化学能与电能练习题全
苏教版高中化学化学能与电能练习题(有答案)
化学能与电能练习题1．下列过程中发生能量变化属于化学能转变为电能的是A ．风力发电B ．甲烷燃烧C ．电解水制H 2D ．燃料电池供电2．下列说法中，错误的是A ．任何化学反应都伴随能量变化B ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C ．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D ．手机电池在充电时，是电能转变为化学能3．用Zn 、Cu 片和稀H 2SO 4组成的原电池装置中，经一段时间工作后，下列说法正确的是A ．Zn 片是正极 ，Cu 片是负极B ．电流方向是从Zn 经外电路流向CuC ．电解液的PH 保持不变D ．Cu 片上有气泡产生4．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性A ．不变B ．先变小，后变大C ．逐渐变大D ．逐渐变小5．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是A ．电子流入的一极为正极B ．比较不活泼的一极为正极C ．电子流出的一极为负极D ．发生氧化反应的一极为正极6．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是A ．SnB ．ZnC ．CuD ．Ag7．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 ①原电池正极和电解池阳极 ②原电池正极和电解池阴极 ③原电池负极和电解池阳极 ④原电池负极和电解池阴极A ．①②B ．②③C ．②④D ．③④8．已知空气一锌电池的电极反应为：锌片Zn ＋2OH ―-2e －ZnO ＋H 2O ，石墨21O 2＋H 2O ＋2e －2OH －。
据此判断锌片是A ．负极，并被氧化B ．负极，并被还原C ．正极，并被氧化D ．正极，并被还原9．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是10．在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电子．．从电极Y 流向电极X 。
若X 为铅电极，则Y 可能是A ．锌B ．银C ．石墨D ．铜11．如右图所示的装置，下列说法正确的是A ．电子从铜片上流出B ．铜片上产生气泡C ．负极上发生了还原反应D ．锌片是原电池的正极12．如右图所示的装置，下列叙述正确的是A ．锌是正极B ．铜片质量逐渐减少C ．铜片表面发生还原反应D ．电流从锌片经导线流向铜片13．下列关于如右图所示的原电池的有关说法中，正确的是A ．Zn 是负极，发生还原反应B ．Cu 是负极，发生氧化反应C ．锌片上有气体逸出D ．电子由锌片通过导线流向铜片锌筒 碳棒 M nO 2糊 N H 4C l 糊 14．如右图所示构成的原电池示意图，下列说法错误的是A ．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B ．铜为正极，铜不易失电子而受到保护C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．该装置能将化学能转变为电能15．右图所示，把锌片、铜片用导线相连后插入原电池。
高考化学化学能与电能综合练习题及答案
高考化学化学能与电能综合练习题及答案1. 一根铁棒在氧气中燃烧，生成了Fe2O3。
如果该反应释放了热量，那么该反应是一个__________反应。
答案：放热反应。
2. 在标准状态下，1mol H2O的生成焓是__________kJ。
答案：-285.8kJ。
3. 在标准状态下，1mol CO2的生成焓是__________kJ。
答案：-393.5kJ。
4. 在标准状态下，1mol O2的生成焓是__________kJ。
答案：0kJ。
5. 在标准状态下，1mol H2的生成焓是__________kJ。
答案：-285.8kJ。
6. 在标准状态下，1mol Fe2O3的生成焓是__________kJ。
答案：-826.8kJ。
7. 在标准状态下，1mol CH4的生成焓是__________kJ。
答案：-74.8kJ。
8. 在标准状态下，1mol C2H5OH的生成焓是__________kJ。
答案：-277.6kJ。
9. 在标准状态下，1mol NH3的生成焓是__________kJ。
答案：-46.1kJ。
10. 在标准状态下，1mol HCl的生成焓是__________kJ。
答案：-92.3kJ。
11. 在标准状态下，1mol H2SO4的生成焓是__________kJ。
答案：-814.5kJ。
12. 在标准状态下，1mol NaOH的生成焓是__________kJ。
答案：-469.6kJ。
13. 在标准状态下，1mol CaO的生成焓是__________kJ。
答案：-635.1kJ。
14. 在标准状态下，1mol NH4Cl的生成焓是__________kJ。
答案：-314.4kJ。
15. 在标准状态下，1mol KCl的生成焓是__________kJ。
答案：-436.6kJ。
16. 在标准状态下，1mol NaCl的生成焓是__________kJ。
答案：-411.2kJ。
17. 在标准状态下，1mol MgO的生成焓是__________kJ。
2023届高三化学一轮复习 练习题：化学能与电能
2023年高考化学一轮练习题：化学能与电能一、选择题（本大题共15小题）(共0分)1．（2022·江西南昌·二模）甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能；乙图是含2-27Cr O 酸性废水的处理装置。
将甲、乙两装置连接[Fe(II)极与X 极连接]，可将2-27Cr O 转化成Cr(OH)3沉淀而除去。
下列说法错误的是A ．电路中每转移6mol 电子，最多有1 mol 2-27Cr O 被还原B ．Fe( II )极为电解池的阴极C ．装置乙的隔膜是阴离子交换膜D ．若废水中有机物为乙醇，则M 极的电极反应为： CH 3CH 2OH+3H 2O- 12e -=2CO 2↑+12H +2．（2022·浙江嘉欣·模拟预测）目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。
如45RbAg I 晶体，其中迁移的离子全是Ag +。
利用45RbAg I 晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定2O 含量的气体传感器示意图。
被分析的2O 可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知2O 的含量。
