高三化学上学期期末考试题(含答案)
2022-2023学年山东省威海市高三上学期期末考试化学试题(含答案)
D．苯、液溴与铁粉混合，生成气体通入AgNO3溶液中，若得到淡黄色沉淀则证明苯与液溴发生取代反应
7．以某双环烯酯（如图）为原料可制得耐腐蚀、耐高温的表面涂料。下列有关该双环烯酯的说法错误的是
A．该双环烯酯的化学式为C14H20O2
威海市2022-2023学年1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
（1）科学家给食盐施加20万大气压，与钠或氯气反应，生成
一些不同组成、不同结构的离子晶体。基态氯原子的价电子排布式为。其中一种晶体的晶胞（黑球均在面上）如右图，该晶体的化学式为，其熔沸点比金属钠晶体（填“高”或“低”），Na+周围最紧邻的Cl－数为。
（2）在超高压下合成大量含Xe－F和Xe－O键的化合物，如XeOF2。XeOF2中心
B．元素电负性大小为N>B
C．BCl3和BN均为共价晶体
D．形成BCl3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为：
6．下列说法正确的是
A．工业上常用MnS作沉淀剂除去废水中的Cu2+，证明Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)
B．将FeCl2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明Fe2＋具有还原性
C．ClO2具有强氧化性，可用于杀灭新冠病毒
D．聚乙烯醇具有良好的水溶性，其水溶液可用作医用滴眼液
3．下列有关操作或仪器使用的说法错误的是
A．①、②均可用酒精灯直接加热B．③、④、⑤使用前均须检查是否漏水
河北省廊坊市部分高中2024届高三上学期期末考试 化学含答案
2023-2024学年高三上学期期末考试化学（答案在最后）注意事项：1.本卷满分100分，考试时间75分钟。
答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Cu64Ag108Tl204一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.据《光明日报》2023年8月25日报道：新一代人造太阳“中国环流三号”首次实现100万安培等离子体电流下的高约束模式运行，标志着可控核聚变进了一大步，核聚变反应之一为3210H H n X +→+。
下列说法正确的是（）A.1个X 中含有1个质子B.32H 、22H 均可以燃烧C.32H 、22H 密度之比为3:2D.该变化吸收能量2.漂白粉变质的反应之一是2223Ca(ClO)H O CO CaCO 2HClO ++↓+。
下列说法正确的是（）A.2H O 为非极性分子B.2CO 的电子式为C.HClO 的空间结构为V 形D.基态O 原子价层电子轨道表示式：3.已知()2Cu OH 可溶于浓NaOH 溶液中，反应原理为2222Cu(OH)2NaOH()Na CuO 2H O ++浓。
下列说法中错误的是（）A.()2Cu OH 可溶于氨水中B.22Na CuO 溶液呈碱性C.()2Cu OH 受热会生成黑色固体D.该反应属于氧化还原反应4.用标准酸性4KMnO 溶液测定4FeSO 溶液的物质的量浓度的实验中，一定不需要使用的仪器是（）选项ABCD仪器5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH＝7的溶液中：K+、3Fe+、Cl-、24SO-B.某无色溶液中：K+、2Mg+、4MnO-、24SO-C.加入铁粉只生成2H的溶液中：Na+、2Ba+、3NO-、Cl-D.10.1mol L-⋅的2MgCl溶液中：Na+、K+、3NO-、24SO-6.设A N为阿伏加德罗常数的值。
丹东市2023-2024上学期期末高三化学试题答案
丹东市2023~2024学年度上学期期末教学质量监测
高三化学答案及参考标准
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）123456789101112131415D
C
A
B
C
C
B
A
B
A
D
D
B
B
D
二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（14分）（每空2分）
17．(13分）（除标注外，每空2分）（1）－90kJ/mol
小于（1分）
（2）温度升高，平衡逆向移动，为保持转化率不变需要增大压强，使平衡正向移动。
（3）①2
②
3
25
（4）CH 2OH*+CO*+3H*=HOCH 2CO*+3H*（CH 2OH*+CO*=HOCH 2CO*）（5）2HCHO ＋2H ＋＋2e －====HOCH 2CH 2OH 18.（14分）（除标注外，每空2分）（1）s （1分）
蒸馏烧瓶（1分）
（2）NH 4Cl+NaNO 2≜NaCl+N 2↑+2H 2O （3）浓硫酸
（4）在d 装置后增加一个装有碱石灰的球形干燥管（答案合理即可）
（5） 32
232Sr N 6H O 3Sr OH 2NH
（6）利用水蒸气将反应产生的氨气排出，以便被盐酸标准溶液完全吸收（7）87.6%
19．（14分）（除标注外，每空2分）（1）醚键
羧基（每个1分）
按秘密级事项管理
（2）
（3）消去反应
（4）（5）20
（6）（每空1分)。
鲁科版化学高三上学期期末试卷与参考答案(2024-2025学年)
2024-2025学年鲁科版化学高三上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键中，电子总是平均分配在两个原子之间。
C、离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。
2、下列哪一种物质在标准状况下不是气体？A. 氧气 (O₂)B. 氨气 (NH₃)C. 水 (H₂O)D. 甲烷 (CH₄)3、下列物质中，不属于有机物的是：A、乙醇（CH3CH2OH）B、二氧化碳（CO2）C、甲烷（CH4）D、苯（C6H6）4、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：A. 该元素位于周期表的第三周期，VIIA族；B. 该元素的最高正化合价为+7；C. 该元素属于金属元素；D. 该元素的原子半径比同周期的第IIA族元素大。
