酒精的蒸馏实验报告
酒精蒸馏提纯实验报告
1. 理解和掌握酒精蒸馏提纯的基本原理和操作方法。
2. 通过实验，学习如何利用蒸馏技术分离和提纯混合物。
3. 了解沸点差异在分离过程中的作用，以及如何通过控制温度来提高提纯效果。
二、实验原理蒸馏是一种基于混合物中各组分的沸点差异进行分离的方法。
当混合物加热至某一组分的沸点时，该组分会首先蒸发，通过冷凝管冷凝后收集，从而实现与其他组分的分离。
本实验中，我们使用的是酒精和水的混合物，酒精的沸点为78.37℃，水的沸点为100℃。
三、仪器与试剂仪器：- 100ml圆底烧瓶- 100ml锥形瓶- 蒸馏头- 接液管- 30cm直型冷凝管- 150℃温度计- 200ml量筒- 乳胶管- 沸石- 热源试剂：- 乙醇水溶液（乙醇：水 = 60:40）- 95%乙醇1. 仪器安装：- 将圆底烧瓶、蒸馏头、接液管、冷凝管和锥形瓶按图安装好。
- 注意冷凝管的进水口应在靠近接收管的一端，并确保各仪器接口用凡士林密封。
- 调整铁夹位置，使蒸馏头与冷凝管连接成一直线。
2. 加料：- 将60ml的乙醇水溶液（乙醇：水 = 60:40）通过长颈漏斗倒入圆底烧瓶中。
- 加入2-3粒沸石，防止加热过程中发生暴沸。
3. 加热：- 打开热源，开始加热圆底烧瓶。
- 注意控制加热速度，使温度缓慢上升。
4. 收集蒸馏液：- 当温度升至78℃左右时，开始有蒸汽产生。
- 调整冷凝水流量，使蒸汽在冷凝管中充分冷凝。
- 收集蒸馏液至锥形瓶中，注意收集温度在78℃左右。
5. 停止加热：- 当锥形瓶中的液体体积达到预定值时，关闭热源。
五、实验结果与分析1. 实验现象：- 加热过程中，圆底烧瓶内液体逐渐蒸发，蒸汽在冷凝管中冷凝，形成蒸馏液收集在锥形瓶中。
2. 数据分析：- 记录收集蒸馏液的温度和体积。
- 根据实验数据，计算蒸馏液的纯度和产率。
六、注意事项1. 加热过程中，注意控制加热速度，避免过快加热导致暴沸。
2. 调整冷凝水流量，使蒸汽在冷凝管中充分冷凝。
工业酒精的蒸馏实验报告范文
工业酒精的蒸馏实验报告范文篇一：工业酒精的蒸馏实验报告范文实验名称：蒸馏工业酒精一、实验目的1学习和认识有机化学实验知识，掌握实验的规则和注意事项。
2学习和认知蒸馏的基本仪器和使用方法以及用途。
3掌握，熟悉蒸馏的操作。
二、实验原理纯液态物质在一定压力下具有一定沸点，一般不同的物质具有不同的沸点。
蒸馏就是利用不同物质沸点的差异，对液态混合物进行分离和提纯的方法。
当液态混合物受热时，低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发而留在蒸馏瓶中，从而使混合物分离。
若要有较好的分离效果，组分的沸点差在30℃以上。
三、仪器与试剂试剂：未知纯度的工业酒精，沸石。
仪器：500ml圆底烧瓶，蒸馏头，温度计，回流冷凝管，接引管，锥形瓶，橡皮管，电热套，量筒，气流烘干机，温度计套管，铁架台，循环水真空汞。
四、仪器装置五、实验步骤及现象1将所有装置洗净按图装接（玻璃内壁没有杂质，且清澈透明）。
2取出圆底烧瓶，量取30ml的工业酒精，再加入1‐2颗沸石。
3先将冷凝管注满水后打开电热套的开关。
4记录第一滴流出液时和最后一滴时的温度，期间控制温度在90℃以下。
5当不再有液滴流出时，关闭电热套。
待冷却后，拆下装置，测量锥形瓶中的液体体积，计算产率。
六、注意事项1温度计的位置是红色感应部分应与具支口的下端持平。
当温度计的温度急速升高时，应该减小加热强度，不然会超过限定温度。
2酒精的沸点为78℃，实验中蒸馏温度在80-83℃。
七、问题与讨论1在蒸馏装置中，把温度计水银球插至靠近页面，测得的温度是偏高还是偏低，为什么？答：偏高。
页面上不仅有酒精蒸汽，还有水蒸气，而水蒸气的温度有100℃，所以混合气体的温度会高于酒精的温度。
2沸石为什么能防止暴沸，如果加热一段时间后发现为加入沸石怎么办？答：沸石是多空物质，他可以液体内部气体导入液体表面，形成气化中心，使液体保持平稳沸腾。
若忘加沸石，应先停止加热，待液体稍冷后在加入沸石。
4当加热后有流出液体来，发现为通入冷凝水，应该怎样处理？答：这时应停止加热，使冷凝管冷却一下，在通水，再次加热继续蒸馏。
工业乙醇蒸馏实验报告
一、实验目的1. 理解蒸馏原理及其在工业生产中的应用。
2. 掌握蒸馏装置的安装与操作技术。
3. 学习利用蒸馏法分离和纯化工业乙醇。
4. 通过实验，测定工业乙醇的沸点。
二、实验原理蒸馏是一种利用液体混合物中各组分沸点差异进行分离的方法。
当液体加热至沸点时，沸点低的组分先蒸发，然后通过冷凝管冷却，凝结成液体收集。
工业乙醇的蒸馏过程，就是通过加热使乙醇蒸发，再冷凝收集，从而达到分离和纯化的目的。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、电子天平、酒精灯、加热套、铁架台、石棉网、支架、铁夹、铁环等。
