高中化学《硫酸》课件一
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化学必修一第四章第四节 硫酸 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
实验： 铜与浓硫酸反应
b.氧化绝大多数金属单质
与Cu反应:
∆ Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O
思考1：n(氧化剂)/n(还原剂) = 思考2：浓硫酸在该反应中体现什么性质？
实验现象：
a试管中铜丝表面__逐__渐__变__黑__色__，__有__气__泡__产__生____ b试管中的品红溶液逐渐变为__无__色____ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为_红__色_____ d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
2. H2SO4的化学性质
（2）浓硫酸的特性
①吸水性：浓硫酸可以吸收物质中游离的水以及结晶水，具
有强烈的吸水性。
应用：鉴别浓硫酸与稀硫酸；常用作干燥剂
加入少量 浓硫酸
一段时 间后
现象：胆矾晶体由蓝色变为白色粉末
实验： 蔗糖中加入浓硫酸
2. H2SO4的化学性质
（2）浓硫酸的特性
②脱水性：将有机物中的H、O两种元素按水的组成比（2:1）
脱去，如纸张、棉花、蔗糖、木材等。
“黑面包实验”
蔗糖变黑，体 积膨胀，变成 疏松多孔的海 绵状的炭，并 放出有刺激性 思考：为什么蔗糖会变黑呢？产生的刺激性气味的气体是什么？ 气味的气体。
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
想一想： 浓硫酸的吸水性与脱水性有什么区别？
1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水——“有水才吸”
b.氧化绝大多数金属单质
与Fe、Al反应: 常温下钝化，加热继续反应 ∆
2Fe＋6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
运输浓硫酸的化工槽罐车
高中化学必修1浓硫酸的性质ppt课件
品红溶液
KMnO4溶液
澄清石灰水
木炭与浓硫酸 石蕊溶液 饱和NaHCO3 溶液 NaOH溶液 浓硫酸
11
检验水 检验SO2并除去 检验CO2
注意：⑴实验操作要规范，除杂方法与检验方法不能混 同；⑵先确定每种产物分别应如何检验，再考虑相互 影响，确定检验顺序；⑶相互影响的物质，既要考虑 它们的通性，又要考虑特性，掌握知识要全面；⑷思 12 维要严密，既不遗漏也不多余。
任意比例互溶，溶于水时放出大量的热，并
且其溶液的密度随着质量分数的增大而增大。
常用98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，
3
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿烧 杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌。
思考
稀释浓硫酸 如何操作？
4
二、浓硫酸的特性
稀硫酸不能和铜反应，那么浓硫酸可以吗？ 思考：请同学们根据氧化还原反应原理来推测浓硫酸 讨论：如何设计浓硫酸和铜反应装置图？请分析课 与铜反应的产物，并思考如何检验产物。 本上反应装置的优缺点。
回忆：酸的通性? （1）可以使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与碱性氧化物生成盐和水 （5）与某些盐反应生成新酸和新盐
实质：H2SO4=2H++SO421
浓硫酸的性质
2
一、硫酸的物理性质
纯净的硫酸为无色、黏稠的油状液体， 高沸点、难挥发，密度大于水，可以和水以
注：没有现成的水分子，只有氢、氧元素 思考：“黑面包”实验中，产物只有碳和水，为何闻到 有刺激性气味？产生的刺激性气味气体成分是什么， 如何解释？
15
4、难挥发性
实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说 明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 难挥发性酸（硫酸）制备易挥发性酸（盐酸）
高中化学 4.4.2硫酸和硝酸的氧化性课件 新人教版必修1
提示：生成盐和水，体现了硝酸的酸性；生成NOx
或(NH等)，体现了硝酸的氧化性。
栏
目
4.浓硝酸为何有时显黄色？怎样去除黄色？
链
接
提示：硝酸分解产生的二氧化氮溶解于硝酸中，可通
入O2或空气来除去：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
►正误判断(对的在括号里打“√”，错的打“×”)
1．常温下，铁、铝容器能盛放浓H2SO4 、HNO3 。
目 链
的还原产物是H2。
接
要点2 硝酸
硝酸
物理性质：
无
刺激性
色，具有
气味的液体，
易
溶于水，
易 挥发（“发烟”现象）
一元强酸，具有酸的通性
浓硝酸与Cu反应： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
硝 酸
化 学
强氧
稀硝酸与Cu反应： 3Cu＋8HNO3（稀）===
H2
O2
NH3 H2S
酸性 2∶1
应用 思考
1.稀硫酸和浓硫酸表现氧化性时得电子的元素相
同吗？
栏
提示：稀硫酸的氧化性是和活泼金属反应放出氢气，是
目 链
H＋得电子；浓硫酸的氧化性是和金属或非金属反应，＋6价 接
的硫得电子。
应用 思考
2．浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应的还原产物有何不同
栏
提示：浓H2SO4的还原产物是SO2，稀H2SO4
全反应。( × )
栏
目
7．常温下，铁制容器可以盛装浓HNO3不可以盛
链 接
装稀HNO3，说明稀HNO3的氧化性比浓HNO3强。( × )
8．浓H2SO4、浓HNO3与碳单质反应时，都只表现 氧化性。( √ )
高中化学(新人教版)必修第二册：硫酸-硫酸根离子的检验【精品课件】
硫酸 硫酸根离子的检验
【学习目标】
