九年级化学专题专题训练

初三化学专题训练——金属的化学性质

一、金属跟酸或某些金属金属化合物溶液的反应

1、下列各组物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式

①、锌粒放入硫酸铜溶液中②、铁片放入硫酸锌溶液中③、铝片放入稀硫酸中

④、铜片放入硝酸银溶液中⑤、铜片放入盐酸溶液中⑥、锌片放入氯化银中

⑦、铜片放入硝酸汞溶液中⑧、铝片放入硝酸银溶液中

2、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用已经有近百年的历史。这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中的金属元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性

A、①③

B、②⑤

C、③⑤

D、②④

3、下列盐可由金属和酸发生置换反应而制取的是（）

A、AgCl

B、Fe2(SO4)3

C、Mg(NO3)2

D、Al2(SO4)3

二、金属活动性顺序的判断

1、下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）

A、Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag

B、Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能

C、自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag

D、Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃

2、某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验

①将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀疏酸中；②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中；③将Zn片插人硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中。其中可以达到目的的是（）A、①③B、③C、①②③D、②③

3、欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（）

A、Y能置换含X的化合物溶液中的X

B、X能置换酸中的氢

C、Y能置换酸中的氢

D、Z不能置换酸中的氢

4、将镀锌铁5.6g放入足量的稀硫酸中，下列说法中错误的是（）

A、开始反应速率快，后来反应速率慢

B、反应中生成气体，同时液体变成浅绿色

C、最终放出氢气的质量小于0.2g

D、最终放出氢气的质量等于0.2g

5、分别用以下四组物质测定锌和铜的活动性顺序：①Zn、Cu、H2SO4溶液；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液；④Zn、Cu、ZnSO4溶液。仅用组内物质就能直接到达目的的是（）A、①②B、①④C、②③D、③④

6、今有x、y、z三种金属，它们之间有下列反应事实：x+H2SO4→不发生反应；

z+H2SO4→zSO4+H2↑；x+yCl→xCl+y。由此可判断这三种金属的活动性从左至右逐渐减弱的顺序是（）A、x、y、z B、y、x、z C、z 、y、x D、z 、x、y

7、已知三种二价金属的活动性强弱顺序为x＞y＞z，某同学设计完成了如下实验，请你从理论上分析不成功的实验是（）

A、实验一：x+ySO4→xSO4+y

B、实验二：z+ySO4→zSO4+y

C、实验三：x+H2SO4（稀）→xSO4+H2↑

D、实验四：z+H2SO4（稀）→不反应

8、某校甲、乙两个化学兴趣小组为探究Zn、Cu、Ag三种金属的化学活动性，甲组同学选用了三种物质（填化学式，下同）进行实验；乙组同学经过讨论，选用了与甲组同学完全不同的三种物质进行实验。结果两组的同学都得到了相同的结论。

三、反应后溶液增重和减轻的判断

1、将铁片分别放人下列溶液中充分反应，反应后溶液质量反应前减轻的是（）

A、AgNO3

B、H2SO4

C、HCl

D、FeSO4

2、把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（）

A、H2SO4

B、CuSO4

C、ZnSO4

D、AgNO3

3、在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是（）

A、氯化镁溶液

B、盐酸

C、硫酸亚铁溶液

D、硝酸银溶液

4、今有x、y、z三种金属，把y投入x(NO3)2溶液中,y表面有x析出,得到y(NO3)2溶液的质量比x(NO3)2溶液的质量大,把x投入到z(NO3)2溶液中,z析出后,溶液的质量减少。下列判断错误的是（）

A、元素的相对原子质量可能是：z＞y＞x

B、x、y、z可能依次是Hg、Zn、Cu

C、金属活动性顺序是y＞x＞z

D、x、y、z可能依次是：Cu、Zn、Hg

5、有x、y、z三种金属，把y投入到xCl2中，其溶液质量增加，把x投入到z(NO3)2溶液中,溶液质量减小。x、y、z三种金属依次是（）

A、Zn、Hg、Cu

B、Cu、Zn、Hg

C、Hg、Cu、Zn

D、Zn、Cu、Hg

四、优先反应原理的应用

1、把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤；取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是（）

