高三化学上学期硫酸
八省八校(T8联考)2024届高三上学期第一次学业质量评价 化学试题(含解析)
2024届高三第一次学业质量评价(T8联考)化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Fe~56Cu~64Zn~65Ag~108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学品是生活中必不可缺的物质，科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任，下列有关说法错误的是A．阿司匹林学名为乙酰水杨酸，是一种重要的抗生素B．在食品中添加适量亚硝酸钠，可起到抗氧化、防腐作用C．可在面包加工过程中添加碳酸氢铵，使面包更加疏松、柔软D．可在食物中添加叶绿素铜钠盐、姜黄等着色剂来改善食物色泽2．下列化学用语表示正确的是CS分子的空间填充模型：A．2B．基态2Fe+的价层电子轨道表示式为：C．2N分子中σ键原子轨道电子云图：D．氯化铵的电子式：3．下列装置与对应操作正确的是A ．碘晶体4NH Cl )的提纯B ．分离苯酚和水的混合物C ．析出()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦D ．测定KI 溶液的浓度D ．DA．该配合物中Ru的配位数是6，中心离子为B．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为C．已知吡啶()中所有原子共平面，则吡啶中存在CH CHO高，主要原因是D．HCOOH的沸点比3分子间只有范德华力>A．简单离子半径：W ZC．Y的最高价氧化物对应的水化物是三元酸素有2种10．吲哚布芬是抗血栓药物，结构如图所示。
关于该有机物说法正确的是C H NOA．分子式为18163C．1mol吲哚布芬最多能与3molNaOH下列说法错误的是A ．电解一段时间后，Pt 电极附近pH 减小B ．羟基自由基产生原理为：23222Fe H O Fe OH H OH ++++=+⋅++C ．根据图b 可判断合适的电流强度约为40mA D ．若需处理1mol，理论上HMC 3-电极消耗标准状况下2313.6LO 12．乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所示。
南通市如皋中学2024-2025学年高三上学期期初考试化学试题(含答案)
江苏省如皋中学2024—2025学年度高三上学期期初考测试化 学 试 题命题人： 审核人： 试卷总分100分，考试时间75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．实现物质转化是化学反应的应用之一。
下列有关物质的转化说法正确的是A ．工业上用CO 还原MgO 的方法制取金属镁B ．用氨气制取铵态化肥属于氮的固定中的一种C ．工业上用焦炭和二氧化硅反应可以制取高纯度的单质硅D ．石油的裂化或裂解可以制取小分子的烷烃和烯烃2．反应NH 4Cl+NaNO 2Δ====NaCl+N 2↑+2H 2O 可用于实验室制取N ₂。
下列说法正确的是A ．NO 2－的N 原子的轨道杂化方式为sp 2B ．NH 4Cl 是共价化合物C ．H 2O 的VSEPR 模型为V 形D ．N 2是电解质 3．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A ．Cl 2易溶于水，可用于消毒杀菌B ．Na 2SiO 3溶液呈碱性，可用作木材防火剂C ．CO 具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NOD ．氨基(-NH 2) 中氮原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基4．M 、R 、T 、X 、Y 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
M 的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与M 原子的相同；X 与T 位于同一周期；Y 和T 位于同一主族。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (Y)>r (X)>r (T)B ．第一电离能：I 1(R)>I 1(T)>I 1(M)C ．电负性：χ(R)>χ(T)>χ(M)D ．Y 的氧化物对应水化物一定为强酸 5．下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是A ．Al 2O 3――→H 2O Al(OH)3 ―――→氨水NH 4AlO 2 B ．Mg ――→CO2点燃C ――→浓硫酸△ SO 2 C ．S ――→足量O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 D ．Cu ―――→稀硝酸 NO ――→H 2OHNO 36．下实验室制取NH 3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是4Cl 溶液溶液3NH 3A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．验证氨气的还原性D ．吸收尾气7．下列有关物质结构的说法正确的是A．氯化亚砜(SOCl2)属于非极性分子B．S8的结构为，是共价晶体C．CH4的熔沸点高于SiH4 D．1mol尿素[CO(NH2)2]中含有7 molσ键8．某太阳能光伏电池的有机半导材料晶胞结构如下图所示，其中A为CH3NH3+，另两种离子为I－和Pb2+。
