高中化学硫酸
高中化学硫酸
高中化学硫酸高中化学里，硫酸可是个大名鼎鼎的“狠角色”！提起硫酸，可能很多同学都会心里一紧，毕竟这玩意儿可不好惹。
咱先来说说硫酸的物理性质。
它是一种无色黏稠的油状液体，这黏稠的感觉就像你不小心打翻了一瓶浓浓的蜂蜜。
想象一下，有一次我在实验室里看到一瓶静置的硫酸，它安安静静地待在那里，没有一点波澜，却散发出一种让人不敢轻易靠近的气息。
硫酸的密度比水大得多，这就意味着如果把硫酸和水混合，可千万不能把水往硫酸里倒！曾经有个同学在实验操作的时候，不小心弄反了顺序，结果那场面，简直是“惊心动魄”！硫酸液滴飞溅起来，还好老师眼疾手快，才避免了一场“灾难”。
再说说硫酸的化学性质，那可真是丰富多样。
它具有强酸性，能和很多物质发生反应。
比如和金属锌反应，会产生氢气，那气泡咕噜咕噜冒出来的样子，就像是一群顽皮的小精灵在欢快地跳舞。
但你可别被这有趣的现象迷惑了，操作的时候得万分小心。
硫酸还有很强的吸水性，这一点在很多实验里都能体现出来。
有一次做实验，我们把一些含有水分的晶体放在装有浓硫酸的干燥器里，没过多久，再拿出来一看，晶体变得干干爽爽，就像被施了魔法一样。
浓硫酸还有可怕的脱水性。
把蔗糖放进浓硫酸里，蔗糖会迅速变黑，体积膨胀，就好像被浓硫酸给“烤焦”了一样。
这可不是闹着玩的，要是不小心把自己的手伸进去，那后果不堪设想。
在工业生产中，硫酸也是不可或缺的重要原料。
比如制造化肥、农药、炸药等等，都离不开它。
可以说，硫酸在现代工业中扮演着举足轻重的角色。
不过，虽然硫酸很厉害，但只要我们按照正确的方法去学习、去操作，就能揭开它神秘的面纱，掌握它的性质和用途。
同学们，可别被硫酸的“威力”吓到，勇敢地去探索化学世界的奥秘吧！。
高中化学备课参考 硫酸和硫酸盐
主要性质
用途
2CaSO4·H2O+3H2O====2CaSO4·2H2O
2CaSO4·2H2O
塑像、模型、 粉笔、医疗
2CaSO4·H2O+3H2O
绷带 医疗上收敛
ZnSO4+BaS====BaSO4+ZnS 暴露在空气中被氧化为三价铁盐
剂、白色颜 料等
用于配制墨 水
CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O
浓硫酸中. 2．浓硫酸的特性
(1)吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大.
这是因为浓硫酸具有吸水性，利用这一性质在实验室里浓硫酸常用来作干燥剂.能干燥氢气、 氧气、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氯化氢、氯气、氮气等气体，不能干燥溴化氢、碘
化氢，也不能干燥氨气.浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、 混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水. (2)脱水性
硫酸和硫酸盐
一、硫酸 1．硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色油状液体.常用的浓硫酸中 H2SO4溶质的质量分数为 98．3％，其密度 为 l .84 g·cm-3，沸点 338℃,硫酸是一种难挥发性的强酸，易溶于水，能以任意比与水混 溶，浓硫酸溶解时放出大量的热,所以稀释时只能将浓硫酸沿玻璃棒注入水中,不可将水倒入
g Cu2S 为 1 mol，被还原的硫酸为 2 mol，即 196 g.
