高一化学基础知识总结
高一化学知识点总结(通用8篇)
高一化学知识点总结第1篇1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(B)==①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)、高一化学知识点总结第2篇1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
高一化学知识点总结
高一化学知识点总结一、化学常识1.化学：研究物质的性质、组成、结构、变化和能量变化的科学。
2.化合物：由两种或两种以上的元素经化学反应结合而成的纯物质。
3.元素：由同种原子构成的纯物质，是其他物质的组成部分。
4.质量守恒定律：化学反应中所涉及的物质的质量在反应前后不变。
5.能量守恒定律：化学反应中所涉及的能量在反应前后不变。
6.化学反应的速率：反应物浓度、温度、反应物性质、催化剂等因素影响反应速率。
7.酸碱中和反应：酸和碱反应，生成盐和水，反应类型为酸碱中和反应。
二、原子与分子1.原子分子：元素由相同的原子组成，化合物由不同元素的原子组成的分子。
2.同位素：元素中原子核中质子数量相同，中子数不同的同位素。
3.分子式：表示化合物中元素成分及其数量的符号表示法。
4.化学键：原子间的共用电子对形成的相互作用。
三、物质状态1.固、液、气：物质状态的三种形式，其中气体分子间靠斥力作用，没有规则结构。
2.气体的摩尔体积：在相同的温度和压力下，相同体积气体中分子数量相同。
3.热力学第一定律：能量不能被创造或被消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
4.理想气体定律：PV=nRT，其中P为压强，V为体积，n 为摩尔数，R为气体常数，T为温度。
5.气态物质的状态方程：PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度。
四、化学反应1.氧化还原反应：一种反应物减少电子数另一种反应物增加电子数，得到的物质为氧化物和还原物。
2.酸碱反应：酸和碱反应，形成盐和水。
3.置换反应：两个物质中一个离子被另一个离子所代替，产品为离子交换所形成的化合物。
4.双分解反应：两种离子相互交换，形成两个新化合物。
五、物质的结构和性质1.分子构型：由相同原子组成的分子的空间排列形式。
2.分子极性：一种分子由于原子电负性不同而形成的极性分子。
3.物理性质：受温度、压强、电场力等外因影响而改变的性质。
高中化学必修一知识点归纳总结
高中化学必修一知识点归纳总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素构成，化合物由不同元素以化学键结合。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。
- 电子云由电子按能级排布，电子排布遵循保里不相容原理、洪特规则和能量最低原理。
3. 元素周期律- 元素周期表按照原子序数排列元素，显示元素的周期性和族性。
- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随周期表位置变化呈现规律性。
4. 化学键- 化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷吸引力形成，共价键由电子对共享形成，金属键由金属原子间的电子海形成。
5. 化学反应- 化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种生成物的反应，如：A + B → AB。
2. 分解反应- 一种反应物分解成多种生成物的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应- 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物，如：A+ BC → AC + B。
4. 双置换反应- 两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，如：AB + CD→ AD + CB。
三、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
2. 浓度计算- 溶液浓度用摩尔浓度（mol/L）表示，通过溶质的摩尔数除以溶液体积计算。
3. 质量守恒- 化学反应中，通过质量守恒定律计算反应物和生成物的质量关系。