5、下列关于原子结构的说法正确的是（）A、电子层越多，原子半径越小B、同一周期的元素，其原子半径随着原子序数的增加而增大C、同主族元素从上到下，其原子半径逐渐减小D、同一原子的质子数等于其核外电子数6、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是正确的？A. 第一电离能从左到右逐渐减小。
B. 同一族元素从上到下，原子半径逐渐增大。
C. 非金属性从左到右逐渐减弱。
D. 金属元素比非金属元素更容易获得电子。
7、下列关于化学键类型的说法正确的是：A、所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键形成的化合物一定是分子晶体。
C、原子之间通过共用电子对形成的化学键称为共价键。
D、离子键形成的化合物一定是离子晶体。
8、下列关于电解质溶液的说法正确的是：A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强。
B. 溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度及其迁移率。
C. 弱电解质在水中的电离度随着溶液浓度的增加而增大。
D. 在相同条件下，NaCl溶液的导电性弱于相同浓度的葡萄糖溶液。
江苏省无锡市江阴市南菁高中2025届高三化学第一学期期末达标测试试题含解析
江苏省无锡市江阴市南菁高中2025届高三化学第一学期期末达标测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关能量的判断和表示方法正确的是A ．由C(s ，石墨)=C(s ，金刚石) ∆H =+1.9 kJ/mol ，可知：石墨比金刚石更稳定B ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C ．由H +(aq)+OH -(aq) =H 2O(l) ∆H =-57.3 kJ/mol ，可知：含1 mol CH 3COOH 的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD ．2 g H 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) ∆H =-285.8 kJ/mol2、高温下，某反应达到平衡，平衡常数[][][]222[CO]H O CO H K =，保持其他条件不变，若温度升高，c （H 2）减小。
对该反应的分析正确的是A ．反应的化学方程式为：CO+H 2OCO 2+H 2B ．升高温度，v （正）、v (逆)都增大，且v （逆）增大更多C ．缩小容器体积，v （正）、v (逆)都增大，且v （正）增大更多D ．升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变 3、下列说法正确的是A ．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B ．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体C ．某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（22HOCH CH OH -），乙二醇不溶于水D ．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物4、中学常见物质A 、B 、C 、D 存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
天津市河北区2023-2024学年高三上学期期末质量检测试题 化学含答案
河北区2023-2024学年度第一学期期末高三年级质量检测化学（答案在最后）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2．Ⅰ卷共12题，每题3分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40Mn55Se79第Ⅰ卷共36分一、单选题1．从深邃的海底到浩瀚的太空，中国科学家探索的脚步从未停止。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）A ．“神舟十五号”飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃B ．“长征五号”运载火箭使用的燃料——液氢C ．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢D ．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂2．化学创造美好生活，下列生产活动与对应化学原理没有关联或关联性不正确．．．的是（）选项生产活动化学原理A 社区服务：用84消毒液清洗公共桌椅84消毒液中的3NaClO 有强氧化性B 实践活动：点燃天然气做饭天然气的燃烧为放热反应C 自主探究：将铁丝分别放在有水和无水环境中观察较长时间钢铁在有水存在的条件下更容易生锈D家务劳动：白醋除去水壶中的水垢白醋可以溶解碳酸钙等难溶物3．下列化学用语表示不正确．．．的是（）A ．烧碱的化学式：23Na COB ．24Na FeO 中Fe 元素的化合价：+6C ．Cl -的结构示意图：D ．氯化钾的电离方程式：KClK Cl +-+4．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是（）A ．氢卤酸的酸性由强到弱的顺序：HF HCl HBr>>B ．同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族元素原子序数可能相差1、11、25C ．铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧA 族D ．主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数5．下列有关有机物的说法中不正确．．．的是（）A ．23222CH CHCH Cl CH CHCH Cl HCl =+−−−→=+光照属于取代反应B ．分子式为49C H Br 的有机物属于卤代烃C ．苯的二氯取代物有三种结构D ．