高二化学《烷烃烯烃》学案
第3课时 烷烃 烯烃 教案
学习目标
1.复述烷烃、饱和烃的定义，并正确写出烷烃的通式；
2.总结烷烃的物理性质熔沸点、状态、相对密度的递变规律；
3.熟记取代反应的条件、反应物、产物，并进行简单计算；；
4.根据题目信息并结合烷烃的通式计算有机物的分子式。
重点难点
重点：烷烃的物理性质烷烃的化学性质甲烷的取代反应实验
难点：取代反应实验分子式的确定
2.书写烯烃的通式，符合该通式的是否一定为单烯烃？1,3-丁二烯是否为烯烃？
3.书写下列方程式：丙烯与溴化氢丙烯的加聚反应
1mol 2-甲基-1,3-丁二烯与1mol Br2加成所得的产物有几种？
1mol 2-甲基-1,3-丁二烯最多能与多少Br2加成？
4.判断：乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色？
（二）顺反异构（阅读课本31-32页，完成以下内容：）
（一）烷烃（课本28页表2-1）
1.书写烷烃的通式；烷烃的结构特点：分子中碳原子之间只以键结合成锯齿链状，剩余的价键全部跟氢原子结合达到饱和（每个碳必须形成4个单键）
2.物理性质：随着碳原子数的增多，沸点依次，状态气→液→固，相对密度依次。
写出常见的气态烷烃。
思考：写出下列烷烃的熔沸点由高到低的顺序？
3.判断1,2-加成与1,4-加成的产物，书写其化学方程式；
4.记忆顺反异构的条件及性质差异并会判断是否存在顺反异构
重点难点
重点：记忆烯烃的化学性质加成和取代的对比烷烯烃的除杂与鉴别
难点：不对称烯烃和共轭二烯烃的加成顺反异构的判断
（一）乙烯、烯烃：请同学们结合29-30页完成下列内容：
1.书写乙烯的电子式、结构简式。空间构型为？一定共平面的原子个数为？所含的官能团的名称及其结构简式为？
人教版高中化学选修5学案设计-烷烃和烯烃
第二章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃第1课时 烷烃和烯烃一、烷烃与烯烃的物理性质烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
1．当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈气态。
2．分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。
例如沸点：CH 3(CH 2)3CH 3>(CH 3)2CHCH 2CH 3>C(CH 3)4。
3．烷烃、烯烃的相对密度小于水的密度。
4．溶解性：都不溶于水，易溶于有机溶剂。
二、烷烃的化学性质1．常温下的稳定性：烷烃分子中C —C 、C —H 键的键能较大，所以通常情况下，烷烃化学性质稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
不能使Br 2的CCl 4溶液或酸性KMnO 4溶液褪色。
2．取代反应——与卤素单质反应： 取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称作取代反应。
如乙烷与氯气产生一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 3．氧化反应——可燃性： 烷烃完全燃烧生成CO 2和H 2O ，分子中碳原子数比较少的烃在燃烧时会产生淡蓝色火焰，但随着碳原子数的增多，分子中的含碳量会不断增大，所以在燃烧时会不完全，甚至在燃烧中产生黑烟。
如甲烷的燃烧方程式：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O烷烃的燃烧通式：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 4．受热分解：碳原子数较多的烷烃在受热时会发生分解，发生裂化反应。
如C 4H 10――→催化剂△CH 2===CH 2＋CH 3CH 3或C 4H 10――→催化剂△CH 3CH===CH 2＋CH 4三、烯烃的化学性质烯烃的化学性质：烯烃的特征性结构是碳碳双键，它决定了烯烃的主要化学特征。
性质类似乙烯。
1．能使KMnO 4酸性溶液褪色。
选修五 烷烃和烯烃学案
烷烃1.烷烃(C n H 2n+2)的物理性质：（1）随着碳原子数的递增，分子间作用力变大，烷烃的熔沸点逐渐升高。
相同碳原子数的烷烃，支链越多，分子间距离大，分子间作用力小，烷烃的熔沸点越低。
烷烃的物态与碳原子数(n)的关系：常温常压下，1≤n≤4是气态（除新戊烷外），5≤n≤16是液态，17≤n 是固态。
（2）随着碳原子数的递增，烷烃的密度逐渐增大。
2.烷烃(C n H 2n+2)的化学性质：在一个C n H 2n+2分子中，有（2n+2）个C -H 键，（n -1）个C -C 单键，一共有（3n+1）个共价键。