4. 能量变化- 化学反应伴随能量变化，通过热化学方程式计算反应的热效应。
四、溶液与酸碱1. 溶液的分类- 根据溶质和溶剂的状态，溶液分为气态溶液、液态溶液和固态溶液。
2. 酸碱理论- 酸碱指示剂、pH值、缓冲溶液等概念，以及布朗斯特-劳里酸碱理论。
高一化学知识点总结6篇
高一化学知识点总结6篇第1篇示例：高一化学知识点总结一、物质的结构1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正电荷，中子不带电。
核外电子的电荷为负电荷。
原子的核外电子数目等于原子序数，决定了元素的化学性质。
2. 元素的周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的。
主族元素的最外层电子数等于主族元素的序号，周期表中同一周期的元素具有相似的化学性质。
3. 元素化合价元素化合价是元素与其他元素形成化合物时，元素所能给出或吸收的电子数目。
化合价是确定化合物成分的重要依据。
二、化学反应1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物的相对摩尔数和化学组成。
在化学方程式中，必须满足物质守恒定律，即反应前后物质的质量不变化。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中发生电子的转移的过程，氧化是指失去电子的反应，还原是指获得电子的反应。
3. 化合反应和分解反应化合反应是指由两种或两种以上的原子或分子结合而形成化合物的反应，分解反应则是指化合物分解为原子或分子的过程。
三、化学计算1. 摩尔概念摩尔是物质的计量单位，摩尔质量是一个物质的摩尔数乘以分子质量。
摩尔概念是化学计算的基本依据。
2. 溶液的计算在化学实验中，溶液的计算是非常重要的一部分，包括溶液的配制、稀释以及溶质的质量、摩尔数和体积的计算。
四、离子反应1. 离子化合物离子化合物是由正离子和负离子以电荷平衡相互组成的化合物。
在离子反应中，正负离子相互吸引形成离子晶体。
2. 离子反应的平衡离子反应通常发生在溶液中，通过离子反应的平衡可以确定生成的物质和沉淀物。
五、物质的性质1. 可溶性可溶性是指物质在溶剂中的溶解性能，通常通过溶质在100克水中的溶解度来表示。
2. 导电性导电性是物质导电的能力，通常与物质中自由电子的数量有关。
3. 酸碱性物质的酸碱性是指物质在水中形成的溶液的酸碱性质，可以通过pH值来表示。
高一化学知识全集整理
高一化学知识全集整理
1. 化学基础知识
- 元素周期表
- 元素的性质和分类
- 原子结构和化学键
- 化学方程式和化学计量
- 溶液和物质的浓度
2. 反应与平衡
- 反应速率和化学平衡
- 酸碱中和反应
- 氧化还原反应
- 阳极和阴极反应
- 离子反应和沉淀反应
3. 化学能量与化学动力学
- 热力学和热化学方程式
- 化学动力学和活化能
- 催化剂和反应速率
4. 酸碱与盐
- 酸碱理论和性质
- 酸碱中和反应
- 金属与非金属氧化物的性质- 酸碱指示剂和pH值
5. 金属与非金属
- 金属元素的性质和应用
- 金属的提取和冶炼
- 非金属元素的性质和应用- 金属和非金属的化合物
6. 碳与有机化合物
- 碳的特性和化合物分类
- 烃类化合物和碳氢化合物- 醇、酸和醛的性质
- 脂肪类物质和合成材料
7. 能源与化学
- 化石燃料和可再生能源
- 化学电池和燃料电池
- 核能和核反应
- 燃烧和能量转化
8. 化学与环境
- 空气污染和大气化学反应
- 水污染和水处理技术
- 土壤污染和修复方法
- 化学品的安全使用和处理
以上是高一化学知识的全集整理，涵盖了化学的基础知识、反应与平衡、化学能量与化学动力学、酸碱与盐、金属与非金属、碳与有机化合物、能源与化学以及化学与环境等方面的内容。
希望对你的研究有所帮助！。
高一化学知识点总结归纳精选
高一化学知识点总结归纳精选一、化学基础知识1.元素和化合物元素是组成所有化学物质的基本物质，具有独特的物理和化学性质，可以用化学符号表示。
元素可以通过化学反应和物理手段进行分离和提纯。
化合物是由两种或两种以上元素按照一定比例结合而成的物质，具有独特的物理和化学性质，也可以用化学符号表示。
2.化学反应化学反应是指两种或两种以上物质发生相互作用而产生新的物质的过程，是化学变化的过程。
化学反应的反应物和生成物可以用化学方程式来表示，其中反应物在方程式的左侧，生成物在右侧，中间用箭头表示反应的方向。
化学反应的类型有加和反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等，其中氧化还原反应比较重要。