贵州省贵阳市2024-2025学年高三上学期11月质量监测化学试题(含答案)
保密★启用前贵阳市2025届高三年级11月质量监测化学2024年11月注意事项：1．本试卷8页，满分100分。
考试用时75分钟。
2．本试卷分选择题和非选择题两部分。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
供参考的相对原子质量：一、选择题（14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．2024年巴黎奥运会上多种材料的使用让科技与体育实现双向奔赴。
下列说法不正确的是（ ）A.奥运大巴使用的氢氧燃料电池工作时是将化学能转化为电能B.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料属于有机高分子材料C.运动员住宿床铺使用的可循环材料纸板属于无机非金属材料D.铺设田径跑道的天然橡胶其主要成分是聚异戊二烯2．物质的性质决定用途。
下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）A.碳化硅硬度很大，可用作砂轮的磨料B.溶液呈碱性，可用作消毒剂C.液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂D.冠醚有不同大小的空穴，可识别不同大小的碱金属离子3．三氟化氮（）在微电子工业中有重要用途。
下列有关化学用语正确的是（ ）A.的电子式：B.基态F 原子的电子排布式：C.中存在的共价键：键D.的分子空间结构：平面三角形4．海水提溴过程中，富集溴的反应为。
设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A.中的电子总数为B.与相差的质子数为C.的溶液中含有的数为D.生成时转移的电子数为5．下列离子方程式书写正确的是（ ）A.过量铁粉与稀硝酸反应：2B H 1C12N 14O 16As 75In 115NaClO 3NF 3NF :F:F N F ::::2251s 2s 2p 3NF s p σ-3NF 22224SO Br 2H O H SO 2HBr ++=+A N 2SO A 32N 21molH O 21molD O A 2N 1LpH 1=24H SO H +A 0.2N 1molHBr AN 332Fe 4H NO Fe NO 2H O+-+++=+↑+B.用铁氰化钾溶液检验C.用醋酸和淀粉溶液检验碘盐中的D.少量氨水与过量反应：6．下列有关实验及试剂、装置合理，且能达到实验目的的是（）A.制备胶体 B.用酒精萃取碘水中的碘 C.配制的溶液D.实验室制乙炔A.AB.BC.CD.D7．物质的结构决定性质。
2022-2023学年贵州省贵阳市息烽县黎安中学校高三化学上学期期末试卷含解析
2022-2023学年贵州省贵阳市息烽县黎安中学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的是（）C略2. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是()A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB. 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mLD. 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L参考答案：CA．硫酸的物质的量浓度=mol/L=mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．铁和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，故B错误；C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积==0.05L=50mL，故C正确；D．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的，即小于9.2mol/L，故D错误；故选C。
点睛：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确物质的性质、溶液稀释特点等知识点即可解答，易错选项是D，浓硫酸浓度越大其密度越大，氨水浓度越大其密度越小。
3. 由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2M3，A3＋离子比M2－离子少一个电子层，且A3＋具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是（）A、化合物A2M3是三氧化二铝B、A3＋和M2－最外电子层上的电子数都是8C、A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质D、元素M是第2周期第VIA族的元素参考答案：答案：B4. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是（）答案：C5. 