烷烃分子中碳原子之间均以C -C 单键（σ键）结合，化学性质稳定，常温下，与强酸、强碱和强氧化剂等都不发生反应。
（1）燃烧反应：_____________________________________。
（2）高温分解：CH 4−−→−高温C+2H 2。
（3）取代反应：一氯取代：CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl +HCl 一氯甲烷，是气体。
二氯取代：CH 4+2Cl 2−−→−光照CH 2Cl 2+2HCl 二氯甲烷，是液体。
三氯取代：CH 4+3Cl 2−−→−光照CHCl 3+3HCl 三氯甲烷又叫氯仿，是液体。
四氯取代：CH 4+4Cl 2−−→−光照CCl 4 +4HCl 四氯甲烷又叫四氯化碳，是液体。
注意：a.各步取代反应同时进行，与CH 4和Cl 2的量无关，产物是混合物。
b.卤素的水溶液（如氯水、溴水）不取代，只有纯的卤素单质气体才可以发生取代反应。
烯烃1.烯烃(C n H 2n )的物理性质：（1）随着碳原子数的递增，分子间作用力变大，烯烃的熔沸点逐渐升高。
相同碳原子数的烯烃，支链越多，分子间距离大，分子间作用力小，烯烃的熔沸点越低。
烯烃的物态与碳原子数(n)的关系：常温常压下，1≤n≤4是气态（除新戊烷外），5≤n≤18是液态， 19≤n 是固态。
烷烃和烯烃导学案
池州市千秋学校人本大课堂化学登山型创感学道高二姓名组名编号008 日期3月1日设计者：高中化学组主备课题§2.1.1烷烃和烯烃课型设置【自研·互动45分钟+展示45分钟】一、学习主题：1.了解烷烃和烯烃的物理性质；2.掌握烷烃、烯烃的结构特点和化学性质；3.了解烯烃的顺反异构。
关键词：加成反应、氧化反应、加聚反应、顺反异构、取代反应；二、【定向导学·互动展示·当堂反馈】自研自探环节合作探究环节展示提升环节质疑评价环节总结归纳环节自学指导内容·学法·时间互动合作内容·形式·时间展示方案内容·方式·时间随堂笔记（成果记录·知识生成·同类演练）【探索I】烷烃·····················研读课本P28-29内容，从表格2-1中发现烷烃的沸点和相对密度的递变关系.1.大家已经对烷烃比较熟悉了，那么你能用自己的语言描述一下烷烃分子中碳原子的成键方式吗？2.碳原子以单键结合成链状时呈直线吗？如丙烷我们在书写时写成直线的形式，那么它的空间结构时直线吗？3.通过表格2-1我们发现，随着碳原子个数的逐渐增加，烷烃的沸点和相对密度有有着怎样的递变规律？烷烃的状态又发生了怎样的变化？4.烷烃因其饱和的结构特点而发生哪些特征化学反应呢？【探索II】烯烃····················研读课本P28-29内容，同样从课本所给表格2-2中发现烯烃的沸点和相对密度随碳原子数目变化的递变规律，总结烯烃的物理性质，再根据其结构特点归纳它的化学性质。
2.1.1 烷烃、烯烃 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修5
第二章第一节脂肪烃（1）烷烃、烯烃学习目标1.了解烷烃的物理性质2.掌握烷烃的化学性质重、难点：烷烃的化学性质一、甲烷、烷烃问题设置:1 .看书P28 表2-1、2-2，勾画并且熟读烷烃、烯烃的物理性质2.烷烃和烯烃的物理性质解释：对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相对分子质量的增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变……① 所有烃均不溶于水，密度均小于1。
② 常温下烷烃的状态：当C≤4时为气态；5≤C≤16时为液态；C≥17时为固态。
③ 分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。
④ 所有烃都是无色物质，不溶于水易溶于苯、乙醚等有机溶剂。
2.甲烷的分子组成与结构分子式：电子式：。
结构式：空间构型：。
键角：。
烷烃的通式：(n≥1) 3.烷烃的化学性质——与甲烷相似(1)稳定性常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、酸性KMnO4强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。
[来源:Z,xx,](2)取代反应——特征反应烷烃可与纯卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为：。
[来源:学.科.网]※取代反应：是指有机物分子里的被所代替的反应。
(3)氧化反应——可燃性烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO2和H2O ，烷烃燃烧的通式为：。
