高一化学盐类的水解2
人教版高中化学第二册(必修+选修)盐类的水解2

盐类的水解【考点透视】一、考纲指要1.掌握盐类水解的实质和规律2.理解影响盐类水解的因素3.掌握盐类水解的方程式的书写4.掌握比较离子浓度的大小5.理解盐类水解的应用二、命题落点本节的命题落点:盐溶液的酸碱性及判断方法、盐类水解的原理及应用、盐溶液中离子浓度大小的比较、判断常识离子能否大量共存、溶液的配制和除杂。
离子浓度大小的比较、盐类水解的应用是高考的热点,在历年高考中均有体现。
在高考题中盐类水解更与弱电解质的电离、酸碱中和、pH等知识融合在一起。
具有一定的综合性。
【典例精析】例1:下列溶液中,微粒浓度关系正确的是()A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)B.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中:c(Na+) > c(CH3COO-)C.0.1mol/L 的Na2S溶液中:c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH-) = c(H+)解析:A中四种离子的共存,溶液的组成存在多种可能性,题中所给只是其中的一种情况,如NH4Cl溶液,还有其它的可能,如过量的氨水和氯化氨混合,溶液呈碱性等,此时c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)>c(H+),A不正确;B中由电荷守恒有:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-),溶液呈酸性,c(H+) > c (OH-),所以c(CH3COO-) > c(Na+),则B不正确;C是一个类似于质子守恒式的等式,溶液中的OH-均来自于水的电离,水电离的OH-等于水电离的H+,H+一部分被S2-结合生成H2S(结合2个H+),或生成HS-(结合1个H+),还有一部分存在于溶液中,C正确。
也可由电荷守恒式:c(Na+) + c(H+) = 2c(S2-) + c (HS-) + c(OH-)结合物料守恒式:c(Na+) = 2c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)加减得到;D中酸不一定是强酸,若是强酸则c(OH-)=c(H+),若是弱酸,则酸过量溶液呈酸性则c(H+) > c(OH-)。
人教版高中化学教案-盐类的水解2

A . NaNO3
B. CuSO4
C. CH3COONa D. Na2CO3
3、NH4Cl溶液中離子濃度從大到小排列正確的是
A.c(Cl-) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-) >c(H+) >c(OH-)
A
C.c(NH4+) > c(H+) > c(Cl-) > c(OH-)
Kh=Kw/ Ka
強酸弱鹼鹽的水解常數Kh與弱鹼電離常 數Kb的關係:
Kh=Kw/ Kb
弱酸或弱鹼的電離常數越小(酸性或鹼 性越弱),其所生成的鹽水解的程度就 越大。
【課堂練習】
1、常溫下,下列溶液PH小於7的是( B )
A . KCl
B. CuSO4
C. CH3COONa D. N是( CD)
已知一種c(H+)=1×10-2mol/L的酸與一種 c(OH—)=1×10-2mol/L的堿溶液等體積混合 後溶液呈酸性,其原因可能是( B ) A、濃的強酸與稀的強鹼反應 B、濃的弱酸與稀的強鹼反應 C、等濃度的強鹼與弱酸反應 D、生成了強酸弱鹼鹽
練習:常溫時,以下4種溶液pH最小的是( A)
2、外界條件:
(1)溫度:水解為吸熱反應。 故升高溫度促進水解。
【舉例】熱的純鹼溶液去汙效 果比冷的好.
例:把AlCl3溶液蒸幹,得到什麼固體?
(2) 濃度:鹽溶液濃度越小,鹽的水解 程度越大。但水解生成的離子濃度減小, 溶液的酸鹼性也越弱。
如:在NaAc溶液中加水,水解程度增大, 但溶液的pH減小。
第三節 鹽類水解(2)
三、影響鹽類水解的因素:
1、內因:鹽本身的性質。(越弱越水解)
高一化学盐类的水解2-

一、盐类的水解
破坏了水的电离平衡 水的电离平衡向正方向移动
2、实质:
3、条件: 盐中必须有弱根,易溶于水
小结
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐
实例 能否 水解 引起水 解的离 子
弱酸阴 离子
弱碱阳 离子
对水电离 平衡的影 响
促进水的 电离 促进水的 电离
溶液的 酸碱性
CH3COONa
能 能 不能
_
溶液显碱性 CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH
_
讨论:0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-浓度为多少?
NH4Cl溶液为什么显酸性?
NH4Cl = NH4+ + Cl+
H2O
OH- +H+
NH3.H2O
NH4+ +H2O
NH3.H2O + H+
NH4Cl +H2O
NH3.H2O + HCl
NaHCO3 H2CO3
对应的酸 HClO 酸 性
NH4Cl
对应的碱 NH3 ·H2O
< >
< AlCl3 Mg(OH)2 > Al(OH)3
MgCl2
练习:
物质的量浓度相同的三种正钠盐NaX、 NaY、NaZ溶液的PH分别是7、8、9,则这 三种正盐相应的酸HX、HY、HZ的酸性递增 的顺序是_______ HX>HY>HZ
之后倒在珊瑚怀里の事情?可是那别是都过去二十多天咯嘛/而且她也没什么说啥啊呀?是他自己又是解释又是发誓の/那各时候别说送珊瑚回去/怎么今天突然想起来要将珊瑚打发走咯呢?水清别想让珊瑚回去/最起码现在别想/因为 她确实很缺人
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在 任 何 溶 液 中 , 由 水 电 离 出 的 H+ 与 OH- 是 反思 1 “伴生”而来的,永远为1:1,只是因为
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本课时内容分两个阶段进行 :
设 计 思 路
阶段 1
阶段 2
寻找规律
分析原因
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