3.摩尔和化学计量摩尔是化学中物质的计量单位，表示物质的数量，与质量的关系可以用摩尔质量来表示，摩尔质量是一个物质中质量的摩尔数。
化学计量是指化学反应中反应物和生成物数量的关系。
在化学反应中，反应物的质量和数量可以用化学计量来计算。
4.溶液溶液是指由溶质和溶剂混合形成的透明或浑浊的液体混合物。
溶质是溶在溶剂中的物质，溶剂是溶解溶质的介质。
溶液中溶质的浓度可以用摩尔浓度和质量浓度来表示，其中摩尔浓度表示单位体积或单位质量的溶液中溶质的数量，质量浓度则是指单位体积或单位质量的溶液中溶质的质量。
二、物态变化1.相变相变是物质从一种物态转化为另一种物态的过程。
在常压下，常见的物态变化包括固态、液态和气态。
物质从固态转化为液态称为熔化，相变时吸热；从液态转化为固态称为凝固，相变时放热；物质从液态转化为气态称为汽化，相变时吸热；从气态转化为液态称为液化，相变时放热。
2.溶解溶解是指溶剂将溶质分子间的作用力打破，将溶质分散到溶剂中的过程。
溶解的速度和溶解度受到溶质型号、溶剂型号、温度、压力等因素的影响。
不同物质之间的溶解度可以用溶解度曲线表示，溶解度曲线是描述在一定温度下溶质在溶剂中的溶解度与加入的溶质的质量浓度之间的关系的曲线。
三、化学反应和化学平衡1.化学反应速率化学反应速率是指化学反应中反应物浓度或生成物浓度随时间的变化率，可以用化学反应速率常数来表示。
高一化学必修一知识点总结
高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结第一章化学基础知识1.化学元素及其周期表（1）元素的定义和特征（2）元素的分类及化学符号（3）元素周期表2.物质的分类及性质（1）纯物质和混合物（2）物质的性质判断方法3.化学计量学（1）化学分析方法（2）摩尔概念及其应用（3）化学计量法4.化学反应及化学方程式（1）化学反应的基本概念（2）化学反应的类型（3）化学方程式第二章原子结构和元素周期性1.原子结构（1）电子配置（2）原子半径和离子半径（3）原子化合价和化合价电子2.元素周期表（1）元素周期表的基本结构和规律（2）元素的物理和化学性质的周期性规律（3）元素离子的大小和化合价第三章化学键与化合物1.化学键（1）离子键（2）共价键（3）金属键2.分子结构与分子形状（1）分子的性质（2）分子结构（3）分子形状3.化合物及其命名（1）分子化合物（2）离子化合物（3）命名规则第四章气体1.气体的状态方程与气态运动学（1）气体状态方程（2）理想气体的物理状态（3）气体分子的运动规律2.气体的实际行为（1）气体的压力和压强（2）气体的温度和热力学定律（3）气体的密度和比容3.气体的制备与性质（1）氢气和氧气的制备和性质（2）氮气和氮化氢的制备和性质（3）二氧化碳和一氧化碳的制备和性质第五章溶液1.溶液的基本概念（1）溶液的分类（2）溶解度和溶解度曲线（3）溶液中物质的浓度2.溶液中的化学反应（1）离子在溶液中的化学反应（2）酸和碱的概念及其性质（3）酸碱滴定和指示剂3.常见溶液的应用（1）化学反应中的溶液（2）常见化学工业用的溶液（3）常见化妆品和食品中的溶液第六章化学能与化学动力学1.热化学（1）热力学基本定律（2）物质的热力学性质（3）热化学计算2.化学动力学（1）化学反应过程和反应速率（2）碰撞理论和反应速率规律（3）影响反应速率的因素3.化学平衡（1）化学平衡的基本概念（2）化学平衡条件（3）化学平衡的移动和影响第七章酸碱与盐1.酸、碱、中性物质（1）酸、碱、中性物质的概念及性质（2）pH值和pOH值的概念及计算（3）氢离子浓度和酸度常数的概念2.酸碱滴定分析（1）酸碱滴定分析的基本原理和方法（2）常用酸碱指示剂（3）酸碱滴定分析应用3.盐、酸盐、碱盐（1）盐、酸盐、碱盐的概念及性质（2）酸性和碱性盐的鉴别（3）盐在工业生产中的应用第八章金属元素与化合物1.金属元素（1）金属物理和化学性质（2）金属元素的改性物质（3）金属元素的合金2.金属氧化物与金属氢氧化物（1）金属氧化物的物理和化学性质（2）金属氢氧化物概念及其应用（3）金属氧化物和氢氧化物在工业上的应用3.金属盐及其应用（1）金属离子和金属盐溶液的性质（2）金属盐溶液的真正离子浓度（3）金属盐在工业上的应用第九章有机化学1.有机化学的基本概念（1）有机化合物的概念（2）碳原子的拓扑结构和杂化（3）有机化合物的命名2.烃（1）烷、烯、炔的基本结构和性质（2）立体化学（3）烃的反应性3.含氧化合物（1）醇、醛、酮、羧酸的基本结构和性质（2）含氧官能团的“决定”位置（3）含氧化合物的反应性4.含氮化合物（1）氨和它的同系物（2）取代基和取代物的性质及其命名（3）含氮化合物的反应性和化学性质5.生物大分子（1）脂质、碳水化合物、蛋白质、核酸（2）生物大分子的基本概念及在生物体内的功能（3）常见生物大分子的化学结构。
