沉淀溶解平衡练习题
沉淀溶解平衡习题
沉淀溶解平衡习题1．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：( )A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等B．AgCl难溶于水溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2．类似水的离子积难溶盐AmBn也有离子积K sp且Ksp＝〔C（A n+）〕m·〔C（B m-）〕n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，则其K sp为：( )A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－123、在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl 的Ksp＝1.8×10－10）：( )A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl4、将100mL 0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g 沉淀，则下列说法正确的是( )A.产生的沉淀为AgClB.产生的沉淀为AgFC. 产生的沉淀为AgF和AgClD. AgF溶于水5、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是( ) A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液6、已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2O H＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是( ) A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银7、下列说法正确的是( )A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp也变小8、25 ℃时，电离常数K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5，溶度积常数K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
沉淀溶解平衡精题练习
-41已知25 C时，电离平衡常数K a(HF) = 3.6X 10 m O l /L ,溶度积常数K sp(CaF 2)= 1.46X 10-10 m O l'/L3。
现向 1 L 0.2 m o l /L HF 溶液中加入—11 L 0.2 m o l L —CaCl2溶液，则下列说法中,正确的是()A. 25 C时, 0.1 m o l /L HF 溶液中pH = 1B. K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C •该体系中, KSp(CaF2)= KT H F D.该体系中有CaF2沉淀产生2•某温度下, Fe(OH) 3(S)、Cu(OH) 2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是()A. K sp[Fe(OH) 3]<K sp[Cu(OH) 2]B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到B点C. C、D两点代表的溶液中C(H十)与C(OH —)乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH) 2分别在B、C两点代表的溶液中达到饱和3.已知K sp(AgCl) = 1.8X 10—10 m O l2 L —2, K sp(AgI)= 1.0X 10—16 m O l 2 L —2。
下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是() A. AgCl不溶于水，不能转化为AgIB. 两种难溶物的K sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C . AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID .常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为—11 —1m O l L AgI，则Nal的浓度必须不低于1X 101.84.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡如图所示，下列说法正确的是()2 + 2一2提示：BaSO4(S) Ba (aq) + SO 4 (aq)的平衡常数K sp= C(Ba+)G(SO4—)，称为溶度积常数。
高中化学练习题【沉淀溶解平衡】
高中化学练习题【沉淀溶解平衡】一、选择题(1～8题只有一个正确答案，9～11题有一个或两个正确答案)1．有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是() A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3溶于Na2CO3溶液达到溶解平衡时，[Ca2＋]与[CO2－3]相等C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度和溶度积均增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出[答案]B2．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是() 编号①②③分散质Mg(OH)2HCl NH4Cl备注悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A．向①中加入酚酞溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②、③，沉淀均能快速彻底溶解C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋4(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l) D．向①中加入②，[OH－]减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动[答案]B3．某兴趣小组进行下列实验：①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是()A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋B ．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)C ．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D ．NH 4Cl 溶液中的NH ＋4可能是④中沉淀溶解的原因C [MgCl 2溶液与NaOH 溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH ，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)。
《沉淀溶解平衡》练习
6、将4×10-3 mol/L的AgNO3溶液与4×10-3 mol/L的NaCl溶液等体积混合 能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 (mol/L)2
溶液
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl
溶解度小于AgI
*10．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入下列溶液，可使
Ca(OH)2减少的是 （ ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
11．已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平 衡： HPO42-+H2O
H＋ + PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－） 三种 离子溶
度均减小，可采用的方法是 （ ）
A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银
12．过量AgCl溶解在下列各种物质中，问哪种溶液中c(Ag+)最小 ( )
和。请确定各溶
液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为 （ ）