分子组成上相差一个或若干个2CH 原子团的有机物之间一定互为同系物6．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()222Fe OH 2H Fe 2H O++++B ．泡沫灭火器原理：()33233HCO Al Al OH 3CO -++↓+↑C ．浓氨水中滴加少量硫酸铜溶液：()23242Cu 2NH H OCu OH 2NH +++⋅↓+D ．澄清石灰水与过量2CO 反应：()2322CO Ca OH CaCO H O+↓+7．用如图所示装置进行下列实验（尾气处理装置已省略），装置正确并能达到实验目的的是（）选项①中试剂②中溶液实验目的A 浓硫酸、无水乙醇（沸石）酸性高锰酸钾溶液检验有乙烯气体生成B 乙醇、乙酸、浓硫酸氢氧化钠溶液制取乙酸乙酯C Cu 、浓硫酸溴水验证2SO 的还原性D()3NaHCO s 澄清石灰水验证()3NaHCO s 的热稳定性8．下列说法正确的是（）A ．石墨中的碳原子呈3sp 杂化，是混合型晶体B ．4.6g 乙醇分子中含有共价键数为A 0.7N （A N 为阿伏加德罗常数）C ．2H S 和2H O 结构相似，但硫化氢晶体中，一个2H S 周围有12个紧邻的分子，而冰中一个2H O 周围只有4个紧邻的分子D ．臭氧分子是非极性分子9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能．．大量共存的是（）A ．与铝粉反应放出2H 的透明溶液：2Cu +、3Al +，Na +、24SO -B ．常温下，由水电离的()12H 110c +-=⨯的溶液：4NH +、Na +、24SO -，3NO -C ．使石蕊试液显红色的溶液：2Cu +、3NO -、3Fe +、24SO -D ．含有大量2Fe +的溶液：Br -，3NO -、Cl -、3Fe +、H +10．自然界中时刻存在着氮的转化，下图为2N 分子在催化剂作用下发生一系列转化示意图。
2025届天一大联考皖豫联盟高三化学第一学期期末监测试题含解析
2025届天一大联考皖豫联盟高三化学第一学期期末监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。
向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a，下列说法正确的是（）A．H3AsO3的电离常数K a1的数量级为10-9B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC．M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D．pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)2、不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
下列分析或推测合理的是A．由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化B．由②、③推测，若pH>7，+2价铁更难被还原C．由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应D．60℃、pH=2.5时，4 h内Fe2＋的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)3、刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。
如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。
下列说法中错误的是A．该装置将化学能转换为电能B．离子交换膜允许H+和OH－通过C．负极为A，其电极反应式是H2－2e－+ 2OH－= 2H2OD．电池的总反应为H+ + OH－H2O4、铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。
2023届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F::F:N :F:B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
河北省部分高中2023-2024学年高三上学期1月期末考试 化学含答案
化学试卷（答案在最后）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共8页，满分100分，考试时间75分钟.可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Si 28S 32K 39Fe 56Cu 64-In 115第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题目要求）1.科技改变生活.下列对科技成果与应用的化学解读错误的是（）选项科技成果与应用化学解读A 手机玻璃是由一种特殊的钠硅酸盐材料制成手机玻璃属于新型无机材料B 杭州亚运会用“零碳甲醇”作为主火炬的燃料“零碳甲醇”是指不含碳元素的甲醇C 中国自主设计和建造的首艘邮轮“爱达·魔都号”，正式下水邮轮船体上镶嵌的锌块可减缓船体生锈D中国成功开启了世界首个商用华龙一号核电站——福清核电站核能属于新能源、不可再生能源2.下列有关实验仪器（或装置）的使用正确的是（）A.利用仪器①熔融纯碱B.利用仪器②量取35.00mL 溴水C.利用装置③配制10.1500mol L -⋅的NaOH 溶液D.利用仪器④分离硝基苯和水3.“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分.化学之美——美在结构、美在变化……化学美随处可见.下列说法正确的是（）A.环已烷是正六边形的平面结构B.22Na O 投入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色C.五光十色的霓虹灯发生了放热发光的化学反应D.足球烯()60C 结构对称且含极性键和非极性键阅读下列材料，完成4～6题：ⅤA 族元素及其化合物应用广泛.3NH 催化氧化生成NO ，NO 继续被氧化为2NO ，将2NO 通入水中制取3HNO .