下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略6. (08鄞州中学限时训)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（）A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023C．.铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N A个电子时，产生的气体体积一定为11.2 LD ．.在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A参考答案：答案：A7. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④参考答案：答案：D8.．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（）A．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023C．白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g 白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023 D． 20g 重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×1023参考答案：答案：B9. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。
高三化学上学期硫酸
高三化学酸的知识点
高三化学酸的知识点化学是我们日常生活中一个重要的科学领域，而酸是化学中的一个重要概念。
学习酸的知识点对于高三化学的学习至关重要。
本文将介绍高三化学中酸的相关知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。
一、酸的定义酸是一类能够释放氢离子（H+）的化合物，其特征是具有酸味、具有腐蚀性、能与碱反应并中和。
在化学方程式中，酸一般以H表示。
二、常见的酸1. 盐酸（化学式：HCl）：盐酸是一种无色、刺激性气味的液体。
它是一种强酸，能与碱快速反应，并生成盐和水。
盐酸广泛应用于实验室和工业生产中。
2. 硫酸（化学式：H2SO4）：硫酸是一种无色、有强烈腐蚀性的液体。
它也是一种强酸，与碱反应生成盐和水。
硫酸被广泛应用于电池制造、肥料生产等领域。
3. 醋酸（化学式：CH3COOH）：醋酸是一种酸味较弱的液体。
它是一种弱酸，与碱反应生成盐和水。
醋酸主要存在于醋中，被广泛应用于食品加工和制药工业。
三、酸的性质1. 腐蚀性：酸具有腐蚀性，能损坏物体表面的组织结构。
这是由于酸与物质反应产生的化学变化导致的。
2. 酸味：酸具有特殊的酸味，例如柠檬汁、醋等。
3. 中和作用：酸能与碱反应并中和，生成盐和水。
在酸与碱反应的化学方程式中，酸和碱的摩尔比例是1:1。
4. 指示剂：指示剂可以用来判断溶液是否为酸性，常见的指示剂有酚酞、甲基橙等。
四、常见的酸碱反应1. 酸与金属的反应：酸与金属反应产生相应的盐和氢气。
例如，盐酸与锌反应产生氯化锌和氢气的化学方程式为：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2。
2. 酸与碳酸盐的反应：酸与碳酸盐反应产生相应的盐、水和二氧化碳。
例如，硫酸与碳酸钠反应产生硫酸钠、水和二氧化碳的化学方程式为：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2。
3. 酸与碱的反应：酸与碱反应能够中和产生盐和水。
例如，盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
山东省德州市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学含答案
优高联考高三化学试题2024.11（答案在最后）主考学校：庆云本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16K 39Fe 56Ce 140第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列过程中涉及氧化还原反应的是（）A.大理石制砚台B.乙醚浸取青蒿素C.石膏溶液点制豆腐D.松木闷烧制墨2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（）A.生石灰可用作食品干燥剂B.活性炭可用作食品脱色剂C.23Na CO 可用作食品单一膨松剂D.维生素C 可用作食品抗氧化剂3.下列实验操作或处理方法正确的是（）A.金属K 着火，用湿抹布灭火B.用干燥的pH 试纸测定NaClO 溶液的pHC.大量氯气泄漏时，用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D.浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaOH 溶液4.下列物质的鉴别方法中，不可行的是（）A.2SO 和2CO :澄清石灰水B.氯化钠和氯化钾：焰色试验C.过氧化钠和硫黄：加水，振荡D.含石蕊的烧碱溶液和4CuSO 溶液：盐酸5.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是（）A.