A．①②③④ B．.③④①② C．④③①② D．②①④③
14．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑
高中化学沉淀的溶解平衡练习题及答案
沉淀溶解平衡一、选择题1.试验室中，要使A1C13溶液中的全部沉淀岀来，最适宜选用的试剂是A. Ba (OH) 2溶液B. NaOH溶液C.盐酸D.氨水2.一九温度下，在氢氧化领的悬浊液中，存在氢氧化顿固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) =±=Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化顿粉末，下列叙述正确的是：A.溶液中顿离子数目减小 B.溶液中倾离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大D. pH减小3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和CLC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4.除去KC1中的K2CO3应选用下列哪种物质：A. H2SO4B. HC1C. HNO3D.三者均可5.为除去MgC12酸性溶液中的Fe3 + ,可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适疑盐酸，这试剂不可以是：A. NH3 - H20B. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO3二、填空6.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____________ ■尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________________7.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：(1) _________ _______ (2) _ ___________________ _______(3) _________ __________ (4) ____________8.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，貝平衡常数称为 _______ 简称______ 请写出PbI2 、Cu(OH)2 、BaSO l 、CaCO3 、Al (OH) 3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式:9.将足量BaC03分别加入：①30mL水②lOmL 0.2 mol・L ~ lNa2CO3溶液③50mL0. 01 mol • L ■ 1氯化顿溶液④100mL 0. 01 mol-L~l盐酸中溶解至溶液饱和。
沉淀溶解平衡练习题
《沉淀溶解平衡》1.下列说法不正确的是 ( )A.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,K sp不变D.两种难溶电解质作比较时,K sp小的,溶解度一定小2.向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是 ( )A.BaSO4溶解度增大,K sp不变B.BaSO4溶解度、K sp增大C.BaSO4溶解度不变,K sp增大D.BaSO4溶解度、K sp均不变3. 在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中A. K sp(AgBr)降低B. Ag＋浓度降低C. AgBr的离子浓度乘积降低D. Br－浓度降低4. 下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是A. KNO3B. Ca(OH)2C. BaSO4D. NaCl5．将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是A．碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变B．最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液C．因为Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易发生，所以不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反应D．因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性6.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( )A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl＜AgI＜Ag2SC.AgCl＞AgI＞Ag2SD.AgI＞AgCl＞Ag2S7.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。
沉淀溶解平衡练习
沉淀溶解平衡练习1、25 ℃时，在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在着平衡PbI 2(s) Pb 2＋(aq)＋2I －(aq)，加入KI 溶液，下列说法正确的是(双选)( )A ．溶液中Pb 2＋和I －浓度都增大B ．溶度积常数K sp 增大C ．沉淀溶解平衡向左移动D ．溶液中Pb 2＋浓度减小 2、已知在Ca 3(PO 4)2 的饱和溶液中，[Ca 2+]=2.0×10－6mol .L －1，[PO 43－]=1.58×10－6mol .L －1，则K sp 为（ ）A. 2.0×10－29mol .L －5B. 3.2×10－12mol 5.L －5C. 6.3×10－18mol 5.L －5D. 5.1×10－27mol 5.L －53、已知Mg(OH)2的溶度积K sp = 1.8×10－11mol 3.L －3，则其饱和溶液中的pH 为（ ）A. 3.48B. 3.78C. 10.52D. 10.224、向AgCl 饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）A. AgCl 的溶解度增大B. AgCl 的溶解度、K sp 均不变C. AgCl 的K sp 增大D. AgCl 的溶解度、K sp 增大5、在下列溶液中，BaSO 4 的溶解度最大的是（ ）A. 1mol ·L －1的H 2SO 4溶液B. 2mol ·L －1的H 2SO 4溶液C. 纯水D. 0.1 mol ·L －1的H 2SO 4溶液6、已知Sr 3(PO 4)2饱和溶液的浓度为1.0×10－6mol ·L －1，则该化合物的溶度积常数为（ ）A. 1.0×10－30mol 5·L －5B. 1.1×10－28mol 5·L －5C. 5.0×10－30mol 5·L －5 D 1.0×10－12mol 5·L －57、CaF 2 的K sp = 5.3×10－9mol 3·L －3，在[F －]为3.0mol ·L －1的溶液中Ca 2+可能的最高浓度是（ ）A. 1.8×10－9mol .L －1B. 1.8×10－10mol ·L －1C. 5.9×10－10mol ·L －1D. 5.9×10－9mol ·L －18、下列叙述中，正确的是（ ）A. 溶度积大的化合物溶解度肯定大B. 向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D. AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质9、向含有AgI 的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO 3，则[I －]___________。
沉淀溶解平衡(附答案)
沉淀溶解平衡根底题一、选择题〔每题4分〕1、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿〔Al2O3〕时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中〔循环屡次后成为提取镓的原料〕。
发生后一步反响是因为〔〕A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是难溶物二、填空题1、一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。
2、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的根本特征、满足平衡的变化根本规律，其根本特征为：〔1〕____________〔2〕____________〔3〕____________〔4〕____________3、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_________，简称_________。
