山东省济宁市育才中学2019-2020学年高二下学期周末定时测试(一)化学试题 Word版含答案
2019-2020学年济宁市高二下学期期末化学试卷
2019-2020学年济宁市高二下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.下列说法正确的是()A. 因为p轨道是哑铃形，所以p能级上电子运行的轨迹就是哑铃形B. M能层有3s、3p、3d能级，共9个轨道C. Li原子中只有3个电子，故Li原子核外只有2个轨道D. 第n能层的原子轨道数为2n22.81号元素所在周期和族是()A. 第六周期ⅣA族B. 第六周期ⅢB族C. 第七周期0族D. 第六周期ⅢA族3.下列叙述正确的是()A. 原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合B. 分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，分子内都存在共价键C. HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D. 干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型4.据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5−CF3，下列关于SF5−CF3的说法正确的是()A. 分子中既有σ键也有π键B. 所有原子在同一平面内C. 分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构D. 0.1mol SF5—CF3分子中含8mol电子5.下列叙述不正确的是()A. 用电子式表示HCl的形成过程：B. 87166Ho中的原子核内的中子数是99C. 在空气中加热金属锂：4Li+O2− △ 2Li2OD. 溴化铵的电子式：6.松油醇是一种天然朽机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气，松油醇的结构如图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是()A. 松油醇的分子式为C10H20OB. 它属于芳香醇C. 松油醇分子有7种不同环境的氢D. 松油醇能发生消去反应、还原反应、氧化反应、酯化反应7.下表中化学方程式或离子方程式的书写及与其对应的关系有错误的是()选项化学方程式或离子方程式对应关系A2CH2=CH2+O2催化剂加成反应B2CH3CH2OH+O2氧化还原反应C2OH−+NO+NO2=2NO2−+H2O NO2氧化了NO D2Fe2++3[Fe(CN)6]3−=Fe[Fe(CN)6]2可用于检验Fe2+A. AB. BC. CD. D8.关于天然橡胶(聚异戊二烯)的下列叙述中，不正确的是()A. 天然橡胶是天然高分子化合物B. 天然橡胶受空气、日光作用会被还原而老化C. 天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂D. 天然橡胶含有双键，能发生加成反应9.有机物甲的结构简式如图所示，利用该物质为原料制成的高分子材料乙具有生物兼容性．下列关于甲、乙的判断，错误的是()A. 甲能与碳酸氢钠溶液发生反应B. 1mol甲能与2molNaOH反应C. 一定条件下，甲可发生酯化反应D. 由甲为原料制成高分子材料乙的反应不是加聚反应10.有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中正确的是()A. Ⅰ和Ⅱ是同分异构体B. Ⅰ和Ⅱ物理性质完全相同C. Ⅰ和Ⅱ化学性质相同D. Ⅰ和Ⅱ的分子式不相同11.PH3是一种无色剧毒气体．下列判断错误的是()A. PH3分子是非极性分子B. PH3分子中有一对电子孤对C. PH3分子VSEPR模型的名称是四面体D. PH3分子稳定性低于NH3分子12.已知四种元素的离子 a X2+、 b Y+、 c Z2−、 d W−具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A. 这四种元素都是短周期元素B. 质子数：d>cC. 这四种元素可能都属于同一周期D. 原子半径：X>Y13.下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)()A. 124 g P4含有P−P键的个数为4N AB. 12 g石墨中含有C−C键的个数为1.5N AC. 12 g金刚石中含有C−C键的个数为4N AD. 60gSiO2中含Si−O键的个数为2N A14.下列叙述正确的个数是()①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对②s−sσ键与s−pσ键的电子云形状相同③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形．A. 1B. 2C. 3D. 415.下列晶体类型相同的一组是()A. NaCl晶体与冰B. 石英与干冰C. 金刚石与KCl晶体D. 冰与干冰16.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 顺反异构化学性质不同B. 实验室可以用饱和食盐水和电石制备乙炔C. 丁烷有4种同分异构体D. 1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1 mol乙酸乙酯17.下列实验操作、现象或结论不正确的是()A. AB. BC. CD. D18.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 聚氯乙烯分子中含碳碳双键B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C. 丁烷有3种同分异构体D. 油脂的皂化反应属于加成反应19.一定质量的某有机物跟钠完全反应生成H2V1L，等质量的此有机物跟纯碱完全反应生成CO2V2L(气体体积均在同温同压下测定).V1和V2的关系不可能是()A. V1=V2B. V1>V2C. V1<V2D. V1=2V220.下列叙述正确的是()A. 苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除去B. 将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到70℃形成悬浊液C. 苯酚有酸性，但不能使酸碱指示剂变色，可以和Na2CO3溶液反应D. 苯酚虽有毒，但其浓溶液可直接用作防腐剂和消毒剂二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）21.(1)在下列物质中选择相应的序号填空：A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.甲苯E.1−丁醇F.乙酸乙酯G.甘氨酸①分子结构为正四面体的是______；②能发生消去反应的是______；③能发生水解反应的是______；④能与溴水反应并使其褪色的是______；⑤与酸或碱都能反应生成盐的是______。
〖精选3套试卷〗2020学年山东省济宁市高二化学下学期期末复习检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式表达不正确．．．的是A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br－B．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OC．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OD．少量Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－2．已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是A．制硫酸铝B．制氢氧化铝C．过滤氢氧化铝D．灼烧制氧化铝3．下列实验误差分析不正确的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小4．下列说法中错误的是:A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性5．25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．HX为弱酸，HY为强酸B．水的电离程度：d＞c＞bC．c点对应的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－) 6．核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。
山东省济宁市育才中学分校高二化学下学期期末试卷含解析
