高三化学硫酸PPT优秀课件
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硫酸[精品课件]
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意 （2）与单质C的反应中，浓硫酸只表
现出氧化性。
往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液。 现象：
滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。 ——炭化现象
【实验5-3】浓硫酸与铜反应
2H2SO4（浓）+
Cu
Δ
==
CuSO4
+
SO2↑
+
2H2O
•现象：
品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红； 溶液稀释后呈蓝色。
深入分析 请标出该反应的氧化还原情况
Cu + 2H2SO4 （浓）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 常温下，使铁、铝等“钝化” ②与某些非金属反应 C + 2H2SO4 （浓） == CO2 ↑ + 2SO2↑ + 2H2O
1、写出下列现象中硫酸表现出来的性质
(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加。 吸水性
(2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色。 吸水性
浓硫酸的三大特性
(1)脱水性
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应
(2)吸水性 作干燥剂（实验室中常用来干燥不 与它起反应的气体。）
（3）强氧化性 还原产物：SO2
浓硫酸与蔗糖反应
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气 体生成，放出大量的热。
浓硫酸 C12H22O11 ====== 12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C == CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑
结论：
表现浓硫酸的脱水性与强氧化性。
练习：试分析下列反应的氧化还原情况
失4e—，被氧化
0
C
+
+6
高中化学第四章非金属及其化合物4.4.3硫酸课件新人教版必修1
钝化反应
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发 生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧 化物保护膜。 工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸
浓硫酸的特性
（3）浓硫酸的强氧化性
非金属与浓硫酸的反应（如C、P、S）
失4e-
C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
还原剂 氧化剂 得4e-
例如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等
思考
能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？
不能
2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?
问:浓硫酸敞口放置于空气中,质 量有什么变化?
答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性， 吸收空气中的水分后使质量增加。
实验：将浓硫酸慢慢加入 蔗糖中，并用玻璃棒搅拌
※ 浓H2SO4全部被还原，显氧化性。
学会总结
（1）吸水性 （3）强氧化性
浓硫酸的三大特 性 （2）脱水性
①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2 ； Cu + 2H2SO4 （浓）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 常温下，使铁、铝等“钝化”
②与某些非金属反应
C + 2H2SO4 （浓） == CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多 孔的海绵状，并放出有刺激性气味 的气体 原因：C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H 和O按原子个数比2：1脱去形成 水，使蔗糖生成炭
三、浓硫酸特性（2）脱水性：
浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的 氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水 。
思考
