高二化学沉淀溶解平衡同步练习
高二化学 沉淀溶解平衡习题
高二化学沉淀溶解平衡习题1、向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大2、下列说法正确的是 ( )A.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小B.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大C. 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小3、下列说法中正确的是 ( )A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH会增大B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D.硬水含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42- ,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+4、室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知:25℃其溶度积为2.8×10-9, 下列说法不正确的是 ( )A.x数值为2×10-5B.c点时有碳酸钙沉淀生成C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D.b点与d点对应的溶度积相等5、某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是 ( )提示 BaSO4(s)Ba2+(aq)+ SO42- (aq)的平衡常数Ksp= [Ba2+]·[SO42-],称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp6、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解7、Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡: Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下Ksp=2×10-20。
高中化学沉淀的溶解平衡练习题及答案
沉淀溶解平衡一、选择题1.试验室中，要使A1C13溶液中的全部沉淀岀来，最适宜选用的试剂是A. Ba (OH) 2溶液B. NaOH溶液C.盐酸D.氨水2.一九温度下，在氢氧化领的悬浊液中，存在氢氧化顿固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) =±=Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化顿粉末，下列叙述正确的是：A.溶液中顿离子数目减小 B.溶液中倾离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大D. pH减小3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和CLC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4.除去KC1中的K2CO3应选用下列哪种物质：A. H2SO4B. HC1C. HNO3D.三者均可5.为除去MgC12酸性溶液中的Fe3 + ,可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适疑盐酸，这试剂不可以是：A. NH3 - H20B. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO3二、填空6.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____________ ■尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________________7.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：(1) _________ _______ (2) _ ___________________ _______(3) _________ __________ (4) ____________8.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，貝平衡常数称为 _______ 简称______ 请写出PbI2 、Cu(OH)2 、BaSO l 、CaCO3 、Al (OH) 3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式:9.将足量BaC03分别加入：①30mL水②lOmL 0.2 mol・L ~ lNa2CO3溶液③50mL0. 01 mol • L ■ 1氯化顿溶液④100mL 0. 01 mol-L~l盐酸中溶解至溶液饱和。
高二化学反应原理同步练习《沉淀溶解平衡练习题一》
沉淀溶解平衡练习题一1.下列属于微溶物质的是（）A.AgClB.BaCl2C.CaSO4D.Ag2S2.下列叙述正确的是（）A.碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质B.SO2溶于水后得到水溶液导电，所以SO2是电解质C.BaSO4在水中溶解度很小，但被溶解部分全部电离了，所以BaSO4是强电解质D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质3.在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是（）A.通入硫化氢气体B.加入氯化钠溶液C.加入硫化钠溶液D.通入二氧化碳气体4.将10 ℃的饱和碳酸钠溶液升温至25 ℃，或者温度仍保持在10 ℃而加入少量无水碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是（）CO浓度 B.溶液中溶质的质量分数A. 23C.溶液的质量D.溶液中阳离子数目5．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－1C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低6．对AgCl(s)Ag＋＋Cl－的理解正确的是( )A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底7．下列说法中正确的是( )A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C．溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等8．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入下列溶液，不能使Ca(OH)2固体减少的是( )A．Na2CO3溶液 B．加水 C．降温 D．CaCl2溶液9.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）2A.c(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.c(OH-)增大D.c(OH-)不变10．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－，下列说法正确的是( )A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变11.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体）Ba2＋＋2OH－。
高中化学选择性必修1 第三章 第四节 沉淀溶解平衡同步练习含详解答案
难溶电解质的沉淀溶解平衡同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是（）A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D. 常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的K sp不变2. 在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），要使Mg（OH）2固体减少而c（Mg2＋）不变，可采取的措施是（）A. 加MgSO4固体B. 加HCl溶液C. 加NaOH固体D. 加少量水3. 已知：K sp（AgCl）＝1.8×10－10，K sp（AgI）＝1.5×10－16，K sp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（）A. AgCl>AgI>Ag2CrO4B. AgCl>Ag2CrO4>AgIC. Ag2CrO4>AgCl>AgID. Ag2CrO4>AgI>AgCl*4. 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是（）A. 在t℃时，AgBr的K sp为4.9×l0－13B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C. 图中a点对应的是t℃AgBr的不饱和溶液D. 在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）⇌AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816下列叙述不正确的是（）A. 由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B. 将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D. 向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成6. 在饱和Ca（OH）2溶液中存在溶解平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），加入以下溶液，可使pH减小的是（）A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. Na2CO3二、非选择题*7. 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