A、滤渣中不含铜

B、滤渣可能是铜和铁的混合物

C、滤渣中含FeCl2和CuCl2

D、滤液中含FeCl2和HCl

2、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、铜B、铁C、铜和镁D、铁和铜

3、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）

A、Ag、Cu、Zn

B、Cu、Zn、Fe

C、Ag、Zn、Fe

D、Ag、Cu、Fe

4、把一些Zn粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生。根据以上现象得出的正确结论是（）

A、滤渣中一定有Zn、Fe、Ag

B、滤渣中一定有Fe、Ag ，可能有Zn

C、滤渣中一定有Zn、Fe，可能有Ag

D、滤渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe

5、向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，当反应停止后，过滤，向滤出的固体中滴加盐酸，没有气体生成。则滤液的成分是（）

A、只有氯化镁

B、只有氯化镁和氯化亚铁，没有氯化铜

C、只有氯化亚铁

D、一定有氯化镁和氯化亚铁，也可能有氯化铜

6、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀硫酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（）

A、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁

B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜

C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜

D、滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜

7、向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和溶液。将A放入少量稀硫酸中，有气体产生。则A中一定含有，可能含有；溶液中一定含有的溶质是。

8、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（）A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+

B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+

C、滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+

D、滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+

9、实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是（）

A、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜

B、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有锌

C、滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银

D、滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银

10、在硫酸铜溶液中加入一定量的锌和铁的混合物，充分反应后得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出。对上述固体的叙述正确的是（）①一定含有锌；②一定含有铁；③一定含有铜；④可能含有锌；⑤可能含有铁；⑥可能含有铜；

A、③④⑤

B、②③④

C、①②③

D、①②⑥

五、金属活动性顺序表的应用

1、初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：

（1）活动性顺序K、Ca、Na、、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、、Ag、Pt、Au。（2）金属与酸反应的规律是。试用化学方程式举出实际应用的例子。（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点：（请用化学方程式表示之）

①三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；如把Na投入到CuSO4溶液中、。

②参加反应的金属活动性必须；如：。

③参加反应的盐必须是。如：。

④已知+2价的锰的活动性比锌强，写出一个有金属锰参加的置换反应。

2、已知：化合物甲+单质乙→化合物丙+单质丁。请写出三个符合此表达式的化学方程式（甲在不同的化学方程式中所属类别不能相同）（1）；（2）；（3）。

3、已知置换反应：A+B→C+D能够发生。

（1）若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是，写一个符合该条件的化学方程式：。

（2）若D为Cu，化合物B可能为（填化学式），写出两个符合该条件反应的化学方程式：；。

（3）某些非金属也有活动性顺序，已知在溶液中可发生如下反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Br2+2NaI=2NaBr+I2上述反应属于反应。在I2、Cl2、Br2三种非金属中，活动性最强的是，活动性最弱的是。

六、金属与酸反应防放出氢气的图像的处理应用

1、将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得到的正确结论。（已知：A、B的生成物中均为+2价）

（1）生成H2的质量：A B（2）相对原子质量：A B

（3）反应速率：A B

（4）在金属活动性顺序里，A、B均排在。

2、等质量的A、B、C三种金属跟足量的稀硫酸完全反应后都生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示，则下列说法中

正确的是（）

A、三种金属的活动性是A＞B＞C

B、三种金属的相对原子质量是A＜B＜C

C、反应消耗硫酸的质量相同

D、反应速度最慢的是C，最快是A

3、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生H2的质量和反应所用的时间关系如图所示。则下列说法中不正确的是（）

A、曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况

B、盐酸均反应完，锌、铁有剩余

C、盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余

D、锌、铁都反应完，盐酸有剩余

六、综合运用

1、为了探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：

实验一：将锌片与铜丝分别放入稀盐酸中锌片表面有气泡产生，铜丝无明显变化；

实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面后红色固体沉积；

实验三：将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变成银白色。（1）由实验可得出的金属活动性关系是。

（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充实验，理由是。

2、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸。只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案

结论：金属活动性为铝＞铁＞铜

（2）将铝丝插入前进行的操作是。

（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出铝＞铁＞氢＞铜的结论。小华要补充的实验是。

（4）小强同学认为得到铝＞铁＞氢＞铜的结论，不必做补充实验，只需要将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。

3、某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。

⑴锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是。

⑵同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为；②溶质为。