如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该 怎样办？
硫酸优秀课件
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写出下列反应的离子方程式
1、硫酸与金属Zn反应 2、硫酸和氧化铁反应 3、硫酸和氢氧化钡溶液反应 4、硫酸和氨水反应 5、硫酸和Na2CO3反应 6、硫酸和BaCl2溶液反应
1、Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ 2、6H++Fe2O3 = 3H2O+2Fe3+ 3、2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4￬ +2H2O 4、 H++NH3`H2O = NH4++H2O 5、2H++CO32－ = H2O＋CO2↑ 6、Ba2＋＋SO42－＝BaSO4 ￬
H2SO4（浓O
特性
1、吸水性:干燥剂(不可干燥 氨气 溴化氢等) 2、脱水性
浓硫酸的用途
利用高沸点难挥发酸的性质 制氯化氢 制氟化氢 制硝酸 注意：不可制溴化氢、碘化氢 磺化剂：生成苯磺酸 催化剂、脱水剂
硫酸盐
1、硫酸钙 白色固体
硫酸、硫酸盐
酸酐:三氧化硫
一、硫酸 通常为无色晶体 1、物理性质 无色油状液体，密度大易溶于水难挥发，高沸点 2、化学性质 1）稀硫酸具有酸的通性 A、使石蕊溶液变红 B、和碱反应 C、和碱性氧化物反应 D、和盐反应 E、和金属反应
实验一：往稀硫酸中加入石蕊
石蕊
硫酸根离子的检验
1、原理 SO42-+Ba2+= BaSO4↓
2、常用方法 先加盐酸溶液无现象（排除银离子、 亚硫酸根离子、碳酸根离子干扰 ，再加氯化钡溶液若 出现白色沉淀，说明有 硫酸根离子
例、三位同学设计检验硫酸根离子的方法如下，试分析正 误
5.1.2硫酸 课件(共15张PPT)高中化学 人教版(2019)必修 第二册
第五章 第1节 硫及其化合物
第2课时 H2SO4
H2SO4制备
①、制备SO2
水吸收SO3反应剧烈放热， 形成酸雾，吸收效果差。
S+O2 点燃 SO2 4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
②、制备SO3：
2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3
③、吸收SO3： SO3+H2O=H2SO4
H2SO4性质
反应原理：①、浓硫酸将蔗糖中的H、O元素，按照2:1的比例脱去，
蔗糖中只剩下了黑色的C单质，因此变黑
C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O
②、生成的C与浓硫酸发生氧化还原反应，因此有气体放出
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2SO4性质
吸水性、脱水性对比
吸水性
脱水性
H2SO4性质
【特别提醒】
(1)实验用金属与酸反应制取H2时，往往用稀H2SO4，而不用浓H2SO4 ，这是为什么？
因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无氢气产生。
(2)用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓H2SO4能干燥有还原性的SO2吗？
能，因为＋6价的S和＋4价的S之间没有中间价态，不能发生化学反应。
原理
吸收水分子
把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余 黑色的炭——脱水的过程又叫做“碳化”
区别
物质中含有H2O
物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素
H2SO4性质
实验3 浓硫酸脱水性实验(黑面包实验）
思考题： ①、“黑面包实验”体现了浓硫酸的哪些性质？
脱水性、吸水性、强氧化性
第2课时 H2SO4
H2SO4制备
①、制备SO2
水吸收SO3反应剧烈放热， 形成酸雾，吸收效果差。
S+O2 点燃 SO2 4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
②、制备SO3：
2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3
③、吸收SO3： SO3+H2O=H2SO4
H2SO4性质
反应原理：①、浓硫酸将蔗糖中的H、O元素，按照2:1的比例脱去，
蔗糖中只剩下了黑色的C单质，因此变黑
C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O
②、生成的C与浓硫酸发生氧化还原反应，因此有气体放出
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2SO4性质
吸水性、脱水性对比
吸水性
脱水性
H2SO4性质
【特别提醒】
(1)实验用金属与酸反应制取H2时，往往用稀H2SO4，而不用浓H2SO4 ，这是为什么？
因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无氢气产生。