请写出PbI2Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式4、溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的___________，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与________有关，与________无关。
利用溶度积K SP可以判断__________、__________以及__________。
5、沉淀转化的实质是__________。
〔1〕当Qc 大于Ksp时，情况为：______〔2〕当Qc 等于Ksp时，情况为：________〔3〕当Qc 小于Ksp时，情况为：________6、将AgNO3溶液依次参加氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。
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2
210sp L mol 108.1K AgCl --⋅⨯=的Ag Cl 2210sp L
mol 108.1K --⋅⨯=-+Cl Ag 和sp K sp K Solubility equilibrium
1（2010-11）往含I -和Cl -的稀溶液中滴人AgNO 3溶液，
沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所
示。
则原溶液中c(I -)/c(Cl -)的比值为
A. (V 2-V 1)/V 1
B. V 1/V 2
C. V 1/(V 2-V 1）
D. V 2/V 1
2（2010-16）类似于水的离子积，难溶盐AmBn 也有离子积K sp 且Ksp ＝〔C （A n+）〕m ·〔C(B m-)〕
n
已知常温下BaSO 4的溶解度为2.33×10-4 g ，则其Ksp 为：
A ．2.33×10ˉ4
B ．1×10ˉ10
C ．1×10ˉ5
D ．1×10ˉ12
3（2011-14）下列说法正确的是
A . ，在任何含 固体的溶液中，c （Ag +）=c （Cl –） 且它们浓度的乘积等于
B . 在一定温度下AgCl 水溶液中， 浓度的乘积是一个常数
C . 温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于 时，此溶液为AgCl 饱和溶液
D. 向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸， 变大
4（2013-11）下列说法正确的是
A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大
B ．在一定温度下AgCl 的水溶液中，Ag ＋和Cl －物质的量浓度的乘积是一个常数
C ．25℃ 时K sp (AgCl)＝1.8×10-10，K sp (AgI)＝1.0×10-16，因此 AgCl 可以转化为AgI
D ．温度一定时，当溶液中Ag ＋和Cl －
物质的量浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液
5（2015-10）常温下，Cu(OH)2悬浊液中存在平衡：Cu(OH)2（s ）
Cu 2+(aq)+2OH -(aq)，
K sp [Cu(OH)2]= 2.0×10-20。
下列说法中正确的是
A.向Cu(OH)2悬浊液中加入少量CuSO 4粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
B.当溶液中c(Cu2+)·c2(OH-)=2.0×10-20时,此溶液一定为Cu(OH)2的饱和溶液
C.若使0.02 mol·L-1的CuSO4溶液中生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH≥5
D.向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，蓝色沉淀变成黑色，证明此条件下K sp(CuS)＞K sp[Cu(OH)2]
6（2015-11）已知K sp(AgCl)＝1.8×10-10，K sp(AgI)＝1.0×10-16，下列有关说法中错误的是A．AgCl不溶于水，能转化为AgI
B.一定温度下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl固体析出
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小
7（2016-08）已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，MgF2的溶度积常数K sp＝7.4×10－11。
下列说法正确的是
A．25 ℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的K sp相比较，前者小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
8（2016-16）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：
pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。
下列说法正确的是
A．a点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO32-)
B．b点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)﹥c(CO32-)
C．c可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)
D．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
9（2017B-12）在T ℃时，铬酸银(Ag 2CrO 4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列
说法中不正确的是
A ．T ℃时，Ag 2CrO 4 的 K sp 数值为 1×10-11
B ．T ℃时，在Y 点和X 点，水的离子积K w 相等
C ．图中a=2×10-4
D ．向饱和Ag 2CrO 4溶液中加入固体AgNO 3能使溶
液由Z 点变为X 点
10（2017A-20）（3）已知：K sp ［Fe(OH)3］=4.0×10-38，K sp ［Cu(OH)2］=2.0×10-20
①常温下，当溶液中加入NaOH 溶液使pH=11时Zn(OH)2开始溶解，此时溶液中)
()(32++Fe c Cu c 为 ，K sp ［Zn(OH)2］= 。
（溶液中c(Zn 2+)≤10-5 mol∙L －1
时Zn 2+沉淀完全）
②常温下，Fe(OH)3(s) 、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的变化如下图所示，下列判断正确的是 。
A ．加适量氯化铵固体可使溶液由a 点变到b 点
B ．c 、d 两点代表的溶液中c (H +)与c (OH -)乘积相等
C ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和
（4）工业上由ZnSO 4与BaS 溶液混合可制取白色颜料锌钡白（ZnS 、BaSO 4）。
在锌钡白
中滴加CuSO 4溶液振荡后静置，有黑色沉淀产生，原因是
（用离子方程式表示）。
11（2017B-20）（14分）FeCl3具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3高效。
请回答下列问题：已知25℃，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，lg2=0.3
(1)FeCl3净水的原理是。
(用离子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为(填写数值)。
(2)25℃时pH=3的溶液中，Fe3＋浓度的最大值为c(Fe3＋)= mol•L－1。
(3)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋K1
Fe(OH)2＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋K2
Fe(OH)＋＋H2O Fe(OH)3＋H＋K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：x Fe3＋＋y H2O Fe x(OH)y(3x-y)+＋y H＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。
a.降温
b.加水稀释
c. 加入NaHCO3
d. 加入NH4Cl。