2024年高一化学必备知识点总结
2024年高一化学必备知识点总结一、基本概念与原子结构1. 化学与化学变化的基本概念2. 元素、化合物与混合物的区别与性质3. 原子、分子与离子的概念4. 原子结构及元素周期表的组成与特点二、化学计算1. 摩尔与摩尔质量的概念2. 化学计量关系与化学方程式的应用3. 溶液的浓度计算4. 命题计算与反应速率的关系三、物质的组成与性质1. 原子与分子的稳定性及相关性质2. 元素的性质与周期变化规律3. 化合物的构成及性质4. 气体、液体与固体的性质比较四、原子结构与化学键1. 原子核结构与质子、中子、电子的概念2. 电子的分布与填充规则3. 元素化合态与电子排布的关系4. 化学键的形成与键能五、气体与气体的化学反应1. 气体的特性与气体定律2. 理想气体状态方程3. 理想与非理想气体的行为差异4. 气体的扩散与溶解六、溶液的理论与性质1. 溶液的组成与形成过程2. 溶解度的概念与影响因素3. 酸碱中和反应与pH值的测定4. 溶液的电离与电导性七、化学反应与反应速率1. 化学反应的特征与类型2. 反应速率与转化率的计算与关系3. 影响反应速率的因素及其定量关系4. 化学平衡与化学平衡常数的性质八、酸碱与中和反应1. 酸碱的定义与性质2. 酸碱中和反应的定量关系3. 强酸弱酸与强碱弱碱的鉴定方法4. 酸碱中和反应的应用（如中和滴定、酸碱溶液的调配）九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念与性质2. 氧化还原反应的电子转移过程3. 氧化剂与还原剂的鉴定方法4. 氧化还原反应的应用（如电化学反应、电解与电池）十、能量与化学反应1. 热与化学反应的关系2. 热力学基本定律与热力学函数3. 热量的计算与热化学方程式的应用4. 化学反应的放热与吸热反应的特点总结：以上是____年高一化学必备的知识点总结，总共约____字。
这些知识点包括基本概念与原子结构、化学计算、物质的组成与性质、原子结构与化学键、气体与气体的化学反应、溶液的理论与性质、化学反应与反应速率、酸碱与中和反应、氧化还原反应以及能量与化学反应等方面的内容。
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高一化学（人教版）基础知识总结高一化学基础知识1．1965年,我国在世界上首次人工合成的蛋白质是牛胰岛素,1981年,又首次人工合成的遗传物质是核糖核酸。
2．氧化还原反应的本质是有电子发生转移，判断是否为氧化还原反应，是依据氧化还原反应的特征元素化合价的变化。
请画出四种基本类型反应与氧化还原反应的关系图。
3．元素化合价升高，物质失去电子，作还原剂剂，发生氧化反应，被氧化生成氧化产物，反之，化合价降低，物质得到电子，作氧化剂剂，发生还原反应，被还原生成还原产物。
例如铝与稀硫酸反应方程式是2Al+3H2SO4===Al2(SO4) 3+3H2↑，铝元素化合价升高，Al失电子，作还原剂剂，发生氧化反应反应，被氧化生成氧化产物是Al2 (SO4) 3；氢元素化合价降低，H+得电子，作氧化剂剂，发生还原反应，被还原生成还原产物是H2；4．举例(各6常用为氧化剂的物质：Cl2 O2 KmnO4浓硫酸 HNO3 FeCl3常用为还原剂的物质：Al Zn Fe C H2 CO。
5．氧化还原反应广泛作用体现于煤燃烧、酿酒、电镀、金属冶炼等，害处有易燃物的自燃、食物腐败、钢铁锈蚀等。
6．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶解于水时电离出水合阳离子和水合阴离子，如液态HCl不能电离、不能导电，但溶解于水时电离出水合H+和水合Cl-，溶液能导电。
非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，例如蔗糖、酒精、SO2、CO2等。
7．强电解质是在水溶液中全部能电离成离子的电解质，包括三大类：强酸、强碱和大部分的盐。
弱电解质是在水溶液中一部分能电离成离子的电解质，包括水及弱酸、弱减两大类，例如醋酸、氨水。
8．判断是否为离子反应，依据是否有处于水溶液中或熔融状态下的电解质参加反应。
复分解反应，实质是离子之间的反应，发生反应的条件是有难溶物质、难电离物质或挥发性物质中的一种生成。
9．离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，表示所有同一类型的离子反应。