一．了解硫酸的性质,特别是浓硫酸的物理性质和化 学性质,能结合具体化学实验认识浓硫酸的特性。
二．了解硫酸根离子的检验方法,结合粗盐提纯的实 验操作与步骤安排,进一步体会化学的应用价值。
知识导航
一．硫酸的用途和工业制备
1．用途： (1)重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、
CO32－+2H+=== H2O+CO2↑
【例题1】填写下表中的实验现象并判断浓硫酸表现的特性
实验
实验现象 浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色晶体变白
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的 试管中并加热
铜片逐渐溶解， 产生无色、有刺 激性气味的气体
酸性、 强氧化性
3．浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性 的是( ) A．Cu―→CuSO4 B．C―→CO2 C．蔗糖―→“黑面包” D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3 【答案】A
4．检验某溶液中是否含有SO42－,常用的方法是( ) A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉 淀生成
6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－和泥沙,可先将粗盐溶于 水,然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液,正确 的操作顺序是( )
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②④⑤①③
D.⑤②④①③
【答案】 D
7．浓硫酸具有:①难挥发性(高沸点);②酸性;③强氧化性;④吸水性;⑤脱水性。
【学习目标】
一．了解硫酸的性质,特别是浓硫酸的物理性质和化 学性质,能结合具体化学实验认识浓硫酸的特性。
二．了解硫酸根离子的检验方法,结合粗盐提纯的实 验操作与步骤安排,进一步体会化学的应用价值。
知识导航
一．硫酸的用途和工业制备
1．用途： (1)重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、
CO32－+2H+=== H2O+CO2↑
【例题1】填写下表中的实验现象并判断浓硫酸表现的特性
实验
实验现象 浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色晶体变白
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的 试管中并加热
铜片逐渐溶解， 产生无色、有刺 激性气味的气体
酸性、 强氧化性
3．浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性 的是( ) A．Cu―→CuSO4 B．C―→CO2 C．蔗糖―→“黑面包” D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3 【答案】A
4．检验某溶液中是否含有SO42－,常用的方法是( ) A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉 淀生成
6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－和泥沙,可先将粗盐溶于 水,然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液,正确 的操作顺序是( )
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②④⑤①③
D.⑤②④①③
【答案】 D
7．浓硫酸具有:①难挥发性(高沸点);②酸性;③强氧化性;④吸水性;⑤脱水性。
【高中化学】硫酸的工业制法PPT课件
原理一、提高原料转化率原理
1、增大反应物的浓度。根据勒夏特列原理，对于达到平衡后的可逆
反应，在其他条件不变时，增大一种反应物的浓度，可使平衡向正反 应方向移动，从而可以提高另一种反应物的转化率。在实际生产中，
常使反应中原料较易得到、价钱比较便宜的反应物的浓度超过反应所
需要的量，从而能提高较贵重原料的利用率。如煅烧黄铁矿制硫酸时， 采用通入过量空气的方法使黄铁矿充分燃烧。 2、逆流吸收原理。用98.3%的浓硫酸吸收时，液体和气体的流向是 相反的，液体自上而下，气体自下而上，使吸收更完全。在热交换中， 冷的和热的气体（或液体），都是采用逆流的方法进行热量交换的。
原理四、经济效益最高原理
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1、热能充分利用原理。硫酸生产过程中三个主要反应都是放
热的，可在制硫酸的工厂设置锅炉来加热水，用生成的水蒸气
发电。在接触氧化时用放出的热量来预热未起反应的空气。
2、循环原理。许多化学反应是可逆的，为了提高原料的利用
率，化学工业上一般把未起反应的原料分离出来再循环使用，
1、脱水性：可被浓硫酸脱水的物质一般为含 氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸 屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成 了黑色的炭（炭化）。 如C12H22O11===12C + 11H2O
2.吸水性： 就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如 很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是 良好的干燥剂。 这个与脱水性有很大的不 同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O 元素以个数比2：1的形式形成水，从有机 物中出来。 除此之外浓硫酸还具有难挥发性（高沸点 ）、酸性和稳定性。
如用接触法制取中把未反应的（不能排放到空气中）加以回收
