非金属及其化合物-氮和氮的化合物初步(二)
新课标《硝酸》教案(精品中的精品)
《硝酸》 教学设计第11小组主题10：板块化PCK 教学设计的撰写——基于“化学学科核心素养”视角一、设计思想本节课选自人教版高中化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》第二课时，授课对象为高一学生。
在学生完成氮元素及其部分化合物性质学习的基础上，学习硝酸的性质，完善氮及其化合物的知识框架，同时对已有的知识加以巩固应用，促进知识的结构化。
以学生已学习的知识与能力为基础，“工业制硝酸”情境素材贯穿本课时，引导学生主动学习新的知识。
本节课侧重发展“证据推理与模型认知”、“变化观念与平衡思想”、“宏观辨识与微观探析”、“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养，渗透实验观、元素观等化学基本观念，同时发展学生辩证唯物主义思想、证据推理思维及三重表征的化学学科专属思维。
本节课基于以素养为本的教学设计观，采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材，形成本课时的明线；以元素化合物性质研究与辩证唯物主义思想的运用为暗线，明线暗线交织，使得课堂内容更为连贯。
由情境中引发思考，首先让学生通过观察法观察硝酸的物理性质；随后进行硝酸的化学性质的学习：先让学生观看工业制硝酸的冷却装置及久置的硝酸并预测其性质，通过实验探究学习硝酸的不稳定性，培养学生“透过现象看本质”的辩证唯物主义思想；随着工业制硝酸的流程，对其中的运输装置提出疑问，类比浓硫酸与铜反应的知识，通过实验探究学习硝酸的强氧化性，并认识浓硝酸的钝化作用，发展学生“透过现象看本质”及“量变-质变”的辩证唯物主义思想；最后分析工业制硝酸的流程图，基于元素价态变化的视角分析并说明氮及其化合物的转化路径，发展学生的元素观。
采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材为本节课的一大亮点，此情境素材源于生活，让学生感受到“化学源于生活，反馈与生活”；同时也使得课堂开展更为连贯顺利。
情境中引发出来的思考与验证，也与“证据推理”、“科学探究”的化学学科核心素养相呼应。
在整个课堂中，也融入了“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养，充分贯彻“素养为本”。
氮及其化合物课件化学人教版(2019)必修第二册
随堂练习
【变1】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量 的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲
B 气体的组成为（ ）
A．NO2、N2 C．NO2、CO2
mL空气后夹上弹簧夹
注射器活塞向左移动
NO与O2 反应生成红棕 色的 NO2
振荡注射器
红棕色气体变为无色 NO2 溶于水生成无色的
注射器活塞继续向左移动
NO
2NO+O2=NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
总反应式表示为: 4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3
三.氮的氧化物溶于水的计算
第五章 化工生产中的重要非金属元素
5.2氮及其化合物
第2课时 氮气与氮气的固定 一氧化氮和二氧化氮
在新疆与青海交界处有一山谷， 每当牧民与牧畜进入后， 风和日丽的 晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风暴雨，把 人畜击毙。 人称“魔鬼谷”。然而谷内确是牧草茂盛，四季常青。 老话 即雷雨发庄稼。
放电
N2+O2==2NO 2NO + O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、NO、NO2的化学性质（重点） （1）NO的化学性质
①不与酸、碱反应
②易与O2反应 2NO + O2 === 2NO2
③NO 氧化性较弱：6NO + 4NH3
5N2 + 6H2O
2NO + 2CO
N2 + 2CO2
（2）NO2的化学性质 ①与水反应，制硝酸：____2_N__O__+__O__2__=__2_N__O_2______
氮及其化合物第二课时氨气与铵盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
课堂练习
6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A.①是氨气发生装置 C.③是氨气发生装置
B.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置
7．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有 CO、NO 等多 种污染物。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的 NO 是如何产生的？说明原因并写出有 关反应的化学方程式：______________ ___________________________。
度是（按标准状况下计算）（ ）
A.1/22.4 mol/L B.1 mol/L
C.不能确定
课堂练习
