高一化学必修二第一章习题含答案
高一化学必修2第一章单元测试题
一、选择题
1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A ．C
B ．F
C ．S
D ．Ne
2．已知某粒子 n A Z R
，则元素R 的原子序数是（ ）。 A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n
3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B ．元素的原子半径呈周期性变化
C ．元素的化合价呈周期性变化
D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A ．r (Na +)/ r (Na)
B ．r (Cl -)/ r (Cl)
C ．r (Na)/ r (Mg)
D ．r (Ca)/ r (Mg)
5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。
A ．A ＞
B ＞
C ＞
D B ．D ＞B ＞A ＞C
C ．B ＞A ＞C ＞
D D ．C ＞A ＞B ＞D
6．下列事实不能．．
说明非金属性Cl ＞I 的是（ ）。 A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HI
C ．酸性：HClO 4＞HIO 4
D ．酸性：HClO 3＞HIO 3
7．下列说法错误．．
的是（ ）。 A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3
C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4
D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．
的是（ ）。 A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈
B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸
C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。
A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大
C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大
10．已知下列反应：Cu+X2、2Cu+Y 2X-+Z22Z-+X2，2、Y 、Z2为三种元素的单质，在Cu2Y中，Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（）。
A．HXO4＞H2YO4＞HZO4B．HZO4＞HXO4＞H2YO4
C．HZO4＞H2YO4＞HXO4D．H2YO4＞HZO4＞HXO4
11．A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的
3倍，则这三种元素组成的化合物不可能
．．．的是（）。
A．A2BC3B．ABC3C．ABC4D．ABC
12．X、Y代表两种非金属元素，下列不能
．．说明非金属性X比Y强的是（）。
A．Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价
12．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）。
A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12
13．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的11~18号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）。
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱
B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼的非金属元素
C．若Y的最低化合价是-2，则Z的最高正化合价为+6
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
14．已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系
正确的是（ ）。
A ．质子数：c ＞b
B ．离子的还原性：Y 2-＞Z -
C ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZ
D ．原子半径：X ＜W
15．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）。
A ．质子数
B ．中子数
C ．电子数
D ．核电荷数
16．O 188和F 189的原子半径，前者和后者的关系是（ ）
。 A ．前者大 B ．后者大 C ．两者相等 D ．不能确定
17．下列物质中，碱性最强的是（ ）。
A ．NaOH
B ．Mg(OH)2
C ．Al(OH)3
D ．KOH
18．下列各组指定原子序数的元素，能形成A 2B 3型化合物的是（ ）。
A ．6和8
B ．11和9
C ．12和17
D ．13和8
19．已知核电荷数均小于18的X 、Y 、Z 、W 四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（ ）。
A ．HXO 4
B ．H 2YO 4
C ．H 3ZO 4
D ．H 4WO 4
20．A 元素原子的最外层上有3个电子，它能与元素B 形成A 2B 3型化合物，则B 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）。
A ．B(OH)3
B ．H 2BO 3
C ．H 2BO 4
D ．H 3BO 4
21. 下列含有共价键的化合物是（ ）
A ．HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl
22. 下列电子式书写正确的是（ ）
23. 下列叙述正确的是（ ）
A ．O 2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
24．含有下列键型的物质，可能为单质的是（）
A．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质
C．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质
25．下列不是离子化合物的是（）
A. H2O
B. CaI2
C. KOH
D. NaNO3
二、填空题
1．原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。
2．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。
3．具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是。
4．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用。
（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应。
A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。。
（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。。
（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。。
5．已知具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径比Y元素的阳离子半径大。Z和Y两元素原子的电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是。
6．A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
（1）写出D的元素符号，E的最高价氧化物的水化物的分子式。
（2）画出B元素的原子结构示意图。