在气体传感器工作过程中，下列说法不正确的是 A ．2O 含量的变化会引起电位计示数的变化B ．理论上，每0.1mol 2O 参与反应，银电极质量就减小43.2gC ．多孔石墨电极上的反应可表示为2I 2Rb 2e 2RbI +-++=D ．传感器工作时45RbAg I 晶体中Ag +的量保持不变3．（2022·辽宁省康平县高级中学高三期末）如图是铅蓄电池总反应为22442Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O ++=+，构造如图，下列说法不正确的是A ．铅蓄电池是二次电池。
充电时电能转化为化学能B ．电池工作时，电子由Pb 板通过导线流向2PbO 板C ．电池工作时，H +移向Pb 板D ．电池工作时，负极反应为244Pb 2e SO PbSO ---+=4．（2022·四川成都·高三专题练习）某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A 为非晶硅薄膜，充电时Li +得电子成为Li 嵌入该薄膜材料中；电极B 为LiCoO 2薄膜；集流体起导电作用。
化学化学能与电能的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及答案解析
化学化学能与电能的专项培优易错难题练习题(含答案)及答案解析一、化学能与电能1．硝酸是氧化性酸，其本质是NO3－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。
实验装置编号溶液X实验现象实验Ⅰ 6 mol·L-1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。
实验Ⅱ15 mol·L-1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。
（1）实验Ⅰ中，铝片作____________（填“正”或“负”）极。
液面上方产生红棕色气体的化学方程式是____________。
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________________。
查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。
（3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。
① 反应后的溶液中含NH4+。
实验室检验NH4+的方法是________。
② 生成NH4+的电极反应式是________。
（4）进一步探究碱性条件下NO3－的氧化性，进行实验Ⅳ：① 观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。
A、B产生不同现象的解释是________。
②A中生成NH3的离子方程式是________。
（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由________。
【答案】负 2NO+O2=2NO2 Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+ NO3-＋8e-＋10 H+＝NH4+＋3H2O Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH溶液反应 8Al＋3NO3-＋5OH-＋2H2O＝3NH3↑＋8AlO2-因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3－无法被还原【解析】【分析】【详解】（1）实验Ⅰ中，由于Al的金属活动性比Cu强，因此Al做负极。
化学能与电能练习题
化学能与电能一、选择题1．原电池装置如图所示。
下列有关叙述正确的是 ( B )A ．锌电极上发生还原反应B ．电池工作一段时间后，甲池的c (SO 2－4)不变C ．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加D ．该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少2．下列电池工作时，O 2在正极放电的是 ( B )A ．锌锰电池B ．氢燃料电池C ．铅蓄电池D ．镍镉电池 氧化剂，铂做催化剂，导电离子是H ＋。
下列对该燃料电池的描述中正确的是 ( C ) ①正极反应为：O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2O②负极反应为：2H 2－4e －＝4H ＋③总的化学反应为：2H 2＋O 2=====点燃2H 2O④氢离子通过电解质向正极移动A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①②③④ 4．一种新型绿色电池——燃料电池，是把H 2、CO 、CH 4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是 ( C )A ．都是无毒无害气体B ．在自然界都大量存在C ．都可以燃烧并放出大量的热D ．燃烧产物均为CO 2和H 2O解析：A项，无毒无害气体不一定能够用作燃料，例如氮气无毒无害，不能用作燃料，错误；B项，在自然界大量存在的物质不一定能够用作燃料，例如水大量存在，不能用作燃料，错误；C项，都可以燃烧并放出大量的热，可以用作燃料，正确；D项，氢气燃烧不能生成二氧化碳，一氧化碳燃烧不能生成水，错误。
5．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(C)A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作时，电能转化成化学能D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源6．下列电极反应式正确的是(B)A．以惰性材料为电极，以KOH溶液为电解质溶液构成原电池，负极反应式为H2－2e －===2H＋B．铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑C．以铜为电极将2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋设计成原电池，正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋解析：在氢氧化钾溶液中不能生成H＋，负极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O，A项错误；铜、锌在稀硫酸中构成原电池，铜极为正极，H＋在铜极发生还原反应，B项正确；正极发生还原反应2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，负极发生氧化反应：Cu—2e－===Cu2＋，C项错误；铝、铁在氢氧化钠溶液中构成原电池，铝离子继续与OH－反应，负极反应式为Al－3e－＋4OH －===AlO－2＋2H2O，D项错误。