山东省济宁市育才中学分校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于有机物的说法错误的是Ks5uA. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘参考答案：A2. 下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是①纯水在25 ℃和80 ℃的pH ②1 mol 和 1 mol在熔化状态下的离子数③25 ℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和的溶液中,已电离的水分子数④和的离子半径⑤含1 mol 的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数A.②④B.只有①C.①③⑤D.②⑤参考答案：B略3. 下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1来表示的是( )A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1 kJ·mol-1B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2 kJ·mol-1C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q3kJ·mol-1D. 1/2H2SO4 (aq)+ 1/2Ba(OH)2(aq) 1/2BaSO4 (s)+ H2O(l);ΔH=-Q4kJ·mol-1参考答案：C略4. 下列叙述正确的是( )A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．用惰性电极电解浓CuSO4溶液一小段时间后，加入Cu2O固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度参考答案：C略5. 有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有()A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：C略6. 下列属于酚类化合物的是参考答案：略7. 天然皮革是（）A.纤维素制品B.酯类制品C.合成高分子制品D.变性蛋白质参考答案：D略8. 坏血病患者应该多吃的食物是（）A、鱼肉和猪肉B、水果和蔬菜C、鸡蛋和鸭蛋D、糙米和肝脏参考答案：B略9. 一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是 ()A．丙烷 B．2-甲基丙烷C．2，2-二甲基丙烷 D．苯参考答案：A略10. 下列有关化学反应的说法中，正确的是（）A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略11. 海水是宝贵的化学资源，可以从海水中提取的物质有A. SiB. Br2C. Na D．Cl2参考答案：BCDSi不能从海水中提取.12. 在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示.下列判断正确的是A.ΔH＜0 m+n＞c+dB.ΔH＜0 m+n＜c+dC.ΔH＞0 m+n＞c+dD.ΔH＞0 m+n＜c+d参考答案：B略13. 进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50ml 1mol/L盐酸。
山东省济宁市2019-2020学年高二化学下学期期末复习检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中属于取代反应的是A．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变为无色2．下列说法中正确的是（）⑴ 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应⑵ 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑶ 镁、铝和铜可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到⑷ 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑸ 有单质参加的反应，一定是氧化还原反应⑹ 任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出⑺ 丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质⑻ 因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑼ 胶体稳定存在的主要原因是胶体带电⑽ 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑾ 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A．7个B．8个C．5个D．6个3．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A．甲苯B．硝基苯C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷4．根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D5．下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是A．乙烷与Cl2光照条件下的反应B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应C．CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应D．CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应6．制备金属钾的反应：Na+KCl K+NaCl，有关沸点的数据如下：物质K Na KCl NaCl沸点（°C）759 883 1420 1465下列说法不正确．．．的是A．该反应说明，Na的金属性强于KB．850°C时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大C．升温至900°C，收集金属钾，钾的纯度会降低D．金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯7．在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是( )A．K＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．Na＋、K＋、OH－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋8．不能．．鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( ) A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、氢氧化钠溶液D．氨水、硫酸9．下列同周期元素中，原子半径最小的是A．Mg B．Al C．Si D．S10．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
山东省济宁市育才中学2019-2020学年高二下学期周末定时测试(一)英语试题
按秘密级事项管理★启用前2019-2020学年高二周末定时测试试题英语注意事项:（试题由瑞鑫点教在线提供）1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷第一部分：听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1.What will the man do next?A.Turn off the TV.B.Watch a movie.C.Study with the woman.2.What does the woman think of her flat?A.Big.B.Expensive.C.Convenient.3.Why won’t the man climb the mountain?A.He worries about the weather.B.He prefers other exercises.C.He doesn’t feel well.4.What are the speakers talking about?A.A film.B.A lecture.C.A concert.5.Where does the conversation probably take place?A.In a workshop.B.In a stadium.C.On a motorbike.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
2019-2020年高二下学期周测化学试卷(2.8) 含解析
