高一化学必修一氨硝酸硫酸PPT课件
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人教版化学必修一4.4氨 硝酸 硫酸ppt
本节课解决上节课提出的几个问题：
1、吸水性和脱水性有何区别？
2、现有失去标签的浓硫酸、稀硫 酸各一瓶，如何鉴别?
3、如何通过实验证明碳与浓硫 酸反应的产物有SO2和CO2？
思考题
1、吸水性和脱水性有何区别？
1、吸水性:
吸收气体中的水分，或晶体中含 有的结晶水。 如：用浓硫酸除去Cl2中混有的水蒸气
石蕊试液变红
结论
SO2 SO2
把反应后的溶液倒入水中变成蓝色 CuSO4
反应的方程式为：
Cu+2H2SO4(浓)△=CuSO4+SO2↑+2H2O
为什么说浓硫酸是强氧化剂？
因为稀硫酸不能氧化不活泼金 属，如Cu，而浓硫酸可以。
分析下列反应化合价的变化,指出氧化剂：
化合价升高，被氧化
Cu+2H2+S6 O4(浓)△=CuSO4++S4O2↑+2H2O
浓硫酸作干燥剂时体现了吸水性 另外，浓硫酸可以吸收CuSO4 ·5H2O 中的水
蓝色硫酸铜晶体遇浓硫酸变白体现了浓硫酸的吸水性
2、脱水性：
原物质中本来没有水，但有组成水的
元素H和O,浓硫酸将有机物中氢、氧元
素的原子按 2：1 结合成水而脱去。
C12H22O11
蔗糖
浓硫酸
11 H2O +12 C
所以，蔗糖遇浓硫酸变黑
注意：钝化不是不反反应，
解释：
铝既然能与硫酸反应，工业上 为什么还用铝槽车盛放、运输浓硫 酸呢？
因为常温下浓硫酸能使铝钝化
与某些非金属反应
C + 2H2SO4(浓)=== CO2↑ +2SO2↑+2H2O
这就是蔗糖遇浓硫酸为什么变 得疏松多孔的原因。
人教版高中必修一第四节硫酸、硝酸和氨PPT精品课件
而造成干扰。
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1 人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
四、硫酸的用途
1、干燥剂
4、制炸药
——吸水性
——强氧化性
2、蓄电池 ——强电解质
• 与金属反应的规律： A. 加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属
（Pt、Au等除外），但不产生H2。 B. 浓H2SO4与金属反应表现出酸性和氧化性。 C. 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
• 思考：
① 为什么要加水？
② 黑色的碳从哪儿来？
③ 刺激性气味的气体是什么？从哪儿来？
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
• H2SO4+xH2O＝H2SO4·xH2O （水合放热）
浓硫酸
C12H22O11==== 12C+11H2O C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+SO2↑+2H2O
健康减肥和别的就会打开
• Spoiler哦的功夫高 ijoiiogjoifgjosjfjgvoi的覅价格 iofjgoifjoidff 哦 ifiogohfjkshffhbjdchlkvjil记得发几 个工 ifjobjklgjljknkljbkljgvbnmkvnbjig 健康几个科技股开关机开工科技并根据 放技能开了个看咯就logjamlo.gh累计 进口
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人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1 人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
四、硫酸的用途
1、干燥剂
4、制炸药
——吸水性
——强氧化性
2、蓄电池 ——强电解质
• 与金属反应的规律： A. 加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属
（Pt、Au等除外），但不产生H2。 B. 浓H2SO4与金属反应表现出酸性和氧化性。 C. 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
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• 思考：
① 为什么要加水？
② 黑色的碳从哪儿来？
③ 刺激性气味的气体是什么？从哪儿来？
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
• H2SO4+xH2O＝H2SO4·xH2O （水合放热）
浓硫酸
C12H22O11==== 12C+11H2O C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+SO2↑+2H2O
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人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43页)
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43 页)
思考 ：
液氨和氨水的比较：
ห้องสมุดไป่ตู้
形成 物质分类 微粒种类
氨水中的分子有：
液氨 H2O、NH3 和氨水 氨气加压或降物温质后形成的N氨液H水态 3中·H的2O离；子氨气有溶于：水
纯净物 NH3
NH4+、OH混-和合少物 量 H+
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43 页)
