高一化学必修2第一章复习课
高一化学必修2_第一章复习 PPT课件 图文
共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形 成的相互作用。
2、形成元素： 1）同种或不同种非金属元素结合； 2)部分金属元素元素原子与非金属元素, 如AlCl3 ;BeCl2 ； 3、共价化合物：以共用电子对形成分子 的化合物。 4、共价键的存在：HCl、H2等，一些 离子化合物中，如NaOH、Na2O2等。
分子结构和化学键
用电子式表示离子键、共价键的形成过程
.＋
2＋
H.
H × ×H
离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键微粒 阴、阳离子
原子
成键本质 静电作用
表示方法 Na+ [：C·l·：]··
成键元素 活泼金属与活 泼非金属元素
共用电子对
·· ··
H
C··l ··
同种或不同价化合 子化合物中 物及部分离子化合物中
性
卤素的性质
名
相似形
递变性
称 最外层 物理 化学 电子 熔点 沸点 密度 化学
电子数 性质 性质 层数
性质
氟
氯 溴 碘
7
单质 的熔, 沸点 较低, 颜色 较深
单质 具有 强的 氧化
性
逐 渐 增 多
逐 渐 升 高
非 逐逐金 渐渐属 升增性 高大逐
渐 减 弱
五、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)
5、共价键可分为极性键和非极性键。 如：H—Cl、H—F键等为极性键；H—
H、Cl—Cl键等为非极性键。
电子式：
元素符号周围用“•”或“×”来表示原
子的最外层电子（价电子）的式子叫做电
子式。
H︰H
‥ H︰‥N︰H
高一化学必修一二知识点及方程式总结归纳总复习提纲
高一化学必修一二知识点及方程式总结归纳总复习提纲【爱文库】核心用户上传高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核注意: 中子(N个) 质量数(A),质子数(Z)，中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子(Z个)?熟背前20号元素，熟悉1,20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:?电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;?各电子层2最多容纳的电子数是2n;?最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层: 一(能量最低) 二三四五六七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 同位素二、元素周期表1.编排原则:?按原子序数递增的顺序从左到右排列?将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
(周期序数,原子的电子层数) ((((((((?把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
((((((((((主族序数,原子最外层电子数2.结构特点:核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 7第四周期 4 18种元素素 7第五周期 5 18种元素Jay_h1218 奉上【爱文库】核心用户上传周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满(已有26种元素)表主族:?A,?A共7个主族族副族:?B,?B、?B,?B，共7个副族 (18个纵行)第?族:三个纵行，位于?B和?B之间 (16个族)零族:稀有气体三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
高一化学必修2第一章复习课
原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用
1.下面的判断，错误的是（ AD ） A.稳定性：HF<HCl<HBr<HI B.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶 于水且感光性很强的固体 C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体 2.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是 （B ） A.该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其碳酸盐易溶于水 C.其原子半径比钾原子半径小 D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
A、 He
4 3
B、 He
3 2
C、 He D、 He
4 2
3 3
2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人 居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭 射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕 射气。下列关于氡的说法中，正确性的是( BC ) A、氡气的化学性质活泼，对人体有害 B、“锕射气”是氡的同位素原子 C、氡原子有6个电子层，最外层有8个电子 D、氡在常温是固体。
原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性 的变化 (1~8)
原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用
元 素 周 （二） 期 表
几个相等关系
编排 1.按原子序数递增的顺序从左到右排列 原则 2.将电子层数相同元素排成一个横行 3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行 周期：表中每一横行。三短三长一不完全 族：7主 (长短周期元素)、7副 (仅有长周期 构造 元素)、零族(稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行) 镧锕系:为紧凑周期表而列在外。 原子半径 同周期 元素性质变化 化合价 同主族 规律 得失电子能力
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最新版高一必修2化学课本 目录2 第一章 氮和氮的化合物 第二节 氨 铵盐 本章小结 第一节 化学反应速率 第三节 电离平衡 本章小结 第三章 几种重要的金属 第二节 铁 第四节 原电池原理及其应用 复习题 第一节 甲烷 第三节 乙烯 烯烃 第五节 苯 本章小结 第五章 烃的衍生物
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目录2
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目录3
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2020届人教版高一化学必修2讲义：第一章 第三节 化学键含答案
第三节化学键——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的概念。
3．认识化学反应的实质。
1．化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。
2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
3．用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)点燃(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na＋Cl2===== 2NaCl。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物3．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式微粒电子式(举例)原子离子阳离子阴离子化合物(3)离子化合物形成过程的电子式[特别提醒](1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
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第一章第一节元素周期表（第一课时）基础知识：一、元素周期（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________ b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素自我测试：1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O22．短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系为（）A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b 为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+104、元素周期表中前七周期的元素种数如下：（）周期数一二三四五六七八元素种2 8 8 18 18 32 32数请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18B.32C.50D.645、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S7、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是__________；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。
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A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. C>B>A
108
109
110
111
112
过渡元素
镧
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
系
锕