2019-2020年高二下学期周测化学试卷（2.8）含解析一、选择题（共30小题，每小题3分，满分90分）1．下列有关物质的表达式正确的是（）A．乙炔分子的比例模型示意图：B．溴乙烷的电子式：C．乙醇的结构简式：CH3CH2OHD．1，3﹣丁二烯的分子式：C4H82．下列变化过程中未必吸热的是（）A．电解质在熔融状态下电离B．共价键断裂C．原子失电子D．溶解3．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯4．下列有机物的命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷 B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2﹣乙基丁烷D．名称为1，4﹣二甲苯5．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（）A．羟甲基（﹣CH2OH）和甲氧基（﹣OCH3）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2﹣）C．硝基（﹣NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（﹣OH）和氢氧根（OH﹣）6．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（）A．AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+B．Na+、OH﹣、H2PO4﹣、NO3﹣C．Al3+、Cl﹣、CO32﹣、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3﹣7．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣C．CO2+H2O⇌H2CO3D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣8．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A9．当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（）A．滴定后读取标准液体积时仰视B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数10．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团11．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）12．下列离子反应中，表达正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OD．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O13．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为（）A．Li B．F C．Na D．S14．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．已知：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/molC3H6（g）+4.5O2（g）→3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣2049kJ/mol下列说法正确的是（）A．1 mol C3H8（g）与5 mol O2（g）反应生成3 molCO2（g）和4 mol H2O（g）放出热量大于2220.0 kJB．1 mol C3H6与4.5 mol O2反应生成3molCO2和3 mol H2O放出热量等于2049.0 kJ C．丙烷分子储存的能量大于丙烯分子D．丙烷转化为丙烯的过程是一个吸热过程15．《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，放热反应的v（正）会减小；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A．①②④⑤⑥B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤16．人的血液中存在H2CO3～HCO3﹣这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是（）A．促进、促进B．促进、抑制C．抑制、促进D．抑制、抑制17．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．混合溶液的pH=7B．混合溶液中，c（H+）=mol/LC．a=bD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）18．对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1）和（NH4）2CO3溶液（浓度为c2），若其中CO32﹣的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（）A．c1=c2B．c1＞c2C．c1≥c2 D．c1＜c219．某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A．c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）B．c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．3c（Na+）＞5c（CO32﹣）+5c（HCO3﹣）D．将该溶液与少量NaOH溶液混合后：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c （OH﹣）20．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．N3﹣与CO2含相等电子数21．常温下，下列各组比值为1：2的是（）A．0.1 mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c（CO32﹣）与c（Na+）之比C．pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42﹣）与c（CH3COO﹣）之比22．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（）A．a、c B．b、d C．a、d D．b、c23．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4）的装置如图所示．下列说法正确的是（）A．铁是阳极，电极反应为Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42﹣D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体24．某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列有关描述正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣═Cl2↑+H2↑B．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极C．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣25．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（）A．0.15 mol CuO B．0.1 mol CuCO3C．0.075mol Cu（OH）2D．0.05 mol Cu2（OH）2CO326．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+H2O（g）⇌CH3CH2OH（g）△H＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是（）A．充入氦气 B．分离除乙醇C．增大压强 D．升高温度27．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B⇌2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．若正反应方向△H＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体28．在密闭容器中将1mol CO和5mol水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），且K=1．若用2mol CO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（）A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%29．