工业上用白磷()4P 与2Ba(OH)反应生成3PH 和一种盐，该盐可与24H SO 反应制备一元弱酸32H PO .雌黄()23As S 和2SnCl 在盐酸中反应转化为雄黄()44As S 和4SnCl （沸点114℃）并放出2H S 气体.砷化镓（GaAs ）是第三代半导体材料，熔点高，硬度大.4.氨硼烷()33H NBH 是最具潜力的储氢材料之一，下列说法不正确的是（）A.33H NBH 分子中氢的化合价不完全相同B.3PF 是由极性键构成的极性分子C.()2341mol Cu NH +⎡⎤⎣⎦中含有16mol 共价键D.固态4SnCl 和砷化镓晶体都是分子晶体5.下列反应的化学或离子方程式错误的是（）A.2NO 制3HNO 的离子方程式：2233NO H O 2H 2NO NO +-+=++B.白磷与2Ba(OH)溶液反应：()42222322P 3Ba(OH)6H O 3Ba H PO 2PH ++=+↑C.32H PO 与足量的NaOH 溶液反应的离子方程式：33222H PO 3OH PO 3H O --+=+D.雌黄制备雄黄的方程式：23244422As S 2SnCl 4HCl As S 2SnCl 2H S ++=++↑6.下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A.3HNO 具有强氧化性，常温下可用铁槽车运输浓硝酸B.4NH Cl 受热易分解，可用于实验室制备氨气C.3NH 具有还原性，可用作制冷剂D.2N 难溶于水，可用作瓜果保护气7.实验室里制备3FeCO 的流程如图所示，下列叙述错误的是（）A.过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B.沉淀过程的离子方程式为23322Fe2HCO FeCO CO H O+-+=↓+↑+C.若沉淀时改用23Na CO ，则产品中可能混有3Fe(OH)D.将3FeCO 在空气中购烧可以制备FeO8.一定条件下，利用()R g 制备()M g ，反应为①()()R g M g ，过程中发生②()()M g N g 和③()()M g P g 两个副反应，反应历程如图所示.下列说法正确的是（）A.反应③比反应①更快达到平衡B.温度越高，M 的产率一定越高C.一定时间内，使用合适的催化剂可减少体系中P 的含量D.增大R 的浓度，反应①②③的v 正增大、v 逆减小9.利用“杯酚”从60C 和70C 的混合物中纯化60C 的过程如图所示.合成“杯酚”的原料是对叔丁基苯酚和HCHO ，下列说法错误的是（）A.合成“杯酚”的过程中有水生成B.对叔丁基苯酚与叔丁基对苯二酚互为同系物C.对叔丁基苯酚中苯环上的键角C C C ∠--大于叔丁基上的键角C C C ∠--D.与对叔丁基苯酚侧链数相同，滴加3FeCl 溶液显色的同分异构体还有11种10.X 、Y 、Z 、W 、R 为原子序数依次增大的前四周期元素，X 元素的某种同位素可用于测定文物年代，Y 原子中有7个运动状态不同的电子，Z 原子最外层电子数是内层的3倍，W 在Z 的下一周期，且其简单阴离子半径是同周期主族元素中最小的，R 的基态原子核外未成对电子数是前四周期中最多的.下列说法正确的是（）A.与R 同周期且基态原子中最外层电子排布式与R 相同的元素有2种B.简单氢化物的沸点：Z W <C.含氧酸的酸性：W X>D.第一电离能：()()()111Z Y X I I I >>11.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化B将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体检测浓硝酸能够氧化木炭C将苯和液溴在3FeBr 的催化下反应产生的混合气体先通入四氯化碳，再通入3AgNO 溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成验证苯和液溴在3FeBr 的催化下发生取代反应D向盛有11mL0.2mol L NaOH -⋅溶液的试管中滴加2滴10.1mol L -⋅的2MgCl 产生白色沉淀后，再滴加2滴10.1mol L -⋅的3FeCl 又产生红褐色沉淀验证该温度下，[][]sp 2sp 3Mg(OH)Fe(OH)K K >12.某研究组以2CO 为原料，在227Cu P O 基催化剂上制备24C H ，阴极电极反应式：22324232CO 12HCO 12e C H 4H O 12CO ---++=++，双极膜是由一张阳膜和一张阴膜制成的复合膜.在直流电场的作用下，复合膜间的2H O 为离子源，解离成H +和OH -可分别通过阳膜和阴膜.下列有关说法错误的是（）A.a 膜是阴膜B.左侧电极是阳极，发生氧化反应C.总反应离子方程式为223242322CO 12HCO 12OH C H 10H O 12CO 3O ---+++++电解D.若标准状况下消耗222.4LCO ，理论上M 处释放物质的质量为32g 13.已知A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.40gSiC 中Si C -共价键的数目为A4NB.用石墨电极电解4CuSO 溶液在阴极产生11.2L （标准状况）气体时，电路中转移电子数为A NC.()2241mol Cu H O +⎡⎤⎣⎦中σ键的个数为A12N D.78g 苯和苯乙烯的混合液完全燃烧，消耗2O 的分子数为A7.5N 14.25℃时，两种不同浓度（111 1.010mol L c --=⨯⋅、412 1.010mol L c --=⨯⋅）的弱酸HB 溶液中，()lg HB c 、()lg B c -、()lg H c +和()lg OH c -随pH 变化的关系如图所示.已知：a K 为HB 的电离常数，电离度100%α=⨯已电离的溶质分子数原有溶分子总数.下列说法正确的是（）A.1c 溶液中HB 的电离度()aa100%HK c Kα+=⨯+（忽略水的电离）B.b 曲线表示2c 溶液中B -的变化情况C.P 点时()()()HB OH c c c +--=+D.当溶液的a pH lg K >-时，1c 溶液中满足()()BHB c c -<第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（15分）2023年8月1日起，我国对镓（Ga ）等相关物项实施出口管制.Ga 与B 、A1位于同一主族.回答下列问题：（1）写出基态Ga 原子的价电子排布图：___________.