书写离子方程式时只有易溶于水的强电解质可拆成离子，包括三大类：①强酸：H2SO4、HNO3、HI、HBr、HCl等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2等；③可(易)溶盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐，除AgCl|、Hg2Cl2外的氯化物，除BaSO4、PbSO4外的硫酸盐。
检查书写时看离子方程式两边是否原子个数守恒和电荷守恒。
10．放热反应是有热量放出的化学反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来。
吸热反应是吸收热量的化学反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应中需要吸收热量，使热能转化为物质内部的化学能而被“贮存”起来。
11．化石燃料是煤、石油、天然气。
燃烧的条件：有充足的氧气、温度达到着火点。
灭火考虑两点隔绝空气、使温度降到着火点以下。
燃料充分燃烧通常考虑两点：要有适量的空气(但不过量)、燃料与空气要有足够大的接触面积，例如常将固体燃料粉碎，液体燃料雾化，将煤气化或液化，以增大煤与空气的接触面积。
水煤气制备原理是，水煤气代替煤的优点：①减少SO2和烟尘对大气的污染②提高燃烧效率③便于运输。
溶质质量与溶液密度关系公式：稀释规律：物质的量浓度与质量分数的关系公式：13．摩尔质量是单位物质的量物质所具有的质量。
气体摩尔体积是单位物质的量气体所占的体积。
溶质B的物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
14．物质体积的大小取决于构成此物质的粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离，固态或液态时主要取决于粒子本身的大小，气态时主要取决于气体分子之间的距离，同温同压时任何气体分子间距相等，所以同温同压时1摩尔任何气体体积相等，标准状况时都约为22.4L/mol。
标准状况是温度为0℃、压强为101KPa 的状况。
阿佛加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同分子数，即体积比等于物质的量比和气体分子个数比，关系式：。
气体的摩尔质量与密度的关系公式：M=ρV m，所以两种气体的摩尔质量比等于密度比，关系式：15．用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液，用到仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙(滤纸)等，用浓溶液稀释配制一定物质的量浓度的溶液时，则用滴定管(精确)或量筒(粗略)量取浓溶液。
用固体药品配制的步骤：①计算，②称取或量取，③溶解或稀释，(若溶液放热，要冷却至室温)④转移、洗涤，(用玻璃棒引流至容量瓶内，洗涤2~3次，洗涤液也注入容量瓶内，轻轻，使)⑤定容，(蒸馏水注入至离容量瓶刻度线2~3cm时，改用胶头滴管滴加至液面最低处与容量瓶刻度线相切)⑥摇匀16．焰色反应是物理变化,金属或金属离子的焰色反应的颜色：钙砖红色，钡黄绿色，铜绿色，钠黄色，钾紫色(透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，避免含钠元素杂质的干扰)。
17．金属原子最外层电子数一般少于4个。
碱金属包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，它们性质非常活泼，因为原子最外层电子数都是1，反应时很容易失去电子1个，元素化合价升高，所以碱金属是很强的还原剂，易发生氧化反应，被氧化生成氧化产物。
碱金属性质非常活泼，在自然界不能以游离态(单质的形态)存在，只能以化合态(化合物的形态)存在，是由于碱金属很易与空气中的氧气、水等反应，通常将钠、钾保存在煤油里，将锂保存在密度更小的石蜡油里。
碱金属离子不能再失去电子，很难得到电子，所以碱金属离子无还原性，氧化性也极弱，很稳定。
18．卤族元素包括F、Cl、Br、I、At，单质性质非常活泼，因为原子最外层电子数都是7，反应时很容易得到电子1个，元素化合价降低，所以卤素单质是很强的氧化剂，易发生还原反应，被还原生成还原产物。
卤素单质性质非常活泼，在自然界不能以游离态存在，只能以化合态存在。
氟离子、氯离子不能再得电子，很难失去电子，所以氟离子、氯离子无氧化性，还原性也极弱，很稳定。
