酒精蒸馏实验报告
酒精蒸馏提纯实验报告
1. 理解和掌握酒精蒸馏提纯的基本原理和操作方法。
2. 通过实验，学习如何利用蒸馏技术分离和提纯混合物。
3. 了解沸点差异在分离过程中的作用，以及如何通过控制温度来提高提纯效果。
二、实验原理蒸馏是一种基于混合物中各组分的沸点差异进行分离的方法。
当混合物加热至某一组分的沸点时，该组分会首先蒸发，通过冷凝管冷凝后收集，从而实现与其他组分的分离。
本实验中，我们使用的是酒精和水的混合物，酒精的沸点为78.37℃，水的沸点为100℃。
三、仪器与试剂仪器：- 100ml圆底烧瓶- 100ml锥形瓶- 蒸馏头- 接液管- 30cm直型冷凝管- 150℃温度计- 200ml量筒- 乳胶管- 沸石- 热源试剂：- 乙醇水溶液（乙醇：水 = 60:40）- 95%乙醇1. 仪器安装：- 将圆底烧瓶、蒸馏头、接液管、冷凝管和锥形瓶按图安装好。
- 注意冷凝管的进水口应在靠近接收管的一端，并确保各仪器接口用凡士林密封。
- 调整铁夹位置，使蒸馏头与冷凝管连接成一直线。
2. 加料：- 将60ml的乙醇水溶液（乙醇：水 = 60:40）通过长颈漏斗倒入圆底烧瓶中。
- 加入2-3粒沸石，防止加热过程中发生暴沸。
3. 加热：- 打开热源，开始加热圆底烧瓶。
- 注意控制加热速度，使温度缓慢上升。
4. 收集蒸馏液：- 当温度升至78℃左右时，开始有蒸汽产生。
- 调整冷凝水流量，使蒸汽在冷凝管中充分冷凝。
- 收集蒸馏液至锥形瓶中，注意收集温度在78℃左右。
5. 停止加热：- 当锥形瓶中的液体体积达到预定值时，关闭热源。
五、实验结果与分析1. 实验现象：- 加热过程中，圆底烧瓶内液体逐渐蒸发，蒸汽在冷凝管中冷凝，形成蒸馏液收集在锥形瓶中。
2. 数据分析：- 记录收集蒸馏液的温度和体积。
- 根据实验数据，计算蒸馏液的纯度和产率。
六、注意事项1. 加热过程中，注意控制加热速度，避免过快加热导致暴沸。
2. 调整冷凝水流量，使蒸汽在冷凝管中充分冷凝。
工业酒精的蒸馏实验报告范文
工业酒精的蒸馏实验报告范文篇一：工业酒精的蒸馏实验报告范文实验名称：蒸馏工业酒精一、实验目的1学习和认识有机化学实验知识，掌握实验的规则和注意事项。
2学习和认知蒸馏的基本仪器和使用方法以及用途。
3掌握，熟悉蒸馏的操作。
二、实验原理纯液态物质在一定压力下具有一定沸点，一般不同的物质具有不同的沸点。
蒸馏就是利用不同物质沸点的差异，对液态混合物进行分离和提纯的方法。
当液态混合物受热时，低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发而留在蒸馏瓶中，从而使混合物分离。
若要有较好的分离效果，组分的沸点差在30℃以上。
三、仪器与试剂试剂：未知纯度的工业酒精，沸石。
仪器：500ml圆底烧瓶，蒸馏头，温度计，回流冷凝管，接引管，锥形瓶，橡皮管，电热套，量筒，气流烘干机，温度计套管，铁架台，循环水真空汞。
四、仪器装置五、实验步骤及现象1将所有装置洗净按图装接（玻璃内壁没有杂质，且清澈透明）。
2取出圆底烧瓶，量取30ml的工业酒精，再加入1‐2颗沸石。
3先将冷凝管注满水后打开电热套的开关。
4记录第一滴流出液时和最后一滴时的温度，期间控制温度在90℃以下。
5当不再有液滴流出时，关闭电热套。
待冷却后，拆下装置，测量锥形瓶中的液体体积，计算产率。
六、注意事项1温度计的位置是红色感应部分应与具支口的下端持平。
当温度计的温度急速升高时，应该减小加热强度，不然会超过限定温度。
2酒精的沸点为78℃，实验中蒸馏温度在80-83℃。
七、问题与讨论1在蒸馏装置中，把温度计水银球插至靠近页面，测得的温度是偏高还是偏低，为什么？答：偏高。
页面上不仅有酒精蒸汽，还有水蒸气，而水蒸气的温度有100℃，所以混合气体的温度会高于酒精的温度。
2沸石为什么能防止暴沸，如果加热一段时间后发现为加入沸石怎么办？答：沸石是多空物质，他可以液体内部气体导入液体表面，形成气化中心，使液体保持平稳沸腾。
若忘加沸石，应先停止加热，待液体稍冷后在加入沸石。
4当加热后有流出液体来，发现为通入冷凝水，应该怎样处理？答：这时应停止加热，使冷凝管冷却一下，在通水，再次加热继续蒸馏。
蒸馏酒精实验报告数据
一、实验目的1. 学习蒸馏的基本原理和方法。
2. 掌握蒸馏仪器的使用和操作步骤。
3. 通过蒸馏实验，了解酒精的沸点及其分离纯化过程。
二、实验原理蒸馏是利用混合物中各组分沸点不同，通过加热使低沸点组分先蒸发，再冷凝以实现分离的方法。