S02+2NH3+H20=2(NH4)2S03
S02+NH3+H20=NH4HS03 ‘ 当吸收液中亚硫酸氢铵达一定浓度后再跟 93％的硫酸反应放出二氧化硫气体，生成硫 酸铵.放出的二氧化硫可用于制液体二氧化硫，硫酸铵是重要的化学肥料. 6．硫酸的用途 有色金属冶炼工业中常用到硫酸；用电解法精炼金属时，许多电解液中也要用到硫酸；
高中化学-硫酸的性质-教师版
硫酸的性质学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A．与铜片反应B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成【答案】 C【解析】浓硫酸具有脱水性，涂在纸上，使其变黑色，稀硫酸涂在纸上无明显变化。
2．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是()A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化【答案】 B【解析】区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。
一般来说，脱水性是对有机物质而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1即以H2O的形式脱去，无机物质失水一般为吸水性，如CuSO4·5H2O失去结晶水，C不正确；A中浓硫酸表现吸水性；D中浓硫酸表现强氧化性；只有B中浓硫酸表现脱水性。
3．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【答案】 D【解析】因为①中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把①中上层溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D错误。
4．下列对浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性【答案】 C【解析】常温下，浓硫酸与Fe、Al发生“钝化”属于化学变化，A项不正确；浓H2SO4与SO2、H2、CO不反应，可以作干燥剂，B项不正确；铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成SO2，起氧化剂的作用，还有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用，C项正确；实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性，D项不正确。
【高中化学】硫酸的制备和性质ppt
[观察]浓硫酸使蔗糖炭化实验
[实验探究] 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液 中，观察实验现象，并加以解释。 现象 结论及解释
颜色 白-棕-黑 体积膨胀，呈疏松海绵 状
试管壁发热
蔗糖脱水炭化 有气体生成
浓硫酸吸水放热
品红溶液褪色
△
生成SO2
C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 ②与H前的金属反应置换出氢气： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(实验室制H2) ③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ④与碱反应生成盐和水： 2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O ⑤与盐反应生成新的盐和新的酸： Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑+ H2O
三、浓硫酸的特性： 1.吸水性：（吸水蒸气或吸收结晶水）
用途 ：气体干燥剂
想一想:浓硫酸可以干燥哪些气体？ 2.脱水性： 浓硫酸使有机物（含C、H、O等）中的H、O元素 按H:O=2:1组成比脱去，使有机物发生炭化变黑 浓硫酸 C12H22O11 12C + 11H2O (蔗糖) 蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
练习： 1.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（ C ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液 2.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（ A ） A.强氧化剂 B.不挥发性酸 C.强酸 D.脱水剂
3.下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上， 脱水性 蔗糖就会炭化变黑 （2） 把浓硫酸露置在空气里，质量会增加 吸水性
高中化学必修1浓硫酸的性质ppt课件
品红溶液
KMnO4溶液
澄清石灰水
木炭与浓硫酸 石蕊溶液 饱和NaHCO3 溶液 NaOH溶液 浓硫酸
11
检验水 检验SO2并除去 检验CO2
注意：⑴实验操作要规范，除杂方法与检验方法不能混 同；⑵先确定每种产物分别应如何检验，再考虑相互 影响，确定检验顺序；⑶相互影响的物质，既要考虑 它们的通性，又要考虑特性，掌握知识要全面；⑷思 12 维要严密，既不遗漏也不多余。
任意比例互溶，溶于水时放出大量的热，并
且其溶液的密度随着质量分数的增大而增大。
