卤素及其化合物性质练习资料
碱金属、卤素知识点练习
碱金属、卤素知识点练习一、单选题1．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是( ) A．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱B．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变浅C．卤素单质的熔点按Cl2、Br2、I2的顺序依次减小D．卤素单质与氢气化合按Cl2、Br2、I2的顺序由难变易2．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈3．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( )A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4．下列关于碱金属的叙述中正确的是A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色C．碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物5．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子6．下列叙述中错误的是（）A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性7．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强8．有关卤素性质的叙述错误的是（）A．随核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高B．随核电荷数的增加，卤素单质的密度增大C．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深D．核电荷数大的卤素单质可以把核电荷数小的卤素单质从卤化物中置换出来9．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
高中化学卤素及其化合物专题练习
2021届高三化学二轮复习——卤素及其化合物专题练习一、单选题1．下列叙述正确的是( )A ．新制氯水一定能使淀粉-碘化钾试纸先变蓝后褪色B ．打开保存浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾，说明硝酸易挥发C ．可以用100mL 容量瓶配置浓度为1.00mol /L 的4CaSOD ．2SO 和湿润的2Cl 都有漂白性，二者混合后漂白性更强2．下列变化中，加点的物质被氧化的是( )A ．氢氧化钠．．．．使酚酞溶液变红B ．氯气．．使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝 C ．乙炔．．使高锰酸钾酸性溶液褪色 D ．二氧化硫．．．．使品红溶液褪色 3．氯气常用于饮用水消毒，已知25℃时，氯水中Cl 2、ClO -两种微粒所占含氯微粒的分数与pH 的关系如下图。
下列说法错误的是( )A ．用氯气处理饮用水时，溶液的pH 在x ～y 之间，杀菌效果最佳B ．b 点氯水中c(Cl -)：c(ClO -)＜1：1C ．a 点有关粒子浓度大小关系是c(H +)＞c(Cl -)＞c(HClO)＞c(OH -)D ．氯气处理饮用水时，在冬季的效果比夏季好4．下列实验方案可以达到实验目的的是( )A．A B．B C．C D．D5．下列实验方法正确的是( )A．用丁达尔效应区别胶体和溶液B．用淀粉溶液检验海水中的碘元素Na CO溶液C．用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中稀释D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存236．某化合物(结构如图所示)是一种高效消毒剂，可用于工业用水、游泳池、医院、餐具的杀菌消毒。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z与W不在同一周期。
下列叙述不正确的是( )A．原子半径：W>Y>Z>XB．该化合物中所有原子都满足8电子稳定结构C．X、Y均能与Z形成两种及其以上化合物D．W的单质能使鲜花褪色7．与久置氯水相比，新制氯水( )A ．酸性强B ．氧化性强C ．颜色浅D ．微粒种类少8．下列离子方程式书写正确的是( )A ．铁与稀盐酸反应：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑B ．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl 2+Fe 2+=Fe 3++2Cl -C ．氯化铁溶液与铜反应：3Cu+2Fe 3+=2Fe+3Cu 2+D ．氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S↓+2H +9．在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是( )A ．2FeCl (aq)23HClO(aq)Cl (g)FeCl (aq)−−−→−−−−→光照 B ．2H O(g)CO(g)2334Fe O (s)Fe(s)Fe O (s)−−−→−−−→高温高温 C ．22O (g)O (g)322NH (g)N (g)NO (g)−−−→−−−→点燃放电 D ．22CaCl (aq)O (g)234SO (s)CaSO (s)CaSO (s)−−−−→−−−→ 10．为探究新制氯水的性质，某学生做了如图实验。
备战高考化学易错题精选-卤素及其化合物练习题及详细答案
备战高考化学易错题精选-卤素及其化合物练习题及详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：(1)A在B中燃烧的现象是__________________________________________。
(2)D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_________________________。
(3)G+J→M的离子方程式是____________________________________。
(4)Y受热分解的化学方程式是______________________________________。
(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2＋的试剂是 ____________________。
【答案】放出大量的热，产生苍白色火焰 2:1 3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓4Fe(NO3)3Δ2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑酸性高锰酸钾溶液【解析】【分析】F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al，转化关系中X电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D，D为HCl，E 为黑色固体，为氧化物，和HCl反应又生成B气体，A为H2，B为Cl2，E为MnO2，电解X 是电解氯化钠溶液，C为NaOH，与Al反应生成G，G为NaAlO2；M为红褐色沉淀为Fe(OH)3，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl3，H、I为氧化物判断H为Fe2O3，I为红棕色气体为NO2，结合转化关系可知，N为HNO3，Y为Fe(NO3)3，结合物质的性质来解答。