(2)用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓H2SO4能干燥有还原性的SO2吗？
能，因为＋6价的S和＋4价的S之间没有中间价态，不能发生化学反应。
原理
吸收水分子
把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余 黑色的炭——脱水的过程又叫做“碳化”
区别
物质中含有H2O
物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素
H2SO4性质
实验3 浓硫酸脱水性实验(黑面包实验）
思考题： ①、“黑面包实验”体现了浓硫酸的哪些性质？
脱水性、吸水性、强氧化性
硫酸(3)化学课件PPT
物理性质
思考二： 1.金属铜跟稀硫酸能否反应？
如果把稀硫酸换成浓硫酸，情况会怎样？
铜与浓硫酸实验
强氧化性
思考三
“Cu+2H2SO4 (浓）=== CuSO4+SO2 +2H2O” “Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2 ” 这两个反应中， H2SO4都是做氧化剂，显氧化性。 两者的氧化性有何区别？ 但从化学反应的基本类型看，有什么区别？
A.m/64 mol
( A 、C ) B. 2m/64 mol
C. 98n/22.4 g
D. 64n/22.4 g
思考一：
1.硫酸的颜色、状态 2.根据浓硫酸和水可配成不同浓度的硫酸，
说明硫酸有什么样的物理性质？
3.怎样稀释浓硫酸，为什么？
将浓浓硫酸沿着容器内壁慢慢地注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速 扩散
与某些盐发生反还应原剂：Ba氧C化l2剂+H2SO得4（2稀×）=eB- aSO4 +2HCl
思考：上述几个反应是否都是氧化还原反应。若是， 请指出氧化剂、还原剂。
（二）浓硫酸
1.物理性质：
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，98.3%浓 硫酸沸点为338℃，密度较大,约为1.84g/cm3 ， 可与水互溶。
（1） 浓硫酸有氧化性，可做氧化剂；稀硫酸不具有氧化性，
不能做氧化剂（ ×）
（2）浓硫酸有吸水性，因此可将蔗糖中的氢、氧按水的
组成比吸去。（ × ） （3）稀同释时浓用硫玻酸棒的搅正拌确。操（作×是：）直接将水注入浓硫酸中，
2.浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红后，很快又变黑， 这是因为浓硫酸具有：( D )
习题
（三）硫酸的用途
思考二： 1.金属铜跟稀硫酸能否反应？
如果把稀硫酸换成浓硫酸，情况会怎样？
铜与浓硫酸实验
强氧化性
思考三
“Cu+2H2SO4 (浓）=== CuSO4+SO2 +2H2O” “Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2 ” 这两个反应中， H2SO4都是做氧化剂，显氧化性。 两者的氧化性有何区别？ 但从化学反应的基本类型看，有什么区别？
A.m/64 mol
( A 、C ) B. 2m/64 mol
C. 98n/22.4 g
D. 64n/22.4 g
思考一：
1.硫酸的颜色、状态 2.根据浓硫酸和水可配成不同浓度的硫酸，
说明硫酸有什么样的物理性质？
3.怎样稀释浓硫酸，为什么？
将浓浓硫酸沿着容器内壁慢慢地注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速 扩散
与某些盐发生反还应原剂：Ba氧C化l2剂+H2SO得4（2稀×）=eB- aSO4 +2HCl
思考：上述几个反应是否都是氧化还原反应。若是， 请指出氧化剂、还原剂。
（二）浓硫酸
1.物理性质：
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，98.3%浓 硫酸沸点为338℃，密度较大,约为1.84g/cm3 ， 可与水互溶。
（1） 浓硫酸有氧化性，可做氧化剂；稀硫酸不具有氧化性，
不能做氧化剂（ ×）
（2）浓硫酸有吸水性，因此可将蔗糖中的氢、氧按水的
组成比吸去。（ × ） （3）稀同释时浓用硫玻酸棒的搅正拌确。操（作×是：）直接将水注入浓硫酸中，
2.浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红后，很快又变黑， 这是因为浓硫酸具有：( D )
习题
（三）硫酸的用途
人教版必修1 4.3硫和氮的氧化物--硫酸(共10张PPT)
解：生成ZnSO4的物质的量为： 1.5mol 生成SO2的物质的量为：（有S的质量守恒）
10 10 .5 8 m 1 o .5 m l o 0 .1 l1 mo
1000
2
==0.3mol
3.360.31.2(mo ) l
生成H2的物质的量为：2.24
体积比 4 ： 1
(3)浓硫酸、浓硝酸常温下与金属铝、金属铁发 生钝化反应。
下气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测