a.与金属（铜）反应 失去2e-
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
得到2e-
氧化剂：H2SO4 练习并讨论：
还原剂：Cu
分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ， 一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。
请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
D
E F
△
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
三、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。
硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3H2SO4=2H++SO42-
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸教学课件
m(Cu)＝M(Cu)×n(Cu)＝64g·mol－1×0.05mol ＝3.2g。
[答案]C
四、硫酸
1．稀硫酸
(1)酸的通性
硫酸是强电解质，其溶液具有酸的通性(实质 是H＋的性质)，电离方程式为： 。
①正确的检验操作为：取被检溶液
无明显现象
白色沉淀，说明被检验的
溶液中含有SO 。
②要注意排除 CO32－、PO43－、SO32－的干扰。当溶液中 可能存在 SO32－时，应选用 HCl 酸化的氯化钡溶液；当 溶液中可能存在 Ag＋时，应选用 HNO3 酸化的硝酸钡溶
（2）原理： Ca(OH)2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集：向下排空气法
（5）验满：
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
（6）尾气吸收：
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
b．铁、铝遇冷的浓硝酸能发生 钝化，原因
是 铁、铝表面被氧化为致密氧化膜阻止反应的进行
，
故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。
②与非金属的反应
碳与浓硝酸反应的化学方程式为：
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
1．硝酸与金属反应的一般规律 (1)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
硝酸和NO2均能氧化腐蚀橡胶，故保存硝酸 时不能用橡皮塞，且使用硝酸时需避免与 橡胶接触。
人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共26张PPT)
H2S等气体
2）与金属反应
一、稀硫酸的性质
二、浓硫酸的特性
硫酸
1、吸水性： 吸收游离态水。可作干燥剂。
2、脱水性： 将有机物分子中的 H、O 以 2 比 1 脱除变为水
并 吸收。 3、强氧化性
1）与非金属反应
浓硫酸不能 干燥NH3、
HBr、HI和
H2S等气体
2）与金属反应
常况下，浓硫酸可以使铝、铁鈍化，但加热时会反应。
2、脱水性： 将有机物分子中的 H、O 以 2 比 1 脱除变为水
并 吸收。 3、强氧化性
1）与非金属反应
浓硫酸不能 干燥NH3、
HBr、HI和
H2S等气体
一、稀硫酸的性质
二、浓硫酸的特性
硫酸
1、吸水性： 吸收游离态水。可作干燥剂。
2、脱水性： 将有机物分子中的 H、O 以 2 比 1 脱除为水
1、浓硫酸与稀硫酸有何不同？ 答案
2、CO、H2、SO2 均具有还原性，它
们能否用浓硫酸干燥？ 答案
1、浓硫酸与稀硫酸有何不同？
浓硫酸
稀硫酸
成分 多为 H2SO4 分子 性质 吸水性、脱水性
强酸性
强氧化性、弱酸性 弱氧化性
2、CO、H2、SO2 均具有还原性，它
们能否用浓硫酸干燥？ 答案
1、浓硫酸与稀硫酸有何不同？
B 浓硫酸比稀硫酸更易与金属反应；
C 浓硫酸的酸根部分易得电子而表现出强
氧
化性，稀硫酸的酸根部分不易被还
原； D 浓硫酸可使蔗糖炭化，稀硫酸不能。
4、50mL18mol/LH2SO4中加入足量铜片并
加热，被还原的硫酸的物质的量：
A 等于0.9mol
B 等于0.45mol
高中化学必修一氨硝酸硫酸ppt课件
b.用于NH4+的检验：
加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体的物质一定是铵盐
13
5、氨的用途 ①工业制化肥 ②有机合成的重要化工原料
③作制冷剂
6、氨的制备 （一）氨的工业制备
高温高压 催化剂
N2 +3 H2
2NH3
14
(二).氨的实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体
业之母”之称。
36
硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志
浓H2SO4
硫酸
化学 纤维
蓄电池
37
1、难挥发性 浓硫酸的特性 2、吸水性 3、脱水性 4、强氧化性
-2 被氧化 0 被氧化 +4 被氧化 +6 S S S S 被还原 被还原 被还原
38
【问题探究】：稀硫酸是否具有氧化性？ 浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。
15
（6）尾气吸收：
浓硫酸吸收多余的氨气.
