普通化学第4章酸碱平衡及沉淀溶解平衡习题
沉淀溶解平衡精题练习
-41已知25 C时，电离平衡常数K a(HF) = 3.6X 10 m O l /L ,溶度积常数K sp(CaF 2)= 1.46X 10-10 m O l'/L3。
现向 1 L 0.2 m o l /L HF 溶液中加入—11 L 0.2 m o l L —CaCl2溶液，则下列说法中,正确的是()A. 25 C时, 0.1 m o l /L HF 溶液中pH = 1B. K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C •该体系中, KSp(CaF2)= KT H F D.该体系中有CaF2沉淀产生2•某温度下, Fe(OH) 3(S)、Cu(OH) 2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是()A. K sp[Fe(OH) 3]<K sp[Cu(OH) 2]B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到B点C. C、D两点代表的溶液中C(H十)与C(OH —)乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH) 2分别在B、C两点代表的溶液中达到饱和3.已知K sp(AgCl) = 1.8X 10—10 m O l2 L —2, K sp(AgI)= 1.0X 10—16 m O l 2 L —2。
下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是() A. AgCl不溶于水，不能转化为AgIB. 两种难溶物的K sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C . AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID .常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为—11 —1m O l L AgI，则Nal的浓度必须不低于1X 101.84.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡如图所示，下列说法正确的是()2 + 2一2提示：BaSO4(S) Ba (aq) + SO 4 (aq)的平衡常数K sp= C(Ba+)G(SO4—)，称为溶度积常数。
酸碱平衡与沉淀平衡
酸碱平衡与沉淀平衡一、选择题（）1. 下列等体积混合的溶液中，具有缓冲作用的是(A) HCl(1mol·dm－3 ) + NaAc(2mol·dm－3 ) (B) NaOH(1mol·dm－3 ) + NH3 (1mol·dm－3 )(C) HCl(1mol·dm－3 ) + NaCl(1mol·dm－3 ) (D) NaOH(1mol·dm－3 ) + NaCl(1mol·dm－3 )（）2. 已知: K sp AgCl = 1.8×10－10 ，K sp Ag2CrO4 = 2.0×10－12 。
在含Cl－和CrO42－浓度均为0.3 mol·dm－3 的溶液中，加AgNO3应是(A) Ag2CrO4先沉淀，Cl－和CrO42－能完全分离开(B) AgCl 先沉淀，Cl－和CrO42－不能完全分离开(C) AgCl 先沉淀，Cl－和CrO42－能完全分离开(D) Ag2CrO4先沉淀，Cl－和CrO42－不能完全分离开（）3. 下列离子中，碱性最强的是(A) NH4＋(B) CN－(C) Ac－(D) NO2－（）4. 20 cm3 0.10 mol·dm－3 HCl 和20 cm3 0.20 mol·dm－3 NH3.H2O混合，其pH 为(NH3: K b= 1.76×10－5 )(A) 11.25 (B) 9.25 (C) 4.75 (D) 4.25（）5. 欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好(A) (CH3)2AsO2H (K a=6.40×10-7) (B) ClCH2COOH (K a=1.40×10-3)(C) CH3COOH (K a=1.76×10--5) (D) HCOOH (K a=1.77×10--4)（）6. 配制SbCl3水溶液的正确方法应该是（A）先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解；（B）先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解；（C）先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解；（D）先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解。
基础化学第四章 沉淀平衡练习答案
基础化学第四章习题答案1、何谓沉淀－溶解平衡？同物质的量的BaCl 2和H 2SO 4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀-溶解平衡。
Ba 2+、Cl -、SO 42-、H +、OH -[Ba 2+/c θ][SO 42-/ c θ]=K sp θ，[H +][OH -]= K w 等2、 活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于MA 型难溶电解质：θsp A M apK K =γ⋅γ-+θ。