2. 试剂：工业乙醇、沸石。
四、实验步骤1. 装置组装：按照实验要求，组装好蒸馏装置，确保各部件连接紧密。
2. 准备样品：取一定量的工业乙醇样品，倒入100ml圆底烧瓶中，加入2-3粒沸石，以防止暴沸。
3. 调节温度：开启加热套，调节温度，使烧瓶内液体缓慢加热。
4. 观察现象：观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
5. 记录数据：当瓶内液体开始沸腾时，记录从蒸馏头指管滴下第一滴馏出液时的温度（t1）。
然后调节热源温度，控制蒸馏速度为每秒1-2滴，保持温度计水银球上挂有液滴。
当温度计读数恒定时，换一个干燥的锥形瓶作接收器，收集馏出液，并记录温度（t2）。
当温度上升1度（t3）时，即停止整流。
t2-t3为95%乙醇的沸程。
6. 停止蒸馏：停止加热，待体系稍冷却后关闭冷凝水。
五、实验结果与分析1. 记录实验数据，包括蒸馏温度、收集到的馏出液体积等。
2. 分析实验数据，计算工业乙醇的沸点范围、蒸馏回收率等。
3. 比较实验结果与理论值，分析误差产生的原因。
六、实验结论1. 通过本次实验，掌握了蒸馏装置的组装与操作技术。
2. 成功利用蒸馏法分离和纯化了工业乙醇，并测定了其沸点。
3. 了解了蒸馏原理在工业生产中的应用，为今后的实际操作积累了经验。
七、实验心得1. 蒸馏实验操作过程中，要注意温度的控制，避免过高或过低。
蒸馏酒精实验报告数据
一、实验目的1. 学习蒸馏的基本原理和方法。
2. 掌握蒸馏仪器的使用和操作步骤。
3. 通过蒸馏实验，了解酒精的沸点及其分离纯化过程。
二、实验原理蒸馏是利用混合物中各组分沸点不同，通过加热使低沸点组分先蒸发，再冷凝以实现分离的方法。
在本实验中，利用酒精和水的沸点差异（酒精沸点约为78.4℃，水沸点约为100℃），通过蒸馏将酒精从酒精-水混合物中分离出来。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏装置（包括蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、温度计、加热装置等）、量筒、锥形瓶、铁架台、橡皮塞等。
2. 试剂：工业酒精（未知纯度）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 按照实验要求，将蒸馏装置连接好，确保各连接处密封良好。
2. 在蒸馏烧瓶中加入适量工业酒精，记录初始体积。
3. 加入几粒沸石，防止加热过程中产生暴沸现象。
4. 将冷凝管注满冷水，打开水龙头，保持冷凝水循环。
5. 用酒精灯对蒸馏烧瓶进行加热，观察温度计读数。
6. 当温度计读数接近78.4℃时，记录此时蒸馏烧瓶内液体的体积和温度。
7. 继续加热，当温度计读数稳定在78.4℃左右时，收集蒸馏出的酒精。
8. 记录收集到的酒精体积和温度。
9. 关闭加热装置，停止蒸馏。
五、实验数据1. 初始工业酒精体积：30ml2. 收集到的酒精体积：25ml3. 收集到的酒精温度：77.8℃4. 收集到的酒精纯度：通过实验前后体积变化计算得出，约为83.3%六、实验结果分析1. 通过实验，观察到温度计读数在接近78.4℃时，蒸馏烧瓶内液体开始蒸发，收集到的酒精体积为25ml，说明酒精的沸点在78.4℃左右。
2. 收集到的酒精温度为77.8℃，与理论沸点基本一致，说明实验过程中蒸馏效果较好。
3. 通过计算得出，收集到的酒精纯度约为83.3%，说明蒸馏过程中部分水分未能完全分离。
七、实验总结本次蒸馏酒精实验，成功实现了酒精和水的分离。
通过掌握蒸馏原理和操作步骤，了解了酒精的沸点及其分离纯化过程。
实验过程中，应注意加热均匀、温度控制，以保证蒸馏效果。
蒸馏乙醇实验报告
一、实验目的1. 了解蒸馏法分离和纯化物质的基本原理。
2. 掌握蒸馏装置的安装与操作方法。
3. 通过实验测定乙醇的沸点。
4. 训练数据处理和分析能力。
二、实验原理蒸馏是一种常用的分离和提纯液体混合物的方法。
它是基于混合物中各组分沸点不同的原理，通过加热使低沸点组分先蒸发，再通过冷凝收集，从而实现分离。
乙醇的沸点为78.5℃，而水的沸点为100℃。
在乙醇水溶液中，由于乙醇和水的相互作用，其沸点会发生变化。
通过蒸馏，可以将乙醇和水分离出来。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：- 蒸馏烧瓶（100ml）- 温度计（100℃）- 冷凝管（带橡胶管）- 接引管- 三角瓶- 沸石- 铁架台- 石棉网- 支架- 铁夹- 铁环- 酒精灯- 量筒（50ml及20ml）- 小烧杯（50ml）2. 实验试剂：- 工业酒精（滴入几滴红汞或其他有色物）四、实验步骤1. 准备工作：检查蒸馏装置是否完好，确保连接紧密。
