人教版高中化学选修三第二章《分子结构和性质》单元检测题(含答案)

D．SiF4和S的中心原子均为sp2杂化
4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
(5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为：_____________________。
20．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
17．极性高于氢键、配位键SO42−sp3BC
18．3 2非极性 3s23p1H2O+H++AlO2－ Al(OH)3 Al3++3OH－S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
19． Cs I-I 水结成冰时氢键增多，水分子按一定的规律排列整齐，分子间空隙增大，密度减小Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O碱性Cs>K>Al
5．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则下列有关说法中正确的是
A．NH3与NO3-中氮原子的杂化方式相同B．配合物中心离子的电荷数和配位数均为4
C．PtCl4·2NH3的立体构型为正八面体形D．Cl－和NH3分子均与中心离子Pt4＋配位
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。
(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____， 该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)
15．（1）冷凝管；b；（2）防止空气中水蒸气进入反应器中；增大与I2的接触面，加快反应速率；除去体系中的水，防止四碘化锡水解；
（3）Sn+2I2 SnI4；防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)
（4）紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色（5）提纯SnI4产品。
16．[Cu(H2O)4]2+12NA降低溶剂的极性，减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-配位键（或共价健）三角锥形
(3)化合物H2A的性质比较特殊，同温同压下其晶体（固体）密度较液体小。试解释原因：_________________________________。
(4)B2A3与强碱反应的离子方程式为____________________________，根据②我们可以推测出化合物B2A3的性质是：两性偏______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_______（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式______________________________。
19．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增多。
①A的核电荷数大于2，其气态氢化物H2A在常温下是液体；
②A和B两元素可形成化合物B2A3，该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱；
《分子结构与性质》单元检测题
一、单选题
1．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
B．SiH4的沸点高于CH4，推测H3P的沸点高于NH3
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
A．H2O2分子中既含极性键，又含非极性键B．H2O2为极性分子
C．H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化D．H2O2分子中既有σ键，又有π键
10．下列不是配合物的是（ ）
A．[Ag（NH3）2]ClB．Cu2（OH）2CO3C．[Cu（H2O）4]SO4D．Co（NH3）6Cl3
11．下列各组顺序，正确的是（）
③C+比B3+多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答：
(1)E是___________(写元素符号)。
(2)B的离子结构示意图是：___________，D的单质分子的结构式：___________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：___________。
（1）Y元素的名称是____________。
（2）XZ3化合物的电子式是______________分子的立体构型_______________
（3）分别写出X、Y的最高价含氧酸的分子式_____________、______________。
参考答案
1．D2．C3．C4．D5．D6．D7．C8．A9．D10．B11．A12．B13．D14．D
2．下列各组微粒中，都互为等电子体的是
A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO2+、N3-、OCN-
C．CO32-、NO3-、BCl3D．SiF4、SiO44-、SO32-、PO43-
3．下列描述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3-的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
A．同位素：金刚石、石墨B．非极性分子：H2O、NH3
C．同系物： －OH、 －CH2OHD．同分异构体：HCOOCH3、HOCH2CHO
14．下列分子或离子的中心原子，含有孤对电子的是（ ）
A．BF3B．CH4C．NH4+D．H2O
二、实验题
15．四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144．5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，1mol金刚石中含有的C–C键数目为4NA
B．1mol SiO2晶体中含有的Si–O键数目为2NA
C．80g SO3中，中心原子S的价层电子对中，孤电子对数为NA
D．常温常压下，1mol CH2=CHCHO中，含有的σ键数目为7NA
7．下列反应中，有π键断裂的是 ( )
（1）W元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能量的电子。
（2）元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是________（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为________________。
（3）Y原子的最外层电子排布式为________________，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为________________________________________________。
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为__________；冷却水从接口__________(填“b”或“c”)进入。
（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________；锡箔需剪碎的目的是__________；加入醋酸酐的目的是__________。
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________；单质碘需过量的主要目的是__________。
（4）反应已到终点的现象是__________。
（5）步骤3和步骤4的目的是__________。
16．将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。
(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。
17．第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
（1）NH3是一种很好的配体，氨气分子是__(填“极性”或“非极性”)分子，NH3的沸点__(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。
（2）科学家通过X射线测得的胆矾结构示意图可简单表示为如图：
图中虚线表示的作用力为__。
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是__，该原子团中心原子的杂化轨道类型是__。
A．微粒半径大小：S2->Cl->F->Na+>Al3+
B．热稳定性大小：SiH4>PH3>NH3>H2O
C．沸点高低：HF>H2O>NH3
D．等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序：H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HNO2
12．只存在分子间作用力的物质是
A．NaClB．HeC．金刚石D．HCl
13．下列各组物质的分类，正确的是（）
A．在通常条件下，将NH3与HCl两气体混合反应B．在光照条件下，CH4与Cl2反应
C．催化剂作用下，CH2=CH2与H2加成D．在光照条件下，H2和Cl2反应
8．下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是
A．C2H6B．C2H2C．BF3D．C2H4
9．研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是( )