——装置：倒扣漏斗
⑺干燥装置
31
(3) 浓硫酸氧化性
①与金属反应
加热能反应，产生的气 现象： 体能使品红褪色，使石蕊溶液 变红；溶液稀释后呈蓝色。
实 验
在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。
人教版化学必修一《氨 硝酸 硫酸》课件PPT
有的水(或水蒸气）及结晶水
用途：
气体干燥剂
想一想浓硫酸 可以干燥哪些 类型气体？
（干燥不与它起 反应的气体。）
（非还原性的中性和酸性气体）
思考：
1、能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？
答：不能。因为NH3为碱性气体，能与 硫酸发生反应。
2、把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一 段时间之后，会有什么变化？
答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性， 吸收空气中的水分后使质量增加。
１.1molCu 和2molH2SO4（浓）共热能 否得到1molSO2?
２.浓硫酸的作用？ 强氧化性和酸性
反应物之比
n(Cu) ：n( H2SO4) ＝１：２
还原剂：氧化剂 n(Cu ) ：n( H2SO4)＝１：１
③与某些还原性化合物反应：
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 浓硫酸能干燥：
常温下：即冷的浓硫酸
Al Fe 发生钝化
能用铝槽车 盛放、运输 浓硫酸
表面生成致密的氧化物薄膜
若加热，仍反应:
2Fe + 6H2SO4 (浓） = Fe2(SO4)3+ 3SO2 +6H2O
现象：
①固：红→黑 ②液：无→棕黑→蓝色
③气：无色有刺激性气味；使品红溶液褪色。
Cu + 2H2SO4（浓） ∆ CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O
♣ (一)物理性质：
颜 色：无 色 状 态 ： 油状液体
密 度 ： 1.84g/cm3 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 挥发性： 难挥发 溶解度： 易溶与水
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
l
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃
用途：
气体干燥剂
想一想浓硫酸 可以干燥哪些 类型气体？
（干燥不与它起 反应的气体。）
（非还原性的中性和酸性气体）
思考：
1、能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？
答：不能。因为NH3为碱性气体，能与 硫酸发生反应。
2、把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一 段时间之后，会有什么变化？
答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性， 吸收空气中的水分后使质量增加。
１.1molCu 和2molH2SO4（浓）共热能 否得到1molSO2?
２.浓硫酸的作用？ 强氧化性和酸性
反应物之比
n(Cu) ：n( H2SO4) ＝１：２
还原剂：氧化剂 n(Cu ) ：n( H2SO4)＝１：１
③与某些还原性化合物反应：
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 浓硫酸能干燥：
常温下：即冷的浓硫酸
Al Fe 发生钝化
能用铝槽车 盛放、运输 浓硫酸
表面生成致密的氧化物薄膜
若加热，仍反应:
2Fe + 6H2SO4 (浓） = Fe2(SO4)3+ 3SO2 +6H2O
现象：
①固：红→黑 ②液：无→棕黑→蓝色
③气：无色有刺激性气味；使品红溶液褪色。
Cu + 2H2SO4（浓） ∆ CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O
♣ (一)物理性质：
颜 色：无 色 状 态 ： 油状液体
密 度 ： 1.84g/cm3 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 挥发性： 难挥发 溶解度： 易溶与水
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
l
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃
人教版高中化学必修一课件：4.4氨 硝酸 硫酸(共24张PPT)
2、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。
在水溶液中都电离出氢离子
HA=H++A—
3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫 酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？
第2课时 硫酸
一、稀硫酸（H2SO4）
稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－
稀硫酸
H+ SO42- H+ SO42- H+ SO42-
⑵ 脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原 子按2：1（H2O）的个数比脱去。