（3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号，它原子核内的中子数是。
（4）A与F、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：、、。
7．元素的性质随着元素的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的的周期性变化的必然结果。
8．通过简单地推理或计算填空：
（1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是元素。
（2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是。
（3）6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CR x，已知CR x分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74。则R是元素，x= 。
9．根据元素周期律填空：
（1）已知SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应；
（2）已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H3PO4为；
（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，则H3PO4称为，而HPO3称为。
（4）已知NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，则Mg(OH)2为。
10．下表给出14~17号元素的一些性质，请回答：
（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是，还原性最差的是。
（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐，试从原子结构的角度加以解释。。
（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由。
11．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个。1mol A的单质与酸反应，能置换出1g H2，这时A转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子。请回答：
（1）写出B元素的化学名称，画出C元素的原子结构示意图。
（2）若构成A元素的一种原子的质量数是23，写出其原子符号。
（3）B元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有性。
12．某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答：
（1）元素R的原子序数是。
（2）元素R的原子共有个电子层，能量最低的电子层中共有个电子。
（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式，它的酸性比碳酸的酸性。
高一化学必修二期中测试题
综合练习二 1.据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是( ) A. 和4He 是同一种原子 B. 比4He 多一个中子 C. 是4He 的同位素 D. 比4He 少一个质子 2.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是c A ．22 B ．26 C ．33 D ．35 3. XY 是元素周期表ⅦA 族的两种元素,下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是 A . X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多 B . X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低 C . X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 D . Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来 4.已知X 、Y 均为1—18号之间的元素，X 、Y 可形成化合物X 2Y 和X 2Y 2，又知Y 的原子序数小于X 的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ） A ．19 B ．18 C ．16 D ．9 5.已知A 的原子序数是x ，B 2-与A 3+具有相同的电子层结构，则B 元素的原子序数为（ ） A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-1 6．质量数为32，有16个中子的原子R ，允许存在的粒子组是 （ ） A ．R 2+、RO 2、RO 3 B ．R 2－ 、RO 2、RO 3 C ．R － 、RO - 24、R 2O - 27 D ．R + 、RO 、RO - 23 7．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A ．H 2O B ．BF 3 C ．CCl 4 D ．PCl 5 8. 下列强碱碱性介于KOH 和Mg （OH ）2之间的是A A ． NaOH B ．Al （OH ）3 C ． LiOH D ．RbOH 9．有X 、Y 两种主族元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选 项中m 、n 均为正整数)。下列说法正确的是 A ．若H n XO m 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性 B ．若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质一定是Y 2 C ．若X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱 10.下列有关元素周期表(律)说法正确的是 A ．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 B ．IA 族均为碱金属 C ．同一周期核电荷数越大原子半径越大 D ．同一主族核电荷数越大元素金属性越强 11．A 、B 、C 、D 、E 是同周期的五种元素，A 和B 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ，得失电子后所形成简单离子中E 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A ．C 、D 、E 、A 、 B B ．E 、 C 、 D 、A 、B C ．B 、A 、E 、 D 、C D ．B 、A 、D 、C 、 E 12.下列各组顺序的排列不正确．．． 的是 A ．碱性强弱： Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜Ba(OH)2 B ．阴离子还原性：F - 一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3Cl B ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C ．四氯化碳的电子式 D ．苯的分子式 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 稀硫酸 Cl ····Cl Cl ····C Cl 高一化学易错题及典型 题型 标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N] 高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na 2CO 3 B、KHCO 3 C、Al 2O 3 D、NaHSO 4 解析：本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO 3 － ＋H+=H 2O+CO 2 ↑；HCO 3 －＋OH－＝H 2 O +CO 3 2- （2）Al 2 O 3 是两性氧化物，既能和 强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到 高二学，现在了解：Al 2O 3＋ 6H+=3H 2O+2Al3+；Al 2 O 3 ＋2OH－=2AlO 2 －+H 2 O。 