已知戊醇（C5H12O）有8种同分异构体，戊酸（C5H10O2）有4种同分异构体，请你推测分子式为C5H10O2属于酯类的同分异构体有（）种．A．2 B．4 C．8 D．930．已知如下物质的溶度积常数FeS：K sp=6.3×10﹣18；CuS：K sp=1.3×10﹣36；ZnS：K sp=1.6×10﹣24．下列说法正确的是（）A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L﹣1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35 mol•L﹣1C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2++H2S═CuS↓+2H+不能发生D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂二、解答题（共5小题，满分40分）31．（1）的名称是（2）2，4，6﹣三甲基﹣5﹣乙基辛烷的分子中共有个甲基原子团．（3）分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是，其结构简式是名称是．32．（1）纯水中c（H+）=5.0×10﹣7mol/L，则此时纯水中的c（OH﹣）=若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，则c（OH﹣）=（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）：（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：（5）1L 1mol•L﹣1 H2SO4溶液与2L 1mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为：（6）已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ/mol则N2H4与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为：．33．在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤（1）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性，将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为（已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）（2）某温度下，SO2（g）=O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98kJ/mol，开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，当反应达到平衡时放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=（写出表达式并计算）（3）下列关于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196KJ/mol反应的图象中，错误的是（4）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是（填字母）A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2C．保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2D．保持容器体积不变，升高混合气体温度E．移动活塞压缩气体（5）某人设想以如图装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式检验SO42﹣的具体操作为．34．用惰性电极电解物质的量比为2：1的NaCl与NaHCO3混合溶液，溶液pH变化如图1所示．（1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极阴极（2）用离子方程式表示：a点pH＞7原因：0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：（3）从原溶液中溶质数量变化角度上看，t1时刻的意义是：（4）有人利用电解原理开发出了一种家用“84”消毒液（有效成分为NaClO）发生器（构造如图2），在制备该消毒液时，a电极应该连接在电源的极上，电极反应式为：若两个电极一种是铁、一种是石墨，则b极材料是，电极反应式为：．35．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了2所示．请回答下列问题：（1）M为直流电源的极，b电极上发生的电极反应为（2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为（3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是：（写出要加入的物质和质量）．2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（下）周测化学试卷（2.8）参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题3分，满分90分）1．下列有关物质的表达式正确的是（）A．乙炔分子的比例模型示意图：B．溴乙烷的电子式：C．乙醇的结构简式：CH3CH2OHD．1，3﹣丁二烯的分子式：C4H8【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．乙炔是直线型分子；B．溴乙烷中漏写溴原子上孤电子对；C．乙醇分子是由CH3CH2﹣和﹣OH连接而成；D.1，3﹣丁二烯的分子中含有6个氢原子．【解答】解：A．乙炔的官能团为碳碳双键，直线型结构，乙炔的比例模型为：，故A错误；B．溴乙烷为共价化合物，C、Br原子最外层都达到8电子稳定结构，其正确的电子式为，故B错误；C．乙醇分子是由CH3CH2﹣和﹣OH连接而成，则乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故C 正确；D.1，3﹣丁二烯的分子中含有6个氢原子，所以其分子式为：C4H6，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电子式、分子式、结构简式及比例模型的表示方法及判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确结构简式与结构简式、电子式的区别．2．下列变化过程中未必吸热的是（）A．电解质在熔融状态下电离B．共价键断裂C．原子失电子D．溶解【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．电离是吸热过程；B．断键吸收能量；C．失电子吸收能量；D．氢氧化钠溶于水放热．【解答】解：A．电解质在熔融状态下电离是吸热过程，故A错误；B．共价键断裂吸收能量，故B错误；C．原子失电子吸收能量，故C错误；D．氢氧化钠溶于水放热，不一定是吸热过程，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应中能量的变化，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．3．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯【考点】有机化合物命名．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，不饱和原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，采用逆推法，减去相邻碳原子上的氢原子，重新形成不饱和键，即可的原来的不饱和烃，再根据有机物的命名原则进行命名．【解答】解：（CH3）2CHCH2CH3，结构为．5号碳原子与1号碳原子化学环境相同．若1（或5号）、2号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为2﹣甲基﹣1﹣丁烯；若2、3号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为2﹣甲基﹣2﹣丁烯；若3、4号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为3﹣甲基﹣1﹣丁烯；若3、4号碳原子各去掉2个H原子，形成的炔烃为3﹣甲基﹣1﹣丁炔；若1、2号碳原子各去掉1个H原子，同时3、4号碳原子各去掉1个H原子，形成的二烯烃为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；故选：C【点评】本题主要考查了加成反应与有机物的命名，难度不大，可以根据所学知识进行．加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等），逆推法是有机常用的推断方法．4．