基础化学沉淀溶解平衡习题参考答案

7沉淀-溶解平衡习题解答(p180-182)

1.解答：(1)解：AgI

(2)解：Mg(OH)2

2.解答：(1)CaF2?Ca2++2F-

s+0.00102s

K sp=(s+0.0010)(2s)2?4?0.0010s2

(2)Ag2CrO4?2Ag++CrO42-

2s+0.010s

K?sp=(2s+0.010)2?s?0.0102?s

Ca3(PO4)2=3Ca2++2PO43-

3s2s

11.解答：AgCl=Ag++Cl-

Ag+与NH3会形成配合物，影响AgCl沉淀的溶解平衡

或者：AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-

12.解：[Ba2+]=0.010/1.0=0.010mol?L-1[F-]=0.020/1.0=0.020mol?L-1

Ba2++2F-=BaF2J=[Ba2+][F-]2=0.010?0.0202=4.0?10-6?K?sp有沉淀生成

s?(2s)2=K?sp=1.0?10-6

[Ba2+]=6.3?10-3mol?L-1[F-]=2s=0.013mol?L-1

13.解答：

J=[Mg2+][OH-]2=1.0?10-3?(1.8?10-6)=3.2?10-15?K?sp

所以：无Mg(OH)2沉淀生成

14.解：MnS(s)+2HAc(aq)=Mn 2+(aq)+2Ac -(aq)+H 2S(aq)

x 0.200.400.20

所以，溶解0.20molMnS 需HAc 的浓度为：0.032+0.40=0.43mol ?L -1

15.解：必须同时考虑同离子效应和酸效应。

αS 2-（H ）=1+β1[H +]+β2[H +]2

β1=1/k a2=121069.7⨯;β2=1/k a1k a2=191010.8⨯

所以αS 2-（H ）=131010.8⨯

θsp

θsp K 'K =αS 2-（H ）=41086.4-⨯

16.所以[Cl -

同理，K θsp 同理，n （CO2）当加入与NaOH 等当量的NH4Cl 时，完全生成NH3

∴必须再加入NH4Cl 形成缓冲溶液，再降低溶液pH

∴加入的总的NH4Cl

解法二，0.357

101.43 50.0

20.00.5050.0 50.020.00.05020.0 O H 2NH Mg 2NH (s)

Mg(OH)223242=⨯=+⨯+⨯⋅+=+-++x ∴加入的总的NH4Cl

19.解答：

J=[Zn 2+][OH -]=2.6?10-16?K ?sp =1.2?10-17

计算说明有Zn(OH)2沉淀生成。

20.解答：Fe(OH)3完全沉淀的pH值为：

Co(OH)2开始沉淀的pH值为：

由此可见Fe(OH)3沉淀先析出，只要控制pH=3.5-7.1之间，即可使Fe3+沉淀完全，而Co2+不沉淀。

21.解答：AgCl、AgBr、AgI同为AB型沉淀，且三种阴离子的浓度均相同，则可通

过三种沉淀的K?sp判断出产生沉淀的先后顺序为AgI、AgBr、AgCl。

22.解答：PbS、ZnS均为AB型化合物，离子浓度又相同

∴Ksp小的先沉淀

PbS沉淀完全时：

ZnS开始沉淀时：

∴溶液的pH应控制在-0.095~-0.045之间即[H+]在1.11～1.24mol/L之间。

（注：若Kspθ（PbS）取10-27.9，则[H+]=3.13，pH=-0.50）

2+2-?2+-10-6-4

Fe先沉淀。

Fe3+沉淀完全时：

pH控制在3.5-7.4可将两离子分离。

28.解答：NaCl中含有SO42-，可先加入过量的BaCl2作沉淀剂，将SO42-全部沉淀下来，过量的BaCl2

再加入Na2CO3使之形成BaCO3沉淀除去，然后将溶液酸化加热即可除去CO32-。

29.解：

30.解答：设KCl的质量分数为x，KBr的质量分数为y

w(KCl)=93.67%?(KBr)=6.33%

31.解答：(1)

(2)

(3)

32.解答：