三杯溶液，分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，若生成不溶沉淀的颜色分别是白、浅黄、黄，则沉淀分别是AgCl、AgBr、AgI，鉴别出原三杯溶液分别含离子Cl-、Br-、I-。
19．①可逆反应是相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
②燃烧是任何发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参加。
③升华是固态物质不经过液态而直接变成气态的现象，如I2被加热，樟脑丸蒸发、钨(W)挥发。
20．①钠的用途：(1)钠钾合金室温呈液态，是原子反应堆的导热剂(2)制贵重金属，把钛、锆等从它们的氯化物里还原出来(3)电光源：高压钠灯灯(铷、铯制光电管)②过氧化钠可用于漂白织物、麦杆、羽毛等，以及呼吸面具和潜水艇里作氧气来源。
③碳酸钠广泛应用于玻璃、制肥皂、造纸、纺织等工业和制洗涤剂其他钠的化合物；碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的主要成分，也用于治疗胃酸过多症或制灭火剂。
④氯气是重要化工原料，用于消毒、制盐酸和漂白剂及氯仿等有机溶剂和农药。
⑤胶卷和相纸的药膜的感光物质主要是AgBr，人工降雨(雪)可播洒AgI微粒。
⑥海带含碘元素丰富。
为防止缺碘形成甲状腺肿(大脖子病)，加碘盐中已加入KIO3。
21．钠露于空气中变化过程Na→Na2O→NaOH→Na2CO3溶液→Na2CO3·10H2O →Na2CO3 (风化)以上各步反应方程式：钠与硫反应方程式：，现象：发生爆炸钠与水反应方程式：，现象(分析)①钠浮在水面(密度小) ②熔成闪亮的小球(放热,熔点低) ③迅速游动,嘶嘶响(剧烈放出氢气)④滴酚酞变红(碱性)工业上钠、钙、镁都是电解其熔融氯化物制得，制钠方程式：钠与CuSO4溶液反应方程式：、钠可从熔融TiCl4置换出钛，方程式：(因为钠还原．氯气，黄绿色，有毒，刺激性，易液化，液氯化学式：Cl 2。
氯气很活泼，实验制氯气原理方程式：氧化剂是Mn2O．碱金属性质：银白色(铯略带金色，质软，密度较小，熔点较低，是电、热良导体；随核电荷数增加，原子量增大，密度(K特殊)增大，熔点和沸点降低，硬度增大；随核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，核对电子引力减弱，失电子能力增强，非金属性和还原性增强，即Li < Na < K < Rb < Cs，对应的碱的碱性增强①碱金属与H2O反应越来越剧烈,反应方程式：2M +2H2O=2MOH + H2↑(M=Li,Na,K,Rb,Cs)K与H2O反应时H2可能燃烧,并轻微爆炸, Rb、Cs与H2O反应立即燃烧,甚至剧烈爆炸。
②碱金属与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，反应方程式：(黄色火焰，产物淡黄色)；(紫色火焰，产物_/_色)③碱金属正盐加热不分解，热稳定性大于相应的酸式盐：例热稳定性Na2CO3>NaHCO3；K2CO3>KHCO3 加热KHCO3反应方程式：④碱金属的过氧化物均有色，有强氧化性、漂白性，例Na2O2淡黄色，有氧化性、漂白性；凡含ClO—的物质的溶液也都有强氧化性、漂白性，例HClO、NaClO、Ca(ClO)2等, Ca(ClO)2是漂白粉、漂粉精的有效成分；活性炭的漂白性来自物理的吸附作用，不起化学反应。
加，卤族元素原子量增大，密度增大，颜色加深，状态从气体到液、固体，熔点和沸点升高，溶解度(100克水中)减小；随核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，核对电子引力减弱，得电子能力减弱，卤素单质的非金属性和氧化性减弱，即F > Cl > Br >I，AgF无色可溶，AgCl(白色)、AgBr(浅黄)、AgI(黄)都不溶,有感光性，如AgI分解方程式：卤素单质非金属性和氧化性强的可将弱的置换出来，类似，金属性和还原性强的碱金属可将金属性和还原性弱的钛、锆等其它金属置换出来。
①卤素单质与H2反应的剧烈程度越来越强,F2与H2暗处就剧烈化合发生爆炸, Cl2与H2光照时化合发生爆炸, Br2与H2加热到500℃时化合反应，I2与H2不断加热时缓慢反应,同时HI分解。
反应方程式：对应生成的卤化氢的稳定性减弱，即HF>HCl>HBr>HI，对应的氢卤酸的酸性增强，氢卤酸中HF（氢氟酸）是弱酸，HCl（盐酸）、HBr（氢溴酸）、HI （氢碘酸）是强酸。
②卤素单质与H2O反应的剧烈程度越来越弱：(剧烈反应)(微弱反应)。