离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。
3、 无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。
答：θspc nm K S nm nm +θ=不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。
溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如Ag 2CrO 4与AgCl 。
4、 除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸效应、配位效应等。
5、判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释：（1）将少量CaCO 3固体放入稀HCl 中。
（2）将少量Mg （OH ）2放入NH 4Cl 溶液中。
（3）向少量MnSO 4溶液中加入数滴饱和H 2S 水溶液，再逐滴加入2mol ·L -1的氨水。
（4）向盛少量PbS 固体的试管中，滴入H 2O 2溶液。
（5）向盛少量AgCl 沉淀的试管中，滴入KI 溶液。
（6）向盛少量Cu （OH ）2沉淀的试管中，滴入2mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液。
答：（1）CaCO 3固体溶解，有无色无味气体产生。
沉淀溶解平衡习题
沉淀溶解平衡1．现向含AgBr 的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO 3，则c (Ag ＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)； (2)加入更多的AgBr 固体，则c (Ag ＋)________； (3)加入AgCl 固体，则c (Br －)________，c (Ag ＋)________；(4)加入Na 2S 固体，则c (Br －)________，c (Ag ＋)________。
2．已知：25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12 mol 3·L －3，K sp [MgF 2]＝7.42×10－11 mol 3·L －3。
下列说法正确的是( )A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c (Mg 2＋)大B ．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋)增大C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L －1氨水中的K sp 比在20 mL 0.01 mol·L －1NH 4Cl 溶液中的K sp 小D ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF 23．(2014·宝应中学模拟)已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝5.6×10－12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH ＝12.0，则下列说法不正确的是( ) A ．所得溶液中的c (H ＋)＝1.0×10－12mol·L －1B ．所加的烧碱溶液pH ＝12.0C ．所得溶液中由水电离产生的c (OH －)＝1.0×10－12mol·L －1D ．所得溶液中的c (Mg 2＋)＝5.6×10－8mol·L －14．(2014·射阳中学模拟)硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
无机化学练习(二)酸碱平衡,沉淀溶解平衡
无机化学练习（二）酸碱平衡，沉淀溶解平衡学号姓名得分一.判断题（15分）1．酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+.--------------------------------------------------------------------（）2 1×10-5的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0------------------------------------------------------- ( ）3使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。
------------------------------------------------------------------------------( ) 4在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。
---------------------------------------------------------（）5弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。