第2课时 硫酸
探究：Cu与浓H2SO4会发生反应吗？
浸有碱液 的棉团
品红溶液 石蕊溶液
浸有碱液的棉团的作用，吸收多余的SO2， 防止大气污染
第2课时 硫酸
（3）氧化性 ①与不活泼金属反应
失2e-×1
0
+6
+2
+4
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
合作探究：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反 应的产物？ 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
澄清石灰水
饱和NaHCO3
无水硫酸铜
品红
KMnO4溶液
第2课时 硫酸
仪器连接如下：
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰 酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后 才验证二氧化碳。
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时27 分59秒下午3时27分15:27:5921.11.9
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2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4
NH3 + HNO3 ==NH4NO3
烟：固体 小颗粒
思考：是否所有的酸与NH3反应都有白烟？
结论：__挥___发__性__的__酸___遇__到__N_H_3_会___有__白__烟____
③ 氨的还原性----氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O
③ 作制制尿冷素剂
小结
(3). 氨的用途
制硝酸
(1).氨气的物理性质 氨与水反应
(2).氨的化学性质 NH3与酸反应
制纯碱 (3).氨的用途
氨的还原性
做致冷剂
铵盐
(1) 铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物
(2) 物理性质：铵盐都易溶于水 (3) 铵盐的化学性质：
①铵盐受热易分解：
△
NH4Cl == NH3↑+ HCl↑ △
硫酸与硝酸都具有酸的通性
HNO3=H++NO31、使指示剂变色:
H2SO4=2H++SO42-
稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
2、与碱发生中和反应: H++OH-=H2O 3、与碱性氧化物反应: 2H++CuO=Cu2++H2O 4、与盐反应: 2H++CO32-=H2O+CO2
浓硫酸 1. 物理性质
硝酸的制取过程
N2
H2
NH3
O2
催化氧化
NO
O2 NO2
H2O
HNO3
思考： 1.上述反应中，氮元素发生氧化还原
反应的是哪几步？
2、你认为在上述反应中下列哪种物质不能产生？
NO2 N2
NO
HNO3 NH4NO3
(3). 氨的用途
① 氮肥工业、制造硝酸、铵盐、纯碱； ② 有机合成工业（合成纤维、塑料、染料、尿素）
（唯一的一种碱性气体）
② 蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。
(6)干燥: 用碱石灰（NaOH和CaO）干燥
(7)尾气吸收: 水——装置：倒置漏斗
防止倒吸
(1)硫酸、硝酸、盐酸都是酸, 它们在组成上有什么 特点？
(2)这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式 表示。
(3)实验室里用金属与酸反应制取氢气, 往往用稀硫 酸或盐酸, 而不用浓硫酸或硝酸, 这是为什么？
形成 物质分类 微粒种类
液氨 氨水中的分子氨有水： 氨形气成加的压液或态降物温H氨质2后O水、中NH的3 离和氨子N气H有3溶·H：于2O水；
纯净物 NH4+、OH-和混少合量物H+
NH3
[探索实验]将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的 玻璃棒靠近，现象是 产生大量白烟
② NH3与酸反应生成铵盐
NH3 + HCl == NH4Cl
现象： 产生无色刺激性气味气体，
气体使湿润红色石蕊试纸变蓝。
氨气的实验室制法：
(1) 原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热
(2) 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）制取装置：固 + 固加热
棉花的作用：减少与空气对流
（4）收集装置：向下排空气法
（5）检验或检验收满 ① 湿润的红色石蕊试纸变蓝
将有机物中的氢、氧元素按2：1的比例脱去
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的 海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
4. 浓硫酸的氧化性 (1)与铜反应
2H2SO4+Cu==CuSO4+2H2O+SO2 (2)与木炭的反应
在加热时浓硫酸不仅能和活泼性不强的 铜发生反应, 还能与红热的炭反应。
2H2SO4+C==CO2 +2H2O+2SO2
A.纯硫酸是无色、油状的液体
B.纯硫酸难挥发,沸点338℃. (高沸点酸)
C.密度：质量分数为98.3%的硫酸 密度为1.84g/cm3 (高密度酸).
