高一化学必修一第一章讲义精编版.doc
高一化学必修一第一章第一节讲义
第一章从实验学化学※1.1化学实验基本方法＆目标导学＆1.了解并体验科学探究的过程,学会运用以实验为基础的实证研究方法｡2.树立化学实验安全意识,形成良好的实验习惯,并能识别化学品安全标识｡3.通过粗盐的提纯实验,使学生掌握溶解､过滤､蒸发等基本操作,并练习蒸馏､萃取等分离方法,培养学生的综合实验技能｡4.掌握SO42-的检验原理与方法｡5.能够独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流｡※1.1.1化学实验安全过滤和蒸发一、化学实验安全1、在化学实验中,为保证实验的顺利进行和实验者的安全,就必须掌握一些基本的实验方法和操作技能｡2、为了确保实验安全应注意以下问题:(1)遵守实验室规则,时时想到“安全第一”｡(2)了解安全措施浓硫酸稀释应慢慢将浓硫酸沿器壁注入水里,并不断搅动,若不慎将浓硫酸洒到皮肤上应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液｡(3)掌握正确的操作方法①药品的取用②酒精灯的使用不能向燃烧的酒精灯内添加酒精,添加酒精的量不能超过酒精灯容积的三分之二，用完酒精灯用灯帽将酒精灯熄灭,不可用嘴吹灭｡③加热可直接加热的仪器有试管､坩埚､蒸发皿和燃烧匙,需垫上石棉网加热的有烧杯､烧瓶､锥形瓶｡④收集气体的方法向上排空气法､向下排空气法､排水法｡(4)重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法实验完后的废弃物不能随意丢弃,固体和液体需放入指定的容器中,气体需经过科学的处理才能放出｡二､过滤和蒸发1.过滤用于不溶性固体和液体的分离,是物理(物理､化学)变化过程｡过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒､漏斗､烧杯｡2.蒸发用于可溶性固体和液体的分离｡蒸发用的主要仪器有铁架台､蒸发皿､玻璃棒､酒精灯｡实验探究:粗盐的提纯1.溶解(如图1所示)实验要点:将称量好的粗盐溶解在小烧杯中,用玻璃棒搅拌以加速溶解｡2.过滤(如图2所示)实验要点:过滤操作应注意做到“一贴､二低､三靠”｡(1)一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁(滤纸与漏斗壁之间无气泡)｡(2)二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘｡(3)三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴紧靠玻璃棒;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈下端管口紧靠接收器(如小烧杯)内壁｡特别提示:若滤液浑浊,将滤液重新过滤一次,直到滤液澄清为止｡3.蒸发(如图3所示)实验要点:加热过程中要不断搅拌,以免溶液溅出;如果蒸干,当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯,利用余热蒸干｡。
2022-2021学年高一化学必修1同步精品讲义：离子反应 Word版
离子反应及发生的条件离子方程式的书写及推断【学问回顾】1．写出电解质H2SO4、Ba(OH)2、HCl、NaOH的电离方程式。
2．完成如下反应方程式：①NaOH溶液与盐酸混合②AgNO3溶液与KCl溶液混合③Na2CO3溶液与盐酸混合④BaCl2溶液与Na2CO3溶液混合以上反应为什么能发生？一、离子反应及其发生条件1.离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
2.离子反应的表示方法——离子方程式(1)概念：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
(2)书写步骤：以Na2CO3和盐酸反应为例①写正确书写反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑②拆把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水2Na＋＋CO2－3＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑③删删去方程式两边不参与反应的离子。
CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑④查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3. 离子方程式正误推断的规律（1）以化学反应的客观事实为依据，看是否有凭空臆造的、事实上不存在的物质、离子及离子反应方程式。
如：化学反应方程式Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑（不存在）离子方程式Cu+2H＋=Cu2++H2↑（错误）（2）以质量守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违反质量守恒定律。
如：化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(正确)离子方程式2Al+6 H＋=2Al3++3H2↑（正确）离子方程式Al+3 H＋=Al3++H2↑（错误）（3）以离子的电荷守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违反电荷守恒定律。
如：化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确)离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+(正确)离子方程式Fe3++Fe=3Fe2+（错误）（4）以物质的实际状态为依据，看物质化学式的拆分是否正确。
化学高一必修一第一章第一节第一课时
C是 NaHSO4 ,D是 K2CO3 .