-----------------------------------------------------------------（）6．H2S溶液中，[H+]=2[S2-]-------------------------------------------------------------------------------------------------（）7将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来1/2的，则两种溶液中[OH-]浓度均减小为原来的1/2。
--------（）8强酸和弱酸混合在一起，溶液的酸度总是由强酸决定的。
--------------------------------------------------- -（）9AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。
--------------------------------------------------------------（）10用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。
酸碱平衡沉淀平衡练习题
酸碱平衡沉淀平衡练习题7.1根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭酸的化学式：SO-24；S2-；HPO-24；HSO-4；NH3答：SO-24S2-HPO-24HSO-4NH3共轭酸HSO-4HS- H2PO-4H2SO4 NH+47.2 写出下列各分子或离子的共轭碱的化学式：NH+4；H2S；H2SO4；H2PO-4；HSO-4NH+4H2S H2SO4H2PO-4HSO-4答：共轭碱NH3HS- HSO-4HPO-24SO-247.3 根据质子理论，下列分子或离子哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？HS-；CO-23；H2PO-4；NH3；H2S；HAc;OH-；H2O；NO-2。
答：酸：H2S HAc碱：CO-23NH3OH-NO-2（水溶液中）既是酸又是碱:HS-、H2PO-4、H2O在液氨中：2NH3（l）NH-2+NH+4NH3既是酸，又是碱。
7.7 计算下列溶液的[H+]和[OH-]：（1）25.00g NaOH溶解于400 mL水中；（2）50.0 mL 0.500 mol·L-1 HCl稀释至175mL;（3）30ml 2.5mol·L-1 KOH稀释至120 mL;（4）4.5×10-4mol·L-1 Ba(OH)2解：（1）[OH-]= 25.00÷40.00÷0.400 = 1.56mol·l-1[H+] = 1.00×10-14÷1.56 = 0.647×10-14 = 6.47×10-15(mol·l-1) （2）0.500×50.0 = 175x，x=[H+]= 0.143(mol·l-1)[OH-]= 1.00×10-14÷0.143 = 6.99×10-14(mol·l-1) （3）2.5×30= 120x，[OH-]= 0.625(mol·l-1)[H+] = 1.0×10-14÷[OH-] = 1.6×10-14(mol·l-1)（4）[OH-]= 4.5×10-4×2 = 9.0×10-4 mol·l-1[OH-]=1.0×10-14/9.0×10-4 = 1.1×10-11 mol·l-17.10 计算下列溶液的pH值（1）0.02 mol·L-1 NH4Cl（2）0.1 mol·L-1KCN解：（1）0.02 mol·l-1的NH4Cl[H+]=（K W×c/K b）1/2 = (1.0×10-14×0.02/1.8×10-5)1/2 = 3.3×10-6(mol·l-1)PH = 5.48（2）0.1 mol·l-1 KCN(OH-) = (K W×c/Ka)1/2 = (1.0×10-14×0.1/6.2×10-10 = 3.16×10-3(mol·l-1)7.11 0.01 mol·L-1 HAc溶液的解离度为4.2%，求HAc的电离常数和该溶液的[H+]。
沉淀溶解平衡习题含答案
沉淀溶解平衡习题含答案一、选择题1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol·L-1, 则Ca(PO4)2的KӨsp为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-272.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2( )A. 1.0×10-5gB. 3.8×10-4gC. 2.0×10-5gD. 1.0×10-4g3.已知在CaCO3（KӨsp=4.9×10-9）与CaSO4(KӨsp=7.1×10-5)混合物的饱和溶液中，c(SO42-)=8.4×10-3 mol·L-1，则CaCO3的溶解度为( )A. 7.0×10-5 mol·L-1B. 5.8×10-7 mol·L-1C. 8.4×10-3mol·L-1D. 3.5×10-5 mol·L-14.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )A. BaSO4沉淀B. AgCl 沉淀C. AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀5.已知AgPO4的KӨsp为8.7×10-17，其溶解度为( )A. 1.1×10-4mol·L-1B. 4.2×10-5 mol·L-1C. 1.2×10-8 mol·L-1D. 8.3×10-5 mol·L-16.