4 .甲烷和氯气发生取代反应的产物有：，状态：其中一氯甲烷在常温下和标况下均为；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，在常温下和标况下均为、三氯甲烷俗称。
练习1．下列混合物可以用分液的方法分离的是（）A.苯和溴苯B.汽油和辛烷C.己烷和水D.戊烷和庚烷练习2．(双选)下列有关烷烃的叙述中，不正确的是( )A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键B.在烷烃分子中，所有碳原子不可能处于同一平面C．分子通式为C n H2n＋2的有机物不一定是烷烃D．分子式不相同的烷烃一定互为同系物练习3．在一定条件下，能与烷烃发生反应的物质是( )①氧气②氯气③溴水④盐酸⑤烧碱⑥KMnO4酸性溶液A．①②③B．①③⑥C．①②D．③④⑤⑥练习4．下列物质中：①丁烷，②2-甲基丙烷，③戊烷，④2-甲基丁烷，⑤2,2-二甲基丙烷，沸点由高到低排列正确的是( )A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞② D．②＞①＞⑤＞④＞③ 二、乙烯、烯烃1、烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
高中化学烷烃和烯烃教案
n 2n烷烃和烯烃【本讲教育信息】一. 教学内容：烷烃和烯烃1. 烷烃和烯烃的构造特点和通式。
2. 烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律。
3. 烯烃的顺反异构。
4. 烷烃和烯烃的化学性质。
二. 重点、难点1. 了解烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律。
2. 把握烷烃、烯烃的构造特点和主要化学性质。
3. 了解烯烃的顺反异构现象。
三. 教学过程〔一〕烷烃和烯烃的构造特点和通式 1. 烷烃的构造特点：链状、饱和、单键 2. 烷烃的通式：C n H 〔n≥1〕2n+23.〔单〕烯烃的构造特点：链状、不饱和、一个碳碳双键〔烯烃的官能团〕 4. 〔单〕烯烃的通式：C H (n≥2) ［思考］（1） 符合通式 C n H 2n+2 的烃肯定是烷烃？符合通式 C n H 2n 的烃不肯定是烯烃？由于烷烃不存在类别异构，所以符合通式 C n H 2n+2 的烃肯定是烷烃。
由于含有一样碳原子的烯烃和环 烷烃互为同分异构体，所以符合通式 C H n 2n 的烃不肯定是烯烃。
（2） 烯烃比含有一样碳原子的烷烃少两个氢原子，分子中存在一个碳碳双键，假设分子中存在 x 个碳 碳双键，则烃的通式该如何表达？从烷烃通式 C n H 2n+2 动身，分子中每形成一个C ＝C 键或形成一个环，则削减 2 个氢原子；分子中每形成一个 C ≡C 键，则削减 4 个氢原子。
依此规律可得烃的通式为 C n H 2n-2x 。
（3） 烯烃的最简式一样，均为 CH 2,碳氢原子个数比都是 1：2，各种不同的烯烃组成的混合物，按任 意比混合，只要总质量相等，所含碳氢元素的质量都相等，燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量为 定值。
［练习］（1） C 8H m 的烷烃中，m= ，C n H 22 的烷烃中，n= 。
（2） 分子式为 C 6H 12 的某烃的全部碳原子都在同一平面上，则该烯烃的构造式为，其名称是 。
〔二〕烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律:随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的沸点渐渐 上升,相对密度渐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。
高中化学 人教版选修5：2.1烷烃和烯烃 教学设计、教案、学案 - 副本
第1课时烷烃和烯烃记一记烷烃和烯烃知识体系探一探一、烷烃和烯烃的化学性质1．能用Cl2和C2H6反应来获得纯净的C2H5Cl吗？如何获得纯净的C2H5Cl?[提示]Cl2和C2H6反应会生成多种氯代产物，不能获得纯净的C2H5Cl。
可以用乙烯和氯化氢加成的方法获得纯净的C2H5Cl。
2．鉴别甲烷中是否混有乙烯，能用高锰酸钾溶液或溴水吗？[提示]都可以。
乙烯能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，而甲烷不能。
3．除去甲烷中混有的少量乙烯，选择高锰酸钾溶液还是溴水。
为什么？[提示]应选择溴水。
因高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，不能得到纯净的甲烷。