2. 将工业酒精倒入蒸馏烧瓶中，加入几滴红汞或其他有色物，以便观察馏出液的颜色变化。
3. 将蒸馏烧瓶放在铁架台上，插入温度计，温度计水银球位于烧瓶支管处。
4. 在冷凝管中通入冷却水，确保冷却效果良好。
5. 将蒸馏烧瓶加热，注意观察温度计读数。
当温度升至78.5℃时，开始收集馏出液。
6. 收集馏出液至三角瓶中，当温度降至78.5℃以下时，停止加热。
7. 记录收集到的馏出液体积，并观察其颜色变化。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，观察到温度计读数逐渐上升，当达到78.5℃时，开始收集馏出液。
2. 收集到的馏出液呈无色透明，与工业酒精颜色相同。
3. 通过实验，验证了乙醇的沸点为78.5℃。
六、实验讨论1. 实验过程中，发现温度计读数上升较快，可能是由于加热速度过快，导致蒸馏效果不佳。
2. 在实验过程中，观察到蒸馏烧瓶中的液体出现剧烈沸腾现象，可能是由于未加入沸石，导致暴沸。
3. 实验结果表明，通过蒸馏法可以有效地分离和纯化乙醇，但实验过程中需要注意控制加热速度和加入沸石，以避免暴沸现象的发生。
乙醇蒸馏实验报告
一、实验目的1. 了解乙醇蒸馏的原理和操作方法。
2. 掌握蒸馏装置的安装和操作技巧。
3. 通过实验测定乙醇的沸点。
4. 分析蒸馏过程中可能出现的现象和解决方法。
二、实验原理蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同，通过加热使低沸点组分先汽化，然后冷凝回收，从而实现分离和提纯的方法。
乙醇的沸点为78.5℃，低于水的沸点，因此可以利用蒸馏法将乙醇从水中分离出来。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、蒸馏头、接引管、量筒、沸石等。
2. 实验试剂：乙醇、水、苯酚（或硫酸）。
四、实验步骤1. 将乙醇和水按一定比例混合，加入苯酚或硫酸作为助剂。
2. 将混合液倒入蒸馏烧瓶中，加入沸石。
3. 将蒸馏烧瓶放在铁架台上，安装好冷凝管、接收瓶等。
4. 将冷凝管插入接收瓶中，确保冷凝管底部接触接收瓶底部。
5. 用酒精灯加热蒸馏烧瓶，开始蒸馏。
6. 观察温度计，当温度达到78.5℃时，停止加热。
7. 收集蒸馏出的液体，记录体积。
8. 重复步骤5-7，进行多次蒸馏，以提高乙醇的纯度。
五、实验现象1. 加热过程中，烧瓶内液体逐渐沸腾，产生气泡。
2. 温度达到78.5℃时，蒸馏烧瓶内液体开始汽化，蒸汽通过冷凝管冷凝成液体，流入接收瓶中。
3. 随着蒸馏的进行，接收瓶中的液体体积逐渐增加，颜色逐渐变浅。
六、实验结果与分析1. 通过多次蒸馏，乙醇的纯度逐渐提高，颜色逐渐变浅。
2. 实验测得的乙醇沸点为78.5℃，与理论值相符。
3. 实验过程中，可能出现的现象有：烧瓶内液体沸腾剧烈、冷凝管堵塞、接收瓶内液体浑浊等。
解决方法如下：- 调整火焰大小，控制烧瓶内液体沸腾程度。
- 清理冷凝管，确保蒸汽畅通。
- 用滤纸过滤接收瓶内的液体，去除杂质。
七、实验结论1. 通过乙醇蒸馏实验，掌握了乙醇蒸馏的原理和操作方法。
2. 实验结果表明，蒸馏法可以有效地将乙醇从水中分离出来，提高乙醇的纯度。
3. 在实验过程中，要注意安全操作，防止烫伤、火灾等事故的发生。
乙醇分馏的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解乙醇分馏的原理和操作方法。
2. 掌握分馏实验的操作技能。
3. 学习通过分馏法从混合物中分离出乙醇。
4. 测定乙醇的沸点。
二、实验原理乙醇分馏是利用乙醇和水的沸点差异（乙醇沸点约为78.3℃，水沸点为100℃）来分离两者的过程。
在分馏过程中，混合物被加热至沸腾，低沸点的乙醇会先蒸发，然后通过冷凝管冷凝成液体收集，而水则留在烧瓶中。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、冷凝管、接收瓶、酒精灯、冷凝水槽等。
2. 试剂：乙醇-水混合物。
四、实验步骤1. 准备工作：将乙醇-水混合物倒入圆底烧瓶中，加入几粒沸石以防止爆沸。
2. 装置连接：将圆底烧瓶与蒸馏头连接，蒸馏头与温度计连接，温度计的水银球置于蒸馏头支管口处，蒸馏头与冷凝管连接，冷凝管末端插入冷凝水槽中。
3. 加热：用酒精灯加热圆底烧瓶，注意观察温度计的读数，当温度升至78℃时，开始收集馏分。
4. 收集馏分：将接收瓶置于冷凝管末端，收集温度在78℃左右的馏分。
5. 实验结束：收集完毕后，关闭酒精灯，拆除装置。
五、实验结果与分析1. 馏分收集：在实验过程中，收集到一定量的无色透明液体，初步判断为乙醇。
2. 馏分沸点：通过温度计的读数，确定收集到的馏分沸点在78℃左右，与乙醇沸点相符。
3. 实验分析：通过分馏实验，成功从乙醇-水混合物中分离出乙醇，证明了分馏法在分离沸点相近物质中的有效性。