并写出有关反应方程式
Ba(NO3)2+
一、化学实验安全
2、了解实验安全措施 (3)化学实验过程中意外事故的处理
①浓酸洒在实验台上
先用NaHCO3溶液冲洗, 后用水冲洗； 浓酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗, 再用3%~5%的 NaHCO3溶液冲洗. 严重的须就医;
一、化学实验安全
2、了解实验安全措施 (3)化学实验过程中意外事故的处理
②浓碱洒在实验台上 先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。 浓碱沾在皮肤上
知识回顾
思考：1、碘中混有沙，如何提取碘
2、分离沸点不同但又互溶的液体混 合物，常用什么方法？ 3、如何分离水和煤油的混合物？
第二课时 蒸馏和萃取
蒸馏和萃取
蒸馏：把液体加热至沸腾，使 液体变成蒸汽，把蒸汽重新 冷凝成液体的过程。
思考：如何将含Cl－的自来水 制成蒸馏水？
蒸馏
蒸馏装置的组成
加热 → 冷凝 → 收集
• 下层：无色（CCl4） • 振荡后：上层：黄色褪去，变为无色
•
下层：由无色变为紫红色；
• 3、若选取不同的萃取剂，现象相同吗？
• 苯作为萃取剂，：
• 上层：无色（苯）
• 下层：黄色（碘水）
• 振荡后：上层：由无色变为紫红色；
•
下层：黄色褪去，甚至变为无色
• 思考：萃取剂的密度是否一定比水大？
• 如何判断哪一层是水层，哪一层是有机层？
BC 再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀 。
原溶液中含有的离子可能是（
）
A.Ag+、Cu2+、Ba2+
B.Ag+、Ba2+、Mg2+
高一化学必修第一册同步精品讲义第01讲物质的分类例题与练习
第01讲物质的分类知识导航模块一物质的分类知识精讲一、同素异形体1. 定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
2. 实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。
3. 产生原因：（1）组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O2)和臭氧(O3)。
（2）原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨。
思考与交流：由同种元素组成的物质，一定是纯净物吗？易错提醒由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。
如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。
二、物质的分类方法1. 树状分类法按照一定标准对同类事物进行再分类，如：氧化物的分类（1）酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。
如：SO2+ H2O === H2SO3；SO2+ 2NaOH === Na2SO3 + H2O（2）碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。
如：Na2O + H2O === 2NaOH；Na2O + 2HCl=== 2NaCl + H2O明辨是非（1）碱性氧化物一定是金属氧化物（）（2）金属氧化物一定是碱性氧化物（）（3）酸性氧化物一定是非金属氧化物（）（4）非金属氧化物一定是酸性氧化物（）易错提醒（1）碱性氧化物一定是金属氧化物。
（2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。
（3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
（4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。
2. 交叉分类法对同一物质按不同的标准进行分类明辨是非（1）Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐（）（2）HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法（）（3）Na2CO3含有氧元素，属于氧化物（）（4）CuSO4·5H2O属于混合物（）（5）2Na2O2+2H2O===4NaOH +O2↑是置换反应（）（6）只由一种元素组成的物质，可能是混合物（）经典例题题型一：物质的分类【例1】（2021·浙江高一月考）根据物质的组成与性质进行分类，CO2属于A．碱B．碱性氧化物C．酸D．酸性氧化物【变1-1】（2021·云南文山壮族苗族自治州·砚山县第三高级中学高一期中）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铁、四氧化三铁、烧碱B．氯气、纯碱、石灰水C．水银、空气、干冰D．二氧化硫、水蒸气、盐酸【变1-2】（2021·三台县芦溪中学高一开学考试）关于物质分类正确的组成是A．A B．B C．C D．D【例2】（2020·长春市第一五一中学高一期中）下列说法中正确的是A．