（2）硼的氢化物叫硼烷()B H n m ，如26B H （乙硼烷-6）、410B H （丁硼烷-10）等.①下列说法错误的是_________.A.B 原子由21221111s 2s 2p 1s 2s 2p 2p x x y →需吸收能量B.26B H 的结构式：C.同周期相邻元素的电负性大小：Be B C<<D.26B H 与C O ≡反应生成3H BCO ，3H BCO 分子中σ键与π键数目之比为5:2②B H n m 极易发生水解生成33H BO 和2H ，请写出反应的化学方程式：_____________.（3）氮和硼形成的化合物BN ，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生转化：(BN)n （石墨型）5710kPa3000n ⨯℃（金刚石型）.石墨型与金刚石型两类化合物中B 原子的杂化方式依次为___________；金刚石型的BN 的硬度大于金刚石，原因是________________.（4）近年来，人们发现33NH AlH 可与多种小分子氢化物形成双氢键.双氢键是指带正电的H 原子与带负电的H 原子之间的一种弱电性相互作用，其结构可用如图表示.X H H Y --L （“—”表示共价键，“…”表示形成的双氢键）根据上述信息，33NH AlH 与HF 形成的双氢键可表示为___________________.（5）广义酸碱理论认为，中心原子可以接受电子对的分子为酸，可以提供电子对的分子为碱.按照该理论，3BCl 属于___________（填“酸”或“碱”）.下列物质均能与3BCl 发生配位反应，其中形成N B -键最强的是___________（填字母）.A.()253C H NB.3NH C.3NCl （6）太阳能材料2CuInS 晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°.已知：A 处In 原子坐标为()0.5,0,0.25，B 处Cu 原子坐标为()0,0.5,0.25.设阿伏加德罗常数的值为A N ，则该晶体密度为___________3g cm -⋅.16.（14分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(){}32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦是制备负载型活性铁催化剂的主要原料.实验室欲制备少量三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体.已知：()()13242r 3K Fe C O 3H O M 491g mol -⎡⎤⋅=⋅⎣⎦为翠绿色晶体、难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7g ，100℃时溶解度为117.7g.Ⅰ.制备3Fe(OH)：称取2.0g 莫尔盐()()4422NH Fe SO ⎡⎤⎣⎦于锥形瓶中，溶于水，滴加足量226%H O ，加热并搅拌.当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤.Ⅱ.制备草酸氢钾：称取22422.0gH C O 2H O ⋅溶于20mL 水中，加入231.2gK CO ，反应生成24KHC O .Ⅲ.制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体.步骤如图：回答下列问题：（1）Ⅰ中制备3Fe(OH)的离子反应方程式为________________________.（2）Ⅲ中制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体.①步骤1装置中仪器a 的名称为__________.②步骤2的操作名称是__________，步骤3采用冰水冷却的目的为__________.③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是______________________________.（3）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁()24FeC O 且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为______________________________.（4）产品纯度的测定①从上述反应后的溶液中分离得到()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦晶体粗品，使用托盘天平称量制得的()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦晶体粗品的质量.天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20g .游码示数如图所示，则制得粗品的质量为__________g.②测定所得产品的纯度：称取g a 晶体粗品溶于100mL 水中配成溶液，取20mL 溶液于锥形瓶中，用1mol L c -⋅的酸性227K Cr O 标准溶液进行滴定（已知：227Cr O -被还原为3Cr +，且粗品中的杂质不参与反应），进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消耗标准溶液mL V .则所得粗品的纯度为__________%（用含V 、c 、a 的代数式表示）.17.（15分）以钛铁矿（主要含3FeTiO ，钛元素化合价为+4价；含23Fe O 、CaO 、2SiO 等杂质）为原料制备颜料铵铁蓝()46Fe NH Fe(CN)⎡⎤⎣⎦的流程示意图如下：已知：钛铁矿遇酸后钣元素以2TiO +的形式存在于溶液中，2TiO +易水解为23H TiO [23H TiO 也可写作2TiO(OH)].（1）提高“酸浸”浸出率的方法有__________（任写一种即可）.（2）“酸浸”时主要发生反应的化学方程式为_____________；向酸浸液中加入铁粉的目的是_____________.（3）滤渣Ⅰ中的主要成分是______________.（4）在“沉铁”步骤产生的白色沉淀为()462Fe NH Fe(CN)，()462Fe NH Fe(CN)转化为铵铁蓝的离子方程式为___________________________.