得溶液中C(H+)=0.1mol/L。求气体组成，各组
分物质的量和它们的体积比。
解：生成ZnSO4的物质的量为：（有转移电子
守恒可知） Zn-----ZnSO4-----------2e-
1mol
2mol
1.5mol
33.62(mo)l 22.4
使一定量的锌与100mL、18.5mol/L的浓硫酸 充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况 下气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测 得溶液中C(H+)=0.1mol/L。求气体组成，各组 分物质的量和它们的体积比。
(1)Cu与浓H2S04反应 反应条件：铜与稀硫酸不反应，加热也不反应， 铜与浓硫酸不加热，不反应，加热才能反应。
方程式表示为：
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2 ↑ +2H2O
该反应中 H2SO4 是氧化剂， Cu 是还原剂；
氧化产物是 CuSO4，还原产物是
SO。2
浓硫酸的作用 酸性 和 氧化性 。
②活泼金属与氧化性酸如浓H2S04、HN03反应不 产生H2。
⑶和碱性氧化物（如Fe203）起反应，生成盐和水， 其反应方程式为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
化学人教版(2019)必修第二册5.1.2硫及其化合物—硫酸(共39张ppt)
3.通过对比分析浓硫酸与稀硫酸的不同性质，认识浓度、反 应条件对化学反应的影响，并能熟练书写相关反应方程式，培 养宏观辨识与微观探析等化学核心素养。
新课导入
硫酸是重要的化工原料，有广泛的用途。俗话说盛世古董，乱世黄 金，古陶瓷的收藏是比较热门的一类，而有些人在利益的驱使下，就会 烧制大量的仿古瓷器，然后用做旧来把这些仿古瓷做旧，得以获取暴利 ，而高锰酸钾加浓硫酸(做色)就是很多瓷器造假者最为常用的手段之一 （见PPT图片），今天我们就来学习硫酸的有关知识。
第2课时：硫酸
目录
CONTENTS
01 硫酸的工业制法及稀硫酸
的性质
02 浓硫酸的性质
学习目标
1.通过实验探究，讨论交流，能正确描述有关事验现象，分 析理解反应原理，进一步认识硫酸的酸性及酸的通性。
2.结合图示或实验视频，通过实验探究不活泼金属Cu与浓硫 酸的反应，引导分析非金属C与浓硫酸的反应原理，认识浓硫酸 的强氧化性、吸水性和脱水性等特性，增强对氧化还原反应的 认识。
常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( D )
选项 WXYZASBNa
C
Fe
D
Al
SO2 Na2O2 FeCl3 AlCl3
SO3 NaOH Fe(OH)2 NaAlO2
H2SO4 NaCl FeCl2 Al2(SO4)3
【解析】A项，S生成SO2需要点燃，不能一步生成SO3或H2SO4；B项，Na 生成Na2O2需要加热；C项，Fe生成FeCl3需要点燃且不能一步生成Fe(OH)2。
01 硫酸的工业制法及稀硫酸的性质
任务二、探究稀硫酸的性质 学生活动1：回顾酸的通性，请举例说明稀硫酸具有哪些主要化学 性质？
①稀硫酸具有酸的通性:硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 H2SO4==2H＋＋SO42－。
新课导入
硫酸是重要的化工原料，有广泛的用途。俗话说盛世古董，乱世黄 金，古陶瓷的收藏是比较热门的一类，而有些人在利益的驱使下，就会 烧制大量的仿古瓷器，然后用做旧来把这些仿古瓷做旧，得以获取暴利 ，而高锰酸钾加浓硫酸(做色)就是很多瓷器造假者最为常用的手段之一 （见PPT图片），今天我们就来学习硫酸的有关知识。
第2课时：硫酸
目录
CONTENTS
01 硫酸的工业制法及稀硫酸
的性质
02 浓硫酸的性质
学习目标
1.通过实验探究，讨论交流，能正确描述有关事验现象，分 析理解反应原理，进一步认识硫酸的酸性及酸的通性。
2.结合图示或实验视频，通过实验探究不活泼金属Cu与浓硫 酸的反应，引导分析非金属C与浓硫酸的反应原理，认识浓硫酸 的强氧化性、吸水性和脱水性等特性，增强对氧化还原反应的 认识。
常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( D )
选项 WXYZASBNa
C
Fe
D
Al
SO2 Na2O2 FeCl3 AlCl3
SO3 NaOH Fe(OH)2 NaAlO2
H2SO4 NaCl FeCl2 Al2(SO4)3
【解析】A项，S生成SO2需要点燃，不能一步生成SO3或H2SO4；B项，Na 生成Na2O2需要加热；C项，Fe生成FeCl3需要点燃且不能一步生成Fe(OH)2。
01 硫酸的工业制法及稀硫酸的性质
任务二、探究稀硫酸的性质 学生活动1：回顾酸的通性，请举例说明稀硫酸具有哪些主要化学 性质？
①稀硫酸具有酸的通性:硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 H2SO4==2H＋＋SO42－。