再通入接触室中继续参加反应，以保证原料的充分利用。
【高中化学】硫酸 高一化学同步课件(人教版2019必修第二册)
2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
吸收尾气 SO2，防止污染空气。 SO2＋2OH－===SO23－＋H2O。
【做一做】
下列分别体现了硫酸的什么性质? (1)用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”实验,体现了浓硫酸具有_脱__水__性__和__强__氧__化__性__。 (2)浓硫酸可以用来干燥H2、CO2等气体,体现了浓硫酸具有_吸__水__性__。 (3)铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生SO2,体现了浓硫酸具有 强__氧__化__性__与__酸__性___。 (4)常温下,浓硫酸能用铁制容器盛放,体现了浓硫酸具有_强__氧__化__性__。
硫气体。
()
(3)浓硫酸与足量 Zn 反应的后期可以生成 H2。 (4)H2、Cl2、CO2、HCl 均可用浓硫酸干燥。 (5)浓硫酸使纸张变黑体现了浓 H2SO4 的脱水性。
() () ()
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
下列关于浓硫酸的叙述正确的是( B )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性
二、浓硫酸的特性
1. 吸水性 (能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合) 。 如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。
思 考 ：浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量 会不会发生改变？ 浓度会变小，质量会增加，浓硫酸是常用的干燥剂。
浓硫酸可作干燥剂
1.不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3.能够干燥中性气体和酸性气体： H2、O2 、 N2、 CO、 NO 、 CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2 、CO2 等。
铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
吸收尾气 SO2，防止污染空气。 SO2＋2OH－===SO23－＋H2O。
【做一做】
下列分别体现了硫酸的什么性质? (1)用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”实验,体现了浓硫酸具有_脱__水__性__和__强__氧__化__性__。 (2)浓硫酸可以用来干燥H2、CO2等气体,体现了浓硫酸具有_吸__水__性__。 (3)铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生SO2,体现了浓硫酸具有 强__氧__化__性__与__酸__性___。 (4)常温下,浓硫酸能用铁制容器盛放,体现了浓硫酸具有_强__氧__化__性__。
硫气体。
()
(3)浓硫酸与足量 Zn 反应的后期可以生成 H2。 (4)H2、Cl2、CO2、HCl 均可用浓硫酸干燥。 (5)浓硫酸使纸张变黑体现了浓 H2SO4 的脱水性。
() () ()
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
下列关于浓硫酸的叙述正确的是( B )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性
二、浓硫酸的特性
1. 吸水性 (能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合) 。 如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。
思 考 ：浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量 会不会发生改变？ 浓度会变小，质量会增加，浓硫酸是常用的干燥剂。
浓硫酸可作干燥剂
1.不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3.能够干燥中性气体和酸性气体： H2、O2 、 N2、 CO、 NO 、 CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2 、CO2 等。
全国高中化学优质课一等奖人教版必修第二册《硫酸》精美课件
该实验结论： 浓硫酸具有脱水性（和强氧化性）
注：
①有机物被浓硫酸脱去水并不一定都生成C
②把浓硫酸点在蓝色石蕊试纸上，将看到 试纸先变红，后变黑，变黑就是脱水炭化了
③若不慎将浓硫酸溅在皮肤上，应用大量 水进行冲洗，然后再涂上NaHCO3稀溶液
【对比分析】
吸水性与脱水性
吸水性
脱水性
原 理
浓硫酸能够吸收_气__体__、__ 浓硫酸能把有机物中_____
一、硫酸的用途及工业制备
硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志 (2)制备
三种原料:硫黄(或黄铁矿FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸(代替水)。 三个阶段 ①二氧化硫的制取和净化(造气阶段)
②SO2转化为SO3(接触氧化阶段) ③SO3的吸收和H2SO4的生成(生成阶段)
工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产 生酸雾，影响SO3的吸收。 SO3 + H2SO4（浓） === H2SO4·SO3
应 用
_作__干__燥__剂__
有水为吸 无水则脱
【思考与交流】
设计实验来验证浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和 二氧化硫。
按正确的顺序连接下列仪器,并说明你的理由.