Na2SO4·10H2O是混合物B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物【变2】（2020·福建省南安市柳城中学高一期中）下列有关氧化物的判断正确的是A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水D．金属氧化物一定是碱性氧化物【例3】（2020·三亚华侨学校高一月考）下列树状分类法正确的是A．纯净物⎧⎧⎪⎨⎨⎩⎪⎩金属单质单质非金属单质化合物B．物质⎧⎪⎧⎨⎨⎪⎩⎩混合物溶液纯净物化合物C．化合物⎧⎪⎧⎧⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎨⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩有机物氧化物酸非氧化物无机物碱盐D．纯净物⎧⎧⎪⎪⎪⎨⎨⎪⎩⎪⎪⎩单质无机物氧化物化合物有机物【变3-1】（2020·福建省晋江市养正中学高一月考）根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确．．．的是A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐B．甲图所示的分类方法属于树状分类法C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物【变3-2】（2020·抚松县第五中学高一期中）下列图示错误的是A．B．C．D．【例4】（2021·云南省大姚县第一中学高一月考）请对下列化合物：①NaCl、②HCl、③CaCl2、④CuO、⑤H2O、⑥Fe2O3进行分类：(1)依据通常状况下物质的_______为标准分类，属于固体的是_______，属于液体的是_______，属于气体的是_______。
高一化学必修一第一章知识点汇编
第一章：从实验学化学知识点汇编1.1 化学实验基本方法一．化学实验安全1. 使用药品“三不”①不用手接触药品②不将鼻孔凑到容器瓶口闻药品气味（用扇闻）③ 不尝药品味道2. 用剩药品“三不”①不放回原瓶（Na、K、CaCO3 除外）②不随意丢弃③不拿出实验室3. 实验室一般事故的预防和处理方法实验室安全操作“六防”、药品取用1）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立（2）固体粉末：一斜，二送，三直立（3）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内）6、物质加热可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶酒精灯使用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不许用嘴试管加热前要预热，防止局部受热使试管炸裂。
加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45°倾斜，管口不对人。
7、药品存放（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40 摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。
二. 混合物的分离与提纯1. 过滤（液体与固体间）★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2. 沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3 次即可3. 蒸发（沸点不同）①适用：溶剂蒸发、溶质析出②注意事项a：液体的量不得超过蒸发皿容量的23 b：加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液滴飞溅c: 出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干溶剂4. 萃取和分液⑴萃取①含义：利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取②萃取剂的要求：萃取时，两种溶剂必须互不相溶、不发生化学反应，且要具有一定的密度差，溶质在萃取剂中的溶解度一定要远大于在原溶剂中的溶解度。
高中化学必修一第一章第一节课件
蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3; （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌; （3）接近蒸干时，利用余 热加热; （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网上。
[问题]
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤
注意：
1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2.不引入新杂质； 3.后续试剂应除去过量的前一试剂； 4.过程简单、现象明显； 5.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