下列有机物的命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷 B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2﹣乙基丁烷D．名称为1，4﹣二甲苯【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】A、丁烷命名中出现3，3﹣二甲基，说明取代基编号不是最小的；B、甲基的编号没有满足最小的原则；C、2﹣乙基，说明选取的主链不是最长的；D、根据苯的同系物系统命名法判断．【解答】解：A、3，3﹣二甲基丁烷，取代基编号之和应该最小，正确命名为：2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；B、3﹣甲基﹣2﹣丁烯，取代基编号没有满足最小原则，正确命名为：2﹣甲基2﹣丁烯，故B错误；C、2﹣乙基丁烷，选取的主链不是最长的，正确命名为：3﹣甲基戊烷，故C错误；D、，为对二甲苯，系统命名法命名为：1，4﹣二甲苯，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，注意有机物命名时，选取的主链应该最长、取代基的编号之和满足最小．5．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（）A．羟甲基（﹣CH2OH）和甲氧基（﹣OCH3）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2﹣）C．硝基（﹣NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（﹣OH）和氢氧根（OH﹣）【考点】烃的衍生物官能团；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】依据分子式、取代基、离子的结构特征计算电子数分析判断；取代基、分子式电子数是原子电子数之和，阴离子电子数是原子电子数加所带电荷数．【解答】解：A．羟甲基（﹣CH2OH）的电子数=6+2+8+1=17；甲氧基（CH3O﹣）电子数=6+3+8=17；两种粒子所含电子数相同，故A错误；B．亚硝酸（HNO2）电子数=1+7+2×8=24；亚硝酸根（NO2﹣）电子数=7+2×8+1=24；两种粒子所含电子数相同，故B错误；C．硝基（﹣NO2）电子数=7+2×8=23；二氧化氮（NO2）电子数=7+2×8=23；两种粒子所含电子数相同，故C错误；D．羟基（﹣OH）电子数=8+1=9；氢氧根离子（OH﹣）电子数=8+1+1=10；两种粒子所含电子数不相同，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电子数的计算方法，难度不大，关键是理解分子式、取代基、阴离子中的电子数计算．6．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（）A．AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+B．Na+、OH﹣、H2PO4﹣、NO3﹣C．Al3+、Cl﹣、CO32﹣、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液呈碱性，含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．OH﹣、H2PO4﹣反应生成水和HPO42﹣，不能大量共存，故B错误；C．碱溶液中不能大量存在Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．碱溶液中不能大量存在Fe2+、H+，且Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣C．CO2+H2O⇌H2CO3D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．【解答】解：A、水是弱电解质，电离为氢离子（实际是H3O+）和氢氧根离子，H2O+H2O H3O++OH﹣是水的电离方程式，故A错误；B、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故B错误；C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故C错误；D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D 正确．故选：D．【点评】考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，注意从概念把握，识记常见的弱电解质．8．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量；B．C2H4、CO的摩尔质量都是28g/mol，混合气体28g，物质的量为1mol，含有碳原子数目与二者的比例关系有关；C．pH=12的Na2CO3溶液中c（H+）=10﹣12mol/L，根据水的离子积计算溶液中c（OH﹣），再根据n=cV计算n（OH﹣），根据N=nN A计算OH﹣离子数目；D．根据n=计算2.24LCl2的物质的量，由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为﹣1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，据此计算转移电子数目．【解答】解：A．标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A 错误；B．C2H4、CO的摩尔质量都是28g/mol，混合气体28g，物质的量为1mol，含有碳原子数目与二者的比例关系有关，当二者物质的量为1：1时，含有碳原子的数目为1.5N A，故A 错误；C．pH=12的Na2CO3溶液中c（H+）=10﹣12mol/L，故溶液中c（OH﹣）==0.01mol/L，溶液中n（OH﹣）=20L×0.01mol/L=0.2mol，OH﹣离子数目为0.2mol×N A mol﹣1=0.2N A，故C 正确；D.2.24LCl2的物质的量为=0.1mol，由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为﹣1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1mol××2××N A mol﹣1=0.1N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、溶液pH的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．9．当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（）A．滴定后读取标准液体积时仰视B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数【考点】中和滴定．【专题】综合实验题．【分析】根据c（酸）=判断不当操作对相关物理量的影响．【解答】解：A．滴定后读取标准液体积时仰视，造成V（碱）读数偏大，根据c（酸）=判断可知c（酸）偏大，故A错误；B．最后需用蒸馏水定容，故未干燥，无影响，故B错误；C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，标准液浓度减小，所需v（碱）增大，根据c（酸）=判断可知c（酸）偏大，故C错误；D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数，可能未达到滴定终点，结果偏低，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析，难度不大．10．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团【考点】有机物结构式的确定．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A、蒸馏用于分离提纯沸点不同的液态互溶混合物．B、燃烧法能确定有机物中的最简式．C、核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中化学环境不同氢原子种类及比例．D、红外光谱图能确定有机物分子中的基团．【解答】解：A、蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故A正确．B、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故B正确．C、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故C 错误．D、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确．故选C．【点评】本题考查了研究有机物的方法，难度不大，明确这几个方法的区别是解本题的关键．11．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）【考点】盐类水解的原理；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．