在本实验中，利用酒精和水的沸点差异（酒精沸点约为78.4℃，水沸点约为100℃），通过蒸馏将酒精从酒精-水混合物中分离出来。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏装置（包括蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、温度计、加热装置等）、量筒、锥形瓶、铁架台、橡皮塞等。
2. 试剂：工业酒精（未知纯度）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 按照实验要求，将蒸馏装置连接好，确保各连接处密封良好。
2. 在蒸馏烧瓶中加入适量工业酒精，记录初始体积。
3. 加入几粒沸石，防止加热过程中产生暴沸现象。
4. 将冷凝管注满冷水，打开水龙头，保持冷凝水循环。
5. 用酒精灯对蒸馏烧瓶进行加热，观察温度计读数。
6. 当温度计读数接近78.4℃时，记录此时蒸馏烧瓶内液体的体积和温度。
7. 继续加热，当温度计读数稳定在78.4℃左右时，收集蒸馏出的酒精。
8. 记录收集到的酒精体积和温度。
9. 关闭加热装置，停止蒸馏。
五、实验数据1. 初始工业酒精体积：30ml2. 收集到的酒精体积：25ml3. 收集到的酒精温度：77.8℃4. 收集到的酒精纯度：通过实验前后体积变化计算得出，约为83.3%六、实验结果分析1. 通过实验，观察到温度计读数在接近78.4℃时，蒸馏烧瓶内液体开始蒸发，收集到的酒精体积为25ml，说明酒精的沸点在78.4℃左右。
2. 收集到的酒精温度为77.8℃，与理论沸点基本一致，说明实验过程中蒸馏效果较好。
3. 通过计算得出，收集到的酒精纯度约为83.3%，说明蒸馏过程中部分水分未能完全分离。
七、实验总结本次蒸馏酒精实验，成功实现了酒精和水的分离。
通过掌握蒸馏原理和操作步骤，了解了酒精的沸点及其分离纯化过程。
实验过程中，应注意加热均匀、温度控制，以保证蒸馏效果。
乙醇蒸馏实验报告
一、实验目的1. 了解乙醇蒸馏的原理和操作方法。
2. 掌握蒸馏装置的安装和操作技巧。
3. 通过实验测定乙醇的沸点。
4. 分析蒸馏过程中可能出现的现象和解决方法。
二、实验原理蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同，通过加热使低沸点组分先汽化，然后冷凝回收，从而实现分离和提纯的方法。
乙醇的沸点为78.5℃，低于水的沸点，因此可以利用蒸馏法将乙醇从水中分离出来。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、蒸馏头、接引管、量筒、沸石等。
2. 实验试剂：乙醇、水、苯酚（或硫酸）。
四、实验步骤1. 将乙醇和水按一定比例混合，加入苯酚或硫酸作为助剂。
2. 将混合液倒入蒸馏烧瓶中，加入沸石。
3. 将蒸馏烧瓶放在铁架台上，安装好冷凝管、接收瓶等。
4. 将冷凝管插入接收瓶中，确保冷凝管底部接触接收瓶底部。
5. 用酒精灯加热蒸馏烧瓶，开始蒸馏。
6. 观察温度计，当温度达到78.5℃时，停止加热。
7. 收集蒸馏出的液体，记录体积。
8. 重复步骤5-7，进行多次蒸馏，以提高乙醇的纯度。
五、实验现象1. 加热过程中，烧瓶内液体逐渐沸腾，产生气泡。
2. 温度达到78.5℃时，蒸馏烧瓶内液体开始汽化，蒸汽通过冷凝管冷凝成液体，流入接收瓶中。
3. 随着蒸馏的进行，接收瓶中的液体体积逐渐增加，颜色逐渐变浅。
六、实验结果与分析1. 通过多次蒸馏，乙醇的纯度逐渐提高，颜色逐渐变浅。
2. 实验测得的乙醇沸点为78.5℃，与理论值相符。
3. 实验过程中，可能出现的现象有：烧瓶内液体沸腾剧烈、冷凝管堵塞、接收瓶内液体浑浊等。
解决方法如下：- 调整火焰大小，控制烧瓶内液体沸腾程度。
- 清理冷凝管，确保蒸汽畅通。
- 用滤纸过滤接收瓶内的液体，去除杂质。
七、实验结论1. 通过乙醇蒸馏实验，掌握了乙醇蒸馏的原理和操作方法。
2. 实验结果表明，蒸馏法可以有效地将乙醇从水中分离出来，提高乙醇的纯度。
3. 在实验过程中，要注意安全操作，防止烫伤、火灾等事故的发生。
工业酒精的蒸馏实验报告
工业酒精的蒸馏实验报告1. 实验目的与背景好啦，今天咱们聊聊工业酒精的蒸馏实验。
你可能会想，蒸馏这玩意儿是啥？简单说，就是通过加热和冷却把液体分开。
就像是从一锅汤里捞出你最喜欢的虾球，嘿嘿，没错，就是这么简单！工业酒精，咱们通常指的是乙醇，很多地方能见到，尤其是消毒和清洁。
为了了解这个过程，我们就来试试蒸馏。
2. 实验器材与材料在这次实验中，我们需要一些基本装备。