化学化学能与电能的专项培优练习题(含答案)含详细答案
化学化学能与电能的专项培优练习题(含答案)含详细答案一、化学能与电能 1．某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究。
实验装置 电解质溶液 实验现象5mol /L NaCl 溶液 a 极附近 b 极附近开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U 形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a 极附近沉淀自下而上也变为橙黄色产生无色气泡 资料显示：①氯化亚铜（CuCl ）为白色粉末，微溶于水；②氢氧化亚铜（CuOH ）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的2Cu O ； ③Cu +水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为2Cu +和Cu ；④氢氧化铜可以溶于浓NaOH 得到蓝色溶液．1（）经检验，b 极产生的气体是2H ，b 极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”、或“不变”）；铜丝a 应与电源的______（填“正”或“负”）极相连。
2（）同学们分析a 极附近生成的白色浑浊是CuCl ，则该极的电极反应式是______。
3（）①橙黄色沉淀中含有2Cu O ，则CuCl 转化为2Cu O 的原因是______（用方程式表示）； ②结合离子在溶液中的运动规律，解释“a 极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是______。
4（）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有1Cu +：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol /L 24H SO 至过量，应观察到的现象是______。
5（）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu 做阳极先被氧化为1Cu +。
为此，他们用Cu 电极电解5mol /L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀。
根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：______。
【答案】增大 正 Cu e Cl CuCl ---+=↓ CuCl OH CuOH Cl --+=+、222CuOH Cu O H O =+ 通电时，在阴极产生的OH -向阳极定向移动 沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生 不能，阳极产生的大量2O 可能将CuOH 氧化【解析】【分析】(1)电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，据此判断；(2)结合a 极附近生成的白色浑浊是CuCl 写出电极反应式；(3)根据电极反应式结合溶度积常数判断；(4)氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水；(5)用Cu 电极电解5mol /LNaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH 。
化学化学能与电能的专项培优练习题(含答案)及详细答案.docx
化学化学能与电能的专项培优练习题( 含答案 ) 及详细答案一、化学能与电能-11．研究小组进行图所示实验，试剂 A 为 0.2 mol ·L CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、 CuCl2溶液反应的影响因素。
用不同的试剂A 进行实验1~实验 4，并记录实验现象：实验试剂 A实验现象序号1-12铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出0.2 mol L· CuCl 溶液-14开始铝条表面无明显变化，加NaCl 后，铝条表20.2 mol L· CuSO 溶液，再加入一定质量的 NaCl 固体面有气泡产生，并有红色固体析出3-14铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体2 mol L· CuSO 溶液4-1溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐2 mol L· CuCl2色，有红色固体和白色固体生成（1）实验 1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
（2）实验 2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验 1 中反应迅速发生的原因，实验2 中加入 NaCl 固体的质量为 _________ g。
（3）实验 3 的目的是 _________。
（4）经检验知，实验 4 中白色固体为 CuCl。
甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了 Cu + CuCl22CuCl 的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
① A 极的电极材料是_________。
②能证明该反应发生的实验现象是_________。
（5）为探究实验 4 中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：实验序号实验操作实验现象i加入浓 NaCl 溶液沉淀溶解，形成无色溶液ii加入饱和 AlCl 溶液沉淀溶解，形成褐色溶液3iii向 i 所得溶液中加入－ 1CuCl2溶液溶液由无色变为褐色2 mol L·查阅资料知： CuCl 难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2] －络离子，用水稀释含 [CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl 沉淀。
化学能与电能试题及答案
化学能与电能试题及答案一、选择题1. 化学能转化为电能的过程称为：A. 光合作用B. 呼吸作用C. 氧化还原反应D. 电化学反应答案：D2. 原电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 光合作用D. 呼吸作用答案：B3. 以下哪种物质是原电池中常用的电解质？A. 水B. 酒精C. 氧气D. 氢气答案：A二、填空题4. 锌铜原电池中，锌电极发生________反应，铜电极发生________反应。