3、蒸馏
适用于分离沸点相差较大的液态混合物，例：酒 精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物 质中的难挥发或不挥发的杂质。
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？ NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐 4.还有什么杂质没有除去？ 还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
【实验1-2】检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42• • • • • • 1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法 问题:
1. 使用酒精灯加热时有哪些注意事项？ 2. 在实验和探究过程中还有哪些安全注意事项？
【一些常用危险化学品标志】
【小 结 】
1、高中化学初步体验 2、化学实验安全教育
【作 业】
课本P10：2 P20：2
End show
(2021年整理)高中化学必修1第一章第一节讲义
高中化学必修1第一章第一节讲义
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高一化学必修一讲解第1章
高一化学必修一讲授第1章以下是作者为大家整理的关于《高一化学必修一讲授第1章》的文章，供大家学习参考！一、氮及其化合物1．氮的氧化物氮的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4或N2O5，它们均能与热的铜粉反应生成氮气和氧化铜，体现了氧化性的一个侧面。
N2O，微有麻醉性，易溶于水，水溶液呈中性，它可使余烬的木条复燃。
NO遇空气立刻化合成红棕色的NO2。
NO2具强氧化性，S、P、C 等物质在NO2中可以燃烧；能使淀粉KI试液变蓝。
在过量的空气中则NO、NO2对水的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3N2O3极不稳固,低温分解（2N2O3=2 NO+ N2O4）,溶解生成亚硝酸。
N2O5是硝酸酐，一样为气态，0℃以上分解2N2O5=2NO2+O2。
2．氨氨的化学性质主要表现在：（1）加合反应 NH3分子中有孤对电子，能与具有空轨道的物质（如H+和Ag+等）以配位键相键合，所以NH3具有弱碱性和易形成配合物的性质.H++NH3=NH4+Ag+ +2NH3=Ag(NH3)2+（2）还原性 NH3中有—3氧化态的氮而具不太强的还原性，如NH3能被O2、C12等氧化。
4NH3+3O2=2N2+6H2O （NH3能在纯O2中燃烧生成N2）4NH3+5O2=4NO+6H2O（工业上用于制造HNO3）3C12+8NH3=N2+6NH4C1（工业上常用此来检查氯气管道是否漏气）（3）取代反应液氨有柔弱的电离：2NH3 == NH4++NH2—将钠放入液氨中有NaNH2。
开始溶入时，因Na释出的电子与氨生成氨合电子e(NH3)x—而呈蓝色。
Na+NH3（1）=NaNH2+ H2↑ 氨的水溶液呈碱性，由于NH3分子中N—H键之间的共用电子对明显地偏向于N。
在水分子中，O—H键之间的共用电子对明显地仪式向于O；在氨水中，NH3和H2O分子通过氢键形成氨水，通常写成NH3•H2ONH3+H2ONH3•H2ONH4+ +OH—氨水的密度随浓度加大而减小。
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高一化学必修一第一章【认识化学科学】第一节走进化学科学1.化学课程的本质：化学已成为在 ______、 ______水平上研究物质的 ______、 ______、______、 ______、 ______和 ______的重要自然科学。
2.化学的特征是 ____________________ 。
3.近代化学发展的里程碑年份人物国家成就意义（了解）1661 年波义耳1771 年拉瓦锡1803 年道尔顿1869 年门捷列夫【练习】：1. 课本 P7 《概括·整合》 2 的后一问；2.课本 P8 《练习与活动》 1,2.第二节研究物质的方法和程序1.钠是一种____色的 ______（金属 /非金属），能与水反应，反应的化学方程式为_____________________________________________ 。
2 . ①钠放置在空气中，会迅速氧化成 ______ 色的 ________（化学式 ______），并失去 ______ （因此 Na 通常保存在 __________ 里）；② Na 在空气中燃烧生成 ______色的 ______。
试写出①②涉及到的化学方程式：______________________________ ；_________________________________ 。