常用98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，
3
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿烧 杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌。
思考
稀释浓硫酸 如何操作？
4
二、浓硫酸的特性
稀硫酸不能和铜反应，那么浓硫酸可以吗？ 思考：请同学们根据氧化还原反应原理来推测浓硫酸 讨论：如何设计浓硫酸和铜反应装置图？请分析课 与铜反应的产物，并思考如何检验产物。 本上反应装置的优缺点。
回忆：酸的通性? （1）可以使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与碱性氧化物生成盐和水 （5）与某些盐反应生成新酸和新盐
实质：H2SO4=2H++SO421
浓硫酸的性质
2
一、硫酸的物理性质
纯净的硫酸为无色、黏稠的油状液体， 高沸点、难挥发，密度大于水，可以和水以
注：没有现成的水分子，只有氢、氧元素 思考：“黑面包”实验中，产物只有碳和水，为何闻到 有刺激性气味？产生的刺激性气味气体成分是什么， 如何解释？
15
4、难挥发性
实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说 明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 难挥发性酸（硫酸）制备易挥发性酸（盐酸）
高中化学硫酸
硫酸1、硫酸：硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素通常不表现氧化性．2、硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶．浓硫酸溶于水时放出大量的热．常见浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为 1.84g•cm﹣3，沸点为338℃，物质的量浓度为18.4mol•L﹣1．H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30%的H2SO4溶液与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20%．3、稀硫酸的化学性质：稀硫酸具有酸的通性．（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红．（2）与碱发生中和反应（3）与碱性氧化物或碱性气体反应（4）与活泼金属发生置换反应（5）与某些盐溶液反应．4、浓硫酸的特性（1）吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大．这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂．浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水．浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中．能够用浓H2SO4干燥的气体等酸性或中性气体，而具有还原性的气体H2S、HBr、H和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥．另外在酯化反应中中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂．不同类型干燥剂的对比：干燥剂可干燥的气体不可干燥的气体名称或化学式酸碱性状态浓H2SO4酸性液体H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CONH3固体NaOH、生石灰，碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）碱性固态H 2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HCl无水CaCl2中性固态除NH3外的所有气体NH3（2）脱水性指浓H2SO 4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质．浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物（如蔗糖、纤维素等），浓H2SO4使其炭化变黑，如：HCOOH CO↑+H2O（3）强氧化性常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化．但热的浓H2SO4能氧化大多数金属（除金、铂外）、某些非金属单质及一些还原性化合物．如：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑S+2H2SO4（浓）2H2O+3SO2↑C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑2KI+2H2SO4（浓）K2SO4+I2+2H2O+SO2↑2HI+H2SO4（浓）I2+SO2↑+2H2O在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2．5、浓硫酸和稀硫酸的鉴别从浓H2SO4和稀H2SO4性质的差异人手，可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有多种．