以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC 2、下列关于Na 2O 2 的叙述正确的是 （） A、Na 2 O 2 是淡黄色固体，久置于空气中 变成Na 2 O B、Na 2 O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 只作氧化剂 C、用Na 2 O 2 漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na 2 O 2 放入饱和NaOH溶液中，放出 大量的O 2 ，并有白色固体析出 解析：A选项应中Na 2 O 2 久置于空气中 会变成Na 2 CO 3 ；B选项Na 2 O 2 与水的反应 中，Na 2 O 2 既作氧化剂又作还原剂，是氧化 还原中的歧化反应；C选项Na 2 O 2 由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D 选项饱和NaOH溶液中放入Na 2 O 2 ，由于 Na 2 O 2 与水反应，放出大量的O 2 ，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附 褪色，物理变化；Na 2 O 2 、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na 2 CO 3 溶液中通入足量CO 2 B、NaHCO 3 溶液中加入过量NaOH溶液 高中化学必修一/必修二综合测试题 时间90分钟，总分100分。 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分） 1．“垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A．酸B．碱C．盐D．金属或合金 2．食品安全警钟长鸣。近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下Cd)的说法正确的是 列有关镉(112 48 A．原子序数为48 B．电子数为64 C．中子数为112 D．质量数为160 3．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是 A．蛋白质B．氨基酸C．油脂D．淀粉 4．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A．乙醇B．溴水C．NaOH溶液D．灼热的铜丝 5．下列可用排水法收集的气体是 A．NH3B．NO C．NO2D．SO2 6．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．浓硫酸 7．有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．烧碱溶液 B. 盐酸C．氨水D．碘水 8．下列物质既含离子键又含共价键的是 A．CO2B．CaCl2C．NaOH D．C6H6 9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A．Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB．Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ C．NH4+ 、SO42ˉ、OHˉD．Na+、CO32ˉ、Cl ˉ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑ B．二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OHˉ == SO42ˉ + 2H2O C．硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O 高一化学必修二全册知识点总结人教版 文件编码（GHTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-8968） 第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表总结的总结 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3 周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个： 第Ⅷ族1 零族（1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 点 点 第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑ C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H2O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气 8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（） A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3- 11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（） 高一化学第一单元试卷 一、选择题（包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．质量数为37的原子应该有（） A.18个质子，19个中子，19个电子 B.17个质子，20个中子，18个电子 C.19个质子，18个中子，20个电子 D.18个质子，19个中子，18个电子 2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是 A. rF/ rCl B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl- 3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5 4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( ) A．CO2 B.H2O C．N2O D．CH4 5．下列电子式，正确的是（） 6．下列物质中属于共价化合物的是( ) A．Na2O2 B．I2C．NaHSO4D．HNO3 7. 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（） （A）P （B）Mg （C）Cl （D）Si 8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强 9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（） A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水 C．其氢氧化物的碱性比NaOH强D．碳酸盐难溶于水 10.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( ) A.XY 2 B.X 2 Y 3 C.X 3 Y 2 D.X 2 Y 11．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（） （A）CaCl 2（B）KOH （C）H 2 O （D）NH 4 F 12．最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为，下列说法正确的是（） （A）是一种新型化合物（B）和12C都是碳的核素 （C）含离子键（D）中含共价键 2014年人教版高一化学必修二期末考试试题(含答案) 一、选择题（本题包括10个小题，每题3分，共30分。每小题只有一个答案符合题意） 1、常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是 A、金的熔点高，难于熔化 B、金的化学性质稳定，不易变质 C、金越炼越纯 D、金的硬度大，高温下难于变形 2、下列说法正确的是 ①正常雨水的PH为7.0，酸雨的PH小于7.0。 ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害 ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害 ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 A、①②③ B、①④⑤ C、②③④ D、③④⑤ 3、实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④ 稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序 ．．．．．．存放试剂序号正确的是D A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④ 4、我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是 A、氨基酸 B、蛋白质 C、油脂 D、糖 5、绿色化学的目标是（） A．减少对环境的污染 B．防患于未然，最终杜绝化学污染源 C．设计对人类健康和环境更安全的化合物 D．研究变换基本原料和起始化合物 6、已知甲酸HCOOH可以写成CO(H2O)，在50——600C时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成 A、CO B、CO2 C、CO和CO2 D、C2O3 7、下列事实不能用电化学理论解释的是 A、铝片不用特殊方法保存 B、生铁比纯铁易生锈 C、制氢气时用粗锌而不用纯锌 D、工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉” 8、下列最简式中，不需要知道对应物质的相对分子质量即可确定其分子式的是 A、C3H4 B、CH C、CH2 D、C2H5O 9、下列关于煤的叙述中不正确的是（） A．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源 B．煤的干馏过程属于化学变化 C．煤是由多种有机物组成的混合物 D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。 10、工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是： A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分 C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反应有一定限度 二、选择题（本题包括10个小题，每题3分，共30分。每小题只有一个答案符合题意） 11、2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为 A、+3 B、+2 C、0 D、－1 12、物质发生化学反应时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是： A、①②⑤ B、②③⑥ C、①②③ D、④⑤⑥ 13、“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O 正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－该电池工作时,下列叙述正确的是 化学必修二练案易错题 1.下列说法中正确的是（） A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族 D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了 1.答选B．：解：A、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故A错误； B、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故B正确； C、元素周期表有十八个纵行，十六个族，故C错误； D、元素周期表中元素的种数还要增多，仍不稳定，故D错误． 1+1下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化 B．周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数 C．第三周期，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小 D．随核电荷数的递增，VII A族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低 1+1.答D 解A．性质包含物理性质和化学性质，这里笼统给出，不合适 B．主族元素的族序数＝最外层电子数，错误 C．以Na＋、Cl－对照可知错误 2.下列各微粒①Na+ H3O+ NH4+② OH- NH2- F-③O2- Mg2+ Al3+ ④CH4 H2O NH3具有相同的质子数和电子数的正确组合是（）A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④ 2.答 A 3.原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是( ) A①④ B.②③ C.②④ D.①⑤ 3.答A 4.元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示（假设第七周期已排满）： 请分析周期数与元素数目的关系后预言第8周期最多可能含有的元素种数为（） A．18 B．32 C．50 D．64 4.答C 5. A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍, 则 A:一定是第二周期元素B:一定是同一主族元素 C:可能是第2,3周期元素D:可以互相化和形成化合物 5.答C D 解A:一定是第二周期元素-----错，O是第二周期，Si是第三周期 B:一定是同一主族元素-----错 C:可能是第2,3周期元素-----对 高中化学必修二测试题1 1．下列过程中，共价键被破坏的是（） A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解 2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质 3．下列电子式中错误的是（） A．Na＋B．C．D． 4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（） A．3种B．18种C．9种D．12种 5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（） 6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（） A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（） A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（） A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（） A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 11．下述做法能改善空气质量的是（） A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气 进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（） A H2＋2OH－－2e－＝2H2O B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C H2－2e－＝2H＋ D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 13．下列各个装置中能组成原电池的是( ) 14.现有 x M m- 和 y N n+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确 表达式是：( ) A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m 15．