问题，只有细致入微地操作才能得到实验预期的结果。
在今后的实验中，我们将进一步学习其他分离方法，并比较它们的优缺点，以便更灵活地选择适合不同实验需求的分离方式。
同时，我们也将继续提升实验操作的技巧，增加实验的准确性和可靠性。
六、参考文献1. 王明瑜编著. 有机化学实验技术[M]. 高等教育出版社, 2014.2. 朱钟贵等, 有机化学实验[M], 北京科学技术出版社, 2012.。
简单蒸馏的实验报告
简单蒸馏的实验报告简单蒸馏的实验报告引言：蒸馏是一种常见的分离纯化混合物的方法，它基于不同物质的沸点差异。
在本次实验中，我们将通过简单蒸馏的方法来分离和纯化乙醇和水的混合物。
通过这个实验，我们可以更好地理解蒸馏原理，并掌握实际操作技巧。
实验步骤：1. 准备工作在实验开始之前，我们需要准备好以下实验设备和试剂：- 蒸馏烧瓶- 还原装置- 温度计- 热源- 乙醇和水的混合物2. 装置搭建首先，将蒸馏烧瓶与还原装置连接起来。
确保连接处密封良好，以防止气体泄漏。
然后，将温度计插入蒸馏烧瓶中，确保温度计的底部悬浮在液体中，以测量温度变化。
3. 加热操作将混合物倒入蒸馏烧瓶中，并将烧瓶放置在热源上。
逐渐加热混合物，观察温度的变化。
当温度达到乙醇的沸点（78.4摄氏度）时，我们将观察到液体开始沸腾。
4. 收集纯净物质在混合物开始蒸发时，乙醇蒸汽会上升到还原装置中，然后通过冷却的管道冷凝成液体，并滴入收集瓶中。
随着温度的升高，水的沸点（100摄氏度）也会达到，水蒸汽也会被蒸馏出来并冷凝收集。
实验结果：在实验过程中，我们观察到乙醇和水的分离现象。
乙醇的沸点较低，因此首先蒸发并冷凝成液体。
而水则在乙醇之后蒸发，最后也被冷凝收集。
实验讨论：通过本次实验，我们成功地分离了乙醇和水的混合物。
这是因为乙醇和水的沸点差异较大，使得我们可以通过简单蒸馏的方法来实现分离。
乙醇的沸点为78.4摄氏度，而水的沸点为100摄氏度。
通过控制加热温度，我们可以使乙醇首先蒸发，然后冷凝成液体，最后收集到纯净的乙醇。
然而，需要注意的是，简单蒸馏适用于沸点差异较大的物质分离。
如果混合物中的两种物质沸点相差不大，蒸馏效果将会较差。
在这种情况下，我们可能需要采用其他更复杂的蒸馏方法，如真空蒸馏或分馏柱蒸馏。
结论：通过本次实验，我们了解了简单蒸馏的原理和操作方法，并成功地分离了乙醇和水的混合物。
蒸馏是一种常见且有效的分离技术，可以应用于许多不同的领域，如化学工业、酿酒业等。
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篇一：实验4 简单蒸馏实验四简单蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的基本原理及其应用2、掌握简单蒸馏的实验操作技术二、预习要求理解蒸馏的定义；了解沸程的定义；了解简单蒸馏的用途；什么样的组分的分离才能采用蒸馏的方法；了解冷凝管的种类和使用范围；掌握什么是止爆剂及其止爆原因；掌握有机实验装置搭配顺序和标准；思考在本实验中如何防止火灾、玻璃仪器炸裂、倒吸等实验事故的发生。
三、实验原理蒸馏就是将液体混合物加热至沸腾使液体汽化，然后将蒸汽冷凝为液体的过程。
通过蒸馏可以使液态混合物中各组分得到部分或全部分离，所以液体有机化合物的纯化和分离、溶剂的回收，经常采用蒸馏的方法来完成。