鲁科版高二上学期化学(选择性必修一)《3.3沉淀溶解平衡》同步测试题及答案
鲁科版高二上学期化学(选择性必修一)《3.3沉淀溶解平衡》同步测试题及答案一、单选题1．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B．已知25℃时K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe(OH)3+3H+℃Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp[Ca(OH)2]>K sp(CaSO4) D．已知25℃时，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-12．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl的反应是吸热反应B将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，℃H＞0C 将0.1mol·L-1的氨水稀释成0.01mol·L-1，测量稀释前后溶液pHpH减小稀释后NH3·H2O电离程度减小D 常温下向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)＜K sp(AgI)A．A B．B C．C D．D 3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，0.1 mol∙L−1CH3COONa溶液的pH大于7乙酸是弱酸B 室温下，向浓度均为0.1 mol∙L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉Fe3+的还原性比I2的强溶液，溶液变蓝色D 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol∙L−1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol∙L−1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3−结合H＋的能力比SO32−的强A．A B．B C．C D．D4．常温下，天然水体中H2CO3与空气中的CO2保持平衡，水体中lgc(X)[X为H2CO3、HCO3−、CO32−或Ca2+]与pH的关系如图所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。
高二化学选择性必修一第三章节第四节《沉淀溶解平衡》练习题
高二化学选择性必修一第三章节第四节《沉淀溶解平衡》练习题姓名：___________班级：___________得分：___________一、单选题1．下列方程式书写正确的是 A ．碳酸的电离：H 2CO 32H ++CO 23-B ．NaHS 的水解：HS −+H 2O S 2−+H 3O +C ．BaSO 4的溶解：BaSO 4(s)Ba 2+(aq)+SO 24-(aq)D ．NaHCO 3的电离：NaHCO 3=Na ++ H ++CO 23-O(g)CO(g) +H (g)(aq)+ AgCl(s) O(l)3．下列物质属于弱电解质的是 A ．3CH COONaB ．HClOC ．2SOD ．氨水4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A ．将FeCl 3溶液滴入Mg(OH)2浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀B ．在潮湿的空气中，家用铜质水龙头表面有铜绿生成C ．Na 放于坩埚中并加热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体D ．新制的氯水呈淡黄绿色，久置于空气中后颜色消失 ①①① ①A ．①装置可用于中和反应的反应热测定B ．①验证()()sp sp K AgCl >K AgIC ．①用于制取无水MgCl 2D ．①验证Zn 保护了Fe 而不被腐蚀 6．下列方程式书写错误的是 A ．Al(OH)3⇌A13++3OH - B ．Al(OH)3(s)⇌Al 3+(aq)+3OH -(aq) C ．BaSO 4(s)⇌Ba 2+(aq)+2-4SO (aq)D ．BaSO 4⇌Ba 2++2-4SO7．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是A ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B ．已知25①时K sp [Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe(OH)3+3H +⇌Fe 3++3H 2O 的平衡常数K=4.0×104C ．将饱和Na 2SO 4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp [Ca(OH)2]>K sp (CaSO 4)D ．已知25①时，K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl 2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg 2+)=1.8×10-5mol·L -1 8．化学与社会、生活密切相关。
沉淀溶解平衡习题含答案
沉淀溶解平衡习题含答案一、选择题1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol·L-1, 则Ca(PO4)2的KӨsp为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-272.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2( )A. 1.0×10-5gB. 3.8×10-4gC. 2.0×10-5gD. 1.0×10-4g3.已知在CaCO3（KӨsp=4.9×10-9）与CaSO4(KӨsp=7.1×10-5)混合物的饱和溶液中，c(SO42-)=8.4×10-3 mol·L-1，则CaCO3的溶解度为( )A. 7.0×10-5 mol·L-1B. 5.8×10-7 mol·L-1C. 8.4×10-3mol·L-1D. 3.5×10-5 mol·L-14.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )A. BaSO4沉淀B. AgCl 沉淀C. AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀5.已知AgPO4的KӨsp为8.7×10-17，其溶解度为( )A. 1.1×10-4mol·L-1B. 4.2×10-5 mol·L-1C. 1.2×10-8 mol·L-1D. 8.3×10-5 mol·L-16.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( )A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀7. SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 ( )A.0.10mol·L-1HAcB.0.10mol·L-1Sr(NO3)2C.纯水D. 0.10mol·L-1Na2CO38欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是( ).A.1.0mol·L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol·L-1 NaOHC. 0.10mol·L-1CaCl2D.降低溶液的PH值9向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B AgCl的溶解度、K sp均不变C AgCl的K sp增大D AgCl溶解度增大10已知K（ZnS）=2×10-2。
苏教版高中化学选修4沉淀溶解平衡 同步练习
沉淀溶解平衡同步练习372. A 为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3373. B某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 ( ) A．Ag+、Fe2+、Ca2+ B． Al3+、Mg2+、Ba2+C． Ca2+、Fe2+、Ba2+ D．Ag+、Mg2+、Ba2+374. B把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%375. B BaSO4水液用于肠胃系统放射照片的拍摄。
在3L BaSO4（Ksp=7.1 10-10）饱和溶液中，溶解的Ba2+离子的质量是（）A、5.0 mgB、3.7 mgC、3.0 mgD、11.0 mg376. B为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺 ( )A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③377. B已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─== CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─== CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )A、CuS <Cu(OH)2<CuCO3B、CuS >Cu(OH)2>CuCO3C、Cu(OH)2>CuCO3>CuSD、Cu(OH)2<CuCO3<CuS378. B已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。
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2019年高二化学沉淀溶解平衡同步练习在学习的过程中，及时做同步练习是非常重要，小编为大家准备了2019年高二化学沉淀溶解平衡同步练习，供大家参考学习，希望对大家有所帮助!1.在100 mL 0.10 molL-1的AgNO3溶液中加入100 mL 溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 molCuSO45H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是( )A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL-1 解析：此题为一计算推断题。