4.下列关于铵盐的说法中正确的是 A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4-＋OH－
NH3↑＋H2O D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
一、氨气的性质
2.化学性质
（1）与水反应
【实验5-6】 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻 璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水 里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管， 使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象 的可能原因。
(2)治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置， 使 NO 与 CO 反应生成 CO2 和 N2。反应的化学方程式为__________________________。
(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是______。 ①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防护面具 ④市民大量移居城市郊区
2022化学第4章非金属及其化合物第4节氮及其化合物教案
第四节氮及其化合物考纲定位要点网络1。
掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2。
掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).3.了解氮及其重要化合物的制备方法。
氮及其氧化物硝酸知识梳理1．氮及其氧化物（1)自然界中氮的存在和氮的固定（2)N2的性质及应用N2是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。
N2的电子式为，结构式为N≡N。
分子结构稳定，化学性质稳定，可用作保护气.①与Mg反应的化学方程式：N2＋3Mg错误!Mg3N2，N2表现氧化性。
②与H2反应的化学方程式：，N2表现氧化性。
③与O2反应的化学方程式：N2＋O2错误!2NO,N2表现还原性。
注意：氮的固定是化学变化，实质是游离态的N2转化为化合态的化合物.（3）氮的氧化物①氮有多种价态氧化物,氮元素从＋1价至＋5都有相应的氧化物，依次为N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4）、N2O5，其中属于酸性氧化物的有N2O3和N2O5。
②NO、NO2性质比较NO NO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与O2或与2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO注意：①NO2与NO按物质的量比1∶1混合与NaOH反应：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
②在催化剂、加热条件下,NO x与NH3反应生成N2与H2O，此方法可用于处理汽车尾气中的NO x。
［辨易错］(1)NO的氧化和N2的氧化均为氮的固定.（)（2）1 mol NO与足量O2充分反应，生成NO2的分子数为N A。
(）（3）NO2与H2O反应可以生成HNO3，故NO2为酸性氧化物。
()(4）NO2与H2O的反应中，氧化剂与还原剂均为NO2.（）(5)N2性质稳定是因为氮的非金属性较弱。
()[答案]（1)×(2)×(3)×（4)√（5)×2．硝酸的性质与应用纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与H2O 以任意比互溶.注意:实验室常用浓硝酸质量分数为69％，物质的量浓度约为16 mol·L－1。
第二节氮及其化合物(第二课时)课件高一化学人教版必修第二册
的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。 元素,汽车尾气中的氮氧化物是汽车发动机启动时产生的电火花或高温引起空气中N2与O2发生反应生成的;D项,明矾是一种铝盐,体内铝元素聚集到一定量会危害健康,因此做油条用的
第五章
化工生产中的重 要非金属元素
第二节 氮及其化合物
课时二 氨和铵盐
德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934)从1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。 [2] 于 1908年申请专利，即“循环法”，在此基础上， 他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量 达到6上。这是工业普遍采用的直接合成法。 反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的 问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出 来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成 反应