方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，反之则为稀H2SO4．方法二：观察状态，浓H2SO4呈黏稠状，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液．方法三：用手掂掂分量，因为浓H2SO4的密度较大（1.84g•cm﹣3，相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量比稀H2SO4大很多．方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生气体，则为稀H2SO4；若无明显现象（钝化），则为浓H2SO4．方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑（浓H2SO4的脱水性）者为浓H2SO4，另一种为稀H2SO4．方法六：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的（有气泡产生）为浓H2SO4．（浓H2SO4的强氧化性），无现象的是稀H2SO4．。
化学硫酸知识点总结高中
化学硫酸知识点总结高中一、硫酸的制备硫酸可以通过浓缩硫酸的制备、浓硫酸和水的制备、硫的燃烧制备等方法来得到。
其中，最常用的是浓缩硫酸的制备方法。
这种方法是用浓硫酸和稀硫酸相互作用，使稀硫酸得到浓缩。
具体过程如下：1. 在制备浓缩硫酸时，首先向反应容器中加入一定质量的浓硫酸。
2. 将反应容器用冰水或冷却水冷却，使得反应温度保持在低温状态。
3. 慢慢地向浓硫酸中滴加少许的稀硫酸，同时不断地搅拌反应容器。
4. 在添加完所有的稀硫酸之后，继续搅拌反应容器，让硫酸的稀溶液继续反应生成浓硫酸。
5. 当反应结束后，将反应容器中的浓硫酸进行蒸馏、过滤等操作，得到纯净的硫酸。
值得注意的是，在制备硫酸的过程中，应该注意控制反应温度，防止硫酸过热变质。
同时，浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，因此在操作时应戴上防护手套和护眼镜，确保安全操作。
二、硫酸的性质1. 理化性质：硫酸是一种无色、无臭的粘稠液体，外观呈浅蓝色。
在常温下，硫酸是一种无法挥发的液体，它具有很强的吸湿性，能和水很好地混合溶解。
在水中溶解时会放出大量的热，因此硫酸与水反应是放热反应。
2. 化学性质：硫酸是一种强酸，可以和碱反应生成盐和水，这是典型的酸碱反应。
同时，硫酸还具有氧化性，能够将某些物质氧化为其更高的氧化态。
三、硫酸的应用1. 工业上的应用：硫酸是工业生产中最常用的化工品之一。
它广泛应用于冶金、化肥、纺织、石化、造纸等工业领域，是各种化工产品的生产原料。
2. 实验室中的应用：硫酸也是实验室中常用的试剂之一。
它可以用于酸碱中和反应、水质分析、制备其它化学试剂等实验室操作中。
3. 医药上的应用：硫酸也是医药工业中的重要原料，它用于制备某些药物、酶制剂等。
四、硫酸的安全注意事项1. 硫酸是一种强酸，具有很强的腐蚀性。
在操作硫酸时需戴上防护眼镜、防护手套，避免硫酸溅到皮肤或眼睛上。
2. 硫酸在与水反应时会放出大量的热，因此在混合硫酸和水时，需小心慢慢地加入，避免剧烈的放热反应造成溅洒。
高中化学硫酸工业
有关化学“硫酸工业”的介绍
有关化学“硫酸工业”的介绍如下：
硫酸工业在化学工业中具有悠久的历史，它广泛用于各个工业部门，主要有化肥工业、冶金工业、石油工业、机械工业、医药工业、洗涤剂的生产、军事工业、原子能工业和航天工业等。
硫酸还用于生产染料、农药、化学纤维、塑料、涂料，以及各种基本有机和无机化工产品。
硫酸的生产方法主要有两种：硫磺燃烧法、硫铁矿燃烧法。
其中，硫磺燃烧法是最早的硫酸生产方法，至今仍占一定比例。
硫磺燃烧法的反应原理是：硫磺在空气中燃烧，生成二氧化硫，再与氧气反应生成三氧化硫，最后用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，得到硫酸。
硫酸的浓度主要有两种：浓硫酸和稀硫酸。
浓硫酸（98.3%）具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性，可以用于某些化学反应的催化剂和脱水剂。
稀硫酸则主要用于金属表面除锈、清洗等。
硫酸工业的生产流程主要包括原料准备、燃烧、吸收、尾气处理等步骤。
在生产过程中，需要控制好温度、压力等参数，保证产品质量和安全。
同时，还需要注意环境保护，采取有效的措施减少废气、废水和固废的产生和排放。
总之，高中化学硫酸工业是一个重要的知识点，需要学生掌握其基本概念、生产方法、浓度分类和用途等方面的知识。
同时，还要注意与其他相关知识点进行联系和比较，加深对整个化学学科的理解和掌握。
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然条件，辽代的统治者就选择这里作 为游玩 的地方 。那时 的北海 称为“ 瑶屿” 。
金代，北海已成了帝王的离宫。宫殿 、园苑 等建筑 物已不 在少数 。到了 元代， 在
新建大都的同时，就把辽、金时代的 郊外三 海地区 ，变成 了属于 宫殿内 部的一 处
帝王禁苑，水泊赐名“太液池”，并 对三海 进行了 大规模 挖掘。 挖出的 土，堆 积
KMnO4 品红 石灰水
证明含SO2 除去SO2 证明无SO2 证明含CO2
(2) 与金属反应
2e-
0
+6
△ +2 +6 +4
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
氧化性、酸性
