水解平衡及其影响因素导学案

课题：水解平衡及其影响因素

【自学评价】

1.为什么热的纯碱溶液去污效果好？

2.物质的量浓度相等的CH 3COONa 和Na 2CO 3溶液，pH 值哪个大？ 【互动学习】 盐类的水解

问题一 盐类水解的类型和规律

问题探究

小结归纳

1.盐类水解的规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。

2.强酸的酸式盐(NaHSO 4)只电离不水解，溶液呈酸性。

3.弱酸的酸式盐既能水解又能电离，若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。

4.弱酸弱碱盐溶液可能呈中性、酸性或碱性，具体取决于K a 和K b 的相对大小。 问题二 影响盐类水解程度的因素

科学探究

完成课本P 83

写出FeCl 3水解的化学方程式 ，

归纳总结

影响盐类水解的因素

1.盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度 。 如相同温度下，溶液同浓度时水解程度：Na 2CO 3 CH 3COONa ，溶液pH ：Na 2CO 3 CH 3COONa 。

2.温度：盐的水解是 反应。因此升高温度其水解程度 。

3.浓度：盐的浓度越小，其水解程度越 。

4.溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na 2CO 3溶液中加碱可以 水解，加酸可以 水解。 【经典范例】

例1.浓度为0.1mol/L 的八种溶液：

①HNO 3；②H 2SO 4；③CH 3COOH ；④Ba(OH)2；⑤NaOH ；⑥CH 3COONa ；⑦KCl ；⑧NH 4Cl 其pH 由小到大的顺序为 。

例2.用一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1mol/L 溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液pH<7，则( )

例⑴碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，⑵明矾溶液蒸干得到的固体物质是 ，

⑶碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ， ⑷Na 2SO 3溶液蒸干得到的固体物质是 ， ⑸AlCl 3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 。 例4.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，

①观察到的现象是 ，原因是（写离子方程式） ； ②若微热溶液，观察到的现象是 ，原因是 ； ③若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到现象是 ，原因是 ； ④若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 ，原因是 ； 【课堂检测】

1.能使Na 2S 溶液中Na +与S 2－

数目比更接近2:1的措施是( )

A.加水

B.加Na 2S 粉末

C.加KOH 固体

D.加热 2．⑴用 可鉴别NH 4Cl 、NaCl 、CH 3COONa 三种溶液。

⑵相同浓度的NaX 、NaY 、NaZ 溶液的pH 分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为 。 3.在FeCl O

4.在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl △H>0。

⑴加热FeCl 3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl 2溶液，产生的现象为 。

⑵不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是。

⑶在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入。

⑷向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是。

【课后作业】

1.下列离子方程式中，属于水解反应的是( )

A.HCOOH+H2O HCOO－+H3O+

B.CO2+H2O HCO3－+H+

C.CO32－+H2O HCO3－+OH－

D.HS－+H2O S2－+H3O+

2.下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )

A.氯化铵溶液

B.氢氧化钠溶液

C.碳酸钾溶液

D.饱和石灰水

3.下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( )

A.FeCl2、FeCl3

B.NaHCO3、Na2CO3

C.NaAlO2、AlCl3

D.Mg(HCO3)2、MgCl2

4.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1

与bmol·L－1，则a和b的关系为( )

A.a>b

B.a=10－4b

C.b=10－4a

D.a=b

5.为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )

①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH

A.①②

B.③

C.③④

D.④

6.恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：

①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；

④固体CH3COONa；⑤冰醋酸，其中，可使c(CH3COO－)/c(Na+)比值一定增大的是( )

A.只有①②

B.只有②⑤

C.只有①⑤

D.只有②④⑤

7.有四种盐都是由一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和盐BY的水溶液的pH都等于7，

AY的水溶液的pH>7，BX的水溶液的pH<7，下列结论中正确的是( )

A.盐AX和BY没有发生水解反应，盐AY和BX发生了水解反应

B.酸性HX>HY，碱性AOH>BOH

C.等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性

D.等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH，前者大于后者

8.欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是( )

A.通入二氧化碳气体

B.加入氢氧化钠固体

C.通入氯化氢气体

D.加入饱和石灰水溶液

9.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是( )

①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A.①④

B.①②

C.②③

D.③④

10.对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是( )

A.HCl

B.26M3+

C.

D.

11.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是( )

A.Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl

B.Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaCl

C.(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S

D.NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO3

12.向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变

化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )

A.减小、增大、减小

B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大

D.增大、减小、增大

13.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a.(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；c.(NH4)2Fe(SO4)2，其中

c(NH4+)大小判断正确的是( )

A.a=b=c

B.a>b>c

C.a>c>b

D.c>a>b

14.为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实

验方案正确的是( )

A.将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低

B.醋酸钠水溶液的pH值大于7

C.醋酸钠溶液滴入酚酞呈淡红色，加热后颜色变深

D.醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气

15.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)=0.01mol，下列叙述错误的是( )

A.它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

B.它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

C.两种溶液的pH相同

D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)

16.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下

列说法正确的是( )

A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.在①②③中分别加入25mL0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D.若使三种溶液的pH均调为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

17.现有电解质溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；

⑤NaOH，且已知：CO2+3H2O+2AlO2－2Al(OH)3↓+CO32－

⑴当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号)；

⑵将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的五种溶液稀释相同倍数时，其变化最大的是

(填编号)；

⑶在上述五种电解质溶液中，分别加入氯化铝溶液，无气体产生的是 (填编号)；

⑷将上述这①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为。

18.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，

所需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：

⑴本实验最适合的氧化剂X是( )(填下面的序号)。

A.K2Cr2O7

B.NaClO

C.H2O2

D.KMnO4

⑵物质Y是。

⑶本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？。原因是。