仪器连接如下：
（3） 强氧化性 ①与金属的反应
实验现象
a试管中铜丝表面__逐__渐__变__黑__色__，__有__气__泡__产__生____ b试管中的品红溶液逐渐变为___无__色___ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为__红__色____ 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu
浓H2SO4
注：
①有机物被浓硫酸脱去水并不一定都生成C
②把浓硫酸点在蓝色石蕊试纸上，将看到 试纸先变红，后变黑，变黑就是脱水炭化了
③若不慎将浓硫酸溅在皮肤上，应用大量 水进行冲洗，然后再涂上NaHCO3稀溶液
【对比分析】
吸水性与脱水性
吸水性
脱水性
原 理
浓硫酸能够吸收_气__体__、__ 浓硫酸能把有机物中_____
一、硫酸的用途及工业制备
硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志 (2)制备
三种原料:硫黄(或黄铁矿FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸(代替水)。 三个阶段 ①二氧化硫的制取和净化(造气阶段)
②SO2转化为SO3(接触氧化阶段) ③SO3的吸收和H2SO4的生成(生成阶段)
工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产 生酸雾，影响SO3的吸收。 SO3 + H2SO4（浓） === H2SO4·SO3
应 用
_作__干__燥__剂__
有水为吸 无水则脱
【思考与交流】
设计实验来验证浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和 二氧化硫。
按正确的顺序连接下列仪器,并说明你的理由.
仪器连接如下：
（3） 强氧化性 ①与金属的反应
实验现象
a试管中铜丝表面__逐__渐__变__黑__色__，__有__气__泡__产__生____ b试管中的品红溶液逐渐变为___无__色___ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为__红__色____ 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu
浓H2SO4
苏教版高中化学必修一课件4.1.2硫酸的制备和性质
且温度最低，于是得到A处温度最高，C处最低，在工
业生产浓硫酸时，吸收塔中是用98.3%的浓硫酸来吸
收SO3的，从吸收塔中出来的气体是空气和未反应的 SO2，应再循环利用进入接触室。 答案:（1）4FeS2+11O=高2=8温=SO=2+2Fe2O3沸腾炉 （2）SO3、SO2、O2C、B、A （3）98.3%浓硫酸接触室
【典例2】下列关于浓硫酸的说法中，正确的是 A.浓硫酸与铜共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化 性，又表现出酸性 B.浓硫酸与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应生 成的一般是SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一 般是H2 C.浓H2SO4具有吸水性，可以干燥任何气体
D.浓H2SO4是一种难挥发性酸，而HCl、HI、H2S是挥发 性酸，可以用浓H2SO4与NaCl、KI、FeS等反应制取 HCl、HI、H2S等气体 【思路点拨】解答本题掌握好浓硫酸的特性——吸水 性、脱水性、强氧化性是关键！
知识点一：硫酸的制法 1.接触法生产H2SO4的过程中，对“三废”处理正确的 是（） ①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来制水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气、供热或发电 A.只有①②B.只有①③④ C.只有①②③D.全部
【解析】选D。接触法制硫酸的工业中，废气、废水 等里面都含有有毒物质，所以在排出之前都要处理， 其方法就是①②，而在生产过程中，有很多热量被浪 费，可以进行处理，废渣中有大量的铁，所以可以用 来炼铁，而其中的硅酸盐可用来制水泥。
设可制得98%的浓硫酸的质量为x，由
4FeS2+11O=高2=温8=S=O2+2Fe2O3；
2SO2+O22SO3；SO3+H2O====H2SO4 得关系式：FeS2～2H2SO4 1202×98 82.5tx×98% 2，1×29得08 出= 8xx×2=.9581%t37.5t。 答案：137.5t
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解释：
滤纸的主要成份是纤维素，由碳、 氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤 纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。
结论： 浓硫酸有脱水性
如何区别吸水性与脱水性