若铜过量，2mol硫酸中被还原的为多少？ 金属换作Zn，反应情况？
实验
在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。
色 态： 无色、黏稠的油状液体（分子）
沸 点：约338℃—高沸点、难挥发 等体积、等质量
混合
密 度：比水大（98%的浓硫酸1.84g/cm3）
溶解度：易溶与水，能与水以任意比混合
溶解时放出大量的热。
[思考] 浓硫酸应如何稀释？
二、特性
1.吸水性： 吸收现成的水。
物质(包括结晶水合物)本身含水
作干燥剂：
CuSO4.5H2O蓝→白
不能干燥
碱性气体(NH3) 还原性气体(H2S、HI浓) = S↓+ SO2↑ + 2H2O
2.脱水性：
将有机物中H、O按水的组成比(2:1)脱去。 物质本身不含水
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
(C6H10O5)n
浓硫酸与蔗糖反应 C12H22O11
（539-1，5，6，7，10，11，12；534-1，2，5，8-12）
11.鉴别浓硫酸与稀硫酸的方法？（539-1，7；534-8）
12.自主检测1
表扬：539-2，5，7，11
534-3，5，8（1有进步，2、6待提高）
稀硫酸
具有酸的通性：H2SO4=2H++SO42－ 酸的氧化性：
H+
（1）使指示剂变色： 使紫色石蕊试液变红
海分”。足证三海的名儿形成已很久 远了。 三海水 域的划 分：瀛 台以南 ，新华 门
以北，称为南海；勤政殿以北，万善 堂以南 为中海 ；西苑 门内水 闸，为 中海、 南
海的分界。承光殿以北，五龙亭以南 为北海 ，金鳌 玉栋桥 为中海 、北海 的分界 。
它的水源出自玉泉山，从德胜门流入 。
由于三海这一带有着小山、水池等 自
3.强氧化性
强氧化性酸：酸根中显正 价的元素（中心原子）
(1) 与某些非金属反应（C、S）
C+2H2SO4（浓）=△= CO2↑+2SO2 ↑+2H2O
氧化性
实验：在烧杯中放入少量蔗糖，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。
设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物
检验水 检验SO2
检验CO2
硫酸铜
证明含H2O
品红
硫酸是中学化学中重要的强酸，也是重点考查的物质；通过稀硫酸与浓 硫 酸性质比较，体会物质变化的规律。
【问题反馈】
1.纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸、硫酸的区别？（539-3） 2.浓硫酸高沸点、低挥发性的应用？（539-5；534-11） 3.浓硫酸除去结晶水是吸水性还是脱水性？两者有什么区别？ （539-10，2，4，5，6，7，8，12；534-1，2，3，5，7，10） 4.浓硫酸可干燥哪些气体？（539-4，8） 5.酸的氧化性、氧化性酸有什么区别？（539-7） 6.浓硫酸氧化性是否只有加热才体现出来？ （534-3，7）
成了景山。山成，海也就宽大了，水 面南北 长2公里 ，东西 宽200米，成 为北京 内
城一处最大的风景区。 三海称西苑是从明、清时代开始的， 当时三 海地区 在
两代王朝的皇宫之西。明永乐十五年 （公元1417年 ）改建 皇城， 把元代 的故宫 包
括在内，西
浸有碱液的棉团的作用:吸收多余的SO2，防止大气污染
Fe、Al在冷的浓硫酸中钝化。
常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密、坚固
的氧化物薄膜，薄膜保护内层金属不被氧化。
常温 Fe、Al→Fe3O4、Al2O3 冷、浓硫酸 化学变化
【小结】 浓硫酸的特性
难挥发性
吸水性 脱水性 强氧化性
用什么方法鉴别浓硫酸和稀硫酸?
观察状态
等体积称重
自
主
稀释
检 测
指示剂 吸水性：敞口称重、五水硫酸铜 脱水性：木条、纸、棉花、蔗糖 氧化性：Cu、钝化
§4.4.2 氨 硝酸 硫酸
【教学目标】
1.知识与技能 （1）回顾稀硫酸的性质 （2）掌握浓硫酸的物理性质及特性（吸水性、脱水性、强氧化性），会从
氧化还原反应的角度分析其氧化性 （3）知道冷、浓硫酸使Fe、Al钝化 2.过程与方法
通过硫酸性质实验的学习，进一步培养和提高分析实验现象的能力 3．情感态度与价值观
现象：铜丝溶解、表面变黑；产生
的气体能使品红褪色，使石蕊 溶液变红；溶液稀释后呈蓝色
神游中南海 周沙尘 在北京故宫西侧，有一片联绵的天然水 泊。清 朝
朝廷的内官称为西海子，又称太液池 。这片 水泊很 早就分 为南、 中、北 三段， 名
曰“三海”。据乾隆时御制《悦心殿 漫题》 说，“ 液池只 是一湖 水，明 季相沿 三
7.铜与浓硫酸反应的现象？盛有品红溶液的试管口处棉花的作 用？此反应中浓硫酸体现了什么性质？若换成活泼金属，反 应有什么不同？
8.蔗糖与浓硫酸反应中刺激性气体是SO2吗？（534-1，3，4） 9.浓硫酸与H2S、HBr、HI的反应？（534-10） 10.钝化反应？Fe、Al钝化形成的氧化物是什么？
（2）与活泼金属反应放出氢气: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）与碱发生中和反应： H＋+ OH －= H2O （4）与碱性氧化物反应： 2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O （5）与某些盐反应： 2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑
浓硫酸
一、物理性质
用于制易挥发 酸，如盐酸。