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( )A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀7. SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 ( )A.0.10mol·L-1HAcB.0.10mol·L-1Sr(NO3)2C.纯水D. 0.10mol·L-1Na2CO38欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是( ).A.1.0mol·L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol·L-1 NaOHC. 0.10mol·L-1CaCl2D.降低溶液的PH值9向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B AgCl的溶解度、K sp均不变C AgCl的K sp增大D AgCl溶解度增大10已知K（ZnS）=2×10-2。
酸碱平衡和沉淀平衡例题(3)
例3-1:写出下列酸的共轭碱的化学式：NH 4+、H 2S 、H 2SO 4、H 2PO 4-、HSO 4- 解：NH 3, HS -, HSO 4-, HPO 4-, SO 42- 例3-2:写出下列碱的共轭酸的化学式：SO 42-、S 2-、H 2PO 4-、HSO 4-、NH 3 解：HSO 4-, HS -, H 3PO 4, H 2SO 4, NH 4+例3-3:根据质子理论判断下列各分子或离子在水溶液中哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质?HS -、CO 32-、H 2PO 4-、NH 3、H 2S 、HAc 、OH -、H 2O 、NO 2- 解：酸：H 2S, HAc碱：CO 32-, NH 3, OH -, NO 2- 两性物质：HS -, H 2PO 4-, H 2O例3-4:判断下列酸碱反应进行的方向：HAc +CO 32-3-+Ac-(1) (2)H 3O ++ OH -H 2O +H 2O(3)SO42- +H 2O4-+OH-(4) HCN + S 2-HS -+ CN-解：(1)K a (HAc)> K a (HCO 3-) 反应正向进行(2) K a (H 3O +)> K a (H 2O) 反应正向进行 (3) K a (H 2O)< K a (HSO 4-) 反应逆向进行 (4) K a (HCN)> K a (HS -) 反应正向进行例3-5．已知HCOOH 在298K 时,K a =1.77×10-4，求其共轭碱的K b 是多少？解： K b =K w /K a =10-14/(1.77×10-4)= 5.65×10-11例3-6.将0.4mol ·L -1丙酸(HPr)溶液125ml 加水稀释至400ml ；求稀释后溶液的pH 值(HPr 的K a =1.38×10-5)。
解：稀释后丙酸浓度为0.4×125/400=0.125(mol ·L -1)c /K a >500 [H +]=cK a ⨯=35103.1125.01038.1--⨯=⨯⨯(mol ·L -1)pH=2.88例3-7．计算下列溶液的pH 值:（１）0.20mol ·L -1NH 3水与0.20mol ·L -1HCl 等体积混合后的溶液。
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第4章酸碱平衡及沉淀溶解平衡
一、单项选择题
.4.1 1 L 溶液中含有 0.l molHCl 和 0.l molHAc 则（ ）。
A ．c eq (H ＋)= c eq (Ac -) B ．c eq (H ＋)< c eq (Ac -)
C ．c eq (H ＋)> c eq (Ac -) D. c eq (H ＋)= c eq (Cl -)
4.2 0.l mol·L -1 HAc l00mL ，pH 为2.87，将其稀释 1倍，pH 为（ ）。
A ．2.87 B ．2.87/2 C ．2×2.87 D ．3.02 4.3 下列混合溶液中不能组成缓冲溶液的是（ ）。
A. NH 3与NH 4Cl B ．NH 3水加过量 HCl C ．HCl 加过量NH 3水 D ．NH 3与NH 4HCO 3
4.4 假定Sb 2S 3(s)的溶解度为x mol·L -1，则sp K Θ应为（ ）。
A ．sp K Θ＝x 2·x 3= x 5 B ．sp K Θ＝2x ·3x =6x 2 C ．sp K Θ＝x 2 D ．sp K Θ＝(2x ) 2·(3x )3=108x 5
4.5 CaCO 3在下列溶液中溶解度较大的是（ ）。
A ．H 2O
B ：Na 2CO 3溶液
C ．KNO 3溶液
D ．CaCl 2溶液
4.6 在含有0.01 mol·L -1S 2－溶液中加人Bi 3+，不致发生Bi 2S 3沉淀时Bi 3+的最大浓
度应为（ ）。
(sp K Θ
＝1×10-70)
A ．1×10-70 mol·L -1
B ．1×10-68 mol·L -1
C ．1×10-34 mol·L -1
D ．1×10-32 mol·L -1
4.7 10mL0.l mol·L -1MgCl 2和10mL 0.l mol·L -1NH 3水混合，则（ ）。
（sp K Θ＝1.2×10-11 θ
b K ＝1.77×10-5 ）
A ．Q ＜sp K Θ，
B ．Q ＝sp K Θ， C. Q ＞sp K Θ，D ．Q≤sp K Θ。