卤素及其重要化合物
卤素及其重要化合物卤素及其重要化合物一、知识结构和题型（一）组成和结构知识： 1．氟、氯的原子结构。
2．卤素在周期表中位置。
3．元素周期律：同主族：卤素对比，同周期：氯与硅、磷、硫对比。
4．化学键与结构：NaCl 、HCl 。
5．组成与俗名：消毒剂成分与俗名。
（二）物理性质及应用：1．单质的颜色与状态，在水、有机溶剂的颜色。
2．卤化银的颜色。
（三）化学性质及实验：1．卤素单质的化学性质及实验现象：与金属、非金属、水、碱、其它还原性物质反应（氧化还原反应）。
2．卤素的化合物重要反应：漂白粉、卤化银等相关反应（离子反应）。
3．实验：氯气的制备、氯水的探究、卤素离子检验。
二、题型（一）选择题1. 物质分类、组成、俗名及应用： 1．判断下列说法正确的是A ．常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键B ．氯化钠的电子式Na C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱E ．从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律F ．目前加碘食盐中主要添加的是KIO 3 G．漂白粉的成分为次氯酸钙 H ．AgI 和干冰都可用于人工降雨 I ．附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散J.Cl 2与SO 2混合后可用于漂白纸张K ．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 L ．往淡水中加入NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 2．（02广东）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是A ．I 2O 3B ．I 2O 4C ．I 4O 7D ．I 4O 93．（2001全国）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A ．LiIB ．NaBrC ．KClD ．CsF4．(2019年高考广东) 许多国家十分重视海水资源的综合利用。
卤素的复习
卤素的复习抓Cl2—HCl1．氯气：ⅦA族，7e-；负价化合物常见，正价不常见。
(1)物理性质：黄绿色，有剌激气味、有毒性的气体，比空气重，可溶于水。
(2)化学性质：①和金属反应：Cl2＋2K＝2KClCl2＋Cu＝CuCl2 (棕色烟，溶于少量水形成黄绿色溶液，加多量水时形成蓝绿色溶液。
)②和非金属反应：Cl2＋H2＝2HCl(纯氢在氯气中燃烧产生苍白色火焰，氢气和氯气混合点火或强光照射会爆炸。
生成的气体在空气中产生白雾。
)3Cl2＋2P2PCl3 (l) 5Cl2＋2P＝2PCl5 (s)(磷在氯气中燃烧产生白色烟雾。
)③和水反应：Cl2＋H2O ＝HCl＋HClO(氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生歧化反应，生成次氯酸。
新制氯水有强氧化性和漂白作用。
久置敞放的氯水相当于稀盐酸。
)④和碱反应：Cl2＋NaOH ＝NaCl＋NaClO＋H2O(实验室用此反应吸收多余氯气。
)2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(工业上用以制取漂白粉)⑤和盐反应：Cl2＋2KI ＝2KCl＋I2(氧化阴离子)Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3(氧化阳离子)⑥和烃反应：Cl2＋C2H6光照−−C2H5Cl＋HCl (取代反应)−→Cl2＋CH ≡ CH →CHCl2CHCl2(加成反应)氯气有强氧化性，它能氧化所有的金属，还能氧化其它卤化物(氟化物除外)或硫化物等。
如CS2＋Cl2＝CCl4＋S。
由于氯气遇水反应，因而不能用排水法收集，但能用排饱和食盐水收集。
2．X2：颜色状态——F2：淡黄绿色气体，Cl2：黄绿色气体，Br2：深红棕色液体，I2：紫黑色固体。
都是双原子分子，分子晶体。
溶解性：F2与水反应，Cl2能溶于水；Br2、I2难溶于水，易溶于有机溶剂。
活泼非金属、强氧化剂：F2＞Cl2＞Br2＞I2特殊性质：Br2易挥发；I2升华，使淀粉试液变蓝；Cl2、Br2能使KI淀粉试液变蓝X2与水、碱溶液反应。
卤素及其化合物复习资料
氯及卤族元素1．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：① 2NaI + MnO 2 + 3 H 2SO 4 == 2 NaHSO 4 + MnSO 4 + 2 H 2O + I 2 ②2 NaIO 3 + 5 NaHSO 3== 2 Na 2SO 4 + 3 NaHSO 4 + H 2O + I 2 。
已知NaIO 3的氧化性与MnO 2相近，下列有关说法正确的是：A ．I 2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B ．两个反应中生成等量的I 2时转移的电子数相等C ．NaI 和NaIO 3在一定条件下能反应生成I 2D ．NaIO 3在化学反应中只能做氧化剂，不能做还原剂答案：C解析：反应①中氧化剂是MnO 2，还原剂是NaI ，MnSO 4是还原产物，I 2是氧化产物；反应②中I 2是还原产物，A 项错误；生成1mol I 2时，反应①转移2 mol 电子，反应②转移电子10 mol ，B 项错误；因为NaIO 3的氧化性与MnO 2接近，所以从反应①可以推出C 项正确；NaIO 3中氧元素是最低价，可以作还原剂，D 项错误。
2．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2（aq ）+I -(aq) I 3-(aq)某I 2、KI 混合溶液中，I 3-的物质的量浓度c(I 3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是A ．反应I 2（aq ）+I -（aq ）===I 3-(aq)的∆H>0B ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1>K 2C ．若反应进行到状态D 时，一定有v 正>v 逆D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I 2)大答案 BC解析 随着温度的不断升高，3I -的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以0H ∆〈，所以A 项错； 因为32I K I I --=∙，21T T >，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即12K K >；C 项，从图中可以看出D 点并没有达到平衡状态，所以它要向A 点移动，这时3I -的浓度在增加，所以v 正逆>v ，C 项正确；D 项，从状态A 到状态B ，3I -的浓度在减小，那么2I 的浓度就在增加。