【专题】溶液和胶体专题．【分析】（1）溶液PH小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；（2）根据PH大小可计算出溶液中H+浓度，pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5 mol•L﹣1，pH=6.5，其c（H+）=10﹣6.5 mol•L﹣1；（3）根据AgCl的溶解平衡可知溶液中的Cl﹣浓度越大，AgCl的溶解度越小；（4）pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，溶液中H+大于OH﹣浓度，根据溶液呈电中性，则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）；【解答】解：A、某些强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH＜7，故A错；B、pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5 mol•L﹣1，pH=6.5，其c（H+）=10﹣6.5 mol•L﹣1，c（H+）是100倍的关系，故B正确；C、当溶液中c（Cl﹣）不同，平衡向左移动的程度是不同的，所以AgCl的溶解度也是不同的，故C错；D、混合溶液显酸性，则c（H+）＞c （OH﹣），根据电荷守恒，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故D错；故选：B．【点评】综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c（H+）的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较．做题时注意盐溶液类型的积累，对溶液浓度不同类型计算方法的整理以及平衡移动的影响条件的理解．12．下列离子反应中，表达正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OD．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．铜为阳极属于活性电极，电极本身放电；C．反应生成碳酸钡和氢氧化钠、水；D．反应生成的硫酸钡为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）+，故A错误；3↓+3NH4B．用铜作电极电解硫酸溶液，离子方程式：Cu+2H2O2H2↑+Cu（OH）2↓，故B 错误；C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应，离子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故C正确；D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4，离子方程式：BaCO3+2H+═BaSO4↓+CO2↑+H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意反应物用量对反应的影响，选项C为易错选项．13．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为（）A．Li B．F C．Na D．S【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】化合物XR能抑制水的电离说明是酸，X为H，R为F或S元素或Cl元素，则R 为氯，XZ中Z为﹣1价，可知Z为F，化合物Y2W能破坏水的电离平衡说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，W可以是S元素，依据化学式可知Y为金属阳离子，Y为锂，原子序数比氟小．【解答】解：化合物XR能抑制水的电离说明是酸，X为H，R为F或S元素或Cl元素，X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，则R为氯，XZ中Z为﹣1价，可知Z为F，化合物Y2W能破坏水的电离平衡说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，W可以是S元素，依据化学式可知Y为金属阳离子，Y为锂，原子序数比氟小．故选A．【点评】本题考查元素及其化合物的性质，难度不大，注意根据题意解题．。
济宁市名校2020高二化学下学期期末达标测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确．．．的是A．己烯可以用于萃取溴水中的溴B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH2．某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．Mg2＋B．Na＋C．NH4+D．NO3－3．下列说法正确的是A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OD．可以用加热的方法分离提纯蛋白质4．下列有关分子空间构型说法中正确的是A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．分子中键角的大小：BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子5．某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+NO3-CO32-Cl-B．ClO-K+Na+AlO2-C．K+Fe2+NO3-HCO3-D．Cl-Na+K+SO42-6．可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误是（）盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2•6H2O MgCl2Mg A．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B．操作①发生的反应为非氧化还原反应C．操作②是蒸发浓缩结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反应7．下列各组物质的分类正确的有( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物，Na 2O 、Na 2O 2均为碱性氧化物 ④同位素：1H ＋、2H 2、3H ⑤同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应 ⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 A ．5个B ．4个C ．3个D ．2个8．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT ，化合物A 是其中的一种，其结构如图．下列关于A 的说法正确的是( )A ．化合物A 的分子式为C 15H 22O 3B ．与FeCl 3溶液发生反应后溶液显紫色C ．1 mol A 最多可以与2 mol Cu(OH)2反应D ．1 mol A 最多与1 mol H 2发生加成反应 9．在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是A ．3NH 生成的速率和3NH 分解的速率相等B ．2N 、2H 、3NH 的浓度相等C ．单位时间内生成2n mol N ，同时生成23n mol HD ．2N 、2H 、3NH 的分子数之比为1：3：210．25℃时，将浓度均为0.1 mol/L 、体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a +V b =100 mL ， V a 、V b 与混合液的pH 的关系如图所示。
济宁市名校2020年高二化学下学期期末达标测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷B．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂D．1mol，在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH2．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N键放出942 kJ热量。