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（） A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20 高一下期必修2期末试题 可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 O : 16 N:14 第Ⅰ卷（选择题共44分） （请考生将你选择的答案填写在第Ⅰ卷的答题栏内，否则不能得分） 得 评卷人一、选择题（本大题包括22个小题，每小题2分，共44分）每小题只 分 有一个选项符合题意。 1.下列说法正确的是（）。 A、元素周期表有7个横行，分为7个周期 B、元素周期表有9个横行，分为7个周期 C、元素周期表有18个纵列，分为18个族 D、元素周期表有16个纵列，分为16个族 2、NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3的碱性由强到弱排列正确的是（）。 A、Mg（OH）2、Al（OH）3、NaOH B、NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2 C、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3 D、Al（OH）3、NaOH、Mg（OH）2 3．“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（）。 A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．氯化钠和水 4、下列说法正确的是（）。 A、含有离子键的化合物一定是离子化合物 B、含有共价键的化合物一定是共价化合物 C、共价键一定使原子结合成共价化合物 D、离子键可分为极性键和非极性键 5.下列化学式只表示一种纯净物的是（）。 A.C2H6 B.C4H10 C.C2H4CI2 D.C2H6O 6．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。常见有机反应有： ①取代反应 ②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应；上述反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）。 A．②⑤ B．①② ③④ D．②④ 7.在元素周期表中所示氮元素如下图。化学家在研究人工固氮的过程中使用了N3－，下列对于N3－的说法中不正确的是（）。 A．N3－是氮元素的一种新单质 B．N3－是带1个单位负电荷的阴离子 C．N3－的相对质量约为42 期末测试题 第Ⅰ卷一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A ．充电后可再使用 B ．回收利用石墨电极和金属材料 C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) 稀硫酸 高一化学必修二期末试题 一、选择题每小题只有一个正确答案(每小题3分，共69分) 1、气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧、下列符合这种条件的有机物是（括号内为各物质的沸点）： A、C2H6(－ 88、6℃) B、C3H8(－ 42、6℃) C、C4H10(－0、5℃) D、C5H10( 36、1℃) 2、下列对于加成反应的说法中正确的是 A、加成反应的结果是使有机化合物中不再含有不饱和键 B、经过加成反应后，有机化合物的官能团发生了变化 C、任何含有不饱和键的有机化合物都能发生加成反应 D、溴的四氯化碳溶液能够作为所有可以发生加成反应的试剂 3、由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则此两种烃一定满足 A、互为同分异构体 B、最简式相同 C、为同系物 D、符合同一通式 4、下列关于有机化合物的说法正确的是 A、乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B、甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C、高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D、乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 5、一种从植物中提取的天然化合物αdam ascone可用于制作“香水”，其结构为：有关该化合物的下列说法不正确的是 A、分子式为C13H20O B、该化合物可发生聚合反应 C、1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2 D、与足量H2加成，最多消耗H23mol 6、取下列各组物质中的两种组分各1 mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不等的是 A、乙烯和乙醇 B、乙炔和乙醛 C、乙烷和乙酸甲酯 D、乙醇和乙酸 7、下列关于有机化合物的叙述中不正确的是 A、正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高 （人教版）高一化学必修一（全册）易错题解题 技巧汇总 易错点一：钠的物理性质与化学性质 【易错题典例】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是() A．钠的熔点低B．钠的密度小 C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强 【答案】C 【错因分析】以钠与水的反应为载体，考查钠的物理性质与化学性质；易错点：（1）对钠与水的反应原理不明确，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）实验现象不熟悉；（3）现象与性质不吻合，如钠浮在水面上得到钠的密度比水小，而不是比水大或其它性质，钠熔化体现钠的熔点低，而不是硬度低。 【解题指导】明确钠与反应的实验现象及钠的性质是解题关键，其中钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃，与水反应的实验现象有： 主要实验现象对实验现象的分析 浮在水面上密度比水小 熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低 迅速游动反应产生气体(H2) 嘶嘶作响反应剧烈 溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红 易错点二：碱金属的性质 【易错题典例】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2 B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1 D．过氧化钙中只含离子键 【答案】B 【解析】A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量 高一化学必修2第一章测试题 A．元素的种类由核外电子数决定 B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子可能用到的相对原子质量：D．某元素的原子核内有m 个质子，108 n 个中子，则该元素的相对原子质量为 m + n －1 O－16 Cl－35.5 Na－23 Li－7 K－39 Rb－85 Cs－133 Ag －H9一．选择题．下列说法中，正确的是（） ） A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元 素 191．世纪门捷列夫的突出贡献是（ C．周期表中的非金属元素都位于短周期 A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 D．周期表中的非 金属元素都位于主族和0族 10．下列各组中前者的碱性比后者强的是C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律 ( ) A. KOH和Al(OH) B. Mg(OH) ．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素 的数目分别是2 （）和NaOH C. Al(OH)和Mg(OH) D. Mg(OH) 和Ca(OH) 22332211．