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。
结论：有水时是吸水 无水脱氢氧生成水
黑面包实验：
实 验：
浓硫酸性 质探究
词语联想
浓 硫 酸
颜 色 ：无 色
（98.3％）
状 态 ：油状液体 沸 点 ：高沸点(338 ˚C ) 挥发性：难挥发
密 度 ：比水大（1.84ｇ/mL）
溶解性：易溶与水，能与水以任意比混合。
溶解时放出大量的热。
两高：沸点、密度高
两大：溶解度、溶解放热量大
酸的通性：
H2SO4（稀）
结论：
体现出浓硫酸的脱水性和氧化性
实验探究1：黑面包实验的改进
“黑面包”实验中， 你认为它存在哪些不足？ 如何改进实验装置？
改进装置
NaOH
浸有品红 溶液的滤纸
气体
检验水
（无水硫酸铜）
检验
除去
二氧化硫 二氧化硫
（品红溶液） （KMnO4溶液或溴水）
检验二氧化硫 是否除净
（品红溶液）
检验 二氧化碳
指示剂变色
酸具有通性是因为都能电离出H＋
浓硫酸的吸水与脱水性：
现象：
固体由蓝色变为灰白色。
反应：
CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)
= CuSO4 + H2SO4·5H2O
结论：
浓硫酸有吸水性
应用：
一些气体的干燥剂，但不可 干燥碱性气体如氨气不可干燥 具有还原性的如硫化氢等气体
现象：
用蘸有浓硫酸的玻璃棒 在纸上写上硫酸的化学式， 玻璃棒在纸上留下明显的黑 色的痕迹
（澄清石灰水）
C + 2H2SO4 （浓） =△= CO2 + SO2 + 2H2O
1.蔗糖为什么会由白变黑？
在烧杯中放入少量蔗 糖，用少量水调成糊
蔗糖变黑是因为蔗糖被碳化了，变成了碳。 2.黑色的物质为什么会体积膨胀？
黑色物质体积膨胀是因为过程中有气体生成。
状，注入浓硫酸，用 3.刺激性气味是什么气体的气味？
玻棒搅拌。
刺激性气味是二氧程发生了化学反应吗？你认为可能发生 了什么反应？
蔗糖变黑，体积 膨胀，放出大量热， 并且有刺激性气味 的气体生成。
有气体生成，证明浓硫酸发生了化学反应。 氧化还原反映。
5.实验前滴入蔗糖的水再反应中起到了怎样的作用？ 滴入蔗糖的水是为了使浓硫酸与水互溶放出热量， 引发反应。
有关反应：
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO△4 (浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2
滤纸的主要成份是纤维素，由碳、 氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤 纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。
结论： 浓硫酸有脱水性
如何区别吸水性与脱水性
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。
结论：有水时是吸水 无水脱氢氧生成水
黑面包实验：
实 验：
浓硫酸性 质探究
词语联想
浓 硫 酸
颜 色 ：无 色
（98.3％）
状 态 ：油状液体 沸 点 ：高沸点(338 ˚C ) 挥发性：难挥发
密 度 ：比水大（1.84ｇ/mL）
溶解性：易溶与水，能与水以任意比混合。
溶解时放出大量的热。
两高：沸点、密度高
两大：溶解度、溶解放热量大
酸的通性：
H2SO4（稀）
结论：
体现出浓硫酸的脱水性和氧化性
实验探究1：黑面包实验的改进
“黑面包”实验中， 你认为它存在哪些不足？ 如何改进实验装置？
改进装置
NaOH
浸有品红 溶液的滤纸
气体
检验水
（无水硫酸铜）
检验
除去
二氧化硫 二氧化硫
（品红溶液） （KMnO4溶液或溴水）
检验二氧化硫 是否除净
（品红溶液）
检验 二氧化碳
指示剂变色
酸具有通性是因为都能电离出H＋
浓硫酸的吸水与脱水性：
现象：
固体由蓝色变为灰白色。
反应：
CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)
= CuSO4 + H2SO4·5H2O
结论：
浓硫酸有吸水性
应用：
一些气体的干燥剂，但不可 干燥碱性气体如氨气不可干燥 具有还原性的如硫化氢等气体
现象：
用蘸有浓硫酸的玻璃棒 在纸上写上硫酸的化学式， 玻璃棒在纸上留下明显的黑 色的痕迹
（澄清石灰水）
C + 2H2SO4 （浓） =△= CO2 + SO2 + 2H2O
1.蔗糖为什么会由白变黑？
在烧杯中放入少量蔗 糖，用少量水调成糊
蔗糖变黑是因为蔗糖被碳化了，变成了碳。 2.黑色的物质为什么会体积膨胀？
黑色物质体积膨胀是因为过程中有气体生成。
状，注入浓硫酸，用 3.刺激性气味是什么气体的气味？
玻棒搅拌。
刺激性气味是二氧程发生了化学反应吗？你认为可能发生 了什么反应？
蔗糖变黑，体积 膨胀，放出大量热， 并且有刺激性气味 的气体生成。
有气体生成，证明浓硫酸发生了化学反应。 氧化还原反映。
5.实验前滴入蔗糖的水再反应中起到了怎样的作用？ 滴入蔗糖的水是为了使浓硫酸与水互溶放出热量， 引发反应。
有关反应：
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO△4 (浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2