若在4.0 MPa时减小CO2与H2的初始投料比，则CO2的平衡转化率增大，CO2的平衡转化率曲线位于曲线Ⅱ的上方。实际工业生产中往往按照化学计量比进料，原因是可以保持反应物
△ 的高转化率，同时降低产物分离的能耗。
A.将工业废液排入海洋以减少河道污染
NH ·H O=====NH ↑＋H O D.做油条用的膨松剂不应含明矾
3 2 。0～1 min内，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2 mol2 L1 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B项错误。该反应的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素2氮及其化合物第1课时教案2
氮及其化合物第1课时教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）了解氮的固定及其类型；（2）掌握氮气、氨气、氮的氧化物的性质及其应用;（3）了解氮的氧化物对大气污染与防治方法.2．过程与方法（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。
（2）在构建氮及其化合物等有关知识网络的过程中，学会提炼化学知识的方法。
3．情感态度与价值观（1)逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2）培养学生能主动关心与环境保护,资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。
教学重难点1.教学重点氨的性质及制备、氮的氧化物溶于水的计算2.教学难点氮的氧化物溶于水的计算二、教学过程2NH高温、高压催化剂以前我们经常会听到这样一句话：雨发庄稼”，为什么雷雨天庄稼会长得好呢？这就涉及到氮的固定的知识了，高温、高压催化剂HNO3→硝培养学生总结归纳、辩证思O NH3NH4＝NH4Cl＝(NH4)4NO + 6H催化剂△【师】氨与水反应生成氢氧根,溶液显碱性所以可用湿润的红色石蕊试纸检验与氯化氢气体反应产生大量白烟。
【学生活动】学生进行实验并描述实验现象，归纳结论。
现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧杯，形成喷泉，瓶内液体呈红色。
结论：氨极易溶于水,水溶液呈碱性.【师】除了氨还可以用哪些物质做喷泉实验？氯化氢气体与水或氢氧化钠溶液、氨气与水或盐酸、CO2（Cl2、H2S、或SO2）与氢氧化钠溶液、NO2和O2与水。
【师】氨有哪些用途？【学生】①氨是氮肥工业、有机合成工业、制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
②液氨可做制冷剂。
【板书】四、氨的制备【师】如何制备氨？我们有三种方法：【展示PPT】方法一铵盐与碱共热实验原理：2NH4Cl + Ca（OH）2 △CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O收集：氨的密度比空气小，且氨易溶于水。
可用向下排空气法。
检验：用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)或蘸有浓硫酸的玻璃棒（有白烟）接近试管口。
常见非金属元素及其化合物
2019/8/17
11
§9 常见非金属元素及其化合物
• ⑤稀有贵金属：铂、铱、锇、钌、铑、钯； • ⑥放射性稀有金属：钋、镭、锕系元素。
稀有元素常用于黑色和有色冶金工业以制造特种钢、超 硬合金和耐火合金等。在原子能工业、化学工业、电气工 业、电子管、半导体、超音速飞机、火箭、航天技术方面 都占有重要的地位。
第九章
§9 常见非金属元素及其化合物
常见非金属元素及其化合物
学习内容
1、非金属元素元素性质的 相似性和递变规律。
2、常见非金属元素及其化 合物的性质。
IA
1
1H
氢
2
3
4
5
6
准金属 非金属
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
0.0314 0.046
0.00182 0.00125
0.00052 0.000072
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气体
CH4 Kr N2O H2 Xe
O3
体积分数 质量分数
/%
/%
0.00022 0.00012
0.00011 0.00029
0.0001 0.00015
0.00005 0.000003
0.0000087 0.000036
镧铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽镝 钬 铒 铥 镱 镥
89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101Md 102No 103 Lr
氮及其化合物教学设计第二课时
《氮及其化合物》第二课时教学设计课题《氮及其化合物》第二课时单元 5 学科化学年级高一教材分析本节教学内容是人教版高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》第二节《氮及其化合物》的第二课时。