4.4.2《硫酸》(PPT课件共23张)-人教版高中化学必修一
（3）强氧化性：浓硫酸能与大多数金属反应，生成高 价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。
与金属铜的反应①实验现象：a试管中铜丝表面变黑， 有气泡逸出；b试管中的品红溶液逐渐变为无色；c试管中 的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；冷却后，将a试管里的溶 液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式： Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑ ＋2H2O。 ③常温下，浓硫酸与Fe、Al等金属在其表面生成一层致 密的氧化物保护膜，产生“钝化”现象。
【问题探究3】（3）常温下浓硫酸与活泼金属反应(铁、 铝除外)如Zn反应，有何特点和规律？
常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性 和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为H2。 浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性。
【问题探究4】（4）铜与浓硫酸反应的实验中，如何证 明H2SO4的还原产物是SO2？哪些措施可以减少(或消除 )SO2对环境的污染？
将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，
【归纳小结】由上实验可知浓硫酸具有哪些特性和用途？
（1）吸水性：①浓硫酸可吸收空气或其 他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中 的结晶水。②常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如 H2、Cl2、SO2等)，不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原 性气体(如H2S等)。
（2）脱水性：②浓硫酸可使有机化合物中的氢、氧元 素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。 浓硫酸与蔗糖反应的实验：现象是蔗糖逐渐变黑，体积膨 胀，形成疏松多孔的海绵状固体，放出有刺激性气味的气 体，品红溶液褪色。结论是浓硫酸具有脱水性，且能氧化 碳单质，同时自身被还原为二氧化硫。
【讨论交流】举例什么稀H2SO4具有哪些酸的通性？并写出 相对应的离子方程式。
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2、干扰离子
(1) CO32- BaCO3是白 ： (2)Ag+AgCl是白 且不溶
于稀酸的钡盐
(3)SO 3 2B- aSO3是白 且
被氧化后得BaSO4
工业制备硫酸
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX沸点性或难挥发性
2、强吸水性现成的H2O分子 3、脱水性 H与0 H2O脱下 4、强氧化性
强氧化性的表现
1、与多数非金属反应
SO2+H2O+对应非金属氧化物
2、与多数金属反应
SO2+H2O+对应的硫酸盐
3、使铁、铝等金属钝化
{ 反应 氧化膜
薄
致密
阻止
思考：1、稀H2SO4与浓H2SO4 在体现其氧化性时有何区别？
+1
H2SO4（稀）
+6
H2SO4（浓）
H2
SO2 (一般) 无H 生成
2、浓硫酸有强吸水性，可 作 干燥剂
它不可干燥哪些气体呢？
a、碱性
如b、：强N还H原3 性 如：H2S、HBr、HI
思考
如何利用浓
硫酸快速制
备HCl气体?
HCl
1浓H2SO41
思考
学过的气体中,在实验 室里,哪些可用浓硫酸 制备?哪些可用稀硫酸 制备?分别利用了硫酸 的什么性质?
思考
一、如何将浓硫酸分别 与下列物质混合？ 1、酒精 2、硝酸
1.主要成分： 稀H2SO4 H+ 、SO42浓H2SO4 H2SO4分子
2.电离方程式
稀H2SO4=2H++SO42-
浓H2SO4
H++HSO4-
化学性质归纳(稀） 1、遇蓝色石蕊试纸 红
2、Zn 3.MgO
4.NaOH
5.BaCl2 6.Na CO
专题复习
硫酸
郴州市五中 李湘鸾
一、物理性质：
无色、粘稠、难挥发、 比水重 、与水任意 比互溶的液体
常用浓硫酸
1、ρ= 1、84g/cm3
2、w= 98%
3、c = 1000 ρ w/M =18.4mol/L
二、稀释
操 将浓硫酸沿着装水的容 作 器内壁漫漫注入，并不
断搅拌
理 1、浓硫酸比水重 由 2、溶于水放出大量的热
稀硫酸 浓硫酸
H2 SO2
C2H4
浓硫酸 硫酸 不能 大理石 不能
浓硫酸 不能
H2 CO2
H2S HBr、
HI、
HCl
四、SO42-的检验
1、原理
BaSO4是唯一的 白色 的、不溶于水的、 不溶于稀酸的钡盐
动动手
1、AgCl+ 稀 HNO3 不溶 2、BaSO3+稀HNO3 不溶 3、白BaCO3+稀HCl 溶