下列有关碱金属元素的说法正确的是( 8．、18、18、32 ) 8A．、8、18、32 B A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂．、 18 D8、8、18、18 B．从锂到铯，密度由小到大．C8、 18、18C．从锂到铯，熔沸点依次升高D．钠与水反应不如钾与水 反应剧烈222Rn，会对人体产生一定危害。该原子中中子数)3．某些建筑材料含 有放射性元素氡(8612．1．下列说法中正确的是() A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系）和质子数之差是（ 1417N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C和B.222 ．50 CA．136 B．．86 D 7 6191Ir，则其核内的中子数是C．已知铱的 一种核素是114 ( ) ．下列表达方式错误的是4 77．． 18O O．＝＝CD CHA．∶Cl B．．O8．钾的原子结构示意图为 D 5 ）．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（13．下列氢化物中稳定性由 强到弱的顺序正确的是（） CaBr D CNHO BA．Na．．Ca(OH)．2322A．CH＞NH＞HO＞HF B．SiH＞NH＞HS＞HCl 分） 45二．选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共243324C．HF＞HO ＞NH＞PH D．NH＞PH＞HS＞HBr ．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。 据科学家623323314．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（） 高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na 2CO 3 B、KHCO 3 C、Al 2O 3 D、NaHSO 4 解析：本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO 3 －＋ H+=H 2O+CO 2 ↑；HCO 3 －＋OH－＝H 2 O +CO 3 2- （2）Al 2 O 3 是两性氧化物，既能和 强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二 学，现在了解：Al 2O 3 ＋6H+=3H 2 O+2Al3+；Al 2 O 3 ＋2OH－=2AlO 2－+H 2 O。以后既能和强酸又能和 强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC 2、下列关于Na 2O 2 的叙述正确的是 （） A、Na 2O 2 是淡黄色固体，久置于空气中 变成Na 2O B、Na 2 O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 只作氧化 剂 C、用Na 2 O 2 漂白过的织物、麦杆等日久 又渐渐变成黄色 D、Na 2 O 2 放入饱和NaOH溶液中，放出大 量的O 2 ，并有白色固体析出 解析：A选项应中Na 2 O 2 久置于空气中 会变成Na 2 CO 3 ；B选项Na 2 O 2 与水的反应中， Na 2 O 2 既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中 的歧化反应；C选项Na 2 O 2 由于强氧化性而漂 白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和 NaOH溶液中放入Na 2 O 2 ，由于Na 2 O 2 与水反应， 放出大量的O 2 ，水少了，溶质NaOH增多了， 会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂 白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的 有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na 2 O 2 、 HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后 注意继续补充。答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的 是（） A、饱和Na 2 CO 3 溶液中通入足量CO 2 B、NaHCO 3 溶液中加入过量NaOH溶液 C、Ca(HCO 3 )溶液中加入过量KOH溶液 D、少量的CO 2 通入CaCl 2 溶液中 高一化学必修二第一二章测试题 1．以下互为同位素的是（） A、石墨与金刚石 B、D2和T2 C、CO和CO2 D、17Cl和17Cl 2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（） A、元素原子量的递增，量变引起质变 B、元素的原子半径呈周期性变化 C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D、元素的金属性和非金属性呈周期性变化 3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A、3537ｘ＋16 B、ｘ＋4 C、ｘ＋8 D、ｘ＋18 4 某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来。其中正确的是（）。 A．①②③B．①③C．①②D．① 5. 下列变化中由快到慢的是( ) A. 牛奶变质炸药爆炸溶洞形成 B. 炸药爆炸牛奶变质溶洞形成 C. 溶洞形成牛奶变质炸药爆炸 D. 炸药爆炸溶洞形成牛奶变质6. X，Y，Z都是金属，把X浸Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时， Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为( )。 A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X 7．实验室中制取氢气，的方法是( )。 A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应 C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应 8．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能 为( )。 A．铝B．铜C．锡D．硅 9．将锌片和铜片用导线连接后插入同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是( )。 A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少 10．已知空气-锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-=40H- 根据此判断，锌片是( )。 A．负极，并被氧化B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化D．正极，并被还原 11．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（） A. 0.02 mol/(Lmin) B. 1.8mol/(Lmin) C. 1.2 mol/(Lmin) D. 0.18 mol/(Lmin)12．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是 （）人教版化学必修二期末测试题附解析答案
高一化学易错题及典型题型完整版
高中化学必修一必修二综合测试题及解答
高一化学必修二全册知识点总结人教版
高一化学必修一易错题错题总结
高一化学必修2第一单元单元测试题及答案
2014年人教版高一化学必修二期末考试试题(含答案)
化学必修二练案易错题
高中化学必修二测试题
高一化学必修二期末考试卷
高一化学必修二期末测试题
高一化学必修二期末试题
(人教版)高一化学必修一(全册)易错题解题技巧汇总
高一化学必修2测试题及答案
高一化学易错题及典型题型
高一化学必修二第一二章测试题