通常蒸馏是用来分离两组分液态有机混合物，但是采用此方法并不能使所有的两组分液态有机混合物得到较好的分离效果。
当两组分的沸点相差比较大(一般差20~30℃以上)时，才可得到较好的分离效果。
另外，如果两种物质能够形成恒沸混合物也不能采用蒸馏法来分离。
利用蒸馏法还可以来测定较纯液态化合物沸点。
在蒸馏过程中，馏出第一滴馏分时的温度与馏出最后一滴馏分的温度之差叫做沸程。
纯液态化合物的沸程较小、较稳定，一般不超过0.5～1℃。
沸程可以代表液态化合物的纯度，一般说来纯度越高，沸程较小。
用蒸馏法测定沸点的方法叫常量法，此法用量较大，一般要消耗样品10ml以上。
四、仪器和试剂铁架台（铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、温度计、温度计套管（或单孔橡皮塞）、尾接管、接液瓶、量筒、橡皮管、沸石；无水乙醇、蒸馏水、工业酒精五、实验内容（一）蒸馏装置简介实验室的蒸馏装置如图4-1所示。
主要包括下列三个部分：1、蒸馏部分主要包括铁架台、热源（如酒精灯等）、蒸馏烧瓶（带支管和不带支管两种）、蒸馏头、温度计等仪器。
蒸馏过程中，液体在蒸馏烧瓶内受热气化、蒸气经支管进入冷凝管。
支管与冷凝管靠单孔橡皮塞相连（若使不带支管的蒸馏烧瓶则是用蒸馏头），支管伸出塞子外约2～3 cm。
2、冷凝部分主要仪器是冷凝管，其作用是使蒸气在冷凝管中冷凝成为液体。
常用的冷凝管有四种，即空气冷凝管、直形冷凝管、蛇形冷凝管、球形冷凝管（见前）。
常根据不同的沸点范围来选择适当的冷凝管。
一般说来，液体的沸点高于130℃的用空气冷凝管，沸点在70℃~130℃之间时用直形冷凝管或球形冷凝管，液体沸点低于70℃时，用蛇形冷凝管（蛇形冷凝管要垂直装置）。
冷凝管下侧管为进水口，用橡皮管接自来水龙头，上侧管为出水口，用橡皮管套接将水导入水槽。
上端的出水口朝上，才可保证套管内充满着水，才会有更好的冷凝效果。
图4-1蒸馏装置（右边为标准磨口玻璃仪器）3、接液部分主要包括尾接管或真空尾接管、接液瓶。
当蒸馏低沸点或毒性较强的液体时，应采用真空尾接管，在其支管上套上橡皮管并倒入下水道或通风橱口。
常用接液瓶是三角烧瓶或圆底烧瓶，应与外界大气相通。
（二）蒸馏装置的安装安装有机化学实验装置总的原则是从下到上，从左往右，由简到繁。
在铁架台上放置一酒精灯，用酒精灯火焰高度来调节石棉网的位置。
取—个干燥的蒸馏烧瓶，用铁夹在靠近瓶口的瓶颈部分，并固定在铁架台上，使蒸馏烧瓶的底部在石棉网上方1~2 mm。
瓶口配一个单孔橡皮塞（若为标准磨口仪器则此处采用配套的蒸馏头和温度计套管即可），插入适当量程、分度的温度计，调整温度计的位置务必使在蒸馏时水银球完全被蒸气所包围，才能正确地测得蒸气的温度。
通常是使水银球的上边缘恰好与蒸馏烧瓶支管接口的下边缘在同一水平线上，如图4-2所示。
在支管处套上一个适合于冷凝管口的单孔橡皮塞。
先将选定的冷凝管的两侧管口接上橡皮管，然后用另一铁架台上的铁夹夹住冷凝管的重心部位（约中上部），调整固定器的位置（即使铁夹的位置上下移动），务必使冷凝管和蒸馏烧瓶的支管在同尽可能一直线上，如图4-3所示。
然后松开冷凝管上的铁夹，使冷凝管在此直线上移动与蒸馏烧瓶相连后，旋转冷凝管使其侧管一个朝上、一个朝下，再固定铁夹。
下侧管接自来水龙头，上侧管将水导入水槽。
在冷凝管下端口处套上一个适合于尾接管口的单孔橡皮塞，再接上尾接管和接液瓶。
由于尾接管没有固定装置，容易滑下，所以蒸馏过程中要特别小心。