答案：氧化；还原5. 燃料电池是一种将________能直接转化为电能的装置。
答案：化学三、简答题6. 描述一次电池和二次电池的区别。
答案：一次电池是一次性使用的，其化学反应不可逆，用完即废弃。
而二次电池是可充电的，其化学反应是可逆的，可以通过充电恢复电池的性能。
7. 为什么说氢燃料电池是一种清洁能源？答案：氢燃料电池在放电过程中，氢气和氧气反应生成水，无其他有害排放，因此被认为是一种清洁能源。
四、计算题8. 假设一个锌铜原电池的电压为1.1V，锌电极的摩尔质量为65.38g/mol，铜电极的摩尔质量为63.55g/mol。
如果锌电极消耗了0.1mol的锌，计算铜电极上生成的铜离子的摩尔数。
答案：根据法拉第定律，1mol电子转移产生1法拉第的电量。
锌铜原电池的电压为1.1V，锌电极消耗了0.1mol的锌，因此转移的电子数为0.1mol。
由于铜电极上每个铜原子接受2个电子，所以生成的铜离子摩尔数为0.1mol/2=0.05mol。
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)5
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题（含解析答案) 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关原电池的叙述中不正确的是( )A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属C．锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的Zn2＋、H＋均向正极移动D．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应2．将100mL4mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有（）A．加入硫酸钠溶液B．滴加数滴硫酸铜溶液C．滴加几滴浓硫酸后加热D．加入硝酸钾溶液3．下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极4．在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是A．电极材料B．电解质溶液C．直流电源D．金属导线5．下图所示装置中，属于原电池的是A．B．C．D．6．氢氧燃料电池的反应原理如图所示。
下列有关氢氧燃料电池的说法不正确．．．的是A．该电池中电极a是负极B．该电池工作时化学能转化为电能C．该电池的总反应为：2H2＋O2＝2H2OD．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b7．Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。
电池工作时，下列说法错误的是A．电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极B．电池负极附近溶液pH升高C．正极反应式为Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH -D．负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑8．植物秸秆乱堆放腐烂后会释放出难闻的气味，为实现变废为宝，有人提出电化学降解法，利用微生物将有机物［主要化学成分是()n6105C H O］的化学能转化为电能的装置，下列说法正确的是A．M电极是正极第1页共42页◎第2页共42页第3页 共42页 ◎ 第4页 共42页B ．M 电极反应式为()610522C H O 24nOH 24ne 6nCO 17nH O=--+-↑+nC ．物质X 是2COD ．N 电极反应式为22O 4e 4H =2H O-+++9．下列说法中正确的是（ ）A ．在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应B ．带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长C ．在内电路中，电子由正极流向负极D ．某原电池反应为Cu ＋2AgNO 3=Cu(NO 3)2＋2Ag ，装置中的盐桥可以是装有含琼胶的KCl 饱和溶液 10．如图为以Pt 为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H 2SO 4溶液为电解质溶液。
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)6
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A ．硅太阳能电池B ．锂离子电池C ．太阳能热水器D ．燃气灶2．请仔细观察以下2个装置，下列说法正确的是A ．图1石墨a 为正极，图2石墨c 也为正极B ．图1是原电池装置，盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置不会产生电流C ．图1石墨a 电极上发生的反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －D ．图2石墨b 上的产物能使淀粉溶液变蓝 3．关于下图所示装置的叙述，正确的是（ ）A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜离子在铜片表面被还原C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．正极附近的SO 42-离子浓度逐渐增大4．市场上经常见到的标记为Li-ion 的电池。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为： Li+2Li 0.35NiO 22Li 0.85NiO 2，下列说法正确的是A ．充电时，该电池的正极应外接电源负极B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应C ．该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。
D ．放电过程中Li +向负极移动5．最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。
装置工作时，下列说法不正确的是A ．盐桥中Cl -向Y 极移动B ．化学能转变为电能C ．电子由X 极沿导线流向Y极D．Y 极发生的反应为2NO 3-+10e- +12H +=N 2+6H 2O ，周围pH 增大6．2019年诺贝尔化学奖授予美国和日本的3位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作，市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。