六、实验讨论1. 影响分馏效果的因素：分馏效果受多种因素影响，如加热速度、温度计位置、回流比等。
加热速度过快会导致分馏效果变差，温度计位置不准确会影响馏分的沸点，回流比过大或过小也会影响分馏效果。
2. 实验误差分析：本实验中，由于温度控制不够严格，可能导致乙醇沸点存在一定偏差。
此外，实验过程中可能存在一定的理论误差，如分馏柱的效率、冷凝管冷却效果等。
七、实验结论1. 乙醇分馏是一种有效的分离沸点相近物质的方法。
2. 通过分馏实验，成功从乙醇-水混合物中分离出乙醇，证明了分馏法在分离沸点相近物质中的有效性。
工业酒精蒸馏实验报告
工业酒精蒸馏实验报告【篇一】工业酒精蒸馏实验报告实验名称：蒸馏工业酒精一、实验目的1学习和认识有机化学实验知识,掌握实验的规则和注意事项。
2学习和认知蒸馏的基本仪器和使用方法以及用途。
3掌握,熟悉蒸馏的操作。
二、实验原理纯液态物质在一定压力下具有一定沸点,一般不同的物质具有不同的沸点。
蒸馏就是利用不同物质沸点的差异,对液态混合物进行分离和提纯的方法。
当液态混合物受热时,低沸点物质易挥发,首先被蒸出,而高沸点物质因不易挥发而留在蒸馏瓶中,从而使混合物分离。
若要有较好的分离效果,组分的沸点差在30℃以上。
三、仪器与试剂试剂：未知纯度的工业酒精,沸石。
仪器：500ml圆底烧瓶,蒸馏头,温度计,回流冷凝管,接引管,锥形瓶,橡皮管,电热套,量筒,气流烘干机,温度计套管,铁架台,循环水真空汞。
四、仪器装置五、实验步骤及现象1将所有装置洗净按图装接（玻璃内壁没有杂质,且清澈透明）。
2取出圆底烧瓶,量取30ml的工业酒精,再加入1‐2颗沸石。
3先将冷凝管注满水后打开电热套的开关。
4记录第一滴流出液时和最后一滴时的温度,期间控制温度在90℃以下。
5当不再有液滴流出时,关闭电热套。
待冷却后,拆下装置,测量锥形瓶中的液体体积,计算产率。
六、注意事项1温度计的位置是红色感应部分应与具支口的下端持平。
当温度计的温度急速升高时,应该减小加热强度,不然会超过限定温度。
2酒精的沸点为78℃,实验中蒸馏温度在80-83℃。
七、问题与讨论1在蒸馏装置中,把温度计水银球插至靠近页面,测得的温度是偏高还是偏低,为什么？答：偏高。
页面上不仅有酒精蒸汽,还有水蒸气,而水蒸气的温度有100℃,所以混合气体的温度会高于酒精的温度。
2沸石为什么能防止暴沸,如果加热一段时间后发现为加入沸石怎么办？答：沸石是多空物质,他可以液体内部气体导入液体表面,形成气化中心,使液体保持平稳沸腾。
若忘加沸石,应先停止加热,待液体稍冷后在加入沸石。
3当加热后有流出液体来,发现为通入冷凝水,应该怎样处理？答：这时应停止加热,使冷凝管冷却一下,在通水,再次加热继续蒸馏。
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酒精的蒸馏实验报告
篇一：酒精蒸馏实验报告
篇一：工业乙醇的蒸馏实验报告样本
实验课题：工业乙醇的蒸馏
一、实验目的
1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。
2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。
二、实验原理
将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞
留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
三、实验用品
1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只）
2、实验药品：工业乙醇
3、其他：沸石加热装置
四、操作步骤
1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。
2、按蒸馏装置安装好仪器
3、通入冷凝水。
4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。
5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。
6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.
五、实验装置图
请将装置图在此处添上
六、数据处理
第一滴馏出液滴下时的温度t1
实际产量：
回收率：
七、思考题
1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？
2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？3．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？