备战高考化学推断题综合题专练∶卤素及其化合物附详细答案
备战高考化学推断题综合题专练∶卤素及其化合物附详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。
(2)F和E反应的化学方程式为____________________________。
(3)写出反应①的化学方程式____________________________________。
(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。
【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6【解析】【分析】E常温下为无色无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠，由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。
在结合反应①②的情况，即可推断反应①为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反应②为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，据此解答。
【详解】由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。
（1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。
故答案为Cl2；O2；（2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2，故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2；（3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的Na2O22mol.即156g。
卤素复习提纲
卤素复习提纲一、卤素单质：1、物理性质：卤素单质F2Cl2Br2I2常温下的色态蒸气的颜色易溶于有机溶剂（苯、汽油、CCl4）水溶液的颜色熔沸点密度(1)碘的升华：。
用于。
如氯化钠中含有单质碘。
易升华的物质有：碘、干冰、萘等，属变化。
(2)试剂的存放：①氯水：瓶，不能用橡皮塞。
②液溴：瓶，不能用橡皮塞。
③固态碘：瓶。
④AgNO3溶液：瓶。
(3)萃取①萃取剂的选择应注意两点①萃取剂难溶于水，分层。
②溶质在萃取剂中的溶解性于在水中的溶解性。
②萃取分液操作：a检查分液漏斗是否漏水（瓶塞、活塞）b加入溶液和萃取剂c把分液漏斗倒转用力振荡(萃取)d分液漏斗放在铁架台上静置。
原因：使混合液分层。
e打开玻璃塞或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。
原因：使分液漏斗内外空气相通，保证漏斗中的液体能顺利流下来。
f分液操作。
应注意：①漏斗下口紧挨着烧杯壁；②不要使上层的液体流下来。
g上层液体要从分液漏斗的上口倒出。
2、结构与性质的关系：(1)F Cl Br I At的增多的增大氧化性（非金属性）(2)F-Cl-Br-I-At-的增多的增大离子的还原性依次（一）与金属反应（显氧化性）：（1）代表：写出Cl2与Cu、Na、Fe的反应式，有何种颜色的烟，加水后溶液的颜色。
点燃（2）F2、Cl2、Br2与金属反应生成高价盐：例：2Fe+3Br22FeBr3（3）I2与金属反应生成低价盐：例：Fe+I2=FeI2（二）与非金属反应（显氧化性）：（1）代表：写出H2、P与Cl2反应的方程式（注明条件），有何现象。
（2）H2与F2、Cl2、Br2、I2反应的条件（3）HF HCl HBr HI HAt形成条件：由易到难气态氢化物的稳定性：（原因：）还原性：逐渐(见卤素离子的还原性)水溶液（氢卤酸）的酸性：逐渐（HF为弱酸，其它均为强酸）(三)与水的反应（歧化反应）：（1）代表：①氯水中的反应式②新制氯水中存在大量氯气分子⇒新制氯水呈浅黄绿色；新制氯水中存在H+、HClO⇒滴入石蕊试液，溶液先变红色，然后再褪为无色。
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卤素及其化合物练习2016.9.27一、非选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2005年3月19日，京泸高速公路淮安段。
一辆载有35吨的槽罐车与一辆货车相撞，发生液氯泄露事故，事故发生后采取的措施不正确的是：（）A、群众向高处转移B、用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻C、向液氯中喷洒NaOH溶液D、用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻2、下列关于氯的说法正确的是（）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）3、用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3②KI ③AlCl3④FeCl2⑤AgNO3⑥稀盐酸发现部分药品变质，它们是A、①②④B、①②③④C、①②④⑤D、③⑥4、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是()A．X2＋H2===2HXB．X2＋H2O===HX＋HXOC．2Fe＋3X2===2FeX3D．X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O5、如下图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不退色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条退色。
甲瓶中所盛的试剂可能是()①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④6、下列图示与内容不相吻合的是()7、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥8、卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。