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1.如下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是 ( )A V 铜铜稀硫酸B V铜锌稀硫酸C V铜锌硫酸铜溶液DV铜锌乙醇水溶液2.原电池 ( )A.把光能转变成了化学能B.把化学能转变成了光能C.把热能转变成了电能D.把化学能转变成了电能 3.实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是 ( ) A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌和浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应4.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。
氢氧燃料电池的基本反应是：X 极：21O 2(g)+H 2O(l)+2e－===2OH－Y 极：H 2(g)+2OH－===2H 2O(l)+2e－下列判断正确的是( )A.X 是正极 B.Y 是正极 C.Y 极发生还原反应 D.Y 极发生氧化反应5.有a 、b 、c 、d 4种金属，将a 与b 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀；将a 、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应剧烈；将铜浸入b 的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c 的盐溶液中，有金属c 析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )A.dcab B.dabcC.dbacD.badc6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2A g A g O + + + Z n H O Z n (O H )222放电充电此电池放电时，负极上发生反应的物质是 ( ) A.AgB.Zn(OH)2C.Ag 2OD.Zn7.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是：21+ H N i O (O H )N i O (O H )22放电充电 根据此反应式判断，下列叙述正确的是( ) A.电池放电时，电池负极周围溶液的c (OH －)不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化 C.电池充电时，氢元素被还原 D.电池放电时，H 2是负极 8. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 ( )Z nZ nC uC uC uC uA g A gA B C D9.氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH(aq)。
试回答下列问题： (1)通入Cl 2(g)的电极是 极(填“正”或“负”)。
(2)通入Al(g)的电极是 极(填“正”或“负”)。
(3)电子从 (填“Al ”或“Cl 2”，下同)极流向 极。
10.我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。
这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流。
只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。
试推测此种新型电池可能的基本结构及电极反应式：(1) 是负极，电极反应式为 。
(2) 是正极，电极反应式为 。
11.用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是 ，负极的电极反式是 。
用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g ，铜表面析出了氢气 L(标准状况下)。
导线中通过 mol 电子。
12.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)化学电池是将 能转化为 能的装置。
(2)下列化学电池不易造成环境污染的是 ( ) A.锂电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.氢氧燃料电池(3)已知甲醇燃料电池每生成1 mol 的液态水就放出286 kJ 的热量，又知该电池每发1 kW ·h 电能生成350 g 水，则该电池的能量转化率为 。
13.某课外活动小组设计了下列化学电池，发现用稀H 2SO 4和NaOH(aq)分别作电解质时，实验现象有所不同。
预计不同的实验现象是什么？请回答。
G 24稀H S M gA l(或N a O H (a q ))1．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）。
（A ）纯锌跟稀硫酸溶液 （B ）纯锌+稀盐酸（C ）粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 （D ）粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液 2．下列现象与电化腐蚀无关的是（ ）。
（A ）黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 （B ）生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 （C ）铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 （D ）银质奖牌在空气中久置后表面变暗3．有A 、B 、C 、D 、E 五种金属，A 的溴化物在常温下分解生成黑色的A ，B 的氧化物在空气中加热到熔融时不分解，B 和C 用导线相连，在稀硫酸溶液中组成原电池时，C 上有气体产生，D 放入C 的硫酸盐溶液中得到C 的稳定氢氧化物沉淀，用E 作电极电解C 的盐酸盐溶液时，阴极上放出氢气，阳极上放出氯气，则关于五种金属活动顺序的叙述正确的是（ ） 。
（A ）只能判断出B>C ，D>C （B ）可判断出D>C>B（C ）可判断出E>C>A （D ）可判断出D>B>C>A>E4．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是（ ）。