接液瓶应与外界大气相通，高度不够时可以垫上垫板。
图4-2温度计的位置图4-3冷凝管的位置（三）蒸馏操作1、检漏仪器安装好后，应认真检查仪器各部位连接处是否严密，是否为封闭体系。
2、加料检漏后，取下蒸馏烧瓶上口的塞子（或温度计套管），加入数粒止暴剂[1]（又叫助沸物或沸石），将待蒸馏液体通过玻璃漏斗倒入蒸馏烧瓶，注意漏斗的尖嘴部分的位置，如图4-4所示。
塞好带温度计的塞子，再仔细检查一遍装置是否正确，各仪器之间的连接是否紧密，有没有漏气[ 2 ]。
图4-4 向烧瓶中加入液体3、加热加热前，先慢慢打开水龙头，使冷却水充满冷凝管，并引入水槽。
放好热源后开始加热[3]。
先用小火加热，以免蒸馏烧瓶因局部过热而炸裂，再慢慢增大火力，可以看到蒸馏瓶中液体逐渐沸腾，蒸气上升，温度计读数略有上升。
当蒸气到达温度计水银球部位时，温度计读数急剧上升。
这时应稍稍调小火焰，使加热速度略为下降，蒸气停留在原处，使瓶颈和温度计充分受热，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡，然后又稍加大火焰精选蒸馏。
控制加热以调节蒸馏速度，一般以每秒蒸出1～2滴为宜。
蒸馏过程中，温度计水银球上常有液滴并且比较匀速的滴下，此时的温度即为液体与蒸气达到平衡时的温度，温度计的读数就是液体(馏分)的沸点。
蒸馏时火焰不能太大，否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使部分液体的蒸气直接接受了火焰的能量，这样测得值会偏高；反之，加热火焰太小，蒸气达不到支管口处，温度计的水银球不能为蒸气充分润湿而使测得值偏低或不规则。
4、收集馏分在达到收集物的沸点之前，常有沸点较低的液体先蒸出。
这部分馏液称为“前馏分”。
蒸完前馏分温度趋于稳定后，馏出的就是较纯物质，这时应更换接液瓶。
记下开始馏出和最后一滴时的温度，就是该馏分的沸程。
当某一组分蒸完后，这时若维持原来温度就不会再有馏液蒸出，温度会突然下降。
遇到这种情况，应停止蒸馏。
蒸馏操作中，即使杂质（或某一组分）含量很少，也不要蒸干。
由于温度升高，被蒸馏物可能发生分解，影响产物纯度或发生其他意外事故。
特别是蒸馏硝基化合物及含有过氧化物的溶剂（如乙醚）时，切忌蒸干，以防爆炸。
5、后处理蒸馏完毕，应先移走热源，待稍冷却后再关好冷却水，以免发生倒吸现象。
拆除仪器（其程序与装配时相反），洗净。
六、注释[1] 常用的止暴剂都是多孔性物质，如碎瓷片或玻璃沸石等。
当液体加热到沸腾时，止暴剂内的小气泡成为液体分子的汽化中心（也可以理解为将大气泡边成小气泡），使液体平稳地沸腾，防止液体因过热而产生暴沸。
如果蒸馏已经开始但是忘了加沸石，此时千万不要直接加沸石，否则会引起剧烈的暴沸！必须等液体冷却后再补加。
如果加热中断，再加热时也应该重新加入沸石，因为原来大沸石上的小孔已经被液体充满，不能再起到汽化中心的作用。
还可以用一端封闭的毛细管作为止暴剂，但是要注意其正确的使用方法，即封口朝上的插入蒸馏烧瓶底部，如图4-5所示。
正确不正确图4-5 毛细管作为止暴剂时的放置[2]所用的塞子不能漏气，以免在蒸馏过程中有蒸气渗漏而造成产物的损失，甚至有可能发生火灾。
如果漏气，换用另一适合的塞子。
[3]蒸馏易燃易挥发的物质时不能用明火，而应用热浴，否则易引起火灾。