本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时的教学内容主要是氨和铵盐的性质。
教材通过浓硝酸的的颜色以及氨的喷泉实验，让我们认识氨的的结构和性质。
氨及铵盐是氮组元素的重要组成部分。
氨就是我们身边的元素，我们身边的化肥以及身体中，都有氨及铵盐的影子，通过氨的喷泉实验，引出氨的化学性质，然后通过观察思考、实验探究，认识氨以及铵盐的性质、用途。
在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
Vwijb4Hj2另外，在氨以及铵盐的生产制造过程中，产生了大气污染物。
我们要严格遵循新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，要对我们的社会负责，也要对我们的环境负责。
在介绍氨以及铵盐的性质与应用时，不止看到化学对我们带来的好处，也要关注化学对我们带来的负面效果。
而解决环境问题，最终的还要从化学学科入手，找到解决的根本方法。
我们一定要培养学生科学的学习态度和方法，为解决我们的黄精问题，尽自己的一份力量。
本节安排了“氨-----NH3”，“铵盐”,这两部分内容。
学生通过学习这部分知识，掌握氮的氨以及铵盐有关的化学性质。
教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：通过氮喷泉实验，了解氨水的化学性质，同事要了解喷泉实验的原理；对于铵盐，使我们农作物的一种重要的氮肥，要认识铵盐在农业生成中的重要作用，对于铵盐的使用，要注意使用安全。
证据推理与模型认知：通过观察喷泉实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力，通过结构与性质之间的关系激发学生学习化学的兴趣。
科学探究与创新意识：从现象和结构出发，设计探究方案，探究喷泉实验的原理，在探究中互利合作，培养团队精神。
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A.BaSO4 C.BaSO3
B.FeS D.S
【淀例生7成】，向此F沉eC淀l3和是B（aCl）2的酸性混合溶液中通入SO2气体，会有白色沉
A.BaSO4 C.BaSO3
B.FeS D.S
【入结果两例两只8】支试向试管B管中aC中，l2都一溶有支液白加中色硝通沉酸入淀，SO生另2，成一溶。支液由加仍此N澄a得O清出H。溶下若液列将，结B然论a后C合l再2理溶通的液入是分S（别O2装，） ABCD..．.两BSa加O支C2碱l具试2既后有管有，还中氧使原的化S性白O性色2水又沉溶有淀液还都中原是的性BSaOSO32-4浓度增大
非金属及其化合物-氮和氮的化合物初步（二）
（2）还原性 （3）氧化性 （4）漂白性
1四、、物S理O3性的质性：质 SO3是无色易挥发的固体。丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm3，熔点
16.83℃，沸点44.8℃。溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此 又称硫酸酐。 2、化学性质 （1）与水反应形成硫酸
【入结果两例两只8】支试向试管B管中aC中，l2都一溶有支液白加中色硝通沉酸入淀，SO生另2，成一溶。支液由加仍此N澄a得O清出H。溶下若液列将，结B然论a后C合l再2理溶通的液入是分S（别O2装，） ABCD..．.两BSa加O支C2碱l具试2既后有管有，还中氧使原的化S性白O性色2水又沉溶有淀液还都中原是的性BSaOSO32-4浓度增大
所制取银耳利用的是（ ）
A．S的漂白性
B．S的还原性
C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
【例3】下列叙述正确的是（ ） ABDC．．．．标能SSOO准用22在既状澄有空况清氧气下石化中，灰性极1水m又易来o有被l鉴S还氧O别3化原的C成性O体2S和积OS大3O约2 是22.4L 【例4】有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（ ） ABC．．．亚亚亚硫硫硫酸酸酸不溶是稳液SO定具3的，有水容漂溶易白液分性，解，显为能酸水够性和使S品O红2 溶液褪色 D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
【例1】下列关于二氧化硫的叙述中，不正确的是（ ） A．二氧化硫是硫在空气中燃烧的产物 B．二氧化硫有漂白作用 C．二氧化硫溶于水后生成硫酸 D．二氧化硫是一种大气污染物
【例2】全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而
驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行
熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩
2
【CA．．例C溴5a】水C将l2溶SO液2通入下列溶液DB．中．澄，H2清一S溶的定液石有灰沉水淀生成的是（ ）
【⑥A．例N①a62】C②O下④3。列⑤其物中质能：与①SNOaO2在HB一．；定②②条④氯件⑤水下⑥；发③生空反气应；的④是氢（硫酸）；⑤Na2SO3；
C．②③④⑤
D．全部
1
【淀例生7成】，向此F沉eC淀l3和是B（aCl）2的酸性混合溶液中通入SO2气体，会有白色沉