下列有关说法不正确的是( )A.加碘食盐中加入的是碘酸钾B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银9、下列变化过程不能直接实现的是( )①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤10、下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH＝4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClO11、下列叙述正确的是()①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去Cl2气中的HCl，可将气体通入饱和食盐水⑥在饱和氯水中 Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3可以大量共存⑦常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应A．①②③B．②③④⑦C．③⑥⑦D．③⑤12、将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是13、2下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体15 mL(条件相同)C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成14、下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋15、氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是()A．产生氯气的离子方程式：16H＋＋10Cl－＋2MnO－4===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OB．⑦处变血红色，是因为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C．②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体D．④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2>Br2>I216、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气之后，原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④17、将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，此过程中溶液中的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)()二、非选择题18、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）①是由于_____________________________________②是由于_______________________________________________________（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②______________________19、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。
请回答：（1）A是______，B是______，C是______。
(请填化学式)（2）反应①的化学方程式为__________________________________。
（3）反应③的化学方程式为__________________________________。
（4）反应④的化学方程式为__________________________________。
20、如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置________，（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置________，涉及的离子反应方程式为（3）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________ 溶液浸湿，其作用是_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。
（4）甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。
请列举导致盐酸浓度变小的原因：________________________________________________________________________ ____________________________________________________________(答两点即可)。
乙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉。
若通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为________。
（5）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是。
A.生石灰B.漂白粉C.NaOHD.Na2SO3（6）用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是。
①HCl ②O2 ③CO2④H2O(气)21、A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题。
(1)物质C和E的名称分别为、；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为；(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是、；(4)新配制的F溶液应加入以防止其转化为G。
检验G溶液中阳离子的常用试剂是，实验现象为______________________________________。
22、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：（1）B中反应的离子方程式为（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是__________________________________________________（3）D中反应化学方程式为（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是23、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________。
(2)装置A的烧瓶中可装试剂______________________。
(3)B装置的名称是；E装置的作用________________________。
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________________________________________________________________________。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式：_______________________________。
当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)__________________________________________。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？________________________________________________________________。