根据以上信息和数据，则由N2气体生成1 mol气态N4的ΔH为( )A．＋882 kJ/mol B．＋441 kJ/mol C．－882 kJ/mol D．－441 kJ/mol3．下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是A．苯和水B．乙酸乙酯和水C．溴乙烷和水D．乙酸和水4．A原子的结构示意图为，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是A．18、8、0B．20、8、0C．25、13、5D．30、18、105．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．晶格能大小顺序：NaCl ＜ NaF＜ CaO＜MgOB．酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3C．微粒半径： K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI6．下列说法正确的是A．HF沸点高于HCl，是因为HF分子极性大，范德华力也大B．在PCl5分子中，各原子均满足最外层8电子结构C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键D．S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔、沸点：S2Br2>S2Cl27．下面的排序不正确．．．的是A．熔点由高到低：Na>Mg>AlB．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaIC．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4D．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅8．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．SO3与SO2B．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2D．H2O 与SO29．下列推论错误的是A．NaCl为离子晶体，可推测CsCl也为离子晶体B．CO2晶体是分子晶体，可推测CS2晶体也是分子晶体C．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构D．NCl3中N原子是sp3杂化，可推测BCl3中B原子也是sp3杂化10．有一分子式为C8H14N2O5的二肽，经水解得丙氨酸和氨基酸X，则X分子组成可能是A．C3H7NO3 B．C5H9NO4 C．C5H11NO5 D．C5H7NO411．用NaBH 4与FeCl3反应可制取纳米铁：。
2019-2020学年济宁市名校高二化学下学期期末达标测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某原子的最外层电子排布为223s3p，下列对其核外电子运动的说法错误的是（）A．有5种不同的运动范围B．有5种不同能量的电子C．有4种不同的伸展方向D．有14种不同运动状态的电子2．下列表示不正确．．．的是A．甲烷分子的比例模型为B．乙烷的结构简式为CH3CH3C．磷原子的结构示意图为D．MgCl2的电子式为3．下列有关物质分类或归类正确的一组是① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物② Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐③ 明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质④ 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和④4．下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3D．油脂在胶性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相间5．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合产生白色沉淀，并有大量气体生成生成Al2(CO3)3沉淀和CO2气体B 在淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热有红色沉淀生成淀粉完全水解C 将少量SO2气体通过足量Na2O2余下气体能使带火星木条复燃有O2生成D用pH试纸分别测定等浓度的A、B两溶液（可能为NaHCO3或者Na2CO3）的pH值pH A> pH B A溶液为Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D6．已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。
在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。
山东省济宁市2019-2020学年化学高二下期末复习检测模拟试题含解析
山东省济宁市2019-2020学年化学高二下期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。
下列说法不正确的是( ) A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 molB．当SO42－恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在C．当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大【答案】D【解析】【详解】A、KAl(SO4)2为1mol，当Al3＋恰好完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为2:3，离子方程式表示为：2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，加入Ba(OH)2的物质的量为1.5mol，A 正确；B、当SO42—恰好完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:2，离子方程式表示：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O，B正确；C、根据A中分析可知C正确；D、当氢氧化铝达到最大值时，继续加入氢氧化钡，硫酸钡生成1mol同时氢氧化铝溶解2mol，沉淀的物质的量减少，D错误。
答案选D。
【点睛】明确离子的性质特点是解答的关键，注意氢氧化铝的两性。
尤其要注意沉淀的物质的量最大时应该是铝恰好完全反应时，而沉淀的质量最大时应该是硫酸根离子恰好完全反应时。
2．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C（金刚石）和CO2 B．NaBr和HBr C．CH4和H2O D．Cl2和KCl【答案】C【解析】【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。
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济宁市育才中学2018级《物质结构与性质》选考模块周末测试题1注意事项：1．本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题前请将自己的班级、姓名、考号填正确地填在答题卡相应的栏目内。
3．答案写在答题卡相应的位置上。
温馨提示：细节决定成败！请仔细审题，认真答卷，避免过失！第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。
本题包括25小题，每小题2分，共50分。
）1.关于键长、键能和键角，下列说法中不正确的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以02、F2与H2反应的能力逐渐增强D．C =C键的键能等于C-C键键能的2倍2．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>aC．单质的还原性：A>B>D>C D.离子半径：C>D>B>A3.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间构型不是三角锥形的是A. PCl3B. HCHOC. H3 0+D. PH34．下列叙述中不正确的是A.原子晶体的熔点与金属晶体的熔点不好比较B．金属晶体中的自由电子为整个晶体的金属阳离子所共有C．晶体中有阳离子，一定存在阴离子D．随着温度的升高，金属的导电性减弱5．下列关于微粒半径的说法正确的是A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大C．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同D．原子序数越大，原子半径越大6.根据晶体中的晶胞结构，判断下列晶体的化学式中不正确的是A.AB2B.C2DC.EFD.XY3Z 7．下列叙述中正确的是A．在所有元素中，氟的第一电离能最大B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大8.下列不能说明x的电负性比Y大的是A．与氢化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来D．