4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限
在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？
5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？篇二：乙醇的蒸馏实验报告
乙醇的蒸馏
一、实验原理
————————————————————————————————————————————————————————————————————
二、实验仪器及试剂
主要仪器：
———————————————————————————————————————————————————主要试剂：
———————————————————————————————————————————————————
三、操作步骤
1、检验装置的气密性。
2、取100ml95%乙醇倒入250ml圆底烧瓶中，加入2~3粒碎瓷片。
3、打开冷却水。
4、点燃酒精灯加热。
四、画出实验装置图
五、思考题
1.碎瓷片的作用是什么？当重新蒸馏时，用过的碎瓷片能否继续使用？
———————————————————————————————————————————————————
2.冷却水的进出口方式和作用是什么？
———————————————————————
————————————————————————————
3.温度计水银球的位置在哪里？过高或过低会造成什么结果？
———————————————————————————————————————————————————
4.在蒸馏过程中，为什
么要控制蒸馏速度为每秒3—4滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？
———————————————————————————————————————————————————篇三：工业乙醇的蒸馏实验报告样本
实验课题：工业乙醇的蒸馏
一、实验目的
1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。
2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。
二、实验原理
将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当
液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞
留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
三、实验用品
1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只）
2、实验药品：工业乙醇
3、其他：沸石加热装置
四、操作步骤
1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。
2、按蒸馏装置安装好仪器
3、通入冷凝水。
4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。
5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷
凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。
6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.
五、实验装置图
请将装置图在此处添上
六、数据处理
第一滴馏出液滴下时的温度t1
实际产量：
回收率：
七、思考题
1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？
2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？3．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？
4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限
在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？
5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？
篇二：乙醇的蒸馏及沸点测定实验报告
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报告题目：乙醇的蒸馏及沸点测定。