沉淀溶解平衡练习题.

沉淀溶解平衡练习题

一、选择题

1、下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度最大的是( )。

A 、AgCl(101056.1-⨯=sp k )；

B ．Ag 2CO 3(12101.8-⨯=sp k )；

C ．Ag 2CrO 4(12100.9-⨯=sp k )；

D ．AgBr(13100.5-⨯=sp k )

2.与Na 2CO 3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是（ ）

(A) Mg 2+，Al 3+，Co 2+，Zn 2+ (B) Fe 3+，Co 2+，Ni 2+，Cu 2+

(C) Mg 2+，Mn 2+，Ba 2+，Zn 2+ (D) Mg 2+，Mn 2+，Co 2+，Ni 2+

二、填空题

三、计算题

1．试比较AgI 在纯水中和在0.010mol ·dm -3KI 溶液中的溶解度。〔已知AgI 的溶度积=9.3×10-17〕

2．在下列溶液中不断通入H 2S ，计算溶液中最后残留的Cu 2+的浓度。

（1）0.10mol ·dm -3CuSO 4溶液。

（2）0.10mol ·dm -3CuSO 4与1.0 mol ·dm -3HCl 的混合溶液。

3．根据下列给定条件求溶度积常数。

（1）FeC 2O 4·2H 2O 在1dm 3水中能溶解0.10g ；

（2）Ni （OH ）2在pH=9.00的溶液的溶解度为1.6×10-6mol ·dm -3。

4．1gFeS 固体能否溶于100cm 3 1.0mol ·dm -3的盐酸溶液中？已知

（FeS ）=6.0×10-18，

（H 2S ）=9.23×10-22，式量（FeS ）=87.9。

5．求在0.50dm 3 1.0mol ·dm -3NH 4Cl 溶液中能溶解Mg （OH ）2的质量。已知（NH 3·H 2O ）=1.8×10-5，〔Mg （OH ）2〕=1.8×10-11。 6．某混合溶液中阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下：

阳离子

Mg 2+ Ca 2+ Cd 2+ Fe 3+ 浓度/mol ·dm -3

0.06 0.01 2×10-3 2×10-5 1.8×10-11 1.3×10-6 2.5×10-14 4×10-38

向混合溶液中加入NaOH 溶液使溶液的体积为原来的2倍时，恰好使50%的Mg 2+沉淀。问：

（1）此时溶液的pH 是多少：

（2）其他阳离子被沉淀的物质的量分数是多少？

7．在0.10mol ·dm -3CdCl 2溶液中含有0.30mol ·dm -3HCl ，通入H 2S 至饱和，达到平衡时，

（1）H +浓度多大？

（2）留在溶液中的Cd 2+浓度多大？

已知（H 2S ）=9.23×10-22，（CdS ）=8.0×10-27。

8．将足量FeS 置于1dm 3盐酸溶液中，收集到H 2S 气体在标准状态下为2.24dm 3。求盐酸溶液的浓度和FeS 在该溶液中的溶解度。已知

（FeS ）=6.0×10-18，（H 2S ）=9.23

×10-22。

9．在1dm 3 0.20mol ·dm -3ZnSO 4溶液中含有Fe 2+杂质为0.056g 。加入氧化剂将Fe 2+氧化为Fe 3+后，调pH 生成Fe （OH ）3而除去杂质，问如何控制溶液的pH ？已知：〔Zn(OH)2〕=1.2×10-17，〔Fe(OH)3〕=4×10-38，A r （Fe ）=56。 10．将Na 2SO 4加到浓度均匀0.10mol ·dm -3的Ba 2+和Sr 2+的混合溶液中，当Ba 2+已有99.99%沉淀为BaSO 4时停止加入Na 2SO 4。计算残留在溶液中Sr 2+的物质的量分数。已知：

（BaSO 4）=1.1×10-10，(SrSO 4)=3.2×10-7。

11.将100ml 1.0mol/L 的氨水和100ml 0.20mol/L 的2MgCl 溶液混合后有无2)(OH Mg 沉

淀生成？如欲使生成的沉淀溶解，或是在混合时就不致生成沉淀，则在该体系中应加入多少克Cl NH 4？（体积变化忽略不计）

（已知：511)(,108.1108.122-⋅-⨯=⨯=O H NH OH Mg sp K K ）

12.在离子浓度各为0.13-⋅dm mol 的+3Fe 、+2Cu 、+H 等离子的溶液中，是否会生成铁和铜的氢氧化物沉淀？当向溶液中逐渐加入NaOH 溶液时（设总体积不变）能否将+2Fe 、+2Cu 离子分离。应控制的pH 范围为多少？

（36)(101.13

-⨯=OH spFe K 20)(106.52-⨯=OH spCu K ）

13.一溶液中含有Fe 3+和Fe 2+，它们的浓度都是0.05mol/L ，如果要求Fe(OH)3沉淀完全,而Fe 2+不生成Fe(OH) 2 的沉淀，需控制溶液的PH 值为多少？（已知Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39, Fe(OH) 2的Ksp=4.87×10-17 ）

14.混合溶液中含有0.01mol/L Pb 2+和0.1mol/L Ba 2+ ，问能否用K 2CrO 4溶液将Pb 2+和Ba 2+有效分离？

（已知Ba CrO 4的Ksp=1.2×10-10 , Pb CrO 4的Ksp=2.8×10-13）

15.取0.1mol/L AgNO 3溶液50mL ，向其中加入含NH 318.24%的氨水（密度为0.932g/cm 3）10mL ，加水稀释至100mL ，问：

(1)溶液中Ag +, NH 3 ,[Ag(NH 3) 2] +的平衡浓度各是多少？

(2)将10mL 1mol/L KCl 溶液加入该溶液中，有无沉淀析出？

(3)自由氨的最低浓度为多少时，可阻止沉淀析出？ （已知KspAgCl=1.6×10-10, Ag(NH 3) 2+的K 稳=1.6×107）

16.试用计算说明向-2

4Cd(CN)溶液中通H 2S 能否得到CdS 沉淀？

K 稳(-2

4Cd(CN)) = 8 ⨯ 1018 K sp (CdS) = 8 ⨯ 10-27 K a1 K a2(H 2S) = 9.2 ⨯ 10-22 K a (HCN) = 6.2 ⨯ 10-10

17.通过计算，说明Ag 可否从饱和H 2S 溶液中置换出氢。实际上把Ag 片投入到饱和H 2S 溶液中，可观察到什么现象？（已知：H 2S(aq)的Ka 1=1.3×10-7,Ka 2=7.1×10-15,Ag 2S 的K sp =2.0×10-49，ΦθAg +/Ag=0.7996v ）