（5）加热水解后的滤液经处理后，可循环利用的物质除4FeSO 外还有____________（填化学式），已知：常温下，()29sp 23H TiO 110K -=⨯，若要让2TiO +水解完全（离子浓度小于51110mol L --⨯⋅），应控制pH 不低于______________.（6）在物质制备的过程中需不断调整外界因素，以得到最佳制备条件.某小组为探究流程中“还原”工序的最佳条件进行了相关实验.①在其他条件不变的情况下，体系中Fe （Ⅲ）含量随pH 变化如图，试分析在pH 介于4～6之间时，Fe （Ⅲ）含量基本保持不变的原因：___________________________.②保持其他条件不变的情况下，体系中Fe （Ⅲ）含量随温度变化如图：判断应选择的最佳温度为______________℃.18.（14分）苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料.以水蒸气做稀释剂，有催化剂存在条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯.可能发生如下两个反应.主反应：()()()1652565221C H C H g C H CH CH g H g Δ117.5kJ mol H -=+=+⋅ ；副反应：()()()()6525265342C H C H g H g C H CH g CH g ΔH ++ .（1）已知，在298K 、101kPa 条件下，某些物质的相对能量()ΔH 变化关系如图所示.2ΔH =__________-1kJ mol -⋅.（2）在不同的温度条件下，以水烃比()()26525H O 9C H C H n n =投料，在膜反应器中发生乙苯脱氢反应.膜反应器可以通过多孔膜移去2H ，提高乙苯的平衡转化率，原理如图所示.已知：2H 的移出率()222H H 100%H Y =移去的物质的量生成的总物质的量.①忽略副反应.维持体系总压强p 恒定，在温度T 时，已知乙苯的平衡转化率为α，2H 的移出率为b ，则在该温度下主反应的平衡常数p K =____________（用α等符号表示并化简）.[对于气相反应，用某组分B 的平衡压强()B p 代替物质的量浓度()B c 也可表示平衡常数，记作p K ，如()()B B p p x =⋅，p 为平衡总压强，()B x 为平衡系统中B 的物质的量分数]②乙苯的平衡转化率增长百分数与2H 的移出率在不同温度条件下的关系如下表.高温下副反应程度极小.试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随2H 的移去率的变化改变程度不大的原因：_________________.③在一定条件下仅发生，反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________（填字母）.A.正反应速率先增大后减小 B.化学平衡常数K 值增大C.反应物的体积百分数增大 D.混合气体密度增大（3）不同催化剂效能与水烃比有关.保持体系总压为常压的条件下，水烃比为9（曲线Ⅰ）时，乙苯的平衡转化率与温度的关系的示意图如下：请在图中画出水烃比为1时，乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线（曲线Ⅱ）.（4）含苯乙烯的废水的排放会对环境造成严重的污染，现采用电解法进行处理，其工作原理如下图（电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH 6.2=），已知：OH ⋅（羟基自由基）具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成2CO 和2H O .①M连接电源的__________（填“正极”或“负极”）氧化的化学反应方程式为__________________.②苯乙烯被OH参考答案一、单项选择题1~5：BDBDC 6~10：ADCBA 11~14：CDBA二、非选择题15.（15分）（1）（1分）（2）①AB （2分）②()23322B H 6H O 2H BO 3H n m n n n m +=++↑或()23323B H 3H O H BO H 2n m n m n n ++=+↑（2分）（3）2sp 、3sp （2分）金刚石型BN 为共价晶体，B N -键的键能大于金刚石中C C -键的键能，所以硬度更大（2分）（4）Al H H F --L （2分）（5）酸（1分）A （1分）（6）303A48610a N ⨯（2分）16.（14分）（1）222232Fe H O 4H O 4H ++++↓+△（2分，条件不扣分）（2）①分液漏斗（1分）②蒸发浓缩（1分）降低三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率（2分）③减少晶体的损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于获得干燥产品（2分）（3）()3242242242232K Fe C O 3H O 2FeC O 3K C O 2CO 6H O ⎡⎤⋅++↑+⎣⎦强光（2分，条件不扣分）（4）①21.9（2分）②245.5cV a（2分）17.（15分）（1）粉碎钛铁矿；适当增加酸的浓度；适当升高温度；延长浸取时间等（1分）（2）324442FeTiO 2H SO TiOSO FeSO 2H O +=++（2分）还原酸浸液中的3Fe +（2分）（3）2SiO 和4CaSO （2分，各1分，Fe 可写可不写，有错不得分）（4）()46464222Fe NH Fe(CN)ClO 2H 2FeNH Fe(CN)Cl 2NH H O -+-+++=+++（2分）（5）24H SO （1分）2（2分）（6）①pH 介于4~6之间时，铁离子水解完全，Fe （Ⅲ）主要以3Fe(OH)形式存在，不能和铁粉反应（2分）②55（1分）18.（14分）（1）-54.6（2分）（2）①()()()21110b pbαααα--+-（2分，不化简也可得分）②主反应的吸热，高于950℃时，乙苯的平衡转化率很大（或平衡常数很大），2H的移出率对平衡转化率的影响很小（或主反应的吸热，高于950℃时，温度对于主反应的影响大于2H的移出率对平衡转化率的影响）（2分）③AB（2分）（3）（2分）（4）①正极（2分）。