二、烯烃的顺反异构1．具有哪些特征的有机物存在顺反异构现象？[提示]顺反异构现象以分子中存在碳碳双键为前提，烷烃、炔烃不存在这种异构现象。
2．顺-2-丁烯与反-2-丁烯分别与Br2加成，产物是否相同？[提示]相同。
产物均为2,3-二溴丁烷。
3．产生顺反异构现象的条件是什么？[提示](1)存在碳碳双键；(2)碳碳双键的同一碳原子上连有不同的原子或原子团。
判一判判断正误(对的在括号内打√，错的在括号内打×) (1)丙烯分子中所有原子在同一平面内。
(×)(2)碳原子数小于或等于5的烃在常温下均为气体。
(×) (3)乙烯、聚氯乙烯均能与溴水发生加成反应。
(×) 解析：聚乙烯不能与溴水发生加成反应。
(4)溴水和酸性KMnO 4溶液既可除去乙烷中的乙烯，也可以鉴别乙烷与乙烯。
(×) 解析：不能用KMnO 4除去乙烷中的乙烯。
(5)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的过程发生了化学反应。
(√) (6)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯。
(×) 解析：该气体也可是乙炔、丙烯等。
练一练1.由沸点数据：甲烷－161.7 ℃、乙烷－88.6 ℃、丁烷－0.5 ℃、戊烷36.1 ℃，可判断丙烷的沸点可能是( )A ．高于－0.5 ℃B ．约是－90 ℃C ．约是－40 ℃D ．低于－88.6 ℃解析：烷烃的沸点随碳原子数的递增而升高。
清泉州阳光实验学校高中化学 烷烃和烯烃教案 新选修新高二选修化学教案
清泉州阳光实验学校第1课时烷烃和烯烃目的与素养：1.理解烷烃、烯烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
(宏观辨识与证据推理)2.能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃的化学性质。
(宏观辨识与变化观念)3.理解烷烃、烯烃的构造特征及烯烃的顺反异构。
(微观探析与科学探究)一、烷烃和烯烃1．物理性质(1)烷烃的化学性质①不活泼性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反响，只有在特殊条件下(如光照或者者高温)才能发生某些反响。
②特征反响——取代反响烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反响生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反响生成一氯乙烷，化学方程式为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。
③氧化反响——可燃性烷烃可在空气或者者氧气中燃烧生成CO2和H2O，燃烧的通式为：CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O。
(2)烯烃的化学性质与乙烯相似，烯烃分子中含有碳碳双键，性质活泼，易发生氧化反响、加成反响和加聚反响。
①氧化反响a．燃烧通式：CnH2n＋O2nCO2＋nH2O。
b．烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②加成反响a．丙烯与溴水发生反响的化学方程式：。
微点拨：当不对称烯烃与HX、H2O、HCN等物质发生加成反响时，会有两种加成产物。
如丙烯与HCl的加成产物为CH3CH2CH2Cl或者者。
b．二烯烃的1,2加成与1,4加成③加聚反响丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式：。
二、烯烃的顺反异构1．顺反异构现象(1)定义：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或者者原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
(2)分类两个一样的原子或者者原子团排列在双键同一侧的称为顺式构造，两个一样的原子或者者原子团排列在双键两侧的称为反式构造，例如顺2丁烯和反2丁烯的构造简式分别是。
2．性质顺反异构体的化学性质根本一样，物理性质有一定的差异。
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高二化学《烷烃烯烃》学案
1、认识烷烃、烯烃物理性质的变化规律，记住它们的化学性质。
2、知道烯烃的顺反异构现象及结构要求。
一、烷烃和烯烃
1、烷烃、烯烃的物理性质烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐____________，相对密度逐渐____________，常温下的存在状态，也由________逐渐过渡到____________。