（A ）在含铁元素较多的酸性土壤中 （B ）在潮湿疏松的碱性土壤中（C ）在干燥致密不透气的土壤中 （D ）在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 5．下列叙述中正确的是（ ）。
（A ）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加少量硫酸铜溶液能加快反应速率 （B ）镀层被损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 （C ）钢铁表面常易腐蚀生成氧化铁（D ）电化腐蚀中作为正极的金属材料更易被腐朽6．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。
经分析是氧化膜及微电池作用的结果。
下列叙述正确的是（ ）。
（A ）微电池负极是镁 （B ）微电池负极是铝（C ）铝的电极反应式是2H ++2e = H 2↑ （D ）镁的电极反应式是Mg-2e = Mg 2+ 7．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式21H 2+NiO(OH) Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）。
（A ）电池放电时，电池负极周围溶液pH 不断增大 （B ）电池放电时，镍元素被氧化 （C ）电池充电时，氢元素被还原（D ）电池放电时，H 2是负极8．国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。
现有四个电极反应：①Zn-2e =Zn2+②Zn2++2e =Zn ③Br2+2e =2Br-④2Br- - 2e =Br2 那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（）。
（A）④①（B）②③（C）③①（D）②④9．镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd + 2NiO(OH )+ 2H2O由此可知，该电池充电时的阳极是（）。
（A）Cd （B）NiO(OH) （C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)210．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）。
（A）(4)(3)(2)(1) （B）(4)(3)(1)(2) （C）(3)(4)(1)(2) （D）(4) (3)(1)(2)11．下列方法不能用于进行金属防腐处理的是（）。
（A）油漆（B）铝热反应（C）电镀（D）改变金属内部结构12．从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。
（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到哪些主要现象？请依次写出。
（2）开始时产生气泡的速率较慢，这是为什么？后来的反应速率相当快，这又是为什么？（3）写出所形成的原电池的负极材料名称和电极反应式。
（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定哪些数据？请逐一写出。
一、选择题（可能有1-2个答案）1．下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极2．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜D．氢离子在铜片表面被还原3．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．铜锌原电池的正极是锌,电解质溶液是稀硫酸C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4．下列反应不可能是原电池反应的是（）A．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑B．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+C．2H2 + O2 = 2H2O D．H+ + OH- = H2O5．某原电池的总离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．Cu为正极，Fe为负极，电解质溶液为FeCl3溶液B．石墨为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．Fe为正极，Zn为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．Ag为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液6．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z 可能是下列中的（）编号X Y ZA Zn Cu 稀硫酸XY G Z 溶液7.把一小块镁、铝合金放人6mol ·L —l的NaOH 溶液中，可以形成微型原电池。
则该电池负极上发生的电极反应为( )。
A ．Mg —2 e —=Mg2+B ．A1+4OH ——3 e —=AlO 2—+2 H 2OC ．4OH ——4 e —=2 H 2O+ O 2 ↑D ．2H 2O+2 e —=2OH —+H 2↑ 8．下列叙述中不正确的是（ ）A ．原电池中电子从正极流出B ．原电池中电子从发生氧化反应的电极流出C ．原电池的两个电极中，质量减轻的电极是负极D ．原电池中发生还原反应的电极是正极9.据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为，锌电池容量更大，而且，没有污染。
其电池反应为：2Zn +O 2 =2ZnO ，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是（ ）A ．锌为正极，空气进入负极反应B ．负极反应为：Zn-2e - = Zn 2+C ．负极发生还原反应D ．电解质可能为强酸10．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到仪事日程，其首要原因是（ ） A ．利用电池外壳的金属材料 B ．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其它物品 D ．回收其中石墨电极11．干电池的电极分别为炭棒和锌皮，以糊状NH 4Cl 和ZnCl 2作电解质（其中加入MnO 2吸收H 2），电极反应可简化为：Zn- 2e - = Zn 2+，2NH 4++2e - = 2NH 3 + H 2（NH 3与Zn 2+结合）。