铅蓄电池放电时的负极反应：244Pb 2e SO PbSO ---+=B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2222SO 4H 2S 2H O-+++=↓+C.用23Na CO 溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的22333CaCO :CaCO CaCO +-+=↓D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O +-+++=+↑+6.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）A.液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂B.纳米34Fe O 具有磁性，可用作磁性材料C.钠钾合金密度小，可用作核反应堆的导热剂D.铁比铜金属性强，用3FeCl 溶液腐蚀Cu 刻制电路板7.下列实验的对应操作中，合理的是（）A.验证铁粉与水蒸气反应B.实验室制取氨气C.验证氯化银溶解度大于硫化银D.稀释浓硫酸8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.()()22Mg OH MgCl aq Mg−−−→−−−→盐酸电解B.()()()()()()22H g CO g 233NaCl aq N g NH g NaHCO s −−−−−→−−−−→高温高压催化剂C ．Fe(s)22NaCl(aq)Cl FeCl (s)−−−→−−−−→电解过量D.()()()()()()NaOH aq 43Al s Na Al OH aq Al OH s ⎡⎤−−−−→−−−−→⎣⎦过量盐酸9.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）选项实验操作实验目的或结论A Mg 条引燃铝热反应该反应ΔH 0>B 取铁电极附近溶液，向其中滴加()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液验证铁发生析氢腐蚀C 25℃下，相同体积pH=1的HF 和盐酸分别与足量的锌反应验证HF 是弱酸D在20℃和40℃下，用pH 计分别测定等体积等浓度34CH COONH 溶液的pH探究温度对水解平衡的影响A.A B.B C.CD.D10.常温下HA 和HB 的两种溶液中，分布系数δ与pH 的变化关系如图所示。
高中化学必修一硫酸教案
高中化学必修一硫酸教案主题：硫酸及其性质一、目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学式；2. 掌握硫酸的制备方法和性质；3. 能够分析硫酸在生产和日常生活中的应用。
二、导入：请学生观察物质A（一种无色透明液体）的外观，并让学生思考这种物质可能是什么物质。
引导学生分析可能是硫酸的性质。
三、展示与讨论：1. 硫酸的基本性质：- 硫酸的化学式：H2SO4；- 硫酸的物理状态：液体；- 硫酸的性质：强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
2. 硫酸的制备方法：- 硫酸的制备方式：硫磺的氧化和水的加入；- 示范实验：向硫磺中通入氧气，然后加入适量的水，观察反应过程；- 化学方程式：S + O2 → SO2，SO2 + H2O → H2SO4。
3. 硫酸的性质：- 硫酸的酸性：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸的氧化性：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2SO3；- 硫酸的腐蚀性：硫酸具有较强的腐蚀性，应注意安全使用。
四、练习与应用：1. 讨论硫酸在生产中的应用，如制造化肥、矿山提炼、制造硫酸铜盐等；2. 分组探讨硫酸在日常生活中的应用，如清洁剂、电池等；并展示一些化学方程式来说明其原理。
五、总结与反馈：1. 总结硫酸的基本性质、制备方法和应用；2. 请学生回答以下问题：硫酸的化学式是什么？硫酸的制备方法和性质有哪些？硫酸在生产和日常生活中的应用有哪些？六、课外拓展：1. 硫酸的其他化学性质；2. 硫酸在环境污染和危险品管理中的相关知识。
七、作业布置：1. 阅读相关文献，了解硫酸的更多知识；2. 完成与硫酸相关的练习题目。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
楠竹春笋壳，比手掌大，农村里，人晒干。要用时，先提前用水泡好，由于有韧性，所以是捆秧最好的材料。
但在母亲病复发时，几年都不可能做棉鞋！
所以，在老娘病复发前，总是根据年龄做些棉鞋。手工做棉鞋是很辛苦的事情，每次看到老娘艰难地一针一线，在我小小的内心，总能感受到阵阵地暖意！但在不清醒时，却是我和哥哥最难受的日 子！
老娘病复发时，我和哥哥只能穿着几年前做的棉鞋！棉鞋前面，穿烂了，有洞，脚趾时不时露在外面，一翘一翘地，特别寒酸，也特别冷……
寒酸，我和哥哥都不怕，但脚冷是免不了的，所以，脚趾经常会冻得发紫、发麻！
虽然日子艰苦，但我和哥哥总会自己找乐子。拧上火盆（用搪瓷碗做的），利用课间满山跑，学校附近的油茶山被我们跑遍，在山上找些干树枝，烧火取暖，也是别样的乐趣。！当然，我们偶尔也 会烤些红薯，但由于不能全烤熟，吃下后，会不自觉的放屁，同学听到后，纷纷捂住鼻子，全是厌恶的表情，老师听到，也是不乐，打扰了上课，影响了老师的情绪。我当老师已20多年了，我知道这种 感觉……