经计算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O三种物质的物质的量都为0.01 mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01 mol，溶液中剩余的是0.01 mol 、0.01 mol Cl-和0.01 mol Cu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C 是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033 molL-1。
答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。
可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。
是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。
溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。
选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。
本题也可采用排除法，当平衡发生移动时，一定会引起相应物质的数量变化。
若是讨论某种具体物质的数量，它应该绝对变化，如溶质微粒个数、溶质质量和溶液质量等。
但若讨论两个量的比值，在特定条件下可能不变，如溶解度、浓度等。
答案：A3.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是( )A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB. 在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性解析：因FeS(s) Fe2++S2- MnS(s) Mn2++S2-，生成的S2-与Cu2+、Cd2+、Pb2+生成更难溶CuS、CdS、PbS，因而选A。
答案：A4.在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是( )A.通入硫化氢气体B.加入氯化钠溶液C.加入硫化钠溶液D.通入二氧化碳气体解析：Na2S溶液中有大量S2-，能与Fe2+反应生成不溶于水的FeS。
即Fe2++S2-====FeS↓。
答案：C5.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4 PbCO3 PbS溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( )A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可解析：由溶度积可知PbS的溶解度最小，则PbS最易沉淀析出。
答案：A6.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的( )A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO4解析：加入NH 4NO 3后与OH-反应生成NH3H2O，从而使Mg(OH)2溶解；加入NaHSO4后，H++OH-====H2O，使Mg(OH)2溶解，故选A、D。
答案：AD7.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s) 2Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( ) A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向左移动D.浓度商Qc增大解析：加入KI溶液，c(I-)增大，则溶解平衡向左移动，Qc 增大。
故选CD。
答案：CD综合运用8.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的有( )A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的发生水解，使水中OH-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcD.MgCO3电离出的发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀解析：Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp，故B正确；MgCO3水解产生OH-，而与Mg2+结合生成难溶物Mg(OH)2沉淀，故D正确。
答案：BD9.已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。
向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S 溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：____________________________________。
(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：____________________________________。
解析：此题可以用平衡移动原理来解释。
答案：(1)2AgCl+S2-====Ag2S+2Cl-(2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动10.工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤、调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2+、Fe2+在pH为4—5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。
请回答下列问题：(1)X是什么物质?其反应的离子方程式是_______________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是_______________________，生产中Y可选：______________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_______________________________________________。
解析：①根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为Cl2；②结合题示，调节pH 至4—5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2；③CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。
答案：(1) Cl2 Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-(2)调节溶液酸性，使pH为4—5，且不引进新杂质CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干11.室温下：AgCl的溶解度是1.93×10-3 gL-1，则AgCl的溶度积____________________。
解析：先求出AgCl饱和溶液的物质的量浓度：=1.34×10-5 molL-1，再求Ksp，由AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。
c(Ag+)=c(Cl-)=1.34×10-5 molL-1，从而Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.80×10-10。
答案：1.80×10-1012.已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c( )=1.1×10-12，试求：(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
(2)此温度下，在0.010 molL-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
解析：(1)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)c(AgCl)==1.3×10-5(molL-1)Ag2 CrO4(s) 2Ag+(aq)+ (aq)2x x(2x)2x=Ksp所以c(AgCl)(2)在0.010 molL-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)溶液平衡时：0.010+x x(0.010+x)x=1.8×10-10因为x很小所以0.010+x≈0.010x=1.8×10-8(molL-1)c(AgCl)=1.8×10-8(molL-1)Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+ (aq)溶解平衡时：0.010+x x(0.010+2x)2x=1.1×10-10因为x很小所以0.010+2x≈0.010x=1.1×10-10(m olL-1)所以c(Ag2CrO4)=1.1×10-10(molL-1 ) 所以c(AgCl)c(Ag2CrO4)答案：(1)c(AgCl)=1.3×10-5 molL-1，c( Ag2CrO4)=6.5×10-5 molL-1，Ag2CrO4的物质的量浓度大。
(2)c(AgCl)=1.8×10-8 molL-1，AgCl的物质的量浓度大。
13.已知在BaCO3饱和溶液中c(Ba2+)c( )=8.1×10-9，H++ 的电离平衡常数K=5.61×10-11。
在0.2 molL-1的BaCl2溶液中加入等体积的0.2 molL-1的NaHCO3溶液。
通过计算说明混合后的溶液中有无沉淀。
解析：混合后尚未发生反应时，c(Ba2+)=c(HCO-3)=0.1 molL-1。
设电离出的浓度为x。
由于x值极小，所以0.1-x≈0.1 x= =2.37×10-6混合溶液中c(Ba2+)c( )=2.37×10-78.1×10-9，所以有沉淀析出。