首先是蒸馏装置，这个东西看起来像个科学家实验室里必备的装备，管子、烧瓶，还有个冷凝器，真是酷毙了！接下来，咱们还得准备一些工业酒精，可能是从化学实验室里借来的，也可以从超市里买来的消毒液。
别忘了水哦，水是蒸馏的好帮手，像老朋友一样默默支持着我们。
2.1. 器材准备拿到器材后，先检查一下，看看有没有漏水的地方。
就像是喝汤前得先看看锅底有没有脏东西，咱们的实验可不能马虎！然后，把蒸馏装置一一组装起来，连接好管道。
看着这些器材，我心里暗想：今天一定会有好戏上演！2.2. 材料准备接着，咱们把准备好的工业酒精倒进烧瓶里，注意，千万不要溅出来，不然一会儿清理起来可是麻烦得很！倒好后，轻轻地把烧瓶放在加热器上，火候掌握得好，可是大功臣哦。
接下来，咱们加水，冷凝器里放点冰块，这样冷却效果更好，嘿嘿，真是个小窍门呢。
3. 实验过程好啦，准备工作都做好了，咱们就开始正式的实验吧！先把加热器打开，慢慢来，别急。
随着温度升高，酒精开始挥发，像小精灵一样跃跃欲试，仿佛在说：“快让我出去！”这时候，气氛就变得紧张又兴奋，大家都在盯着实验装置，期待着那些小液滴的出现。
3.1. 蒸馏过程过了一会儿，终于看到酒精蒸汽开始进入冷凝器，哇，那真是太神奇了！就像是泉水叮咚作响，液体一点一点滴落下来。
这个过程有点像看电视剧，剧情紧凑，谁知道下一集会发生啥呢？我不禁感叹，这科学真是太有趣了！每一次的蒸馏，都是一个小小的冒险，期待着最后的成果。
3.2. 收集结果最后，收集到的液体就是我们蒸馏出的酒精啦！看着透明清澈的液体，心里那个成就感，简直像得了大奖一样！实验完后，大家纷纷赞叹，没想到蒸馏竟然这么简单，真是开了眼界。
乙醇分馏的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解乙醇分馏的原理和操作方法。
2. 掌握分馏实验的操作技能。
3. 学习通过分馏法从混合物中分离出乙醇。
4. 测定乙醇的沸点。
二、实验原理乙醇分馏是利用乙醇和水的沸点差异（乙醇沸点约为78.3℃，水沸点为100℃）来分离两者的过程。
在分馏过程中，混合物被加热至沸腾，低沸点的乙醇会先蒸发，然后通过冷凝管冷凝成液体收集，而水则留在烧瓶中。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、冷凝管、接收瓶、酒精灯、冷凝水槽等。
2. 试剂：乙醇-水混合物。
四、实验步骤1. 准备工作：将乙醇-水混合物倒入圆底烧瓶中，加入几粒沸石以防止爆沸。
2. 装置连接：将圆底烧瓶与蒸馏头连接，蒸馏头与温度计连接，温度计的水银球置于蒸馏头支管口处，蒸馏头与冷凝管连接，冷凝管末端插入冷凝水槽中。
3. 加热：用酒精灯加热圆底烧瓶，注意观察温度计的读数，当温度升至78℃时，开始收集馏分。
4. 收集馏分：将接收瓶置于冷凝管末端，收集温度在78℃左右的馏分。
5. 实验结束：收集完毕后，关闭酒精灯，拆除装置。
五、实验结果与分析1. 馏分收集：在实验过程中，收集到一定量的无色透明液体，初步判断为乙醇。
2. 馏分沸点：通过温度计的读数，确定收集到的馏分沸点在78℃左右，与乙醇沸点相符。
3. 实验分析：通过分馏实验，成功从乙醇-水混合物中分离出乙醇，证明了分馏法在分离沸点相近物质中的有效性。
六、实验讨论1. 影响分馏效果的因素：分馏效果受多种因素影响，如加热速度、温度计位置、回流比等。
加热速度过快会导致分馏效果变差，温度计位置不准确会影响馏分的沸点，回流比过大或过小也会影响分馏效果。
2. 实验误差分析：本实验中，由于温度控制不够严格，可能导致乙醇沸点存在一定偏差。
此外，实验过程中可能存在一定的理论误差，如分馏柱的效率、冷凝管冷却效果等。
七、实验结论1. 乙醇分馏是一种有效的分离沸点相近物质的方法。
2. 通过分馏实验，成功从乙醇-水混合物中分离出乙醇，证明了分馏法在分离沸点相近物质中的有效性。
简单蒸馏实验报告
简单蒸馏实验报告一、实验目的本实验的目的是通过简单蒸馏方法，提炼纯净的酒精。
通过这个实验，可以加深我们对蒸馏原理的理解，同时掌握蒸馏装置的操作方法和技巧。
二、实验原理简单蒸馏是一种常用的分离混合物的方法，其原理是利用组分之间的沸点差异，将混合物中具有较低沸点的组分蒸馏出来。
三、实验步骤1.准备工作将酒精与水进行混合，控制酒精的浓度不得少于40%。
并将混合物置于蒸馏瓶中。
2.装置设置将蒸馏瓶与冷凝管、接收瓶依次连接好。
冷凝管的一端通过橡皮塞插入蒸馏瓶，另一端悬挂在接收瓶中。
3.蒸馏操作点燃酒精灯，将火焰置于蒸馏瓶底部加热，加热时间持续大约10分钟。
在加热过程中，注意控制火焰的大小，以保持适宜的温度。
4.接收液收集等待冷凝液体从冷凝管中滴入接收瓶。