3.可作为呼吸面具及潜水艇里氧气的来源的物质是 ________，它可以与水、二氧化碳反应生成O2，写出该反映的化学方程式：_______________________________ ； _______________________________ 。
4.氯气是一种化学性质 _____（选填“稳定”或“活泼”的） ________（填所属类别），在工业上，它是一种化工原料，大量用于制造______、_______和_______。
是_____色的，易于铁、铜、氢气反应，反应的化学方程式为：_____________________ ； ____________________ ； _____________________ 。
5.氯气能与水反应，方程式为 _______________________________________ 。
次氯酸遇到有色物质时，能破坏其中的 _________ ，使其 ________，它还能 _______, 因此有______作用和 ______作用。
6.氯气还能与碱反应，试写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________ 。
7.试写出次氯酸分解的化学方程式： ________________________________ 。
8.漂白粉是 ______ 和______的混合物，是利用 _____和 ______反应制得的，反应的化学方程式为： ________________________________________________ 。
【练习】：1.课本 P18 《概括·整合》的 2；2.课本 P18 《练习与活动》的 1,2.化学中常用的物理量——物质的量1.物质的量也是一种物理量，单位是 ______（简称 _____），符号为 ______。
2.6.02 ×10 23 mol -1称为 _______________ ，用 _______(字母 )表示。
3.物质的量（ n ）、阿伏伽德罗常数 (N A) 、微粒数 (N) 之间的关系是： _______________ 。
4.1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于_____________。
单位物质的量的物质所具有的质量叫做 ________，常用单位是 __________ 。
物质的量（ n ）、物质的质量（ m ）和物质的摩尔质量（ M）之间的关系是 __________。
5.气体摩尔体积单位是 ______或______ ，物质的量（ n）、气体体积（ V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系是 __________ 。
（其中，气体摩尔体积约为 _______）6.以单位体积溶液所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的量叫 ________, 单位有________或 ________。
【练习】：课本 P18《练习与活动》的2,3,6[ 本章小结]1.熟记基础知识；2.做到对知识的灵活运用；3.做课本 P28 《本章自我评价》。
.金属钠的性质与应用一、钠的存在、制备、保存、用途。
1．存在：钠的化学性质很，在自然界中只能以态存在，如。
2．在实验室里金属钠是保存在中。
【探究】在实验室里金属钠是保存在煤油中的，请同学们想一想：（ 1）金属钠为什么可以保存在煤油中？（2）金属钠为什么要保存在煤油中？（3）取用钠时，为什么要用镊子，不能用手？（4）取用钠时，多余的钠能不能放回煤油中？（5）钠暴露在空气中最终会转化成什么？为什么？【观察思考】课本P9-P11实验现象结论（或化学方程式、氧化还原的分析情况）钠质地很，切开表层后的钠实验 1 呈色，放在空气中后表面。
熔成、燃烧、色实验 2 火焰、生成。
①反应的剧烈程度。
可概括为、、、、。
②反应中钠的状态：在水面上、实验 3 熔成、到处。
③反应中溶液温度的变化。
④反应中溶液颜色的变化。
【问题解决】1．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）4．钠与盐溶液的反应。
向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。
结论：钠加入盐的水溶液, 首先和反应，生成的再和盐反应。
所以钠能从盐的水溶液中，把比它不活泼的金属置换出来。