山西省太原市2024届高三上学期期末化学答案
2023～2024学年第一学期高三年级期末学业诊断化学参考答案及评分建议一、选择题（本题包括18小题，第1~11题每小题2分，第12~18每小题3分，共43分。
每小题只有一个选项符合题意要求）题号123456789101112131415161718答案C B C A B D B C B A D D B D A C C A二、非选择题（本题包括4小题，共57分）19.（共15分，除标注外，每空2分）（1）增大接触面积，保证分银渣中的金属充分发生反应（2）Bi、Sb（2分，各1分）（3）2Sn+3NaOH+NaNO3700℃2Na2SnO3+NH3↑（4）S2-+PbO2-2+2H2O PbS↓+4OH-NaOH（5）2.5h（1分）（6）离子键（1分）8（1分）40+119+48A(a×10−7)3（或其他合理表示）20.（共15分，除标注外，每空2分）（1）恒压滴液漏斗（1分）反应放热,防止温度过高使H2O2分解，不利于产品的生成（或其他合理答案）（2）2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2（3）过滤速度快,液体和固体易分离（4）C（5）C（6）7∶37521.（共13分，除标注外，每空2分）（1）250℃时，催化剂催化效率最好，二氧化碳的实际转化率最大（2）-49.58低温（1分）（3）①AB（不全扣1分，有错为0分）②In2O3﹣x+x H2O＝In2O3+x H2（4）（a+b）/V b(a+b)/(1-a-b)(3-3a-b)22.（共14分，除标注外，每空2分）（1）4-溴-1，2-苯二酚(或4-溴邻苯二酚)（2）（3）醚键、酰胺基（4）还原反应（5）＋H 2O ＋（6）10CH 3COOCHBrCH 3、CH 3CHBrCOOCH 3（各1分）注：以上试题其他合理答案也可给分。
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- -- - . -word资料- 高 三 化 学 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。 2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52
第Ⅰ卷 选择题（40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径 B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本 C．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维 D．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 2．下列有关化学用语正确的是
A．核内有8个中子的碳原子： 8 6C B．CS2的结构式：S—C—S
C．乙烯的比例模型： D．NH4Br的电子式： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－ B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl－、HCO3－ C．由水电离出的C(OH－)=1×10-12 mol·L－1的溶液：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－ D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－ 4．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是 A．白色沉淀为BaSO3 B．该实验表明FeCl3有还原性 C．反应后溶液酸性增强 D．反应后向溶液中滴加KSCN溶液，显血红色 5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 6．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
① ② ③ ④ A．装置①：除去Cl2中含有的少量HCl B．装置②：构成锌—铜原电池 C．装置③：根据实验现象推知酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
Cl2 酸性 KMnO4
溶液 - -- - . -word资料- MnO2
△
△ 电解
NaOH溶液 过量CO2酸化 电解 NH3、CO2 △ O2 7．下列物质的制备与工业生产相符的是 ①NH3 NO HNO3 ②浓HCl Cl2 漂白粉 ③ MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg ④ 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 ⑤ 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 Al A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.0L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32－离子数为0.1 NA B．质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA C．标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NA D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA 9．下列离子方程式正确的是 A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－ B．将铜丝投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2O C．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4－+10H++3H2O2＝2Mn2++3O2↑+8H2O D．