当冷凝液停止滴入时，即可停止实验。
此时，我们可以看到接收瓶中酒精的收集量。
四、实验结果和分析在实验中，我们成功获得了纯净的酒精。
通过观察接收瓶中的液体，我们可以发现酒精具有较低的沸点，能够蒸发并在冷凝管中被冷却凝结。
蒸馏过程中，沸点低于酒精的水分子被蒸发，而沸点高于酒精的杂质则保留在蒸馏瓶中。
这样一来，我们就成功分离了酒精和水中的杂质。
通过这个实验，我们不仅巩固了蒸馏的原理和操作方法，还能够在日常生活中更好地理解酒精的提取方式。
五、实验总结本次实验通过简单蒸馏方法分离纯净的酒精，我们掌握了蒸馏装置的操作技巧和原理，并成功获取了预期结果。
通过实验，我们了解到了蒸馏分离的基本原理，以及如何选择适合的蒸馏方法提取我们需要的物质。
蒸馏技术在很多领域都有应用，不仅可以用于提纯化学物质，还可以应用于某些食品生产过程中的提取工作。
熟练掌握蒸馏技术，对于我们的科研和实际生活中，都具有重要意义。
总之，通过这次实验，我们不仅对蒸馏原理有了更加深入的理解，也提高了实验操作的技巧。
这些知识和技能将对我们今后的学习和科研工作带来很大的帮助。
同时，也感受到了科学实验带来的乐趣和成就感。
蒸馏酒精实验报告
蒸馏酒精实验报告蒸馏酒精实验报告引言：酒精是一种常见的有机溶剂，广泛应用于医药、化工、食品等领域。
为了了解酒精的制备方法和纯度检测手段，我们进行了蒸馏酒精的实验。
本实验旨在通过蒸馏过程分离纯化酒精，并通过不同方法检测其纯度。
实验材料与方法：1. 实验材料：- 酒精溶液- 蒸馏装置：包括蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶等- 温度计- 火源- 实验器皿：烧杯、试管等2. 实验步骤：a. 准备工作：将蒸馏装置洗净并组装好，准备好实验器皿。
b. 加热：将酒精溶液倒入蒸馏烧瓶中，接上冷凝管，并用火源进行加热。
c. 收集馏出液：冷凝管中的酒精蒸气会冷凝成液体，在接收瓶中收集馏出液。
d. 温度测量：在蒸馏过程中，使用温度计测量蒸馏烧瓶中的温度。
e. 纯度检测：通过密度测量、燃烧试验等方法检测酒精的纯度。
实验结果与讨论：1. 蒸馏过程：在实验中，我们观察到酒精溶液在加热后产生蒸汽，通过冷凝管冷凝成液体，并在接收瓶中收集。
这是因为酒精的沸点较低，通过加热可以使其蒸发，然后通过冷凝可以将其转化为液体。
2. 温度变化：在实验过程中，我们使用温度计测量了蒸馏烧瓶中的温度变化。
开始时，温度较低，随着加热的进行，温度逐渐升高。
当温度达到酒精的沸点时，酒精开始蒸发并进入冷凝管。
3. 纯度检测：为了检测酒精的纯度，我们采用了密度测量和燃烧试验两种方法。
a. 密度测量：通过测量酒精溶液的密度，可以大致判断其纯度。
纯酒精的密度为0.789 g/mL，如果测得的密度与该值接近，则说明酒精的纯度较高。
b. 燃烧试验：将少量的酒精溶液倒入试管中，点燃后观察燃烧情况。
纯酒精燃烧时无色无烟，火焰较为明亮，而杂质较多的酒精燃烧时可能产生颜色和烟雾。
结论：通过本次实验，我们成功地进行了蒸馏酒精的过程，并通过密度测量和燃烧试验检测了酒精的纯度。
实验结果表明，蒸馏是一种有效的分离和纯化酒精的方法。
同时，纯度检测方法也为我们提供了一种简单、快速的手段来判断酒精的质量。
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篇一：工业乙醇的蒸馏实验报告样本
实验课题：工业乙醇的蒸馏
一、实验目的
1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。
2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。
二、实验原理
将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
三、实验用品
1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只）
2、实验药品：工业乙醇
3、其他：沸石加热装置
四、操作步骤
1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。
2、按蒸馏装置安装好仪器
3、通入冷凝水。
4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。
5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。
6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.