【巩固练习】1．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的强还原性2． 2.3g 金属钠溶于97.7g 水中所得溶液的溶质质量分数是( ) A．2.3%B．4%C．略小于4%D．略大于4%3．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A ．熔成小球并在液面上游动B ．有气体生成C ．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊4． NaH 与水反应的化学方程式为 22（ ）NaH+HO==NaOH+H ↑, 在该反应中的水是A ．是氧化剂C ．既是氧化剂又是还原剂5．少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是 （）23B ． NaOH 23A ．Na COC ． Na OD ． NaHCO6．下列叙述中不正确的是（）A ．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B ．若电解熔融的氯化钠，则钠离子被氧化成了钠原子C ．由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换金属活动顺序中钠后面的金属D ．钠是电和热的良导体8．有关钠的叙述中正确的是（）A ．可以把钠保存在煤油或四氯化碳里B ．大量钠着火时，可以用水浇灭C ．钠是一种很活泼的金属，原因是其原子最外层只有一个电子，在化学反应中易失去D ．不能用手直接拿金属钠9．在烧杯中加水和苯（密度为0. 88g/cm 3）各 50mL 。
将一小粒金属钠（密度为 0. 97 g/cm 3） 投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A ．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应C ．钠在苯的液面上反应并四处游动D ．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动10．钠的下列用途与其化学性质无关的是（）A ．制过氧化钠B ．原子反应堆的导热剂C ．冶炼金属钛D．制取贵重金属钽12． Na 、 Mg 、 Al 各 0.1mol ，分别投入到 1mol ·L －1 稀盐酸 50ml ，充分反应后，放出的氢气 （）A ．钠最多B ．铝最多C ．镁、铝一样多D ．三者一样多13．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A ．稀 HSOB ．氢氧化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．氯化钠溶液24B ．是还原剂D ．既不是氧化剂又不是还原剂4氯气的性质四实验内容实验实验内容实验现象解释或结论步骤一、认识氯气的物理性质——颜色、气味、状态、溶解性、密度1.嗅闻氯气：方法——结论：2.观察氯气的颜色和状态：结论：取一支装有氯气的注射器，仔细——颜色、状态观察氯气的颜色、状态。
3．试验氯气在水中的溶解性用注射器抽取约50mL氯气观察颜色；1抽取 10mL 蒸馏水，充分振荡，读出剩余氯气的体积。
4．推测氯气的密度氯气呈色，注射器中的氯气体积mL ；剩余氯气mL 。
氯气的相对分子质量是分子质量约为推算：1 体积水能够溶解体积氯气。
结论：氯气的溶解性。
，空气的相对，在相同条件下，氯气比空气（填重或轻）。
标准状况下，它的密度约是（保留 1 位小数）。
实验实验内容实验现象解释或结论步骤二、氯水成分的探索① 把注射器中的氯水注入一个试管里（注意：氯气仍留在注射器中），另取一试管倒入10mL2蒸馏水，比较两个试管中液体的颜色。
氯水呈色，结论：氯水中除了小心嗅闻，如右图用手轻轻地在氯水的气味，有水分子，还有试管口扇动。
气味。
分子。
② 氯气溶解于水，形成氯水，这一过程是否发生了化学反应呢？结论：用玻璃棒蘸取氯水，滴在 PH 试PH 试纸呈现色。
纸上，观察 PH 试纸的颜色变化。
③ 用实验推测氯水的成分。
如从实验看到实验说明，氯气无图：漂白作用，而氯水现象。
有漂白作用，由此可以推测氯水中还存在另一种有漂白作用的物质，查阅有关资料，该物质的化学式④ 讨论：氯水中存在哪些成分？氯水中存在着、、、四种成分。
结论：在氯水中同时存在着两个化学反应，氯气跟水的正反应以及盐酸跟次氯酸的逆反应。
这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。
在化学方程式里，用两个相反的箭头来表示可逆过程。
化学方程式可写成：三、氯气和氢氧化钠溶液反应用贮有剩余氯气的注射器抽取观察到的现象是：结论：氯气和氢氧氢氧化钠溶液5～ 10mL ，观察化钠溶液化学方现象。
程式3实验内容实验现象解释或结论二、氯气和金属单质反应① 把细铁丝绕成螺旋状，一端系从实验看到结论：在一根粗铁丝上，另一端系上一现段火柴梗。
点燃火柴，待火柴即象。
将燃尽立即把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶里。
4② 讨论氯气与其他金属单质反应现象方程式氯气与铜单质反应；现象方程式氯气与钠单质反应；结论：三、氯气与非金属单质反应① 点燃从导管中逸出的氢气，然现象结论：后把导管伸入满盛氯气的集气瓶。
5② 讨论氯气与其他非金属单质现象结论：反应氯气与单质磷反应；阅读教科书，小结氯气的性质。
序氯气的性质反应方程式号1氯气与非金属单质反应2氯气与金属单质反应3氯气与水反应4氯气与碱溶液反应物质的量浓度练习题1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？( )2、欲配制 1mol／ L 的氢氧化钠溶液 250mL ，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体__ 。