D.易溶于水，能以任意比与水混溶 （浓硫酸溶解时放出大量的热）浓硫酸来自特性2. 浓硫酸的吸水性
吸收空气中的水、混合物物中的水 作用：作干燥剂
3、脱水性
NH3+H2O NH3·H2O
NH4++OH-
（氨水显弱碱性，一水合氨是电解质， 氨气不是电解质）
既能使无色的酚酞溶液变成 红色 ____ ____ ，
又能使湿润的红色的石蕊试纸_变___蓝____ 。
思考
1．若用烧瓶收集满CO2，滴管（及烧杯中）中吸入下列
√ 何种液体时能形成喷泉？
A、H2O B、稀硫酸 C、NaCl溶液 D、NaOH 2、液氨和氨水的比较：
铁与铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
D
E F
△
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O △
(NH4)2CO3 == 2NH3↑+CO2↑+H2O
② 铵盐与碱反应 （NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 ↑+2H2O +Na2SO4
NH4NO3 + NaOH ==NH3↑+ H△2O + NaNO3
反应实质 NH4 + + OH- == NH3 ↑+ H2O 铵盐(NH4+)的检验： 取试样加NaOH溶液，加热并将湿润的红色 石蕊试纸靠近试管口。
氨 硝酸 硫酸
湘潭市一中高一化学备课组
一、氨气 1.氮的存在
2. 氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合 态叫做氮的固定。
（1）生物固氮：N2 根瘤菌 NH4+ // NO3-
（2）自然固氮： N2＋O2 放电或高温 2 NO
（3）人工固氮：N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
德国物理化学 家,是合成氨法 的发明者。因发 明用氮气和氢气 直接合成氨的方 法, 获1918年诺 贝尔化学奖
哈伯( 1868～1934)
氨气
(1).氨气的物理性质 色态：没有颜色、具有刺激性
气味的气体 密度：比空气小
熔沸点：低, 易液化(液氨) 溶解性：极易溶于水 (1∶700)
(2). 氨的化学性质
① 氨与水反应---- 喷泉实验
[现象]: 形成红色的喷泉
[原因]: 极易溶于水 (1∶700)
[结论]: NH3与水反应后有碱性物质生成。
【问题探究】：稀硫酸是否具有氧化性？浓、 稀硫酸的氧化性有什么不同？
稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它 电离出的H+；浓硫酸的氧化性是由于分子里的 +6价硫引起的；H+的氧化性比+6价硫氧化性弱。
NH3 + HNO3 ==NH4NO3
烟：固体 小颗粒
思考：是否所有的酸与NH3反应都有白烟？
结论：__挥___发__性__的__酸___遇__到__N_H_3_会___有__白__烟____
③ 氨的还原性----氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O
③ 作制制尿冷素剂
小结
(3). 氨的用途
制硝酸
(1).氨气的物理性质 氨与水反应
(2).氨的化学性质 NH3与酸反应
制纯碱 (3).氨的用途
氨的还原性
做致冷剂
铵盐
(1) 铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物
(2) 物理性质：铵盐都易溶于水 (3) 铵盐的化学性质：
①铵盐受热易分解：
△
NH4Cl == NH3↑+ HCl↑ △
硫酸与硝酸都具有酸的通性
HNO3=H++NO31、使指示剂变色:
H2SO4=2H++SO42-
稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
2、与碱发生中和反应: H++OH-=H2O 3、与碱性氧化物反应: 2H++CuO=Cu2++H2O 4、与盐反应: 2H++CO32-=H2O+CO2
浓硫酸 1. 物理性质
硝酸的制取过程
N2
H2
NH3
O2
催化氧化
NO
O2 NO2
H2O
HNO3
思考： 1.上述反应中，氮元素发生氧化还原
反应的是哪几步？
2、你认为在上述反应中下列哪种物质不能产生？
NO2 N2
NO
HNO3 NH4NO3
(3). 氨的用途
① 氮肥工业、制造硝酸、铵盐、纯碱； ② 有机合成工业（合成纤维、塑料、染料、尿素）
（唯一的一种碱性气体）
② 蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。
(6)干燥: 用碱石灰（NaOH和CaO）干燥
(7)尾气吸收: 水——装置：倒置漏斗
防止倒吸
(1)硫酸、硝酸、盐酸都是酸, 它们在组成上有什么 特点？