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100 101 102 103
系
一、原子结构
1、原子
AZX
原 质子（正电）：Z 个 决定元素的种类
原
子 核
中子（不带电）：A-Z 个 决定核素种类
子
核外电子（负电荷）：Z个最外层电子数决定元
元素性质变化 规律
几个相等关系
化合价
同周期 同主族
得失电子能力
电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数=最高正价数 最高正价数＋／最低负价／＝8
三、元素周期律
金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳 定性、最高价氧化物的水化物酸碱性
概念： 元素的性质（原子半径、主要化合价）随着 原子序数的递增而呈周期性的变化 规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下 渐大。
二、元素周期表
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B、质子数为17
D、质量数为23，中子数为12
a
8
元素、核素、同位素之间的关系
元素
核素
核素
同位素
• 同种元素，可以有若干种不同的核素。
• 核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不 同，但是属于同一元素。
• 同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，
不指具体的原子。 a
9
课堂练习
1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量 数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦
例1(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 （(93Bs)）A元A素. 的Na阴F离B子. 、MBgI元2 素C的.B阴aI离2 子D和.KCB元r 素的阳离 子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的 原子序数。则A B C三种离子半径大小的顺序是（ B ）
A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. C>B>A
元
3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行 周期：表中每一横行。三短三长一不完全
素 周 构造 期 表
族：7主 (长短周期元素)、7副 (仅有长周期 元素)、零族(稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行) 镧锕系:为紧凑原周子期半表径而列在外。
元素性质变化 规律
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
a
练 习4
课堂练习
1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，
则中子数为（ ）A
A、B-a+n
B、2B
C、B-a-n
D、2a
2、已知Rn-离子的质量数为35，中子数 为18，核外电子总数为18，则该离子
是： A
A、Cl-
B、F - C、S2- D、Br
a
5
巩固试题：
最外层电子不能超过 8 个(K层是最外层时不超 过 2 个) 次外层电子不能超过 18 个 倒数第三层电子不能超过 32 个。
a
7
课堂练习
1、某元素原子的K层电子数与M层电子数之
和等于L层电子数,该元素是( A )
A、S B、C C、O D、N
2、下列原子中可以形成+1价阳离子的是
（D ）
A、核电荷数为13
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物质结构 元素周期律
1
周 期I
A
1 1 II
A
23 4
主 族
元素周期表
副 族
0
III IV V VI VI 2 K 2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L
8
K2
3 11 12 IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
M 18
IB II B 13 14 15 16 17 18 L
的该种同位素应表示为（ B）
A、34 He B、23 He C、24 He D、33 He
2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人 居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭 射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕
射气。下列关于氡的说法中，正确性的是( BC )
A、氡气的化学性质活泼，对人体有害
B、“锕射气”是氡的同位素原子
C、氡原子有6个电子层，最外层有8个电子
D、氡在常温是固体。
a
10
原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用
比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数： 电子层数越多半径越大 Na>Na+，K>Na 二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半 径越小。S2->Cl->K+>Ca2+; O2->F->Na+>Mg2+>Al3+ 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数 越多半径越大。 Cl->Cl; Fe2+>Fe3+
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过渡元素
镧
系
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59
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65
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68
69
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锕
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91
92
93
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95
96
97
98
99
100 101 102 103
系
a
2
纵观全章
原 子
1.三种微粒有关系，两素概念算清帐
结 构
2.一套规律需记详，半径比较要三看；
元 元 1.周期表格要牢记，变化体现周期律；
1.6743 ×10-27kg 1.008
不带电、中性
9.1095×10-27kg 1/1836 一个单位负电荷
意义
决定元素的种类 决定核素种类 最外层电子数决定元 素化学性质
质子：Z 个
2）原子组成符号
3）两个关系式
AZX中子：A-Z 个 核外电子：Z个
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
（阴、阳离子=？）
a
练 习11
原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用
金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳 定性、最高价氧化物的水化物酸碱性
概念： 元素的性质（原子半径、主要化合价）随着
元 原子序数的 递增而呈周期性的变化
素 规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下
周 渐大。
期
主要化合价：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0
律
-4 -3 -2 -1
原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性
的变化 (1~ห้องสมุดไป่ตู้)
a
12
原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用
编排 1.按原子序数递增的顺序从左到右排列
原则 2.将电子层数相同元素排成一个横行
1、电荷数分别为16和6的元素的原子
相比较，前者的下列数据是后者的4
倍的是（ D ）
A、电子数
B、最外层电子数
C、电子层数 D、次外层电子数
2、
37 17
Cl-中的质子数是
17
，中子数
是 20 ，核外电子数是 18 ，质量数
是 37 。
a
6
核外电子排布的一般规律
归纳为：一低四不超
即
核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 每层电子不能超过 2n2 个
8
k
2
4
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30 31 32 33 34 35 36
5
37
38
39
40
41
42
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44
45
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48 49 50 51 52 53 54
6
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5771
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75
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80 81
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83
84
85 86
7
87 88
89103
104
105
106
素 周
素 周
2.七个周期分长短，三长三短一不全，
期期 律表
十八纵列十六族，七主七副八与零；
3.同周失减得增递，同族失增得递减；
a
3
原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用
1） 原子结构及三种微粒
原 子 原核 子
微粒
质子 中子 电子
质量
相对质量 电性
1.6726×10-27kg 1.007 一个单位正电荷