七、思考题1、在装置中，若把温度计水银球插至液面上或者在蒸馏烧瓶支管口上是否正确？这样会发生什么问题？2、如果加热过猛，测定出来的沸点会不会偏高？为什么？3、沸石在蒸馏中的作用是什么？忘记加沸石时，应该怎样补加？4、为什么蒸馏速度控制在每秒1~2滴最好？篇二：蒸馏与分馏实验预习报告蒸馏与分馏目的：1. 掌握普通蒸馏、分馏的原理和操作方法，了解其意义。
2. 学习安装仪器的基本方法。
3. 学会用常量法测定液态物质的沸点。
原理：蒸馏liquid分馏liquid1、蒸馏沸点： abgas gasliquid (纯) liquid (a)每种纯液态有机物在一定的压力下具有固定的沸点，当液态有机物受热时，蒸气压增大，待蒸气压达到大气压或所给定的压力时，即p 蒸＝p 外，液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。
(饱和蒸汽压：当液体汽化的速率与其产生的气体液化的液体速率相同时的气压。
) (沸点与压强的关系：沸点和当水汽压力与环境压力相等时的温度有关，也就是说，沸点和气压是有关的。
通常情况下我们所说的沸点都是在标准大气压下测量得到的（即101325帕斯卡，或1atm）。
在海拔较高的地区，由于气压较低，沸点也相对低得多。
当气压上升，物体的沸点相应上升，达到临界点时，物体的液态和气态相一致。
物体的沸点不可能提高到临界点以上。
反之，当气压下降，物体的沸点相应下降，i直至三相点，类似地，物体的沸点不能降低到三相点以下。
) 【没有找到压强与非典的具体关系，只知道呈非线性关系，在1atm处大致为线性关系】临界点：在热力学中，临界点是可使一物质以液态存在的最高温度或以气态存在的最高压力，当物质的温度、压力超过此界线——即临界温度及临界压力——会相变成同时拥有液态及气态特征的流体：超临界流体。
临界温度下的p-v等温线上，在临界点处的一阶、二阶导数均为零，即：液—气—液的过程:蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。
如果将某液体混合物（内含两种以上的物质，这几种物质沸点相差较大，一般大于30℃）进行蒸馏，那么沸点较低者先蒸出，沸点较高者后蒸出，不挥发的组分留在蒸馏瓶内，这样就可以达到分离和提纯的目的。
纯液态有机物在蒸馏过程中沸点变化范围很小（一般0.5-1.0℃）。
根据蒸馏所测定的沸程, 可以判断该液体物质的纯度（定性）。
（共沸物：按一定比例混合的两种或三种液体可形成具有固定沸点的混合物。
在沸腾时，其气液平衡体系中，气相与液相组成一致，无法用分馏法分离）归纳起来，蒸馏的意义有以下三个方面：①分离和提纯液态有机物。
②测出某纯液态物质的沸程，如果该物质为未知物，那么根据所测得的沸程数据，查物理常数手册，可以知道该未知物可能是什么物质。
③根据所测定的沸程可以判断该液态有机物的纯度。
【这种判断似乎是定性的，具体应该如何判断？】2、分馏普通蒸馏只能分离和提纯沸点相差较大的物质，一般至少相差30℃以上才能得到较好的分离效果。
对沸点较接近的混合物用普通蒸馏法就难以分开。
虽经多次的蒸馏可达到较好的分离效果，但操作比较麻烦，损失量也很大。
在这种情况下，应采取分馏法来提纯该混合物。
分馏的基本原理与蒸馏相类似，所不同的是在装置上多一个分馏柱，使气化、冷凝的过程由一次变为多次。
简单地说，分馏就是多次蒸馏。
分馏就是利用分馏柱来实现这“多次重复”的蒸馏过程。