(1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈________。
(2)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越
_________________________________________________________ _______________。
例如沸点：CH3(CH2)3CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞C(CH3)4。
(3)烷烃、烯烃的相对密度______水的密度。
2、烷烃的化学性质与甲烷相似(1)常温下：性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
(2)在特定条件下可发生
__________、__________(燃烧)。
3、烯烃的化学性质与乙烯相似(1)能使KMnO4酸性溶液
______。
(2)能燃烧，燃烧通式为__________________________。
(3)加成反应，与____________等加成。
如：CH2===CH－CH3＋
Br2―→______________________________。
CH2===CH－CH3＋HCl―→_________________________________。
(4)加聚反应，如丙烯加聚反应的化学方程式为
二、烯烃的顺反异构
1、异构现象的产生由于__________不能旋转而导致分子中原子或原子团________________不同所产生的异构现象。
顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的______；反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的______。
2、形成条件一是具有__________，二是要求在组成双键的每个碳原子上必须连接__________。
知识点1 烷烃、烯烃的物理性质
1、下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是(
)①CH4②C3H8③C5H12④C8H18⑤C12H26
A、①②③④⑤
B、⑤④③②①
C、⑤③④②①
D、③④⑤②①知识点2 烷烃、烯烃的化学性质
2、下列化学性质中，烷烃不具备的是(
)
A、不能使溴水褪色
B、可以在空气中燃烧
C、与Cl2发生取代反应
D、能使酸性KMnO4溶液褪色
3、由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是(
)
A、分子中所有原子在同一平面上
B、与HCl加成只生成一种产物
C、能使KMnO4酸性溶液褪色
D、能与溴水发生取代反应而使溴水褪色
4、下列各反应中属于加成反应的是(
)
A、C2H4＋3O22CO2＋2H2O
B、H2＋Cl22HCl
5、丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是(
)知识点3 烯烃的顺反异构
6、下列物质中都有碳碳双键，它们的分子结构中不能形成顺反异构体的是(
)
A、1,2二氯乙烯
B、2丁烯
C、2戊烯
D、1丁烯参考答案知识清单
一、1、升高增大气态液态、固态(1)气态(2)低
(3)小于
2、(2)取代反应氧化反应
3、(1)褪色(2)CnH2n＋O2nCO2＋nH2O (3)溴、氯化氢
BrCH2CHBrCH3 CH3CHClCH3或ClCH2CH2CH3 (4)
二、1、碳碳双键在空间的排列方式同一侧两侧
2、碳碳双键不同基团对点训练
1、B [一般情况下，烃分子中碳原子数越多，熔沸点越高。
]
2、D
3、C [丙烯分子结构中含有—CH3，由甲烷的立体结构可
知，丙烯分子中所有原子一定不在同一平面上；丙烯分子中含
有，能与Br2发生加成反应，能被酸性KMnO4溶液氧化；丙烯与HCl发生加成反应的产物可能为CH3CH2CH2Cl或。
]
4、C [加成反应的主要特征是有机物分子中的不饱和键变为
饱和键或不饱和程度减小，符合此特征的只有C项。
]
5、A [加聚反应与加成反应相似，加聚的部位只与双键两端
的碳原子有关，双键碳上的其他原子或原子团只能作为高聚物的
支链。
]
6、D [各物质的结构简式分别为：
A、ClCH===CHCl，
B、CH3CH===CHCH3，
C、CH3CH===CHCH2CH3，
D、CH2===CHCH2CH3。
由它们的结构简式可以看出，1,2二氯乙烯、2丁烯和2戊烯的分子中的每个双键碳原子上都连有两个不同的原子或原子团，故它们能形成顺反异构体。
]。