(2)这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式 表示。
(3)实验室里用金属与酸反应制取氢气, 往往用稀硫 酸或盐酸, 而不用浓硫酸或硝酸, 这是为什么？
形成 物质分类 微粒种类
液氨 氨水中的分子氨有水： 氨形气成加的压液或态降物温H氨质2后O水、中NH的3 离和氨子N气H有3溶·H：于2O水；
纯净物 NH4+、OH-和混少合量物H+
NH3
[探索实验]将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的 玻璃棒靠近，现象是 产生大量白烟
② NH3与酸反应生成铵盐
NH3 + HCl == NH4Cl
现象： 产生无色刺激性气味气体，
气体使湿润红色石蕊试纸变蓝。
氨气的实验室制法：
(1) 原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热
(2) 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）制取装置：固 + 固加热
棉花的作用：减少与空气对流
（4）收集装置：向下排空气法
（5）检验或检验收满 ① 湿润的红色石蕊试纸变蓝
将有机物中的氢、氧元素按2：1的比例脱去
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的 海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
4. 浓硫酸的氧化性 (1)与铜反应
2H2SO4+Cu==CuSO4+2H2O+SO2 (2)与木炭的反应
在加热时浓硫酸不仅能和活泼性不强的 铜发生反应, 还能与红热的炭反应。
2H2SO4+C==CO2 +2H2O+2SO2
A.纯硫酸是无色、油状的液体
B.纯硫酸难挥发,沸点338℃. (高沸点酸)
C.密度：质量分数为98.3%的硫酸 密度为1.84g/cm3 (高密度酸).
D.易溶于水，能以任意比与水混溶 （浓硫酸溶解时放出大量的热）浓硫酸来自特性2. 浓硫酸的吸水性
吸收空气中的水、混合物物中的水 作用：作干燥剂
3、脱水性
NH3+H2O NH3·H2O
NH4++OH-
（氨水显弱碱性，一水合氨是电解质， 氨气不是电解质）
既能使无色的酚酞溶液变成 红色 ____ ____ ，
又能使湿润的红色的石蕊试纸_变___蓝____ 。
思考
1．若用烧瓶收集满CO2，滴管（及烧杯中）中吸入下列
√ 何种液体时能形成喷泉？
A、H2O B、稀硫酸 C、NaCl溶液 D、NaOH 2、液氨和氨水的比较：
铁与铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
D
E F
△
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O △
(NH4)2CO3 == 2NH3↑+CO2↑+H2O
② 铵盐与碱反应 （NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 ↑+2H2O +Na2SO4
NH4NO3 + NaOH ==NH3↑+ H△2O + NaNO3
反应实质 NH4 + + OH- == NH3 ↑+ H2O 铵盐(NH4+)的检验： 取试样加NaOH溶液，加热并将湿润的红色 石蕊试纸靠近试管口。
氨 硝酸 硫酸
湘潭市一中高一化学备课组
一、氨气 1.氮的存在
2. 氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合 态叫做氮的固定。
（1）生物固氮：N2 根瘤菌 NH4+ // NO3-
（2）自然固氮： N2＋O2 放电或高温 2 NO
（3）人工固氮：N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
德国物理化学 家,是合成氨法 的发明者。因发 明用氮气和氢气 直接合成氨的方 法, 获1918年诺 贝尔化学奖
哈伯( 1868～1934)
氨气
(1).氨气的物理性质 色态：没有颜色、具有刺激性
气味的气体 密度：比空气小
熔沸点：低, 易液化(液氨) 溶解性：极易溶于水 (1∶700)
(2). 氨的化学性质
① 氨与水反应---- 喷泉实验
[现象]: 形成红色的喷泉
[原因]: 极易溶于水 (1∶700)
[结论]: NH3与水反应后有碱性物质生成。
【问题探究】：稀硫酸是否具有氧化性？浓、 稀硫酸的氧化性有什么不同？
稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它 电离出的H+；浓硫酸的氧化性是由于分子里的 +6价硫引起的；H+的氧化性比+6价硫氧化性弱。