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 10．下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，水的离子积常数Kw不变 D．2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。 下列说法正确的是 A．水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面 B．中间体X易溶于水 C．1 mol中间体X与NaOH溶液反应时最多消耗2 molNaOH D．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ B．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 C．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 X Y Z W Q 石灰乳 灼烧
CH2(COOC2H5)2 水解 水杨醛 中间体X 香豆素-3-羧酸
O2、H2O - --
- . -word资料- 13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结 论
A 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1 H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中NO3－被Fe2+还原为NO2
B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀 溶液中一定含有SO42－
C 在0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，
加两滴酚酞显浅红色，微热 红色加深 盐类水解是吸热
反应
D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4
，
加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解生
成葡萄糖
14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）: 反应时间/min n(CO)/mol n(H2
O)/ mol
0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是 A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝10.20tmol·L－1·min－1 B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2
O的体积分数减小
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 15．25oC时，2amol·L－1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到
c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A．当pH＝3时，溶液中c(F一)＜c(Na+) B．当c(F一)＞c(HF)时，溶液一定呈碱性 C．当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应 D．当pH=4时，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)－c(OH－)=2amol·L－1 - --
- . -word资料- 第Ⅱ卷（非选择题 80分） 16．（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下： 过量废铁屑
稀硫酸反应Ⅰ过滤搅拌滤渣反应ⅡH2SO4NaNO2减压蒸发碱式硫酸铁NaHCO3硫酸亚铁溶液过滤
NO
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)
3 Fe(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列问题： （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的 ▲ （选填“Fe3+、Fe2+”或“Al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 ▲ 。 （2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2
在反应
中均作 ▲ 。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2
的物质的量为 ▲ 。 （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 ▲ 。 （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 ▲ 。 A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 17．（15分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下：
CH3
NHCOCH3
BrACOOHNHCOCH3BrCOOHNHCOCH3OCH3COOCH3NH2OCH3KMnO4/H+Cu , CH3ONaCH3OHBCD
CH3COCl
COOCH3NHCOCH3OCH3E浓HNO3浓H2SO4/COOCH3
NHCOCH3
OCH3
F
O2N
……盐酸阿立必利
浓H2SO4 /
（1）有机物D中含有的官能团有酯基、 ▲ 、 ▲ (写名称)。 （2）由E生成F的反应类型为 ▲ 。 （3）下列C D的有关说法正确的是 ▲ 。 a．使用过量的甲醇，可以提高D的产率 b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c．甲醇既是反应物，又是溶剂 d．此反应中可能会生成一种化学式为C11H13NO4的副产物
过量