五、实验装置图
请将装置图在此处添上
六、数据处理
第一滴馏出液滴下时的温度t1
实际产量：
回收率：
七、思考题
1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？
2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？3．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？
4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？
5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？篇二：乙醇的蒸馏实验报告
乙醇的蒸馏
一、实验原理
————————————————————————————————————————————————————————————————————
二、实验仪器及试剂
主要仪器：———————————————————————————————————————————————————主要试剂：———————————————————————————————————————————————————
三、操作步骤
1、检验装置的气密性。
2、取100ml 95%乙醇倒入250ml圆底烧瓶中，加入2~3粒碎瓷片。
3、打开冷却水。
4、点燃酒精灯加热。
四、画出实验装置图
五、思考题
1. 碎瓷片的作用是什么？当重新蒸馏时，用过的碎瓷片能否继续使用？———————————————————————————————————————————————————
2. 冷却水的进出口方式和作用是什么？———————————————————————————————————————————————————
3. 温度计水银球的位置在哪里？过高或过低会造成什么结果？———————————————————————————————————————————————————
4. 在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒3—4滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？———————————————————————————————————————————————————篇三：工业乙醇的蒸馏实验报告样本
实验课题：工业乙醇的蒸馏
一、实验目的
1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。
2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。
二、实验原理
将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
三、实验用品
1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只）
2、实验药品：工业乙醇
3、其他：沸石加热装置
四、操作步骤
1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。
2、按蒸馏装置安装好仪器
3、通入冷凝水。
4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。
5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。
6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.
五、实验装置图
请将装置图在此处添上
六、数据处理
第一滴馏出液滴下时的温度t1
实际产量：
回收率：
七、思考题
1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？
2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？3．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？
4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？
5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？。