4.8下列缓冲溶液中缓冲能力最强的是（ ）。
A ．10 mL 0.1 mol·L -1HAc+10 mL 0.2 mol·L -1NaAc B ．10 mL 0.5 mol·L -1HAc+10 mL 0.5 mol·L -1NaAc C ．10 mL 0.4 mol·L -1HAc+10 mL 0.2 mol·L -1NaOH D. 10 mL 0.4 mol·L -1HAc+10 mL 0.3 mol·L -1NaOH
4.9 HAc 被稀释时，发生的情况是（ ）。
A ．a K Θ
和解离度均变大
B ．a K Θ
和解离度均变小 C ．a K Θ
不变，解离度增大
D ．a K Θ不变，解离度减小
4.10 体积相等的0.10 mol·L -1 NaOH 和0.20 mol·L -1HA(K a θ=10-5)混合，pH
（ ）。
A ．大于9
B ．小于5
C ．等于9
D ．等于5
4.11 欲配制pH=9.1的缓冲溶液，则应选用下列弱酸或弱碱中的哪一种？（ ）。
A ．羟氨(NH 2OH)，b K Θ=1.0×10-9
B ．氨水b K Θ=1.0×10-5
C ．醋酸a K Θ=1.0×10-5
D ．亚硝酸a K Θ
=5.1×10-4
4.12 0.1 mol·L -1 Na 2CO 3水溶液的pH 是：（ ）。
A ．11.62
B ．10.32
C ．8.3
D ．9.68
（H 2CO 3∶a1K Θ=4.2×710-，a2K Θ
=5.6×1110-）
4.13 以下各组物质具有缓冲作用的是（ ）。
A ．HCOOH ～HCOONa
B ．HCl~NaCl
C ．NaOH ～NH 3·H 2O
D ．HAc ～NaOH(等量) 4.14 根据酸碱质子理论,下列物质中只能为质子酸的是（ ）。
A ．NH 3 B ．Cl - C ．HS - D ．NH +4
4.15 已知相同浓度下四种盐NaA ，NaB ，NaC ，NaD 的水溶液pH 依次增大， 则
相同浓度下列酸解离度最大的是（ ）。
A ．HA
B ．HB
C ．HC
D ．HD
4.16 在H 2S 溶液中，浓度和a2K Θ
数值相近的分子或离子是（ ）。
A ． HS -
B ． H 2S
C ． S 2-
D ． H + 二、填空题
4.1 根据酸碱质子理论，HC 2O 4-的共轭酸是 ，共轭碱是 。
4.2根据酸碱质子理论，在4+NH 、
Ac -、2H S 、23CO -中属于酸的是 ，属于碱的是 。
4.3 根据酸碱质子论，在水溶液中，共轭酸及其碱的酸常数a K Θ
和碱常数b K Θ的关
系为 。
4.4 按酸碱质子理论，酸碱反应的实质是 ．
4.5 在c (NH 3)= 0.1 mol·L -1的氨水中加入少许固体NH 4Cl ，则氨水的浓
度 ，NH 3的解离度 ，溶液的pH 值 ，K θb (NH 3) 。
4.6 298.15K 时测得0.1 mol·L -1HAc 溶液的解离度α =1.33％，HAc 溶液的pH
为 ，HAc 的解离常数为 。
4.7 在浓度为0.1 mol·L -1的NH 4C1、NaOH 、KCN 、HI 和NaC1的五个溶液中，
pH 值由高到低的顺序是 。
4.8 NaH 2PO 4可与 或 组成缓冲溶液，若抗酸抗碱成分溶液
和体积都相等，则前者pH= ，后者pH= 。
（H 3PO 4
的p a1K Θ=2.12，p a2K Θ
=7.21）
4.9 pH=3.2的HCl 溶液中，HCl 的初始浓度c = mol·Ｌ－１，pH=3.1
的HAc 溶液中，HAc 的初始浓度c = mol·Ｌ－１（a K Θ＝1.76×10-5）
4.10 298.15K 时己知室温时K θsp [Mg(OH)2]＝
5.61×10
-12，则Mg(OH)2的溶解度为 ,若在此水溶液中加入MgCl 2晶体（假设溶液体积不变化），则Mg(OH)2的溶解度会 ,此种作用称为 。
三、计算题
4.1 计算60 mL 0.2 mol·L -1HAc 溶液与30mL0.2 mol·L -1 NaOH 溶液混合后的pH
值。
（已知a K Θ (HAc)=1.75×10-5，p a K Θ (HAc)=4.75）
4.2 在500mL0.2 mol·L -1HAc 溶液中需加入多少克NaAc·3H 2O ，才能配制成
pH=5的缓冲溶液（假设加入固体后体积不变）？
已知1362(NaAc 3H O)M ⋅=g·mol -1 4.75a p (HAc)K Θ
=。
4.3计算Mg(OH)2在下列情况下的溶解度：
(1) 在纯水中；(2) 在0.01 mol·L -1NaOH 水溶液中；(3)在0.01 mol·L -1MgCl 2水溶
液中 已知Mg(OH)2的K θsp
=12
5.6110-⨯
4.4 将等体积的0.004 mol·L -1AgNO 3溶液和0.004 mol·L -1的K 2CrO 4溶液混合，
有无砖红色的Ag 2CrO 4沉淀生成?( K θsp (Ag 2CrO 4)=1.12×10
-12)
4.5 在10 mL0.08 mol·L-1FeCl3溶液中，加入含有0.1 mol·L-1NH3和 1.0 mol·L-1NH4Cl的混合溶液30 mL，能否产生Fe(OH)3沉淀?
[Kθ
sp
[Fe(OH)3]＝2.79×10-39]
4.6 某溶液含有0.05 mol·L-1Fe2+和0.05 mol·L-1Fe3+，如果要使Fe3+以Fe(OH)3的形
式与Fe2+分离开，溶液的pH应控制在什么范围?
已知：Kθ
sp [Fe(OH)3] =39
2.7910-
⨯，Kθ
sp
{ Fe(OH)2} ＝17
4.8710-
⨯。