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多9．下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比V A族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③10．下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物11．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强C．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D．氨气分子极易溶于水而甲烷不易溶于水12．下列化合物中含2个手性碳原子的是13．已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为A. 4、8B. 4、12C. 14、6D. 14、814．以下关于化学键的说法中不正确的是A．δ键和π键都可单独存在B．由两种元素组成的化合物中可既含有极性键，又含有非极性键C．C02分子中有两个δ键和两个π键D.空气中N2的化学性质比02稳定是由于N2分子中化学键的键能大于02分子中的化学键键能15．下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是A. HCl04H2 S04H3 PO4B. HCl04HCl03HCl02C. H2 S04H2 S03H2 C03D. HC10 HBr04HI0416．下列说法中错误的是A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H20的沸点比HF的高，可能与氢键有关17. 某晶体的一部分如右图所示，这种晶体中A、B、C 三种粒子数之比是A. l：4：2B. 1:3:2 C．2:9:4 D．3: 8:418．下列说法不正确的是A.共价键有方向性B．氢键有方向性C．冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低D．在冰的晶体中，每个水分子周围只有六个紧邻的水分子19．有关晶体的下列说法中正确A.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏20．利用“对角线规则”，有关Li、Be、B及其化合物的叙述中，不正确的是A.将20mL0.1mol/L氯化锂溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，观察到有白色沉淀生成B.硼的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸属于弱酸C.Be(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液D.Be属于金属，Be能与盐酸反应产生氢气，但不能与NaOH溶液反应21、下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。
下列说法正确是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体22．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A. 沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。
B反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应。
D. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
23. 最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对晶体叙述错误的是A. 该晶体类型是原子晶体B. 该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2C. 晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶4D. 该物质与CO2互为同分异构体24．二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。
它的结构如右图所示，下列说法正确的是A．二茂铁中Fe2+ 与环戊二烯离子（C5H5－）之间为离子键B．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5N AC．分子中存在π键D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s225.已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu(NH3) 4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是A. NaOH B．NH3C．BaCl2D．Cu(OH)2第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共50分）26．有下列物质：①冰醋酸②金刚石③碳化硅④干冰⑤过氧化氢⑥白磷根据要求用序号填空。
(1)属于原子晶体的化合物是。
(2)由极性分子构成的晶体是，属于分子晶体的单质是。
(3)在一定条件下．受热熔化需克服共价键的是。
27.水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____ _____；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（填2种）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。
下列对上述过程的描述不合理的是_ 。
A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变（4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。
请写出生成此配合离子的离子方程式：。
28.A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。
已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物。
请回答：（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是，分子空间构型为。
（2）B、C、D氢化物稳定性由强到弱的顺序为（用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到的顺序为，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为；（3）元素A、D、E形成的化合物电子式为，其中含有的化学键类型有。
（4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因。
29．向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。
该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。
（1）该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了____________________的Fe(SCN)3；（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1 ：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。
请按要求填空：①若所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。
该离子的离子符号是_________________。
②若Fe3+与SCN－以个数比1 ：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为________________________________________________________。
30．（1）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子。
则可推出：A的电子式是，B的结构式是。
（2）已知Si-Si键能为176 kJ/mol ,Si-O键能为460 kJ/mol , O=O键能为497.3 kJ/mol。
则可计算出1 mol硅与足量氧气反应时将放出kJ的热量。
（3）最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。
①四羰基镍[Ni(CO)4]为无色挥发性剧毒液体。
熔点－25℃，沸点43℃。
不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。